专题四 物质结构 元素周期律-【创新大课堂】2026年高考化学五年真题分类汇编168优化重组卷

专题四 物质结构 元素周期律 考向一 原子结构与元素周期表 选项 颜色变化 解释 1.(2025·山东卷，2分)第70号元素镱(Yb)的 溶液呈浅棕色 12在水中溶解度较小 基态原子价电子排布式为4146s2。下列说法 B 溶液颜色加深 发生了反应：2十1厂一 正确的是 ( I2(ag)的消耗使溶解平衡 叔 A.1得Yb的中子数与质子数之差为104 C 紫黑色晶体消失 I2(s)=l2(aq)右移 B.1Yb与8Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有10个d电子 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 D.Yb位于元素周期表中第6周期 5.(2022·山东卷)00的半衰期很短，自然界中 2.(2025·江苏卷，3分)科学家通过核反应)n 不能稳定存在。人工合成反应如下：O十 即 十8Li→H+号He发现氚(H)。下列说法 正确的是 He→1O+gX;l8O十He→1O十mY。下列 说法正确的是 A.n表示一个质子 A.X的中子数为2 B.§Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 B.X、Y互为同位素 C.H与H互为同位素 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应 蜜 D.He的原子结构示意图为 历程 D.自然界不存在8O2、1O2分子是因其化学 3.(2023·全国乙卷，6分)一种矿物由短周期元 键不稳定 素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体 6.(2022·浙江6月，2分)下列说法不正确的是 生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述 烂 A.乙醇和丙三醇互为同系物 正确的是 B.35C1和37C1互为同位素 A.X的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为Y>X>W C.O2和O3互为同素异形体 C.YX的水合物具有两性 那 D.W单质只有4种同素异形体 D.丙酮(CHg CH3)和环氧丙烷 4.（2023·辽宁卷，3分)某小组进行实验，向 10mL蒸馏水中加入0.4g12,充分振荡，溶液 (CH3CHCH2)互为同分异构体 郑 呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深； 7.(2022·全国乙卷，6分)化合物(YW4XZg· 尔 网 最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。 I3(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增 内 的是 加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇 33 数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图 10.(2021·全国卷)下列有关放射性核素氚 所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸 (H)的表述不正确的是 出。下列叙述正确的是 A.H原子核外电子数为1 100% B.3H原子核内中子数为3 C.H2与H2化学性质基本相同 80.2% 67.4% D.3H2O具有放射性 -64.1% 11.(2021·天津卷)核聚变发电有望成为解决人 100200300400500600 T/℃ 类能源问题的重要手段之一、氘(？H)是核聚 A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是 B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X C.100~200℃阶段热分解失去4个W2Z A.号H的中子数为2 D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3 B.H的核电荷数为1 8.(2022·广东卷，2分)甲一戊均为短 甲 C.H是自然界中最轻的原子 周期元素，在元素周期表中的相对 丙 戊 D.H是氢元素的一种同素异形体 位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化 12.(2021·广东卷，2分)“天问一号”着陆火星， 物为强酸。下列说法不正确的是 “嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化 A.原子半径：丁>戊>乙 学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和 B.非金属性：戊>丁>丙 煤油等化学品。下列有关说法正确的是 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 ( ) D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与 A.煤油是可再生能源 强碱反应 B.H2燃烧过程中热能转化为化学能 9.(2022·浙江6月，2分)X、Y、Z、M、Q五种短 周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外 C.火星陨石中的20Ne质量数为20 电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形， D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。 13.(2021·河北卷，3分)用中子轰击>X原子产生 M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强 a粒子（即氦核He)的核反应为：yX+ 的元素。下列说法正确的是 n→3Y+号He。已知元素Y在化合物中 A.X与Z形成的10电子微粒有2种 呈十1价。下列说法正确的是 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的 A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 消毒 溶液 C.M2Z与MQ的晶体类型不同 B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液 C.X和氢元素形成离子化合物 均显酸性 D.6Y和7Y互为同素异形体 34 14.(2021·北京卷)下列有关放射性核素氚 C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y (H)的表述不正确的是 D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶 A.H原子核外电子数为1 液均显酸性 B.3H原子核内中子数为3 18.(2021·广东卷，4分)一种麻醉剂的分子结 C.H2与H2化学性质基本相同 构式如图所示。其中，X的原子核只有1个 D.9H2O具有放射性 质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均 15.(2021·辽宁卷)下列化学用语使用正确的是 位于X的下一周期；元素E的原子比W原子 ( 多8个电子。下列说法不正确的是() W 2s 2p E W A.基态C原子价电子排布图 ]个个个 WYZ X B.C1结构示意图：418 288 A.XEZ4是一种强酸 。 B.非金属性：W>Z>Y C.KC1形成过程：K·+·C1:→K:C: C.原子半径：Y>W>E D.质量数为2的氢核素：H D.ZW2中，Z的化合价为+2价 16.(2021·天津卷)下列化学用语表达正确的是 19.(双选)(2021·河北卷，4分)如图所示的两 种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合 A.F-的离子结构示意图：（+9 成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的 短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W B.基态碳原子的轨道表示式： 原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 ☒WW 1s 2s 2p C.丙炔的键线式：= D.H2O分子的球棍模型： 17.(2021·湖南卷，3分)W、X、Y、Z为原子序数 A.X和Z的最高化合价均为+7价 依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数 B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表 等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电 示为H:X:与H:Z: 子数为K层的一半，W与X可形成原子个数 比为2：1的18e分子。下列说法正确的是 C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径 最小 A.简单离子半径：Z>X>Y D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子 B.W与Y能形成含有非极性键的化合物 键和共价键的化合物 35 20.(2021·浙江1月，2分)现有4种短周期主族 A.还原性：ZQ2<ZR 元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大，其中 B.X能从ZO2中置换出Z Z、Q在同一周期。相关信息如下表： C.Y能与Fe2O3反应得到Fe 元素 相关信息 D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 氢化物反应 Y 最高化合价和最低化合价之和为0 23.(2021·福建卷，4分)某种食品膨松剂由原 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元 Q 同周期元素中原子半径最小 素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同 下列说法正确的是 ( 主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序 A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应 数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的 B.Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型 一半。下列说法正确的是 ( 为正四面体 A.简单氢化物的稳定性：W>X>Z C.Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸 B.Y的氧化物是两性氧化物 性依次减弱 C.R、W、X只能组成共价化合物 D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常 D.最高正价：Y<W<X 温常压下呈液态 考向二元素周期律 21.(2021·全国乙卷，6分)我国嫦娥五号探测 1.(2025·甘肃卷，3分)X、Y、Z、W、Q分别为原 器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其 子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基 构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期 态原子的价电子数相同，均为其K层电子数 元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层 的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序 电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元 数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错 素，且均不与W同族。下列结论正确的是 误的是 ( A.X与Q组成的化合物具有还原性 A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 B.化合物XW中的化学键为离子键 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧 22.(2021·浙江6月，2分)已知短周期元素X、 化性 Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下 2.(2025·广东卷，2分)下列陈述I与陈述Ⅱ均 所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说 正确，且两者间具有因果关系的是 法不正确的是 选项 陈述I 陈述川 浓硝酸保存在棕色试剂 浓硝酸具有强氧 QR 瓶中 化性 36 向蔗糖中加适量浓硫酸！ A.元素电负性：X>Z>Y 浓硫酸具有脱水性 蔗糖变黑 B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 Fe2+与K3[Fe(CN)6]可 KSCN溶液可用于 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y 生成蓝色物质 检验Fe3 D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y MnO2与浓盐酸共热，生 Cl2+SO2+2H2O D 6.(2025·河北卷，3分)W、X、Y、Z为四种短周 成黄绿色气体 H,SO+2HCI 期非金属元素，W原子中电子排布已充满的 3.(2025·陕晋宁青卷，3分) 能级数与最高能级中的电子数相等，X与W 救 种高聚物(XYZ2)n被称为“无 同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个 机橡胶”，可由如图所示的环状 未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列 三聚体制备。X、Y和Z都是短 说法错误的是 周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数 A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W 相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只 C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 有1个未成对电子。下列说法正确的是( 即 7.(2024·全国甲卷，6分)W、X、Y、Z为原子序 A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y 数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之 C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y 和等于Y的核外电子数，化合物W叶[ZY]一可 D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 4.(2025·黑吉辽蒙卷，3分)化学家用无机物甲 量 名 (YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ], A.X和Z属于同一主族 开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、 B.非属性：X>Y>Z X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基 C.气态氢化物的稳定性：Z>Y 态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确 D.原子半径：Y>X>W 的是 ( 8.(2023·湖南卷，3分)日光灯中用到的某种荧 A.第一电离能：Z>Y>X 烂 光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已 B.甲中不存在配位键 知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20 C.乙中σ键和元键的数目比为6：1 号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 5.(2025·安徽卷，3分)某化合物的结构如图所 上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态 共 示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周 X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。 期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法 下列说法正确的是 错误的是 A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W --X-w C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强 氧化性 37 9.(2023·辽宁卷，3分)某种镁盐具有良好的电 12.(2022·湖南，3分)科学家合成了一种新的 化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、 共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为 Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素， 原子序数依次增大的短周期元素，W的原子 W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数 序数等于X与Y的原子序数之和。下列说 是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误 法错误的是 的是 X2Zs X2Z5 ( W Z5X2W—YWX2Z L为ZX-X-Y X2Zs X2Zs XZ A.原子半径：X>Y>Z A.W与X的化合物为极性分子 B.非金属性：Y>X>W B.第一电离能Z>Y>X C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 C.Q的氧化物是两性氧化物 13.(2022·全国甲，6分)Q、X、Y、Z是原子序数 D.该阴离子中含有配位键 依次增大的短周期主族元素，其最外层电子 10.(2023·湖北卷，3分)W、X、Y、Z为原子序数 数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期， 依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相 X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内 邻，W的核外电子数与X的价层电子数相 层电子数的2倍。下列说法正确的是() 等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成 A.非金属性：X>Q 离子化合物(XY)+(WZ4)一。下列说法正确 B.单质的熔点：X>Y 的是 C.简单氢化物的沸点：Z>Q A.分子的极性：WZ3<XZ D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y B.第一电离能：X<Y<Z 14.(2021·北京卷)下列性质的比较，不能用元 C.氧化性：X2Y3<W2Y3 素周期律解释的是 ( D.键能：X2<Y2<Z2 A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 11.(2023·浙江1月，3分)X、Y、Z、M、Q五种短 B.碱性：KOH>NaOH>IiOH C.热稳定性：H2O>H2S>PH3 周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道 D.非金属性：F>O>N 全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两 15.(2021·山东卷)X、Y为第三周期元素、Y最 倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱 高正价与最低负价的代数和为6，二者形成 中的一种元素。下列说法不正确的是 的一种化合物能以[XY4]+[XY6]的形式 存在。下列说法错误的是 A.电负性：Z>X A.原子半径：X>Y B.最高正价：Z<M B.简单氢化物的还原性：X>Y C.Q与M的化合物中可能含有非极性共 C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 价键 D.同周期中第一电离能小于X的元素有 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 4种 38 16.(2021·江苏卷)前4周期主族元素X、Y、Z、 W的原子序数依次增大，X是空气中含量最 目0.2 R●y 多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态 时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z 处于同个主族。下列说法正确的是( 34567 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 最外层电子数 B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大 A.X的电负性比Q的大 C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z B.Q的简单离子半径比R的大 的强 C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性 的弱 比R的强 17.(双选)(2021·海南卷)短周期主族元素X、 20.(2021·全国甲卷，6分)W、X、Y、Z为原子序 Y、Z、W的原子序数依次增大，XY一离子与 数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层 Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱 电子数是W和X的最外层电子数之和，也是 和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下 Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质 列判断正确的是 ( 常温下均为气体。下列叙述正确的是( A.原子半径：W>Z A.原子半径：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X B.W与X只能形成一种化合物 C.化合物ZXY的水溶液呈中性 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D.(XY)2分子中既有。键又有π键 D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共 18.(2021·辽宁卷)某多孔储氢材料前驱体结构 价键的化合物 如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次 21.（2021·湖北卷)某 增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其 离子液体的阴离子 中有2个未成对电子。下列说法正确的是 的结构如图所示，其 中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短 XM MX-Z 周期非金属元素，W是有机分子的骨架元 Y- 素。下列说法正确的是 XM A.Z元素的最高价态为十7 A.氢化物沸点：X>Y B.基态原子未成对电子数：W>Y B.原子半径：M<XY<Z C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 C.第一电离能：W<X<Y<Z D.最简单氢化物水溶液的pH:X>M D.阴、阳离子中均有配位键 22.(2021·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成 19.(2021·天津卷)元素X、Y、Z、Q、R的原子序 氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴 数依次增大且小于20，其原子半径和最外层 醚类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金 电子数之间的关系如图所示。下列判断正确 黄色化合物[NaL]+Na。下列说法错误 的是 的是 ( 39 A.Na的半径比F-的大 A.原子半径：X>W B.Na的还原性比Na的强 B.简单氢化物的沸点：X<Z C.a的第一电离能比H一的大 C.Y与X可形成离子化合物 D.该事实说明Na也可表现出非金属性 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 考向三化学键 1.(2025·安徽卷，3分)氟气通过碎冰表面，发 4.(2023·湖南卷，3分)N2H4是一种强还原性 生反应①F,十H,0-40℃HOF+HF,生成 的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。 的HOF遇水发生反应②HOF+H2O一HF 我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂（用[L一 +H2O2。下列说法正确的是 Ru一NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合 A.HOF的电子式为H:O:F: 成N2H4,其反应机理如图所示。 B.H2O2为非极性分子 N.Hi,2[L-Ru-NHs C.反应①中有非极性键的断裂和形成 -2 D.反应②中HF为还原产物 N-Ru-L]2 2[L-Ru-NH,] 2.(2025·河北卷，3分)化学研究应当注重宏观 L-Ru-N H 2NH 与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不 2NH 符的是 ( 2f[L-Ru一NH 2[L-Ru-NH:]" (M) 选项 宏观现象 微观解释 下列说法错误的是 ( 氮气稳定存在于 氮分子中存在氮氮三键，断开 A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失 自然界中 该共价键需要较多的能量 去质子能力增强 苯不能使溴的苯分子中碳原子形成了稳定 B.M中Ru的化合价为+3 CCl,溶液褪色 的大π键 C.该过程有非极性键的形成 D.该过程的总反应式：4NH3-2e一N2H4 天然水晶呈现多原子在三维空间里呈周期性 C +2NHT 面体外形 有序排列 5.(2021·江苏卷)反应C12+2NaOH 离子晶体中离子所带电荷数 NaClO+NaCI+H2O可用于制备含氯消毒 氯化钠晶体熔点 0 越少，离子半径越大，离子晶 高于氯化铝晶体 剂。下列说法正确的是 体熔点越低 A.Cl2是极性分子 3.(2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族 元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和 B.NaOH的电子式为Na:O:H 为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相 C.NaClO既含离子键又含共价键 等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法 D.C1与Na+具有相同的电子层结构 正确的是 ( 40分是NaHCO3和Naz MoO4。①“滤液Ⅱ”中加入BaCl2溶液 生成Ba MoO4的离子方程式为MoO?+Ba2+ e(CO) BaMoO4￥。②开始生成BaCO与时，溶液中 c(MoO) K,aM6O).5X10,又因为Ke-cH）·c(C0) Kp(BaCO为)2.6X109 e(HCO) 4.7×101,由于“沉细”中，pH为7.0，则(C0） K配 c(HCO)c(H) 1.0X107,因此可得HC0) 4.7×10-11 2.6×10-9 c(Mo02)3.5×10-8 .7X10T。(4)D由于“滤液Ⅱ”的主要成分是NaHC0,和 1.0×10-7 Na2MoO,,加入适量BaCL2溶液“沉钼”后，“滤液Ⅲ”中主要存 在的钠盐有NaCl和NaHCO,则Y为NaHCO3。②由“滤液 Ⅲ”制备NaHCO,原理类似侯氏制碱法，加入NaCl固体后， 通入足量碱性气体NH,再通入足量CO2,发生反应：NH十 H2 O+CO2-NH HCO,NH HCO+NaCl NaHCO￥十NH4Cl,析出溶解度较小的NaHCO3固体。 (5)①由题给芯片制造的刻蚀过程示意图可知，加入H2O2刻 蚀液，GaAs逐渐溶解，当H2O2刻蚀液接触AlAs时，反应生成 一种致密的氧化膜，由此可知，Ga、As均可溶于H2O2刻蚀液 中，形成的致密氧化膜是AlAs中的铝被氧化为致密的Al2○3 膜。②GaAs与H2O2反应时，As由-3价变为+5价，O由 一1价变为一2价，由氧化还原反应中得失电子守恒规律可 知，氧化剂(H2O2)与还原剂(GaAs)的物质的量之比为4：1。 答案(1)十6 (2)A1(OH)3 (3)MoO+Ba2-Ba MoO ②2.6X109 28×0 (4)①NaHCO②NH (5)①A12O3②4：1 专题四物质结构元素周期律 考向一 1.D[物质结构、元素周期表1酷Yb中质子数为70，中子数为 174一70=104，故中子数和质子数之差为104一70=34，A错 误：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原 子，14Yb、16Yb为两种核素，B错误：Yb为70号元素，基态Yb 原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s24p4d04f45s25p6s2, 共有20个d电子，C错误；由Yb的价电子排布式为4f46s2 知，Yb位于第6周期，D正确。] 2.C[化学用语，涉及核外电子排布式、同位素、原子结构示意图 等n表示一个中子，A错误；Li的基态原子核外电子排布 式为1s22s1,B错误：质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素，H与H质子数相同、中子数不同，二 者互为同位素，C正确：He原子核外只有2个电子，原子结构 示意图为422，D错误。] 3.A[氧元素常见化合价有-1、一2，如NO2,N2O中氧元素 分别为一1价和一2价，A正确：根据元素在周期表中的位置， 可确定原子半径：Mg>C>O,B错误：MgO的水合物 Mg(OH)2不具有两性，C错误；碳元素可形成金刚石、石墨、石 墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体，D错误。] 4.D[向10L蒸馏水中加入0.4gL2,溶液呈浅棕色，说明I2 在水中的溶解度较小，A项正确；1(q)为棕色，溶液颜色加 深，说明2转化为I5,发生了反应I2十I厂一5，B项正确；紫 黑色晶体消失，说明(s)溶解，则2(q)的消耗使溶解平衡 2(s)一一(aq)右移，C项正确；溶液褪色，是因为Zn与12反 应生成Znl2,c(l2)减小，l2十厂=一l平衡逆向移动，l(aq) 浓度减小，D项错误。] 5.B「根据质量守恒可知，X微粒为9He,Y微粒为He,据此分 析解题。A.由分析可知，X微粒为He,根据质量数等于质子 数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；B.由分析可 知，X微粒为8He,Y微粒为He,二者具有相同的质子数而不 同的中子数的原子，故互为同位素，B正确：C,由题干信息可 知，。O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学 反应历程，C错误：D.自然界中不存在日O2与1日O2并不是其化 学键不稳定，而是由于1O与0的半衰期很短，很容易发生核 -11 变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无 关，D错误；故答案为：B。] 6.A[结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物 为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三 元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误：质子 数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，的C1的质子数为 17,中子数为18,3？C1的质子数为17，中子数为20，两者质子数 相同、中子数不同，互为同位素，B正确：由同种元素组成的不 同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的 单质，两者互为同素异形体，C正确：分子式相同、结构不同的 化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构 不同，两者互为同分异构体，D正确。 7.D「该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无 刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H,Z为O,YZ2 分子的总电子数为奇数，常温下为气体，由W、X、Y、Z为短周 期元素，原子序数依次增加，且加和为21推断，则Y为N,X为 B。