专题7 第2单元 重要的含氮化工原料-第2课时 硝酸-（配套课件）【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第二册(苏教版)

该高中化学课件聚焦硝酸的性质及工业制法，通过课前自主学习梳理硝酸的物理性质、酸的通性、不稳定性和强氧化性，结合问题探索与课堂探究构建知识脉络，形成递进式学习支架。 其亮点在于融入科学思维与科学探究，通过铜与稀硝酸反应的实验现象分析、工业制硝酸尾气循环利用等实例，培养学生证据推理与模型建构能力，助力学生形成化学观念，教师可依托此资料提升教学效率。

1 专题7 氮与社会可持续发展 第二单元 重要的含氮化工原料 第2课时 硝酸 《顶尖课课练·化学（必修第二册）（苏教版）》配套课件 2 课前自主学习 知识梳理 知识点 硝酸的性质 1.硝酸是一种____色、易______、具有____________的液体。 2.硝酸是一元强酸，具有酸的通性。 3.浓硝酸不稳定，受热或见光容易分解。硝酸越浓，越____分解。硝酸 分解有 产生，并溶于硝酸中呈____色，其化学方程式是 ___________________________________。实验室保存硝酸的方法是 __________________________。 无 挥发 刺激性气味 易 黄 密封贮存在低温、避光处 3 4.强氧化性：硝酸是一种氧化性很强的酸，能与除金、铂等少数金属以 外的金属、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。 （1）硝酸与金属的反应。写出浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的化学方 程式： _____________________________________________、_______________ ___________________________________。 （2）硝酸与非金属的反应。写出碳与浓硝酸反应的化学方程式： ________________________________________。 （3）常温下浓硝酸可以使____、____等金属发生钝化。 （稀） 4 5.硝酸工业制法流程图。 5 问题探索 1.如何证明与稀硝酸反应产生的气体是 ？ 答案 向其中通入少量 （或空气），若气体颜色由无色变为红棕色， 说明产生的气体是 。 6 2. 的转化过程如图所示： 若工业生产中氨气仅按Ⅰ的顺序完全转化为硝酸，现有 氨气（标准状况），生成 的质量是多少？ 答案 氨气是，根据氮元素守恒，生成 ， 的质量是 。 7 课堂互动探究 ［探究题目］ 下列关于硝酸的说法中，不正确的是( ) D A. 打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成 B. 常温下，向浓硝酸中投入木炭，无明显现象，加热，产生红棕色气体 C. 向装有 溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕 色气体 D. 可用稀硝酸除去铁制品表面的铜镀层 8 解析 硝酸具有挥发性，打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成，A项正确； 浓硝酸与木炭在加热条件下才发生反应，B项正确；稀硫酸电离出 ， 在酸性条件下具有强氧化性，被还原为，试管口遇 生成 红棕色的 ，C项正确；稀硝酸能与铜发生反应，常温下与铁也发生 反应，D项错误。 9 课堂即时达标 1.常温下，能在溶液中大量共存的一组离子是( ) D A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10 2.下列关于硝酸的叙述中，正确的是( ) C A. 浓硝酸不能与非金属单质反应 B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C. 浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中 D. 硝酸在与铜的反应中只表现出氧化性 解析 浓硝酸可以与非金属单质木炭反应；硝酸与活泼金属反应时常生 成盐和含氮氧化物；浓硝酸见光易分解，应贮存在棕色细口瓶中；硝酸 与铜反应生成硝酸铜及或 ，硝酸既表现氧化性也表现酸性。 11 3.（2024·湖南）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触， 反应停止。 12 下列说法正确的是( ) C A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀硝酸中表面 钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜与稀硝酸反应生成了 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 13 解析 金属铜与稀硝酸不会发生钝化。开始时气泡释放 速度缓慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A项错误； 由于装置内有空气，铜和稀硝酸反应生成的 迅速被 氧气氧化为红棕色的，产生的 浓度逐渐增大，气体颜色逐渐变 深，B项错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的 量逐渐达到最大值， 同时装置内的能与溶液中的反应 ， 气体颜色变浅，C项正确；由于该装置为密闭体系，生成的 无法排 出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停 止，D项错误。 14 4.下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子 方程式。 （1）浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。 浓硝酸具有__________________________的性质；反应的化学方程式为 ___________________________________。 不稳定性（或见光易分解） （2）银片溶于热的稀硝酸。 硝酸具有________________；反应的化学方程式为 ____________________________________________。 强氧化性和酸性 （稀） 15 （3）石灰石和稀硝酸混合反应制取 。 硝酸具有______；反应的离子方程式为____________________________ ____________。 酸性 （4）实验室用浓硫酸和固体共热的方法制取 。 硝酸具有________；反应的化学方程式为 _______________________________________________。 挥发性 （固） （5）红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。 浓硝酸具有__________；反应的化学方程式为 _______________________________________。 强氧化性 16 解析 硝酸被还原时体现了硝酸的氧化性，在产物中有硝酸盐生成时体 现了硝酸的酸性。 17 $