云南师范大学附属中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23C1一35.5Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在解决人类面临的资源、能源、环境和健康等问题方面发挥着不可替代的重要作 用。下列说法错误的是 A.利用明矾对海水进行淡化可缓解淡水资源紧缺的形势 B.废弃的植物秸秆经水解、发酵等过程可生产燃料乙醇 C.使用壳聚糖生产生物可降解地膜能减少“白色污染” D.布洛芬经成酯修饰后可降低对人体胃、肠道的刺激性 2.下列化学用语表达错误的是 A.甲醚的结构简式：CH,OCH B.中子数为8的碳原子：C C.HClO的空间填充模型： [:C]A1+[:CI D.A1Cl3的电子式： [:Cl:] 3.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L CHCI3所含分子数为0.5N。 B.超氧化钾(KO,与水发生歧化反应生成1mol O,时转移的电子数为NA C.25℃时，2L1mol·L1CH,C00NH4溶液(pH=7)中CH,C00的数目为2WA D.12g石墨烯晶体（单层石墨）中含有的C一Cσ键的数目为N 化学·第1页（共8页) 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向Ba(N03)2的稀溶液中通入过量802气体：Ba2+2N0?+3S02+2H,0一BaS04↓+ 2N0↑+4H*+2S0子 B.NaOH溶液腐蚀磨口玻璃塞：2Na*+20H+Si02一Na2Si03↓+H20 C.往Na2S溶液中滴加少量FeCl,溶液：s2+2Fe3+—S↓+2Fe2+ D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色：5C2H,0H+12Mn04+36H一10C02↑+12Mm2+ +33H20 5.如图1所示实验装置能达到相应实验目的的是 色浓硫酸 浓盐酸 NaOH 溴水、 HO 溶液、 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 图1 A.装置甲：配制100mL1mol·L1盐酸 B.装置乙：实验室制备少量S02气体 C.装置丙：检验溴乙烷的消去产物 D.装置丁：除去NO2中的少量NO 6.物质W具有良好的透光性能，可用于汽车挡风玻璃、眼镜镜片等的制作。一种合成 路线如图2： CH -ono-com CH nHO CH CH 图2 下列说法错误的是 A.该反应为缩聚反应 B.物质X中最多有4个原子共直线 C.1mol物质Y最多能与2 mol Na0H反应 D.物质W与足量H2反应生成的产物中含个手性碳原子 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期账金属元素，且只有X、Y同周期。W最 外层只有一个电子，基态X、Y原子核外未成对电子的数目比为3：2，Z是同周期主 族元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A.键角：Z2IW2Y B.第二电离能：X<Y C.XY;的空间结构为V形 D.电负性：YZ 化学·第2页（共8页) 8.下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 丙酮易溶于水 丙酮是极性分子且能与水分子形成氢键 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏 B 烷基磺酸钠可作洗涤剂 水基团向内的胶束 c 王水可溶解金、铂 浓盐酸的加入增强了浓硝酸的氧化性 D 冠醚(18-冠-6)可识别K*18-冠-6能与K+形成超分子 9. 铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为BA2(Si03)6, 含少量F,03等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图3： 硫酸 硫酸铵 氨水 氨水 气体X Mg 系列 一酸浸一除铝一调Π一沉俄 BeF, 转化 操作NH),BeF4 固体 灼烧 高温还原 +Be 石 滤渣NH,Al(SO2Fe(OH 固体 图3 已知：(NH4)2BF4易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。下列说法错 误的是 A.若使用NaOH溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低 B.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C.“气体X”的组成成分为NH3、HF D.“高温还原”时应在N2保护氛围中进行 10.铑(Rh)在元素周期表中与钴(Co)同族，其配合物离子[Rh(C0)2L2]可催化甲醇羰 基化，反应过程如图4所示。已知[(C0)2L2]存在一种配体种类、数目均相同的 同分异构体，下列说法正确的是 CH HO CH, 3 CH,OH- H 物质X· H,0 图4 化学·第3页（共8页) A.Rh属于ds区元素 B.[Rh(C0)2L2]中Rh*的杂化方式为sp C.甲醇羰基化的总反应为CH,0H+C0催化剂 CH.COOH D.该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率 11.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 将新制氯水缓慢滴入含酚酞的氢氧化钠 氯水具有漂白性 溶液中，溶液颜色逐渐褪去 向可能含有少量苯酚的苯样品中滴加足 B 该苯样品中不含苯酚 量浓溴水，未产生白色沉淀 将少量BaSO,固体用饱和NaCO,溶液浸 C 泡后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加稀 该温度下，Kp(BaS04)>Kn(BaCO3) 盐酸，滤渣溶解且有气泡产生 用50mL注射器吸人20mLN02和N204的 增大压强，2NO2一N204平衡 D 混合气体，用橡胶塞封闭细管，推动活 正向移动 塞至10mL处，气体颜色先变深后变浅 I2我国科研人员提出了一种通过DAT的N-N偶联制备高附加值产品DAAT,同时实现 高效低能耗制氢的电化学策略，其工作原理如图5所示。下列说法正确的是 电源 气体Z 电极X 电极Y H DAT:HM -NH 离DAAT+、 字H+H,0 换 DAT DAAT:HN NH 1mol·LK0H溶液 图5 A.气体Z为氧气 B.电极Y发生的反应为2DAT+20H-2e=DAAT+H2↑+2H20 C.当有1mol电子通过电路时，理论上可生成11.2L（标况下)H2 D.该装置工作时，OH经阴离子交换膜由右室迁移到左室 ■口 化学·第4页（共8页） 13某高温超导陶瓷由Y3+、Ba2+、Cu2+、Cu3+、02构成，其晶 胞结构如图6所示。若晶胞中微粒p、q的坐标分别为 y3 (0,0,0)利行，行引下列说法储误的是 ●Ba24 OCu2,Cu” A.该物质的化学式为YBa2CuO ●02 B.晶胞中Cu2+与Cu3+的个数比为2：1 C.距离Y*最近且相等的02有6个 PO a pm a pm 图6 D.微粒m的坐标为行，0， 14.已知25℃时1mol·L1Na2C,04溶液的pH为8.91。室温下，向20mL1mol·L H2C,O4溶液中加入NaOH固体（忽略此过程中溶液温度和体积的变化），溶液中 c(HC2O2) c(C204) 或lg 8c(H,C,04) 随pH的变化如图7。下列说法错误的是 (HC,04) c(C04) 12 A.L2表示l 随pH的变化 c(HC204) 10 B.A点溶液中存在：c(Na)+c(H)= c(H2C204)+2c(C20)+c(0H) 翯 C.1mol·L1NaHC,04溶液中：c(C20子) -2 B(0,3.82) >c(H2C204) D.C点溶液中存在：c(Na)=2[c(H2C204) 6 3456789101112 pH +c(HC204)+c(C20)] 图7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氧化铈(C02)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种以氟碳铈矿°（主要成分 为CeFC03,含Ba0、Si02等杂质)为原料制备CeO2的流程如图8： 空气 试剂Y 硫脲 Na,SO4NaOH溶液稀盐酸NH,HCO, 焙烧一酸浸一转化了一除氯一转化可一溶解一沉铈一ce,c0,·nH,0一灼烧一ce0, 气体X 滤渣 含F滤液滤液1 滤液2 图8 已知：①氧化性：CeO2>KMn04;②Ce3+的氢氧化物难溶于水，其复盐 Cez(S04)3·Na2S04·nH20难溶于水和强酸。 回答下列问题： (1)Ce位于元素周期表第 族。 化学·第5页（共8页） (2)CeFCO,.中C0号的空间构型为 ；写出“焙烧”过程中CeFC03转 化为Ce02和CeF4的化学方程式： (3)为践行“绿色化学”生产理念，“试剂Y”应选择 (填“盐酸” “硫酸”或“二者均可”)；“滤渣”的主要成分为 (4)“酸浸”后铈元素主要以CF3+的形式存在，“转化I”加入硫脲的目的是 (5)“沉铈”时发生的离子方程式为 (6)下列仪器中，由Ce2(C03)3·nH20制CeO2时需用到的、含硅酸盐材质的有 (填仪器名称)。 16.(14分)二茂铁[Fe(CH)2]可用于燃料抗爆、消烟助燃等。实验室利用环戊二烯 (C,H)、氢氧化钠和氯化亚铁制备二茂铁的装置如图9。 实验步骤： ◆接液封装置 i.往三颈烧瓶中加人60mL无水乙醚、8.00g研成粉 状的Na0H固体，通入N2,在25~30℃下搅拌15min; 仪器A ⅱ.在搅拌条件下通过仪器B依次缓慢向三颈烧瓶中 仪器B 滴人试剂①、试剂②，得棕褐色液体； 通N2 ⅱ.将棕褐色液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水 洗涤2次，得橙黄色溶液，蒸去溶剂，得二茂铁粗 磁力搅拌器 产品。 图9 相关物质的性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 难溶于水，能与醇、醚混溶；具有 环戊二烯 -97.2 41.5 酸性(K≈10-6)，其负离子C,H 易被02氧化 173 橙黄色晶体，难溶于水，易溶于 二茂铁 249 醇、醚等有机溶剂；对碱和非氧化 (100℃时开始升华) 性酸稳定 乙醚 -116 34.6 微溶于水，密度小于水，易挥发 二甲基亚砜 极性溶剂 口 化学·第6页（共8页) 回答下列问题： (1)仪器A的作用是 ,仪器B的名称为 (2)步骤i中通入N,的目的是 0 (3)步骤ⅱ中试剂①、试剂②分别为A或B,为提高本实验中二茂铁的产率，试剂 ①应为 (填序号)。 A.5.6mL(约0.08mol)新制的环戊二烯 B.20mL溶有3.81 g FeCl2的二甲基亚砜 (4)由环戊二烯、氢氧化钠和氯化亚铁制得二茂铁的化学方程式为 (5)二茂铁的晶体类型为 。 结合题目信息，本实验所得二茂铁粗产品 可经 (填操作名称)进行简易提纯，若提纯后得到3.72g纯净的二茂 铁，则本实验的产率为 %(结果保留1位小数)。 17.(15分)乙醛是重要的化工原料，工业上利用乙醇催化无氧脱氢制乙醛的反应为 C2Hs OH(g)CH CHO(g)+H,(g)AH 回答下列问题： (1)不同催化剂作用下单个C2H0H(g)脱氢反应过程中的能量变化如图10（其中 吸附在催化剂表面上的物种用*或ad标注)： (A9) 1.84 13608 0.87 .561.00 1.00 餐 0.91 1.01 0.79 -催化剂I 0.81 0.52 催化剂Ⅱ 0/000 0.00011 -0.060.00 -0.14 -0.15 -0.21 *HOH +0H +*0H 工十土 cr 反应历程 图10 ①已知1eV=1.6×10-1J,乙醇无氧脱氢反应的△H= kJ·mol（计算结 果保留2位有效数字)。 ②催化效果较好的是催化剂 (填“I”或“Ⅱ”)。在该催化剂的作 用下，乙醇无氧脱氢制乙醛的决速步的活化能为 eV。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量C2H0H(g)发生催化无氧脱氢制乙 醛，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.断裂1molC一H键的同时形成1molH一H键 B.容器内的压强不再变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再变化 n (CH2 CHO) D.容器内的 不再变化 n(H2) 化学·第7页（共8页) ■■■■口 (3)分别向压强恒为pkPa和p2kPa的密闭容器中 70 ◆P1 通入等物质的量的C2HOH(g)发生催化无氧脱氢反 60 L 0-P2 应，测得平衡时体系中C2HOH(g)和CH,CHO(g) 850 录40 的体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如 图11： 鉴20 ①曲线L,表示 (填“乙醇”或“乙 10 醛”)的体积分数随温度的变化趋势。 550600650700750 ②压强p1 P2(填“>”或“<”)，判 温度（TK) 断理由为 图11 ③600K、p2kPa条件下，乙醇无氧脱氢反应的平衡常数K,= kPa(用含 P2的式子表示)。 18.(15分)有机物W可用于精神类疾病的治疗，其一种合成路线如图12： COOCH, CH,NH,H,C一 .NO, COOCH, C CHN=C=0 F CHNH, CHiN2F← HCOOH,△ H 图12 0 已知：R,COOR,+R,CH,COOR,CHON.R,CCHCOOR+R,OH(R1、R,为烃基或 R H,R2、R4为烃基)。 回答下列问题： (1)G的化学名称为 (2)W中含氧官能团的名称为 (3)写出C→D发生的化学方程式： (4)E的同分异构体中，含一C一NH,且不含环状结构的有 种（不考虑 立体异构)。 (5)E→H的转化经历E&X(CsHN,P) H,反应①经加成、消去两步进 HCOOH 行，其中加成产物的结构简式为 ;反应②的类型为 (6)参照上述路线，设计以环己烯和甲醇为原料（其他无机试剂任选)制备 COOH的合成路线。 化学·第8页（共8页）