主题1 单元3 3 小专题5 溶解度图表分析（作业本）-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件聚焦溶解度曲线（10年3考）、溶解度表格（10年2考）及实验操作图（10年4考）等核心考点，严格对接中考说明，通过“知识点+图表分析+问题解析”梳理考点权重，归纳曲线分析、溶液转化、提纯方法等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“专题精讲+中考真题+方法导引”模式，如结合2023河北6题分析KCl溶解实验，运用科学思维中的证据推理，示范饱和溶液判断及溶质质量分数计算技巧。通过“转化方法归纳+提纯原理分析”培养科学探究能力，助力学生掌握答题策略，教师可依此制定高效复习计划，提升冲刺效果。

河北 化 学 减负作业本 类型1　溶解度曲线(10年3考) 右图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 专题精讲 63.9 63.9 饱和 t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，均为36.2g 大于 160g 37.5％ 不饱和 增大 增加溶质(或降低温度或蒸发溶剂) 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 面 蒸发结晶 降温结晶 KNO3的溶解度受温度变化影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 面 KNO3＞NaCl ＜ ＞ 综合应用 NaCl＞KNO3 ＞ ＜ ＝ ＜ ＜ 综合应用 类型2　溶解度表格(10年2考) 下表是氯化钠和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 1.确定物质的溶解度 10 ℃时氯化钠的溶解度为__________g， 硝酸钾的溶解度为__________g。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 35.8 20.9 2.判断物质溶解度随温度的变化趋势 硝酸钾的溶解度随温度升高而__________(填“增大”或“减小”)。 增大 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 200 g质量分数为10％的KNO3溶液蒸发溶剂并降低温度到10 ℃，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是KNO3的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 不饱和 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 4.确定两种物质溶解度相等的温度范围 在_______________(填最小温度范围)的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 20～30 ℃ 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 方法导引 确定两种物质溶解度相等的最小温度范围：通过对比两种物质在相同温度下的溶解度大小来确定，如表中20 ℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，30 ℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，即在20～30 ℃的某一温度下，NaCl和KNO3的溶解度相等。 5.相关计算 30 ℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为____________(结果精确到0.1％)。 26.6％ 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 类型3　实验操作图(10年4考) 已知KNO3在60 ℃的溶解度为110 g。   1.判断溶液是否饱和 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是__________。 2.判断物质溶解度随温度的变化趋势 硝酸钾的溶解度随温度的降低而__________(填“增大” 或“减小”)。 BC 减小 方法导引 判断物质溶解度随温度的变化趋势：根据图中提示，升温或降温时，是否有固体溶解或者析出来判断，如本题中，B烧杯溶液从60 ℃降温至20 ℃析出了固体，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。 3.相关计算 (1)B中溶液的质量为_________g。 (2)已知C中析出硝酸钾固体的质量为39.2 g，则溶液C中溶质的质量分数为____________(结果精确至0.1％)。 105 24.0％ 1.(2025新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 (　　) A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.60 ℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D.60 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液的质量是110 g 针对训练 D 2.(2023河北6题2分)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 (　　) A.①中溶液为KCl的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0 g C.溶液中溶质的质量：①＜②＝③ D.溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③ D 3.(2024河北7题2分)如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了下图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是 (　　) A.X为NaNO3　　　　　　　　 B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100 g D.溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 C 4. (2025石家庄裕华区模拟改编)中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120 ℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见表1，干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。 温度/ ℃ 25 50 80 100 溶解度/g 2 8 18.2 66.6 表1　咖啡因的溶解度 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 表2　干茶叶中一些成分的酸碱性 回答相关问题： (1)25 ℃时，250 mL水中最多能溶解咖啡因_______g，泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能______________________。咖啡因溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。 5 溶解更多的咖啡因 ＞ 温度/ ℃ 25 50 80 100 溶解度/g 2 8 18.2 66.6 表1　咖啡因的溶解度 (2)干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有____________________；再加热至120 ℃以上，可分离出表2中的成分是____________。 茶多酚、单宁酸 咖啡因 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 表2　干茶叶中一些成分的酸碱性 5. (2025邯郸某校模拟改编)图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)P点时，氯化钠的溶解度________(填 “＞”“＜”或“＝”)碳酸钠的溶解度。 (2)40 ℃时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40 g，所得两种溶液中溶质的质量分数较大的是_____________________溶液，其溶质质量分数为____________(结果精确到0.1％)。 图1 ＝ 碳酸钠(或Na2CO3) 28.6％ (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，捞出的碱指的是碳酸钠。根据图1分析冬天适合捞“碱”的主要原因是_____________ ______________________________________________________。 (4)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和X溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入硝酸铵后，试管中有大量晶体析出。物质X是________ __________________。 图1 图2 碳酸钠的溶解 度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出　 碳酸钠 (或Na2CO3) 6. (2025吉林)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。 (1)“扫取以水淋汁”：在60 ℃时，100 g水最多能溶解KNO3_________g。 KCl和KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 110 (2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是______________。可在如图坐标纸中绘制溶解度曲线。 (3)KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是___________。 (4)当两种物质溶解度相等时，温度约为________________________℃。 蒸发结晶 KNO3 23(22～25范围内均可) (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_________(填“西北风”或“南风”)，理由是______________________________________ _________________________________________________________________。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图1所示) 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增 大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低(合理即可) 7.(2025福建改编)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是______ ______________________________。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是____________________ ____________________________________。 直接蒸 煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐 并充分搅拌，直至不再溶解(合理即可) ③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是________(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原 理是__________________________________________________________ _______________________________________________。 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大(合理即可) $