5.2.2 氨的性质与应用（课后三练）高一化学人教版必修第二册

第二节 氮及其化合物 5.2.2 氨的性质与应用 1．（2025·四川省绵阳市期末）氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻 2．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省扬州市邗江区期末）NH3易液化，可用作还原剂 B．（2025·江苏省苏州市期中）NH3极易溶于水，可用液氨作制冷剂 C．（2025·四川省雅安市期末）氨溶于水的喷泉实验，证明氨气极易溶于水 D．（2025·江苏省镇江市润州区期末3月调研）NH3属于一元弱碱 3．（2025·江苏省扬州市邗江区期末）“喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是 A．N2 B．NH3 C．O2 D．NO 4．（2025·江苏省无锡市六校期中）氨的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A．氨气易液化，可用作保护气 B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 C．利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵 D．N2和H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3是自然固氮 5．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南通市期中）NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．（2025·江苏省连云港市赣榆区期末）浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 C．（2025·江苏省镇江市润州区期末3月调研）金属钠和液氨反应：2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑ D．（2025·江苏省徐州市期中）NH3易与酸反应，可用于制取硝酸 6．（2025·江苏省苏州市期中）某工厂运输氨的管道出现小孔导致氨泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是 A．无水酒精 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氯化铁溶液 7．（2025·江苏省扬州市邗江区期末）下列说法正确的是 A．NH3溶于水可得到液氨 B．金属钠与液氨的反应体现了NH3的还原性 C．NH3还原CuO时每消耗22.4 L NH3，转移3 mol电子 D．用浓氨水检验氯气泄露时发生的反应为8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2 8．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省泰兴市兴化期中）用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．（2025·江苏省淮安市淮安区期中）氨水吸收过量SO2的化学方程式：2NH3·H2O＋SO2＝(NH4)2SO3＋H2O C．（2025·江苏省南京市期末）少量CO2通入氨水中：CO2＋OH－＝HCO3－ D．（2025·江苏省连云港市赣榆区期末）过量氨水和CO2反应：CO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2CO3＋H2O 9．（2025·江苏省无锡市六校期中）下列化学反应表示不正确的是 A．氨催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O B．NH3与CO2制尿素反应：2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O C．浓氨水检验氯气管道反应：8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2 D．工业上生产纯碱：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl 10．（2025·北京市顺义区期末）用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3易溶于水且溶解速率大 B．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH D．将实验中的NH3替换为NO，也可形成喷泉 11．下列说法不正确的是 A．（2025·江苏省淮安市淮安区期中）可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 B．（2025·北京市西城区期末）装置验证氨易溶于水，且溶液显碱性 C．（2025·江苏省南通市如皋市期中）浓氨水与浓硝酸或浓盐酸靠近时均有白烟生成,反应原理相同 D．（2025·吉林省松源市期中）用装置验证氨水呈碱性 12．（2025·四川省自贡市期末）碱金属的液氨溶液含有蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－。钠与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。 已知：NH3的熔点为－77.75℃，沸点为－33.5℃。 ②无水氯化钙可吸收水、氨气。 （1）NH3的电子式为___________。 （2）实验室若用熟石灰和氯化铵制取NH3，反应的化学方程式为____________________________。 （3）仪器A名称为________________，A、B中依次装入的药品最佳为_____(填字母)。 a．碱石灰、无水氯化钙 b．碱石灰、碱石灰 c．无水氯化钙、碱石灰 （4）丙应放入下列哪种装置中_____(填字母)。 a．0℃冰水浴体系 b．－70℃干冰～丙酮冷却体系 c．－200℃液氮冷却体系 （5）推测，[e(NH3)n]－具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）金属钠与液氨可发生置换反应生成H2，化学反应方程式为______________________________。 13．下列说法不正确的是 A．（2025·江苏省无锡市江阴市期终调研）用装置验证NH3易溶于水 B．（2025·海南省海口市期末）装置验证NH3水溶性 C．