云南师范大学附属中学2026届高三下学期模拟预测考试 化学试卷

化学-双向细目表 题号 涉及模块 试题考点内容 题型 难度 区分度 分值 核心素养 备注 1 必修1、2 化学与STSE 选择 0.75 0.35 3 科学精神与社会责任 第Ⅰ卷 选择题 共14题 3分/题 共42分 2 选必2、3 化学用语 0.75 0.35 3 宏观辨识与微观探析 3 必修1、2、选必1、3 离子方程式书写 0.6 0.5 3 宏观辨识与微观探析 4 必修1、2、选修1、2 阿伏伽德罗常数(NA) 0.65 0.45 3 证据推理与模型认知 5 必修1、 选必1 实验安全 0.7 0.4 3 证据推理与模型认知 6 必修2、 选必3 有机化学基础 0.7 0.4 3 宏观辨识与微观探析 7 必修1、2 小型工艺流程 0.6 0.5 3 证据推理与模型认知 8 必修1、2 实验操作、现象、结论一致性判断 0.6 0.5 3 科学探究与创新意识 9 必修1、 选必2 物质结构，元素周期表、律 0.55 0.55 3 宏观辨识与微观探析 10 必修2、 选必1 化学反应机理图分析 0.6 0.5 3 科学探究与创新意识 11 选必1 电化学 0.5 0.6 3 证据推理与模型认知 12 选必1、2 元素及化合物的转化 0.6 0.55 3 证据推理与模型认知 13 必修1、选必2 晶体结构与性质 0.55 0.55 3 宏观辨识与微观探析 14 选必1 电解质溶液图像分析 0.5 0.6 3 证据推理与模型认知 15 工艺流程综合题 （1） 试剂作用分析 （2） 工艺流程原料选择 填空 0.8 0.8 0.3 0.3 2 2 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 14分 （2）氧化还原离子方程式书写 0.65 0.45 2 （3）非氧化还原化学方程式的书写 0.65 0.65 2 （4）pH的计算 0.7 0.4 2 （5）产品质量计算 0.7 0.4 2 （6） 杂化方式判断 空间结构判断 0.6 0.5 2 16 化学实验综合题 （1）化学实验仪器名称 操作作用 0.8 0.8 0.3 0.3 1 1 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 科学精神与社会责任 14分 （2）实验操作分析 0.7 0.4 2 （3）洗涤剂的作用 0.6 0.3 2 （4）沉淀洗净的检验操作 0.7 0.5 2 （5）滴定实验相关操作 0.8 0.4 2 （6）滴定计算 0.4 0.7 2 17 反应原理综合题 （1）盖斯定律、反应热的计算、反应自发的判断 0.8 0.7 0.3 0.4 2 1 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 15分 （2）平衡移动分析 0.6 0.6 0.5 0.5 2 2 （3）平衡状态的判断 平衡移动对转化率、产率的影响，催化剂对平衡移动的影响 0.4 0.7 2 （4） 转化率的计算 平衡常数的计算 0.55 0.55 0.55 0.55 2 2 （5）化学方程式的书写 0.8 0.3 2 18 有机推断综合题 （1）有机官能团的名称 填空 0.8 0.3 2 证据推理与模型认知 15分 （2）有机反应类型的判断 0.7 0.4 2 （3）杂化方式的判断 0.7 0.4 2 （4）有机物的结构简式 0.6 0.5 2 （5）有机物的命名 0.6 0.5 2 （6）有机合成中间体判断 0.6 0.5 3 （7）同分异构体书写 0.5 0.6 3 I、II两卷合计100分，预测全卷难度：0.65±0.05 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D A C C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B D C B B 【解析】 1．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，A错误。聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的，B错误。聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可发生水解反应，C正确。聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，D错误。 2．Na+半径比Cl−小，水分子电荷情况如图，Cl−带负电荷，水分子在Cl−周围时，呈正电性的H朝向Cl−，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为、，A错误。质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，B正确。中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，C正确。氯化铯为离子化合物，D正确。 3．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO−+2I−+2H+= I2+Cl−+H2O，A错误。玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误。铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为2e−+2H2O=PbO2+4H++，C错误。氨在氧气中燃烧生成和，反应式配平正确，D正确。 4．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。18g H2O为1mol，氢键数目为，A正确。pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，B错误。在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其原子数目，C错误。Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，D错误。 5．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，B正确。苯酚易溶于苯，但是苯有毒，C错误。 6．K的C数为11，O数为4，不饱和度为7，则H数为10，A正确。M中的等效氢有6种，则M的核磁共振氢谱有6组峰，B正确。K、M共有五种官能团，分别为醚键、（酚）羟基、羰基、碳碳双键、羧基，C错误。K中有酚羟基，M中有酚羟基和羧基，均能与Na2CO3反应，D正确。 7．步骤Ⅰ中，通过“分液”操作可以得到溶液A和CCl4，B错误。试剂X应该为酸溶液，C错误。步骤Ⅱ中为碘酸根与碘离子在酸性环境下的归中反应，属于氧化还原反应，D错误。 8．制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，A错误。测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，B正确。高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，C错误。用pH 试纸测定溶液 pH 不能将 pH 试纸伸入溶液中，D错误。 9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H；原子半径：P＞S＞H，即Y＞Z＞W，A错误。基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，即Y＞Z，B错误。键角：H2O＞H2S，C错误。H2O2的结构为，正、负电荷中心不重合，为极性分子，D正确。 10．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A正确。过程中Ti的化学键（Ti−O）始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，B错误。过程中存在O—H极性键的断裂，以及O—C极性键的形成，C正确。过程中存在丙烯与过氧化氢生成环氧乙烷和水的反应，还存在过氧化氢的分解，故总反应正确，D正确。 11．浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液B浓度大，Ag(2)为正极，电极反应式为Ag++e−=，则Ag(1)为负极，b极与负极相连，为阴极，发生还原反应，电极反应式为=，a极与正极相连，为阳极，发生氧化反应，以此分析；电池放电过程中Ag（1）为负极，A错误。b极与负极相连，为阴极，发生还原反应，电极反应式为=，B错误。不知是否为标准状况，由气体体积无法得知物质的量，C错误。溶液B中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池，硫酸根离子透过交换膜c进入阳极区，故c为阴离子交换膜，钠离子透过交换膜d进入阴极区，故d为阳离子交换膜，D正确。 12．Ca3P2为离子晶体，PH3为分子晶体，晶体类型不同，A错误。H3PO4与H3PO2中P原子均为sp3杂化，B错误。方程式正确，C正确。由流程可知H3PO2为一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，D错误。 13．由图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含（12×+1）个SO2分子，含有4个S原子，A正确。以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻（距离最小）的S原子有4个，B错误。晶体的密度为，C正确。1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，D正确。 14．将所给数据带入计算，曲线m符合Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl−)，曲线n符合Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()，A错误。向浓度均为0.1mol·L−1的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10−8.8和10−5.35，说明此时沉淀Cl−需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，B正确。a点的Q小于Ksp，则不会生成沉淀，C错误。该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K==== =1×107.9，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 评分标准： 1．所有方程式的书写均为：物质对得1分，配平也对再得1分。 2．未标注的得分点与参考答案一致才给分。 3．多选题均为：少选（漏选）得1分，错选/多选均为0分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）除去废铁屑表面的油脂和溶解其中的Al杂质（除去油脂1分，溶解Al杂质1分） H2O2 （2）2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=+3Cl−+5H2O （3）4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3(胶体) +3O2↑ （4）3 （5）5.48 （6）sp3（1分） 正四面体（1分） 【解析】（1）油脂在碱性条件下会发生水解，铝会与氢氧化钠溶液反应。通入空气的作用为氧化，H2O2溶液为绿色氧化剂。 （4）根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH−)求出c(OH−)=10−11mol·L−1。 （5）。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）锥形瓶（1分） 加速溶解（1分） （2）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁（玻璃棒没有紧靠滤纸1分，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁1分） （3）除去残留的水，使晶体快速干燥（除水1分，快速干燥1分） （4）取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液（1分），无白色沉淀生成，说明杂质（Cl−）已洗净（1分） （5）ac （6）（或或）（其他合理答案也给分，化简程度不同也可给分） 偏低 【解析】（3）先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥。 （4）冷水洗涤沉淀时，主要洗的杂质为NaCl，确认沉淀已洗净应检验Cl−是否除尽。 （5）滴定管使用前需用标准溶液润洗，润洗后从滴定管下口放出液体，才能润洗到滴定管尖嘴部分，b错误。滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，d错误。 （6）滴定消耗的，EDTA与Co2+形成1∶1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以 ，解得；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得消耗EDTA溶液体积偏大，即V偏大，根据，则x偏低。 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）+213kJ·mol−1（“+”不写扣1分） 高温（1分） （2）b 700K以后，温度升高时：反应②平衡逆向移动，CO2生成量减少；反应③平衡逆向移动，消耗减少，但反应②的影响更显著，最终导致的选择性减小（答出平衡移动1分，比较移动程度再得1分） （3）AB （4）78.3 （未写“p”只给1分） （5）C+H2O(g)CO+H2 【解析】（1）根据表格数据可以得到：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=−41.5kJ·mol−1根据盖斯定律可以得到C3H8O3(g)+3H2O(g)=3CO2(g)+7H2(g) ΔH=+213kJ·mol−1。根据ΔG=ΔH−TΔS可知高温时ΔG＜0自发。 （2）升高温度，反应②逆移，平衡时CO2减少；升高温度反应③逆移，平衡时CO2增多，CH4减少。故随温度升高CO2减少的更平缓。 （3）CO的体积分数属于变量，变量不变，则证明已达到平衡状态，A正确。升高温度，反应②逆移，平衡时H2O的物质的量增大；虽然从总反应看升高温度总反应正移，但由图像可知CO2在减少，则证明反应②占主导，H2O增多，B正确。增大压强，反应①逆移，反应③正移，总反应逆移，均会使H2减少，C错误。催化剂不改变平衡产率，D错误。 （4）平衡时，设CH4物质的量为x mol，根据选择性，则H2物质的量为16x mol，设反应①甘油分解a mol，则CO、CO2物质的量之和为（3a−x）mol，根据选择性可知=8，则，根据氢元素守恒，4x+32x=8a+7.2，代入可得a=1.8。则C3H8O3的平衡转化率为≈78.3%。平衡时各物质的物质的量（mol）：C3H8O3为0.5，CO和CH4为0.6，H2为9.6，H2O为6.4，CO2为4.2。总物质的量为21.9mol，故水气变换反应的平衡常数。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）酯基 （2）取代反应 （3）2 （4）（结构正确就给分，例如：） （5）2，4，6−三氯苯酚 （6）（标准同上） （7）、、、（3分，每写对一种得1分） 【解析】（3）C中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式。 （6）中间体为两个反应物发生取代反应得到的产物，断开N—H键，断开C—Cl键，生成中间体和HCl。 化学参考答案·第4页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一10-一16Na一23S一32Fe一56Co一59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 B.聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成 C.聚丙烯酰胺可发生水解反应 D.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 2.下列化学用语或图示错误的是 cQ A.NaC溶液中的水合离子：⊙。& B.中子数为10的氧原子：80 C.SO2的价层电子对互斥(VSEPR) 模型：0。 D.用电子式表示CsCl的形成过程：Cs+C:一Cs[Ci] 3.下列方程式正确的是 A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C1O+H一HCI0 B.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si0?+4F+6H*=SiF4↑+3H,0 C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H20-2e一Pb02+4H D.氨在氧气中燃烧：4NH,+30,直槛2N,+6H,0 化学·第1页（共8页） 架 扫描全能王创建 4.设N、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18gH,0晶体内氢键的数日为2N B.常温下，1.OLpH=1的稀硫酸中含H数目为0.2W、 C.标准状况下，2.24LS03中原子的数日为4W, D.1olFe与水蒸气完全反应，生成H,的数目为2N 5.关于实验安全，下列说法错误的是 A.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 B.PbS难溶于水，可用Na,S处理废水中的Pb2+,再将沉淀物集中送至环保单位进一 步处理 C.若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用苯冲洗 D.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 6.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其结构简式如图1： 0H0 COOH H,CO CH H,CO M 图1 合0 下列说法错误的是 A.K的分子式为CHoO, B.M的核磁共振氢谱有6组峰 C.K、M共有四种官能团 D.K、M均能与Na,CO3溶液反应 7.某化学兴趣小组设计回收利用含1，的CCl4废液的方案如图2所示，下列说法正确 的是 溶液B 图团荟 含I,的Na,C0,溶液 CCl,废液 步骤I 粗2 CCI, 图2 A.步骤I中，I2与Na,C03发生反应的离子方程式为3I2+6C0+3H,0一5I+I03 +6HC03 B.步骤I中，通过“过滤”操作可以得到溶液A和CCL, C.试剂X可用氢氧化钠溶液 的普 D.步骤Ⅱ中溶液A与X反应为非氧化还原反应 化学·第2页（共8页） 架 扫描全能王创建 8.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 蒸馏水 50 液面离 水 刻度线 约1cm 的 A.配制一定物质 C.排出盛有KMnO4 D.用pH试纸测 的量浓度的 B.测量O,体积 溶液滴定管尖嘴内 定溶液pH KCI溶液 的气泡 9.某化合物的结构如图3所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>W B.基态原子的第一电离能：X>Z>Y C.键角：W,X<W2Z D.W,X2是极性分子 图3 10.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（一)为原 料生产环氧丙烷（丹） 的反应机理如图4所示。下列说法错误的是 0、03 H,02 0 H,0 0 0, 2H,0、 2H,02 HO w表示含Si物种 图4 A.I在反应前后质量和化学性质都没有改变 B.过程中Ti元素的化合价发生了变化 C.过程中存在极性键的断裂和形成 D.该过程总反应为/=+3H,0,催化剂8+3H,0+0, 化学·第3页（共8页） 扫描全能王创建 ■口口■口口■口口■口■ 11.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液 的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸 和氢氧化钠，其装置如图5所示(：、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L 1mol·LAgNO,溶液；溶液B为1L4mol·L'AgNO,溶液)。下列说法正确的是 Ag(T) g(2) Na,SO 溶液 较浓NaOH 溶液 溶液A溶液B 稀 稀NaOH 硫酸 溶液 阴离子交换膜 离子交换膜 图5 A.电池放电过程中Ag(1)为正极 B.b电极为电解池阴极，电极反应式为2H*+2e一H2↑ C.装置每产生11.2L的02，溶液B中有2molN0;进入溶液A中 D.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 12.磷的化合物的转化关系如图6所示，下列说法正确的是 Ca,P:HO.PHO H,PO: 过量NaOH溶液 NaH,PO, CuSo 溶液 H,PO, 图6 A.Ca3P2与PH3的晶体类型相同 B.H,P04与HP02中P原子的杂化方式不同 C.PH3与2、H20反应的化学方程式为PH+2L2+2H20一H,P02+4HI D.NaH,PO,为酸式盐 13.S02晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图7所示。下列说法错误的是 00 9-- os …0 b pm 9 apm 图7 A.一个晶胞中含有4个S原子 B.每个S0,周围与其等距且紧邻的S02有12个 C.晶体的密度为2.56 ×1032g·cm3 abeN D.1号和2号S原子间的核间距为)V0+怀pm 化学·第4页（共8页） 扫描全能王创建 14.一定温度下，AgC1和AgCO,的沉淀溶解平衡曲线如图8所示。下列说法正确的是 A.曲线n为AgCI的沉淀溶解平衡曲线 .m B.向浓度均为0.lmol·L的NaCl、Na2Cr04 (4.8,5) 混合溶液中滴加AgNO,溶液，先产生AgCl (1.7,5) 03 b(7.9,1.9) 沉淀 C.a点条件下能生成Ag,CrO,沉淀 T0012345.6789101112 -lglc(Cl)/mol·L]或-lg[c(Cr0/mol·L月 D.Ag2Cr04+2CI=2AgCl+Cr0}的平衡常数 图8 K=10-7.9 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)高铁酸钠(Na,Fe04)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化 学兴趣小组用废铁屑（主要成分为F,杂质有AL、C及油脂）制备高铁酸钠的主要 流程如图9。[已知：0.85≈0.33,0.8≈0.26] NaOH NaOH NaClO 溶液 盐酸 空气 溶液 溶液 废铁屑一碱浸一酸浸 一操作了 调pH 氧化一Na,Fe0, 滤液 滤渣 图9 回答下列问题： (1)碱浸步骤中，NaOH溶液的作用是 能替代“操作I”中空气的 最佳试剂为 溶液（填化学式）。 (2)氧化步骤中，在强碱性条件下进行，写出该反应的离子方程式： (3)Na2FeO,与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和NaOH,该反应的化学方程式 为 (4)常温下，加人NaOH溶液调节溶液pH= 时，溶液中c(Fe3+)=4×10 mol/L[已知常温下，Fe(0H)3的溶度积常数为4×10-8]。 (5)若用10.0kg含Fe质量分数为56%的废铁屑（杂质不参与反应)制备高铁酸 钠，假设各步转化的产率均为80%，则最终可得到的质量为 kg(保留2 位小数)。 (6)高铁酸钠晶胞结构与硫酸钠相似，则高铁酸根的中心原子采取 杂化， 空间结构为 16.（14分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H,0)4]·xH,0,并测定其结晶水含量。 已知：①Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为l82g·mol,糖精钴的溶解度在热水 中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 ②CoCl2·6H20+2 NaSac·2H20=[Co(Sac)2(H20)4]·xH,0+(6-x)H20+2NaCl。 化学·第5页（共8页） 扫描全能王创建 回 ■口■■口口■■ (一)制备步骤如下： I.称取1.0 g CoCl2·6H,0,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H,0),加入10mL蒸馏水，加热搅拌， 得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却 结晶。 V.过滤，依次用冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮三种试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)步骤I和步骤Ⅱ中使用的部分仪器如图10所示。 图10 仪器a的名称是 。 搅拌的作用为 (2)指出图11所示过滤操作中不规范之处： (3)步骤V中，用丙酮洗涤的目的为 (4)步骤V中，冷水洗涤沉淀时，确认沉淀已洗净的操作为 图 (二)结晶水含量测定 EDTA和Co2*形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水， 加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50-60℃下，用cmol·L的EDTA标准溶 液滴定。 (5)下列说法中正确的是 (填序号)。 a.锥形瓶使用前需水洗，水洗后无需干燥 b.滴定管使用前需用标准溶液润洗，润洗后从滴定管上口倒出液体 ℃.滴定前需赶出滴定管内气泡，调节液面，并准确记录读数 d.滴定时，眼睛应注视滴定管内液面变化 (6)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac)2(H,0)4]·xH,0中x的测定 值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴 定后气泡消失，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学·第6页（共8页） 扫描全能王创建 17.(15分)甘油(C,H03)与水蒸气重整获得H2过程中发生以下反应： 主反应：①甘油分解：C,H0,(g)==3C0(g)+4H,(g)△H=+337.5k·mol ②水气变换：C0(g）+H,0(g)=C0,(g)+H2(g)△H<0 副反应：③甲烷化：C0,(g)+4H,(g)—CH,(g)+2H,0(g)△H=-165k·mol日 已知：△H为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。 相关物质的生成焓如下表所示。 物质 H20(g）) C02(g) H2(g） CO(g) △H./kJ·mol-1 -242 -394 0 -110.5 n(i) 反应产物ⅰ的选择性定义为 -×100%, (H,)+n(C0）+n(C02)+n(CH4 回答下列问题： (1)甘油与水蒸气重整获得H,的总反应④为C,H.0,(g)+3H,0(g)一3C0,(g)+ 7H2(g),其△H= ，该反应在 40 (填“高温”或“低温”）时自发进行。 30 (2)反应达平衡时，温度对CO、CO2、CH4选择性 20 的影响情况如图12所示。图中表示C0,选择性的 210 CO 曲线是 (填“a”或“b”),700K以后， CO2的选择性随温度升高呈该变化趋势的原因是 (结合平衡移动加以解释)。 6007008009001000110012001300 温度K (3)在一定温度和压强下发生以上反应，下列说法 图1 正确的是 (填序号)。 A.C0体积分数不再发生变化时，各反应达到平衡状态 B.其他条件不变，在1000~1200℃时，平衡时H,0的物质的量随温度升高而 增大 C.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H的物质的量 D.改用对反应②选择性更强的催化剂，可增大H,的平衡产率 (4)维持压强为pkPa,在温度为TK条件下，2.3molC,H03与10.0 mol H.0发生 上述反应达平衡状态时，剩余6.4molH,0,测得体系中产物的选择性如下表所示： 组分 CHa H. co C02 选择性 4% 64% 4% 28% 结合上表数据，pkPa、TK条件下，C,HO,的平衡转化率为 %(保留1位 小数)，水气变换反应的平衡常数K,= (用含p的计算式表示，无须化简。 分压=总压×物质的量分数)。 (5)在实际生产中，增大水醇比可避免积碳的生成。用化学方程式说明以上措施的 原理 化学·第7页（共8页） 扫描全能王创建 ■□口■口■口口■口■ 18.(15分)某有机物是作为治疗严重急性呼吸系统综合征冠状病毒2型感染的临床候 选药物，其主要核心结构化合物巴比妥的一种合成路线如图13所示。 HO C.H.OH.H,SO, EtO B OEL 60%NaH KOH.H,O 80℃.3h CoHO.FCl THF 70C、1h H.N HO- =ArOH A D toluene/DMA (COCI).CH,CI.DMF C.H,O,FCIK: 120℃.2h E :兴 图13 已知：Et为一C,H。回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)C中碳原子的杂化轨道类型有 种。 (4)D的结构简式为 (5)ArOH的化学名称为 (6)尿素衍生物F的合成路线如图14： H,N∠0 H,N C 中间体 25%NH,(aq) CH,N,0,Cl25℃，4.5h HN 图14 请写出中间体的结构简式： (7)X与A互为同分异构体，含有苯环且具有完全相同的官能团，X的核磁共振氢 谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1。写出三种符合上述条 件的X的结构简式： 化学·第8页（共8页） 扫描全能王创建■口口■▣口■口□■口 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 5 6 答案 Q D C 题号 10 11 12 13 14 答案 B D B D C B B 【解析】 1.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，A错误。聚丙烯 是由丙烯通过加聚反应合成的，B错误。聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可发生水解反应，C 正确。聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，D错误。 2.Na半径比CI小，水分子电荷情况如图， CI带负电荷，水分子在CI周围时，呈正 8+ 电性的H朝向CI,水分子在Na周围时，呈负电性的O朝向Na,NaCl溶液中的水合离 子应为88 A错误。180质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中 88 子数，可算得中子数为10，B正确，S0,中心原子8价层电子对数：2+6-2x2)=3, 其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，C正确。氯化铯为离子化合物，D 正确。 3.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为CO+2I+2H一 I2+CI+H2O,A错误。玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应 生成Sf4气体和水，反应的方程式为SiO2+4F—S证4↑+2H20,B错误。铅酸电池在充 电时阳极失电子，其电极式为P6S0,+2e+2H20=Pb02+4+S0?,C错误。氨在氧 气中燃烧生成N,和H,O,反应式配平正确，D正确。 4.每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢 键。18gHO为1mol,氢键数目为2Na,A正确。pH=1的稀硫酸中，H浓度为0.1mol/L, 1L溶液中H数目为0.1Na,而非0.2Na,B错误。在标准状况下，S03状态为固态，不能 化学参考答案·第1页（共6页） ■口口■▣口■口□■口 计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其原子数目，C错误。Fe与水蒸气反应生成Fe3O4 和，ImolFe生成ol,数目为M,D错误。 5.PbS难溶于水，N2S可与Pb2反应生成疏化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常 用沉淀法，B正确。苯酚易溶于苯，但是苯有毒，C错误。 6.K的C数为11,0数为4，不饱和度为7，则H数为10，A正确。M中的等效氢有6种， 则M的核磁共振氢谱有6组峰，B正确。K、M共有五种官能团，分别为醚键、（酚）羟 基、羰基、碳碳双键、羧基，C错误。K中有酚羟基，M中有酚羟基和羧基，均能与Na2CO3 反应，D正确。 7.步骤I中，通过“分液”操作可以得到溶液A和CC4,B错误。试剂X应该为酸溶液，C 错误。步骤Ⅱ中为碘酸根与碘离子在酸性环境下的归中反应，属于氧化还原反应，D错误。 8.制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当 液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，A错误。测量氧气体积时， 装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排 开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，B正确。高锰酸钾溶液 具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在 碱式滴定管中，C错误。用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，D错误。 9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均 形成2个共价键，则X为O,Z为S:Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则 Y为P;W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H:原子半径：P>S>H,即Y>Z >W,A错误。基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨 道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S,即Y>Z,B错误。 H 96°52 键角：HO>H2S,C错误。H2O2的结构为 9351',正、负电荷中心 96°521 H 不重合，为极性分子，D正确。 10.根据反应原理，I先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产 物，A正确。过程中Ti的化学键(Ti-O)始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故 T1元素的化合价不变，B错误。过程中存在O一H极性键的断裂，以及O一C极性键的形 成，C正确。过程中存在丙烯与过氧化氢生成环氧乙烷和水的反应，还存在过氧化氢的分 化学参考答案·第2页（共6页） ■▣口■▣口■口□■口 解，故总反应正确，D正确。 11.浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液B浓度大，Ag(2)为正极， 电极反应式为Ag+e一Ag,则Ag(1)为负极，b极与负极相连，为阴极，发生还原 反应，电极反应式为2H,0+2e=H,个+2OH,a极与正极相连，为阳极，发生氧化 反应，以此分析；电池放电过程中Ag(1)为负极，A错误。b极与负极相连，为阴极， 发生还原反应，电极反应式为2H,O+2e一H,个+2OH,B错误。不知是否为标准 状况，由气体体积无法得知物质的量，C错误。溶液B中的硝酸根离子由右池透过阴离 子交换膜进入左池，硫酸根离子透过交换膜c进入阳极区，故c为阴离子交换膜，钠离子 透过交换膜d进入阴极区，故d为阳离子交换膜，D正确。 l2.CP2为离子晶体，PH3为分子晶体，晶体类型不同，A错误。HPO4与HPO2中P原子 均为sp杂化，B错误。方程式正确，C正确。由流程可知HPO2为一元弱酸，则NaH2PO2 为正盐，D错误。 13.由图可知，S0:分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含（12x子+1)个s0:分子， 含有4个S原子，A正确。以体心的S原子为例，由于ab,每个S原子周围与其等距 2.56 且紧邻（距离最小）的S原子有4个，B错误。晶体的密度为 -×102g·cm3,C正 abcN 确。1号和2号s原了间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即V匠+怀pm,D正 确。 14,将所给数据带入计算，曲线m符合Kp(AgCD=c(Ag)·c(CI),曲线n符合 Kp(Ag2CrO4=c2(Ag)·c(CrO}),A错误。向浓度均为0.1mol·L1的NaCl、Na2CrO4混 合溶液中滴加AgNO3,开始沉淀时所需要的c(Ag分别为1088和105,3，说明此时沉淀 CI需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCL,B正确。a点的Q小于Kp 则不会生成沉流，C情误。该反应刷平衡雀数衣达式为人器，彩表达式转化为与 两种难溶物的溶度积有关的式了得KcC0)-c(C0)·c4g)_K,(Ag,C0,) c2(CI)c(CI).c2(Ag)K2(AgCI) 化学参考答案·第3页（共6页） ■▣口■▣口■口□■口 1×101.7 Q×1098=1×1029,D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 评分标准： 1.所有方程式的书写均为：物质对得1分，配平也对再得1分。 2.未标注的得分点与参考答案一致才给分。 3.多选题均为：少选（漏选）得1分，错选/多选均为0分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)除去废铁屑表面的油脂和溶解其中的A1杂质（除去油脂1分，溶解A1杂质1分） H202 (2)2Fe(OH)+3ClO +40H2FeO+3CT+5H,O (3)4Na2Fe04+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑ (4)3 (5)5.48 (6)p3(1分) 正四面体(1分) 【解析】(1)油脂在碱性条件下会发生水解，铝会与氢氧化钠溶液反应。通入空气的作用 为氧化，H2O2溶液为绿色氧化剂。 (4)根据K[Fe(oHD3]=cFe3·c3(oH)求出c(oH=10mol·L1。 (5)56x0.8x166≈5.48。 56 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)锥形瓶(1分) 加速溶解(1分) (2)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液” 的烧杯内壁（玻璃棒没有紧靠滤纸1分，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁1分） (3)除去残留的水，使晶体快速干燥（除水1分，快速干燥1分） (4)取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液(1分)，无 白色沉淀生成，说明杂质(C1)已洗净(1分) (5)ac (6)500m-27.5(或m-c"×10x495 或u 9cV 18×cV×10-3 我18cPx1027,5)(其他合理答案也给分，化 简程度不同也可给分)偏低 【解析】(3)先用冷的l%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能 将晶体表面吸附的C。2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶 化学参考答案·第4页（共6页） ■口口■▣口■口□■口 体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比水的低，故最后 用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥。 (4)冷水洗涤沉淀时，主要洗的杂质为NaCl,确认沉淀已洗净应检验CI是否除尽。 (5)滴定管使用前需用标准溶液润洗，润洗后从滴定管下口放出液体，才能润洗到滴定 管尖嘴部分，b错误。滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，d错误。 6)清定消耗的DTA)8,DA与C心形成1：1配合物，则样品溶解后的 =1O00mo1，即样品中的[Co(Sac.0H,0),]H,0y=CC m(Co)=cv mol,而 1000 MCo(Sac0,01,0,1:H,0y=495+18gmo,所以166molx(495+18g·mor =mg,解得x-1000-495_500-275或=1000L-495cL-m-495cV×10） 18cVx103 ；若滴 18cV 18 9cV 18cV 定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得消耗DTA溶液体积偏大，即V偏大 根据x=500"-27.5,则x偏低。 9cV 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)+213kJ·mol厂1(“+”不写扣1分) 高温(1分) (2)b700K以后，温度升高时：反应②平衡逆向移动，C02生成量减少：反应③平衡 逆向移动，消耗减少，但反应②的影响更显著，最终导致的选择性减小（答出平衡移动1 分，比较移动程度再得1分) (3)AB 4.2 9.6 (4)78.3 219P×2g -(未写“p”只给1分) 8 (5)C+H,0g)高温c0+H 【解析】(1)根据表格数据可以得到：C0g十H20gC02(g)+H2(g)△H=-41.5kJ·mol 根据盖斯定律可以得到CHs03(g)+3H2O(g)=3C02(g)+7H2g)△H=+213kJ·mo厂1。 根据△G=△H-T△S可知高温时△G<0自发。 (2)升高温度，反应②逆移，平衡时CO2减少；升高温度反应③逆移，平衡时CO2增多， CL减少。故随温度升高CO2减少的更平缓。 (3)C0的体积分数属于变量，变量不变，则证明己达到平衡状态，A正确。升高温度， 反应②逆移，平衡时H2O的物质的量增大；虽然从总反应看升高温度总反应正移，但由 图像可知CO2在减少，则证明反应②占主导，HO增多，B正确。增大压强，反应①逆 移，反应③正移，总反应逆移，均会使H2减少，C错误。催化剂不改变平衡产率，D 错误。 (4)平衡时，设CH物质的量为xol,根据选择性，则H2物质的量为16xmol,设反应 化学参考答案·第5页（共6页） ■▣▣■▣口■口□■口 ①甘油分解amol,则C0、C0,物质的量之和为(3ax)mol,根据选择性可知3a-X-8, 则x号根据氢元素守恒，4+32=8a72,代入x号可得a18。则cH0,的平衡转 3 化案为18 100%≈78.3%。平衡时各物质的物质的量(mol):C3H03为0.5，C0和CH4 2.3 为0.6，H2为9.6，H20为6.4，C02为4.2。总物质的量为21.9mol,故水气变换反应的平 4.29.6 衡常数K。 219P×21gP 0.6 6.4 21.9P×21.9P -DX 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)酯基 (2)取代反应 (3)2 KOOC、 COOK KO (4) (结构正确就给分，例如： (5)2,4,6-三氯苯酚 00 HN (6) (标准同上) COOH COOH CH-CI CH-F COOH COOH (7) 、FCH一CI、 (3分，每写对一种得1分) 【解析】(3)C中的碳原子有$p2和sp3两种杂化方式。 H,N (6)中间体为两个反应物发生取代反应得到的产物， 断开N一H键， CI断开C一C1键，生成中间体和HCI。 化学参考答案·第6页（共6页）