湖北云学联盟2026年高三下学期2月阶段训练化学试卷

2026年高三年级2月阶段训练 化学试卷评分细则 1-5:BCDCA 6-10:BBCDC 11-15:CBACB 16.(13分) (1)第五周期第ⅡA族【0,1】（按标准答案改，见错不给分） (2)SSO4+4C焙烧SS+4C0↑【0,1,2】，（方程式没写条件或者没写气体符号，或者同时没写条件和 气体符号，均扣1分。) 除去有机物杂质【0,2】 (3)Ba(OH田2、Ca(OD2、Fe(OH田2【0,2】写对2个1分，3个全对2分 (4)溶解后溶质中主要为SrC2,加入NH4HC03,发生反应Sr2+2HC03=SrC0+C02↑+H0;Sr2+ 与HC03电离产生的C032生成SrC03,促进了电离平衡的正向移动【0,1,2】 (5)重结晶【0,2】答蒸发结晶或降温结晶或结晶均可得分 (6)C032(aq)+SrS04(s)=SrCO3(s)+SO42(aq)该反应的平衡常数K-Ksp(SrSO4)/Ksp(SrCO) ≈3200（答K=Ksp(SS04)/Ksp(SrC03)广2900（或=3000或3.0x10)也可给1分）；该反应平衡常 数较大，能够实现转化（或者该反应1<K<10,存在一定的可逆性，用较高浓度的N2C03溶液可 以实现。)【计算结果正确得1分，解释合理即可】【0,1,2】 17.(14分) (1)酯基、硝基【0,1,2】（两种官能团都写了，见错为零分，只写了一种，对了给1分，全对得2分） (2)吸收反应生成的HC1,促进反应正向进行【0,1,2】（满分2分，一句话1分，少一句得1分，见 得分点给分。) (3) NH4COOH,AcOH +CH30H【0,1,2】6【0,2】 NH (4)13【0,2】 5) 第1页共2页 18.(14分) (1)恒压滴液漏斗【0,2】恒压分液漏斗、滴液漏斗均给分 (2)蓝色变为无色【0,2】（答溶液由绿色变为无色给2分） (3)稀释，促进CuCl(s)+3Cl(aq)[CCl4]-(aq)逆向移动，得到CuCl(s)【0,l,2】(必须提到平衡逆 向移动，促进C1C1析出。如果只说氯离子浓度减小使平衡逆向移动不能给分) (4)加快乙醇挥发，防止CuC1在空气中被氧化【0,1,2】（加快乙醇挥发和防止CuC1被氧化均答对 给2分，答对一点只给1分) (5)吸收多余的SO2和HCL,防止污染空气【0,2】[参照标准答案，只说吸收SO2和HC1,没说防止污 染空气的扣1分；答到防止外界水蒸气进入使SOC12水解，不得分也不扣分] (6)1【0,2】,4【0,2】[严格按照标准答案改] 19.(14分) (1)-1627【0,2】[严格按照标准答案改，没写负号的不得分] (2)8.0×1015【0,2】[严格按照答案改，答0.8×1016得1分] (3)pFe3+增大会促进HS被氧化，生成的H会溶液的pH降低，促进HS的逸出，前者的影响小于 后者【0,1,2】 (4)S02+3H2=H2S+2H0【0,2】, 2H2S+SO2=3S+2H2O【0,2】(物质状态打了沉淀符号不扣分) (5)2Fe+2H2S+02=2FeS+2H20【0,2】 Fe-2e+HS=FeS+2H+【0,2】 (严格按标准答案给分，特别是H2S写成S2一的不能给分。) 第2页共2页2026年高三年级2月阶段训练 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Cu64Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列家庭小常识中不涉及化学变化的是 A.用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物 B.冰箱中放活性炭除去的异味 C.用纯碱洗去衣服表面的油污 D.用少量食醋除去电热水壶中的水垢 2.化学用语是富有特色的化学语言，下列有关化学用语或表述错误的是 A.丙酸的分子式：C3H6O2 B.基态Sc原子价电子排布式：3d4s2 C.苯分子中大π键： D OH的名称：邻羟基苯甲酸 3.“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列有关比较正确的是 A.气态时失去一个电子的能力：Al>MgB.熔点：SiO2>白磷>Nal C.在水中的溶解度：1-丁醇>乙醇 D.共价键极性：N-H>C-H 4.通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是 A.MgO和NH4CI都是离子化合物 NH CI MgO B.物质b一定条件下可还原氧化铜 C.物质a、b均为电解质，且a为强电解质 Mg(OH)CI D.利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验NH4 第1页共8页 5.花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素 的说法错误的是 A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 OH B.碳原子的杂化方式有sp2和sp OH HO C.一个分子中含有2个手性碳原子 OH D.1mol该物质最多消耗4 mol NaOH 6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A.次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+C1O+H2O一HCIO+HC03 B.用过量的氨水吸收SO2:NH3H2O+SO2=NH+HSO, C.Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：S2032+2H=S+SO2↑+H20 D.制取纳米TiO2:TiCl4+(x+2)H20一TiO2xH2O1+4HC1 7.下列装置能达到实验目的的是 A.验证苯酚显 B.除去C2H2中少量 C.制备溴苯并验证有HBr D.量取一定体积的 酸性 的H2S 产生 氢氧化钠溶液 石蕊 令苯、溴混合物 50 溶液 8 CuSO 苯酚 溶液 AgNO 围水溶液 铁粉 溶液 8.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元 素，Q原子的最外层电子数是内层的3倍。下列说法正确的是 A.元素Q的最高化合价为+6价 OW B.电负性：W<X<Z<Q WY C.该物质可发生水解反应 D.X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸 9.设N代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是 A.标况下22.4LS03所含的分子数为Na B.24g层状石墨中，含CC键数为NA C.1L0.1mo/LK2Cr20,溶液中含Cr202数为0.1NA D.7.8gNa2O2与C02完全反应转移的电子数为0.1Na 第2页共8页 10.某实验室由C02到淀粉的合成路线如下： OH 0 H. C0,Zn0-Z0, CH,OH_ 甲酰酶 HOOH 醇氧化酶HH③ HO- DHA OH ① ② 淀粉 下列说法错误的是 A.反应①的发生有利于实现碳中和 B.反应③属于加成反应 C.淀粉是纯净物 D.HCHO中键角：∠OCH键角大于∠HCH键角 l1.通过晶体X射线衍射实验，对乙酸晶体进行测定，可得其晶胞。已知：晶胞参数分别为apm、 bpm和cpm。下列说法错误的是 个2 c pm a pm 乙酸晶体 乙酸晶胞 A.晶胞中含有4个乙酸分子 B.晶胞的密度为(4×60)/(abcx1030xNa)g/cm3 C.晶胞中存在范德华力、氢键，属于分子密堆积 D.右图中，分子5沿y轴平移后能与分子3重合 12.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应 历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是 第3页共8页 (TY+H,O) 电源 (TQ H H2S04 H2S0, TO CH,CN CHCN 2H' 2H° -26 H,O H20 电极a 质子交换膜 电极b A.电解时，H从右室向左室移动 B.用18O标记电解液中的水，可得到 C. 为原料，也可得到TQ D.电解总反应：TY+H20电解TQ+2H2↑ 13. 配合物[Co(ⅢD)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白载氧作用，其合成原理如下： -oHH0- +(CH3C002Co→ +2CH3COOH 合成装置如下图，在氮气保护下，向含有双水杨 醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇 溶液，加热回流。下列说法错误的是 A.Co(I)Salen中Co2+的配体数为4 通氮气： B.结束时先停止加热，再停止通N2 C.c的作用之一是液封，防止氧气进入 D.a宜选用球形冷凝管，b宜选用恒压滴液漏斗 14.有一种属面心立方最密堆积的C60固体暴露到钾蒸气中，可得到通式为KxC60的系列化合物， 可作低温超导材料；经检测，K元素都以K+形式存在。图1、图2分别表示足球烯C6o的分 子结构模型正视图和某种化合物KxC60的晶胞示意图。下列有关说法正确的是 C60 OK ●● 微粒的电荷 符号未标 图1 图2 A.每个C60分子中有30个碳碳双键、20个五边形、12个六边形 B.系列化合物KxC60晶体熔化后均能导电，且熔点比C60晶体低 C.图2所示化合物的化学式为K3C6o,其中离C60最近且等距的C6o数目为8 D.一定温度下，化合物KxC60能与O2反应，生成K202并释放C02气体 第4页共8页 15.常温下，用浓度为0.1mol/L的H,S0,标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和 Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数6随pH变化曲线如图（忽略溶液混合后 体积变化)。下列说法错误的是 pH 14 A.I表示A2 12 亚0十 a(10,10.7) B.H2A的电离方程式：H2AH++HA,HA=H++A2 …8牛 6+ C.C:c (SO2-)=c (A2-)+c (HA) 4A十 2 D.HA的K.的数量级为109 0.5 10V,20 8 (H2S04)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(13分)碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛应用于生产显像管、显示器等电子元件，利用 天青石（主要成分为SrSO4,其中还含有BaO、少量FeSO4、CaO以及少量有机物杂质）制备高 纯碳酸锶的方法如下所示： 焦炭 天青石 纯碱 盐酸、硫酸 NaOH 水 NH,HCO, 焙烧 转化 酸溶解 调pH至12 除钙 除钡 溶解 沉锶 高纯SrCO, 1 滤渣1 滤渣2 Ca(OH)2滤液 已知 I、部分物质的溶度积（常温)如下表，当溶液中离子浓度小于等于1.0×10moL时，认为该离 子已经沉淀完全： 物质 BaSO4 SrSO4 SrCO3 CaSO4 Fe(OH)2 溶度积 1.1×10-10 3.2×107 1.1×1010 9.1×106 8.0×10-16 Ⅱ、pH控制在I2-13时，大部分钙、钡会以Ba(OHD2、Ca(OH2的形式析出：Ca(OHD2的溶解度随 温度升高而降低。回答下列问题： (1)锶在元素周期表中的位置是 (2)隔绝空气焙烧的主要目的是将SrSO4转化为SS,写出该反应的化学方程式 焙烧的目的还有 (3)滤渣2的主要成分为 (写化学式)。 (4)利用化学平衡移动的原理、结合离子方程式，解释“沉勰”步骤中加入NH4HCO3生成SCO3 的原因 第5页共9知 (5)“除钙”、“除钡”的目的是通过物理方法进一步除去少量的钙、钡离子，将“除钙”后的SC2 溶液加热、蒸发、然后冷却，当SrCl2处于过饱和状态时，其中的SrC2结晶出来，过滤即可 得到较纯的SCl2晶体，该分离提纯的的方法称为 (6)试通过计算说明，能否利用Na2CO3溶液将SrSO4转化为SrCO3 17.(14分)尼达尼布用于治疗肺部疾病，合成路线如下： ①Pd/C t-BuOK,DMF ②NH,COOH,AcOH NH Ac,O ,DMF 尼达尼布 回答下列问题： (1)化合物A中官能团的名称为 (2)DMF的结构简式为H CH,, A→B过程中DMF的作用为 CH, (3)BC分两步进行，依次为还原反应、取代反应，则第二步反应的化学方程式为 C的核磁共振氢谱有 组锋。 (4)满足下列条件的A的同分异构体有 种。 ①一NO2与苯环直接相连； ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡。 (5)化合物E的合成路线如下： Br Br N K.CO,,CH,COOH, Pd/C,H2,MeOH NH. 父 E 则G的结构简式为 ,H的结构简式为 第6页共8页 18.（14分)氯化亚铜（CuCI)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中被 氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOC2与CuCl2溶液（已除溶解氧）混合制取CuCI的装置如 图所示。 已知： 搅拌器 ①SOC2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成 SO2和HCI气体； ②Cucl在溶液中存在平衡：CuCl(s)+3CI(aq)= 氯化铜溶液 [CuCl4]3(aq(无色)。 爵翻回收SOC, 冰水 回答下列问题： (1)装有SOCl2的仪器是 (2)当三颈烧瓶的溶液由 时（填实验现象），，则说明反应已经完成，可以停止实验。 (3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuC1。结合平衡移动原 理解释加水的作用是 (4)经过滤得到的CC1沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时， 冷却，密封保存。“70℃真空干燥”的目的是 0 (5)实验需在a处接装有碱石灰的干燥管，其作用是 (6)久置在空气中的CuCI可完全变质为碱式氯化铜[xCuC2yCu(OHD2,其x、y为整数]，为探 究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤： ①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液： ②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色 固体质量为0.574g; ③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400molL1的Na2S2O3标准溶液滴定 至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应： 2Cu2*+4T=2Cu+2、2S2032+2=2[+S4062。计算碱式氯化铜中x=一；y一 19.（14分)硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)和一氧化氮NO)等有害气体，可用多种方法进行脱除。 (1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH还原。 D4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.0kJ-mol-l ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5 kJ.mol-1 有氧条件下NH与NO反应生成N2,其热化学方程式为4NH(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+ 6H20(g)△H= kJ.mol-1。 第7页共8页 (2)实验室制取乙炔时用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应： H2S(aq)+Cu2+(aq)一CuS+2H(aq),计算25C时，该反应的平衡常数为 。(已知25C 时Ksp(CuS)=1.25×10-36,H2S(aq)的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-13) (3)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图甲所示。 将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度p(Fe3+ 及其pH与HS脱除率的关系如图乙所示。当p(Fe3)>l0gL,HS脱除率下降的原因是 80 H2S Fe3t H20 60 40 Fe2+ 甲 0510152025303540 p(Fc3+)/g.L-1 乙 (4)在恒容密闭容器中，用H还原S02生成S的反应分两步完 Ac/X10 3mol-L-1 成，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如 6 图所示： 5 52 依据上图描述H2还原SO2生成S的两步反应为： 4 3 S02 (用化学方程式表示) 十 2 (5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S,装置如 图，主要反应：Fe+HS+O2一FeS+H2OFeS难溶于水)， ti 12 室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。 ①配平上述主要反应：Fe+H2S+O2=FeS+_H2O ②该微电池负极的电极反应式为 处理后的气体 NaCI溶液渗层 NaCl溶液 铁碳填料 含有H2$的天然气、空气 第8页共8页