5.2.3 铵盐的性质与氨的制备（教学课件）高一化学人教版必修第二册

你知道吗？ 碳酸氢铵的用途 农业 食品 工业 橡胶里的发泡剂 灭火剂的成分 NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HCO3 铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物 铵盐 铵盐的性质与应用 氨气的制备 学 习 目 标 01 02 03 物理性质 化学性质 氨气的制备 颜色 水溶性 状态 不稳定性 与碱反应 与盐反应 NH4+检验 工业制备 实验室制备 实验装置 尾气处理 原料、原理 铵盐颜值如何？ 01 6 一、铵盐物理性质 1. 颜色状态 无色或白色固体 生活中的化学 饮料罐内置的制冷包含有硝酸铵和水两种成分，静止时被隔离膜分开。摇晃破坏隔离膜使两者混合，硝酸铵溶解于水时会大量吸热，能在90秒内使饮料温度下降15～20℃。 一、铵盐物理性质 1. 颜色状态 无色或白色固体 2. 水溶性 易溶于水，多数吸热 铵盐既含有离子键又含有共价键 铵盐能发生哪些反应？ 02 10 碳酸氢铵作食品添加剂原理 问题探究 请写出在饼干制作过程中碳酸氢铵发生反应的化学方程式。 NH4HCO3 NH3↑＋CO2＋H2O 　 二、铵盐的化学性质 分解反应 不稳定酸铵盐 四反应 酸性氧化物＋H2O NH3 ＋ 顾客在永和大王北京的门店买到了一种特殊的油条—“氨味油条”。你有没有吃过呢？ 本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？ 化学与生活 氯化铵在金属焊接中起到除去金属表面氧化物的作用 你知道吗？ 实验探究 底部分解成气体 NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 二、铵盐的化学性质 分解反应 不稳定酸铵盐 四反应 酸性氧化物＋H2O NH3 ＋ NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 挥发酸铵盐 相应的酸 NH3 ＋ 氯化铵在金属焊接中起到除去金属表面氧化物的作用 你知道吗？ HCl与金属氧化物发生复分解反应，将金属氧化物转变为金属氯化物。 如焊接铁件时，在焊接温度下发生反应：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，生成的FeCl3可以挥发掉。 铵盐分解都生成NH3吗？ 戴维对于制备的气体都要亲自“嗅几下”，以了解它对人的生理作用。 硝酸铵若受撞击发生爆炸，反应为 化学趣史 NH4NO3 N2O↑＋2H2O NH4NO3＝O2↑＋N2↑＋H2O 一次戴维吸了几口加热硝酸铵分解的气体后，他不由自主地大声发笑，还在实验室里大跳其舞，好久才安顿下来。这种气体于是被称为“笑气”，它就是N2O。 盐 知识回顾 盐能和哪些类别的物质发生反应？ 金属 酸 盐 碱 除金属外，铵盐可与其他三类物质发生反应。 请写出下列反应的离子方程式。 1. 氯铵与硝酸银溶液 2. 硫铵与氯化钡溶液 看谁做得既准又快 二、铵盐的化学性质 分解反应 不稳定酸铵盐 四反应 酸性氧化物＋H2O NH3 ＋ 挥发酸铵盐 相应的酸 NH3 ＋ 与盐反应 生成沉淀 请写出下列反应的离子方程式。 1. 碳铵与硝酸溶液 2. 亚硫酸铵与硫酸溶液 看谁做得既准又快 二、铵盐的化学性质 分解反应 不稳定酸铵盐 四反应 酸性氧化物＋H2O NH3 ＋ 挥发酸铵盐 相应的酸 NH3 ＋ 与盐反应 生成沉淀 与酸反应 生成气体 化学家赫尔斯通过实验发现：把氯化铵与熟石灰混合加热，会有氨臭味。 化学史话 请写出反应的化学方程式。 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 　 二、铵盐的化学性质 分解反应 不稳定酸铵盐 四反应 酸性氧化物＋H2O NH3 ＋ 挥发酸铵盐 相应的酸 NH3 ＋ 与盐反应 生成沉淀 与酸反应 生成气体 与碱反应 生成氨 本质： 铵根与氢氧根之间的反应 请写出下列反应的离子方程式。 1. 氯铵与氢氧化钠稀溶液混合 3. 碳铵与过量氢氧化钠溶液加热 2. 硫铵与氢氧化钠溶液加热 考考你自己 NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 　 NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O 　 NH4＋＋HCO3－＋2OH－ NH3↑＋CO32－ ＋2H2O 　 以下两种物质都可与哪类物质都能发生反应？ 如何检验NH4Cl、(NH4)2SO4中的阳离子NH4＋ ？ 思考﹒ 运用 实验探究 二、铵盐的化学性质 分解反应 不稳定酸铵盐 四反应 酸性氧化物＋H2O NH3 ＋ 挥发酸铵盐 相应的酸 NH3 ＋ 与盐反应 生成沉淀 与酸反应 生成气体 与碱反应 生成氨 本质： 铵根与氢氧根之间的反应 应用： 检验NH4＋ 铵根离子的检验 原理 NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O 　 答题模板 取少许溶液于试管，加入浓NaOH溶液，加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸 操作 现象 若红色石蕊试纸变蓝色 结论 则溶液中含有NH4＋ 实验关键 必须加热 草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3） 生活中的化学 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 草木灰呈碱性，与氮肥接触易造成氮素挥发损失 二、铵盐的化学性质 分解反应 不稳定酸铵盐 四反应 酸性氧化物＋H2O NH3 ＋ 挥发酸铵盐 相应的酸 NH3 ＋ 与盐反应 生成沉淀 与酸反应 生成气体 与碱反应 生成氨 本质： 铵根与氢氧根之间的反应 应用： 检验NH4＋ 避免含NH4＋的氮肥与碱性肥料混合使用 实验室制氨气 氨的实验室与工业制备 03 36 1727年，英国化学家赫尔斯的化学家通过实验发现把熟石灰和氯化铵混和放在曲颈瓶中加热，会有氨味。 他的这个发明就是我们今天实验室在用的制氨方法。 化学趣史 三、氨的制备 实验室制法 干法 原料 NH4Cl Ca(OH)2 原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 　 发生 装置 交流讨论 1. 能否用NH4NO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3替代NH4Cl? 2. 能否用NaOH、KOH替代Ca(OH)2? 不能。NH4NO3受热分解产生其他气体，且易发生爆炸；(NH4)2CO3、NH4HCO3受热分解产生CO2。 不能。一是两碱吸湿易结块，不利于生成NH3，二是两碱在加热时易腐蚀试管。 三、氨的制备 实验室制法 干法 原料 NH4Cl Ca(OH)2 原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 　 发生 装置 湿法 加热浓氨水 NH3 • H2O NH3↑＋H2O 　 浓氨水— NaOH固体 NaOH固体溶于水放热，促使NH3 • H2O分解 浓氨水— CaO固体 NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 干燥 碱石灰或生石灰 不能用CaCl2 化学家赫尔斯通过实验发现：把氯化铵与熟石灰混合在曲颈甑中加热，会有氨臭味，当把导管插入水中，则看到水会吸入曲颈甑中。 时间又过了约半个世纪英国化学家普里斯特利，在收集氨时，采用了他常用的高招——排汞集气法，终于被收在了瓶子里。 化学趣史 三、氨的制备 实验室制法 干法 原料 NH4Cl Ca(OH)2 原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 　 发生 装置 湿法 加热浓氨水 NH3 • H2O NH3↑＋H2O 　 浓氨水— NaOH固体 NaOH固体溶于水放热，促使NH3 • H2O分解 浓氨水— CaO固体 NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 干燥 碱石灰或生石灰 不能用CaCl2 收集 向下排空气法 检验 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 下图装置，能否制备氨气？ 用上述装置，氯化铵换成什么铵盐，可以制得氨气？ 考考你的智慧 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 碱石灰 NH3＋HCl＝NH4Cl 是他，发明了将空气变成面包的反应 我们会不由得想到他！ 要问人类避免了世界性饥荒 1918年获得诺贝尔化学奖 1909年7月建成的实验装置 每小时生产90 g氨 三、氨的制备 原料 氢气 氮气 原理 N2＋3H2 合成氨工厂 1913年工业生产 工业制备 2NH3 这节课我学到了什么？ （用一句话表示） 你还有什么疑问？ 课堂小结 课堂小结 铵盐的化学性质 铵盐 分解反应 与酸反应 与碱反应 NH4＋检验 干法制NH3 与盐反应 不一定生成NH3 课堂小结 氨气的制备 实验室 干法 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 　 湿法 NH3 • H2O NH3↑＋H2O 　 NH3 • H2O NH3↑＋H2O　 NaOH NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 工业 N2＋3H2 2NH3 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 看谁做得既准又快 氨气的实验室制备 问题解决 如何干燥氨气？ 尾气如何处理？ 漏斗容积大，少量水倒吸后，与液面脱离接触，防倒吸 防倒吸示意图 × 导气管未瑞不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态 隔离式 防倒装置 是在接近液面处放一个具有蓄液能力的仪器，如漏斗、球形干燥管，且让其接触液面 肚容式 防倒装置 防倒装置 是导气管品浸入下层与气体不反应的液体中 分液式 × 防倒装置 当发生倒吸时，倒吸而来的液体衩预先设置的蓄液装置贮存，从而使受热的仪器得到保护 蓄液式 温差大的装置系统一般设置此装置 能用NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O表示的化学反应为（均为溶液中反应） A．NH4HCO3与NaOH B．NH4Br与NaOH C．(NH4)2SO4与Ba(OH)2 D ．NH4HSO4与KOH 成功体验 已知硫酸铵在一定条件下分解生成氨气、氮气、二氧化硫和水。求氧化产物与还原产物的物质的量之比为多少？ N N2 －3 0 －6 e－ ＋6 ＋4 ＋2 e－ 看谁做得既准又快 ＝ x ∶ y＝1 ∶ 3 某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl－ B．反应后溶液的酸性明显增强 C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ∶ 3 挑战自我 据热稳定性及盐的通性认识铵盐化学性质 氨的实验室制备有干法和湿法 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.1 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.0 $