9.2溶解度（第2课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第2课时 溶解度 人教版九年级化学下册 1.7.2013 同学们好，今天我们继续学习九年级化学下册的内容，这一课时的主题是“溶解度”。通过本节课的学习，我们将深入了解物质溶解的限度以及如何用溶解度来表示它，同时还会学习溶解度曲线的应用和结晶的方法。希望大家能认真听讲，积极思考。 ‹#› CONTENTS 目录 01 固体物质的溶解度 02 溶解度曲线及其应用 03 结晶的两种主要方法 04 气体的溶解度 1.7.2013 这是我们本节课的主要内容。首先，我们会学习固体物质的溶解度，了解它的定义和关键要素。接着，我们将探讨溶解度曲线及其在实际中的应用。然后，我们会介绍两种主要的结晶方法。最后，我们会简单了解气体的溶解度。 ‹#› 温故而知新 什么是饱和溶液？ 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 什么是不饱和溶液？ 在上述条件下，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 思考：溶解的限度 在一定温度下，一定量溶剂里，溶质的溶解是有限度的，我们用什么物理量来表示这种溶解的限度呢？ 1.7.2013 在开始今天的新课之前，我们先来回顾一下上节课学过的内容。大家还记得什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液吗？很好。那么，在一定条件下，溶质的溶解是有限度的，我们用什么物理量来精确表示这个限度呢？这就是我们今天要学习的溶解度。 ‹#› 01 固体物质的溶解度 一、概念定义 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 1.7.2013 首先，我们来学习固体物质的溶解度。请大家看屏幕上的定义：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。这个定义非常重要，包含了几个关键要素，我们接下来会详细讲解。 ‹#› 四大关键要素 一定温度 影响溶解度的前提条件，温度变化会导致溶解能力改变。 100g 溶剂 统一的比较标准，通常指水，确保不同物质溶解能力具有可比性。 饱和状态 溶解的最大限度，此时溶液中不能再继续溶解该溶质。 质量 (g) 单位必须是克，特指在上述条件下所溶解的溶质质量。 1.7.2013 溶解度的定义包含四个关键要素，缺一不可。第一，“一定温度”，因为温度会影响物质的溶解能力。第二，“100克溶剂”，这是一个统一的标准，方便我们比较不同物质的溶解能力。第三，“饱和状态”，这是溶解的最大限度。第四，“质量”，单位是克，指的是溶质的质量。 ‹#› 概念辨析：判断下列说法是否正确 1. 20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g。 判断：错误 解析：没有指明溶液是否达到饱和状态。 2. 20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5。 判断：错误 解析：溶解度的单位是克（g），不能省略。 3. 20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g。 判断：错误 解析：溶解度的标准是100g溶剂，而不是100g溶液。 4. 100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g。 判断：错误 解析：没有指明温度，温度不同，溶解度不同。 1.7.2013 为了帮助大家更好地理解溶解度的概念，我们来看几个判断题。请大家仔细分析每个说法，看看它们错在哪里。通过这些练习，我们可以更深刻地记住溶解度定义中的四个关键要素。 ‹#› 溶解度的含义解读 典型实例解析 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g 含义一：饱和状态 在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态。 含义二：溶解限度 在20℃时，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾。 实验原理可视化 通过实验装置理解物质溶解的极限状态 1.7.2013 我们来看一个具体的例子。“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克”这句话有两层含义。第一层是说，在20摄氏度时，100克水中溶解31.6克硝酸钾，溶液就达到了饱和状态。第二层含义是，在20摄氏度时，100克水中最多只能溶解31.6克硝酸钾。大家理解了吗？ ‹#› 质量关系总结 温度 溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 核心规律： 饱和溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 (131.6g = 31.6g + 100g) 1.7.2013 根据刚才的例子，我们可以总结出在20摄氏度时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。溶质是31.6克，溶剂是100克，那么饱和溶液的质量就是溶质和溶剂质量之和，也就是131.6克。这个关系在计算中非常有用。 ‹#› 二、溶解度与溶解性的关系 (20℃) 易溶 溶解度 (g) > 10 常见举例 NaCl (食盐) 可溶 溶解度 (g) 1 ~ 10 常见举例 KClO₃ (氯酸钾) 微溶 溶解度 (g) 0.01 ~ 1 常见举例 Ca(OH)₂ (熟石灰) 难(不)溶 溶解度 (g) < 0.01 常见举例 CaCO₃ (石灰石) 1.7.2013 在20摄氏度时，我们可以根据溶解度的大小来划分物质的溶解性。溶解度大于10克的是易溶物质，如食盐；在1到10克之间的是可溶物质，如氯酸钾；在0.01到1克之间的是微溶物质，如熟石灰；小于0.01克的是难溶或不溶物质，如石灰石。 ‹#› CHAPTER 02 溶解度曲线及其应用 绘制方法 根据物质在不同温度下的溶解度数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制出的光滑曲线。 曲线意义 直观地表示物质的溶解度随温度变化的情况，反映其变化趋势。 典型溶解度曲线示例 1.7.2013 接下来，我们学习溶解度曲线及其应用。溶解度曲线是根据物质在不同温度下的溶解度数据绘制出来的，它可以非常直观地告诉我们物质的溶解度是如何随温度变化的。通过溶解度曲线，我们可以快速了解物质的溶解特性。 ‹#› 溶解度曲线的意义 - 变化规律 大多数固体（如 KNO₃） 溶解度随温度升高而显著增大，曲线表现为陡峭上升。 少数固体（如 NaCl） 溶解度受温度影响较小，曲线表现为平缓上升。 极少数固体（如 Ca(OH)₂） 溶解度随温度升高而减小，曲线表现为下降趋势。 1.7.2013 从溶解度曲线上，我们可以总结出三种主要的变化规律。大多数固体物质，如硝酸钾，它们的溶解度随温度的升高而显著增大，曲线比较陡峭。少数固体物质，如氯化钠，它们的溶解度受温度影响很小，曲线比较平缓。还有极少数固体物质，如氢氧化钙，它们的溶解度随温度的升高反而减小，曲线是下降的。 ‹#› 溶解度曲线的意义 - 点的含义 曲线上的点 (P) - 饱和溶液 表示该物质在对应温度下的溶解度，溶液达到饱和状态。 曲线上方的点 (M) - 过饱和溶液 溶质含量超过溶解度，溶液状态不稳定，易析出晶体。 曲线下方的点 (N) - 不饱和溶液 溶质含量未达到溶解度，还能继续溶解该溶质。 1.7.2013 溶解度曲线上的点也有特定的含义。曲线上的任意一点，都代表在该温度下，这种物质的饱和溶液。曲线下方的点，代表的是不饱和溶液，还能继续溶解溶质。而曲线上方的点，则代表过饱和溶液，这种溶液状态不稳定，很容易析出晶体。 ‹#› 溶解度曲线的应用 - 交点意义 交点含义解析 在交点对应的温度下，两种物质的溶解度数值相等。 深度思考 在该温度下，这两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数有什么关系？（相等） 1.7.2013 当两种物质的溶解度曲线相交时，这个交点有什么特殊意义呢？它表示在该温度下，这两种物质的溶解度是相等的。那么，在这个温度下，它们的饱和溶液中，溶质的质量分数有什么关系呢？对，也是相等的。这是溶解度曲线一个非常重要的应用。 ‹#› CHAPTER 03 结晶的两种主要方法 01. 降温结晶 (冷却热饱和溶液法) 核心原理 1. 制备热饱和溶液 2. 降温导致溶解度减小 3. 多余溶质以晶体形式析出 适用范围：溶解度随温度升高变化较大的物质（如：硝酸钾 KNO₃） 02. 蒸发结晶 (蒸发溶剂法) 核心原理 1. 对饱和/不饱和溶液进行加热蒸发 2. 溶剂减少，溶液达到饱和状态 3. 继续蒸发，溶质析出形成晶体 适用范围：溶解度受温度影响较小的物质（如：氯化钠 NaCl） 1.7.2013 学习了溶解度曲线，我们就可以利用它来指导实际的生产和实验。比如，我们可以通过结晶的方法来提纯物质。 首先介绍第一种方法：降温结晶，也叫冷却热饱和溶液法。它的原理是先制备热的饱和溶液，然后降低温度，物质的溶解度减小，多余的溶质就会以晶体的形式析出。这种方法适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾。 第二种方法是蒸发结晶。它的原理是通过加热蒸发掉溶剂，使溶液达到饱和，继续蒸发，溶质就会析出。这种方法适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。 ‹#› 降温结晶 - 溶解度曲线示意 核心原理解析 溶解度随温度升高而增大 硝酸钾(KNO₃)的溶解度受温度影响显著，高温下可溶解大量溶质。 冷却热饱和溶液析出晶体 温度降低导致溶解度骤降，溶液过饱和，多余的硝酸钾以晶体形式析出。 图示：硝酸钾溶解度随温度变化曲线 1.7.2013 大家看这张硝酸钾的溶解度曲线，温度越高，溶解度越大。当我们把热的饱和溶液冷却时，溶解度迅速下降，溶液就无法再溶解这么多溶质了，于是硝酸钾晶体就会析出。这就是降温结晶的原理。 ‹#› 2. 蒸发结晶 核心原理 不饱和溶液 蒸发溶剂（加热） 晶体析出 适用范围 适用于溶解度受温度影响小的物质（如：NaCl） 典型应用：海水晒盐 利用日光和风力蒸发海水，使水分不断减少，海水浓度逐渐增大，最终食盐晶体析出。 1.7.2013 第二种结晶方法是蒸发结晶。它的原理很简单，就是通过蒸发溶剂，使溶液达到饱和，继续蒸发，溶质就会析出。这种方法适用于溶解度受温度影响很小的物质，比如氯化钠。我们生活中常见的海水晒盐，就是利用了蒸发结晶的原理。 ‹#› 物质提纯 核心原则：提纯谁，就用谁的结晶方法 典型实例：提纯含少量 NaCl 的 KNO₃ 应采用降温结晶方法。 原因：KNO₃ 溶解度受温度影响大，降温时大量析出；而 NaCl 溶解度受温度影响小，大部分留在溶液中，从而实现分离。 1.7.2013 了解了两种结晶方法后，我们就可以根据物质的特性来选择合适的方法进行提纯。一个简单的原则是：提纯谁，就用谁的结晶方法。比如，要提纯含有少量氯化钠的硝酸钾，我们应该用降温结晶法，因为硝酸钾的溶解度随温度变化大，会大量析出，而氯化钠则留在溶液中，这样就达到了提纯的目的。 ‹#› 04 气体的溶解度 基本定义 在一定温度和压强下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 主要影响因素 主要受温度和压强的影响。 溶解过程示意 1.7.2013 最后，我们简单了解一下气体的溶解度。气体的溶解度是指在一定温度和压强下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素主要有两个：温度和压强。 ‹#› 气体溶解度的影响因素 温度 (Temperature) 规律：随温度升高而减小 举例：烧开水时，水未沸腾前就有气泡冒出。这是因为温度升高，水中溶解的空气溶解度降低而逸出。 压强 (Pressure) 规律：随压强增大而增大 举例：打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。这是因为压强减小，溶解在饮料中的二氧化碳气体逸出。 1.7.2013 具体来说，气体的溶解度随温度的升高而减小。比如我们烧开水时，水还没沸腾就会有气泡冒出来，这就是因为温度升高，水中溶解的空气溶解度减小，从而逸出。同时，气体的溶解度随压强的增大而增大。比如我们打开汽水瓶盖时，压强减小，溶解在饮料中的二氧化碳气体就会大量逸出，产生气泡。 ‹#› 课堂小结 固体溶解度 定义与四要素（温度、溶剂、饱和、质量） 溶解度与溶解性的关系判定 溶解度曲线 意义：变化规律、点的含义、交点含义 应用：根据曲线走势选择结晶方法 结晶方法 降温结晶（冷却热饱和溶液法）：适用于陡升型 蒸发结晶：适用于缓升型或溶解度受温度影响小的物质 气体溶解度 定义：通常指该气体在压强为101kPa、一定温度时的溶解度 影响因素：随温度升高而减小，随压强增大而增大 1.7.2013 好了，这节课的内容就到这里。我们来简单回顾一下。本节课我们学习了固体溶解度的概念，溶解度曲线的意义和应用，两种结晶方法，以及气体溶解度的影响因素。希望大家能够掌握这些知识点，并能运用它们解决实际问题。 ‹#› 感谢观看 Thanks for watching 1.7.2013 感谢大家的认真听讲，下课！ ‹#› $