第三章 第四节 第1课时 羧酸-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修3同步课堂高效讲义教师用书word（人教版，单选）

第四节　羧酸　羧酸衍生物

第1课时　羧酸

[学习目标]　1.认识羧酸的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产生活中的应用。　2.认识羧酸取代(酯化)反应的特点和规律。　3.结合生产、生活实际了解羧酸对环境和健康可能产生的影响。

任务一　羧酸的结构和物理性质

1.羧酸的组成和结构

(1)羧酸：分子中烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物。官能团为—COOH或。

(2)通式：一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元羧酸的分子通式：CnO2或CnCOOH。

2.分类

(1)根据与羧基相连的烃基的不同

羧酸

(2)根据羧酸分子中羧基的数目

羧酸

3.常见的羧酸

(1)甲酸(蚁酸)

①结构：，官能团为—COOH、—CHO。

②物理性质：无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。

③主要用途：工业还原剂，合成医药、农药和染料等的原料。

(2)苯甲酸

①结构简式：，官能团为—COOH。

②物理性质：无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇。

③主要用途：用于合成香料、药物等，其钠盐是常用的食品防腐剂。

(3)乙二酸(草酸)

①结构简式：HOOC—COOH，官能团为—COOH。

②物理性质：无色晶体，通常含有两分子结晶水，可溶于水和乙醇。

③主要用途：化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料。

4.羧酸物理性质的递变性

(1)溶解性：一元羧酸在水中的溶解度随碳原子数目增加迅速减小，甚至不溶于水。

(2)熔、沸点

①结构相似的羧酸，随着碳原子数目增加，熔、沸点逐渐升高。

②羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，是因为羧酸分子间能形成氢键。

[交流研讨1]　请写出甲酸的结构式，从其结构上分析甲酸应具有哪些性质？

提示：甲酸：，其结构中不但有羧基，也有醛基，因此具有羧酸和醛的性质，如有酸性，能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2反应。

[交流研讨2]　写出分子式为C5H10O2，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物的结构简式。

提示：能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸，将C5H10O2改写为C4H9—COOH；C4H9—有4种结构，故该有机物有4种，即：CH3CH2CH2CH2COOH、、、。

[交流研讨3]　写出下列酸的名称：

(1)：　　　　　　；

(2)：　　　　　　；

(3)：　　　　　　；

(4)CH2CH—COOH：　　　　　　；

(5)HOOC—COOH：　　　　　　。

提示：(1)3，4-二甲基戊酸　(2)对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)　(3)邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸)　(4)2-丙烯酸(或丙烯酸)　(5)乙二酸

羧酸的系统命名法

1.选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸。

2.编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号。

3.定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。

1.正误判断

(1)乙酸的分子式为C2H4O2，所以乙酸属于四元酸。(　　)

(2)苯甲酸钠可以作食品防腐剂。(　　)

(3)软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)都属于饱和高级脂肪酸。(　　)

(4)的名称为2-羟基丙酸，俗名乳酸。(　　)