5.2.4 硝酸的性质与应用（课后三练）高一化学人教版必修第二册

第二节 氨及其化合物 第4课时 硝酸的性质与应用 1．下列说法正确的是 A．（2025·四川省资阳市期末）硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 B．（2025·辽宁省锦州市期末）敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同 C．（2025·四川省雅安市期末）浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 D．（2025·江苏省扬州市邗江区期末）HNO3见光易分解，可用于制氮肥 【答案】A 【解析】A项，硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需防护和通风，符合安全要求，正确；B项，敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，但浓硝酸是挥发性导致浓度降低，浓硫酸是吸水性使浓度降低，原理不同，错误；C项，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光易分解，而不是因为浓硝酸有挥发性，错误；D项，HNO3用于制氮肥是因为其酸性，它与NH3反应生成硝酸铵，硝酸铵可作氮肥使用，而非见光分解的性质，错误。 2．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省连云港市期末）硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3 B．（2025·浙江省宁波慈溪市期末）易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。HNO3(浓)所贴标签为 C．（2025·江苏省镇江市润州区期末3月调研）铁钉放入冷的浓硝酸中，一段时间后铁钉没有溶解损耗；说明浓硝酸与铁不反应 D．（2025·江苏省镇江市期中）稀硝酸具有强氧化性，可用铁罐车运输 【答案】B 【解析】A项，硝酸用于制NH4NO3是因硝酸有酸性，能与氨气结合生成NH4NO3，与其受热时易分解没有关系，错误；B项，浓HNO3有强烈的腐蚀性，因此要贴腐蚀性的标签，正确；C项，浓硝酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化，铁表面被氧化成一层氧化物保护膜，发生了反应，错误；D项，稀硝酸不能使铁钝化，不可用铁罐车运输，错误。 3．下列说法正确的是 A．（2025·浙江省台州市期末）向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO2，放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B．（2025·江苏省常州市期中）将炽热的炭投入到浓硝酸中，产生红棕色气体；说明炭和浓硝酸反应生成NO2 C．（2025·江苏省扬州市邗江区期末）常温下，将打磨过的铁片放入浓硝酸中，无明显现象；则铁片未与浓硝酸发生反应 D．（2025·江苏省常州市期中）金属铜与稀硝酸反应：Cu＋4HNO3(稀)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 【答案】A 【解析】A项，通入CO2后，溶液释放红棕色NO2气体且溶液颜色变蓝，表明原绿色是因溶解NO2，正确；B项，炽热的炭与浓硝酸会发生氧化还原反应产生NO2气体；浓硝酸受热分解也会产生红棕色NO2气体，因此无法确定气体是否由炭与硝酸反应生成，错误；C项，常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，在铁的表面形成了致密氧化膜而阻止反应进一步发生，并非未反应，错误；D项，铜与稀硝酸反应时，HNO3被还原生成NO，化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；错误。 4．（2025·江苏省盐城市期末）硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A．浓硝酸不稳定，见光易分解 B．常温下，56 g Fe片与浓硝酸发生反应，转移的电子数为1.806×1024 C．灼热的木炭与浓硝酸反应，产生的两种气体均为酸性氧化物 D．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，只体现了浓硝酸的酸性 【答案】A 【解析】A项，浓硝酸在光照下易分解生成NO2、O2和H2O，说明浓硝酸不稳定，正确；B项，常温下浓硝酸使Fe钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了浓硝酸与内层金属反应，所给的铁不能完全反应，实际转移的电子数无法计算，错误；C项，木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2两种气体，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO2能与碱反应，如2NO2＋2NaOH＝NaAlO2＋NaNO3＋H2O，但生成的盐不只一种，且元素化合价发生变化，是氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，错误；D项，浓硝酸具有酸性，能使石蕊溶液变红，变红后褪色说明浓硝酸具有强氧化性(能破坏有机色素的分子结构，发生氧化还原反应)，错误。 5．下列说法正确的是 A．（2025·福建省泉州市期末）装置证明HNO3的酸性强于亚硫酸 B．（2025·浙江省台州市期末）装置可用于制备并收集NO2 C．（2025·江苏省常州市期末）装置探究铜与硝酸反应 D．（2025·江苏省泰兴市期末）用装置制NO 【答案】C 【解析】A项，浓硝酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠，不能产生SO2，故不能比较硝酸与亚硫酸的酸性，错误；B项，NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，错误；C项，常温下铜可与浓硝酸、稀硝酸反应分别生成NO2、NO，可在试管内看到红棕色气体，可抽拉的铜丝能控制反应发生与停止，氮氧化合物能污染空气，用NaOH溶液吸收尾气，正确；D项，铜与浓硝酸反应生成NO2，不生成NO，题中所给实验不能达到目的，错误。 6．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南京市六校联合体期末）Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) B．（2025·浙江省宁波慈溪市期末）铜与浓硝酸反应的化学反应方程式：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C．（2025·江苏省泰兴市兴化期中）稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO↑＋H2O D．（2025·江苏省常州市期中）NH3NOHNO3NO2 【答案】A 【解析】A项，Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水生成HNO3，HNO3与Cu(OH)2反应生成Cu(NO3)2，故NO2与Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu(NO3)2，正确；B项，浓硝酸与铜反应生成NO2，化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，错误；C项，反应式得失电子数不相等，稀硝酸与银反应的正确配平应为3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2O，错误；D项，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，错误。 7．（2025·江苏省扬州市邘江区期中）实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是 A．用装置甲制取NO B．用装置乙收集NO C．用装置丙生成少量稀硝酸 D．用装置丁吸收尾气 【答案】C 【解析】A项，铜和浓硝酸反应生成NO2，不符合题意；B项，NO与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，不符合题意；C项，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，用装置丙生成少量稀硝酸，符合题意；D项，NO和氢氧化钠溶液不反应，不能用装置丁吸收NO尾气，不符合题意。 8．（2025·江苏省淮安市淮安区期中）实验室制取、收集NO2并制备Cu(NO3)2·6H2O的实验原理和装置中，不正确的是 A．用装置甲制取NO2 B．用装置乙收集NO2 C．用装置丙吸收尾气中的NO2 D．用装置丁蒸干并灼烧获得Cu(NO3)2·6H2O 【答案】D 【解析】A项，浓硝酸与铜反应产生NO2，正确；B项，NO2密度比空气大，收集时导管应该长进短出，正确；C项，NO2能被氢氧化钠溶液吸收，正确；D项，由于Cu(NO3)2·6H2O受热分解，应采用蒸发浓缩，冷却结晶获取，错误。 9．（2025·江苏省苏州市期中）以下三个实验中均有红棕色气体产生，下列对比分析所得的结论中不正确的是 A．实验①中产生红棕色气体，不能推断产生的气体中只含NO2 B．实验②中产生红棕色气体，不能表明②中木炭一定与浓硝酸发生了反应 C．由实验③可说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．实验③的气体产物中检测出CO2，可说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 【解析】A项，①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，根据HNO3的元素组成推断还产生的气体中还一定含有O2，正确；B项，浓硝酸不稳定，受热易分解：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，正确；C．实验③中浓硝酸与红热碳未接触也能出现红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，同时硝酸中N元素化合价为＋5价，生成二氧化氮中N元素化合价为＋4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，正确；D项，由于3个实验都是开放装置，与空气连通，实验③的气体产物中虽然检测出CO2，但此CO2可能是红热的C和空气中氧气反应生成的产物，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，错误。 10．（2025·北京市东城区期末）用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A．将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B．反应一段时间后，试管中c(H＋)＞c(NO3－) C．通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D．推测NaOH溶液能吸收NO2，且不生成其他污染性气体 【答案】B 【解析】铜丝与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，氢氧化钠溶液可吸收NO2，防止污染空气。 A项，将铜丝卷成螺旋状，能增大铜与浓硝酸的接触面积，从而加快反应速率，正确；B项，起始氢离子与硝酸根浓度相等，根据铜与浓硝酸反应的离子方程式，相同时间内氢离子消耗的物质的量比硝酸根多，故随着反应进行，试管中c(H＋)＜c(NO3－)，错误；C项，向上拉铜丝，铜丝与浓硝酸不接触，可以终止试管中的反应，正确；D项，氢氧化钠溶液可吸收NO2，发生的反应为：2NO2＋2OH－＝NO3－＋NO2－＋H2O，不产生污染性气体，正确。 11．（2025·江苏省南京市期末）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应Ⅰ中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO3)2等杂质 C．滤液Ⅱ含Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－等离子 D．反应Ⅱ会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 【答案】C 【解析】黄铜灰渣加硫酸浸取，除单质铜不与硫酸反应，其它金属单质和氧化物均生成对应的硫酸盐，过滤得到铜单质，滤液中加入适量的Zn粉将溶液中的铜置换出来，过滤得到铜单质，将两次得到的铜单质溶于稀硝酸得到硝酸铜。 A项，反应物浓度增大，化学反应速率增大，“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，正确；B项，加Zn过量，会导致过滤所得的滤渣中有Zn残留，加硝酸溶解后会在硝酸铜中混有Zn(NO3)2，正确；C项，Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，Zn与Cu2＋置换前，必然将Fe3＋还原为Fe2＋，所以滤液Ⅱ中不存在Fe3＋，错误；D项，稀HNO3与金属会产生NO，滤渣为Cu，先灼烧，则生成CuO，再溶于稀HNO3，不会产生NO，正确。 12．（2025·江苏省高邮市期中）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：HAuCl4＝H＋＋ AuCl4－ （1）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，酸溶后经___________操作，可将混合物分离。若用稀硝酸，请写出Cu与稀HNO3反应的离子方程式：_______________________________________________。 （2）下列说法正确的是_________ A．NOx通常指NO和NO2，二者均可单独被NaOH溶液充分吸收 B．滤液中的阳离子只含有Cu2＋和Ag＋ C．“酸溶”中，若将稀HNO3改成稀H2SO4，通入O2进行加热，也能浸出Cu2＋ （3）浓硝酸不能单独将Au溶解，但是王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]可以。若硝酸还原产物全部视为NO，写出溶金反应的化学方程式：____________________________________________________。 （4）按照下图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag。 金属B是___________。操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干，洗涤中选择的洗涤剂最好是___________(填正确答案标号)，原因是____________________________________________。 A．蒸馏水 B．CCl4 C．酒精 【答案】（1）过滤 3Cu2＋＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （2）C （3）Au＋4HCl＋HNO3＝HAuCl4＋NO↑＋2H2O （4）铜 C 酒精能减少硝酸铜因溶解而损失，酒精易挥发，便于晶体干燥 【解析】（1）固液分离通常采用过滤操作，所以酸溶后经过滤操作，可将混合物分离；Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氨和水，根据离子方程式书写规则，其离子方程式为：3Cu2＋＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（2）A项，NO不能单独被NaOH溶液吸收，NO和NO2的混合气体才能被NaOH溶液充分吸收，错误；B项，如果硝酸过量，滤液中的阳离子还含有H＋，错误；C项，“酸溶”中，若将稀HNO3改成稀H2SO4，通入O2进行加热，发生反应2CuO＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O，能浸出Cu，正确；（3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3组成的混合物，Au与王水反应，硝酸被还原为NO，Au被氧化为HAuCl4，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：Au＋4HCl＋HNO3＝HAuCl4＋NO↑＋2H2O；（4）向含有Cu2＋和Ag＋的溶液中加入Cu，Cu与Ag＋反应，得到Ag单质；操作Ⅱ从溶液中得到硝酸铜晶体，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。洗涤时选择酒精，因为用蒸馏水洗涤可以避免引入新的杂质，但干燥慢，会导致硝酸铜的溶解而损失，而CCl4是有机溶剂，硝酸铜不溶于CCl4，无法洗净杂质；酒精易挥发，酒精能减少硝酸铜因溶解而损失，便于晶体干燥，所以最好选择酒精。 13．（2025·江苏省苏州市期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 B 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试剂瓶口，有白烟生成 该溶液可能为浓盐酸 D 常温下，将铁片投入浓硝酸中，无明显现象 铁与浓硝酸不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A项，加入Ba(NO3)2后生成的沉淀可能由硝酸根在酸性条件下氧化SO32－生成SO42－导致，无法直接证明Na2SO3变质，错误；B项，红棕色气体是NO2，浓硝酸受热分解也会生成NO2，不能说明浓硝酸被还原，错误；C项，浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸)反应生成NH4Cl固体，产生白烟，结论合理，正确；D项，铁在浓硝酸中因钝化表面生成氧化膜阻止反应，并非“不反应”，错误。 14．（2025·北京市西城区期末）某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：HNO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．铜和稀硝酸总反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O B．取200 min时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生 C．反应ii中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D．图1中，200 min～275 min反应速率的变化可能是由于HNO2催化反应导致的 【答案】C 【解析】分析图2可知，反应ⅰ是Cu＋3H＋＋NO3－＝Cu2＋＋HNO2＋H2O，反应ⅱ是3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O。 A项，根据反应ⅰ：Cu＋3H＋＋NO3－＝Cu2＋＋HNO2＋H2O，反应ⅱ：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O，合并可知铜和稀硝酸总反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，正确；B项，加入AgNO3溶液出现的淡黄色沉淀为AgNO2，说明溶液中已生成NO2－，即发生了由HNO3生成HNO2，正确；C项，反应ii是3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O，根据化合价变化情况，2个HNO2中的氮元素化合价降低，一个HNO2中的氮元素化合价升高，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，错误；D项，至少在200 min已经生成了HNO2，200 min～275 min反应速率的变化可能是由于生成的200 min～275 min自催化反应导致，正确。 15．（2025·河北省3月联考）某高中兴趣小组设计了如图所示装置探究硝酸及其化合物的性质，通过控制阀1、阀2、阀3实现各注射器和集气袋的连通。请回答下列问题： 已知：2[2Na2CO3·3H2O2]＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑。 （1）连通注射器A、B，将浓硝酸注入注射器B中，铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为___________________________________________，该反应体现的浓硝酸的性质为________________。 （2）推动注射器C的活塞，向注射器B中注入2 mL蒸馏水，注射器B中可观察到混合溶液由绿色变为蓝色，气体颜色变浅，活塞回缩，产生上述现象的原因是硝酸铜溶液被稀释，___________________ ___________，体积减小。 （3）向盛有5 g过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的注射器D中注入10 ml蒸馏水，反应产生的O2导入集气袋，再将注射器B中的NO通入集气袋，集气袋中可观察到的现象为___________________。 （4）将注射器B中的溶液和注射器D中的溶液全部转入集气袋中，Na2CO3吸收氮氧化物和废酸。过量Na2CO3溶液吸收废酸发生反应的离子方程式为________________________。 （5）该实验装置的优点是一体化设计，融合多个反应。这种设计除了能使现象明显外，其他的优点是__________________________(答出一点即可)。 （6）若将铜片换成铁片，向装有铁片的注射器B中注入浓硝酸后，未观察到明显的气体产生，原因是_________。 【答案】（1）Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②氧化性和酸性 （2）注射器中的NO2与溶解在硝酸铜里的NO2均与水反应生成NO （3）无色变成红棕色 （4）CO32－＋H＋＝HCO3－ （5）节省药品，不会产生空气污染 （6）钝化 【解析】探究铜与硝酸反应产物及氮氧化合物的性质，在注射器B中发生铜与HNO3的反应产生Cu(NO3)2与NO2，推动注射器C的活塞，发生水与NO2的反应生成HNO3和NO并观察现象，将注射器D中注入水产生氧气，将氧气与NO在集气袋中发生反应生成NO2，并观察气体由无色变成红棕色，据此分析。 （1）铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，浓硝酸体现氧化性和酸性；（2）混合溶液由绿色变为蓝色，气体颜色变浅，活塞回缩，产生上述现象的原因是硝酸铜溶液被稀释，注射器中的NO2与溶解在硝酸铜里的NO2均与水反应生成NO，溶解由绿色变为蓝色，体积减小；（3）O2与NO反应生成NO2，通入集气袋，集气袋中可观察到的现象为气体由无色变成红棕色；（4）废酸为硝酸，过量Na2CO3与硝酸反应的离子方程式为CO32－＋H＋＝HCO3－；（5）融合多个反应，节省药品，同时产生的NO2和NO均在密闭装置中，不会产生空气污染；（6）常温下，铁在浓硝酸中会钝化。 16．（2025·四川省广元市期末）某学习小组探究NO3－在不同条件下的氧化性。 （1）基于Cu与稀硝酸的反应___________________________________________________(用化学方程式表示)，初步得出结论：NO3－在酸性条件下体现强氧化性。 （2）为验证（1）中结论，小组同学设计如下实验：配制1 00 mL 0.10 mol·L－1 NaNO3溶液，所需固体的质量为_______g；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有_______________(填仪器名称) （3）该小组同学认为Cu的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则NO3－可以在非酸性条件下体现氧化性。于是，分别取20 mL 0.10 mol·L－1 NaNO3溶液、20 mL水于两烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】小组同学认为可能是NO3－浓度较低引起的。 【优化实验】调节溶液中NO3－的浓度，探究NO3－在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 取20 mL 0.10 mol·L－1 NaNO3溶液于烧杯中，向其中加入1.5 g①___________，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 随即有黄色火花出现，之后燃烧 Ⅱ 取20 mL 0.10 mol·L－1 NaNO3溶液于烧杯中，向其中加入3.0g NaNO3固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间有黄色火花出现，立即燃烧 【实验分析】小组同学认为实验Ⅰ、Ⅱ还不足以说明NO3－在非酸性条件下体现氧化性。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将NO3－还原为NO2－；NO2－在碱性溶液中以还原性为主；MnO4－在碱性条件下的还原产物通常为MnO42－(绿色)。 【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物NO2－的存在。 ②该方案为_____________________________________________________________；可观察到的现象为___________________。由此可得NO3－在非酸性条件下可以体现氧化性。 ③在非酸性条件下，NO3－将Na氧化的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1）3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （2）8.5 1 000 mL容量瓶 （3）①NaNO3固体 ②取少量实验Ⅰ或实验Ⅱ反应后溶液于试管中，向其中加入少量KMnO4溶液 溶液变为绿色 ③2Na＋NO3－＋H2O＝2Na＋＋NO2－＋2OH－ 【解析】（1）Cu与稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；（2）配制1 00 mL 0.10 mol·L－1 NaNO3溶液，所需NaNO3固体的质量为：m＝nM＝cVM＝0.1 mol·L－1×1 L×85 g·mol－1＝8.5 g；配制过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、1 000 mL规格容量瓶；（3）①要验证可能是NO3－浓度较低引起的，则需要改变NO3－的浓度，因此在所取的20 mL 0.1 mol·L－1 NaNO3溶液于烧杯中，可以继续增加NaNO3的量，即可以向溶液中继续加入1.5 g的NaNO3后，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块；②根据资料信息，在碱性介质中，活泼金属可将NO3－还原为NO2－，NO2－在碱性溶液中以还原性为主；而MnO4－在碱性条件下的还原产物通常为MnO42－(绿色)，如果要通过实验验证还原产物NO2－的存在，则需要取少量实验Ⅰ或实验Ⅱ反应后溶液于试管中，向其中加入少量KMnO4溶液，可以观察到溶液变为绿色；③根据以上信息可知，活泼金属可将NO3－还原为NO2－，则在非酸性条件下，NO3－将Na氧化的离子方程式为：2Na＋NO3－＋H2O＝2Na＋＋ NO2－＋2OH－。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氨及其化合物 第4课时 硝酸的性质与应用 1．下列说法正确的是 A．（2025·四川省资阳市期末）硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 B．（2025·辽宁省锦州市期末）敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同 C．（2025·四川省雅安市期末）浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 D．（2025·江苏省扬州市邗江区期末）HNO3见光易分解，可用于制氮肥 2．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省连云港市期末）硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3 B．（2025·浙江省宁波慈溪市期末）易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。HNO3(浓)所贴标签为 C．（2025·江苏省镇江市润州区期末3月调研）铁钉放入冷的浓硝酸中，一段时间后铁钉没有溶解损耗；说明浓硝酸与铁不反应 D．（2025·江苏省镇江市期中）稀硝酸具有强氧化性，可用铁罐车运输 3．下列说法正确的是 A．（2025·浙江省台州市期末）向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO2，放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B．（2025·江苏省常州市期中）将炽热的炭投入到浓硝酸中，产生红棕色气体；说明炭和浓硝酸反应生成NO2 C．（2025·江苏省扬州市邗江区期末）常温下，将打磨过的铁片放入浓硝酸中，无明显现象；则铁片未与浓硝酸发生反应 D．（2025·江苏省常州市期中）金属铜与稀硝酸反应：Cu＋4HNO3(稀)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 4．（2025·江苏省盐城市期末）硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A．浓硝酸不稳定，见光易分解 B．常温下，56 g Fe片与浓硝酸发生反应，转移的电子数为1.806×1024 C．灼热的木炭与浓硝酸反应，产生的两种气体均为酸性氧化物 D．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，只体现了浓硝酸的酸性 5．下列说法正确的是 A．（2025·福建省泉州市期末）装置证明HNO3的酸性强于亚硫酸 B．（2025·浙江省台州市期末）装置可用于制备并收集NO2 C．（2025·江苏省常州市期末）装置探究铜与硝酸反应 D．（2025·江苏省泰兴市期末）用装置制NO 6．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南京市六校联合体期末）Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) B．（2025·浙江省宁波慈溪市期末）铜与浓硝酸反应的化学反应方程式：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C．（2025·江苏省泰兴市兴化期中）稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO↑＋H2O D．（2025·江苏省常州市期中）NH3NOHNO3NO2 7．（2025·江苏省扬州市邘江区期中）实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是 A．用装置甲制取NO B．用装置乙收集NO C．用装置丙生成少量稀硝酸 D．用装置丁吸收尾气 8．（2025·江苏省淮安市淮安区期中）实验室制取、收集NO2并制备Cu(NO3)2·6H2O的实验原理和装置中，不正确的是 A．用装置甲制取NO2 B．用装置乙收集NO2 C．用装置丙吸收尾气中的NO2 D．用装置丁蒸干并灼烧获得Cu(NO3)2·6H2O 9．（2025·江苏省苏州市期中）以下三个实验中均有红棕色气体产生，下列对比分析所得的结论中不正确的是 A．实验①中产生红棕色气体，不能推断产生的气体中只含NO2 B．实验②中产生红棕色气体，不能表明②中木炭一定与浓硝酸发生了反应 C．由实验③可说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．实验③的气体产物中检测出CO2，可说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 10．（2025·北京市东城区期末）用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A．将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B．反应一段时间后，试管中c(H＋)＞c(NO3－) C．通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D．推测NaOH溶液能吸收NO2，且不生成其他污染性气体 11．（2025·江苏省南京市期末）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应Ⅰ中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO3)2等杂质 C．滤液Ⅱ含Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－等离子 D．反应Ⅱ会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 12．（2025·江苏省高邮市期中）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：HAuCl4＝H＋＋ AuCl4－ （1）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，酸溶后经___________操作，可将混合物分离。若用稀硝酸，请写出Cu与稀HNO3反应的离子方程式：_______________________________________________。 （2）下列说法正确的是_________ A．NOx通常指NO和NO2，二者均可单独被NaOH溶液充分吸收 B．滤液中的阳离子只含有Cu2＋和Ag＋ C．“酸溶”中，若将稀HNO3改成稀H2SO4，通入O2进行加热，也能浸出Cu2＋ （3）浓硝酸不能单独将Au溶解，但是王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]可以。若硝酸还原产物全部视为NO，写出溶金反应的化学方程式：____________________________________________________。 （4）按照下图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag。 金属B是___________。操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干，洗涤中选择的洗涤剂最好是___________(填正确答案标号)，原因是____________________________________________。 A．蒸馏水 B．CCl4 C．酒精 13．（2025·江苏省苏州市期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 B 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试剂瓶口，有白烟生成 该溶液可能为浓盐酸 D 常温下，将铁片投入浓硝酸中，无明显现象 铁与浓硝酸不反应 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·北京市西城区期末）某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：HNO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．铜和稀硝酸总反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O B．取200 min时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生 C．反应ii中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D．图1中，200 min～275 min反应速率的变化可能是由于HNO2催化反应导致的 15．（2025·河北省3月联考）某高中兴趣小组设计了如图所示装置探究硝酸及其化合物的性质，通过控制阀1、阀2、阀3实现各注射器和集气袋的连通。请回答下列问题： 已知：2[2Na2CO3·3H2O2]＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑。 （1）连通注射器A、B，将浓硝酸注入注射器B中，铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为___________________________________________，该反应体现的浓硝酸的性质为________________。 （2）推动注射器C的活塞，向注射器B中注入2 mL蒸馏水，注射器B中可观察到混合溶液由绿色变为蓝色，气体颜色变浅，活塞回缩，产生上述现象的原因是硝酸铜溶液被稀释，___________________ ___________，体积减小。 （3）向盛有5 g过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的注射器D中注入10 ml蒸馏水，反应产生的O2导入集气袋，再将注射器B中的NO通入集气袋，集气袋中可观察到的现象为___________________。 （4）将注射器B中的溶液和注射器D中的溶液全部转入集气袋中，Na2CO3吸收氮氧化物和废酸。过量Na2CO3溶液吸收废酸发生反应的离子方程式为________________________。 （5）该实验装置的优点是一体化设计，融合多个反应。这种设计除了能使现象明显外，其他的优点是__________________________(答出一点即可)。 （6）若将铜片换成铁片，向装有铁片的注射器B中注入浓硝酸后，未观察到明显的气体产生，原因是_________。 16．（2025·四川省广元市期末）某学习小组探究NO3－在不同条件下的氧化性。 （1）基于Cu与稀硝酸的反应___________________________________________________(用化学方程式表示)，初步得出结论：NO3－在酸性条件下体现强氧化性。 （2）为验证（1）中结论，小组同学设计如下实验：配制1 00 mL 0.10 mol·L－1 NaNO3溶液，所需固体的质量为_______g；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有_______________(填仪器名称) （3）该小组同学认为Cu的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则NO3－可以在非酸性条件下体现氧化性。于是，分别取20 mL 0.10 mol·L－1 NaNO3溶液、20 mL水于两烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】小组同学认为可能是NO3－浓度较低引起的。 【优化实验】调节溶液中NO3－的浓度，探究NO3－在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 取20 mL 0.10 mol·L－1 NaNO3溶液于烧杯中，向其中加入1.5 g①___________，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 随即有黄色火花出现，之后燃烧 Ⅱ 取20 mL 0.10 mol·L－1 NaNO3溶液于烧杯中，向其中加入3.0g NaNO3固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间有黄色火花出现，立即燃烧 【实验分析】小组同学认为实验Ⅰ、Ⅱ还不足以说明NO3－在非酸性条件下体现氧化性。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将NO3－还原为NO2－；NO2－在碱性溶液中以还原性为主；MnO4－在碱性条件下的还原产物通常为MnO42－(绿色)。 【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物NO2－的存在。 ②该方案为_____________________________________________________________；可观察到的现象为___________________。由此可得NO3－在非酸性条件下可以体现氧化性。 ③在非酸性条件下，NO3－将Na氧化的离子方程式为________________________________________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $