精品解析：广东省八校联盟2025-2026学年高二上学期教学质量检测(二)化学试题

2025～2026学年度第一学期八校联盟高二教学质量检测(二) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时是原电池，可以把化学能转化为电能，故A正确； B．硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故B错误； C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误； D．电烤箱是电能转化为热能的装置，故D错误； 故选A。 2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠中的碳酸根水解导致溶液显碱性，碱性溶液能促进油污水解，与盐类水解有关，A不符合题意； B．加热稀醋酸溶液促进其电离，氢离子浓度变大，其pH稍有减小，与盐类水解无关，B符合题意； C．盐类的水解吸热，故加热氯化铁溶液后，对氯化铁的水解有促进作用，水解得到氢氧化铁胶体显红褐色，故颜色变深，C不符合题意； D．浓硫化钠溶液有臭味是因为硫离子水解后产生了少量的硫化氢，D不符合题意； 故选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液 B. 一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小 C. 常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0 D. 常温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.常温下，pH=7才可以判断出溶液为中性，故A错误； B.物质的Ksp只与该物质的性质以及物质所处的温度有关，温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，故B错误； C.ΔG=ΔH-TΔS，ΔG>0，由题意知ΔS>0，则ΔH一定要大于0，故C正确； D.常温下0.01mol/LNaOH，pH=12，所以溶液中由水电离的氢离子浓度为10-12mol/L，故D错误； 故选C。 4. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. ，则1 mol 和足量充分反应后，放出热量49.15 kJ C. ，则碳的燃烧热 D. ，则反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂不能改变反应热，只能通过降低活化能，加快反应速率，A错误； B．该反应为可逆反应，1 mol 无法完全转化为生成物，实际放热量小于理论值49.15 kJ，B错误； C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热，此处反应生成CO不是稳定氧化物，应生成，C错误； D．ΔH = -216 表明反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，D正确； 故选D。 5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+ B. 的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－ C. 0.1mol∙L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－ D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. pH =1的溶液中存在大量氢离子，ClO－与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B. 溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol∙L-1，HCO3－与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C. H+、NO3－能够氧化Na2SO3，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－之间不发生反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 【点睛】注意明确离子不能大量共存一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN－)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH－；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1的稀硫酸中，含有总数为0.1 B. 1L0.1溶液中，含有总数为0.2 C. 常温下，1LpH=13的溶液中，含有的数目为0.1 D. 1 mol(g)和 3mol(g)在密闭容器中充分反应后，生成(g)的数目为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算pH=1的稀硫酸含有氢离子的物质的量和数目，A错误； B．氯化铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，若不考虑氯化铜在溶液中水解，1 L 0.1 mol/L氯化铜溶液中铜离子的数目为：0.1 mol/L×1L×NA mol-1=0.1NA，则1 L 0.1 mol/L氯化铜溶液中铜离子的数目小于0.1NA，B错误； C．常温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子数目为：0.1 mol/L×1L×NA mol-1=0.1NA，C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，可逆反应不能完全进行，则无法计算1 mol氮气和 3mol氢气在密闭容器中充分反应后，生成氨气的物质的量和数目，D错误； 故选C。 7. 在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小 D. 加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量冰醋酸，浓度增大，电离平衡正向移动，只与温度有关，温度不变，不变，A正确； B．加入少量固体，中和溶液中的氢离子，使溶液中浓度减小，B正确； C．升高温度，促进电离，醋酸的电离程度增大，增大，减小，C正确； D．，加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，不变，则增大，D错误； 故答案选：D。 8. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的平衡常数变大 D. a、b的大小关系是： 【答案】B 【解析】 【分析】在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，此时N的浓度应为原来的50%，现在当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，说明N的浓度减少，平衡逆向移动，则a>b。 【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．平衡向逆反应方向移动，M的转化率变小，B正确； C．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C错误； D．由分析可知，a、b的大小关系是：a>b，D错误； 答案选B。 9. 某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的的是 A. ①可以准确测定盐酸的浓度 B. ②可以判断温度对平衡的影响 C. ③可以研究催化剂对反应速率的影响 D. ④可以准确测定酸碱反应的中和热 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH标准溶液应装在碱式滴定管中，A不符合题意； B．，改变温度平衡移动，c(NO2)改变，颜色发生改变，因而可以通过左右容器中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，B符合题意； C．缺少对照实验，应再取一支试管装入2mL5%双氧水，并滴入5滴蒸馏水，C不符合题意； D．缺少环形玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，D不符合题意； 故选B。 10. 反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化学方程式中 B. 达到平衡后，加入催化剂，增大 C. 达到平衡后，若升高温度，平衡右移 D. 达到平衡后，其他条件不变，增加A量有利于平衡右移 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，增大压强，D的百分含量增大，说明平衡正向移动，该反应是气体体积减小的反应，化学方程式中，A错误； B．催化剂只加快反应速率，不影响平衡，D%不变，B错误； C．由图可知，温度升高D%减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡左移，C错误； D．A为气体反应物，增加A的量（浓度增大），有利于平衡右移，D正确； 故选D。 11. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A. NaF溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 0.1 溶液中 D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【分析】向含少量的溶液中加入溶液，结合生成沉淀，从而除去杂质；沉锰步骤，经过除镁后的溶液中主要含，加入碳酸氢钠溶液，发生反应：，生成沉淀，最终得到目标产物。 【详解】A． 溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C． 溶液中存在碳元素守恒（物料守恒）：，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在、以及极少量的锰离子等离子，故该式子不能代表电荷守恒，D错误； 故选C。 12. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO D. 相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据电离常数可知，酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HClO>HCO。 【详解】A．NaClO溶液和少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO+HClO，A项错误； B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，B项错误； C．Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2，离子方程式为2CO+H2O+SO2═SO+2HCO，C项正确； D． 醋酸为弱电解质，NaHCO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程为：CH3COOH+HCO═CO2↑+H2O+CH3COO-，D项错误； 答案选C。 13. 科学家开发了基于压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活电池，电池反应为，电池示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 极为负极，发生氧化反应 B. 金属Li在中燃烧可生成 C. 锂电极的电极反应式为 D. 2.24 L (标准状况)完全反应时转移0.2 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，金属Li为负极，发生氧化反应，电极反应为，为正极，发生还原反应，电极反应为。 【详解】A．依分析可知为正极，发生还原反应，A项错误； B．Li在中燃烧只生成，B项错误； C．锂电极的电极反应式为，C项错误; D．由正极的反应，可知当2.24 L (标准状况)，即0.1mol完全反应时转移0.2 mol电子，D项正确； 故选D。 14. 下列实验操作与现象所得到的实验结论正确的是 选项 操作与现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴加酚酞，无明显变化 该溶液为酸性溶液 B 氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 对化学平衡有影响 C 工业合成的反应，采用了10～30 MPa压强和400～500℃温度的条件 均可增大的平衡产率 D 向恒温、恒压密闭玻璃容器中充入100 mL HI(g)，发生反应，达到平衡后，再充入100 mL HI(g)，气体颜色先变浅，后变深，达到新平衡后比原体系颜色浅 通入HI(g)平衡正移，HI转化率下降 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚酞的变色范围为8.2~10，向某无色溶液中滴加酚酞，无明显变化，该溶液呈酸性或呈中性等，A错误； B．氯水中存在平衡，排饱和食盐水收集Cl2是利用高浓度Cl-使平衡左移（勒夏特列原理），减少Cl2溶解，证明Cl-影响平衡；B正确； C．工业合成NH3采用高压（10-30 MPa）可增大平衡产率（反应气体分子数减少），但高温（400-500℃）会降低平衡产率（放热反应），结论“均可增大NH3平衡产率”错误；C错误； D．向恒温、恒压密闭玻璃容器中充入100 mL HI(g)，发生反应，达到平衡后，再充入100 mL HI(g)，新平衡与原平衡为等效平衡，达到新平衡后与原平衡颜色相同，HI转化率不变，故结论“HI转化率下降”错误，D错误； 故选B。 