1 一、教材化学方程式分类练（作业本）-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件系统覆盖四大基本反应类型及重要化学反应等核心考点，严格对接中考说明，分析化合、分解等反应类型的考查权重，归纳化学方程式书写、反应现象描述等常考题型，体现备考针对性和实用性。 课件亮点在于按反应类型系统梳理52个核心反应，结合现象与方程式培养学生“物质性质决定用途”的化学观念，通过铁丝燃烧、酸碱中和等典型反应示范科学思维，帮助学生掌握方程式书写及现象描述技巧，助力学生高效冲刺中考，为教师复习教学提供清晰指导。

河北 化 学 减负作业本 (一)非金属单质与氧气反应 1.红磷在空气中燃烧 2.硫燃烧 现象：在空气中燃烧发出　 火焰，在氧气中燃烧发出 　 　火焰，都生成　 　气味的无色气体，放出热量 类型1　化合反应(“多变一”) 4P＋5O22P2O5 S＋O2SO2 微弱的淡蓝色 明亮的蓝紫色 有刺激性 3.木炭在氧气中充分燃烧 现象：在氧气中燃烧发出　 ，放出热量 4.木炭在氧气中不充分燃烧 5.氢气在空气中燃烧 现象：发出　 　火焰，放出热量 C＋O2CO2 白光 2C＋O22CO 2H2＋O22H2O 淡蓝色 (二)金属单质与氧气反应 6.细铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，　 　，放出大量的热，生成_________　 　 7.铜粉在空气中加热 现象：红色粉末变为_________　　 3Fe＋2O2Fe3O4 火星四射 黑色固体 2Cu＋O2 2CuO 黑色 8.镁条在空气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出　 　，放出热量，产生　 　，生成白色固体 9.铝在空气中氧化 2Mg＋O22MgO 耀眼的白光 白烟 4Al＋3O2 2Al2O3 (三)其他反应 10.一氧化碳在空气中燃烧 现象：发出　 　火焰，放出大量的热 11. 碳与二氧化碳高温下反应     2CO＋O22CO2 蓝色 C＋CO22CO 12.二氧化碳与水反应     13.氧化钙与水反应 H2O＋CO2 H2CO3 CaO＋H2O Ca(OH)2 (一)生成氧气 14.实验室用高锰酸钾制取氧气     15.实验室用过氧化氢溶液制取氧气     16.电解水 类型2　分解反应(“一变多”) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 2H2O 2H2↑＋O2↑ (二)生成二氧化碳 17.碳酸分解     18.碳酸钙高温分解 H2CO3 H2O＋CO2↑ CaCO3CaO＋CO2↑ (一)碳还原金属氧化物 19.木炭还原氧化铜 现象：黑色粉末逐渐变_____　　 (二)金属和酸反应 　　通式：金属＋酸 盐＋氢气 20.镁与稀盐酸 类型3　置换反应(“单换单”) C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 红 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ 21.镁与稀硫酸     22.锌与稀盐酸 23.锌与稀硫酸 Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 24.铁与稀盐酸 现象：有　 　产生，溶液由　 　色变为　 　色 25.铁与稀硫酸 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 气泡 无 浅绿 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ (三)金属和盐溶液反应 通式：金属＋盐 新金属＋新盐 26.铝丝与硫酸铜溶液 现象：铝丝表面有　 　色固体附着，溶液蓝色变浅 27.铝丝与硝酸银溶液 28.锌与硫酸亚铁溶液 2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu 红 Al＋3AgNO3 Al(NO3)3＋3Ag Zn＋FeSO4 ZnSO4＋Fe 29.锌与硫酸铜溶液 30.铁丝与硫酸铜溶液 现象：铁丝表面有　 　色固体附着，溶液由　 　色变为　 　色 31.铁丝与氯化铜溶液 Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 红 蓝 浅绿 Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu 32.铁丝与硝酸银溶液 现象：铁丝表面有灰色或银白色固体附着，溶液由　 　色变为　 　色  33.铜丝与硝酸银溶液   现象：铜丝表面附着灰色或银白色固体，溶液由　 　色变为　 　色 Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag 无 浅绿 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag 无 蓝 (一)酸和金属氧化物反应 通式：金属氧化物＋酸 盐＋水 34.氧化铁与稀盐酸 现象：溶液由　 　色变为　 　色 35.氧化铁与稀硫酸 类型4　复分解反应(“双交换，价不变”) Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 无 黄 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O (二)酸和碱反应 通式：酸＋碱 盐＋水 36.稀盐酸与氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠) 37.稀盐酸与氢氧化钙(熟石灰、消石灰) HCl＋NaOH NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O 38.稀盐酸与氢氧化铝 39.稀硫酸与氢氧化钠 3HCl＋Al(OH)3 AlCl3＋3H2O H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O (三)酸和盐反应 通式：酸＋盐 新酸＋新盐 40.稀盐酸与碳酸钠(纯碱、苏打) 41.稀盐酸与碳酸钙 42.稀盐酸与碳酸氢钠(小苏打) 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ HCl＋NaHCO3 NaCl＋H2O＋CO2↑ (四)碱和盐反应 通式：碱＋盐 新碱＋新盐 43.氢氧化钠与硫酸铜溶液 现象：有　 　色沉淀产生 44.氢氧化钙与碳酸钠溶液 现象：有　 　色沉淀产生 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 蓝 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 白 (五)盐和盐反应 通式：盐1＋盐2 新盐1＋新盐2 45.硫酸铜溶液与氯化钡溶液   46.碳酸钾溶液与硝酸钡溶液 CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2 K2CO3＋Ba(NO3)2 BaCO3↓＋2KNO3 (一)有机物与氧气反应 47.甲烷(天然气、沼气的主要成分)在空气中完全燃烧   48.乙醇(酒精)在空气中完全燃烧 类型5　其他反应 CH4＋2O2CO2＋2H2O C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O (二)非金属氧化物与碱反应 通式：非金属氧化物＋碱 盐＋水 49.二氧化碳与氢氧化钠溶液   50.二氧化碳与氢氧化钙溶液 现象：有　 　生成 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 白色沉淀 (三)金属冶炼 51.一氧化碳还原氧化铜 52.一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿、铁锈的主要成分) CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 $