（2025·四川省德阳市期末）利用实验装置实验室吸收多余的NH3 D．（2025·辽宁省锦州市期末）用实验装置演示喷泉实验 14．（2025·福建省漳州市期末）绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： (已知：NO＋NO2＋2OHˉ＝2NO2－＋H2O、2NO2＋2OHˉ＝NO2－＋NO3－＋H2O) 下列说法不正确的是 A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B．X可以是空气，但不能过量 C．处理含NH废水时，发生的反应为：NH＋NO2－＝N2↑＋2H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 15．（2025·江苏省高邮市期中）合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A．气体2是NO，属于酸性氧化物 B．硝酸铵可作为氮肥，与草木灰(溶液显碱性)共用可提高肥效 C．饱和NaCl溶液中先通入过量NH3再通入过量CO2可以得到固体1 D．气体2与NH3在一定条件下可转化为对环境无害的物质，其体积比为4∶3 16．（2025·江苏省连云港市期中）含氮废水氨氮(以NH3、NH的形式存在)和硝态氮(以NO2－、NO3－的形式存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 I．某工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3发生反应的离子方程式：_______________________________。 （2）过程②加入NaClO溶液可将废水中残留的NH3转化为无污染气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当x(NaClO)＞x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是________________________。 （4）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用______(填序号)溶液达到去除余氯的目的。 a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 II．有氧条件下，NH3催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。 （5）写出总反应的化学方程式：__________________________________________。 III．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果进行实验。 （6）实验结果发现，用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果明显优于铝粉，可能的原因是________________________________________________。 （7）实验结果发现，Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高不利于硝酸盐的去除，可能的原因是_________________________________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氮及其化合物 5.2.2 氨的性质与应用 1．（2025·四川省绵阳市期末）氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻 【答案】C 【解析】喷泉实验的原理是气体大量溶于水(或溶液)，使容器内压强降低，外界液体被大气压压入形成喷泉。氨的喷泉实验中，氨气快速溶于水导致压强下降，水被压入烧瓶形成喷泉，直接证明其“极易溶于水”。其他选项(还原性、易液化、密度小)均与实验现象无直接关联，故选C项。 2．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省扬州市邗江区期末）NH3易液化，可用作还原剂 B．（2025·江苏省苏州市期中）NH3极易溶于水，可用液氨作制冷剂 C．（2025·四川省雅安市期末）氨溶于水的喷泉实验，证明氨气极易溶于水 D．（2025·江苏省镇江市润州区期末3月调研）NH3属于一元弱碱 【答案】C 【解析】A项，NH3用作还原剂是因为其还原性，而非易液化的性质(易液化而可作制冷剂)，错误；B项，因为液氨易液化，汽化吸收大量的热，可用液氨作制冷剂，错误；C项，氨溶于水的喷泉实验中，能形成喷泉是因为氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将水压入烧瓶形成喷泉，正确；D项，NH3不是一元碱，NH3·H2O是一元弱碱，错误。 3．（2025·江苏省扬州市邗江区期末）“喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是 A．N2 B．NH3 C．O2 D．NO 【答案】B 【解析】该装置引起喷泉现象的原理是利用气体在水中较大的溶解度，引起内外压强差，从而形成喷泉现象，N2、O2、NO均难溶于水，不能形成压强差，NH3易溶于水，可以形成压强差，从而形成喷泉，故选B项。 4．（2025·江苏省无锡市六校期中）氨的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A．氨气易液化，可用作保护气 B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 C．利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵 D．N2和H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3是自然固氮 【答案】B 【解析】A项，氨气性质稳定，可用于作保护气，错误；B项，氨水具有碱性，可用于去除烟气中的酸性氧化物二氧化硫，防止污染空气，正确；C项，氨气是碱性气体，工业上利用氨气的碱性，与硝酸反应制备硝酸铵，错误；D项，合成氨反应为人工固氮过程，不属于自然固氮过程，错误。 5．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南通市期中）NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．（2025·江苏省连云港市赣榆区期末）浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 C．（2025·江苏省镇江市润州区期末3月调研）金属钠和液氨反应：2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑ D．（2025·江苏省徐州市期中）NH3易与酸反应，可用于制取硝酸 【答案】C 【解析】A项，液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，错误；B项，浓硫酸不具有挥发性，故将浓氨水与浓硫酸靠近时不会有白烟生成，错误；C项，金属钠与液氨反应得到氨基钠和氢气，反应的化学方程式为：2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑，正确；D项，NH3用于制硝酸是通过催化氧化(生成NO)，NO再被氧气氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，而非直接与酸反应，错误。 6．（2025·江苏省苏州市期中）某工厂运输氨的管道出现小孔导致氨泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是 A．无水酒精 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氯化铁溶液 【答案】C 【解析】A项，无水酒精是一种中性有机物，挥发性较强，但与氨气不发生化学反应，无明显现象，无法用于检验氨泄漏，错误；B项，浓硫酸是一种强酸，但难挥发(高沸点酸)，无法在空气中与泄漏的氨气接触并反应，故无法用于检验氨泄漏，错误；C项，浓盐酸是一种挥发性强酸，易挥发出HCl气体。当HCl气体与泄漏的NH₃接触时，立即反应生成白色固体NH₄Cl(白烟)，化学方程式为NH3＋HCl＝NH4Cl，现象明显，是检验氨气的常用试剂，正确；D项，浓氯化铁溶液虽含Fe3＋，可与氨水反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，但溶液本身挥发性极弱，且需氨气溶于水形成氨水后才能反应，不适用于空气中的快速检验，错误。 7．（2025·江苏省扬州市邗江区期末）下列说法正确的是 A．NH3溶于水可得到液氨 B．金属钠与液氨的反应体现了NH3的还原性 C．NH3还原CuO时每消耗22.4 L NH3，转移3 mol电子 D．用浓氨水检验氯气泄露时发生的反应为8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2 【答案】D 【解析】A项，液氨是液态的NH3，NH3溶于水得到氨水，不是液氨，错误；B项，钠投入液氨中Na元素化合价升高，NH3中H元素化合价降低，体现NH3的氧化性，错误；C项，未指明22.4 L NH3所处状况，无法确定物质的量，也就无法计算转移电子数，错误；D项，Cl2将NH3氧化为N2，同时产生白烟NH4Cl，反应为8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，正确。 8．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省泰兴市兴化期中）用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．（2025·江苏省淮安市淮安区期中）氨水吸收过量SO2的化学方程式：2NH3·H2O＋SO2＝(NH4)2SO3＋H2O C．（2025·江苏省南京市期末）少量CO2通入氨水中：CO2＋OH－＝HCO3－ D．（2025·江苏省连云港市赣榆区期末）过量氨水和CO2反应：CO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2CO3＋H2O 【答案】D 【解析】A项，氨水为弱碱，不能直接提供大量OH－，正确离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH，错误；B项，过量SO2会生成NH4HSO3而非(NH4)2SO3，正确的反应为：NH3·H2O＋SO2＝NH4HSO3，错误；C项，少量CO2通入氨水应生成CO32－，离子方程式为CO2＋2NH3·H2O＝2NH＋CO32－＋H2O，错误；D项，过量氨水吸收CO2，生成(NH4)2CO3和水，正确。 9．（2025·江苏省无锡市六校期中）下列化学反应表示不正确的是 A．氨催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O B．NH3与CO2制尿素反应：2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O C．浓氨水检验氯气管道反应：8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2 D．工业上生产纯碱：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl 【答案】D 【解析】A项，氨催化氧化反应生成一氧化氮和水，故反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，正确；B项，NH3与CO2在催化剂、加热条件下生成尿素和水，反应为：2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O，正确；C项，浓氨水检验氯气管道原理为：氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和氮气，反应方程式为：8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，正确；D项，工业上生产纯碱为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，然后碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，错误。 10．（2025·北京市顺义区期末）用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3易溶于水且溶解速率大 B．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH D．将实验中的NH3替换为NO，也可形成喷泉 【答案】D 【解析】A项，当圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，则圆底烧瓶内会形成喷泉，说明NH3易溶于水且溶解速率大，正确；B项，圆底烧瓶中的水滴有酚酞，若溶液呈红色，说明NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O可以电离出NH和OH－，因此氨水呈碱性，正确；C项，喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中发生反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，则含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH，正确；D项，NO不溶于水，且不与水反应，则将实验中的NH3替换为NO不能形成喷泉，错误。 11．下列说法不正确的是 A．（2025·江苏省淮安市淮安区期中）可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 B．（2025·北京市西城区期末）装置验证氨易溶于水，且溶液显碱性 C．（2025·江苏省南通市如皋市期中）浓氨水与浓硝酸或浓盐酸靠近时均有白烟生成,反应原理相同 D．（2025·吉林省松源市期中）用装置验证氨水呈碱性 【答案】D 【解析】A项，浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl反应生成NH4Cl白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，正确；B项，圆底烧瓶盛装氨气，接通后因氨极易溶于水而使液面迅速上升，并可用指示剂显现溶液的碱性，能够达到目的，正确；C项，浓氨水与浓硝酸、浓盐酸均易挥发，挥发出来的HNO3和HCl与NH3反应生成固体铵盐，出现白烟，原理相同，正确；D项，验证氨气溶于水具有碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，错误。 12．（2025·四川省自贡市期末）碱金属的液氨溶液含有蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－。钠与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。 已知：NH3的熔点为－77.75℃，沸点为－33.5℃。 ②无水氯化钙可吸收水、氨气。 （1）NH3的电子式为___________。 （2）实验室若用熟石灰和氯化铵制取NH3，反应的化学方程式为____________________________。 （3）仪器A名称为________________，A、B中依次装入的药品最佳为_____(填字母)。 a．碱石灰、无水氯化钙 b．碱石灰、碱石灰 c．无水氯化钙、碱石灰 （4）丙应放入下列哪种装置中_____(填字母)。 a．0℃冰水浴体系 b．－70℃干冰～丙酮冷却体系 c．－200℃液氮冷却体系 （5）推测，[e(NH3)n]－具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）金属钠与液氨可发生置换反应生成H2，化学反应方程式为______________________________。 【答案】（1） （2）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （3）球形干燥管 a （4）b （5）还原性 （6）2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ 【解析】装置A制备NH3；装置B为安全瓶起缓冲作用；装置C用碱石灰干燥NH3；装置D中液氨与钠发生反应，装置E为尾气处理装置，吸收氨气，防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 （1）NH3是共价化合物，电子式为；（2）熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成NH3、氯化钙、水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（3）根据装置图，仪器A名称为球形干燥管；A的作用是干燥氨气，B的作用是吸收氨气，同时防止空气中的水蒸气进入丙，所以A、B中依次装入的药品最佳为碱石灰、无水氯化钙，选a；（4）NH3的熔点为－77.75℃，沸点为－33.5℃，丙中需要氨气液化，所以需要－70℃干冰～丙酮冷却体系，选b；（5）溶剂化电子能释放电子，[e(NH3)n]－易失电子，具有较强的还原性；（6）金属钠与液氨可发生置换反应生成H2和NaNH2，化学反应方程式为2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑。 13．下列说法不正确的是 A．（2025·江苏省无锡市江阴市期终调研）用装置验证NH3易溶于水 B．（2025·海南省海口市期末）装置验证NH3水溶性 C．（2025·四川省德阳市期末）利用实验装置实验室吸收多余的NH3 D．（2025·辽宁省锦州市期末）用实验装置演示喷泉实验 【答案】D 【解析】A项，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨气极易溶于水，烧瓶中压强减小，外界空气进入气球，使气球体积增大，正确；B项，挤压胶头滴管中的水，圆底烧瓶中会形成红色喷泉，证明NH3极易溶于水，正确；C项，NH3极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气，氨溶于水时会发生倒吸，干燥管的球形部分能容纳较多液体、可防止倒吸，正确；D项，NO难溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，不能产生喷泉，错误。 14．（2025·福建省漳州市期末）绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： (已知：NO＋NO2＋2OHˉ＝2NO2－＋H2O、2NO2＋2OHˉ＝NO2－＋NO3－＋H2O) 下列说法不正确的是 A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B．X可以是空气，但不能过量 C．处理含NH废水时，发生的反应为：NH＋NO2－＝N2↑＋2H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 【答案】D 【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO；气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可以为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠；NaNO2与含有NH的溶液反应生成无污染的N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。 A项，根据上述分析可知：固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，正确；B项，X可以为空气，空气过量时会生成NaNO3，无法获得NaNO2，所以通入的空气不能过量，正确；C项，处理含NH废水时，NH与NO2－生成无污染的N2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得发生反应的离子方程式为：NH＋ NO2－＝N2↑＋2H2O，正确；D项，气体2含有CO、N2，经过捕获剂捕获后得到捕获产物和无污染的N2，则捕获剂所捕获的气体主要是CO，错误。 15．（2025·江苏省高邮市期中）合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A．气体2是NO，属于酸性氧化物 B．硝酸铵可作为氮肥，与草木灰(溶液显碱性)共用可提高肥效 C．饱和NaCl溶液中先通入过量NH3再通入过量CO2可以得到固体1 D．气体2与NH3在一定条件下可转化为对环境无害的物质，其体积比为4∶3 【答案】C 【解析】由图可知，N2和H2在催化剂、400～500℃反应生成NH3，氨气和氧气反应生成气体1，气体1为NO，NO和氧气生成气体2，气体2为NO2，气体2与水生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3；饱和氨盐水通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3，据此回答。 A项，由分析知，气体2为NO2，属于不成盐氧化物，错误；B项，硝酸铵与草木灰(含K2CO3，水解显碱性)混用，NH与OH－反应生成NH3，降低肥效，错误；C项，由于NH3极易溶于水，故饱和NaCl溶液中先通NH3(碱性)再通CO2，可生成NaHCO3(固体1)，正确；D项，气体2(NO2)与NH3反应：6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O，体积比为3∶4，错误。 16．（2025·江苏省连云港市期中）含氮废水氨氮(以NH3、NH的形式存在)和硝态氮(以NO2－、NO3－的形式存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 I．某工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3发生反应的离子方程式：_______________________________。 （2）过程②加入NaClO溶液可将废水中残留的NH3转化为无污染气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当x(NaClO)＞x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是________________________。 （4）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用______(填序号)溶液达到去除余氯的目的。 a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 II．有氧条件下，NH3催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。 （5）写出总反应的化学方程式：__________________________________________。 III．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果进行实验。 （6）实验结果发现，用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果明显优于铝粉，可能的原因是________________________________________________。 （7）实验结果发现，Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高不利于硝酸盐的去除，可能的原因是_________________________________。 【答案】（1）NH＋OH－NH3↑＋H2O （2）3NaClO＋2NH3＝3NaCl＋N2↑＋3H2O （3）有部分氨氮被氧化为NO3－等可溶性离子留在废水中 （4）b （5）4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O （6）Cu能催化铝粉去除硝酸盐的反应 （7）过多的Cu原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱 【解析】I：含铵根离子的氨水中加氢氧化钠溶液并加热，产生氨气，得到低浓度的氨氮废水，再加NaClO溶液将氨气转化为无毒气体氮气，得到含余氯废水，处理后得到达标废水。 （1）过程①的离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O；（2）过程②NaClO将氨气转化无毒物质氮气，化学方程式为：3NaClO＋2NH3＝3NaCl＋N2↑＋3H2O；（3）当x(NaClO)＞x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是：有部分氨氮被氧化为NO3－等可溶性离子留在废水中；（4）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，具有强氧化性，将余氯转化为无毒物质，则X应具有还原性，从四个选项中可以看出，只有Na2SO3具有还原性，故选b项；（5）从图中可以看出，有氧、催化剂作用下，NH3、NO转化为N2等，总反应的化学方程式：4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O；（6）用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果明显优于铝粉，可能的原因是：Cu能催化铝粉去除硝酸盐的反应；（7）实验结果发现，Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高不利于硝酸盐的去除，可能的原因：过多的Cu原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $