湖南长沙市弘益高级中学等校2025-2026学年高一上学期期末检测化学试题（市示范）

2025年期末检测参考答案及评分标准 化学（高一市示范） 选择题：（每小题3分，共42分。） 1 2 3 4 6 10 11 12 13 14 C A D BB D D D D 非选择题：每空2分。 15.【14分】 H (1)H 离子 H:P:H (2) +5 (3)第二周期第A族（全对才计2分） (4)400 (5)A 16.【16分】 (1)分液漏斗 (2)B (3)除去氯气中的氯化氢气体 (4)a (5)MnO2+4H-Mn4+2H20 (6)温度 (7) 83.3 250mL容量瓶（未注明规格不给分） 17.【14分】 (1)贫血 (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)还原性 防止Fe2*被氧化 (4)取该淡黄色溶液少许于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液(1分)，若高锰酸钾溶液褪 色(2分)，则说明有Fe2 (5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2CL (6) 7b 10a (或×100%) 18.【14分】 (1)C (2)42 (3)同素异形体 (4)Sn(或锡) (⑤)A (6)pH>I0时，氢氧化铁胶体溶解（未具体指明“氢氧化铁”只计1分） (7)Fe(OH)3(胶体)tH3AsO4=FeAsO4l+3HO2025年高中一年一期期末检测试卷 化学（市示范) 本试卷分为两部分，时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32 Fe-56 第I卷 选择题 单选题（本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分。) 1.《本草纲目》记载：“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也。”这里的灰中含有K2C03,K2C03属于() A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列电离方程式中，不正确的是() A.HN03=H*+3N0 B.FeCla Fe3++3Cl- C.NaOH=Na*+OH D.Al2S043=2A13++3S0 3.配制100m2.0molL-2Na0H溶液时，不需要用到的仪器是() A.烧杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D.集气瓶 4.下列离子方程式中，正确的是() A.稀硫酸滴在铜片上：CL+2H=C2*+H2↑ B.氧化镁与稀盐酸混合：Mg0+2H*=Mg2++H20 C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2++Ag D.稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H=Ca2++H2C03 5.下列有关说法不正确的是() A.实验室应将钠保存在煤油中 B.钠在常温下不能与氧气反应 C.NaHC03的热稳定性比Na2C03弱D.钠在空气中燃烧生成Na202 6.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A.CuClz B.FeCl3 C.FeClz D.AlCla 7.下列有关铁和铁合金的说法错误的是（) A.生铁比铁软 B.铁有良好的导热性 C.钢是铁的合金 D.生铁在潮湿的空气中容易生锈 8.春节有燃放烟花的习俗，让生活更加浪漫、多彩、喜庆。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列 说法中正确的是() A.焰色试验是化学变化 B.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 ℃.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝） D.用焰色试验可区分NaCl与Na2C03固体 9.Wa、Mg、AL、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是() A.原子半径：r(Al)>rMg B.氢化物稳定性：PH3>H2S C.与水反应的剧烈程度：Na>Mg D.最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4>H2S04 10.同温同压下，用等质量的CH4、C02、02、S02四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（) A. B. C. D 第1页共4页 11.在xR2++yH*+02=mR3++nH20的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（) A.m=4,R3+是氧化产物 B.m=2y,R3+是氧化产物 C.m=2,R3+是还原产物 D.m=y,R3+是还原产物 12.已知阿伏加德罗常数为N4,下列说法正确的是（) A.C0的摩尔质量为28 B.1g氢气含有N4个H2分子 C.22.4L氧气中含有N4个氧分子 D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成N4个H2分子 13.下列有关化学用语的表示方法正确的是（) A.HS的电子式：H:S门H B.N2的电子式：NN C.由Mg和C形成化学键的过程：C平Mg千d:一[dMg2kC goop D.NaCl溶液中水合Na的示意图：国& o8 14.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入F(N033 溶液的方法制备K2FeO4,发生反应： ①CL2+KOH→KCl+KC0+KClO3+H20(朱配平： 22Fe(NO3)3+3KClO+10KOH 2K2Fe04+6KNO3+3KCl+5H20. 下列说法正确的是（) A.反应①中每消耗4molK0H,吸收44.8LC2 B.氧化性：K,FeOa>KClO C.若反应①中n(Cl0):n(Cl03)=5:1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.若反应①的氧化产物只有KCl0,则得到0.2molK2Fe0a时消耗0.3 mol Cl2 第Ⅱ卷 非选择题 (本卷共4题，共58分) 15.(14分)请用所学知识，回答下列问题。 I.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数 均为5的倍数。回答下列问题： (1)X元素为 (填写元素符号)，X与M组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物。 (2)L的最高正化合价为 一，X与L组成的最简单化合物的电子式为一。 (3)Y在周期表中的位置是一。 Ⅱ.“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”一一周杰伦《青花瓷》。其中的“铜绿”即是铜锈，化学成分是碱式碳 酸铜Cu(OD2CuCO3。以下流程展示了物质转化： 朝D朝绿②A1cuC)@cu(OH,巴，B受cu H. (4)过程②中铜绿与盐酸发生反应。若溶解0.2mol铜绿，需要2molL的盐酸毫升。 (5)①⑤的变化过程，共有个属于氧化还原反应。 A.2 B.3 C.4 D.5 第2页共4页 16.(16分)某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对C2的制备及性质 进行探究。回答下列问题： 足量 NaOH溶液 (1)写出A中仪器G的名称： (2)实验室若选MnO2固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的Ck,则选用的发生装置为一（填“A”或B”)。 (3)装置C的主要作用为 (4)用装置E收集C2,进气口为 (填“a”或%”)。 某小组同学设计并进行以下实验探究影响MmO2与浓盐酸反应制备C2的因素，据此回答(5)·(7)： 实验 操作 现象 ① 常温下将MnO2与12mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物加热 生成大量黄绿色气体 ③ 加热MnO2与4mol/L稀盐酸混合物 无明显现象 (5)实验①中溶液呈浅棕色是由MO2与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式 (6)实验①②探究的是什么因素对MnO2与HC1反应的影响？ (7)实验③需要用12mo/L浓盐酸配制250mL4mol/L稀盐酸，量取浓盐酸的体积为】 mL（保留3 位有效数字)，完成该配制实验需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还有」 17.（14分)铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁)是 一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验（假设反应 过程无铁元素损耗)： 淡黄色氯水黄色NaOH溶液红褐色 be ag速力菲 加入盐酸 溶液 溶液 浊液 Fe2O3 药片 研细 操作I 不溶物质 请回答下列问题： (1)若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发 (填“贫血”或“甲亢”)。 (2)研细的目的是 (3)加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的F2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生 素C,或吃水果补充维生素C,说明维生素C具有 (填氧化性”或“还原性”)，维生素C的作 用是 (4)设计实验证明淡黄色溶液中是否含有Fe2+ (5)淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为 (6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 (用含有a、b的式子表示)。 第3页共4页 18.（14分)学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子 结构示意图。 (1)推测砷与元素的化学性质相似。 A.硼 B.碳 C.氮 D.氧 (2)5As原子的中子数为_ (3)砷元素广泛存在于自然界，单质以灰神、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。 灰砷、黑砷、黄砷互称为 （填写“同位素”或“同素异形体”)。 雄黄(As4S4)与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和 雄黄的转化关系如图所示（雌黄和雄黄中硫元素都是-2价）： Ht、Sn2+H,S、Sn+ AszS3雌黄 As4S雄黄 02 H2O←IV HS HAsO,.ⅢAO3 物质a H20 (4)反应I中，被氧化的元素是 研究表明：①F(OD,胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应 为主。②当溶液pH>10时，胶体会发生溶解。 (5)配制胶体的方法为：将FC溶液缓慢加入中，继续加热至刚好变成红褐色，停止加 热。请选择 (填写序号)。 A.饱和、沸水 B.稀、沸水 C.饱和、冰水 D.稀、冰水 (6)不同pH时，测得溶液中F(O田3胶体对砷酸的吸附效率如图： 100 是 80 60 40 20 2 46.81012 PH pH为3-9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 (7)去除水中高浓度砷酸的原理是F(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是 第4页共4页