主题1 单元1 4 小专题2 反应后物质成分的探究（作业本）-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（河北专用）

该初中化学课件聚焦河北中考核心考点，覆盖酸碱盐性质、物质成分探究、化学计算等关键内容，对接中考说明中实验探究占比30%、化学方程式书写占20%的考查要求，归纳出“猜想-验证”类探究题、溶质质量分数计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题训练+科学思维培养”模式，如2024烟台真题中废液成分分析，示范“实验设计-现象观察-结论推理”步骤，培养科学探究与实践能力。通过解题思路梳理（写方程式-推断成分-设计实验），帮助学生掌握探究题答题技巧，教师可依托此资料制定精准复习计划，助力学生中考冲刺。

河北 化 学 减负作业本 例　向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，探究反应后溶液中的溶质成分。 (1)反应的化学方程式为__________________________________。 (2)对反应后物质成分作出猜想。 猜想1：NaCl　　　猜想2：NaCl和NaOH　　　　 猜想3：___________________ NaOH＋HCl NaCl＋H2O NaCl和HCl (3)设计方案检验反应后物质。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验 结论 步骤一 取少量烧杯内溶液于一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 ____________ 猜想3 成立 步骤二 ____________________________________________________________ ____________________________ 溶液不变色 取少量烧杯内溶液于另一支试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液(合理即可) 产生气泡 (与上一空对应) 解题思路 NaOH＋HCl NaCl＋H2O NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl 酚酞溶液 碳酸盐 1.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成一种碱和氢气，写出发生反应的化学方程式_______________________________________。 探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是______________(填化学式)。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH　　猜想二：_________________________　　猜想三：NaOH、Na2CO3 针对训练 CaH2＋2H2O Ca(OH)2＋2H2↑ CaCO3 NaOH和Ca(OH)2 【实验验证】 实验操作 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_______不成立 实验二：另取滤液，向其中加入__________________________ ______________________________ 猜想三成立 足量稀盐酸(合理即可) 二 有气泡产生 (与上一空对应) 【反思与拓展】 ①若向NH4Cl溶液中加一定量CaH2充分反应，产生的气体是____________。 ②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______________________________________________。 氢气和氨气 CaH2固体携带方便(或CaH2不具有可燃性，安全等) 2.(2024烟台)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl； ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 __________________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，____________ __________________________ ________________________________________ 废液中有NaOH 产生白色沉淀 加入适量无 色酚酞溶液(合理即可) 溶液变红 (与上一空对应) 任务二：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是________ _____________________________________________________________。 (2)装置C中反应的化学方程式是_______________________________。 (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________。 使反应生 成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 5.3％ 【解析】(3)装置C用来吸收二氧化碳，装置D能吸收水和二氧化碳，故装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.1g＋0.1g＝2.2g 。根据Na2CO3～CO2 106 44 2.2g 可以求出100g废液样品中碳酸钠的质量为5.3g ，即废液中碳酸钠的质量分数为5.3％。 任务三：废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________。 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaOH] (4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量__________(填“偏大”或“偏小”)。 偏大 $