精品解析：湖南省常德市临澧县第一中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

临澧一中2025年下学期高一年级期末考试 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 S~32 O~16 Na~23 Cl~35.5 Fe~56 Ag~108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氢氧化铝和纯碱均能和胃酸反应，故它们都可用作胃药 B. 同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl)，可以增强杀菌消毒效果 C. 过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 D. 生石灰和铁屑常用于制作食品包装袋中的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝能与胃酸反应，可用作胃药，但纯碱碳酸钠碱性太强，会损伤胃黏膜，不适合用作胃药，A错误； B．“84”消毒液含次氯酸钠，洁厕灵含盐酸，两者混合会产生有毒氯气，不能增强消毒效果，反而危险，B错误； C．过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，C正确； D．生石灰氧化钙主要用作干燥剂，无抗氧化性；铁屑可作脱氧剂，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 质量数为37的氯原子： B. 用电子式表示HCl的形成为 C. 的离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数为37的氯原子表示方法为，A错误； B．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子共享一对电子形成HCl，表示方法为，B错误； C．Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为，C错误； D．NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子，每个Na+周围有6个水分子，每个Cl-周围有6个水分子，根据“异种电荷相互吸引”可知，在水合钠离子中氧原子朝向钠离子，水合氯离子中氢原子朝向氯离子，D正确； 故答案为D。 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中： C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，、、、均不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．为紫色离子，不符合无色条件，B不符合题意； C．Fe3+与SCN-反应得血红色溶液，不能大量共存，C不符合题意； D．加入金属铝能放出氢气的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，D不符合题意； 故答案为A。 4. 下列“类比”合理的是 A. 钠保存在煤油中，则钾也可保存在煤油中 B. 沸点：，则沸点： C. HCl溶于水导电，属于电解质；则溶于水后导电，也属于电解质 D. 往固体中滴几滴水后温度升高，则往固体中滴几滴水后温度也升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大，可保存在煤油中以隔绝空气；钾的密度也比煤油大，因此也可保存在煤油中，A符合题意； B．卤素单质（、、）的沸点随相对分子质量增大而升高，但碱金属（、、）的沸点随原子序数增大而降低（），B不符合题意； C．是电解质，溶于水自身电离出离子而导电；溶于水后导电是因为生成的电离，本身是非电解质，C不符合题意； D．固体溶于水放热，使温度升高；而固体溶于水吸热，会使温度降低，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列实验或装置能达到实验目的是 实验装置 实验目的 A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B．配制溶液 实验装置 实验目 C．比较和的热稳定性 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用焰色试验检验钾元素时应透过蓝色钴玻璃观察颜色，A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，配制溶液时应先在烧杯中溶解待冷却至室温再转移到容量瓶中，B错误； C．比较和热稳定性应将放到外试管（温度高）将放到内试管（温度低），更能对比出的热稳定性差，C正确； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，不能用NaOH，这样会直接产生沉淀，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量金属钠： B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量 C. 向稀硫酸中滴入溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠会先与溶液中的水反应，生成氢氧化钠和氢气，而不是直接置换铜离子，正确的离子方程式为，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，正确的离子方程式，B错误； C．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式应为，选项中系数错误，C错误； D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式正，D正确； 故选D。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g Fe与足量充分反应，转移的电子数为0.3 B. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为0.1 C. 0.1的溶液中，含有的总数为0.2 D. 7.8g 中含有阴离子数目为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，Fe与足量反应时，每个Fe原子会失去3个电子生成，因此0.1 mol Fe反应后转移的电子数为，A正确； B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）来计算其物质的量，因此无法得出2.24 L 含有的分子数为，B错误； C．题目只给出了溶液的浓度为0.1 mol/L，没有给出溶液的体积，无法计算的总数，C错误； D．由和（过氧根离子）构成，7.8 g 的物质的量为0.1 mol，其中含有的阴离子（）数目为，不是，D错误； 故答案选A。 8. 下列各组物质性质的比较，错误的是 A. 酸性： B. 气态氢化物稳定性： C. 原子半径大小： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右，元素的非金属性增强，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，非金属性：Cl＞S＞P，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故A正确； B．气态氢化物稳定性取决于元素的非金属性，同周期从左往右，元素的非金属性增强，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，非金属性：O＞Cl＞S，即气态氢化物稳定性：，故B错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径大小：，故C正确； D．同周期从左往右，元素的金属性减弱，同主族从上到下，元素的金属性增强，金属性：K＞Na＞Li，即碱性：，故D正确； 故答案为：B。 9. 根据下列实验操作及现象所得出的相应结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将干燥的氯气通过湿润的红色布条 红色布条褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水 先无明显现象后溶液变红 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，干燥氯气通过湿润布条褪色是由于氯气与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有漂白性，因此结论错误；A错误； B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可能是AgCl，但也可能是其他银盐如Ag2CO3、Ag2SO3等，这些沉淀同样为白色，因此不能确定溶液中一定含有Cl-，结论错误；B错误； C．向NaBr溶液滴加过量氯水，溶液变橙色，说明Cl2氧化Br－生成Br2，证明氧化性Cl2 > Br2；再加入淀粉KI溶液变蓝色，说明生成I2（I2遇淀粉变蓝），此时溶液中Br2或过量的氯气氧化I－，无法证明氧化性Br2 > I2，因此无法确定氧化性顺序Cl2 > Br2 > I2是否正确；C错误； D．先加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再滴氯水后溶液变红，说明生成Fe3+（Fe3+与SCN－反应变红），Fe3+来自Fe2+的氧化，因此原溶液中一定含Fe2+，结论正确；D正确； 答案选D。 10. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 若b、g含同一金属元素，则g在空气里受热，能迅速转化为b D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表第三周期 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为，f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．若b、g含同一元素Fe，则FeO在空气里受热迅速转化，故C错误； D．假设b为，则d为，c为铝盐，、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表第三周期；假设b为，则d为，c为铁盐，、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表第四周期，故D错误； 故选B。 11. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 B. 试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸 C. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体 【答案】C 【解析】 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z，Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，A错误； B．根据分析可知，a、b分别为铁粉、盐酸，若b为硫酸会引入硫酸根杂质离子，B错误； C．铁离子的氧化性大于铜离子，故当红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，C正确； D．未告知是否为标准状况，无法计算生成气体的体积，D错误； 答案选C。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 C. 、中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 【答案】D 【解析】 【分析】W是短周期中金属性最强的元素，故W是Na；如图所示，Y成四根键，Z成两根键，X成一根键，且短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，故X为H，Y为C，Z为O。 【详解】A．X为H，Y为C，Z为O，W为Na，同周期主族元素原子半径从左到右减小，故C>O；H是半径最小的原子，Na在第三周期半径最大，正确顺序为X<Z<Y<W，A错误； B．O的简单氢化物为，C的简单氢化物为，稳定性>是因O的非金属性强于C，分子间氢键影响熔沸点而非稳定性，B错误； C．为，含共价键；为，含离子键，二者化学键类型不同，C错误； D．为，溶于水发生反应，过程中的O-H键断裂，同时形成中新的C-O键、O-H键，既有共价键断裂又有共价键形成，D正确； 故选D。 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 过程②中，每生成1molS，转移电子2mol C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，①中发生反应，为非氧化还原反应；②中发生反应为，S元素被氧化，Fe元素被还原，CuS为还原剂，S为氧化产物，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物；③中发生反应为，Fe元素被氧化，O元素被还原，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，O2为氧化剂，H2O为还原产物；据此解答。 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：O2>Fe3+>S，A正确； B．根据②的反应方程式可知，生成1molS，转移电子2mol，B正确； C．过程③中，Fe2+为还原剂，O2为氧化剂，根据③的反应方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，C错误； D．如图可知，Fe3+和Cu2+为催化剂，H2S和O2为反应物，S和水为产物，总反应为，D正确； 故答案为C。 14. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 下列说法错误的是 A. 装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 C. 装置C和F中可选用同一种物质 D. 装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2 【答案】C 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，D中Cl2和亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2，装置F用于吸收未反应的Cl2，防止污染空气，据此作答。 【详解】A．装置A中，KMnO4将HCl中的Cl-氧化为Cl2，自身被还原为Mn2+，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中，KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，但16 个 HCl中只有10 个被氧化（生成5 个Cl2），另外6 个HCl未被氧化，仅起酸性作用，因此，氧化剂（KMnO4）与还原剂（HCl）的物质的量之比为2:10 = 1:5，A正确； B．导气管K连接分液漏斗上部和锥形瓶，其作用是平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴下，B正确； C．装置C用于干燥Cl2，应选择中性或酸性干燥剂，如无水CaCl2、P2O5。装置F用于吸收未反应Cl2，防止污染空气，应使用碱性物质（如碱石灰）吸收，C和F中不能选用同一种物质，C错误； D．根据题目，ClO2的沸点为11℃，在冰水浴（0℃左右）中可被冷凝为液体，便于收集，装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2，D正确； 故选C。 二、填空题(此题包括4小题，共58分) 15. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识，回答下列问题： （1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的、等转化为和等难溶物除去，由此说明具有______性；完全转化为时，转移的电子数为______。 （2）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是______(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因______。 A． B． C． （3）①预配制溶液，①需用托盘天平称取NaOH固体质量为______g。 ②下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______。 A．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量蒸馏水 B．溶解时，溶液不小心溅出 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 （4）某温度下将通入NaOH溶液中，反应后得到、、的混合溶液，其中与的数目之比为11：1，则与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为______。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 5 mol （2） ①. A ②. （3） ①. 4 ②. C （4）4：3 【解析】 【小问1详解】 将、等氧化为和等难溶物，则具有氧化性；转化为化合价由+4转化为-1，完全转化为时，转移的电子数为5 mol。 【小问2详解】 次氯酸光照分解生成HCl和O2，氯水中氢离子浓度越来越大，酸性增强，溶液pH减小，故能表示氯水的pH随时间变化的图像是A，化学方程式为； 【小问3详解】 需要溶液，则配制500 mL，称取NaOH固体质量为；配制溶液时： A．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量蒸馏水，溶液体积偏大，浓度偏小，A不符合题意； B．溶解时，溶液不小心溅出，溶质啊减少，浓度偏小，B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥不影响溶液浓度，D不符合题意； 故答案为C。 【小问4详解】 反应中还原为、氧化为和，与的数目之比为11：1，根据化学方程式：和，假设的物质的量为1 mol，则的物质的量为11 mol，的物质的量为(11+3) mol = 14 mol，的物质的量为(11+5) mol = 16 mol，故被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为16：12=4：3。 16. X、Y、Z、M、Q、W为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题： 元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述 X 原子L层比K层多2个电子 Y 可形成空间结构呈V形的10电子氢化物 Z 短周期主族元素中原子半径最大 M 原子最外层电子数是最内层电子数1.5倍 Q 原子L层电子数等于K、M层电子数之和 W 最高正化合价与最低负化合价代数和为6 （1）X在元素周期表中的位置是______；它的一种核素可测定文物年代，这种核素是______(填核素符号)。 （2）Y、Q、W的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）的电子式为______，中含有的化学键类型是______。 （4）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。 （5）上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)。 （6）元素Z的金属性比M强，下列表述正确且能证明这一事实的是______(填字母)。 A. 对应单质与酸反应时，每个M原子比Z原子失去的电子多 B. 对应单质与水反应时，M不如Z反应剧烈 C. Z的单质可将M从其盐溶液中置换出来，反之M的单质无法将Z从其盐溶液中置换出来 D. M的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 【答案】（1） ①. 第二周期第IVA族 ②. （2）O2-<Cl-<S2- （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （5）HClO4 （6）B 【解析】 【分析】X的原子L层比K层多2个电子，X为C；Y可形成空间结构呈V形的10电子氢化物，为水，Y为O；Z的短周期主族元素中原子半径最大，Z为Na；M的原子最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，M为Al；Q原子L层电子数等于K、M层电子数之和，Q为S；W的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，W为Cl。 【小问1详解】 C在元素周期表中位于第二周期第IVA族，其中可用于测定文物年代。 【小问2详解】 电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故O2-<Cl-<S2-。 【小问3详解】 为CO2，电子式为；Na2O2中由Na+和组成，具有离子键和共价键。 【小问4详解】 Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【小问5详解】 上述元素中非金属性最强的是元素，故上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。 【小问6详解】 A．与酸反应时，金属性的强弱与失电子个数多少无关，A错误； B．Na金属性比Al强，Na与水反应更剧烈，B正确； C．Na不能将Al从其盐溶液中置换出来，反之亦不能，C错误； D．金属性的强弱与金属氧化物的熔点无关，D错误； 故答案为B。 17. 将通入中，保持反应温度为70℃左右可制备，某实验小组利用下列装置制取少量(部分夹持装置已省略)。回答下列问题： 已知：①和常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；的沸点为60℃。 ②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。 （1）若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为______h(填接口小写字母)。 （2）仪器R的名称为______。装置C中发生反应的离子方程式为______。 （3）A中采用的加热方式与直接加热相比其优点是______。 （4）碱石灰的主要作用有：①防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与发生反应，②______。 （5）装置E中冰水的作用是______。 （6）将几滴滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味无色气体逸出，写出与水反应的化学方程式：______。(提示：反应中仅硫元素化合价发生变化) （7）该小组为检验制得的产品中是否含有杂质，进行如下实验： ①取2.50g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤； ②在①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.74g。则产品中氯元素的质量分数为______(保留3位有效数字)，产品中______(填“含有”或“不含有”)杂质。 【答案】（1）egfcdab （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）受热均匀，便于控制温度 （4）吸收多余的氯气，防止污染环境 （5）使SCl2冷凝为液体，减少挥发 （6）2SCl2+2H2O=SO2↑+S↓+4HCl （7） ①. 56.8% ②. 含有 【解析】 【分析】装置C使用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，装置D使用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，装置B浓硫酸干燥氯气，装置A中与S2Cl2在水浴加热保持温度为70℃的条件下制备SCl2，由于SCl2的沸点为60℃，装置E中用冰水浴冷凝收集产物SCl2，依据上述分析可知装置接口连接顺序为egfcdabh；据分析。 【小问1详解】 依据上述分析可知装置接口连接顺序为egfcdabh； 【小问2详解】 R的名称为分液漏斗；装置C使用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，离子方程式为； 【小问3详解】 水浴加热与直接加热相比其优点是受热均匀，便于控制温度； 【小问4详解】 装置E中的碱石灰可吸收多余的氯气，防止污染环境；同时也能吸收空气中的水蒸气，防止收集到的产品与水发生反应； 【小问5详解】 由已知信息可知，SCl2的沸点为可知60℃，装置E中的冰水可使SCl2及时冷凝为液体，减少挥发便于收集； 【小问6详解】 根据已知，SCl2与水反应生成淡黄色浑浊S和刺激性气味的无色气体SO2，化学方程式为2SCl2+2H2O=SO2↑+S↓+4HCl； 【小问7详解】 SCl2中氯元素的质量分数为，S2Cl2中氯元素的质量分数为，所得固体为AgCl，则氯元素的质量为，则样品中氯元素的质量分数为，52.59%<56.8%<68.93%，故产品中含有S2Cl2杂质。 18. 工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量、、杂质)具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性胶体粒子、绿矾()和净水剂。其实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）试剂X为______鉴别胶体与溶液的方法是______。 （2）写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式______。 （3）溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，原因是______(用离子方程式表示)。 （4）操作Ⅳ的方法是______、______、过滤、洗涤、干燥。 （5）若溶液D中含，则理论上加入______可使溶液E中铁元素恰好完全转化为胶体。 （6）写出由固体G生成的离子方程式______。 （7）8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为78℃时固体M的化学式为______，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，写出Q的化学式______。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. Fe3O4胶体可发生丁达尔效应 （2） （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）2a （6） （7） ①. FeSO4·4H2O ②. Fe2O3 【解析】 【分析】先将废铁屑加入到过量NaOH溶液中，Al溶解，其余成分不溶，过滤得A为Na[Al(OH)4]溶液，将得到的滤渣固体加入适量稀硫酸溶解，过滤得到的固体C为不溶稀硫酸的Cu，Fe2O3溶解生成Fe3+后被Fe还原为Fe2+，所以D为FeSO4溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得绿矾；将溶液D中加入适量H2O2，得到含一定比例的Fe3+/Fe2+的溶液E，加入NaOH溶液共热，得到Fe3O4胶体；或往溶液E加入过量Na2O2，将Fe2+均氧化为Fe3+，由于Na2O2与水反应生成NaOH，所以溶液为碱性，Fe3+再转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，得固体G为Fe(OH)3，溶液F的主要成分为硫酸钠，将Fe(OH)3加入到NaClO/NaOH溶液中，氧化生成Na2FeO4，据此解答。 【小问1详解】 试剂X为NaOH溶液；鉴别Fe3O4胶体与Na2FeO4溶液的方法为Fe3O4胶体可发生丁达尔效应。 【小问2详解】 操作1中生成Na[Al(OH)4]溶液的离子方程式为。 【小问3详解】 根据分析，溶液D只含Fe2+，不含与KSCN反应生成红色溶液的Fe3+的原因为2Fe3++Fe=3Fe2+。 【小问4详解】 操作IV为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 Fe3O4可视为FeO·Fe2O3，则有的Fe2+转化为Fe3+，根据2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，需要的H2O2物质的量为。 【小问6详解】 由Fe(OH)3氧化生成Na2FeO4的离子方程式为。 【小问7详解】 设在温度较低的78℃时失去结晶水个数为x，则有，解得x=3，所以固体M化学式为FeSO4·4H2O；加热绿矾至最终质量不变时，得到的固体一般为金属氧化物，不妨设该氧化物为Fe2O3，根据Fe守恒，则有，符合初始绿矾的质量，则Q为Fe2O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临澧一中2025年下学期高一年级期末考试 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 S~32 O~16 Na~23 Cl~35.5 Fe~56 Ag~108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氢氧化铝和纯碱均能和胃酸反应，故它们都可用作胃药 B. 同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl)，可以增强杀菌消毒效果 C. 过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 D. 生石灰和铁屑常用于制作食品包装袋中的抗氧化剂 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 质量数为37的氯原子： B. 用电子式表示HCl的形成为 C. 的离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中： C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入金属铝能放出氢气溶液中：、、、 4. 下列“类比”合理的是 A. 钠保存煤油中，则钾也可保存在煤油中 B. 沸点：，则沸点： C. HCl溶于水导电，属于电解质；则溶于水后导电，也属于电解质 D. 往固体中滴几滴水后温度升高，则往固体中滴几滴水后温度也升高 5. 下列实验或装置能达到实验目的是 实验装置 实验目的 A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B．配制溶液 实验装置 实验目的 C．比较和的热稳定性 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量金属钠： B 饱和碳酸钠溶液中通入过量 C. 向稀硫酸中滴入溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g Fe与足量充分反应，转移的电子数为0.3 B. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为0.1 C. 0.1的溶液中，含有的总数为0.2 D. 7.8g 中含有阴离子数目为0.2 8. 下列各组物质性质的比较，错误的是 A. 酸性： B. 气态氢化物稳定性： C. 原子半径大小： D. 碱性： 9. 根据下列实验操作及现象所得出的相应结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将干燥的氯气通过湿润的红色布条 红色布条褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水 先无明显现象后溶液变红 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 若b、g含同一金属元素，则g在空气里受热，能迅速转化为b D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表第三周期 11. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 B. 试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸 C. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 C. 、中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 过程②中，每生成1molS，转移电子2mol C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为 14. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 下列说法错误的是 A. 装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 C. 装置C和F中可选用同一种物质 D. 装置E冰水浴目的是冷凝并收集ClO2 二、填空题(此题包括4小题，共58分) 15. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识，回答下列问题： （1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的、等转化为和等难溶物除去，由此说明具有______性；完全转化为时，转移的电子数为______。 （2）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是______(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因______。 A． B． C． （3）①预配制溶液，①需用托盘天平称取NaOH固体质量为______g。 ②下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______。 A．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量蒸馏水 B．溶解时，溶液不小心溅出 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 （4）某温度下将通入NaOH溶液中，反应后得到、、的混合溶液，其中与的数目之比为11：1，则与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为______。 16. X、Y、Z、M、Q、W为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题： 元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述 X 原子L层比K层多2个电子 Y 可形成空间结构呈V形的10电子氢化物 Z 短周期主族元素中原子半径最大 M 原子最外层电子数是最内层电子数1.5倍 Q 原子L层电子数等于K、M层电子数之和 W 最高正化合价与最低负化合价代数和为6 （1）X在元素周期表中的位置是______；它的一种核素可测定文物年代，这种核素是______(填核素符号)。 （2）Y、Q、W的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）的电子式为______，中含有的化学键类型是______。 （4）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。 （5）上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)。 （6）元素Z的金属性比M强，下列表述正确且能证明这一事实的是______(填字母)。 A. 对应单质与酸反应时，每个M原子比Z原子失去的电子多 B. 对应单质与水反应时，M不如Z反应剧烈 C. Z的单质可将M从其盐溶液中置换出来，反之M的单质无法将Z从其盐溶液中置换出来 D. M的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 17. 将通入中，保持反应温度为70℃左右可制备，某实验小组利用下列装置制取少量(部分夹持装置已省略)。回答下列问题： 已知：①和常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；的沸点为60℃。 ②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。 （1）若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为______h(填接口小写字母)。 （2）仪器R的名称为______。装置C中发生反应的离子方程式为______。 （3）A中采用的加热方式与直接加热相比其优点是______。 （4）碱石灰的主要作用有：①防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与发生反应，②______。 （5）装置E中冰水的作用是______。 （6）将几滴滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味无色气体逸出，写出与水反应化学方程式：______。(提示：反应中仅硫元素化合价发生变化) （7）该小组为检验制得的产品中是否含有杂质，进行如下实验： ①取2.50g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤； ②在①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.74g。则产品中氯元素的质量分数为______(保留3位有效数字)，产品中______(填“含有”或“不含有”)杂质。 18. 工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量、、杂质)具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性胶体粒子、绿矾()和净水剂。其实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）试剂X为______鉴别胶体与溶液的方法是______。 （2）写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式______。 （3）溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，原因是______(用离子方程式表示)。 （4）操作Ⅳ的方法是______、______、过滤、洗涤、干燥。 （5）若溶液D中含，则理论上加入______可使溶液E中铁元素恰好完全转化为胶体。 （6）写出由固体G生成的离子方程式______。 （7）8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为78℃时固体M的化学式为______，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，写出Q的化学式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $