云南省镇沅彝族哈尼族拉祜族自治县第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

2024-2025学年下学期期末考试 高一化学试卷 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列与胶体有关的实验描述正确的是（　　） A. 用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B. 制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C. 向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D. 用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 2.用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是(　　) A. 浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B. 配制所得溶液中的物质的量浓度为 C. 定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D. 转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 3.在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340 g/L，则二氧化碳的密度(　　) A. 1.696 g/L     B. 1.429 g/L     C. 1.964 g/L     D. 1.843 g/L 4.铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是(　　) A. 铝的活泼性比钠的活泼性强 B. 不能说明铝和钠活泼性的强弱 C. 在生成的氯化物中钠元素为＋1价 D. 在生成的氯化物中铝元素为＋3价 5.由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是（　　） A. 最高价氧化物水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 、的氢化物均可能含非极性键 6.利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是(　　) A. 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液 B. 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 C. 通过反应SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以说明非金属性C > Si D. 硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得 7.中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是(　　) A. 酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治 8.化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是（　　） A. 镁条与盐酸反应 B. 木炭在氧气中燃烧 C. 氢气和氯气的化合 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 9.工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（　　） A. 的质量保持不变    B. 的含量保持不变 C. 正反应速率等于逆反应速率   D. 、和的物质的量之比为2：1：2 10.金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是（　　） A. 同种单质    B. 同分异构体   C. 同位素    D. 同素异形体 11.光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为。下列说法错误的是（　　） A. 与可以发生加成反应得到 B. 和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 戊烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体 D. 一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷 12.实验室制取乙烯并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是（　　） A. 用装置甲制备乙烯 B. 用装置乙净化乙烯 C. 用装置丙收集乙烯 D. 用装置丁验证乙烯能与反应 13.海带中含有碘元素，在实验室做海带提取碘的实验过程中，下列操作不能实现的是（　　） A. ①灼烧碎海带 B. ②制备氧化 C. ③用萃取碘水中的 D. ④从含碘有机溶液中提取碘和回收有机溶剂 14.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现含的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是(　　) A. 部分光能转变为化学能 B. 消除总反应为： C. 使用纳米产生的光生电子和空穴更多，消除效率更高 D. 比1 mol羟基多个电子(为阿伏加德罗常数的值) 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15（14分）.钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 (1)实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有　　　　。 ②通过计算可知，该实验需准确称量　　　　g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为　　　　 (填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯 d．定容时俯视刻度线 (2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为　　　　。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为　　　　　　　　。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋===Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， (3)试计算ClO2的产率　　　　(写出计算过程)。 16（16分）.I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从3 min到9 min，v(H2)=   　　　　        mol•L−1•min−1. (2)能说明上述反应达到平衡状态的是  　　　　　    (填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时CO2的转化率为   　　　　     ，CH3OH(g)的体积分数是  　　　　     。 (4)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)   　　　    (填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： (5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式   　　　　     。 (6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1=   　　　      。 (7)实验     　　　　　    (填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5=   　　　　　    。 17（14分）.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： (1)⑤和⑦形成的化合物中，所含化学键的类型为　　　　。 (2)元素⑥的单质与元素④的简单氢化物发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，生成的化合物的电子式为　　　　。 (3)元素②、③、④、⑤形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是　　　　(填化学式)。 (4)⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　；⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (5)下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是___________(填字母)。 A．氢化物的溶解度：⑩>⑨　　　　　　　B．氢化物的酸性：⑩>⑨ C．与化合的难易程度：⑩<⑨　　　　　D．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑩>⑨ 18（14分）.地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原料制备有机高分子材料E(PVA)和具有水果香味的有机物F，其转化关系为： (1)A的分子式是　　　　　 ，反应②的原子利用率为100%，物质X的化学式为　　　　　 ，D中的官能团名称为　　　　　 。 (2)根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 (3)反应①的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)反应③的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (5)下列说法正确的是　　　　　 。 a．A中所有原子共平面 b．B和乙醇互为同系物 c．F易溶于水，可做食品添加剂 d．氢氧化铜悬浊液能鉴别B、D两种无色液体 一、单选题 1. D 2. A 3. D 4. A 5. A 6. A 7. B 8. D 9. D 10. D 11. B 12. D 13. D 14. D 二、非选择题 15. (1)250 mL容量瓶　7.15　bc (2)将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥)　Fe2++2===FeCO3↓+CO2↑+H2O (3)设参加反应的ClO2的物质的量为x，根据转移电子守恒可得0.037 L×0.5000 mol/L=5x+6×0.02 L×0.05000 mol/L，解得x=0.0025 mol，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 16. (1)0.125 (2)DE (3)75% 　30% (4)小于 (5)+2H+=SO2↑+S↓+H2O (6)10.0 (7)①、③ 　 6.0 17. (1)离子键 (2)　 (3)HF (4)　 (5)CD 18. (1)C3H6O　H2　羧基 (2) CH2Br-CHBrCH2OH　CH3COOH　取代或酯化反应 (3)nCH2=CHCH2OH (4)2CH3-CH2CH2OH+O22CH3-CH2CHO+2H2O (5)bd 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $