专题7 第2单元 重要的含氮化工原料-第1课时 氨气-（配套课件）【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第二册(苏教版)

该高中化学课件聚焦氨气的性质及工业合成氨原理，从课前自主学习的知识梳理入手，通过工业合成氨原理衔接氨气的物理性质，再过渡到化学性质（与水、酸反应及催化氧化），结合问题探索和实验题搭建学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于注重科学探究与实践及科学思维的培养，通过培养皿实验现象分析、液氨与氨水对比表格等，引导学生基于证据推理和分类分析。如课堂互动探究中氨气与浓盐酸的白烟实验，强化物质性质与实验现象的关联，既助学生深化理解，也为教师提供结构化教学资源。

1 专题7 氮与社会可持续发展 第二单元 重要的含氮化工原料 第1课时 氨气 《顶尖课课练·化学（必修第二册）（苏教版）》配套课件 2 课前自主学习 知识梳理 知识点一 工业合成氨原理 工业合成氨原理：_ _________________________。 3 知识点二 氨气的物理性质 是____色、有________气味、极易________的气体，常温常压下， 1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨易____化，常作制冷剂。 无 刺激性 溶于水 700 液 4 知识点三 氨气的化学性质 （1）氨与水的反应 ①反应的化学方程式为_______________________。 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为 _________________________。 ③氨水呈弱碱性，原因是________________________（用电离方程式表 示）。 5 （2）氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时____________。反应的化学方 程式：____________________。 （3）氨的催化氧化 反应的化学方程式为_ ____________________________。 （4）液氨和氨水的区别#4 有白烟生成 液氨 氨水 形成 氨气液化 氨气溶于水 物质分类 纯净物 混合物 微粒种类 、、、、 、 存在条件 常温常压下不能 存在 常温常压下可以存在 7 问题探索 根据教材P40的【实验2】，思考实验室收集氨气时怎样证明氨气已收集满。 答案 将一湿润的红色石蕊试纸放在玻璃棒的一端，靠近集气瓶口，若 试纸变蓝，说明已收集满。 8 课堂互动探究 ［探究题目］ 1.如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。 9 实验时向 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下 表中对实验现象所作的解释正确的是( ) 10 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与挥发出的 反应产生了 固体 B 浓硫酸附近无明显现 象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 溶液 D 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 是一种可溶性碱 √ 11 解析 向固体上滴几滴浓氨水后，产生。与挥发出来的 生成固体颗粒而产生白烟； 难挥发，因此浓硫酸附近无明显 现象，但与能反应；氨水能使、 等溶液变浑浊； 与水反应生成的电离出而显碱性，但 不是碱。 12 ［探究题目］ 2. 的氨水中( ) D A. 含有 B. 所含和的物质的量之和为 C. 含有 D. 所含、和的物质的量之和为 解析 溶于水后，溶液的体积为，此氨水的浓度为 ， 氨溶于水后大部分转变为， 又有一小部分电离成 和，相关的反应是 ， 根据氮原子守恒可得出正确答案。 13 课堂即时达标 1.下列关于氨的叙述中，错误的是( ) C A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂 B. 氨极易溶于水，因此用水吸收氨气时要防止倒吸 C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D. 氨溶解于水中所得溶液显弱碱性，可使酚酞溶液变红 解析 氨气极易溶于水，但氨水中的 不稳定，容易分解放出氨 气，C项错误。 14 2.下列说法正确的是( ) D A. 具有还原性，故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 氨气催化氧化属于人工固氮 C. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和溶液 D. 和在一定条件下能反应生成 15 3.下列有关氨气的实验正确的是( ) B A. 制取氨气 B. 吸收氨气 C. 证明氨水呈弱 碱性 D. 溶解 16 4.（2024·福建6月学考）某科研团 队研制出“” 表示过渡 金属 双催化剂体系，显著提高了在 （1）中氮元素的化合价为____， 的化学键类型为________。 （2）状态Ⅰ中，氮分子中的化学键断裂生成氮原子，需要______ （填“吸收”或“放出”）能量。 共价键 吸收 （3）将化学方程式补充完整： _____ 温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，其原理示意如下： 17 （4）催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的化学性质和质量 在反应前后都______（填“有”或“没有”）发生变化。 没有 18 $