第九单元 溶液（复习讲义）（天津专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“溶液”单元，覆盖溶液的形成与组成、溶解度与溶解度曲线、溶液的浓度三大中考核心考点，结合新课标要求构建“考情剖析-知识网络-考点解析-题型训练”的系统复习架构。通过梳理溶液特征、溶解度四要素等基础概念，指导溶解度曲线点线含义分析、溶质质量分数计算等方法，配合天津中考真题及模拟题训练，帮助学生突破饱和溶液转化、实验误差分析等难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于融合科学探究与实践、科学思维的教学策略，如“一定溶质质量分数溶液的配制”实验中，通过误差分析（如俯视量水对浓度的影响）培养科学探究能力，“溶解度曲线综合考查”题型中结合温度变化分析溶质质量分数变化，训练科学思维。设置跨学科实践活动（海洋资源制盐）和分层练习（基础题、提升题），配合5分钟限时真题演练，确保高效复习。教师可据此把握中考命题规律，学生能快速提升解题能力，实现精准应考。

第九单元 溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 02·知识导航·网络构建 03·考点解析·知识通关 考点一 溶液的形成与组成 考点二 溶解度与溶解度曲线 考点三 溶液的浓度 实验 一定溶质质量分数的溶液的配制 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐 04·题型洞悉·考向预测 题型一 溶液的形成与组成 考向01 溶解现象及溶液的形成 考向02 溶解时的吸放热现象 考向03 乳浊液和乳化 考向04 溶液的特征等综合考查 题型二 溶解度与溶解度曲线 考向01 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化 考向02 固体溶解度曲线 考向03 气体溶解度曲线 考向04 溶解度曲线综合考查 题型三 溶液的浓度 考向01 溶质质量分数 考向02 溶液的稀释和浓缩的计算 考向03 配制一定质量分数的溶液仪器、步骤及注意事项 考向04 配制一定质量分数的溶液误差分析 考向05 配制一定质量分数的溶液的综合考查 考向06 溶质质量分数与化学方程式的计算 05·优题精选·练能提分 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的形成与组成 综合形式考查 综合形式考查 综合形式考查 1.认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 2.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 3.观察氯化钠、硝酸铵、氢氧化弄在水中溶解时溶液温度变化；查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。 溶解度与溶解度曲线 T20 T20 T23 溶液的浓度 综合形式考查 综合形式考查 综合形式考查 命题预测 在天津卷中，有关溶液的考查主要以一道填空简答题进行专门呈现，涉及考点多，但主要考查溶解度的相关判断与计算、溶液中溶质质量分数的计算等。 考点一 溶液的形成与组成 一、溶液的形成及组成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 、 的 。 2.溶液的组成：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 溶液的基本特征： 、 、 。 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是 ，液体是 。 如：盐酸中溶质是 ，稀硫酸中溶质是 。 液体与液体互溶时：多者为 ，少者为 ，有水水是 。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后 。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行 快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 三、乳浊液和乳化 1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 2.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的 或 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 、 不均一、不稳定 不均一、不稳定 3.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 1.生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 1.（2025·天津滨海新·二模）下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是（ ） A．生理盐水、液氧 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 2.（2025·天津河西·一模）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是（ ） A．某物质在氧气中燃烧生成，故该物质中一定含磷元素 B．溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液 C．燃烧伴随着发光、放热现象，故有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定是纯净物 3.（24-25九年级上·天津和平·期中）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A．等量的两份过氧化氢溶液，一份中加入二氧化锰 B．水通电产生氢气和氧气的质量关系 C．将一定质量的硝酸铵固体与一定体积的水混合 D．向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水 4.（2025·天津·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 （1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做 。 （2）自来水厂常利用 的吸附性除去水中异味。 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 ，电解水的化学方程式为 。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由 组成的。 （5）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 考点二 溶解度与溶解度曲线 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在 下，在 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液； 判断方法 继续 ，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 、 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而 。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质： 下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 （即：在一定温度时，同一种溶质的 要比它的 浓） 二、混合物的分离 1.过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 三、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ；②、标准： ；③、状态： ；④、单位： 。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 1.（2025·天津滨海新·二模）如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是（ ） A．丙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 B．时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为 C．将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，析出固体质量甲一定大于乙 D．将时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 2.（2025·天津红桥·模拟预测）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为： B．℃时，的溶解度相同 C．℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至℃，可析出20g晶体 D．℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 3.（2025·天津和平·二模）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ； （3）t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g，溶解过程中玻璃棒的作用是 ； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （5）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL（计算结果保留至0.1）。 考点三 溶液的浓度 一、溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 二、溶质质量分数与化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ， 质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。 2．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)= ； m(溶质)= ，其中溶质一定是 的； m(溶剂)= 。 （2）质量守恒法： m(溶液)= ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= ； 三、实验：一定溶质质量分数的溶液的配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并 （溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质 、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 1.溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 1.（2025·天津滨海新·模拟预测）某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ） A．B．C． D． 2.（25-26九年级上·天津武清·月考）20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50 g，有以下操作。 回答问题： （1）需要固体氯化钠的质量为 g。 （2）配制该溶液的正确操作顺序为 （填序号）。 （3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用 。在粗盐提纯中玻璃棒的作用 。 （4）20℃时，将50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 （5）下列操作会导致偏小的是 。 A．量取水时仰视读数 B．砝码生锈 C．将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许 【答案】（1）5（2）ADBCE（3）搅拌，加快溶解速率 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 3.（25-26九年级上·天津南开·月考）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验： （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 。其中在b操作中玻璃棒的作用是 。 （2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 g。若用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，则需要取用的6%的氯化钠溶液质量为 g。 （3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 (填序号)。 ①氯化钠固体不纯         ②溶解时所用的烧杯内有水残留 ③量取水时仰视读数        ④量取水时俯视读数 4.（25-26九年级上·天津静海·月考）黄铜是铜-锌合金。取10g黄铜与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。试回答： （1）黄铜中金属铜的质量为多少克？ （2）该稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ （3）配制上述浓度的稀硫酸200g，需要的浓硫酸（密度）多少毫升？（计算结果保留至0.1）（） 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐 1．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ） A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电 2．我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。 （1）海水制盐:海水经 结晶可获得粗盐，粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。 （2）海水制镁:综合利用海水制备金属镁的流程如图所示: 写出第③、⑤步反应的化学方程式:③: ，⑤: ，从海水中提取MgCl2时， 经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 ，第②反应的基本反应类型是 反应。 3．阅读科普短文，回答下列问题： 材料一：海洋蕴含丰富的油气资源。我国西沙群岛、中沙群岛是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气燃烧产生的二氧化碳比石油和煤相对较少，通常被称为“清洁能源”。 材料二：海洋中含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。生活中的食盐主要来自海洋。 材料三：海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （1）天然气是 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 。 （3）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 。 4．（2024·山东日照）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 题型一 溶液的形成与组成 ►考向01 溶解现象及溶液的形成 【典例】下列四种物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【变式】把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 ►考向02 溶解时的吸放热现象 【典例】化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 【变式】下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 ►考向03 乳浊液和乳化 【典例】（2024·广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 【变式】溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ） A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升 C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物 ►考向04 溶液的特征等综合考查 【典例】（25-26九年级上·天津南开·月考）下列关于溶液的说法错误的是（ ） A．生理盐水长期放置仍然均一稳定 B．20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 【变式1】（2024·江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【变式2】下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 题型二 溶解度与溶解度曲线 ►考向01 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化 【典例】（25-26九年级上·天津和平·月考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9 g 【变式1】（2025·山西·中考真题）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【变式2】（2025·天津·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列溶液中，溶质为固体的是 （填序号）。 A．稀硫酸 B．医用酒精 C．糖水 （2）不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将38g NaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 ①20℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②20℃时，烧杯中溶液的质量为 g。 ③升温到100℃，烧杯中的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ④20℃时，向烧杯中再加入112g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （3）化学兴趣小组要配制10000g溶质质量分数为0.04%的硝酸钾溶液，需要称量硝酸钾的质量是 g。在溶解过程中有部分水洒出，由此导致所配制溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 ►考向02 固体溶解度曲线 【典例】（双选）（25-26九年级上·天津南开·月考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 D．将℃时，甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至℃，所得到溶液的溶质质量分数：甲=乙 【变式1】（2025·天津河东·二模）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。(相关物质的溶解度曲线见图2)。 （1）图1中乙瓶溶液 (填“一定”或“不一定”)是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是 。 （2）图2是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题(填“>”“<”或“=”)。 ①20℃时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度。 ②t℃时，KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，两份溶液中溶质的质量分数大小关系，KNO3 NaCl。 （3）质量分数为0.9% 的氯化钠溶液在医学领域具有广泛应用。欲配制500g0.9%的氯化钠溶液，需质量分数为10%的氯化钠溶液的质量是 g。 【变式2】（2025·天津·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。 A．食盐 B．菜籽油 C．面粉 （2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 ②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。 ③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾 氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管。 （4）20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水 g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。 ►考向03 气体溶解度曲线 【典例】学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。 （1）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口? （2）他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么? （3）炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么? 【变式1】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ） A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【变式2】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g ►考向04 溶解度曲线综合考查 【典例】（双选）（2025·上海奉贤·一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 C．时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲<乙 D．时，分别在水中溶解甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 【变式1】为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是 。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【变式2】如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 （1）B中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）C中固体 (填“增加”或“减少”)。 （3）D中 (填“有”或“无”)固体。 （4）E中溶液的溶质质量分数为 。 题型三 溶液的浓度 ►考向01 溶质质量分数 【典例】（2024·山东青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【变式1】（2024·云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【变式2】根据题意回答下列问题：农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水 kg。 【变式3】小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 （2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 （4）x的值等于 。 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 ►考向02 溶液的稀释和浓缩的计算 【典例】某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。稀释需要加水的质量为 g。 【变式】某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 ►考向03 配制一定质量分数的溶液仪器、步骤及注意事项 【典例】实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是（ ） A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 【变式1】如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（ ） A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【变式2】实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 ►考向04 配制一定质量分数的溶液误差分析 【典例】某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【变式】实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） ►考向05 配制一定质量分数的溶液的综合考查 【典例】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【变式】实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． ►考向06 溶质质量分数与化学方程式的计算 【典例】某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）加入无色酚酞溶液的作用是 。 （2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。 （3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【变式】（2025·天津红桥·一模）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题： （1）理论上，能制得氢气的质量为多少？ （2）若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到） 1.（2025·天津南开·一模）在进行粗盐中难溶性杂质的去除实验时，下列操作中正确的是（ ） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 2.（双选）（25-26九年级上·天津南开·月考）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ） A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数甲<乙 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 3.（2025·天津西青·一模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用 。 任务三  应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 4.（2025·天津和平·一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 。 （2）t2℃时，将 60g  甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 （4）甲中含有少量乙时，最好采用 （填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。 （5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 5.（2025·天津滨海新·模拟预测）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题. （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签.其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。 ②该实验中需要称量氯化钠 g。 ③将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g(计算结果精确到0.1)。 6.（2025·天津西青·模拟预测）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。 （1）下列物质溶于水，能形成无色溶液的是 (填序号)。 A．淀粉 B．氯化钠 C．面粉 D．高锰酸钾 （2）甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答。 ①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是 。 ②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是 g。 ③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是 (填编号)。 A．加足量溶质乙          B．蒸发溶剂至晶体析出 ④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是 。 A．t1℃时溶质质量：甲=乙            B．t1℃时溶剂质量：甲＞乙 C．t1℃时溶液质量：甲＜乙           D．析出晶体质量：甲＞乙 7.（2025·天津·模拟预测）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。 （1）在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质与溶剂质量比为 (填最简整数比)。 （3）图2所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是 。 （4）t3℃时，三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，下列说法正确的是 。 A．降温后，三种溶液中的溶质质量均减小 B．氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量 C．降温后，硒酸镉的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数 （5）20℃时，将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；恒温蒸发出a g水或向溶液中加入b g硝酸钾固体，均能使溶液刚好达到饱和状态。20℃时，若将a g的水与b g硝酸钾固体混合，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 8.（2025·天津南开·三模）铜和氧化亚铜的固体混合物60g，其中金属铜的质量为31.2g，用其制备硫酸铜溶液并回收铜，已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入184g稀硫酸恰好完全反应。计算： （1）过滤后所得到的溶液中溶质的质量分数。 （2）若用98%的硫酸溶液(密度为1.84g/mL)配制上述所需稀硫酸，需要98%的硫酸溶液多少毫升(结果精确到0.1)。 1.（2025·天津南开·模拟预测）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）蔗糖溶液中溶质以 （填粒子名称）的形式存在。 （2）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的操作步骤： ①三步操作的正确顺序是 （填序号）。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 ①在时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数 （填“一定”或“不一定”）相等。 ③在时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的分数为 （结果精确到0.1%）。 （4）溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量 g。配制过程中，不会用到的仪器是 （填序号）。 A．烧杯 B．胶头滴管 C．量筒    D．托盘天平 E.药匙 F.漏斗 G.玻璃棒 2.（2025·天津西青·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A．花生油 B．白糖 C．面粉 （2）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 ①图中P点表示的含义是 。 ②t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ③t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 ④如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与 (填“甲”、“乙”或“丙”)物质的溶解度曲线最相似。 ⑤t2℃时用等质量的水分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是 。 （3）若用已配好的100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 4.（2025·天津南开·二模）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。 （1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成溶液的是 （填序号）。 A．植物油 B．泥沙 C．乙醇 D．面粉 （2）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①P点表示℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。 ②50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是 g。 ③同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是 （填序号）；a的值等于 ；由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 5.（2025·天津河北·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填字母序号）。 A．蔗糖 B．硫酸钡 C．泥沙 （2）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ②制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩结晶：根据氯化钠的溶解度变化规律考虑， （填“能”或“不能”）采用降低溶液温度的方法来达到同一目的。 ③30℃时，将45.8g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃210g硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，所得溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。 （3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、 。 6.（2025·天津宝坻·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答： （1）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。 （2）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成 溶液。 （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （4）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图，请回答： ①图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 ②取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。 7.（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 8.（2025·天津红桥·模拟预测）如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 （1）20℃时氯化钠的溶解度为 。 （2）等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是 。 （3）60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （4）某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是 。 【配制溶液】某同学欲配制质量分数为10%的氯化钠溶液 （5）需称取氯化钠的质量为 。 （6）图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是 。 （7）若量取水时，仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （8）用质量分数为10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，需加水 9.（25-26九年级上·天津南开·月考）为确定实验室某瓶盐酸（如下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量／g 恰好反应后剩余物的总质量／g 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 （1）计算实验中生成的的质量； （2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符；（计算结果保留到） （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到） 10.（2025·天津·二模）为确定实验室某稀硫酸中溶质的质量分数，取200g稀硫酸加入到盛有15g锌的烧杯中，充分反应后，剩余2g锌。计算： （1）生成氢气的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数； （3）配制上述浓度的稀硫酸245g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84）多少毫升（1＝1mL）（结果精确到0.1）。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 02·知识导航·网络构建 03·考点解析·知识通关 考点一 溶液的形成与组成 考点二 溶解度与溶解度曲线 考点三 溶液的浓度 实验 一定溶质质量分数的溶液的配制 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐 04·题型洞悉·考向预测 题型一 溶液的形成与组成 考向01 溶解现象及溶液的形成 考向02 溶解时的吸放热现象 考向03 乳浊液和乳化 考向04 溶液的特征等综合考查 题型二 溶解度与溶解度曲线 考向01 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化 考向02 固体溶解度曲线 考向03 气体溶解度曲线 考向04 溶解度曲线综合考查 题型三 溶液的浓度 考向01 溶质质量分数 考向02 溶液的稀释和浓缩的计算 考向03 配制一定质量分数的溶液仪器、步骤及注意事项 考向04 配制一定质量分数的溶液误差分析 考向05 配制一定质量分数的溶液的综合考查 考向06 溶质质量分数与化学方程式的计算 05·优题精选·练能提分 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的形成与组成 综合形式考查 综合形式考查 综合形式考查 1.认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 2.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 3.观察氯化钠、硝酸铵、氢氧化弄在水中溶解时溶液温度变化；查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。 溶解度与溶解度曲线 T20 T20 T23 溶液的浓度 综合形式考查 综合形式考查 综合形式考查 命题预测 在天津卷中，有关溶液的考查主要以一道填空简答题进行专门呈现，涉及考点多，但主要考查溶解度的相关判断与计算、溶液中溶质质量分数的计算等。 考点一 溶液的形成与组成 一、溶液的形成及组成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体。 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 三、乳浊液和乳化 1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 2.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 3.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 1.生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 1.（2025·天津滨海新·二模）下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是（ ） A．生理盐水、液氧 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 【答案】D 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【解析】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氯化氢气体是由氢、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液，不符合题意； C、蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。故选D。 2.（2025·天津河西·一模）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是（ ） A．某物质在氧气中燃烧生成，故该物质中一定含磷元素 B．溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液 C．燃烧伴随着发光、放热现象，故有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定是纯净物 【答案】A 【解析】A、某物质在氧气中燃烧生成，生成物中含有磷元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故该物质中一定含磷元素，故选项说法正确； B、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水具有均一性、稳定性，水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； C、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯在通电时，发光、放热，但不是燃烧，故选项说法错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，故选项说法错误；故选A。 3.（24-25九年级上·天津和平·期中）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A．等量的两份过氧化氢溶液，一份中加入二氧化锰 B．水通电产生氢气和氧气的质量关系 C．将一定质量的硝酸铵固体与一定体积的水混合 D．向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水 【答案】D 【解析】A、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，过氧化氢制取氧气的反应中，加入二氧化锰的反应快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确； B、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，该选项不正确； C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，但完全溶解后，溶液温度又慢慢恢复至室温，该选项不正确； D、向氯化钠溶液中加水，溶质质量不变，该选项正确。故选D。 4.（2025·天津·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 （1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做 。 （2）自来水厂常利用 的吸附性除去水中异味。 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 ，电解水的化学方程式为 。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由 组成的。 （5）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 【答案】（1）溶剂（2）活性炭（3）氧气 （4）氢元素和氧元素（5）NaCl 【解析】（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂； （2）自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味； （3）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （4）氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此能验证水是由氢元素和氧元素组成的； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X、2个氯原子和4个氧原子，则2个X中含有2个氯原子和2个钠原子，则1个X中含有1个氯原子和1个钠原子，故X的化学式为NaCl。 考点二 溶解度与溶解度曲线 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 二、混合物的分离 1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 三、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ；②、标准： 100g溶剂；③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 1.（2025·天津滨海新·二模）如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是（ ） A．丙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 B．时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为 C．将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，析出固体质量甲一定大于乙 D．将时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t1℃时，甲的溶解度为40g，则该温度下，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、丙的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法，符合题意。故选D。 2.（2025·天津红桥·模拟预测）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为： B．℃时，的溶解度相同 C．℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至℃，可析出20g晶体 D．℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 【答案】B 【解析】A、比较物质溶解度大小时需指明温度，未明确温度时无法确定三种物质溶解度大小顺序，该选项错误； B、从溶解度曲线可知，t2℃时X、Z的溶解度曲线相交，即此温度下X、Z溶解度相同，该选项正确； C、t3℃时X溶解度是50g，设100g X饱和溶液中溶质质量为m，则，，溶剂质量为；t2℃时X溶解度是30g，溶剂最多溶解溶质质量为，析出晶体质量为，而不是20g，该选项错误； D、t1℃时溶解度Y=Z＞X，根据，此时饱和溶液溶质质量分数Y=Z＞X；升温到t3℃，X、Y溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，Z溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所得溶液为饱和溶液，且t3℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数大小关系为Y＞Z＞X，该选项错误。故选B。 3.（2025·天津和平·二模）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ； （3）t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g，溶解过程中玻璃棒的作用是 ； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （5）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL（计算结果保留至0.1）。 【答案】（1）（2）乙>甲>丙（3）50 搅拌，加速溶解（4）蒸发结晶（5）24.0 【解析】（1）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙； （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g； 溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当乙物质中混有少量甲物质时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙； （5）需要6%的氯化钠溶液的体积是：。 考点三 溶液的浓度 一、溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 二、溶质质量分数与化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 2．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)； m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 （2）质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 三、实验：一定溶质质量分数的溶液的配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 1.溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 1.（2025·天津滨海新·模拟预测）某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ） A．B．C． D． 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确； D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误。故选C。 2.（25-26九年级上·天津武清·月考）20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50 g，有以下操作。 回答问题： （1）需要固体氯化钠的质量为 g。 （2）配制该溶液的正确操作顺序为 （填序号）。 （3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用 。在粗盐提纯中玻璃棒的作用 。 （4）20℃时，将50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 （5）下列操作会导致偏小的是 。 A．量取水时仰视读数 B．砝码生锈 C．将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许 【答案】（1）5（2）ADBCE（3）搅拌，加快溶解速率 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （4）50（5）A 【解析】（1）根据溶质质量分数，需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g； （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：ADBCE； （3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； 在粗盐提纯中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （4）设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×10%=(100g-x)×5%，解得x=50g。 （5）A．量水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B．砝码生锈，会使称量的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意； C．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数，不符合题意。故选A。 3.（25-26九年级上·天津南开·月考）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验： （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 。其中在b操作中玻璃棒的作用是 。 （2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 g。若用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，则需要取用的6%的氯化钠溶液质量为 g。 （3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 (填序号)。 ①氯化钠固体不纯         ②溶解时所用的烧杯内有水残留 ③量取水时仰视读数        ④量取水时俯视读数 【答案】（1）ceadb 加快氯化钠的溶解速率（2）1.5 25（3）④ 【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：ceadb；b操作是溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率； （2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×3%=1.5g； 若用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，则需要取用的6%的氯化钠溶液质量为：； （3）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ②溶解时所用的烧杯内有水残留，会造成实际所取的溶剂的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ③量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ④量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；故选④。 4.（25-26九年级上·天津静海·月考）黄铜是铜-锌合金。取10g黄铜与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。试回答： （1）黄铜中金属铜的质量为多少克？ （2）该稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ （3）配制上述浓度的稀硫酸200g，需要的浓硫酸（密度）多少毫升？（计算结果保留至0.1）（） 【答案】（1）解：设黄铜中金属锌的质量为x x=6.5g 答：黄铜中金属铜的质量为3.5g。 （2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为y y=9.8% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 （3）解：设所需浓硫酸的体积为z 答：需要98%的浓硫酸10.9毫升。 【解析】（1）金属活动性Zn＞H＞Cu，加入稀硫酸，发生的反应是，根据氢气的质量计算，见答案。 （2）见答案。 （3）溶液稀释过程，溶质质量不变，据此计算，见答案。 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐 1．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ） A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电 【答案】B 【解析】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故B说法错误； C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确； D、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故D说法正确；故选：B。 2．我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。 （1）海水制盐:海水经 结晶可获得粗盐，粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。 （2）海水制镁:综合利用海水制备金属镁的流程如图所示: 写出第③、⑤步反应的化学方程式:③: ，⑤: ，从海水中提取MgCl2时， 经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 ，第②反应的基本反应类型是 反应。 【答案】（1）蒸发（2） 聚集海水中的镁离子，得到纯净的氯化镁或富集镁离子，得到纯净的氯化镁 化合 【解析】（1）海水制盐：海水经蒸发结晶可获得粗盐，粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。 （2）海水制镁：综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，贝壳的主要成分为碳酸钙，第①步高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，第②步氧化钙和水反应生成氢氧化钙，得到石灰乳，第③步石灰乳加入海水中，有反应氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后得到氢氧化镁沉淀和溶液，第④步，氢氧化镁沉淀加入稀盐酸反应生成氯化镁和水，结晶得到氯化镁固体，第⑤步电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，则有：根据以上分析第③、⑤步反应的化学方程式分别为：③，⑤，从海水中提取MgCl2时， 经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是聚集海水中的镁离子，得到纯净的氯化镁或者说富集镁离子，得到纯净的氯化镁，第②步氧化钙和水反应生成氢氧化钙，两种或两种以上的物质生成一种物质的反应属于化合反应，则第②步的反应的基本反应类型是化合反应。 3．阅读科普短文，回答下列问题： 材料一：海洋蕴含丰富的油气资源。我国西沙群岛、中沙群岛是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气燃烧产生的二氧化碳比石油和煤相对较少，通常被称为“清洁能源”。 材料二：海洋中含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。生活中的食盐主要来自海洋。 材料三：海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （1）天然气是 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 。 （3）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 。 【答案】（1）不可再生（2）蒸发结晶（3）温室效应 【解析】（1）石油是化石燃料，是不可再生能源，故填：不可再生； （2）由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以工业上从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶； （3）由文中可知，海洋作为“捕碳者”，捕的是二氧化碳气体，二氧化碳气体的减少可以有效缓解温室效应，故填：温室效应。 4．（2024·山东日照）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【答案】（1）B 湿布（2）溶解 C > 【解析】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误； B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确； C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误； D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误；故选B。 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖； （2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②需要称去的氯化钠的质量为，故选C； ③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。 题型一 溶液的形成与组成 ►考向01 溶解现象及溶液的形成 【典例】下列四种物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【答案】D 【解析】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。故选：D。 【变式】把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 【答案】C 【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意； B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意；故选：C。 ►考向02 溶解时的吸放热现象 【典例】化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。故选B。 【变式】下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误； B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。故选C。 ►考向03 乳浊液和乳化 【典例】（2024·广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 【答案】A 【解析】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确； B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误； C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误； D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。 故选A。 【变式】溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ） A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升 C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误； B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误； C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误； D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。故选D。 ►考向04 溶液的特征等综合考查 【典例】（25-26九年级上·天津南开·月考）下列关于溶液的说法错误的是（ ） A．生理盐水长期放置仍然均一稳定 B．20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】A、生理盐水是溶液，溶液具有均一、稳定性，长期放置不会分层或沉淀，不符合题意； B、溶解度的定义是 “一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量”，选项中未说明50g水中溶解15g硝酸钾是否达到饱和状态，无法直接推断20℃时硝酸钾的溶解度为30g，符合题意； C、溶解度是物质的固有属性（与温度、溶剂种类有关），与溶剂（水）的质量无关，不符合题意； D、硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水后，仍为该温度下的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定（温度不变则溶解度不变），因此溶质质量分数不变，不符合题意。故选：B。 【变式1】（2024·江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。故选：A。 【变式2】下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。综上所述：选择C。 题型二 溶解度与溶解度曲线 ►考向01 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化 【典例】（25-26九年级上·天津和平·月考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9 g 【答案】D 【解析】A、①中温度为20 ℃，该温度下KNO3的溶解度为31.6 g，所以50 g水最多能够溶解硝酸钾15.8 g，加入10 g硝酸钾时，所得溶液为不饱和溶液；③中温度为60 ℃，该温度下KNO3的溶解度为110.0 g，所以50 g水最多能够溶解硝酸钾55 g，而此时加入的硝酸钾为20 g，所得溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。 B、②中固体未完全溶解，③中固体全部溶解，两者溶剂质量相同，所以对应溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。 C、②中溶液为20 ℃KNO3的饱和溶液，该温度下KNO3的溶解度为31.6 g，其溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数；④中溶液为10 ℃KNO3的饱和溶液，该温度下KNO3的溶解度为20.9g，其溶质质量分数为，因此②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④，故选项说法正确。 D、④中溶液为10 ℃KNO3的饱和溶液，50 g水最多能够溶解硝酸钾的质量为，则④中析出晶体的质量为20 g-10.45 g=9.55 g，故选项说法不正确。故选D。 【变式1】（2025·山西·中考真题）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。故选：D。 【变式2】（2025·天津·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列溶液中，溶质为固体的是 （填序号）。 A．稀硫酸 B．医用酒精 C．糖水 （2）不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将38g NaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 ①20℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②20℃时，烧杯中溶液的质量为 g。 ③升温到100℃，烧杯中的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ④20℃时，向烧杯中再加入112g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （3）化学兴趣小组要配制10000g溶质质量分数为0.04%的硝酸钾溶液，需要称量硝酸钾的质量是 g。在溶解过程中有部分水洒出，由此导致所配制溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）C（2）36.0 136.0 不饱和 15.2%（3）4 偏大 【解析】（1）A.稀硫酸的溶质是硫酸（液体），溶剂是水，故不符合题意； B.医用酒精的溶质是乙醇（液体），溶剂是水，故不符合题意； C.糖水的溶质是蔗糖（固体），溶剂是水，故符合题意，故填写：C。 （2）①由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故填写：36.0。 ②20℃时，100g水最多溶解36gNaCl，加入38gNaCl后，未溶解的固体为38g -36g= g，溶液质量=已溶解的溶质质量+溶剂质量=36g+100g=136g，故填写：136。 ③20℃时的溶液是饱和的（含未溶解的固体），升温至100℃（表格未给出数据，但已知温度升高时NaCl的溶解度增大），溶解度超过38g，未溶解的固体将继续溶解，溶液变为不饱和，故填写：不饱和。 原烧杯中未溶解的NaCl为2g，加入112g水后，总水量=100 g + 112 g = 212 g， 20℃时，212g水最多溶解NaCl的质量为：，实际加入的NaCl总质量为38g（全部溶解），溶液总质量=212g + 38g=250g，溶质质量分数 = ，故填写：15.2%。 （3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=，故填写：4；水洒出导致溶剂减少，但溶质质量仍为4g，溶质质量分数 = ，溶液总质量减少，因此质量分数偏大，故填写：偏大。 ►考向02 固体溶解度曲线 【典例】（双选）（25-26九年级上·天津南开·月考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 D．将℃时，甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至℃，所得到溶液的溶质质量分数：甲=乙 【答案】BD 【解析】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为25g，则℃时，将50g甲加入50g水中，最多能溶解甲，则充分溶解后可得到溶液，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，由于不确定℃时甲、乙两物质的饱和溶液的质量，所以不能比较溶质质量，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，则℃时甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，将℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：甲=乙，说法正确，符合题意。 故选：BD。 【变式1】（2025·天津河东·二模）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。(相关物质的溶解度曲线见图2)。 （1）图1中乙瓶溶液 (填“一定”或“不一定”)是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是 。 （2）图2是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题(填“>”“<”或“=”)。 ①20℃时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度。 ②t℃时，KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，两份溶液中溶质的质量分数大小关系，KNO3 NaCl。 （3）质量分数为0.9% 的氯化钠溶液在医学领域具有广泛应用。欲配制500g0.9%的氯化钠溶液，需质量分数为10%的氯化钠溶液的质量是 g。 【答案】（1）不一定 丙（2）> =（3）45 【解析】（1）图1中乙瓶溶液不一定是KNO3的不饱和溶液； 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是丙； （2）①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度； ②t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为×100%，此时两份溶液中溶质的质量分数相等； （3）量分数为0.9%的氯化钠溶液在医学领域具有广泛应用，欲配制500g0.9%的氯化钠溶液，需质量分数为10%的氯化钠溶液的质量是=45g。 【变式2】（2025·天津·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。 A．食盐 B．菜籽油 C．面粉 （2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 ②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。 ③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾 氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管。 （4）20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水 g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。 【答案】（1）A（2）①相等 ② ③=（3）量筒（4）22 【解析】（1）A、食盐是氯化钠的俗名，氯化钠能溶于水形成溶液，故A选项符合题意； B、菜籽油不溶于水，放在水中不能形成溶液，故B选项不符合题意； C、面粉不溶于水，放在水中不能形成溶液，故C选项不符合题意。故选A。 （2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相交于P点，表示t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等。 ②t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即t2℃时100g水中最多溶解80g硝酸钾达到饱和状态，那么硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为80g：100g=4：5。 ③t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，升温到t2℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数也不变。t1℃时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，可知t1℃时二者饱和溶液溶质质量分数相等，升温后所得溶液中溶质质量分数硝酸钾=氯化钠。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故填：量筒。 （4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，设68g氯化钠饱和溶液中溶质质量为x，根据，解得x=18g。设稀释到20%需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得18g=(68g+y)×20%，解得y=22g，即20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水22g。 ►考向03 气体溶解度曲线 【典例】学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。 （1）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口? （2）他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么? （3）炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么? 【答案】（1）调大进风口（合理即可）（2）温度升高，气体溶解度减小（合理即可）（3）隔离（清除）可燃物 【解析】（1）燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧； （2）温度越高，气体的溶解度越小，所以加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出； （3）炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭，该方法利用的灭火原理是隔离（清除）可燃物。 【变式1】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ） A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。 B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。 C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。 D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。故选：B。 【变式2】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【答案】C 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。故选C。 ►考向04 溶解度曲线综合考查 【典例】（双选）（2025·上海奉贤·一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 C．时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲<乙 D．时，分别在水中溶解甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 【答案】CD 【解析】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法不正确； B、t1℃时，甲、乙两物质溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故选项说法不正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙，故选项说法正确； D、t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，均不饱和，同时降低温度，由图示可知：甲的溶解度先达到20g，因此甲先达到饱和，故选项说法正确。故选CD。 【变式1】为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是 。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】（1）②③ 20（2）③=②>①（3）加水/升高温度（4）B 【解析】（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液； 根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g。 （2）图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①。 （3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。 （4）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确； B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，该选项说法不正确； C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。 故选B。 【变式2】如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 （1）B中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）C中固体 (填“增加”或“减少”)。 （3）D中 (填“有”或“无”)固体。 （4）E中溶液的溶质质量分数为 。 【答案】（1）饱和（2）增加（3）无（4）25% 【解析】（1）由图1可知，B中有硝酸钾固体剩余，故B中溶液为饱和溶液；或由溶解度图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解＜50g，所以B中溶液有硝酸钾固体剩余，所以B中溶液为饱和溶液； （2）由溶解度图可知，40℃降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低，会析出固体，所以C中的固体增加； （3）由溶解度图可知，20℃降温至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解 ＞50g，所以D中固体全部溶解，即D中无固体； （4）E温度为40℃，溶剂水的质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g，则溶质质量分数为。 题型三 溶液的浓度 ►考向01 溶质质量分数 【典例】（2024·山东青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。故选C。 【变式1】（2024·云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。故选D。 【变式2】根据题意回答下列问题：农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水 kg。 【答案】16 84 【解析】现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg，需要水的质量为：100kg-16kg=84kg。 【变式3】小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 （2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 （4）x的值等于 。 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 【答案】（1）36（2）不饱和（3）相等（4）2.4g（5）25% 【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液； （3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等； （4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g； （5）根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。 ►考向02 溶液的稀释和浓缩的计算 【典例】某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。稀释需要加水的质量为 g。 【答案】150 【解析】溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。 【变式】某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】（1）40（2）15 【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数=，故填：40。 （2）稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，则有： 10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。 ►考向03 配制一定质量分数的溶液仪器、步骤及注意事项 【典例】实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是（ ） A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 【答案】D 【解析】实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制50g15%的 NaCl 溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳；故选：D。 【变式1】如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（ ） A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】B 【解析】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。A正确； B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。B错误； C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确； D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。D正确。综上所述：选择B。 【变式2】实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确； B、固体药品用托盘天平称取，故B正确； C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。故选C。 ►考向04 配制一定质量分数的溶液误差分析 【典例】某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。 【变式】实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1）搅拌，加速溶解（2）⑤、⑥（3）偏大 【解析】（1）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙； （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏大。 ►考向05 配制一定质量分数的溶液的综合考查 【典例】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。故选A。 【变式】实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 【答案】（1）25（2）50（3）酒精灯（4）不影响 【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 （2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。 （4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 ►考向06 溶质质量分数与化学方程式的计算 【典例】某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）加入无色酚酞溶液的作用是 。 （2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。 （3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应（2）99.1%（3）11.8% 【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，生成的氯化钠呈中性，盐酸呈酸性，无色酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，加入无色酚酞溶液的作用是检验碳酸钠是否完全反应； （2）根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳气体，故CO2的质量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x 则样品中碳酸钠的纯度是:。 （3）解：设生成NaCl的质量为y。 y＝11.7g 氯化钠的质量分数为：＝11.8% 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。 【变式】（2025·天津红桥·一模）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题： （1）理论上，能制得氢气的质量为多少？ （2）若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到） 【答案】（1）质量分数为的稀硫酸含有硫酸的质量为：，设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为。 （2）设锌和硫酸反应生成的硫酸锌的质量为y，则： 设锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌质量为z，则 则硫酸锌的总质量为：，溶剂的质量是原来稀硫酸中水的质量：，所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为29.1%。 【解析】（1）见答案。（2）见答案。 1.（2025·天津南开·一模）在进行粗盐中难溶性杂质的去除实验时，下列操作中正确的是（ ） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】D 【解析】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； B、量筒用来量取液体的体积，不能进行溶解，该选项操作不正确； C、过滤时，没有用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅，该选项操作正确。故选D。 2.（双选）（25-26九年级上·天津南开·月考）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ） A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数甲<乙 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】AB 【解析】A、实验1将甲烧杯中100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙烧杯中，由于溶液具有均一性，所以转移后甲、乙中溶液的溶质质量分数仍相等，说法错误，符合题意； B、实验1后甲、乙烧杯中均有50mL氯化钠饱和溶液，实验2向甲烧杯中加入5g水，向乙烧杯中加入5g氯化钠，由于温度不变，所以甲、乙中氯化钠的溶解度均不变，说法错误，符合题意； C、实验1后甲、乙烧杯中均有50mL氯化钠饱和溶液，实验2向甲烧杯中加入5g水，得到氯化钠的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、实验1后甲、乙烧杯中均有50mL氯化钠饱和溶液，实验2向甲烧杯中加入5g水，向乙烧杯中加入5g氯化钠，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，故实验2后甲、乙中溶液所含溶质质量仍相等，说法正确，不符合题意。故选：AB。 3.（2025·天津西青·一模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用 。 任务三  应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 【答案】（1）增大（2）BCA 较多固体 引流（3）量筒 【解析】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，则溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； （2）①粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序为BCA； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； ③操作C是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； （3）配制质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 4.（2025·天津和平·一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 。 （2）t2℃时，将 60g  甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 （4）甲中含有少量乙时，最好采用 （填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。 （5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 【答案】（1）t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g（2）150g（3）增加丙物质，恒温蒸发溶剂（4）降温结晶（5）ABD 【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g； （2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液的质量为：50g+100g=150g； （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂； （4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲； （5）A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最多的是甲，符合题意； B、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意； C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； D、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲，符合题意。故选ABD。 5.（2025·天津滨海新·模拟预测）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题. （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签.其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。 ②该实验中需要称量氯化钠 g。 ③将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g(计算结果精确到0.1)。 【答案】（1）不变（2）引流（3）BACD 6 11.9 【解析】（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，但是溶质氯化钠的质量不变； （2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； （3）①配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是BACD； ②配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为100g×6%=6g,； ③将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，设需要再加NaCl的质量是x，，解得x=11.9g。 6.（2025·天津西青·模拟预测）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。 （1）下列物质溶于水，能形成无色溶液的是 (填序号)。 A．淀粉 B．氯化钠 C．面粉 D．高锰酸钾 （2）甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答。 ①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是 。 ②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是 g。 ③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是 (填编号)。 A．加足量溶质乙          B．蒸发溶剂至晶体析出 ④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是 。 A．t1℃时溶质质量：甲=乙            B．t1℃时溶剂质量：甲＞乙 C．t1℃时溶液质量：甲＜乙           D．析出晶体质量：甲＞乙 【答案】（1）B（2）甲 70 AB CD 【解析】（1）淀粉和面粉不溶于水，不能形成溶液；高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液；氯化钠溶于水形成无色溶液，所以选 B。 （2）①由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度曲线在乙上方，所以甲的溶解度较大。 ②t1℃时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g乙，那么50g水中最多溶解20g乙。50g水中加入30g乙，只能溶解20g，所得溶液质量为。 ③加足量溶质乙，能使乙的不饱和溶液中溶质增多，转化为饱和溶液；蒸发溶剂至晶体析出，溶剂减少，也能使乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，所以 AB 都可行。 ④t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶解度较大，根据，甲的溶质质量较大，则溶剂质量较小；降温到t1℃，甲、乙溶解度都减小，都有晶体析出，都得到饱和溶液，t1℃时甲、乙溶解度相等，但起始时甲溶剂少，降温过程溶剂质量不变，所以t1℃时溶剂质量：甲＜乙，则溶剂中溶质质量：甲＜乙，因此溶液质量：甲＜乙；t2℃时甲的溶质质量较大，t1℃时甲的溶质质量较小，说明析出晶体质量：甲＞乙。故选CD。 7.（2025·天津·模拟预测）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。 （1）在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质与溶剂质量比为 (填最简整数比)。 （3）图2所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是 。 （4）t3℃时，三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，下列说法正确的是 。 A．降温后，三种溶液中的溶质质量均减小 B．氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量 C．降温后，硒酸镉的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数 （5）20℃时，将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；恒温蒸发出a g水或向溶液中加入b g硝酸钾固体，均能使溶液刚好达到饱和状态。20℃时，若将a g的水与b g硝酸钾固体混合，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 【答案】（1）t1（2）1:2（3）硒酸镉（4）B（5）饱和 【解析】（1）由图可知，在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故填：t1； （2）由图可知，t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，则该温度下，将30g硒酸镉固体加入到50g水中，最多能溶解25g硒酸镉固体，则所得溶液中溶质与溶剂质量比为，故填：1:2； （3）硝酸铵溶于水时，会吸收热量，降低温度，根据图示可知，硒酸镉的溶解随温度降低而增大，故该物质是硒酸镉，故填：硒酸镉； （4）A、硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度降低而减小，硒酸镉的溶解度随温度降低而增大，所以降温后硝酸钾和氯化钠会析出晶体，溶质质量减少，硒酸镉的溶质质量不变，故A错误； B、由于题目中并未给出溶液的具体质量，则氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量，故B正确； C、根据图示可知，硒酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时硝酸钾为饱和溶液，t1℃时硝酸钾的溶解度大于t3℃时硒酸镉的溶解度，t1℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时硒酸镉饱和溶液的溶质质量分数，降温至t1℃硒酸镉溶液的溶质质量分数与t3℃时相等，故降温到t1℃硝酸钾溶液的溶质质量分数大于硒酸镉溶液的溶质质量分数，故C错误。 故选B； （5）20°C时，将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，恒温蒸发出ag水，则我们可以将这份不饱和的硝酸钾溶液划分成硝酸钾的饱和溶液和ag水，将原来的不饱和的硝酸钾溶液加入bg硝酸钾固体也能使溶液达到饱和，故将ag水与bg硝酸钾固体混合，所得溶液为饱和溶液，故填：饱和。 8.（2025·天津南开·三模）铜和氧化亚铜的固体混合物60g，其中金属铜的质量为31.2g，用其制备硫酸铜溶液并回收铜，已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入184g稀硫酸恰好完全反应。计算： （1）过滤后所得到的溶液中溶质的质量分数。 （2）若用98%的硫酸溶液(密度为1.84g/mL)配制上述所需稀硫酸，需要98%的硫酸溶液多少毫升(结果精确到0.1)。 【答案】（1）解：设消耗的硫酸质量为z，铜的质量为y，硫酸铜的质量为x。 氧化亚铜的质量为：60g-31.2g=28.8g。 ，， x=32g，y=12.8g，z=19.6g 所得溶液的质量为：28.8g+184g-12.8g=200g 所得溶液中溶质的质量分数为：32g÷200g×100%=16%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为16%； （2）依据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则需要98%的硫酸溶液：19.6g÷98%÷1.84g/mL=10.9mL。 答：需要98%的硫酸溶液10.9毫升。 【解析】（1）见答案；（2）见答案。 1.（2025·天津南开·模拟预测）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）蔗糖溶液中溶质以 （填粒子名称）的形式存在。 （2）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的操作步骤： ①三步操作的正确顺序是 （填序号）。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 ①在时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数 （填“一定”或“不一定”）相等。 ③在时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的分数为 （结果精确到0.1%）。 （4）溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量 g。配制过程中，不会用到的仪器是 （填序号）。 A．烧杯 B．胶头滴管 C．量筒    D．托盘天平 E.药匙 F.漏斗 G.玻璃棒 【答案】（1）蔗糖分子（2）ACB 防止局部温度过高，液体飞溅。 （3）饱和 不一定 33.3%（4）60 D、E、F 【解析】（1）蔗糖由蔗糖分子构成，在蔗糖溶液中，溶质以分子的形式存在。 （2）①去除粗盐中难溶性杂质实验操作顺序为：溶 解、过滤、蒸发结晶。图A为溶解、图B为蒸发结晶、图C为过滤，故三步操作的正确顺序是ACB 。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温 度过高，液体飞溅。 （3）①在时，乙物质的溶解度是30g，即时，100g水中最多能溶解30g乙物质，那么50g水中最多能溶解15g乙物质。现在将20g乙加入50g水中，溶解15g后还有5g乙未溶解，充分溶解后所得溶液为饱和溶液。 ②在时，虽然甲、乙两种物质的溶解度相等，但不知道甲、乙溶液是否为饱和溶液，所以甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等。 ③在时，甲物质的溶解度是50g，即时，100g水中最多能溶解50g甲物质。将60g甲加入100g水中，只能溶解50g甲物质，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%。 （4） 根据溶液稀释前后溶质的质量不变来计算。设需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x。15%x=450g×2%。x=60g；用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、溶解。量取液体时需要用到量筒和胶头滴管；溶解时需要用到烧杯和玻璃棒。托盘天平用于称量固体试剂的质量，药匙用于取用固体试剂，在该溶液配制过程中不需要固体试剂，所以用不到托盘天平和药匙；漏斗用于过滤操作，在溶液配制过程中也用不到。所以不会用到的仪器是D、E、F。 2.（2025·天津西青·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A．花生油 B．白糖 C．面粉 （2）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 ①图中P点表示的含义是 。 ②t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ③t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 ④如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与 (填“甲”、“乙”或“丙”)物质的溶解度曲线最相似。 ⑤t2℃时用等质量的水分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是 。 （3）若用已配好的100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 【答案】（1）B（2）20℃时，甲、丙的溶解度相等 70 乙>丙>甲 丙 甲（3）100 【解析】（1）A、花生油不溶于水，形成乳浊液，故A错误； B、白糖溶于水，形成溶液，故B正确； C、面粉不溶于水，形成悬浊液，故C错误；故选：B； （2）①P点是甲、丙曲线的交点，含义是20℃时，甲、丙的溶解度相等； ②t2 ℃时，甲物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质，所以将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解20g甲物质，则所得溶液的质量为50g+20g=70g； ③由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度＞甲，故所得溶液的溶质质量分数关系为：乙＞甲；由于在t1℃时三种物质的溶解度甲＜乙=丙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，而t1℃时甲的溶解度小于t2℃时丙的溶解度，则甲的溶液中溶质的质量分数最小，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲； ④镁和稀盐酸反应放热，发现烧杯中的溶液变浑浊，说明该溶质的溶解度随温度的升高而减小，则该溶液中溶质的溶解度曲线与丙物质的溶解度曲线最相似 ⑤在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t2℃时用等质量的水分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是甲； （3）设需要加水的质量为，，解得。 4.（2025·天津南开·二模）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。 （1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成溶液的是 （填序号）。 A．植物油 B．泥沙 C．乙醇 D．面粉 （2）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①P点表示℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。 ②50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是 g。 ③同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是 （填序号）；a的值等于 ；由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 【答案】（1）C（2）等于 85.5 A1、A2/A2、A1 2.4 25%（3）玻璃棒 【解析】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意； B、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意； C、乙醇能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选C。 （2）①P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度； ②50℃时，硝酸钾的溶解度为 85.5g，根据溶解度概念可知， 100g 水中最多溶解硝酸钾的质量是85.5g； ③20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，即 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为，实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；B1、B2中都存在未溶解的溶质，都属于饱和溶液，因此：20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是A1、A2；饱和B1溶液中溶液的质量为80g-2g-10g=68g，其中含氯化钠的质量为，含水的质量为68g-18g=50g；A1=A2，其中含氯化钠的质量为2g+18g=20g，水的质量为50g+10g=60g，加入4g氯化钠，最多能溶解，则a=20+4-21.6=2.4；A1中含氯化钠的质量为2g+18g=20g，水的质量为50g+10g=60g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数为。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 玻璃棒、量筒、胶头滴管。其中玻璃棒用于搅拌，加速溶解。 5.（2025·天津河北·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填字母序号）。 A．蔗糖 B．硫酸钡 C．泥沙 （2）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ②制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩结晶：根据氯化钠的溶解度变化规律考虑， （填“能”或“不能”）采用降低溶液温度的方法来达到同一目的。 ③30℃时，将45.8g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃210g硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，所得溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。 （3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、 。 【答案】（1）A（2）36.0/36 不能 72.9 24.0%（3）溶解 【解析】（1）A、蔗糖能溶于水，加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项符合题意； B、硫酸钡难溶于水，该选项不符合题意； C、泥沙难溶于水，该选项不符合题意。故选A。 （2）①根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 ②氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，不采用降温结晶的方法。 ③30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将45.8g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为22.9g+50g=72.9g。 ④将硝酸钾的饱和溶液从60℃降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度减小，则溶液仍饱和，而20℃，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为31.6g，则所得溶液的溶质质量分数为。 （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。 6.（2025·天津宝坻·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答： （1）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。 （2）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成 溶液。 （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （4）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图，请回答： ①图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 ②取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。 【答案】（1）C（2）75（3）B>A>C（4）②①⑤③④ 20 【解析】（1）由曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C； （2）t2℃时，A物质溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50gA物质，达到饱和状态，将30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25gA物质，故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液； （3）A、B物质溶解度随温度降低而减小，C物质的溶解度随温度降低而增大，将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时，A、B的溶解度减小，析出晶体，得到t1℃时A、B物质的饱和溶液，温度降低，C物质的溶解度增大，得到t1℃C物质的不饱和溶液，溶液组成不变，按照t2℃下的溶解度计算，由于t1℃时溶解度B大于t2℃A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>A>C； （4）①实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④； ②取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设要加水的质量为x，则10g×3%=（10g+x）×1% ，解得x=20g。 7.（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】（1）A（2）33.3 不饱和 105 小于 20% 【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；故选A； （2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤所得溶液中溶质的质量分数为。 8.（2025·天津红桥·模拟预测）如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 （1）20℃时氯化钠的溶解度为 。 （2）等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是 。 （3）60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （4）某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是 。 【配制溶液】某同学欲配制质量分数为10%的氯化钠溶液 （5）需称取氯化钠的质量为 。 （6）图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是 。 （7）若量取水时，仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （8）用质量分数为10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，需加水 【答案】（1）36g（2）氯化钾饱和溶液（3）137.3g（4）C（5）12g（6）加速氯化钠溶解（7）减小（8）120 【解析】（1）从表格中可直接查得20℃时氯化钠的溶解度为36g。 （2）80℃时NaCl、KCl的溶解度分别是38.4g、51.1g，降温至20℃，氯化钠溶解度变化值为，氯化钾溶解度变化值为，氯化钾溶解度受温度影响变化更大，等质量的饱和溶液降温时，氯化钾饱和溶液析出晶体较多。 （3）由表格知60℃时氯化钠溶解度是37.3g，即100g水中最多溶解37.3g氯化钠，加入40g氯化钠，不能完全溶解，所得溶液质量为。 （4）40℃时氯化钾溶解度是40.0g，100g水中加18g氯化钾形成 A 溶液，未达饱和；再加入18g氯化钾，共36g，B 溶液也未饱和；降温到20℃，溶解度变为34.0g ，此时有晶体析出，C 溶液为饱和溶液。 （5）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠质量为。 （6）在溶解过程中，玻璃棒搅拌能加速溶质在溶剂中的扩散，从而加速氯化钠溶解。 （7）仰视读数时，实际量取的水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量增大，所以溶质质量分数减小。 （8）设需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，解得x=120g，水的密度为1g/mL，则体积为120mL。 9.（25-26九年级上·天津南开·月考）为确定实验室某瓶盐酸（如下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量／g 恰好反应后剩余物的总质量／g 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 （1）计算实验中生成的的质量； （2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符；（计算结果保留到） （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到） 【答案】（1） （2）解：设该盐酸中溶质的质量分数为x 答：该盐酸中溶质的质量分数与标签不相符。 （3）解：设参与反应的CaCO3质量为y，反应生成CaCl2的质量为z y=5g、z=5.55g 则所得溶液的质量为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.9%。 【解析】（1）大理石（主要成分是CaCO3）与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，随着反应的进行，产生CO2的质量不断增大，充分反应后剩余物的总质量为56.8g，则生成CO2的质量为。 （2）根据CO2的质量计算，见答案。 （3）见答案。 10.（2025·天津·二模）为确定实验室某稀硫酸中溶质的质量分数，取200g稀硫酸加入到盛有15g锌的烧杯中，充分反应后，剩余2g锌。计算： （1）生成氢气的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数； （3）配制上述浓度的稀硫酸245g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84）多少毫升（1＝1mL）（结果精确到0.1）。 【答案】（1）解：设生成氢气的质量为x，参加反应的的质量为y， 参见反应锌的质量：15g－2g＝13g， 解得x＝0.4g 解得y＝19.6g 答：生成氢气的质量为0.4g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。 （3）根据稀释前后溶质质量不变，则需要浓硫酸的质量：； 需要浓硫酸的体积为， 答：需要浓硫酸的体积为13.3mL。 【解析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $