专题五 化工生产中的重要非金属元素-【创新大课堂】2026年高考化学五年真题分类汇编168优化重组卷

专题五 化工生产 考向一硫及其化合物 1.(2025·陕晋宁青卷，3分)某元素的单质及其 化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均 为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数 的值为NA。下列说法错误的是 02 02 G- 02,H T 少量NaOH aOH M A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.1molG与足量的J反应，转移电子数 p 为NA 2.(2024·湖北卷，3分)过量S02与以下 当 0.1mol·L1的溶液反应，下列总反应方程 式错误的是 溶液 现象 化学方程式 产生淡黄色 3S02+2Na2S==3S1 Na2S 沉淀 +2Na2 SOs 量 溶液由棕黄 2FeCls +SO2 +2H2O FeCl 色变浅绿色 2FeCl2 +H2 SO+2HCI 溶液褪色，产 SO,+2CuCl,+2H,O= CuCl 生白色沉淀 2CuCI￥+H2SO4+2HCl Naz CO3 溶液由红色 2S02 +Naz CO3+H2O= D (含酚酞) 变无色 CO2+2NaHSO 赵 3.(2023·全国乙卷，6分)下列装置可以用于相 应实验的是 Na.CO A.制备CO2 B.分离乙醇和乙酸 S02* 水 品红 量气管 管 溶液 C.验证SO2酸性 D.测量O体积 的重要非金属元素 4.(2023·新课标卷，6分)根据实验操作及现 象，下列结论中正确的是 ( 选项 实验操作及现象 结论 常温下将铁片分别插入稀 稀硝酸的氧化 A 硝酸和浓硝酸中，前者产生 性比浓硝酸强 无色气体，后者无明显现象 取一定量Na2SO,样品，溶 解后加入BaCL2溶液，产生此样品中含 白色沉淀。加人浓HNO3, 有S0 仍有沉淀 将银和AgNO3溶液与铜 和Na2SO,溶液组成原电 Cu的金属性比 池。连通后银表面有银白 Ag强 色金属沉积，铜电极附近溶 液逐渐变蓝 向溴水中加人苯，振荡后静 溴与苯发生了 置，水层颜色变浅 加成反应 5.(2023·全国甲卷，6分)化学与生活密切相 关，下列说法正确的是 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有 酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对 光线的散射 C.SO,可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝 织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由 于其难以被氧化 6.(2021·北京卷)室温下，1体 积的水能溶解约40体积的 SO2。用试管收集S02后进 行如下实验。对实验现象的 分析正确的是 A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了 反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解 已达饱和 C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试 液，溶液显红色，原因是：SO2十H2O= H2SO3、H2SO3=H++HSO3、HSO3 -H++SO D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间 后pH下降，是由于SO2挥发 7.(2021·河北卷，4分)关于非金属含氧酸及其 盐的性质，下列说法正确的是 A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合 物中的水分并使其炭化 B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会 随溶液的pH减小而增强 C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说 明H3PO4比HI酸性强 D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产 物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性 更强 8.(2021·辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生 如图转化。下列说法错误的是 ①足量Cl2 BaCl2溶液 溶液b 沉淀c 盐a溶液 ②稀盐酸刺激性气KMnO,溶液 味气体d 紫色褪去 A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 : B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 9.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料 制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说 法错误的是 ( SO。吸收 结晶→湿料一气流干燥→NaHSO. 中和 (pH=8) 母液 纯碱、水 A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有Na HCO3 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和Na HCO 10.(2021·山东卷)下列由实验现象所得结论错 误的是 A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄 色沉淀，证明HSO3具有氧化性 B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末， 紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色 气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后 褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解 反应 42 11.(2021·海南卷)用如图装置制取干燥的气体 (a、b表示加入的试剂)，能实现的是() 浓HSO 选项 气体 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B 02 H2O2溶液 MnO, NO2 浓HNO3 铁片 0 NHg 浓氨水 CaO 12.(2025·河南卷，14分)某研究小组设计了如 下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫 转化的总反应为S十2OH+3H,O, SO2+4H2O。 主要实验步骤如下： I.如图所示，准确称取mg细 粉状药用硫黄于①中，并准确加 入V1 mL KOH乙醇溶液（过 量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加 热回流。待样品完全溶解后，蒸 馏除去乙醇。 Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏 水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2溶液， 加热至100℃，保持20min,冷却至室温。 Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2 滴甲基橙指示剂，用cmol·L1HCl标准溶 液滴定至终点，消耗HC1溶液体积为 V2 mL. V.不加入硫黄，重复步骤I、Ⅱ、Ⅲ做空白实 验，消耗HCl标准溶液体积为V3mL。计算 样品中硫的质量分数。 V.平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是 ;②的名称是 (2)步骤I中，乙醇的作用是 (3)步骤I中，样品完全溶解后，必须蒸馏除 去乙醇的原因是 (4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。 步骤Ⅱ结束 后，若要检验反应后溶液中的SO,实验操 作是 (5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 (6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。 13.(2024·吉林卷，14分)中国是世界上最早利 用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细 菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金 技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗 粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率 并冶炼金，工艺流程如下： Zn Au 沉金 滤液② 含Zn(CN)]P 足量空气HSO, 空气NaCN溶液浸出液 滤渣 含LAu(CN)2 浸金 细菌氧化 矿粉 pH=2 滤液① 沉铁砷 →净化液 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧 化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要 溶质为 (填化学式)。 (2)“细菌氧化”中，FS2发生反应的离子方 程式为 (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成 (填化学式)胶体起絮凝作 用，促进了含As微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比 “焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (填标号)。 A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”表明Au难被O2氧化， “浸金”中NaCN的作用为 (6)“沉金”中Zn的作用为 (7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-转 化为ZnSO4和HCN的化学方程式为 用碱中和HCN可生成 (填溶质化 学式)溶液，从而实现循环利用。 43 14.(2021·湖北卷)废旧太阳能电池C1GS具有 较高的回收利用价值，其主要组成为 Culno.5Gao.sSe2。某探究小组回收处理流程 如图： 空气“混合溶液氨水 HSO4、H.O: NH 黑密寧学图圈≌ 凝华 滤液I滤渣InC 回答下列问题： (1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电 子数为 ;镓(Ga)和铟(In)位于元素 周期表第ⅢA族，CuIno..5Gao.5Se2中Cu的 化合价为 (2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的 化学方程式为 (3)25℃时，已知：K(NH3·H2O)≈2.0X 105,Kp[Ga(OH)3]≈1.0×1035， Ksp[In(OH)3]≈1.0×103，Ksp[Cu(OH)2] ≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)= 0.01mol·L1。当金属阳离子浓度小于 1.0×10-5mol·L1时沉淀完全，In3+恰好 完全沉淀时溶液的pH约为 (保留 一位小数)；若继续加入6.0mol·L1氨水 至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀， 然后 为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反 应Ga(OH)3+NH3·H2O=[Ga(OH)4] +NHt的平衡常数K= (已知：Ga3++4OH一[Ga(OH)4] c([Ca(OH)]) K'= c(Ca3+)Xc4(OH-) ≈1.0×1034) (4)“滤渣”与SOC12混合前需要洗涤、干燥， 检验滤渣中SO是否洗净的试剂是 ;“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧 化物转化为氯化物和 (5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应 方程式为 考向二氮及其化合物 1.(2025·广东卷，4分)按如图组装装置并进行 实验：将铜丝插人溶液中，当c中红色褪去时， 将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是() 1铜丝 稀硝酸 含酚酞的 NaHCO,溶液 A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有 两种 C.c中溶液红色刚好褪去时，HCO3恰好完全 反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中 溶液颜色会褪去 阅读下列材料，完成2题。 氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在 氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时 缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水 转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色 [Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为 蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于 水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCI2溶液反应 生成Hg(NH,)CI沉淀。 2.(2025·安徽卷，3分)下列有关反应的化学方 程式错误的是 A.氨在氧气中燃烧：4NH十3O,点燃2N2十 6H2O B.液氨与金属钠反应： 2Na+2NH3(1)-2NaNH2+H2 C.氨水溶解Cu(OH)2: Cu(OH)2+4NHs-[Cu(NH3)](OH)2 D.浓氨水与HgCl2反应： HgCl2+NHs-Hg(NH2)CI+HCI 3.(2024·湖北卷，3分)碱金属的液氨溶液含有 的蓝色溶剂化电子[e(NH3)m]是强还原剂。 锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下 列说法错误的是 ( 浓氨水 干冰-丙酮 碱石灰 冷却体系 (-77℃) 7☑ 锂片 A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O: D.双口烧瓶中发生的变化是Ii十nNH3 Li++[e(NHs)n] 4.(2024·江苏卷，3分)下列化学反应表示正确 的是 A.汽车尾气处理：2N0+4CO催化剂N, +4C02 B.NO3电催化为N2的阳极反应：2NO3+ 12H++10e-N2个+6H2O C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3十3O2 催化剂 2N2+6H2O D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2十6H2 催化剂CH,OCH,十3H,O 高温、高压 5.(2023·山东卷，2分)实验室中使用盐酸、硫 酸和硝酸时，对应关系错误的是 ( A.稀盐酸：配制A1Cl3溶液 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 6.(2023·湖北卷，3分)2023年5月10日，天舟 六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业 进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火 箭推进剂的是 ( ) A.液氮一液氢 B.液氧一液氢 C.液态NO2-肼 D.液氧一煤油 7.(2023·浙江1月，3分)下列关于元素及其化 合物的性质说法不正确的是 ( A.Na和乙醇反应可生成H2 B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 C.工业上用氨的催化氧化制备NO D.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 8.(2022·山东卷)下列试剂实验室保存方法错 误的是 )》 A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 9.(2022·山东卷)某同学按图示装置进行实验， 欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清 溶液。下列物质组合不符合要求的是() 气体 气体 液体 固体粉末 A C02 饱和NaCO3溶液 CaCO3 B Cl2 FeCl2溶液 Fe C HCI Cu(NO3)2溶液 Cu D NHg H2O AgCl 10.(2022·湖南，3分)科学家发现某些生物酶 体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和 c),能将海洋中的NO2转化为N2进入大气 层，反应过程如图所示。 NH H,O NO N2H HO、 b 酶 4H*+4e/Ⅲ 酶1 酶3C NO N 下列说法正确的是 A.过程I中NO2发生氧化反应 B.a和b中转移的e一数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH) =1:4 救 D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2+NH -N2个+2H2O 11.(2021·全国甲卷，6分)实验室制备下列气 体的方法可行的是 ( 气体 方法 氨气 加热氯化铵固体 咖 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 12.(2021·江苏卷)N2是合成氨工业的重要原 料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧 化生产HNO3;HNO3能溶解Cu、Ag等金 带 属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温 或放电条件下，N2与O2反应生成NO,NO 进一步氧化生成NO2.2NO(g)+O2(g) -2NO2(g) △H=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的 杯 NO,和水体中过量的NH、NO3均是污染 物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动 赵 车尾气中的NO转化为N2,也可将水体中的 NOb转化为2。对于反应2NO(g)十O2(g)== 2NO2(g),下列说法正确的是 ( A.该反应的△H<0,△S<0 B.反应的平衡常数可表示为K=2(NO》·c(O) c2(NO2) 芈 C.使用高效催化剂能降低反应的焓变 D.其他条件相同，增大nO n(NO ,NO的转化率 下降 尔 13.(2021·江苏卷)N2是合成氨工业的重要原 料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧 母 化生产HNO3;HNO3能溶解Cu、Ag等金 属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温 或放电条件下，N2与O2反应生成NO,NO 45 进一步氧化生成NO2.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-116.4kJ·mol1。大 气中过量的NO,和水体中过量的NH、 NO3均是污染物。通过催化还原的方法， 可将烟气和机动车尾气中的NO转化为 N2,也可将水体中的NO3转化为N2。在 指定条件下，下列选项所示的物质间转化 能实现的是 ( 、H20 A.NO(g)→HNO3(aq) B.稀HNO,(aq)GNO,(g) CO C.NO(g)- →N2(g) 高温，催化 03 D.NOs (ag)-N2 (g) 14.(2021·河北卷，3分)硫和氮及其化合物对 人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物 和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关 注。下列说法正确的是 A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味 的气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2 和PM2.5 C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2 作为肥料，实现氨的固定 D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行 脱除 15.(2021·河北卷，4分)关于非金属含氧酸及 其盐的性质，下列说法正确的是 A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化 合物中的水分并使其炭化 B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性 会随溶液的pH减小而增强 C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI, 说明H3PO4比HI酸性强 D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原 产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化 性更强 考向三无机非金属材料 1.(2025·甘肃卷，3分)下列爱国主义教育基地 的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 ) A.劳动英雄模范碑（南梁革命纪念馆藏） B.红军党员登记表（红军长征胜利纪念馆藏） C.陕甘红军兵工厂铁工具（甘肃省博物馆藏） D.谢觉哉使用过的皮箱（八路军兰州办事处 纪念馆藏) 2.(2025·河南卷，3分)活字印刷术极大地促进 了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。 下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 ( A.泥活字B.木活字C.铜活字D.铅活字 3.(2023·辽宁卷，3分)下列有关物质的工业制 备反应错误的是 高温高压 A.合成氨：N2十3H2催化剂 2NH3 B制HCI:H2+C,点燃。 2HC】 C.制粗硅：Si02+2C高温 Si+2C0个 通电 D.冶炼镁：2MgO2Mg十O2个 4.(2023·湖北卷，3分)工业制备高纯硅的主要 过程如下： 石英砂 、 焦炭 HCI →粗硅 →SiHCl 1800~2000 300 H2 1100℃高纯硅 下列说法错误的是 A,制备粗硅的反应方程式为S0,+2C商温 Si+2CO B.1 mol Si含Si一Si键的数目约为4×6.02× 1023 C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCI3的反应为嫡减过程 5.(2023·湖北卷，3分)利用如图所示的装置 (夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程 如下： 红磷(s)△无色液体与P,(g)凝华白磷(s) 高纯氮气 真空系统←— 一通 红磷 下列操作错误的是 A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除 水和氧气 C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围 下收集 46 6.(2022·浙江卷6月，2分)下列说法不正确 的是 ( A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间， 常用于制造光导纤维 B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远， 可用于道路照明 C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同 时可得到石膏 7.(2021·河北卷，4分)关于非金属含氧酸及其 盐的性质，下列说法正确的是 ( ) A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合 物中的水分并使其炭化 B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会 随溶液的pH减小而增强 C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说 明H3PO4比HI酸性强 D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产 物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性 更强 8.(2021·浙江1月，2分)下列说法不正确的是 A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造 有色玻璃 B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制 取溴 C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的 硫化铜转化为可溶性铜盐 D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触 室和吸收塔 9.(2021·福建卷)建盏是久负盛名陶瓷茶器，承 载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列 说法错误的是 A.高温烧结过程包含复杂的化学变化 B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C.制作所用的黏土原料是人工合成的 D.属硅酸盐产品，含有多种金属元素 10.(2021·北京卷)用电石（主要成分为CaC2, 含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。反应为： DCuSO+H2S-CuS+H2SO 211PH3+24CuSO+12H2O-3H3PO +24H2S04+8Cus P 下列分析不正确的是 ) A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式： CaS+2H2OCa(OH)2+H2S个、 CasP2+6H2O-3Ca(OH)2+2PH3 B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性 强弱 C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时， H,S、PH3有干扰 11.(2021·广东卷，2分)化学创造美好生活。 下列生产活动中，没有运用相应化学原理 的是 ( 选项 生产活动 化学原理 用聚乙烯塑料制作 聚乙烯燃烧生成 A 食品保鲜膜 CO2和H20 利用海水制取溴和 B Br可被氧化、Mg2 镁单质 可被还原 利用氢氟酸刻蚀石 氢氟酸可与SiO2 英制作艺术品 反应 0 公园的钢铁护栏涂 钢铁与潮湿空气隔 刷多彩防锈漆 绝可防止腐蚀 12.(2021·广东卷，2分)劳动成就梦想。下列 劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 社区服务：用“84”消 含氯消毒剂具有氧 A 毒液对图书馆桌椅 消毒 化性 学农活动：用厨余垃 厨余垃圾含N、P、K B 圾制肥料 等元素 家务劳动：用白醋清 乙酸可由乙醇氧化 C 洗水壶中的水垢 制备 自主探究：以油脂为 油脂可发生皂化 D 原料制肥皂 反应 13.(2021·河北卷)BiOC1是一种具有珠光泽的 材料，利用金属Bi制备BiOC1的工艺流程 如图： 稀HNO,稀HCI+NaCI(O)H0 金属1一→酸复—转花→水解 分离→Bi0C1 下列说法错误的是 A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反 应剧烈程度 47 B.转化工序中加入稀HC可抑制生成BiONO C.水解工序中加入少量CHCOONa(s)可提 高B3+水解程度 D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于 BiOCI的生成 14.(2024·湖北卷，13分)铍用于宇航器件的构 筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中 提取铍的路径为： 稀硫酸 含HA的煤油 有机 热熔玻璃态酸浸滤液1萃取相 Be Al2(SiO3)6→ 冷却 过滤 分液 滤渣 水相1 过量NaOH 反萃取水相2加热 分液 过滤 →Be(OH)z→Be 含NaA的煤油 滤液2 已知：Be2++4HA==BeA2(HA)2+2H+ 回答下列问题： (1)基态Be2+的轨道表示式为 (2)为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，冷却 过程的特点是 (3)“萃取分液”的目的是分离B2+和A13+, 向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的 溶液，观察到的现象是 (4)写出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学 方程式 “滤液2”可以进入 步骤再利用。 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化 钠的主要作用是 (6)Be(OH),与醋酸反应得到某含4个Be 的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心 的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境 相同，Be与Be间通过CH3COO相连，其化 学式为 15.(2023·山东卷，12分)三氯甲硅烷(SiHC13) 是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液 体，沸点为31.8℃，熔点为一126.5℃，易水 解。实验室根据反应Si+3HCl△SiHCl+ H2,利用如下装置制备SiHCI3粗品（加热及夹 持装置略)。回答下列问题： HCI→ 浓硫酸 管式炉 ·+冷却液 冰水属 NaOH 溶液 C D (1)制备SiHCI3时进行操作：(i)…;(ii) 将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；（川）通入 HCl,一段时间后接通冷凝装置，加热开始反 应。操作(i)为 判断制备反应结束的实验现象是 图示装置存在的两处缺陷是 (2)已知电负性CI>H>Si,SiHCI3在浓 NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 (3)采用如下方法测定溶有少量HCI的SiHC 纯度。 1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸 水合物后，进行如下实验操作：① ,② (填操作名称)， ③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为 2g,从下列仪器中选出①、②中需使用的仪 器，依次为 (填标号)。测得样品纯 度为 (用含m1、m2的代数式表示)。 干燥剂 冰水 291 B D 16.(2022·山东卷)工业上以氟磷灰石[CaF(PO4)3, 含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工 艺流程如下： 硫酸溶液尾气 Co.Na.Co. J②BaC0, 氟灰石酸解 过滤 →粗磷酸一→精制口一过滤一桔制口→磷酸 洗涤液X←洗涤 结品转化→石膏 滤渣 回答下列问题： (1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应 生成二元强酸H2SF6,离子方程式为 48 (2)部分盐的溶度积常数见下表。精制I中， 按物质的量之比n(Na2CO3)：n(SiF号)= 1:1加入Na2CO3脱氟，充分反应后， c (Na)= mol·L1;再分批加 入一定量的BaCO3,首先转化为沉淀的离子 是 BaSiF Na2 SiFe CaSO BaSO Ksp1.0×10 6 4.0×10-6 9.0×10-4 1.0×10-10 (3)S02 浓度（以SO3%计）在一定范围时， 石膏存在形式与温度、H3PO4浓度（以 P2O5%计)的关系如图甲所示。酸解后，在 所得100℃、P2O5%为45的混合体系中，石 膏存在形式为 (填化学 式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使 用水，原因是 回收利用洗涤液X的操作单元是 ；一定温度下，石膏存在形式与溶液中 P2O5%和SO3%的关系如图乙所示，下列条 件能实现酸解所得石膏结晶转化的是 (填标号)。 240 200 CaSo 160 Casp,·0.5,0 120 期 Cas0.·2H,O 40 0 0 10 20 30 40 50 60 P,0% 图甲 40 35 30- 25 Cas00.5,0 可 20f 15. 65 10 CaSo 2H0 0 、 5 1015202530354045 P,0,% 图乙 A.65℃、P205%=15、S03%=15 B.80℃、P2O5%=10、S03%=20 C.65℃、P205%=10、S03%=30 D.80℃、P2O5%=10、SO3%=1017,BD「A.同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减 小，故Na>Cl,故A错误；B.同周期元素随核电荷数的增大非 金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 故HNO3>H2CO3,故B正确：C.NaCN为强碱弱酸盐，显碱 性，故C错误：D.(CN)2的结构简式为N=C一C=N,分子 中单键为6键，三键中含有1个。键和2个π键，故D正确。] 18.D[A.由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3,由 于NH3存在分子间氢锭，故氢化物沸点：X<Y,A错误：B.根 据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主 族从上往下依次增大，故原子半径：MZ<Y<X,B错误； C.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势， ⅡA与ⅢA,VA与MA反常，故第一电离能：W<XZ<Y, C错误：D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于 铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B,最外 层上只有3个电子，能形成3个共价镀，现在形成了4个共价 键，故还有一个配位键，D正确。] 19.B[A.C的电负性比C1的小，故A错误：B.核外电子数相同 时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B 正确：C同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢 化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故 C错误；D.同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价 氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的 水化物的碱性比R的弱，故D错误。 20.D[由综合推断知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来 说，电子层数越多，原子半径越大：电子层数相同，核电荷数越 大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>X>W,A错误。H N可以形成NH3,N2H4等多种化合物，B错误。Y的氧化物 为A12O3,Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强 碱反应，C错误。H、N和S可以形成(NH4)2S,该化合物中既 含有离子键也含有共价键，D正确。 21.D[A.Z为F元素，无正化合价，故A错误；B.W为C元素， Y为0元素。C原子的电子排布式为1s22s22p2,未成对电子 数为2，O原子的电子排布式为1s22s22p4,未成对电子数也为 2,故B错误；C.X为N元素，该阴离子中N形成2个单键，有 2对弧对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：D.X为N元 素，最简单氢化物NH,NH3的水溶液呈碱性；M为S元素， 最简单氢化物Hs,H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH: NH3>H2S,故D正确。] 22.C[A.Na核外有3个电子层、F一核外有2个电子层，故 Na的半径比F的大，A项正确；B.Na的半径比Na的大， Na中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故Na的 还原性比Na的强，B项正确：C.H的1s上有2个电子，为全 充满稳定结构，不易失去电子，故Na的第一电离能比H一的 小，C项错误：D.该事实说明Na可以形成Na,得电子表现 出非金属性，D项正确。 考向三 1,A[物质结构与性质，涉及电子式、分子的极性、化学键的变 化等 H:O:F:中各原子均达到稳定结构，A正确；H2O2 H 的结构为 0 ,其正、负电中心不重合，是极性分子， B错误；反应①中有F一F非极性键的断裂，但生成物中只含极 性键，故没有非极性锭的形成，C错误；℉的非金属性非常强，在 HOF中F为一1价，H为+1价、O为0价，故在反应②中，H F元素的化合价均没有发生变化，HF既不是还原产物也不是 氧化产物，D错误。] 真题互鉴 HOF这一物质在2023年山东卷第16题考查过，对比来看，本 题主要考查通过元素的非金属性（电负性）强弱判断化合价的 变化，而2023年山东卷第16题直接考查HOF水解反应产物 与固态时的晶体类型 2.D[物质结构与性质，涉及氯气的稳定性、苯的性质、天然水晶 的结构、晶体熔，点比较由于N2分子中存在氯氯三键，该共价 锭键能较大，断锭需要较多能量，所以常温下很难与其他物质 反应，可稳定存在于自然界中，A正确：苯分子中不存在单双键 交替的结构，而是形成了稳定的大π键，所以不能与澳发生加 成反应而使溴的CCl溶液褪色，B正确：水晶为SO2晶体，为共 价晶体，由S原子和0原子通过共价锭在三锥空间里周期性 有序排列而成，呈现规则的多面体外形，C正确：NaC1属于离子 晶体，微粒间作用力为离子键，而ACL属于分子晶体，相邻分 子间只存在范德华力，分子晶体有低熔点的特性，AC13熔点低 于NaCl,D错误。] 3.C「同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，即r(。) r(N),A错误；H2O分子间形成了氢键，故H2O的沸，点比H2S 的沸点高，B错误：MgO为离子化合物，C正确：H2SO,是强 酸，D错误。门 4.B[据图可知，Ru()被氧化至Ru(Ⅲ)后，[L-Ru一NH]2+可与 NH反应生成[L一Ru一NH2]+和NH,配体NH3失去质子 能力增强，A项正确；结合图示可知，[L一Ru一NH]2+ [L一Ru一NH2]十失去1个H,所带电荷数减1，则Ru化合价 不变，与[L一Ru一NH2]+相比，M中N含有1个单电子，所以 Ru的化合价不是十3，B项错误：据图可知，反应过程中有 N一N非极性键的形成，C项正确；结合图示可知，总反应为 4NH3-2e—N2H4十2NH,D项正确。] +2价1个L-R -NH失I个 ,2L-RN时 eRu化合价升高1 形成非极性银八NH ,2e+3价 H L-Ru N-Ru-L] 2H-RUNH.R H 可写出总反应 A2NH: +3价 2[L-Ru-NH:]' M 三2L-RwNH时 5.C[A.氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子， A错误：B.NaOH为离子化合物，电子式为Na[:O:H], B错误：C.NaClO含有钠离子和次氟酸根形成的离子锭，含有O 原子和Cl原子形成的共价镀，C正确；D.C1有3层电子，Na 有2层电子，D错误。] 专题五 化工生产中的重要非金属元素 考向一 1.思路分析 根据GJ常温常压下为无色气体，且J具有漂白性可知J为 SO2,则G为HS,H为S,K为SO3,M为NaHSO,N为Na2 SO3,L为Na2SO4。 D[元素化合物的性质、阿伏加德罗常数的应用、电解质溶液 中成分分析H2S为弱酸，SO方为酸性氧化物，二者均可与 NaOH溶液反应，A正确：S单质中S元素的化合价为0， Na2SO3中S元素的化合价为十4，S元素的化合价均处于中间 价态，则二者均既有氧化性又有还原性，B正确：NaHSO3溶液 中HSO3可电离出H+、SO-,Na2SO3溶液中SO可水解出 HSO,溶液中的水可电离出H+、OH,故二者溶液中均含有 Na、H、OH、HSO为、SO号，C正确；SO2与H2S发生反 应：SO2十2H2S=3S十2H2O,该反应的H2S中S元素的化 合价由一2升高至0，则1molH2S参与反应转移电子数为 2NA,D错误。] 2.A「实验现象分析、方程式正误判断硫化钠与过量二氧化 硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。] 3.D[Na2C)受热不分解，即该装置不能用于制备CO2,A错 误：乙醇和乙酸互溶，图示为分液装置，不能用于分离乙醇和乙 酸，B错误；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，可证明SO2 具有漂白性，C错误：量气管和水准管中液面高度相同时，O2 排开的水的体积与O2的体积相等，即图示装置可用于测量O2 体积，D正确。] 4.C[铁遇浓HNO3发生钝化，故不能据此判断浓硝酸和稀硝 酸的氧化性强弱，A错误：SO会与Ba2+反应生成BaSO3沉 淀，加入浓HNO3,BaSO3会被氧化成BaSO4,沉淀不溶解，故 不能判断原样品中是否含有SO一，B错误；由实验现象可知， 该原电池中，Cu作负极，失去电子生成C2+,Ag作正极，溶液 中的Ag在正极得电子生成Ag,故可得出Cu的金属性比Ag 强，C正确：苯可以萃取出溴水中的Br2,澳水中的Br2进入苯 中，水层颜色变浅，未发生化学变化，D错误。] 5.B[苯甲酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，A错误；豆浆是 一种胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B 正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分 反应生成无色物质，C错误：雏生素C具有还原性，故可用作水 果罐头的抗氧化剂，D错误。] 6.C[A.由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错 误：B.二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二 氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；C.滴 入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生 成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；D.亚 硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使 pH下降，故D错误。] 7.B「浓HSO,使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓H2SO的！ 脱水性，A错误；溶液酸性越强，NaCIO、KCIO3等氯的含氧酸 盐的氧化性越强，B正确；H3PO4的酸性比HI弱，加热NaI与 浓H3PO4混合物可制备HI,是因为HPO4的沸点高且县有 难挥发性，C错误；浓HNO的氧化性强于稀HNO3,D错误。] 8.C[A.由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是 N2S2O3,故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B.由分 析可知，c为BaSO4,故C为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C.由分析可知，d为SO2,由SO2易溶于水并根据“相似相溶” 原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误：D.由分析可· 知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O,当1 NaS2O3+2HC1-2NaC1+S↓+S02↑+H20,反应②中还 可能生成淡黄色沉淀，D正确。 9.B[根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料， 得到结晶成分为NaHSO,则母液为饱和NaHSO3和过量的二 氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉 及的反应为：H2SO3+2Na2CO3一Na2SO+2 NaHCO, NaHSO++Na2 CO ==Na2SO3十Na HCO3,所以调节pH为8i 进行中和后得到N2SO3和Na HCO3,通入二氧化硫气体进行 混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3十SO2十H2O =2 Na HSO3￥，SO2+NaHCO3= =CO2十NaHSO3￥，此时： 会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进！ 行气流千燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A.根据 上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确：B.结晶后 母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有！ NaHCO:,假设产物中存在NaHCO,,则其会与生成的NaHSO3: 发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使！ 晶体不纯，假设不成立，B错误；C.NaHSO3高温时易分解变！ 质，所以气流干噪过程中温度不宜过高，C正确；D.结合上述分 析可知，中和后溶液中含Na2SO和NaHCO,D正确：故选B。] 10.C[A.淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaHSO3中！ 的十4价降低到0价，发生还原反应，HSO体现氧化性，A1 项不符合题意：B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性！ 物质反应紫色才会褪去，所以可以证明FgO4中有还原性物1 质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；C.在该反应中浓硝酸体现氧 化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2, NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产 物，C项符合题意：D.先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在1 溶液中发生了水解，NaClO+H2O==NaOH+HClO,后来褪！ 色，是因为水解产生了漂白性物质HCO,D项不符合题意：故1 选C。] 11.B[A.H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸千噪，故A错误；1 B.发生反应2H2O2 M02H,0+0,个，浓硫酸千燥氧气.放 B正确：C,铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化· 氨气体，故C错误；D.氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干· 嵘氨气，故D错误。 12.解析药用硫黄中硫含量的测定实验(1)由图中仪器构造· 特点可知，仪器①的名称是圆底烧瓶，仪器②的名称是球形冷！ 凝管。(2)由于S难溶于水，微溶于乙醇，故步骤I中，乙醇的 作用是作溶剂，溶解硫黄。(3)由于过氧化氢能将乙醇氧化， 干扰后续滴定，故步骤I中，样品完全溶解后必须蒸馏除去乙 醇。(4)由于水浴加热不能持续保持100℃，故步骤Ⅱ中不宜 采用水浴加热。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的！ SO,实验操作是取少量溶液于试管中，先加入HC1酸化，再 加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中含有SO,反· 之不含SO。(5)步骤Ⅲ中是用盐酸标准溶液滴定溶液中过！ 量的碱，指示剂为甲基橙，故判断滴定达到终点的现象为加入 最后半滴HC1标准溶液，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟 内颜色不恢复。(6)不加入硫黄进行步骤I、Ⅱ、Ⅲ做空白实 验，消耗HCl标准溶液体积为V3mL,由此可知，起始加入的 t(KOH)=cV3×10mol。加入硫黄进行步骤I、Ⅱ、Ⅲ操 作，用cmol·L1HCl标准溶液滴定至终，点，消耗HCl标准！ 溶液体积为V2mL,由此可知，与S反应后剩余的KOH的物 质的量为cV2×10-3mol,故与单质硫反应消耗的KOH的物1 质的量为c(V3一V2)×103mol,结合题中所给的离子方程· 式可知，样品中硫的物质的量为V,-V,)X10 mol,故单： 次样品测定中硫的质量分数可表示为16c(V)X10 ×100%。 17 答案(1)圆底烧瓶球形冷凝管(2)作溶剂，溶解硫黄 (3)防止乙醇被过氧化氢氧化，干扰后续滴定(4)水浴加热 不能持续保持100℃取少量溶液于试管中，先加入HC1酸 化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中含有 S0,反之不含SO (5)加入最后半滴HC1标准溶液，溶 液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复 (6)16c(-V2)X10 -×100% 3.解析处理载金硫化矿粉的工艺流程(1)利用“胆水”冶炼 钢为湿法炼铜，利用了铁和硫酸钢溶液的置换反应：Fe十 CuSO,一FeSO4+Cu,故“胆水”的主要溶质为CuSO4。 (2)金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，则“细菌氧化” 中空气中的氧气将FeS2氧化为Fe3+和SO,1 mol FeS2失 15mol电子，1mol氧气得4mol电子，根据得失电子守恒、电 荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为4FeS2+15O2十2H20 一4F3++8SO十4H+。(3)“沉铁砷”时加碱调节pH, Fe3+转化为Fe(OH)3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的 沉降。(4)高温时细菌可能会失活，故“细菌氧化”也要控制温 度，A错误；“焙烧氧化”时有SO2产生，“细菌氧化”无SO2产 生，故B正确：“焙烧氧化”时温度高，设备需耐高温，而“细菌 氧化”设备无需耐高温，C正确：由题图知，“细菌氧化”也有废 液废渣产生，故D错误。(5)“浸金”中发生反应：4Au十O2十 8CN+2H2O=4[Au(CN)2]+4OH,NaCN作络合剂 与Au十结合形成[Au(CN)2]一，使Au的还原性增强，促进其 与O2反应。(6)“沉金”时发生反应：2[Au(CN)2]-十Zn 2Au十[Zn(CN)4]2,Zn的作用是作还原剂，将浸出液中的 [Au(CN)2]还原为Au。(7)滤液②中[Zn(CN)4]2-转化为 ZnSO4和HCN,发生非氧化还原反应，根据原子守恒配平化 学方程式为Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4——Na2SO4+ZnSO4 十4HCN。根据流程中所加物质知，用碱中和HCN生成 NaCN,从而循环到“浸金”环节被利用。 答案(1)CuS04(2)4FeS2+15O2+2H20—4Fe3++ 8SO+4H(3)Fe(OH)3(4)BC(5)与Au结合形成 [Au(CN)2],提高Au的还原性(6)将浸出液中的 [Au(CN)2]还原为Au(7)Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4= Na2 SO+ZnSO+4HCN NaCN 4.解析(1)硫为第ⅥA族元素，硒(Se)与硫为同族元素，故Se 的最外层电子数为6，镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA 族，则根据正负化合价为零则可以知道Culn.sG.Se2中 Cu的化合价为十1：(2)“酸浸氧化”为酸性条件下H2O2与烧 渣中Cu20反应，其方程式为：Cu2O+H2O2十2H2SO, 2CuSO4十3H2O:(3)In3+恰好完全沉淀时c(OH)= /1.0×10-33 3√左.0X10万≈1.0X1093(H)=1.0X1047,故答案是 H=4.7:蓝色沉淀是氢氧化钢，继续滴加氨水会生成四氨合钢 离子，这时氢氧化铜会溶解，故答案是蓝色沉淀溶解，溶液变成深 蓝色；由反应方程式可知K=《GaOH])XcNH）,由 c(NH·H2O) c([Ga(OH)) K'= ≈1.0×1034得K= c(Ga3+)×c4(OH-) 1.0×1034×c(Ga3+)×c4(OH)×c(NH) c(NH3·H2O) 1.0×1034×c(Ga3+)×c3(OH)×c(NH)×c(OH) c(NH3·H2O) 即K= 1.0×1034×c(Ga3+)×c3(OH)×c(NH)×c(OH) c(NH3·H2O) 1.0×1034×K[Ga(OH)3]×Kb(NH3·H2O),代入数据可 知K=2.0×106:(4)检验滤渣中SO足是否洗净可以加入 强酸和含钡离子的盐，故试剂是HCl溶液、BaCl2溶液：通过 “回流过滤”分为两部分滤渣和滤液，故SOC2的另一个作用 是作溶剂：(5)高温气相沉积”过程中是氨气和GCl反应，其 方程式为：GaCl,十NH,高温GaN+3HCl。 答案(1)6+1 (2)Cu2 O+H2O2+2H2 SO-2CuSO+3H2O (3)4,7蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色2.0×106 (4)HC1溶液、BaCl2溶液作溶剂 (5)GaCL,+NH,商温GaN+3HCI 考向二 1.C[化学实验现象、方案分析化合反应是由两种或两种以上 物质生成一种新物质的反应，钢与稀硝酸反应产生蓝色的硝酸 钢溶液，同时生成的无色NO与装置中空气发生化合反应生成 红色的NO2:2NO十O2 =2NO2,故A正确；a中产生的NO 可与b中空气中的氧气反应生成NO2,同时NO2存在平衡转 化：2NO2一N2O4,若NO未反应完全，则b中存在3中氨氧 化物，若NO完全转化为NO2,则b中存在2种氨氧化物，B正 确：酚酞的变色范国为8.2一10.0，则c中溶液红色刚好褪去 时，溶液仍显碱性，碳酸氢根离子并未完全反应，C错误：将 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，生成酸性氧化物SO2,过量的 SO2可与NaHCO3发生反应：SO2十NaHCO3 =NaHSO+ CO2而使溶液呈酸性，故c中溶液颜色会褪去，D正确。] 2.D[化学方程式的正误判断NH3在O2中燃烧的产物为N2 和H2O,A正确；根据材料信息可得，Na与NH3(1)反应的产物 之一为NaNH2,根据原子守恒可得另一气体产物为H2,B正 确：Cu(OH)2溶于氨水得到[Cu(NH3)4](OH)2溶液，C正确； 浓氨水和HgCl2反应生成Hg(NH)CI沉淀和HCl,HCI会继续和 NH3反应生成氯化铵和水，反应的化学方程式为Hgl2+2NH3 =Hg(NH2)CIV+NHCI,D错误。] 关键点拨 要注意反应体系的酸碱性，分析出产物后要注意产物会不会进 一步与酸或碱反应。 3.C[鲤与液氨反应装置分析碱石灰吸水放热，有利于NH 逸出，A正确：锂易与空气中的氧气等反应在表面形成氧化膜， 故锂片使用前必须打磨，B正确；P2O5不能用于千燥氨气，C 错误：氨气在双口瓶中冷却变为液氨，由题给条件可知，Li与液 氨反应产生[e(NH)n],由原子守恒及电荷守恒可得反应方 程式：Li十nNH3 一Li++[e(NH3)n],D正确。] 4.D[方程式正误判断根据O原子守恒可知，A错误：阳极应 发生失电子的反应，B错误：NH?发生催化氧化反应生成NO, 该反应的化学方程式应为4NH十5O3 催化刻4NO十6H,O, C错误。] 5.D[A1Cl3为强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解：A1Cl3十 3H2O=A1(OH)g十3HC1,配制A1C13溶液时，为抑制其水 解，常加入稀盐酸，A正确；蔗糖和淀粉在H,SO,作催化剂、加 热条件下会发生水解，B正确：稀硝酸具有强氧化性，能与不活 泼的金属银发生反应，故附有银镜的试管常用稀硝酸进行清 洗，C正确；苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成硝基苯， 属于苯的硝化，D错误。] 6.A[火箭推进剂通常包括燃料、氧化剂，两者混合遇高温、明 火能燃烧，液体燃料主要有液氢、肼、偏二甲肼、煤油等，液体氧 化剂主要有液氧、二氧化氯、过氧化氨等，液氢具有强还原性， 但液氮较稳定，二者混合遇高温、明火不能燃烧，A正确。] 7.D[Na和乙醇反应生成CH3CH2ONa和H2,A项正确；工业 上煅烧黄铁矿生成SO2和Fe2O3,B项正确；氨的催化氧化反 应生成NO和H,O,可用于制备NO,C项正确；常温下铁遇浓 硝酸钝化，不能用于制备NO2,D项错误。] 8.C[A.由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口 瓶中避光保存，A正确：B.氢氧化钠固体能与玻璃中的SO2反 应，故氨氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确：C.四氯化碳 是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D.高锰酸钾固 体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正 确；故答案为C。 9.A[A.通入CO2气体依次发生反应CO2+N出CO3十H2O 2 NaHCO、CaCO3十H2O+CO2—Ca(HCO3)2,由于在相同 温度下NaHCO3的溶解度小于N2CO3,最终瓶中仍有白色晶 体析出，不会得到澄清溶液，A项选；B.通入C12,发生反应C1 +2FeCl2—2FeCl3、2FeCl3+Fe-3FeCl2,最终Fe消失得 到澄清溶液，B项不选：C.通入HCl,NO方在酸性条件下会表 现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2NO5=3Cu2++ 2NO个+4H2O,最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选； D.AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)一Ag+(aq)+C1 (aq),通入NH后，Ag+与NH结合成[Ag(NH)2]+,使溶 解平衡正向移动，最终AgC1消失得到澄清溶液，D项不选：答 案选A。 10.C[由图示可知，过程I中NO2转化为NO,氯元素化合价 由十3价降低到十2价，NO2得电子，发生还原反应，A错误： 由图示可知，过程I为NO2在酶1的作用下转化为NO和 H20,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的 离子方程式为NO,十2H时十e跨LN0+H20,生成1m0l NO,a过程转移1mole,过程Ⅱ为NO和NH在酶2的作 用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4,依据得失电子守 恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为2NO十 8NH时跨22H,O+5N2H,+8H+,m(NO):n(NH时)=1： 4,消耗1 mol NO,b过程转移4mole一，转移电子数目不相 等，B错误、C正确：由图示可知，过程Ⅲ为N2H4转化为N2和 4H+、4e-,反应的离子方程式为N2H4=N2十4H++4e-, 过程I→Ⅲ的总反应为2NO2+8NH=5N2个+4H2O十 24H++18e-,D错误。] 11.D[实验室可用氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气，而不用 加热氯化铵固体制氨气，这是因为氯化铵固体加热生成氨气 和氯化氢，二者冷却后又生成氯化铵固体，A不符合题意；将 铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化，在铝片表面生成致密的氧 化膜，阻止反应进一步进行，故不能制得二氧化气，B不符合 题意；向硫化钠固体中滴加浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，硫化 钠有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能生成硫化氢气 体，C不符合题意：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于二 氧化锰的催化作用，可加快氯酸钾的分解，从而制得氧气，D 符合题意。] 12.A A.2NO(g)+02 (g)=2NO(g)AH= 116.4kJ·mol厂1，反应气体物质的量减少，△S<0,故A正 确：B.2NO(g)十O2(g)二2NO2(g)反应的平衡常数可表示 2(NO)·c(0),故B错误，C使用高效催化剂，反应 (NO.) 为K 的塔变不变，故C错误：D,其他条件相同，增大m（O nNO),NO的 转化率增大，故D错误。] 13.C[A.NO不溶于水也不与水反应，A错误；B.稀HNO3与 Cu反应得到硝酸铜、水和NO,得不到NO2,B错误；C.NO有 氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化 还原反应转化为无毒的N2和CO2,C正确；D.O3有强氧化 性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。 14.D[SO2是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氯氧化物、一 氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等，B 错误；植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥 料，NO、NO2转化为肥料也不是氮的固定，C错误；石灰 (CaO)可与SO2反应生成CaSO3,故可采用石灰法脱除工业 废气中的SO2,D正确。] 15.B[浓H2SO4使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓H2SO 的脱水性，A错误；溶液酸性越强，NaCIO、KClO3等氯的含氧 酸盐的氧化性越强，B正确：H3PO4的酸性比HI弱，加热NaI 与浓H3PO4混合物可制备HI,是因为H3PO4的沸，点高且具 有难挥发性，C错误；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3, D错误。] 考向三 1.A[物质成分及分类劳动英雄模范碑由石材制成，其主要 成分为二氧化硅、硅酸盐等，属于无机非金属材料，A正确：红 军党员登记表为纸制品，纸的主要成分为纤维素，属于有机高 分子材料，B错误；陕甘红军兵工厂铁工具的主要成分为铁，属 于金属材料，C错误；谢觉哉使用过的皮箱主要由皮革制成，皮 革的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，D错误。] 2.A[化学与传统文化、物质成分泥活字字坯的主要原料是 黏土，黏土的主要成分是硅酸盐，A正确：木活字字坯的主要成 分是纤雏素，纤维素属于有机高分子化合物，B错误；钢活字字 坯和铅活字字坯的主要成分均为金属，均属于金属材料，C、D 错误。] 3.D[合成氨工业为氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应 生成氨气，A项正确：工业制备HC1为氢气和氯气在，点燃时反 应生成HC1,B项正确：工业制备粗硅为石英和焦炭在高温条 件下反应生成单质硅和CO,C项正确；工业冶炼铁为电解熔融 氯化铁生成镁和氯气，D项错误。 4.B[石英砂(SiO2)和焦炭在高温下反应生成Si和CO,A正 确：Si晶体中每个Si原子与4个Si原子成镀，平均1个Si原子 形成2个Si一Si锭，故1 mol Si所含Si一Si键的数目为2× 6.02×103,B错误：SiHCI3易水解，氢气中混有氧气可能会发 生爆炸，故原料气HCI和H2应充分去除水和氧气，C正确： Si十3HCl(g)—SiHCI1(g)+H2(g)为气体分子数减小的反 应，为墒减反应，D正确。] 9 5.C「红磷使用前应用水洗涤，除去其表面的可溶性氧化物及氧！ 化物的水化物，A正确：将红磷转入装置，抽真空后加热外管，！ 除去红磷表面的水分，同时除去残余的少量氧气，B正确：由仪！ 器构造可知，应从b口通入冷凝水（类比直形冷凝管的“下口进 上口出”，b口类似于直形冷凝管的下口)，C错误；通入冷凝水 后P,(g)在冷凝管外壁凝华，冷却后在氯气氛围下收集，防止· 产品变质，D正确。 6,A[晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导！ 体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制！ 造光导纤锥，A错误；钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强 的高压钠灯，B正确：耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝 熔，点高，可用作耐高温材料，C正确；石灰石的主要成分为碳酸 钙，石灰石石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO,高温Ca0十 CO2↑，SO2+CaCO3 =CaSO3+CO2,2CaSO3+O2 2CaSO4,得到了石膏，D正确。] 7.B[浓H2SO4使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓H2SO4的， 脱水性，A错误；溶液酸性越强，NaCIO、KCIO3等氯的含氧酸 盐的氧化性越强，B正确：H3PO4的酸性比HI弱，加热NaI与 浓H3PO4混合物可制备HI,是因为H3PO4的沸，点高且具有 难挥发性，C错误：浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,D错误。] 8.D[A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃， 如氧化亚钢分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钻分· 散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确；B.澳虽然被称 为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原 料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的 海水，其中澳化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后 的母液为原料制取溴，B说法正确：C.某种能耐受铜盐毒性的 细菌能利用空气中的氧气氧化硫化钢矿石，从而把不溶性的硫 化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法正 确；D.工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器 和吸收塔，工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收！ 塔，D说法不正确。 9.C[A.高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A正 确；B.陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变 形的优点，B正确：C.黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般！ 的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成· 的，C错误；D.陶瓷主要原料黏土，属硅酸盐产品，含有多种金 属元素，D正确。 10.C[A.水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙块 中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O Ca(OH)2十H2S个：CaP2水解方程式为Ca3P2十6H2O 3Ca(OH)2十2PH3↑，A项正确：B.该反应能发生是因为有不1 溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明HS的i 酸性强于H2SO4,事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确； C.反应②中Cu元素化合价从十2价降低到+1价，得到1个 电子，P元素化合价从一3价升高到十5价，失去8个电子，则： 24 mol CuSO完全反应时，可氧化PH的物质的量是24mol÷8 =3mol,C项错误；D.H2S、PH均被KMnO4酸性溶液氧化，所 以会千扰KMO,酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确。] 11.A[用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜与聚乙烯燃烧生成二氧： 化碳和水没有关系，A符合题意：利用海水制取溴，是将Br 氧化成B2,利用海水制取镁单质，是将Mg2+还原成Mg,B! 不符合题意：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氟酸} 可与二氧化硅反应，C不符合题意；公园的钢铁护栏涂刷多彩！ 防锈漆是设置防护涂层，使钢铁与潮湿空气隔绝从而防止钢！ 铁腐蚀，D不符合题意。 12.C[用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为NaC1O水解生！ 成有强氧化性的HCIO,HC1O能杀死细菌和病毒，A不符合 题意；厨余垃圾中含N、P、K等元素，所以能用厨余垃圾制肥 料，B不符合题意；用白醋清洗水壶中的水垢，是因为白醋中· 的乙酸有酸性且酸性比碳酸强，可以和水垢中的CCO、 Mg(OH)2等反应，与乙酸可由乙醇氧化制备没有关系，C符· 合题意：以油脂为原料制肥皂，是因为油脂能在碱性环境下发· 生皂化反应，生成肥皂，D不符合题意。] 13.D[A.硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次 加入稀HNO3,反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程 度，A正确：B.金属秘与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反 应生成BiONO为，水解的离子方程式为B+十NO为十H2O= BiONO3十2H,转化工序中加入稀HCI,使氢离子浓度增大，根 据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成 BiONO3,B正确：C,氯化铋水解生成BiOCI的离子方程式为1 B的+十C1十H2O一BiOC1十2H+,水解工序中加入少量 18 CH,COONa(s),醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使 氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右 移，促进B的+水解，C正确：D.氯化铋水解生成BiOC1的离子 方程式为B++C1+H2O=BiOCl+2H+,水解工序中 加入少量NH4NO(s),铵根离子水解生成氢离子，使氢离子 浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不 利于生成B○C1,且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 B3++NO5十H2O一BiONO3+2H,也不利于生成 BiOCl,综上所述，D错误。 4.解析从铍的铝硅酸盐中提取铍的工艺流程(1)基态B2 的电子排布式为1s2,结合泡利原理，则轨道表示式为个。 1s (2)将熔融态物质快速冷却可转化为非晶态，故为了从“热熔 冷却”步骤得到玻璃态，需要快速冷却。(3)由已知信息可知， “萃取分液”时Be2+转化为BeA2(HA)2进入煤油中，水相1 为含有A的十的水溶液，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水 相1”的溶液，先发生反应：A13+十3OH厂—A1(OH)3￥，随 后立即发生反应：A1(OH)十OH= [A1(OH)4],故观察 到的现象是产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解。(4)由对角线规 则可知，A1与Be化学性质相似，故有机相中加入过量NaOH 溶液，BeA2(HA)2转化为[Be(OH)4]2-进入水相2，反萃取 时BeA2(HA)2与NaOH反应生成Na2[Be(OH)4门，化学方 程式为BeA2(HA)2+6NaOH-Ne2[Be(OH)4]+4NaA+ 2H2O。“滤液2”的主要成分为NOH,可以进入反萃取分液 步骤再利用。(5)氯化铍为分子晶体，电解熔融氯化铍制备金 属铍时，加入氯化钠可增加熔融盐的导电性。(6)Be(OH)2 与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O 原子为中心的四面体的4个顶，点，Be与Be间通过CH3COO 相连，又四面体有6条棱，则4个Be间共有6个CH3COO, 故其化学式为Be4O(CH3COO) 答案(1↑(2)快速冷却(3)先产生白色沉淀，且沉淀 S 立刻溶解(4)BeA2(HA)2+6NaOH—Na2[Be(OH)4]+ 4NaA十2H2O反萃取分液(5)增加熔融盐的导电性 (6)Be O(CH COO) 5.解析(1)利用Si和HCl(气体)的反应制备SiHCI,实验前 要检查装置气密性，故操作(1)为检查装置气密性。制备反 应结束时，S完全反应，SHCL(常温下为无色液体)不再增 加，则实验现象是管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下。装 置中冷凝管的作用是冷凝SHCl3,球形冷凝管中会有较多 SiHCI残留，应该选择直形冷凝管，SiHCI容易水解，D中水 蒸气容易进入C中，C和D之间应增加吸收水蒸气的装置。 (2)已知电负性CI>H>Si,则SiHCL3中Cl、H为一1价，Si为 +4价，SiHCI3在浓NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、H2 NaCl,配平化学方程式为SiHCI+5NaOH一NSiO3+H2↑ 十3NaCl十2H2O。(3)由后续操作可知，SiHCL水解得到的硅 酸水合物要先在坩埚中灼烧（得到SO2),然后在千燥器中冷 却千噪Si,使用的仪器分别为A、C。根据原子守恒可得关系 式SiHC~Si0,则mg样品中SiHC的质量为mg×1355, 60 支样品纯度为地gX÷g×100%=60m 135.5地×100%。 答案(1)检查装置气密性管式炉中固体消失、烧瓶中无液 体滴下使用球形冷凝管冷凝SHCL3,C和D之间缺少吸水 装置(2)SiHCI3+5NaOH—Na2SiO3+H2↑+3NaCl+ 2H2O(3)灼烧冷却干燥AC 135.5m2×100% 60n1 6.解析氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和滤渣，滤渣 经洗涤后结晶转化为石膏：粗磷酸以精制I脱氟、除硫酸根离 子和SF2,过滤，滤液经精制Ⅱ等一系列操作得到磷酸。 (1)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6,该反应的离子 方程式为6HF+SiO2=2H++SiFe%+2H2O。 (2)精制I中，按物质的量之比n(Na2CO3):n(SiF)=1:1 加入Na2CO脱氟，该反应的化学方程式为H2Si正。十 Na2CO3=Na2SiF。￥+CO2↑+H2O,充分反应后得到沉淀 Na2SiF6,溶液中有饱和的Na2SiFG,且c(Na+)=2c(SiF), 根据Na2SiF6的溶度积可知K=c2(Na)·c(SiF) 4c2(SiFg),c(SiF哈)= /40x10=1.0X102mol· 4 L-1,因此c(Na+)=2c(SiF2-)=2.0×10-2mol·L-1:同 时，粗磷酸中还有硫酸钙的饱和溶液，c(Ca2+)=c(SO)= √9.0×10千=3.0×10-2mol·L1；分批加入一定量的 BaCO,当BaSiF6沉淀开始生成时，c(Ba2+).0X109 1.0X103=1.0 ×103mol·L1,当BaSO,沉淀开始生成时，c(Ba2+) 3.0X107≈3.3X109m0lL1,因此，首先转化为沉淀的 1.0×10-10 离子是SO,然后才是SiF% (3)根据图中的坐标信息，酸解后，在所得100℃、P,O%为45 的混合体系中，石膏存在形式为CaSO4·0.5H2O:CaSO4在 硫酸中的溶解度小于在水中的，因此，洗涤时使用一定浓度的 硫酸溶液而不使用水的原因是：减少CaSO4的溶解损失，提 高产品石膏的产率：洗涤液X中含有硫酸，其具有回收利用的 价值，由于酸解时使用的也是硫酸，因此，回收利用洗涤液X 的操作单元是：酸解。由图甲信息可知，温度越低，越有利于 实现酸解所得石膏结晶的转化，由图乙信息可知，位于65℃线 上方的晶体全部以CaSO4·0.5H2O形式存在，位于80℃线 下方，晶体全部以CaSO4·2H2O形式存在，在两线之间的以 两种晶体的混合物形式存在： AP2O5%=15、S03%=15,由图乙信息可知，该，点坐标位于两个 温度线之间，故不能实现晶体的完全转化，A不符合题意： B.P2O%=10、SO%=20,由图乙信息可知，该，点坐标位于 两个温度线(65℃，80℃)之间，故不能实现晶体的完全转化， B不符合题意： C.P205%=10、SO3%=30,由图乙信息可知，该点坐标位于 65℃线上方，晶体全部以CaSO4·0.5H2O形式存在，故不能 实现晶体转化，C不符合题意； D.P2O%-10、SO3%=10,由图乙信息可知，该点坐标位于 80℃线下方，晶体全部以CSO4·2H2O形式存在，故能实现 晶体的完全转化，D符合题意； 综上所述，能实现酸解所得石膏结晶转化的是D。 答案(1)6HF+SiO2=2H++SiF-+2H2O (2)2.0×10-2S02 (3)CaSO4·0.5H2O减少CaSO4的溶解损失，提高产品石 膏的产率酸解D 专题六 化学反应与能量 考向一 1.图象分析 反应物总能量低于生成物总能 反应物总能量 量。反应为吸热反应。A错误 生成物总能量 2 CHCH-CHP 活业能战人 反应速越 过态1 慢为反而 的决液步理 CHCHCH 2日2 催化剂作用下，丙统吸联反应进图 态能量较低，能量越低越 稳定，故饿化剂a吸附得到 的吸附态更稳定，C正确 C[相对能量与反应进程图像分析化学平衡常数只与温度 有关，而与其他条件无关，因此两种不同催化剂作用下总反应 的化学平衡常数相同，B错误；反应的决速步骤为活化能最大 的步骤，即反应进行最慢的步骤，由图像可以看出，在①转化为 ②的进程中，"CH3CHCH3+·H一→"CH3CHCH2十2"H 的活化能最大，因此①转化为②的进程中，决速步骤为 "CH CHCH3+"H→"CH CHCH2+2"H(或写为 "CH CHCH3→"CHCHCH2+"H),D错误。] 2.B[能量变化图像分析由题图可知，生成Y的速率大于生 成Z的速率，则第一步反应的活化能比第二步反应的活化能 小，C项、D项错误；结合△H1、△H2均小于0可知，两步反应均 为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，则能量：X一 Y>Z,A项错误，B项正确。] 3.C「A.根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436kJ· ol厂1，A正确；B.由表格中的数据可知O2的锭能为：249X2 498k·mol-1,由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为 214kJ·mol1,则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的 两倍，B正确：C.由表格中的数据可知HOO一HO十O,解离 其中氧氧单键需要的能量为249十39-10=278k灯·mo11, H2O2中氧氧单锭的键能为214kJ·ol1,C错误；D.由表中的 1 数据可知H20(g)十O(g)=H2O2(g)的△H=-136-249 (-242)=-143kJ·mol1,D正确；故选C。] 4.B「A.H2是单质，CH4是化合物，同温同压下，同状态的相同 物质的量单质的墒值低于化合物，所以熵值1olCH(g) 1molH2(g),A错误；B.相同状态的相同物质，物质的量越大， 熵值越大，所以墒值1molH2O(g)<2molH2O(g),B正确： C.等量的同物质，城值关系为：S(g)>S(I)>S(s),所以墒值 1molH2O(s)<1molH2O(1),C错误：D.从金刚石和石墨的 结构组成上来看，金刚石的微规结构更有序，熵值更低，所以熵 值1molC(s,金刚石)<1molC(s,石墨)，D错误：答案为B。] 5.B[A.1 nol NO2含有1molN原子，1 mol N,O4含有2molN原 子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体，1mol平衡混 合气体中所含原子大于1molN,A项错误；B.反应2NO2(g) 一N2O4(g)为放热反应，故完全断开2 mol NO2分子中的共 价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所 吸收的热量少，B项正确：C.气体体积压缩，颜色变深是因为体 积减小，浓度变大引起的，C项错误：D.放热反应，温度升高，平 衡逆向移动，颜色加深，D项错误。] 6.B[根据热化学方程式可知，该反应为放热反应，反应物的总 能量大于生成物的总能量，C、D错误；升高温度，N2(g)、H2(g) 和NH3(g)的能量都升高，升高的能量可以根据比热容计算 反应物[N2(g)+3H2(g)]能量升高值为(29.1+3×28.9)× △T,生成物[2NH3(g)]的能量升高值为(2×35.6)×△T,则升 高温度后，反应物的总能量与生成物的总能量的差值（焓变的 绝对值)更大了，A错误，B正确。 7.C[A.根据盖斯定律结合题千信息①C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220kJ/mol:②C3H(g)+ 9/2O2(g)-3C02(g)+3H2O(1)△H=-2058kJ/mol: ③H2(g)+1/2O2(g)-一H2O(1)△H=-286kJ/mol可知， 可由①一②一③得到目标反应C3Hg（g)—C3H6（g)十 H2(g),该反应的△H=△H1-△H2-△H3=十124kJ/mol,A 正确；B.仅按CHg(g)—CH（g)十H2（g)可知CH、Hg 的浓度随CO,浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化 不明显，反而是CO与CH:的变化趋势是一致的，因此可以推 断高温下能够发生反应CO2十H2一三CO十H2O,从而导致 CH、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正 确；C.投料比增大，相当于增大CH8浓度，浓度增大，转化率 减小，C错误；D.根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得 出，如果生成物只有CH,CO、H2O、H2,那么入口各气体的 浓度c0和出口各气体的浓度符合3co(CgH8)十co(CO2)= 3c(CH。)十c(C0)十3c(CH)十c(CO,),D正确。 8.C[A.氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸 氢铵，则用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氯肥有利 于大气中二氧化碳的减少，故A不符合题意；B.大力推广使用 风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减 少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，故B 不符合题意：C.大力推广使用千冰实现人工增雨，会增加大气 中二氧化碳的量，不利于大气中二氧化碳的减少，故C符合题 意：D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有 利于大气中二氧化碳的减少，故D不符合题意。门 考向二 1.A根据盖斯定律可知，反应4=反应1十反应2十反应3，故 △H4=△H1+△H2+△H3=-125kJ·mol1-393.5kJ· mol-1-94.7kJ·mol-1=-613.2kJ·mol-1 2.C0 第一步反应：0(g+C1(g)=0(g)+CIO(g) 活化能最小，反应速率最快 第二步反司：C0g)+ 0+0+C1 O(g=0Ag+CI(g) E 0,+0+C0 20+C 20 历程[ 历程 一C1为催化剂 0(g)+0g)=20Mg) 根据历程I,O(g)十O(g)=一2O2(g)的△H=(E一E3)kJ· mol-1,根据历程Ⅱ，O3(g)十O(g)一2O2(g)的反应热△H= (E一E2)k·mol厂1，则E6-E3=E一E2,A项正确；根据图 示，Cl(g)的相对能量为(E2一Eg)kJ·ol-1,由于Cl2(g)的相 对能量为0，故C2(g)-CI(g)十CI(g)的△H=2(E2-E)k· mol1,即C1一C1键能为2(E2-E3)kJ·mol-1,B项正确；历程 Ⅱ使用了催化剂C1,催化剂不能使平衡发生移动，则O3的平衡 转化率：历程Ⅱ=历程I,C项错误：历程I、历程Ⅱ中速率最