江苏南通市如东县2025-2026学年度第一学期高一期末学业质量监测化学试卷

2025~2026孚年度第一孚期高一学业质量监测 化 学 注意事项 者生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）人非选择题（第14题 第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后， 请将答题卡交回.， 2.答题前，请考生务必将自已的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的 黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择氮每小题选出答業后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答業标号涂黑，在其 他位置作答一律无效。如爵改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答業。非选择厦请用 0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区城作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合愿意。 1.化学来源于生活，也服务于生活。下列说法不正确的是 A.84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 C.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D.在食用盐中添加适量的碘酸钾可预防碘缺乏病 2.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fc(OHD3和H2 Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu 0 NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO, D Fc与S直接化合生成FcS Cu与S直接化合生成CuS 3.食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质 在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A.上述过程中+5价砷类物质作还原剂 B.上述过程中维生素C发生氧化反应 C.维生素C具有还原性 D.+5价砷转化为+3价砷时，得到电子 4.磷酸铁在氮气保护下与Li反应制备磷酸亚铁锂：FcPO4+Li=LiFePO4,下列说法正确的是 A.在空气中也能发生该反应 B.Li发生还原反应 C.反应过程中，Fe元素的化合价降低 D.生成1 mol LiFePO4转移2mol电子 高一化学（试卷)第1页（共6页) 只只 扫描全能王创建 可只 阅读材料，完成5~7题。 氮元素的单质及其化合物作用广泛。羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂。N2H4在水中可 生成N2H4HO,溶液呈弱碱性。氦气是人工固氮的产物，易液化（标准大气压下，氨气的液化温度为 -33.5℃)、极易溶于水，加热条件下能与氧化钢反应：广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等：液 氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素[COH)2]:工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否 泄漏，泄漏处有白烟生成。 5.下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2化学性质很稳定，N2可用于工业合成氨 B.N2H4溶于水呈弱碱性，N2H4可做火箭燃料 C.NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D.NH3易与酸反应，可用于制硝酸 6.如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 NH,CI和 Ca(OH)2 碱石 冰 芮… A.用装置甲生成氨气 B.用装置乙干燥氨气 C.用装置丙验证氨气的还原性 D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 7.下列化学反应表示不正确的是 A.氨催化氧化反应：4NH3+7024NO2十6H20 八 B.NH与C02制尿素反应：2NH+CO2CoNH2+H,0 C.浓氨水检验氯气管道反应：8NH十3C2=6NH4C+N2 D.饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳：Na+NH+CO2+HO=NaHCO,↓+NH 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.金属Mg制备：Mg(OH2HC一→MgCh溶液→Mg B.HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2点尴→HCl C.漂白粉制备与使用：C2(g)CaCiiQCa(ClO)2(S)co,0HClO(aq) D.疏酸工业：FeS2→S02H,0→HS04 9.用Cl2处理碱性含氰废水的反应如下：5Cl,+2CN+12OH=10CI+N2+2CO+6H,O (CN厂中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A.Cl,发生氧化反应 B.每消耗ImolCl,转移1mol电子 C.CN厂中碳元素被氧化，氮元素被还原 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 高一化学（试卷)第2页（共6页) 架 扫描全能王创建 10.某工业废水中存在大量的Na*、CI、Cu2+、SO好，欲除去其中的Cu+、SO好，设计工艺流程如 图所示。下列说法不正确的是 工业废水OH试剂茶被一溶液试剂→、c可 A.NaOH的作用为除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3溶液 C.操作X为过滤 D.试剂c的作用为除去过量的CO与OH 11.含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化 的关系如右图所示。下列叙述不正确的是 N2、H2O、C02 A.汽车尾气中的CO、NO、CxH均是大气污染物 还原 CO CHy B.还原过程中生成1molN2,转移10mol电子 BaO Ba(NO3)2 C.当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和 储存 02的物质的量之比为3：4 NOx、O2 D.在储存过程中，氮元素被氧化 l2.由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量疏化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： H2SO4 O2 HS L 闪锌和 酸浸 除铁 除镉 调pH 沉锌 ◆ZnS Cds 下列说法不正确的是 A.“酸浸”后ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn+、Fe2+、Cd2+ B.“酸浸”中生成的S是氧化产物 C.“除镉”中通入HS生成CdS沉淀可以推测溶解度：CdS<ZnS D.“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，可通过加入适量Z0来实现 13.工业上把C2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaCIo),某化学小组在一定 温度下将C2缓缓通入NaOH溶液中，CIOˉ、ClO等离子的物质的量n与时间1的关系 曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2：1 n/mol CIO B.t2~t4min,ClO的物质的量下降的原因可能是 0 3C10=2CI厂+ClO3 CIO C.a点时溶液中n(NaCl):n(NaCIo3):n (NaCIo)=6:1:1 0 t4 t/min D.使用漂白液时，向漂白液中通入适量SO2,可以增强漂白效果 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)海水含有丰富的化学资源，可从中提取多种卤素。 I.以食盐水为原料制C2 (1)除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，需要的试剂为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaC2 溶液、盐酸。 ①Na2CO3溶液除去的离子是▲。 ②除去SO好时，判断SO好己沉淀完全的方法是▲。 高一化学（试卷)第3页（共6页) 架 扫描全能王创建 (2)工业上用电解饱和食盐水来制氯气，反应为2NaCl+2H20通电2NaOH+H2↑+C2↑。 ①若要制取112L的氯气（已折算成标准状况），理论上电解饱和食盐水时转移电子的物质的量为 ▲。 ②电解时发现得到的气体中还有极少量的O2,则电解产生的H):(C)▲1：1 (填“>”或“<”或“=”)。 Ⅱ.以浓缩海水为原料提取Br2 C1 吹出气 SO 酸化浓海水→反应池 。吹出塔 吸收塔 →蒸馏塔 。工业溴 废液吸收塔废气 (3)吸收塔中SO2、Br2与H2O反应的离子方程式为▲。 (4)在反应池中，海水中的Br己转化为Br2。设计后续步骤将 85 8 Br2先转化为Br,又转化为Br2,目的是▲。 70 (5)通入吸收塔的SO2流量与B2产率关系如右图所示。当SO2 45 SO,流量kgh) 流量高于45kgh1后，B2产率下降，原因是▲。 15.(14分)硫铁矿（主要成分为FeS2)是我国工业制硫酸的主要原料，疏铁矿烧渣（含有Fe2O3、FeO4、 Al2O3等成分)可用于制备绿矾FSO47H2O),工艺流程如下： →S02…H2SOg 疏铁矿 煅烧 →FeSO4溶液 H2SO4 →烧渣 酸浸液硫铁矿NaOH 结晶FeS0r7H,0 酸浸 还原 除铝 →滤渣 (1)工业制H2S04尾气中的SO2可用足量氨水吸收，写出该反应化学方程式▲。 (2)“酸浸液”中主要金属阳离子有Fe3+、▲一。 (3)“还原”发生反应的离子方程式为FeS2+14Fc3++8H20一15Fe2++2SO十16H。 氧化产物与还原产物物质的量之比为▲。 (4)“除铝”过程需控制好NaOH溶液用量，若NaOH溶液过量，铝元素会转化为▲（写化学式）。 (5)“结晶”过程的步骤： FeS0.aq)S0,加热浓维冷却结品过滤FcS047H,0(句) 高一化学（试卷)第4页（共6页) 架 扫描全能王创建 若未加入H2SO4,加热时会产生黄色沉淀Fc(OHSO4。 ①生成黄色沉淀Fc(OH)SO4的离子方程式为▲。 ②检验黄色沉淀中的+3价铁元素：取少量沉淀，洗涤，▲（填操作和现象）。 16.(16分)亚氯酸钠NaClo2)是一种高效的氧化剂和漂白剂。以NaCIO3等为原料制备亚氯酸钠的工 艺流程如下图： H2S04 S02 H2O2 NaOH NaC1O3一→溶解-反应]CIO2反应2一…→粗产品 母液 (1)溶解。实验室模拟“溶解"过程，需要480L0.1 OV/L H2SO,溶液，现进行溶液配制。 ①实验室购买的浓疏酸标签如图所示。配制所需的HSO,溶液用到的 仪器有玻璃棒、烧杯、量筒简，还缺少的玻璃仪器有▲，需要量 疏酸化学纯(CP) 取的浓疏酸的体积是▲mL。 (500mL) 品名：疏酸 ②配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有▲（填写字母）。 化学式：HS04 A,用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓疏酸 相对分子质量：98 B.将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作 密度：1.84g/cm3 C.转移溶液时，不慎有少量溶液酒到容量瓶外面 质量分数：98% D.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 (2)制备。 ①“反应1”中SO2是作▲（填“氧化剂”或“还原剂”）。己知盐酸与NaCIO3反应的产物之 一是C1O2,结合反应方程式说明，在“溶解”和“反应1”中选择用疏酸和SO2而不选择直 接加盐酸的原因：▲一。 ②“反应2"的离子方程式为▲。 (3)纯度检验。 为测定所得NaCIO2(摩尔质量90.5g·mol)产品的质量分数，进行如下实验： 步骤1：准确称取所得亚氯酸钠样品1.000g于烧杯中，用适量蒸馏水和略过量的KI晶体，再滴 加适量的稀疏酸，充分反应。（反应为：CO,+I厂→L2+C1(未配平）) 步骤Ⅱ：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A:准确移取25.00mL溶液A于 锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L的NaS2O3标准溶液 与之反应，至恰好完全反应时消耗Na,S,O3溶液22.00mL。(反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S,O) 计算该产品中NaCIO,的质量分数▲（保留小数点后两位）。 高一化学（试卷)第5页（共6页) 扫描全能王创建 17.(16分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。同答下列问题： (1)氮及其化合物间的转化关系如图1。 N2 ±NH3@NO®，NO2OHNO3O→NH4NO3 ⑦ 图1 转化①~⑦中表示氮的固定的是▲（填标号）： 若要完成转化⑦，下列试剂可行的是▲（填标号）。 a.Cl2 b.HCI c.H2 d.CuO (2)我国科研人员探索出MgC2循环合成氨的方法，转化关系如图2。 N2 Mg 固氨 MgaN2 电解 MgCl2 转氨 0 NH3 Cl2 HCI NH4CI 02 图2 ①MgC2循环合成氨的总反应方程式为▲一。 ②不考虑其他副反应，理论上“转氨”中nNH4C):nMg3N2)=▲。 (3)废水中氮的主要存在形态是NO?、NH3、NH,还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除pH=1 10 ±m 的某含氮废水（废水中总氮≈l0mgL1)中 的NO?,图3为只加过量Na2SO3时废水中 纪3 3 含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图4为 同时加过量Fe粉与NaSO3时废水中含氮微 010 10 60 粒的浓度随时间变化的图像。分析上述图像， 图3 图4 图4中20~60min内发生主要反应的离子方程式为▲。 ②氧化法：向废水中加入NaCIo,将氨氮(NH3和NH)转化为N2除去。其他条件一定，改变加入 NaCIo用量或废水的pH,反应相同时间后， 100 95 总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮 90 元素的总量)去除率或氨氮去除率的变化如 80外 图5所示。n个NaC1O):n(氨氮)>1.54后，总 感80 1.381.461.541.621.70 4.06.08.010.012.014.0 氮去除率下降的原因是▲一。 n(NaClo):(氨氮) 废水pH pH>10.0时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是▲。 图5 高一化学（试卷)第6页（共6页) 扫描全能王创建 2025~2026学年度第一学期学业质量监测 高一化学参考答案及评分建议 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 2 3 6 答案 B C A C D 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B D B A D 非选择题：共4题，共61分。 14.（15分) (1)①Ca2+、Ba2+ (2分，少一个得1分，多写Mg2*不扣分) ②静置，向上层清液中继续滴加2~3滴BaC2溶液，若溶液不出现浑浊，则SO}已沉淀完全 (2分) (2)①10mol(2分) ②>(2分) (3)S02+Br2+2H20=SO}+2Br+4H(2分) (4)富集溴元素(2分) (5)过量的SO2随吸收塔废气进入吹出塔，与其中的B2发生反应，Bn生成Br进入废液，从而导致 B2的产率下降(3分) 15.(14分) (1)S02+2NH3H20=个NH4)2S03+H20 (2分) (2)Fe2+、A1+ (2分，少一个得1分) (3)1:7 (2分，2：14也给分) (4)Na[AI(OHD4(2分，AI(OHD4也给分) (5)①4fe2++O2+4So}+2H20△4Fc(OHDS04↓ 或Fe3++SO好+H0△Fc(ODSO4↓+H (3分) ②边搅拌加入稀疏酸直至固体完全溶解，再向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红 色，黄色沉淀中含有+3价铁元素 (3分) 高一化学（答案）第1页（共2页) 扫描全能王创建 16.(16分) (1)①500mL容量瓶、胶头滴管(2分)2.7(2分) ②C(2分) (2)①还原剂(2分) 2 NaCIo3+4HCl一2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H20盐酸与氯酸钠反应生成ClO2的同时会产生 氯气(2分) ②2CI02+H,02+20H=2C10;+02↑+2H,0(2分) (3)99.55%(4分) 17.(16分) (1)①⑥(2分) ad(2分) (2)①2N2十6H20化4NH3十302(2分) ②6：1(2分) (3)①4Fc+NO3+10H=NH+4Fe2++3H0(2分) ②NaCIO过多，会将废水中的氨氮氧化成更高价态的离子如NO?等，导致总氮去除率下降 (3分) 随着pH的增大，c(HCIO)减小，氨氮去除率逐渐减小(3分) 其他合理答案参照给分。 高一化学（答策)第2页（共2页） 器 6球 扫描全能王创建