15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的质量不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中表示正逆反应速率方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比（平衡时应为），故未达平衡，①错误，A错误； B．②中SiF4的体积分数不再变化，表明反应物浓度不变，达平衡，②正确。④中混合气体的质量不再变化，因反应中气体质量随反应进行而改变，而固体SiO2不计入气体质量，质量不变表明净反应停止，达平衡，④正确。⑤中4 mol O-H键断裂（对应正反应消耗2 mol H2O）与2 mol H-F键断裂（对应逆反应消耗2 mol HF）的变化量之比不等于化学计量数之比（平衡时应为4 mol H-O键断裂与4 mol H-F键断裂同时发生），故未达平衡，⑤错误。因此②④正确但⑤错误，B错误； C．由B选项分析可知，②④正确。③中容器内气体压强不再变化，而反应前后气体分子数不等（反应物中若有3mol分子气体，生成物中则有4mol分子气体），压强不变表明气体量不变，达平衡，③正确。②③④均正确，C正确，故答案选C； D．由C选项分析可知，③④正确。但由B选项分析可知，⑤错误。D错误； 选C。 16. 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1为向50mL pH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度变化的图像 B. 图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线， C. 图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱中和反应放热，图1为向50mL pH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度变化的图像，故A正确； B．Kw只与温度有关，升高温度，水的电离程度增大，由图可知，氢氧根离子浓度相等时，T2时氢离子浓度小于T1时氢离子浓度，所以，故B正确； C．盐酸滴定氨水，恰好反应时溶液呈酸性，溶液呈中性时，消耗盐酸的物质的量小于氨水的物质的量；滴定终点溶液呈酸性，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂，故C正确； D．合成氨反应中，增大氮气的投料，平衡正向移动，氢气的转化率增大，所以H2的平衡转化率，故D错误； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。 （1）探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至 无色所需时间/min 溶液 溶液 稀 水 温度℃ 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 2 6.0 2.0 3.0 20 3 2.0 3.0 9.0 30 ①完成此实验设计，其中：___________，___________。 ②对比实验1、2可探究___________对反应速率的影响。 （2）某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。 根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度。 ①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是___________(填字母)。 A．容量瓶　　　B．烧杯　　　C．锥形瓶　　　D．滴定管 ②滴定过程中___________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，如何判断滴定终点___________。 ③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为___________。该硬水样品中的浓度为___________。 ④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是___________(填字母) A．滴定管未用标准溶液润洗　　　　B．草酸钙沉淀洗涤不充分 C．滴定前仰视读数并记录数据　　　D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥 【答案】（1） ①. 9.0 ②. 6.0 ③. 浓度 （2） ①. D ②. 不需要 ③. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，半分钟不变为原来颜色 ④. 9.60 ⑤. ⑥. AB 【解析】 【分析】探究其他外界条件对反应速率的影响时一定要使得溶液的总体积相等来进行探究；硬水中的钙离子转化为草酸钙，过滤后向草酸钙中加入过量酸，将草酸钙转化为草酸，再用酸性高锰酸钾溶液进行滴定。 【小问1详解】 ①根据实验编号及所加试剂的关系得到实验1、2的变量为草酸的浓度，是探究草酸浓度对反应速率的影响，溶液的总体积要相等，因此9，实验2、3的变量为温度，是探究温度对反应速率的影响，则6；故答案为：9；6。 ②根据上面分析得到实验1、2可探究草酸浓度对反应速率的影响；故答案为：浓度。 【小问2详解】 ①实验过程提及的下列仪器，在使用之前容量瓶、烧杯、锥形瓶不需要润洗，而滴定管一定要润洗；故答案为：D。 ②由于高锰酸钾本身有颜色，当滴定终点，溶液会变为高锰酸钾溶液的颜色，因此滴定过程中不需要另加指示剂，滴定终点现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，半分钟不变为原来颜色； ③根据图中得到滴定过程中消耗的KMnO4标准溶液为9.80mL−0.20mL=9.60mL。根据关系式，则该硬水样品中Ca2+的浓度为； ④A．滴定管未用标准溶液润洗，消耗标液体积偏大，测得浓度偏高，故A符合题意； B．草酸钙沉淀洗涤不充分，则可能表面有草酸根，会消耗高锰酸钾，得到消耗标液体积偏大，测得浓度偏高，故B符合题意； C．滴定前仰视读数并记录数据，读出数据偏小，测定结果偏低，故C不符合题意； D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥，对结果无影响，故D不符合题意； 故选AB。 18. 回答下列问题： （1）常温下，pH为8的碳酸钠溶液中，_______。 （2）下列操作中，能促进水的电离的是_______(填序号)。 ①将蒸馏水加热 ②向蒸馏水中滴加盐酸 ③向蒸馏水中加入NaCl ④向蒸馏水中加入固体 （3）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY 电离平衡常数 ①根据上述数据，HX、HY、三种酸从强到弱的顺序为_______。 ②相同条件下，等浓度的NaY、、NaX、溶液的碱性从强到弱的顺序为_______。 ③向溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：_______。 （4）如图表示NaOH溶液滴定等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是(填“图1”或“图2”)_______；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为_______；反应呈中性时，消耗NaOH更多的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。 【答案】（1） （2）①④ （3） ①. ②. ③. （4） ①. 图1 ②. 酚酞 ③. 盐酸 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠促进水的电离，在常温下，pH为8的碳酸钠溶液（碱性溶液）中，。 【小问2详解】 ①水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，符合题意； ②向蒸馏水中滴加盐酸，盐酸电离出氢离子，使增大、抑制水的电离，不符合题意； ③向蒸馏水中加入不发生水解，对水的电离无影响，不符合题意； ④向蒸馏水中加入固体，水解促进水的电离，符合题意； 所以能促进水的电离的是①④。 【小问3详解】 ①对于弱酸来说，在相同温度下电离平衡常数越大，酸电离就越容易，该弱酸的酸性就越强。根据表格数据可知电离平衡常数：，则HX、HY、三种酸从强到弱的顺序为：。 ②根据电离平衡常数可知酸性：，弱酸的酸性越强，其形成的钠盐水解程度就越弱，等浓度的钠盐溶液的碱性就越弱，相同条件下等浓度的NaY、、NaX、溶液的碱性从强到弱的顺序为。 ③在相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，强酸与弱酸盐可以发生复分解反应制取弱酸。根据电离平衡常数可知酸性：，所以向溶液中加入足量HX，二者发生反应生成NaX和，离子方程式为。 小问4详解】 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，同浓度的盐酸小于醋酸，因此表示溶液滴定盐酸的曲线是图1；NaOH溶液滴定醋酸时，完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，应该选择的指示剂为酚酞；盐酸是强酸，与NaOH溶液反应至中性时，；醋酸是弱酸，与NaOH溶液反应生成的醋酸钠呈碱性，若反应呈中性，说明醋酸有剩余，即消耗的NaOH物质的量小于醋酸的物质的量，所以反应呈中性时，消耗NaOH更多的是盐酸。 19. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体的流程如下： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。 ②为有机物(难电离)、代表金属离子，。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 ④滤液中元素以形式存在。 回答下列问题： （1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________。 （2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。 （3）加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是___________。 （4）滤渣Ⅰ主要为___________(填化学式)。 （5）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。 （6）可否考虑先将转化为，再利用反应，将转化为：___________(填“能”或“不能”，并说明理由)。 （7）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中___________。[已知：时，] 【答案】（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等(答案合理即可) （2） （3）5.2≤pH＜7.5(也可以) （4） （5）硫酸(或其他非氧化性无机强酸，合理即可) （6）不能，该反应的平衡常数，转化程度小，不能实现转化 （7） 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，对含钴废料进行粉碎，加入硫酸进行酸浸，因为SiO2不溶于硫酸，生成的CaSO4微溶于水，则滤渣Ⅰ为SiO2、硫酸钙；浸出液中含有CoSO4、NiSO4、Al2(SO4)3、FeSO4及过量的硫酸，浸出液中加入H2O2和CoO，将Fe2+转化为Fe3+，同时调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀氢氧化铁和氢氧化铝而除去；向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，分液后向水层加入草酸铵得到草酸钴晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 根据影响化学反应速率的因素及影响结果可知，为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可以适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等； 【小问2详解】 由分析可知，“浸出液”中加入H2O2主要是亚铁离子被H2O2氧化变为铁离子，便于后续调节pH值将其转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，加入氧化钴，发生CoO+2H+=Co2++H2O，使Fe3+和Al3+水解平衡正向移动，根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，调节溶液的pH为5.2≤pH＜7.5，使Fe3+和Al3+完全转化为沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，同时不能影响到镍和钴，故答案为：5.2≤pH＜7.5； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ主要为； 【小问5详解】 “反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程，向操作①后溶有的有机层中加入硫酸(或其他非氧化性无机强酸，合理即可)，根据反应原理，平衡逆向移动，使Ni2+从有机相返回水相，同时重新得到，循环使用； 【小问6详解】 根据题干数据可知，反应平衡常数，转化程度小，不能实现该转化； 【小问7详解】 时的草酸溶液中。 20. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。 （1）德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化示意图如图所示。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 ①表示变化的曲线是_______(填“曲线A”“曲线B”或“曲线C”)。 ②0～时用表示的化学反应速率：_______。 ③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.容器中的压强不随时间变化 b. c.容器中混合气体的密度不随时间变化 d.断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键 （3）氮是地球上最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 已知： ① ； ② 。 则的_______(用含、来表示)。 （4）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电极c的电极反应式为_______，若外电路转移2 mol电子，则理论上该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 小于 （2） ①. 曲线A ②. ③. ad （3） （4） ①. ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 由反应过程中的能量变化图知，该反应是放热反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量。 【小问2详解】 ①C的物质的量浓度增加、A和B的物质的量浓度减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比，即A、B与C的化学计量数之比为，则表示变化的曲线是曲线A。 ②0～时氢气浓度的变化量为，用表示的化学反应速率 。 ③a．反应前后气体物质的量是变量，压强是变量，容器中的压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选a； b．，不能判断正逆反应速率相等，反应不一定平衡，故不选b； c．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器中混合气体的密度不随时间变化，反应不一定平衡，故不选c； d．断裂键的同时断裂键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选d； 故选ad。 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应由得：。 【小问4详解】 原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知c电极为负极，甲醇在负极上发生氧化反应，电极反应式为；正极反应式为，若外电路中转移电子，根据电子转移守恒可知，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期八校联盟高二教学质量检测(二) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 3. 下列叙述正确的是 A. 某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液 B. 一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小 C. 常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0 D. 常温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L 4. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. ，则1 mol 和足量充分反应后，放出热量49.15 kJ C. ，则碳的燃烧热 D. ，则反应物的总能量高于生成物的总能量 5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+ B. 的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－ C. 0.1mol∙L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－ D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1的稀硫酸中，含有总数为0.1 B. 1L0.1溶液中，含有总数为0.2 C. 常温下，1LpH=13的溶液中，含有的数目为0.1 D. 1 mol(g)和 3mol(g)在密闭容器中充分反应后，生成(g)的数目为2 7. 在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小 D. 加入少量固体，减小 8. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的平衡常数变大 D. a、b的大小关系是： 9. 某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的是 A. ①可以准确测定盐酸的浓度 B. ②可以判断温度对平衡的影响 C. ③可以研究催化剂对反应速率的影响 D. ④可以准确测定酸碱反应的中和热 10. 反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化学方程式中 B. 达到平衡后，加入催化剂，增大 C 达到平衡后，若升高温度，平衡右移 D. 达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移 11. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A. NaF溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 0.1 溶液中 D. “沉锰”后的滤液中： 12. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO D. 相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O 13. 科学家开发了基于压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活电池，电池反应为，电池示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 极为负极，发生氧化反应 B. 金属Li在中燃烧可生成 C. 锂电极的电极反应式为 D. 2.24 L (标准状况)完全反应时转移0.2 mol电子 14. 下列实验操作与现象所得到的实验结论正确的是 选项 操作与现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴加酚酞，无明显变化 该溶液为酸性溶液 B 氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 对化学平衡有影响 C 工业合成的反应，采用了10～30 MPa压强和400～500℃温度的条件 均可增大的平衡产率 D 向恒温、恒压密闭玻璃容器中充入100 mL HI(g)，发生反应，达到平衡后，再充入100 mL HI(g)，气体颜色先变浅，后变深，达到新平衡后比原体系颜色浅 通入HI(g)平衡正移，HI转化率下降 A. A B. B C. C D. D 15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的质量不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 16. 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1为向50mL pH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度变化的图像 B. 图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线， C. 图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。 （1）探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至 无色所需时间/min 溶液 溶液 稀 水 温度℃ 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 2 6.0 2.0 3.0 20 3 2.0 3.0 9.0 30 ①完成此实验设计，其中：___________，___________。 ②对比实验1、2可探究___________对反应速率的影响。 （2）某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。 根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度。 ①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是___________(填字母)。 A．容量瓶　　　B．烧杯　　　C．锥形瓶　　　D．滴定管 ②滴定过程中___________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，如何判断滴定终点___________。 ③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为___________。该硬水样品中的浓度为___________。 ④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是___________(填字母) A．滴定管未用标准溶液润洗　　　　B．草酸钙沉淀洗涤不充分 C．滴定前仰视读数并记录数据　　　D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥 18. 回答下列问题： （1）常温下，pH为8的碳酸钠溶液中，_______。 （2）下列操作中，能促进水的电离的是_______(填序号)。 ①将蒸馏水加热 ②向蒸馏水中滴加盐酸 ③向蒸馏水中加入NaCl ④向蒸馏水中加入固体 （3）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY 电离平衡常数 ①根据上述数据，HX、HY、三种酸从强到弱的顺序为_______。 ②相同条件下，等浓度的NaY、、NaX、溶液的碱性从强到弱的顺序为_______。 ③向溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：_______。 （4）如图表示NaOH溶液滴定等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是(填“图1”或“图2”)_______；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为_______；反应呈中性时，消耗NaOH更多的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。 19. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体的流程如下： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。 ②有机物(难电离)、代表金属离子，。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 ④滤液中元素以形式存在。 回答下列问题： （1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取措施有___________。 （2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。 （3）加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是___________。 （4）滤渣Ⅰ主要为___________(填化学式)。 （5）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。 （6）可否考虑先将转化，再利用反应，将转化为：___________(填“能”或“不能”，并说明理由)。 （7）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中___________。[已知：时，] 20. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。 （1）德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化示意图如图所示。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 ①表示变化的曲线是_______(填“曲线A”“曲线B”或“曲线C”)。 ②0～时用表示的化学反应速率：_______。 ③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.容器中的压强不随时间变化 b. c.容器中混合气体的密度不随时间变化 d.断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键 （3）氮是地球上最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 已知： ① ； ② 。 则的_______(用含、来表示)。 （4）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电极c的电极反应式为_______，若外电路转移2 mol电子，则理论上该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $