主题1 单元1 2 课时2 常见的盐（作业本）-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“常见盐的性质与用途”等核心考点，对接河北中考说明，分析“10年10考”高频考点权重，归纳选择、实验探究、工艺流程等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题分点练+全国视野拓展”模式，如通过侯氏制碱法实验题，示范“物质转化推理”和“实验现象分析”，培养科学思维与科学探究能力。帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

河北 化 学 减负作业本 考点　常见盐的性质与用途(10年10考) 河北真题分点练 1. (2025石家庄新华区模拟)焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是 (　　) A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.碳酸钙 D.氢氧化钠 B 2.(人教九下89页习题改编)《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰(草木灰，主要成分是K2CO3)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃(蚌壳，主要成分为CaCO3)，清其灰而盝之……”，介绍的是古代漂洗丝绸的步骤：Ⅰ.丝绸放在草木灰水中浸泡；Ⅱ.加入高温煅烧后的蚌壳，一起浸泡。下列有关说法不正确的是 (　　) A.将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度升高并产生白色沉淀 B.“以栏为灰”和“清其灰而盝之”中的灰都是指草木灰 C.漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型 D.该工艺中起去除污渍作用的物质是KOH B 3.【人物成就】(人教九下84页素材改编)阅读下列科普短文，回答问题。 “侯氏制碱法”将制碱和制氨联合起来，使纯碱工业和氮肥工业得到发展。其原理是在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，然后再利用碳酸氢钠的不稳定性加热分解得到纯碱、二氧化碳和水。 (1)“侯氏制碱法”中“侯氏”是指以下哪位科学家________(填字母)。 A.张青莲　　B.侯德榜　　C.袁隆平 B (2)制碱采用的饱和食盐水中的溶质由__________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (3)向制得的碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，现象为__________________。 (4)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_____________________________ ________。 (5)副产物氯化铵在生产和生活中用途广泛，请任举一例：___________ ______________。 离子 溶液变为红色 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑ ＋H2O 作氮肥 (合理即可) 4.[2017河北35题(实验2、3、4)5分]小明在市场看到：鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。 【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。 猜想一：Na2CO3；　猜想二：NaOH； 猜想三：Na2CO3和NaOH。 【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。 小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是：_______ ____________。 【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到________________。证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为_______________________________________________。 Ca(OH)2 微溶于水 有气体生成 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入______________，无明显现象。证明溶液中无NaOH，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是_________________________________ _________________________________________。 【反思拓展】(1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。 (2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。 酚酞溶液 Ca(OH)2与Na2CO3反应生成的NaOH 会对原溶液中是否含有NaOH的检验造成干扰 全国视野练河北考法 基础巩固 1.(2024河南)科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 (　　) A.侯德榜　　　　　　 B.张青莲 C.袁隆平 D.徐光宪 A 2.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 (　　) A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 B 3.(2025湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.碳酸氢钠在a点已完全反应 B.反应结束后溶液pH大于7 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 C 4.(2025福建)兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 (　　) A.处理后的废水从a口流出 B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C.若改变水流方向，废水处理的效果变差 D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 D 5.【主题填空】(2024无锡改编)《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。其中记载的“布灰种盐”的场景如图所示。   (1)“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰(主要成分为K2CO3)。K2CO3属于________(填物质类别)。 盐 (2)“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒，海盐析出晶体属于__________(填“蒸发”或“降温”)结晶，发生__________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为____________。 蒸发 物理 NaCl 6.(2025河南改编)某同学设计如图所示装置进行实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 (1)打开K1，待液体全部流下，关闭K1，观察到盛有碳酸钠溶液的筒形分液漏斗中________________，烧杯中的溶液变浑浊；用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因：________________________________。 有气泡产生 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O (2)充分反应后，打开K1、K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。取锥形瓶中的溶液，测得pH＝4。写出该溶液中溶质的成分：____ ____________________。 氯化 钠、氯化钙、氯化氢 拓展提升 7.(2025贵州)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下： 已知：SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3＋CO2＋H2O 2LiHCO3。 下列说法不正确的是 (　　) A.操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2 B.滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4 C.加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3低 D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多 C 8. (2025江西)碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是____________。 SiO2 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为_____________________________________。 (3)操作1和操作2的名称都是__________，不能省去操作1的理由是____________________________________。 MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O 过滤 防止生成的MgCO3固体中混有SiO2杂质 9. (2025云南改编)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。 (1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，其中含有________种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称____________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为______________________________________________。 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是_________ ________。 三 小苏打 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 氢氧化 铝片 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示(胃液pH保持在3～5之间最宜，过高或过低都会引起不适)。结合图像分析，铝碳酸镁片的优势为___________ ______________________(任填一条)。 药效更稳定， 持续时间更长(合理即可) 实践应用 10. (2024成都)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1.草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是_____________________________________ ______。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为_______________ ______________________________________________________________________(写一个)，料浆浸出液中一定含有的阴离子有_______________ (填离子符号)。 除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大 的固体 Na2CO3＋ Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH[或K2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋ 2KOH] OH－和Cl－ (3)裹泥：裹泥时，皮肤不慎接触料浆，处理方法为________________。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和_______________ _____________________________________________。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是___________________________ ______________。 用大量清水冲洗 减少空气中二 氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 醋能与皮蛋中的碱性 物质发生反应 $