X(B)的单质常温下为固体，故A错误：根据非金属性越强， 其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物 酸性：X(HBO3)<Y(HNO3),故B错误；根据前面已知200℃ 以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100一 200℃阶段热分解失去4个H2O,则质量保留分数应为 14+4+11×5+16×8 14+4+11×5+16×8+18×4X100%≈73.6%，对比图中信 息，则说明不是失去4个H2O,故C错误；化合物(NH4BO名· 4HO)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(B2O),根据硼 元素守恒，则得到关系式：2NHBO%·4HO~5B2O,则固体化 (11×2+16×3)×5 合物B,0的质量分数为4+4十11×5+16×8十18X40X2× 100%≈64.1%，对比图中信息，说明假设正确，故D正确。] 8.C[A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半 径：丁>戊>乙，故A正确：B.根据同周期从左到右非金属性 逐渐增强，则非金属性：戊>丁>丙，故B正确：C.甲的氢化物 可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定 有白烟产生：若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟 生成，故C错误：D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅 酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。综上所 述，答案为C。] 9.B[X的核外电子数等于其周期数，X为H,YX分子呈三角 锥形，Y为N,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z 为O,M与X同主族，则M为Na,Q是同周期中非金属性最强 的元素，则Q为C1,综合分析，X为H,Y为N,Z为O,M为 Na,Q为C1,以此解题。由分析可知X为H,Z为O,则其形成 的10电子微粒有H2O、OH、H3O十，A错误：由分析可知Z 为O,Q为C1,可形成CIO2,有氧化性，可用于自来水消毒，B正 确；由分析可知Z为O,M为Na,Q为Cl,则M2Z为Na2O,为 离子晶体，MQ为NaCl,为离子晶体，晶体类型相同，C错误：由 分析可知X为H,Y为N,Z为O,这三种元素可以形成NH3· H2O,其溶液显碱性，D错误。 10.B[A.放射性核素H,质量数是3，质子数是1，质子数等于 核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确：B.放射性核 素H,质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3一1=2，故B 错误；C.H与H2的相对分子质量不同，二者的沸，点不同，但 二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确；D.H是放 射性核素，所以HO也具有放射性，故D正确。] 11.BA.H的中子数为2一1=1，故A错误：B.H的质子数 为1，则核电荷数为1，故B正确；C.自然界中最轻的原子 是H,不是H,故C错误：D.H是氢元素的一种同位素，故 D错误。 12.C「煤油来源于石油的分馏，属于化石燃料，是不可再生能 源，A错误：H2燃烧过程中化学能转化为热能和光能，B错 误：20Ne的质量数为20，C正确；质子数相同、中子数不同的 同一元素的不同核素互为同位素，3He、3H的质子数分别为 2、1,二者质子数不同，不互为同位素，D错误。] 13.A[根据元素Y在化合物中呈十1价及》X十n→？Y+He 可知，X为B元素、Y为Li元素。H3BO为为弱酸，可用于中和 溅在皮肤上的NaOH溶液，A正确；Li单质在空气中燃烧的 产物是Li,O,B错误：B元素与H元素可形成多种共价化合 物，如B2H6、BH10等，C错误；同素异形体是指由同一种元素 组成的不同形态的单质，故6Y和7Y不互为同素异形体，二者 互为同位素，D错误。] 4 14.B[H是放射性核素，质子数和核外电子数是1，中子数是 2,质量数是3。] 2s 2p 15.D[A基态C原子份电子排有图为：因□A错误： B.C结构示意图为：①，B错误：CKC1形成过程为： K·+·CI:→K+[:C1:],C错误；D.质量数为2的氢核素 为：H,D正确。] 16.D[A.F最外层有8个电子，离子结构示意图：928，故 A错误；B.基态碳原子的轨道表示式： 四四□，故B 1s 2s 2p 错误：C.丙块的三个碳原子在一条线上，故C错误；D.H2O分 子的空间构型为V型，所以球棍模型为： ,故D 正确。] 17.B「Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的最外层电子数 为1，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， 则Z不可能为氢、锂元素，故Z为第三周期的Na元素。Y的 原子序数等于W与X的原子序数之和，且Y的原子序数小于 11,又W与X可形成原子个数比为2：1的18e分子，分析 可知N2H4符合题意，故W为氢元素、X为氯元素，则Y为氧 元素。Z、X、Y的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大， 离子半径越小，即简单离子半径：X>Y>Z,A错误：W与Y 能形成H2O2,既含有极性键又含有非极性键，B正确；X和Y 形成的最简单氢化物分别为NH3和H2O,常温下，NH3为气 态，H2O为液态，故H2O的沸点更高，C错误：由氢、氮、氧三 种元素所组成的化合物NH3·H2O的水溶液呈碱性，D 错误。 18.C「X的原子核内只有1个质子，则X为H:元素Y、Z、W原 子序数依次增大，且均位于X的下一周期，再根据题给麻醉剂 分子结构式中各原子的成键情况，可知Y、Z、W分别为C、O、 F:元素E的原子比W原子多8个电子，E为C1。XEZ为 HCIO4,是一种强酸，A说法正确；非金属性：F>O>C,即W >Z>Y,B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电子层数 相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：C>C>F,即 E>Y>W,C说法错误；OF2中F为一1价，O为+2价，D说 法正确。] 19.CD[从分子结构图中可以分析得出X和Z均形成一价元素 且同主族，可以判断X为F,Z为C1,因为W有三价，可推出 W为N,价电子数为5，由此推出Y为P,因为W、X、Y、Z四种 元素分别是N、F、P、CI,其中F元素通常不显正价，而氯元素 的最高正价为十7价，A错误。B项HF为弱酸，所以B错误。 C项，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从 上到下依次增大，P元素原子半径最大，F原子半径最小，所以 C正确。D项，由N、Cl和氢三种元素组成NH4C1中，既有离 子锭又有共价键，所以D正确。此题选CD。] 2O.B[Be的金属性弱于Mg,常温时镁和冷水不反应，因此Be 单质不能与水发生剧烈反应，A错误：Y与Q元素组成的 CCl4或SiCI4分子，空间构型均为正四面体，B正确：Y、Z、Q 三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物 对应的水化物的酸性越强，C错误；第5周期且与C】同主族元 素的单质是碘，碘在常温常压下呈固态，D错误 21.B[由于X、Y,Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子 数之和必然是3的倍数并且小于15。假设是12，则X、Y、Z最 外层电子数依次为3、4、5，W的最外层电子数为3，则W与X 同族，与题意不符；假设是9，则X、Y、Z最外层电子数依次为 2、3、4,W的最外层电子数为6，符合题意。由W、X,Y、Z的原 子序数依次增大可知，W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si。原子 半径：Mg>Al>Si>O,即X>Y>Z>W,A错误；MgO是由 离子锭构成的化合物，B正确；A1是导体，而Si是半导体，Al 的导电性大于Si,C错误：Si的氧化物的水化物为H2SiO3,其 酸性弱于碳酸，D错误。 22.A[根据短周期元素X、Y,Z、M、Q和R在周期表中的相对 位置，以及Y的最高化合价为十3，可推知，X为：Mg,Y为： Al,Z为：C,M为：N,Q为：S,R为：Cl,据此分析答题。A.ZQ2 为：CS2,ZR4为：CCL4,CS中硫的还原性强于CCl4中的氯元 素：A错误：B,Mg和CO发生下述反应：2Mg十CO,点燃 2MgO十C,B正确；C.Al和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al十 1 高 Fe2O =Al2O十2Fe,C正确：D.M为：N,N的最高价氧化 物的水化物为：HNO3,最低价氢化物为：NH,二者发生如下 反应：HNO3+NH3一NH4NO,D正确：答案为A。] 23.B[根据题给信息可推出R、W、X、Y、Z分别为H、N、O、A1 S。A项，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，所以 简单氢化物稳定性：X>W,错误；B项，Y为A1,其氧化物 AlO3是两性氧化物，B正确：C项，H、N、O三种元素可以组 成离子化合物NH4NO3,错误；D项，O元素没有最高正价， 错误。] 考向二 1.元素辨析X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期 主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数 的3倍，则Y、Q基态原子的价电子数均为6，Y、Q分别为O、S; X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序 数之和，则X为H、Z为Na、W为Mg。 B[元素推断、物质性质H与S组成的H2S中S为一2价， 能被氧化，故H2S具有还原性，A正确：O与S组成的化合物有 SO2、SO,二者均为酸性氧化物，其水溶液显酸性，B错误；Na、 Mg的单质均能在空气中燃烧，C正确；Na与O按原子数1：1 组成的化合物为Na2O2,其中O为一1价，故Na2O2具有氧化 性，D正确。 2.B[物质制备、检验、性质向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变 黑，是因为浓硫酸具有脱水性，B正确 错误项分析浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中， 与其具有强氧化性无关，A错误：Fe2+与铁氰化钾反应生成蓝 色物质与用KSCN溶液检验F+无关，C错误；二氧化锰与浓 盐酸共热发生反应生成的黄绿色气体为氯气，该反应的化学方 程式为MmO,十4HCI(浓)△MnCl+Cl2↑+2HO,与陈述 Ⅱ无关，D错误。] 得分保障本题容易将陈述I与陈述Ⅱ中的内容分开来进行 分析，忽路二者之间的因果关系而导致本题出错。 3.元素梳理 信息 分析 结论 基态Y的2p轨道半 基态Y的价电子排 充满 布式为2s22p3 Y为N X、Y、Z均为短周期元 X与Y同主族 X为P 素，X、Y价电子数相等 X、Z电子层数相同，Z 的最外层只有1个未 Z为第三周期元素， 基态Z的价电子排 Z为Cl 成对电子（题图物质中 Z形成1个共价键) 布式为3s23p D[元素推断与元素周期律，涉及第一电离能、铵角、最高价含 氧酸的酸性比较等同周期元素的第一电离能从左到右呈增 大趋势，则第一电离能：CI>P,A错误：X(P)、Y(N)同主族，其 简单氢化物PH3与NH3的中心原子杂化类型及孤电子对数均 相同，但是N的电负性大于P,使得NH3中成锭电子对更偏向 中心原子，NH中成键电子对之间的斥力更大，所以键角：PH <NH3,B错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性 越强，非金属性：N>P,所以酸性：HNO3>H3PO4,C错误：N、 P,C都能在化合物中呈现多种价态，能与氧形成多种氧化物， N的氧化物有NO、NO2等，P的氧化物有P2O3、P2O等，C1的 氧化物有C12O、C1O2等，D正确。] 4.元素梳理 乙[(YW2)2XZ]为有机物，说明含C、H两种元素，W、X、Y、Z 原子序数依次增大，则W为H:X、Y、Z同周期，其中有一个是 C,说明三种元素均位于第二周期：基态X、Z原子均有2个单电 2s 2p 2s 2p 子，则x为C(个9个↑，Z为O(个↑个)，Y 为N。 D[元素推断与元素周期律，涉及第一电离能比较，配位锭和 原子杂化等同一周期，随着原子序数的递增，元素第一电离 能呈增大趋势，但氮原子的2p轨道是半充满状态，比较稳定， 故第一电离能：N>O>C,A错误；无机物甲为NH4OCN, NH中存在配位锭，B错误；有机物乙结构式为 H O H H一N一C一N一H,共价单键为。键，共价双键中有一个。锭 5 和一个π锭，故乙中0锭和π镀的数目比为7：1，C错误；甲中1 碳原子价层电子对数为2，杂化方式为s即，乙中碳原子价层电： 子对数为3，杂化方式为sp,D正确。] 快解 结合人教版远择性必修3P84提到“维勒合成了尿素，开创了 人工合成有机化合物的箭时代”及题干中“开创了有机化学人： 工合成的新纪元”可确定有机物乙为尿素( H,N NH2 且已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，快速推出W、X、Y、Z分 别为H、C、N、O。 5.元素梳理 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同· 主族。在题给化合物结构中，X,Z原子均形成2个共价键，则 X,Z均为第IA族元素，所以X为O,Z为S:Y原子形成5个 共价键，则Y为第VA族元素，原子序数：O<Y<S,可知Y为 P:W原子形成1个共价键，原子序数：W<O,可知W为H。 D[元素推断与元素周期律，涉及电负性、杂化类型、未成对电！ 子数、第一电离能同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，同！ 周期元素从左到右，电负性逐渐增强，因此元素电负性：O>S! >P,A正确：该物质中，P原子形成3个单键和1个双键，成键 电子对数为4，孤电子对数为0，P原子杂化方式为$p,S原子 形成2个单锭，成锭电子对数为2，孤电子对数为2，杂化方式： 也为sp,B正确：根据电子排布的一般规律，基态H、O、P原子 的未成对电子数依次为1、2、3，则基态原子未成对电子数：H OP,C正确；同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期元 素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的p轨！ 道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期第ⅥA族： 元素的第一电离能，即基态原子的第一电离能：O>S、P≥S,D 错误。] 6.元素梳理 W位于短周期，W原 基态W原子的电子排布式可能为 子中电子排布已充满 的能级数与最高能级 1s2s'Lim、1s22sB 中的电子数相等 1s2s22p2C)、1s22s22p3s3p(S) W、X,Y、Z为四种 若W为C 若W为S 短周期非金属元素 X与W同族 X为Si X为0 Y与X相邻且Y原子比X 原子多个未成对电子 Y为P Y为N Z位于W的对角线位置 Z为加 Z为N或F 不合理 Z为F A「元素推断与元素周期律，涉及第二电离能、原子半径、沸 点、电负性的比较等基态X(O)原子失去一个电子后电子排 布式为1s22s22p,基态Y(N)原子失去一个电子后电子排布式， 为1s22s22p2,基态0原子失去一个电子后为半充满的稳定结 构，则第二电离能：O>N,即X>Y,A错误；同主族元素从上到 下，原子半径逐渐增大，则原子半径：O<S,同周期主族元素从 左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：F<O,故原子半径：F S,即Z<W,B正确：Y的单质为N2,Z的单质为F2,二者均为 分子晶体，一般来说，相对分子质量越大，沸点越高，则单质沸· ,点：N2<F,,即Y<Z,C正确：同主族元素从上到下，元素的电· 负性逐渐变小，则电负性：S<O,即W<X,D正确。] 7.A[元素推断、元素周期律N和P均位于第VA族，A正确：： 同周期元素从左到右，元素的非会属性逐渐增强，同主族元素· 从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>N>P,B 错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非！ 金属性：F>P,故稳定性：HF>PH,C错误；同周期主族元素！ 从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：L>N>F,D 错误。 8.C[元素电负性：F>O>P>Ca,A项错误；原子半径：F<O< P<Ca,B项错误；F2,Ca与水反应生成的气体分别为O2和 H2,C项正确：P元素的最高价氧化物对应的水化物H3PO4不， 具有强氧化性，D项错误。 9,A[H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的正负电中心可 能重合，如甲烷，其为非极性分子，A项错误：同周期从左到右， 元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C,B项 正确：Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化， 物，C项正确：该阴离子中，中心A1原子形成4个键，其中一个 为配位键，D项正确。] 17 0.A「BF,为非极性分子，NF3为极性分子，故分子的极性：BF NF,,A正确：同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大 趋势，但N的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大 于O,所以第一电离能：F>N>O,B错误；N2O3的氧化性大 于B,O,C错误：氮气中为三键，氧气中为双键，氟气中为单 铍，所以镀能：N2>O2>F2,D错误。] 1.B[同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性N>B 或B,A项正确：N的最高正价为十5，但O无最高正价，B项错 误；Na和O形成的NaO2中O和O之间为非极性共价键，C 项正确：非金属性N>C,故酸性：HNO3>H2CO3,D项 正确。 2.C「由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成 2个共价锭，Z形成1个共价镀，X、Y、Z、W是原子序数依次增 大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之 和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素 同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半 径：C>O>F,故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属 性依次增强，同主族元素从上到下元素的非金属性依次减弱， 则C、O、Si的非金属性：O>C>Si,故B正确：氟元素的非金属 性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的 元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第VA族，故D 正确。 3.D[Q、X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与 X,Y、Z不在同一局期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电 子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y,Z位于第三周期 Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原 子序数小于Y,则X为A1元素，Q、X、Y,Z的最外层电子数之 和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19一3 4=12,主族 元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为 F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子 数为6，为O元素，Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的 最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为C1元 素，Q可能为N或O或F,Z可能为CI或S或P,N或O或F 元素非金属性均比Al强，故非金属性：Q>X,A错误；X为A1 属于金属晶体，Y为Si属于共价晶体，故单质熔，点：S>A1,即 Y>X,B错误；Q的简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z的简 单氨化物为HC1或H,S或PH3,由于前者物质中存在分子间 氢锭，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z,C错误；P、S、CI的 非金属性均强于S,因此最高价含氧酸酸性：Z>Y,D正确。 4.A[A,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物 的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4,不是 H2SO,因此不能根据元素周期律判断酸性：HCIO4>H2SO >H2SiO,A错误：B.同一主族元素的金属性随原子序数的 增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水 化物的碱性就越强。元素的金属性：K>Na>Li,所以碱性 KOH>NaOH>LiOH,B正确：C.同一周期元素的非金属性 随原子序数的增大而增强：同一主族元素的非金属性随原子 序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的 稳定性就越强。元素的非金属性：O>S>P,所以氢化物的热 稳定性：H2O>H2S>PH3,C正确：D.同一周期元素的非金 属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F>O >N,D正确。 5.D「Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6， 则Y是C1元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容 易形成共价锭，根据化合物的形式知X是P元素。A.P与CI 在同一周期，则P半径大，即X>Y,A项不符合题意：B.两者 对应的简单氢化物分别是PH3和HC1,半径是P3一>CI,所 以PH的失电子能力强，还原性强，即X>Y,B项不符合题 意：C同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元 素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所 以C2的氧化性最强，C项不符合题意；D.同一周期，从左到 右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能 大于相邻元素的第一电离能：所以第三周期第一电离能从小 到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有5种，D项符合题 意：故选D。 6.B[A.根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上 到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)<r(Z)r(Y)< r(W),故A错误：B.根据同周期从左到右第一电离能呈增大 趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比 同周期相邻元素的大，故B正确：C.Y的最高价氧化物对应水 化物的酸性比Z的弱即A1(OH)3HC1O4,故C错误：D.同 主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐 减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D 错误。 17,BD「A.同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减 小，故Na>Cl,故A错误；B.同周期元素随核电荷数的增大非 金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 故HNO3>H2CO3,故B正确：C.NaCN为强碱弱酸盐，显碱 性，故C错误：D.(CN)2的结构简式为N=C一C=N,分子 中单键为6键，三键中含有1个。键和2个π键，故D正确。] 18.D[A.由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3,由 于NH3存在分子间氢锭，故氢化物沸点：X<Y,A错误：B.根 据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主 族从上往下依次增大，故原子半径：MZ<Y<X,B错误； C.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势， ⅡA与ⅢA,VA与MA反常，故第一电离能：W<XZ<Y, C错误：D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于 铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B,最外 层上只有3个电子，能形成3个共价镀，现在形成了4个共价 键，故还有一个配位键，D正确。] 19.B[A.C的电负性比C1的小，故A错误：B.核外电子数相同 时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B 正确：C同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢 化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故 C错误；D.同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价 氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的 水化物的碱性比R的弱，故D错误。 20.D[由综合推断知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来 说，电子层数越多，原子半径越大：电子层数相同，核电荷数越 大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>X>W,A错误。H N可以形成NH3,N2H4等多种化合物，B错误。Y的氧化物 为A12O3,Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强 碱反应，C错误。H、N和S可以形成(NH4)2S,该化合物中既 含有离子键也含有共价键，D正确。 21.D[A.Z为F元素，无正化合价，故A错误；B.W为C元素， Y为0元素。C原子的电子排布式为1s22s22p2,未成对电子 数为2，O原子的电子排布式为1s22s22p4,未成对电子数也为 2,故B错误；C.X为N元素，该阴离子中N形成2个单键，有 2对弧对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：D.X为N元 素，最简单氢化物NH,NH3的水溶液呈碱性；M为S元素， 最简单氢化物Hs,H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH: NH3>H2S,故D正确。] 22.C[A.Na核外有3个电子层、F一核外有2个电子层，故 Na的半径比F的大，A项正确；B.Na的半径比Na的大， Na中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故Na的 还原性比Na的强，B项正确：C.H的1s上有2个电子，为全 充满稳定结构，不易失去电子，故Na的第一电离能比H一的 小，C项错误：D.该事实说明Na可以形成Na,得电子表现 出非金属性，D项正确。 考向三 1,A[物质结构与性质，涉及电子式、分子的极性、化学键的变 化等 H:O:F:中各原子均达到稳定结构，A正确；H2O2 H 的结构为 0 ,其正、负电中心不重合，是极性分子， B错误；反应①中有F一F非极性键的断裂，但生成物中只含极 性键，故没有非极性锭的形成，C错误；℉的非金属性非常强，在 HOF中F为一1价，H为+1价、O为0价，故在反应②中，H F元素的化合价均没有发生变化，HF既不是还原产物也不是 氧化产物，D错误。] 真题互鉴 HOF这一物质在2023年山东卷第16题考查过，对比来看，本 题主要考查通过元素的非金属性（电负性）强弱判断化合价的 变化，而2023年山东卷第16题直接考查HOF水解反应产物 与固态时的晶体类型 2.D[物质结构与性质，涉及氯气的稳定性、苯的性质、天然水晶 的结构、晶体熔，点比较由于N2分子中存在氯氯三键，该共价 锭键能较大，断锭需要较多能量，所以常温下很难与其他物质 反应，可稳定存在于自然界中，A正确：苯分子中不存在单双键 交替的结构，而是形成了稳定的大π键，所以不能与澳发生加 成反应而使溴的CCl溶液褪色，B正确：水晶为SO2晶体，为共 价晶体，由S原子和0原子通过共价锭在三锥空间里周期性 有序排列而成，呈现规则的多面体外形，C正确：NaC1属于离子 晶体，微粒间作用力为离子键，而ACL属于分子晶体，相邻分 子间只存在范德华力，分子晶体有低熔点的特性，AC13熔点低 于NaCl,D错误。] 3.C「同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，即r(。) r(N),A错误；H2O分子间形成了氢键，故H2O的沸，点比H2S 的沸点高，B错误：MgO为离子化合物，C正确：H2SO,是强 酸，D错误。门 4.B[据图可知，Ru()被氧化至Ru(Ⅲ)后，[L-Ru一NH]2+可与 NH反应生成[L一Ru一NH2]+和NH,配体NH3失去质子 能力增强，A项正确；结合图示可知，[L一Ru一NH]2+ [L一Ru一NH2]十失去1个H,所带电荷数减1，则Ru化合价 不变，与[L一Ru一NH2]+相比，M中N含有1个单电子，所以 Ru的化合价不是十3，B项错误：据图可知，反应过程中有 N一N非极性键的形成，C项正确；结合图示可知，总反应为 4NH3-2e—N2H4十2NH,D项正确。] +2价1个L-R -NH失I个 ,2L-RN时 eRu化合价升高1 形成非极性银八NH ,2e+3价 H L-Ru N-Ru-L] 2H-RUNH.R H 可写出总反应 A2NH: +3价 2[L-Ru-NH:]' M 三2L-RwNH时 5.C[A.氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子， A错误：B.NaOH为离子化合物，电子式为Na[:O:H], B错误：C.NaClO含有钠离子和次氟酸根形成的离子锭，含有O 原子和Cl原子形成的共价镀，C正确；D.C1有3层电子，Na 有2层电子，D错误。] 专题五 化工生产中的重要非金属元素 考向一 1.思路分析 根据GJ常温常压下为无色气体，且J具有漂白性可知J为 SO2,则G为HS,H为S,K为SO3,M为NaHSO,N为Na2 SO3,L为Na2SO4。 D[元素化合物的性质、阿伏加德罗常数的应用、电解质溶液 中成分分析H2S为弱酸，SO方为酸性氧化物，二者均可与 NaOH溶液反应，A正确：S单质中S元素的化合价为0， Na2SO3中S元素的化合价为十4，S元素的化合价均处于中间 价态，则二者均既有氧化性又有还原性，B正确：NaHSO3溶液 中HSO3可电离出H+、SO-,Na2SO3溶液中SO可水解出 HSO,溶液中的水可电离出H+、OH,故二者溶液中均含有 Na、H、OH、HSO为、SO号，C正确；SO2与H2S发生反 应：SO2十2H2S=3S十2H2O,该反应的H2S中S元素的化 合价由一2升高至0，则1molH2S参与反应转移电子数为 2NA,D错误。] 2.A「实验现象分析、方程式正误判断硫化钠与过量二氧化 硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。] 3.D[Na2C)受热不分解，即该装置不能用于制备CO2,A错 误：乙醇和乙酸互溶，图示为分液装置，不能用于分离乙醇和乙 酸，B错误；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，可证明SO2 具有漂白性，C错误：量气管和水准管中液面高度相同时，O2 排开的水的体积与O2的体积相等，即图示装置可用于测量O2 体积，D正确。] 4.C[铁遇浓HNO3发生钝化，故不能据此判断浓硝酸和稀硝 酸的氧化性强弱，A错误：SO会与Ba2+反应生成BaSO3沉 淀，加入浓HNO3,BaSO3会被氧化成BaSO4,沉淀不溶解，故 不能判断原样品中是否含有SO一，B错误；由实验现象可知， 该原电池中，Cu作负极，失去电子生成C2+,Ag作正极，溶液 中的Ag在正极得电子生成Ag,故可得出Cu的金属性比Ag 强，C正确：苯可以萃取出溴水中的Br2,澳水中的Br2进入苯 中，水层颜色变浅，未发生化学变化，D错误。] 5.B[苯甲酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，A错误；豆浆是 一种胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B 正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分 反应生成无色物质，C错误：雏生素C具有还原性，故可用作水 果罐头的抗氧化剂，D错误。] 6.C[A.由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错 误：B.二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二 氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；C.滴 入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生 成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；D.亚 硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使 pH下降，故D错误。]