湖南岳阳市平江县颐华高级中学2025-2026学年高三下学期寒假作业（开学）检测化学试题

高三年级蹇假作业检测（化学)答案 一、单选题 1.D2.D3.B4.C5.C6.A7.A8.B9.C10.D11.C12.C13.A14.D 15.(1)分液漏斗 (2)氨水温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和H2○2溶液分解量较大 (3)使产品快速干燥 50C (4)H2O2+2NH4C1+10NH3+2CoCl2==2[Co(NH3)6]Cl3+2H20或H2O2+ 活性炭 50C 2NH4CI+10NH3.H2O+2CoCl2 =2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O 活性炭 (⑤Co(NH)s13++30HACo(OH)31+6NH,1淀粉溶液42.8 16.(1)利用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将金属单质氧化AgCl和PbSO4 (2)AgCl+2NH3H2O=[Ag(NHa)2]Cl+2H2O 4[Ag(NH3)2]*+N2H2H2O=N2T+H2O+4AgJ+4NH+4NH3T (3)溶液pH增大有利于增大亚硫酸根浓度，进而提高银浸出率；碱性过高Ag会生成Ag2O, 导致浸出率降低亚硫酸钠既是银的配合剂也是还原剂，会将Ag还原为Ag 2[Ag(SO3)2]-+HCHO+30H=2AgL+4SO3+HCOO-+2H2O 17.(1)环己醇(2)酯基、（酮）羰基 Etooo COOEt (3) +H20 HO (4)b>c>a>d H OOCH HCOO OCH CH; (6)9 CH 等任写1种 HCOOCH2 CH2OOCH CH2OOCH HC COOCH Qo EtONa 0.EtONa COOCH;F 加热 HCOOC (7) COOCH COOH H2、催化剂 1)NaOH,加热 加热 人0H2)H COH 18.(1)-71(2)BC(3)<C0>(4)0.060.16高三年级赛假作业检测（化学) 满分：100分时量：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1N-14C]-35.5Co-59Mg-24e-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1.坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是() A.《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B.《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了分解反应 C.DeepSeek标志着我国Al领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 D.《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 2.下列叙述正确的是( ) B.基态氧原子的轨道表示式为固简的□ 2s 2p A.NaH的电子式为Na:H C.聚丙烯的结构简式为千CH,一CH一CH,士， D.HCl分子中的o键为 3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2个+H2O B.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2Ht=Mg2++2H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2+Ba2+=BaSO4↓ D.漂白粉溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaC03↓+2HClO 4.下列陈述与陈述均正确且具有因果关系的是() 选项 陈述 陈述 CCl,COOH的相对分子质量大，酸性 A 酸性：CF3COOH<CClaCOOH 强 b 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 酸钾溶液褪色 C 可用氢氟酸刻蚀玻璃 HF能与玻璃中的SiO2反应 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点 D 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 低 5某物质可用于检测污水中是否含N2+,该物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次 增大的前两周期元素。下列说法错误的是() YX:YX: X-W-Z=Y-Y-Z-W-X A.最简单氢化物的稳定性：W>ZB.元素电负性由大到小的顺序：W>Z>Y>X C.该物质中只有W原子可以与金属离子形成配位键 D.基态W原子的核外电子的空间运动状态有5种 6下列实验装置（部分夹持装置已略去）和药品，能达到实验目的的是() 气体 酸性 高锰 酸钾 Cu+浓HNO 水世 浓H2SO4 溶液 图1 图2 图3 图4 A图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性 B.图2：稀硫酸与FeS反应制备H,S并进行干燥 C.图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaCIO溶液 D.图4：浓硝酸与Cu反应制备NO2并进行收集 7.二氧化氯(CO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。 盐酸 NaC1O2溶液 +C102 混合气 →NH3 NH,CI溶液→电解 →NCL溶液 溶液B 气体A 下列说法正确的是( A.溶液B中含有大量的Na、C厂、OH B.参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：1 C.气体A为C2 D.可将混合气通过饱和食盐水除去CIO2中的NH3 8.(2024届福建省漳州市高三上学期第一次教学质量检测)车叶草苷酸是闭花耳草活性成分之一， HO COOH 其分子结构如图。关于该化合物下列说法正确的是() A.分子式为CisHzOp B.可发生加聚反应和缩聚反应 H.CCOO- C.不能使酸性重铬酸钾溶液褪色D.分子中含有5个手性碳原子 OH HO OH 9.工业上用软锰矿（主要成分是MnO2,含有Al2O3、SiO2等杂质），制备KMnO4的流程如下： 滤渣Ⅱ 软锰矿→熔融煅烧 墨绿色冷却 炉渣 浸取一调过滤墨绿色 溶液 歧化一操作 KOH、空气 滤渣I 冰醋酸紫色溶液 KMnO,←操作I 已知：KMO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法正确的是() A.“浸取”后的溶液中通入CO,调节pH,滤渣的成分只有硅酸 B.“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 C.“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进KMnO的生成，提高KMO的产率 D.“操作”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸千，即得紫黑色KMnO晶体 10.还原性辅酶I(NADH)是一种生物氢的载体，在酶催化中有重要作用。利用电化学驱动可实现高效 NADH再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用L-乳酸脱氢酶(LDH)催化的原理如图所示。 0 CO NAD* COOH LDH COOH HCoO NADH OH(乳酸) 下列说法错误的是() A.每生成1molO2,生成2mol乳酸 B.X电极可连铅酸蓄电池的PbO,电极 C.Y电极反应式：CO2+H2O+2e=OH+HCO0 D.高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率 11.某储氢材（化学式：Mg2FeH),其晶体结构属于立方晶胞，如图所示，晶胞参数为anm,Fe原 子位于顶角与面心，Mg原子位于晶胞中顶角Fe与最近距离的Fe所形 成的四面体中心。该晶胞的密度是晶胞中氢原子密度的雪倍，晶胞氢原 O-B 子的密度为晶胞单位体积内所含氢原子的质量。已知阿伏加德罗常数为 o Fe 6.02×1023mol-1。下列说法错误的是() o Mg A.该储氢材料的化学式为Mg2FeH6 B.晶胞中H原子总数为24 C.原子A、B之间的间距为，anm D.晶体的密度为0gcm- 12.(2019·浙江4月选考，23)MgC03和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg): M2+(g)+CO(g)△HM2*(g)+02-(g)+C02(g）) AH △H3 MCO3(s) △HMO(s)+C02(g) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是() A.△H(MgCO3)>△H(CaCO3)>0B.△H2(MgCO3)=△H(CaCO3)>0 C.△H(CaCO3)-△H(MgCO3)=△Hk(CaO)-△hs(MgO) D.对于MgCO3和CaCO3,△H+△Hh>△h% 13.常温时，0.1molL-1的H3AsO4溶液用NaOH调节pH得到一组d(HAsO)+c(H2AsO)+d(HAsO) +d(AsO)=0.1mo·L-1的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是 100 HAsO 80 60 H2AsO HAsO? N------- 20 AsO 6.988 10 12 pH AN点时，dNat)>0.3mol/L-3 dHAsO)-3c(HAsO) B.0.1mol/L的NaH2AsO4溶液中：C(H2AsO)>c(HAsO)>dH3AsO) C.M点时，pH=-lgKa1 D.P点时，dNa+)>C(H2AsO)+5d(AsO) 14.一定条件下将1molM和m mol N通入恒容密闭容器中发生反应：M(g)+2N(g)一Q(g),图1 为M的平衡转化率与温度和m之间的关系，图2为平衡时Q的体积分数(Q)与温度或压强之间的 关系，且2。下列说法正确的是() +M的平衡转化率/% m φ(Q)/% m2 15 m3 10 5 b 多 d d.da d 550 500 4501 T/K X 图1 图2 A.图1中m、m2、m3的相对大小关系是m>m2>m1 B.图1中a、6c三点对应的平衡常数K=K>K C.图2中X表示压强，d,点的数值比d2点的大 D.若f点Q的体积分数为10%，则该点M的平衡转化率为25% 二、填空题 15.(16分)[Co(NH3)6]Cl3(M=267.5g/mol)为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 以H2O2溶液、NH4Cl、浓氨水、CoCl2·6H2O和催化剂活性炭为原料制备[Co(NH3)6]Cl3,装置如图所 示。 H2O2溶液 氨水 混合液 恒温磁力搅拌器 已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性； ②[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定； ③l2+2S203=S4○6+2。 回答下列问题： (1)盛装H202溶液和氨水的仪器名称为 (2)实验步骤：在三颈烧瓶中将CoC2·6H2O、NH4C1、催化剂活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，打 开分液漏斗活塞先滴加 ，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间， 得到[Co(NH3)6]C3溶液。温度维持在50℃左右的原因是 (3)实验步骤：向所得[Co(NH3)6]C3溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。 洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是 (4)制备[Co(NH3)6]Cl3的总化学方程式为 (5)纯度的测定： ①.称取5.0g[Co(NH3)6]C3样品，加入20.00mL较浓NaOH溶液，加热使[Co(NH3)6]3+全部转化为 Co(OH)3,写出生成Co(OH)3的离子方程式： 。冷却后加1.5gK1和20.00mL浓盐酸， 加蒸馏水准确配成100.00mL溶液。 ②.用滴定管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴 作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S203 标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液20.00L,样品的纯度为 %(结 果保留三位有效数字)。 16(14分).从铅银渣（含P6、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如下： 滤液A 酸浸 铅银渣 氧化焙烧 焙烧渣 固体C 固体B 络合浸出 Ag 滤液D 还原析银 滤液E 已知：PbSO难溶于水；Ag可以和SO形成[Ag(SO)2]3。 (1)“酸浸”时，使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸出剂。 ①加入NaNO3的作用 ②固体B含有 (2)用氨水和水合肼N2H4H2O)进行“络合浸出”和“还原析银”。 ①氨水“络合浸出”的化学方程式是 ②将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充整： +N2H4H2O=N2个+H2O+ NH3个 (3)用NaSO3和甲醛进行“络合浸出”和“还原析银”。 ①亚硫酸钠“络合浸出”时，银浸出率和溶液ρH、浸出时间的关系分别如下图所示，解释银浸出率随 溶液pH增大先升高后降低的原因 ;分析浸出时间超过4h,银浸出率降低的原 因 100 100 91 921 7.07.58.08.59.0,9.5 881 pH 浸出时间h ②写出pH=14时甲醛“还原析银”的离子方程式 17(14分).H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： OH H2/Ni OH HNO3 COOH EtOH/H COOEt 1)EtONa △ COOH △ COOEt 2)CH3COOH A B 回 Eto 0 COOEt EtONa EtONa COOEt F E G 已知：Et代表乙基(-CH2CH3)。 回答下列问题： (1)E中所含官能团的名称为 (2)G→H分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化 学方程式： (3)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 (填字母，用“>”连接)。 COOH OH OH d Br CH3 (4)E+F→G为加成反应，且F的分子式为C4H6O,F的结构简式为 (5)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的氢 原子的结构简式为 (写出1种即可)。 ①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 molAg ②仅含1种官能团 COOH (6)依据题干信息， 以 和F为原料合成 ，写出合成路 COOCH OH 线 18(14分).甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。C02催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ①CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H=-30.0kJ/mol ②C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol 回答下列问题： (1)CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)AH= kJ·mol1。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CO,和H2,发生上述2个反应。下列情况表明上述反 应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CO2消耗速率等于CO消耗速率 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.HCOOH体积分数不随时间变化 D.CO、H2O浓度相等 (3)在T1K、T2K下，分别向1L恒容密闭容器中投入1mo1C02和适量H2仅发生反应②，测得平衡时 0与cCo)、c(C0)关系如图所示。 cH2)1 1.0 TK L 0.8 TK 0.6 b(2.60.5) 0.2 0.0 4567 c(H,O)/c(H) ①T1 T2(填“>”“<”或“=”")。 ②L4代表的物质是 (填化学式)。 ③在a点对应的平衡体系中，再投入0.1molC0、0.2molC02,‘正 ‘逆（填“>”“<”或“=”）。 (4)某温度下，向1L密闭容器通入1molC02和2molH2发生反应①和②，经过10min达到平衡时C02 转化率为60%，HC0OH的选择性为50%(HC00H选择性= nHc00H一×100%)。H2的反应速率 n(HCOOH)+n(CO) 为 mol/(L·mn)。则反应②的平衡常数为 (结果保留2位小数)。