专题二 海水中的重要元素——钠和氯-【创新大课堂】2026年高考化学五年真题分类汇编168优化重组卷

专题二 海水中的重 考向一 钠及其化合物 1.(2023·山东卷，2分)实验室安全至关重要， 下列实验室事故处理方法错误的是 ( A.眼晴溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和 碳酸钠溶液冲洗 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2% 救 的硼酸溶液冲洗 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火 器灭火 D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布） 灭火 r 2.(2021·浙江6月，2分)下列说法不正确的是 ( A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生 量 饨化 3.(2021·浙江6月，2分)下列说法不正确的是 弥 ( A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提 抑 取率 赵 C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐 腐蚀的钢 4.(2021·浙江1月，2分)下列“类比”合理的是 ( 举 A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe 与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B.NaC1O溶液与CO2反应生成NaHCO3和 尔 HCIO,则NaClO溶液与SO2反应生成 NaHSO3和HClO C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则 问 Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4C1 直要元素 钠和氯 D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成 Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶 液反应生成Ag2O和NH4NO3 5.(2025·安徽卷，14分)侯氏制碱法以NaC1、 CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组 在侯氏制碱法基础上，以NaCI和NH4HCO3 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3 加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解， 静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3 固体。回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需 要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的 是 (3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH 制备纯碱，优点是 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。 滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化 的曲线如图所示。 B C V 0 20 30 40 50 体积mL .到达第一个滴定终点B时消耗盐酸 V1mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸 V2mL。V1=V2,所得产品的成分为 (填序号)。 a.Na2 COg b.NaHCOs c.Na2CO3和NaHCO3d.Na2CO3和NaOH ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度 过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部 过浓。该同学所记录的V1 V1（填 “>”“<”或“=”)。 (5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度 分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶 液中持续通人CO,气体会产生Na HCO3晶体。 实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 将CO2匀速通人置于烧杯中 的20mL饱和Na2CO3溶液， a 无明显现象 持续20min,消耗600ml CO2 将20mL饱和Na2CO3溶液 矿泉水瓶变瘪 注人充满C02的500mL矿泉 b 3min后开始有白 水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉 色晶体析出 水瓶12min,静置 i.实验a无明显现象的原因是 iⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和 Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白 色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过 足量的无水CaCl,和NaOH溶液，NaOH溶液 增重0.088g,则白色晶体中NaHCO3的质量 分数为 6.(2023·辽宁卷，13分)2一噻吩乙醇(M,= 128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其 制备方法如下： Na ONa OH 噻吩2-噻吩钠 2-噻吩乙醇钠 2-噻吩乙醇 10 I.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和 4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振 荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻 吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至一10℃，加人稍过 量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌 30min;加盐酸调pH至4~6，继续反应2h, 分液；用水洗涤有机相，二次分液。 V.分离。向有机相中加人无水MgSO4,静 置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻 吩和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： (1)步骤I中液体A可以选择 g a.乙醇 b.水 c.甲苯 d.液氨 (2)噻吩沸点低于吡咯 )的原因是 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为 (4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发 副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 (5)步骤N中用盐酸调节pH的目的是 (6)下列仪器在步骤V中无需使用的是 (填名称)；无水MgSO4的作用 为 (7)产品的产率为 (用Na计算，精确 至0.1%)。 7.(2021·湖南卷，12分)碳酸钠俗称纯碱，是一 种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为 原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠 的含量，过程如下： 步骤I.Na2CO3的制备 蒸馏水碳酸氢铵粉末 氯溶 搅拌 静置→滤液 30-350 洗涤 300℃ 碳 钠 水浴 抽滤L晶体A 抽干 加热 →酸 步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解，定容于 250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M,用0.1000mol·L1盐酸标准溶 液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终 点)，消耗盐酸V1mL; ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续 用0.1000mol·L1盐酸标准溶液滴定至终 点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL; ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均 值为23.51。 已知：(1)当温度超过35℃时，NH4HCO3开 始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100g H2O) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.836.036.3 36.6 37.0 37.3 NH HCO 11.915.821.027.0 NaHCOg 6.9 8.2 9.611.1 12.7 14.5 16.4 NHCI 29.433.337.241.445.8 50.4 55.2 回答下列问题： (1)步骤I中晶体A的化学式为 ,晶体A能够析出的原因是 (2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是 (填标号)； A (3)指示剂N为 ,描述第二滴定终点 前后颜色变化 (4)产品中NaHCO3的质量分数为 (保留三位有效数字)： (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操 作均正确，则Na HCO3质量分数的计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 8.(2021·河北卷，14分)化工专家侯德榜发明 的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发 展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验 室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进 一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验 流程如图： 饱 ·气体 NaHCO NaC粉末 CO. 产品Na,CO 水 氨盐水 母液NaCI粉末 ,食盐水 产品NH,CI 回答下列问题： (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3, 正确的连接顺序是 (按气流方向，用 小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀 盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打 开或 零化装园一瓷机水 亏-稀盐酸 第ea 二- CaCO, 颗粒 H,O饱和氨盐水 饱和食盐水 B C 饱和NaHCO,溶液NaOH溶液 D E (2)B中使用雾化装置的优点是 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处 理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先 通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2 增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为 g。 ②向滤液中加入NaCI粉末，存在NaCl(s)+ NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。 为使NH4CI沉淀充分析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 洗涤、干燥。 80 6( NH.C 40 NaCl 2 01030507090100 温度/℃ (5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸 浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸 收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使 结果 (填标号)。 A.偏高 B.偏低 C.不变 考向二氯及其化合物 1.(2023·浙江1月，3分)物质的性质决定用 途，下列两者对应关系不正确的是 A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B.金属钠导热性好，可用作传热介质 C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D.Fe2O3呈红色，可用作颜料 2.(2022·广东卷，2分)实验室用MnO2和浓盐 酸反应生成C12后，按照净化、收集、性质检验 及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→” 表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) 饱和 食盐水 浓硫酸 干燥的 湿润的 红布条 红布条 无水Cacl2 C 3.(2021·辽宁卷)下列说法正确的是( ) A.22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移 1mol电子 B.H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到 C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近， 有白烟产生 D.SO2与KC1O溶液反应：SO2+2C1O+ H2O-2HC10+SO 4.(2021·浙江6月，2分)关于化合物C1ONO2 的性质，下列推测不合理的是 ) A.具有强氧化性 B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸 5.(2024·河北卷，15分)市售的溴（纯度99%） 中含有少量的C2和I2,某化学兴趣小组利用 氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度 的溴。 回答下列问题： (1)装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴 入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再 有红棕色液体馏出。仪器℃的名称为 ;CaBr2溶液的作用为 ;D中发生的主要反应的化学方程式 为 A琴→市售的溴 尾气吸收 B浓CaBrzi溶液 水浴加热热的K,C,0溶液D (2)将D中溶液转移至 (填仪器名称)》 中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至 出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体 R。该过程中生成2的离子方程式为 (3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O2固体 混合均匀放入B中，D中加人冷的蒸馏水。由 A向B中滴加适量浓H2SO4,水浴加热蒸馏。 然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯 度的溴。D中蒸馏水的作用为 和 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O,固 体的用量按理论所需量的子计算，若固体R质 救 量为m克（以KBr计），则需称取 gK2Cr2O7(M=294g· mol1)(用含m的代数式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯 化。其中趁热过滤的具体操作为：漏斗下端管 口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 孙 ,滤液沿烧杯壁流下。 6.(2023·浙江1月，10分)化合物X由三种元 素组成，某学习小组按如下流程进行实验： 白色固体 A NazCO 0.500g 足量 带 1.195g 无色溶液 HI 棕黄色溶液 多次萃取水溶液 B 足量 D 白色固体 H 1.435g HNO无色溶液 足量 无色溶液 氨水伐黄色固体 足量 E 黄色固体 AgNO Agl 足量 无色溶液 已知：白色固体A用0.0250 mol HC1溶解 后，多余的酸用0.0150 mol NaOH恰好中和。 请回答。 洲 (1)X的组成元素是 X的化学式是 。 (2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反 应方程式 尔 (3)写出生成白色固体H的离子方程式 问 (4)设计实验检验溶液I中的阳离子 7.(2021·全国甲卷，14分)碘（紫黑色固体，微 溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方 面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： AgNO Fe粉 CL 净化除氯后 含「海水 富集→悬浊液一转化一氧化→1 沉淀 ①加人Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,生成的沉淀与硝酸反应， 生成 后可循环使用。 ②通入C2的过程中，若氧化产物只有一种，反 应的化学方程式为 若反应物用量比n(Cl2)/n(Fel2)=1.5时，氧化产 物为 ;当n(Cl2)/n(FeL2)>1.5后，单质 碘的收率会降低，原因是 (2)以NaIO3为原料制备2的方法是：先向 NaIO3溶液中加入计量的Na HSO3,生成碘 化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反 应得到12。上述制备2的总反应的离子方 程式为 (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉 淀和12，若生成1molI2,消耗的KI至少为 mol。12在KI溶液中可发生反应： 12+I厂==13。实验室中使用过量的K】与 CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏 可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 考向三物质的量 1.(2025·广东卷，2分)设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多 2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数 目为2NA C.在1L0.1mol·L1的NH4C1溶液中， NH的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应， 形成的共价键数目为2NA 2.(2025·山东卷，2分)称取1.6g固体NaOH 配制400mL浓度约为0.1mol·L1的 NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 ( A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 3.(2025·黑吉辽蒙卷，3分)钠及其化合物的部 分转化关系如图。设VA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 品u÷uooH NaCl ③ aCIo ④ A.反应①生成的气体，每11.2I(标准状况) 含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中 含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol NaO2与足量H2O反应转 移电子的数目为2NA D.100mL1mol·L-1 NaCIO溶液中，ClO 的数目为0.1NA 4.(2025·河北卷，3分)设NA是阿伏加德罗常 数的值，下列说法错误的是 () A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B.1L1mol·L1的NaF溶液中阳离子总数 为NA C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数 目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子 数为2NA 5.(2024·河北卷，3分)超氧化钾(KO2)可用作 潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反 应为4KO2+2CO2—2K2CO3+3O2NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.44gCO2中。键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1L1mol·L1K2CO3溶液中CO号的数 日为NA D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目 为1.5NA 6.(2023·全国甲卷，6分)实验室将粗盐提纯并 配制0.1000mol·L-1的NaC1溶液。下列 仪器中，本实验必须用到的有 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗 ⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 7.(2023·全国甲卷，6分)NA为阿伏加德罗常 数的值。下列叙述正确的是 ( A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数日为 4.00NA C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目 为0.02NA D.1.0L1.0mol·L1的Na2CO3溶液中 CO?的数目为1.0NA 阅读下列材料，完成89题。 一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反 应[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+ CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定 有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的 水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐一苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中， 加入n g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩 余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O十H2O→ 2CH3COOH。 ③加指示剂并用cmol·L1NaOH一甲醇标准 溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐一苯溶 液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并 用cmol·L1NaOH一甲醇标准溶液滴定至终 点，消耗标准溶液V,mL。 8.(2023·山东卷，2分)对于上述实验，下列做 法正确的是 () A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.滴人半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即 可判定达滴定终点 C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其 自然垂直 D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 9.(2023·山东卷，2分)ROH样品中羟基含量 (质量分数)计算正确的是 ( A.c(V2-V)X17. ×100% 1000mm B.(V-V2)X1 1000m -×100% C.0.5c(V2-V1)x17 ×100% 1000m D.c0.5V2-V1)X17 ×100% 1000m2 10.(2023·辽宁卷，3分)我国古代四大发明之 一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C —K2S+N2个+3CO2个。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.11.2LCO2含π键数目为NA B.每生成2.8gN2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1L0.1mol·L1K2S溶液中含S2-数目 为0.1NA 11.(2022·全国甲卷，6分)NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 () A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数 目为2.5NA B.2.0L1.0mol·L1A1Cl3溶液中，A13+ 的数目为2.0NA C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数 日为1.4NA D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路 中通过电子的数目为0.10NA 12.(2022·浙江6月，2分)NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 () A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳 氢键数为3NA C.8gCH4含有中子数为3NA D.0.1molH2和0.1mol2于密闭容器中 充分反应后，HI分子总数为0.2NA 13.（2021·广东卷，2分)测定浓硫酸试剂中 H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量 的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移 取20.00mL待测液，用0.1000mol·L1 的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用 到的仪器为 250m 250mL 14.(2021·河北卷，3分)NA是阿伏加德罗常数 的值，下列说法错误的是 ( A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数 为18NA B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中 充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体 的总质量为73g,则转移电子数为N D.1L1mol·L1溴化铵水溶液中NH与 H+离子数之和大于NA 15.(2021·湖南卷，3分)NA为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 () A.18gH218O含有的中子数为10NA B.0.1mol·L1HClO4溶液中含有的H+ 数为0.1NA C.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分 反应后的分子数为2NA D.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状 况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA 16.(2021·广东卷，4分)设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CHCI3含有C一Cl键的数目为 3NA B.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为 2NA C.11.2LNO与11.2IO2混合后的分子数 目为NA D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子 数目为NA 17.(2021·浙江6月，2分)设NA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法不正确的是 () A.标准状况下，1.12L18O2中含有中子数 为NA B.31gP4(分子结构：< >)中的共价键数目 为1.5NA C.100mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中 含有氧原子数为0.01NA D.18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量： 189)中的肽键数目为0.2N4 18.(2021·浙江1月，2分)设NA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 () A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目 为3NA B.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状 况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为 0.25NA C.向100mL0.10mol·L1FeCl3溶液中 加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目 为0.01NA D.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3 COOCH2CH3分子 数目为0.1NA 19.(2021·全国甲卷，6分)NA为阿伏加德罗常 数的值。下列叙述正确的是 () A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的 电子数为4NA C.32g环状s,(9Q)分子中含有的 S一S键数为1NA D.1LpH=4的0.1mol·L1K2Cr2O,溶 液中Cr2O号-离子数为0.1NA 20.(2021·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 ( A.0.1mol27A13+中含有的电子数为1.3NA B.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为 0.1NA C.0.1mol肼(H2N一NH2)含有的孤电子对 数为0.2NA D.CH2—CH2+H2→CH3CH3,生成 1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA 21.(2021·天津卷)设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列叙述正确的是 A.1ol/IHCI溶液中，HC分子的数目为NA B.22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6WA D.1molN2中，o键的数目为3NA 22.(2021·福建卷)设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 A.1.12LC2H4含极性共价键的数目为 0.2NA B.12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为 0.2NA C.0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CHCl 的分子数为0.1NA D.电解熔融MgCl2制2.4gMg,电路中通过 的电子数为0.1NA价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此MO既！ 是氧化剂也是还原剂，故B错误；C,M元素在反应过程中物质： K,n0浓盐酸、加热 及化合价变化为k品0，加监 C,Mn元素至 MnO,浓盐酸，加热 + 少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D.每生成1molO2 转移4mol电子，每生成1 mol Cla2转移2mol电子，若： KMnO,转化为MnCl2过程中得到的电子全部是CI厂生成！ C2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4~5Cl2可！ 知，n(气体)max=0.25mol,但该气体中一定含有O2,因此最！ 终所得气体的物质的量小于0.25m0l,故D错误；综上所述，！ 说法错误的是BD,故答案为BD。] 20.B[A.由于溶于水中的C2只有部分与H20反应，故22.4L C2(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于1mol,A错！ 误，B.根据反应：SO十H0一H,S0,Cu十C点燃CuC2, 故H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到，B正确：C.将蘸！ 有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生， 由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；D.由于CO具 有强氧化性，SO2具有强还原性，故SO2与KC1O溶液反应： SO2+C1O+HO—2H++C1+SO星，D错误。] 21.D[A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCL,振！ 荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生2，发生反 应：2KI+Cl 一2KC1+12,证明氧化性：Cl2>L2,Br2>2,但 不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；B.玻璃中含有Na! 元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含N元素，！ B错误：C.应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未！ 知，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3,CH3COOH 的酸性强弱，C错误：D.氧气有助燃性，把水滴入盛有少量 N2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，！ 可以证明Na2O2与水反应产生了O2,D正确。] 22.D[A.无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生： 成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则 无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误：B.若无色Y溶液 的pH在7一8之间，向溶液中滴加1一2滴酚酞试液，溶液也 为无色，则溶液仍为无色不能判断得到溶液H小于7，故B 错误：C,若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氛化钾 溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为蓝色不能判！ 断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C错误；D,在稀硫酸中加入少 量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说 明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸钢和铜，则反应中 氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确。] 23.D[设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol,与： 1molY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol,根据转移电子 守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~号H2~Xa+、Y bH2SO4一bH2~X26+。A.同温同压下，气体体积之比等于其： 物质量之比，因此X,Y生成H2的物质的量之比一定为V21 故A正确；B,XY反应过程中消耗酸的物质的量之比为号？ `、 国三肥长周÷-兴此BE,C产杨中X,y 化合价之比为元，由B项可知品一房，故C正确：D.因短月 V 期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化： 合价有十1、十2、十3三种情况，因此存在a=1,2,3,b=0.5,1 的多种情况，由号-2兴可知，当a=1,6=0.5时 V1=1,当 a=2,b=1时，72 七，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此 可能无法确定X,Y的化合价，故D错误：综上所述，故 报据V2 答案为D。] 24.解析(1)结合(2)中信息及原子守恒可知，BaSO4、过量碳 粉，过量CaCl,在焙烧时反应生成BaCl2、BaS,CaS和CO,其 化学方程式为3BaS04+12C+2CaCl2 培烧2BaCl2十BaS十 2CaS+12CO↑，其中碳粉的主要作用是作还原剂，使BaSO4! 转化成BaS。(2)“浸取”时易溶于水的BaS和过量的CaCl2反1 16 应生成微溶于水的CaS,反应的离子方程式为S-十Ca2+ CaS￥。(3)浸取后滤液中主要为BaCl2,为不引入杂质，酸化 时应选择盐酸，a、b均会使Ba2+转化为BaSO4沉淀，d会引入 杂质PO,故c正确。(4)焙烧后的产物中含BaS、CaS,如果 直接用盐酸浸取，CaS会和盐酸反应生成有毒的H2S气体和 CaCl2,从而影响产品纯度，故不能直接用盐酸浸取。(5)结合 图示流程、题中信息及原子守恒可写出“沉淀”时BC2、TiCl4、 (NH)2C2O4反应的化学方程式为TiCl4+2(NH4)2C2O4+ BaCl2+H2O=BaTiO(C2O4)2￥+4NH4C1+2HCl。 (6)根据题目信息和氧化还原反应规律可知，“热分解”时发生 反应的化学方程式为BaTiO(C20,)2△-BaTiQ,十2C0,个 +2C0↑，故产生的e0,:c0=1：1。 答案(1)作还原剂，将BaSO4转化成BaS(2)S2+Ca2+ CaS￥(3)c(4)不可行，酸与CaS能产生有毒气体 H2S和CaCl2,从而影响产品纯度(5)TiCl+2(NH)2C2O,十 BaCl2+H2 O-BaTiO(C2O4)2￥+4NH4C1+2HC(6)1：1 25.解析(1)用硫酸浸取镍钻矿时，提高浸取速率的方法可以是 将镍钻矿粉碎、浸取时搅拌、延长浸取时间等。(2)H2SO可 以看成是H2O2中一个氢原子被磺基一SO3H取代的产物， 即H一O一O一SO3H,故分子中有一个过氧锭，1molH2SO 中过氧键的数目为6.02×103。(3)根据题千信息可知，“氧 化”中Mn2+被H2SO与氧化为MnO2,则H2SO5被还原为 SO星，结合H2SO5的电离第一步完全可知，反应的离子方程 式为Mm2++HSO5+H2O-MnO2↓+SO}-+3H+;“氧 化”中Fe2+会被氧化为Fe3+,用石灰乳调节pH=4时Fe元 素沉淀为Fe(OH)3,Ca2+与SO结合生成CaSO4沉淀，故 滤渣中还含有Fe(OH)3、CaSO4。(4)由图可知，当SO2体积 分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化率达到100%所用时间最短，氧 化速率最大；SO2具有还原性，也能还原H2SO,其体积分数 过大时，与H2SO反应，使Mn(Ⅱ)氧化速率减小。(5)“沉钻 镍”中得到的Co(Ⅱ)以Co(OH)2形式存在，其可被空气中O2 氧化为C0O(OH),根据氧化还原反应规律可写出反应的化学 方程式。(6)Mg2+沉淀完全，则c(Mg2+)≤10-imol·L1, c(oH)≥ /Ksp[Mg(OH)2] /1010.8 c(Mg2) -V105mol·L-1= 10-2.9mol.L-1,c(H+)≤1011.1mol.L-1,pH≥11.1. 答案(1)将镍钴矿粉碎（或浸取时搅拌，延长浸取时间等） (2)6.02×1023(3)Mn2++HSO5+H0=MnO2￥+SO +3HFe(OH)3,CaSO4(4)9.0%SO2具有还原性，也能还 H2 SO (5)4Co(OH),+0,=4CoO(OH)+2H,O (6)11.1 专题二海水中的重要元素一一钠和氯 考向一 1,A[眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医院诊治， A错误。」 2.A[A.硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B.铁在空气中 燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氯气反应生成 氨化镁，故B正确：C,钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧 化钠和氨气，故C正确：D.浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在 浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正 确：故选A。] 3.C[A.铵态氨肥中的铵根离子与草木灰中的碳酸根水解相互 促进生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A正确：B.离子交换 法可以很大程度的提取海水中的I厂，还可以起到富集低浓度 I厂的作用，可以提高海水中碘的提取率，B正确：C.电解饱和食 盐水可以得到NaOH、H、Cl2,不能得到Na单质，C错误；D.将生 铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化 学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确；故答案选C。] .C[A项，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2, 错误；B项，NaClO溶液有强氧化性，会将SO2氧化成 SO}(C10+SO2+H20-SO}+C1+2H+),不会生成 NaHSO3,错误；C项，NagN可与水反应生成NaOH、NH3, MgN2可与水反应生成Mg(OH)2、NH,两者的产物再与盐 酸反应分别得到NaCl、NH4Cl,MgCl2、NH4Cl,正确；D项，AgO 不溶于NaOH溶液但能溶于氨水生成[Ag(NH3)2],氨水与少 量AgNO3溶液反应的化学方程式为AgNO3+2NH·H2O -[Ag(NH3)2]NO3+2H2O,错误。] 5.【命题点】物质的制备及性质探究实验，涉及仪器使用、滴定 分析、质量分数计算、实验现象分析等 解析(1)取适量蒸馏水于烧杯中，加入食盐，用玻璃棒搅拌加 速溶解，不断加入食盐，直至杯底有少量白色晶体不再溶解即 得饱和食盐水，涉及仪器有烧杯，玻璃棒。 (2)NH4HCO3研细后增大了与溶液的接触面积，可以加快反应 速率，使反应更充分 (3)用“单一固体”替代“两种气体”，降低操作复杂程度；氨气为 有毒气体，无氨气参与反应，更加环保。 (4)1.滴定过程中出现2个滴定终，点，则样品中含Na2CO3, CO与H+反应分两步进行：①CO先结合H十转化为 HCO,关系式为CO号~H+~HCO5:②生成的HCO再与 H+反应转化为CO2和H2O,关系式为HCOH+~(CO2十 H2O)。V1=V2,说明第②步消耗的HCO3均为第①步生成 的，即所得产品成分为Na2CO3。ⅱ，若摇动不均匀，致使局部 盐酸浓度过高，该区域的N2CO3会快速完成第一步反应，甚至 可能进一步与过量HCI反应生成CO2,此时局部pH因生成 CO2(溶解形成H2CO3)或过量HCI而偏小（从而认为已达到 滴定终点)，所以记录的盐酸体积会偏小。 (5)1,CO2在水中的溶解度较小，通入的C02没来得及反应完 全即从溶液中逸出，导致生成的NaHCO3较少，溶于水中，不产 生白色沉淀。ⅱ.固体加热产生的气体H2O、CO2分别被无水 CaCl2和NaOH溶液吸收。NaOH溶液增重O.088g,那么 n(C02)= 44g·mo=0.002mol,根据关系式2NaHC0,~ 0.088g CO2可得，n(NaHCO3)=0.004mol,m(NaHCO)=0.004mol ×84g·mol-1=0.336g,则白色晶体中NaHCO3的质量分数 -0.336g×100%=80%。 0.42g 答案(1)烧杯、玻璃棒 (2)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)简化操作步骤：无氨气参与反应，更加环保（合理即可） (4)i.ai. (5)1,CO2在水中的溶解度较小，通人的CO2没有完全转化 i.80% 6.解析(1)该实验条件下，乙醇、水、液氨均会与Na反应，而步 骤I的目的是熔化纳，故液体A应选甲苯。(2)吡咯分子中含 有一NH一，分子间可形成氢键，而噻吩分子间只有范德华力，故 噻吩沸点低于吡咯。(3)根据题目信息及原子守恒可知，步骤Ⅱ中 噬吩和Na反应生成噻吟的和H：2十2Na一 20 人s又十H,↑。(4)为防止温度过高引发副反应，应控制投科 量和投料速度，可分批、多次加入试剂。(5)2噻吩乙醇纳水解产 生2噻吩乙醇和NaOH,用盐酸调节pH可中和NaOH,促进水解 平衡正向移动，使水解进行更彻底。(6)步骤V涉及的操作有过 滤、蒸馏，过滤需用到漏斗、玻璃棒，烧杯，蒸馏装置（夹持、加热仪 温度计 直形冷凝管 器略去)是 ,故无需使用的是球 到蒸馏烧瓶 牛角管 形冷凝管、分液漏斗。无水MgSO:的作用为作吸水剂，除去产 品中的水分。(7)由反应关系可知：1mol钠一1mol2噻吩乙 醇，4.60gNa是0.2mol,则理论产量为0.2mol×128g· mo1=25.6g,实际产量为17.92g,故产品的产率为17,92g 25.6g ×100%=70.0%。 答案(1)c(2)吡咯分子中含有一NH一，分子间可形成氢键 3)2+2Na一2+H,↑（分批，多次加入 (5)与2噻盼乙醇钠水解产生的OH反应，使水解更彻底 (6)球形冷凝管、分液漏斗吸收水分(7)70.0% 7.解析(1)根据相关盐在不同温度下的溶解度可知。30一 35℃，NaHCO3的溶解度明显小于NaCl、NH4HCO3和 NH4Cl的溶解度，因此NaHCO在步骤I中结晶析出。 (2)300℃给固体加热选用的仪器应为坩埚。(3)本题中测定 碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法，第一滴定过程以酚酞为 指示剂，Na2CO3转化为NaHCO,第二滴定过程以甲基橙为 指示剂，Na HCO3转化为NaCl、CO2和H2O,所以第二滴定终 1 点前后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。(4)由(3)的 分析过程可知，25.00mL待测液中所含NaHCO3的物质的量 为0.1000mdl·L1×(V2-V1)×103L,则2.500g产品中所 250mL× 含NaHC0,的质量为81g·m0lP1X25.00m 0.1000mo1·L1×(23.51-22.45)×10-3L≈0.089g,则产 品中NaHC0,的质量分数-298X10%≈3.56% (5)第一次滴定终，点时，俯视读数，导致测得的V1偏小， NaHCO3质量分数的计算结果偏大。 答案(1)NaHCO330~35℃，NaHCO3的溶解度小于 NaCl、NH HCO3和NHCl的溶解度 (2)D (3)甲基橙溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 (4)3.56% (5)偏大 8.解析(1)制备NaHCO的具体过程为先制备CO2,再除去杂 质HCl,然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3, 最后用NaOH溶液处理多余的CO2,所以装置的连接顺序为 ae fbcgh。分液漏斗使用前需要让其与大气连通，否则液体无法 滴落，所以为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要打开 分液漏斗上部的玻璃塞，或者将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽 与分液漏斗上端的小孔对齐。(2)雾化装置可以增大接触面 积，使饱和氨盐水与C02充分接触，使反应更充分。(3)生成 NaHCO3的总反应的化学方程式为CO2+NH+NaCl十HO -Na HCO3￥+NH4C1。(4)①1 mol CO2与足量Na2O2反 应，最终Na2O2增重的质量相当于1 mol CO的质量，假设固体 NaHCO的质量为xg,可列如下关系式： 2NaHCO~CO2~Na2O2~CO 2×84 28 0.14g 28 则X81气”g,解得x=0,84,②根据题图中NaC NHCI的溶解度曲线可知，NHCI的溶解度随温度的升高变 化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH4C] 沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、 千燥。(5)若称量前的无水Na2CO3吸收了一定量的水，此时 Na2CO3的含量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果 偏高。 答案(1)aefbcgh将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏 斗上端的小孔对齐 (2)增大接触面积，使反应更充分 (3)CO,+NH3+NaCl+H2 O=NaHCO+NHCI (4)①0.84②降温结晶过滤(5)A 考向三 1.C[二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白剂， A项正确：金属钠为金属单质，导热性好，可用作传热介质，B 项正确：NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，C项错误；Fe2O3 呈红色，可用作油漆或颜料，D项正确。 2.D[浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水 除去HCI,Cl2可用浓硫酸干噪，A装置能达到实验目的，故A 不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的 红布条不褪色，可验证千噪的氯气不具有漂白性，故C不符合 题意：氯气在水中的溶解度较小，应用NOH溶液吸收尾气， D装置不能达到实验目的，故D符合题意。 3.B[A.由于溶于水中的Cl2只有部分与HO反应，故22.4L2 (标准状况)与水充分反应转移电子数目小于1ol,A错误： B.根据反应：SO十H2O=H2SO4,Cu十Cl2 点燃CuC2:故 H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到，B正确：C.将蘸有浓 氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于 浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；D.由于CO具有强 氧化性，SO2具有强还原性，故SO2与KC1O溶液反应：S)2十 C1O-+H20= —2H++C1-+SO,D错误。] 4.D[A.CIONO2里面含有正一价的氯元素和正五价的氯元 素，具有强氧化性，A正确：B.CIONO2与NaOH溶液反应可生 成次氯酸盐和硝酸盐，B正确；C,CIONO2与盐酸发生归中反 应生成氯气，C正确：D.CIONO,发生水解反应生成次氯酸和 硝酸，D错误；答案为D。] 5.解析高纯澳的制备实验(1)由仪器C的构造特，点及在实验 中的作用可知，仪器C为直形冷凝管。CaBr2溶液中的Br可 抑制液溴与水反应，并可将C12还原为CI一，蒸馏时增大液溴 2 的馏出量。仪器D中K2C2O4溶液吸收蒸馏出的Br2和12，发 生氧化还原反应，溴和碘分别转化为一1价，碳被氧化为CO2, 由于馏分中的L含量少，故D中发生的主要反应的化学方程 式是K2C2O4十Br2 △2C02↑+2KBr。(2)由(1)中分析可 知，D中有I一生成，则将仪器D中接收的溶液转移至蒸榴烧瓶 中，边加热边向其中滴加酸性溶KMnO4液，KMnO4将I厂氧化 生成单质碘，离子方程式是2MnO,+16H十+10I厂 2Mn2++5l+8H2O。(3)(2)中所得固体R的主要成分为 KBr,蒸馏装置中KBr被K2Cr2O,氧化为澳蒸气，进入装置D 中遇冷的蒸馏水液化，沉入蒸馏水底部，蒸馏水起到冷凝和减 少澳的挥发的作用。(4)由氧化还原反应得失电子守恒可得关 系式：6KBr~K2Cr2O?,KBr全部反应，则h(K2Cr2Oh)= 合(KBr)=合×mol,故称取的KCr0,为合×mol 294g·m0lTX三。=8g。(⑤)转移滤液时要用玻璃 流，使滤液沿着烧杯内壁流下。 答案(1)直形冷凝管抑制液溴与水反应：除去C12 △ K2C2O4+Br2—2CO2↑+2KBr(2)蒸馏烧瓶2MnO+ 16H++10I —2Mn2+十512+8H2O(3)冷凝减少溴的 挥发 (4④)2”(5)玻璃棒引流 68 6.解析(1)根据白色固体A用0.0250 mol HC1溶解后，多余的 酸用0.0l50 mol NaOH恰好中和，知白色固体A消耗HC1的 物质的量为0.01mol,若A为MCO3,则MCO~2HC1,A的 0.500g 物质的量为0.005mol,摩尔质量为0.005ma=100g· mol-1,故A为CaCO3:根据上述分析可知，白色固体H为 1.435g AgC1.其物质的量为143.5gmol7=0.01mol,则X中含有 0.005 nol Ca、0.01 mol Cl,还含有O元素，其质量为1.195g -0.005mol×40g·mol-1-0.01mol×35.5g·mol-1= 0.64g,(0)= 6g·md7=0.04mol,故X中(Ca):n(CD: 0.61g n(0)=0.005:0.01:0.04=1:2:8,X为Ca(C10)2。(2)B→C 为NaClO4和HI发生氧化还原反应，HI被氧化为l2,NaC1O4 被还原为NaCl,根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得反应 的化学方程式。(3)生成白色固体H的反应为[Ag(NH)2]C1 和HNO3的反应。(4)溶液I为NH4NO3和HNO3的混合溶 液，阳离子有H十和NH时，用蓝色石蕊试纸检验H十，用 NaOH溶液、湿润红色石蕊试纸检验NH。 答案(1)Ca、Cl、OCa(C1O4)2(2)8HI+NaCIO4 4I2+NaC1+4H2O或12H1+NaClO4—4HL3+NaC1+ 4H2O (3)[Ag(NH3 )2]+CI+2H+-AgCI+2NH (4)用玻璃棒蘸取溶液1，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶 液中有H:取溶液于试管中，加人NaOH至碱性，加热，将湿 润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH 7.解析(1)①由流程分析可知，加入Fe粉进行转化反应的离子 方程式是2AgI十Fe= =2Ag十Fe2++2I;生成的沉淀为Ag, Ag与HNO3反应生成AgNO3,AgNO3可以循环使用。②由 于还原性：I>Fe2+,故通入C2的过程中，若氧化产物只有 一种，该产物应是I2,此时反应的化学方程式是Fl2十Cl2= l2+FeCL2:若nFe =1.5,正好将Fe2+氧化为Fe3+,反应的 化学方程式是2Fel+3C2一2FeCl,+22:当">1.5 n(Fel,) 后，单质I2的收率会降低，说明C12可以进一步将I2氧化为高 价态的碘的化合物。(2)NaIO3具有氧化性，NaHSO3具有还 原性，二者发生氧化还原反应生成Nal和N2SO,,反应的离子 方程式是IO方十3HSO为 =3SO2+I-+3H+:NaI和 NIO在酸性条件下，继续发生氧化还原反应生成1，反应的 离子方程式是5I厂十IO3十6H+—32十3H2O,故制备12的 总反应的离子方程式是2IO+5HSO =12+5S02-+H O十3H。(3)由题给信息可推断出CuSO4和KI发生反应的 化学方程式是2CuSO4+4KI=2CuI￥十I2+2K2SO4,故若 生成1molL2,消耗的KI至少为4mol:I3的生成增大了L2在 水中的溶解度，反应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。 答案(1)①2Agl+Fe—2Ag+Fe2++2I- AgNO ②FeL+Cl2—I2十FeCl2I2、FeCl3I被进一步氧化 1 (2)210+5HSO=1+5S02+H2 O+3HT (3)4防止单质碘析出 考向三 1.DL阿伏加德罗常数Cl2和H2发生反应：Cl2十H2 2HC1,标准状况下22.4L(1mol)Cl2与足量H2反应，形成的 共价键数目为2NA,D正确。] 错误项分析1分子1802含有的中子数为20,1分子16O2含有 的中子数为16，故1mol18O2的中子数比1mol16O2的多 N,A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe十4H,O(g)商温 FeO4十4H2,则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目 为令N,B错误；在1L0.1molL1的NH,C1溶流中，由于 NH会发生水解，故NH的数目小于O.1NA,C错误。 2.B[实验仪器选择配制400mL浓度约为0.1mol·L1的 NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500mL量 筒量取400mL水溶解，然后转移至500mL配有橡胶塞的细口 试剂瓶中保存，故不需要的仪器为500L容量瓶，B符合 题意。 易错警示本题易忽略题中信息“约”“0.1mol·L1的NaOH 溶液”，要求比较精确时需使用容积精确的仪器，如容量瓶（具 体见人教版教材必修一第二章第三节)，且题中给出了NaOH 固体的质量为1,6g,若用500mL的容量瓶进行配制，则所得 溶液浓度为0.08mol·L-1。] 3.A[钠及其化合物的转化、阿伏加德罗常数的应用反应①为 通电 电解熔融NaCl,化学方程式为2NaCl(熔融)=2Na十Cl2个，反 应生成的气体为C12(双原子分子)，标准状况下11.2LCl2的 物质的量为0.5mol,含有的原子数为NA,A正确；反应②为 2Na十O2Na2O2,2.3gNa完全反应生成0.05 mol Na2O2, 1个N2O2中含有1个O一O非极性铵，故产物中含非极性健 的数目为0.05NA,B错误；友应③为2Na2O2+2H20 4NaOH十O2↑，Na2O2发生歧化反应，部分O得电子化合价降 至-2价，部分0失电子化合价升至0价，1mo1Na2O2与足量 H2O反应转移的电子数为NA,C错误；NaClO为强碱弱酸盐， 水溶液中存在水解平衡CIO十H2O三HClO+OH, 100mL1mol·L1 NaClO溶液中ClO数目小于0.1NA,D 错误。] 4.B阿伏加德罗常数的应用，涉及氢键、阳离子、原子、转移电 子的数目计算18gH2O即1molH2O,1molH2O平均能形 成2mol氢锭，即18gH2O晶体内氢键数目为2NA,A正确； 1L1mol·L1NaF溶液中阳离子有Na+、H+,则阳离子总 数大于WA,B错误：环己烷与戊烯的最简式均为CH2,V(C)= 28g 1X2+2g·molT·Nmo1-2NaC正确：放电时，铅 酸蓄电池负极反应式为Pb+SO2一2一PbSO4,负极生成 PSO4沉淀，电池负极增加的质量即消耗SO的质量， 96g 心惰靴(S0)T6g·mo1mol,由负极反应式可 知，消耗1 mol SO星时，转移电子数为2NA,D正确] 5.A[阿伏加德罗常数、氧化还原反应CO2的结构式为O=C =0,44g(1mol)CO2中o键的数目为2NA,A正确：KO2晶体 中含有的离子为K+、O2,故1 mol KO2晶体中离子数目为 2NA,B错误；该溶液中K2CO3的物质的量为1mol,由于 CO在溶液中发生水解反应，故溶液中CO的数目小于 NA,C错误；根据题给反应可知，KO2产生O2时，O的化合价 由-号升高为0，故存在关系式O,~e,则转移1m0l电子 时，生成1molO2,即生成O2的数目为VA,D错误。J 6.D[粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃 棒)、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、 ⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.1000mol·L-1的NaC1溶液的操 作步骤及使用的仪器是称量（①天平）一溶解（⑥烧杯和玻璃 棒)→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→定容（胶头滴管），故 本题选D。」 7.A[异丁烷的结构简式是HC(CH3)3,含13个共价锭，故 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5NA=6.5NA, A正确：标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩 尔体积计算其物质的量，B错误：1.0LpH=2的H2SO4溶液 中n(H+)=1.0L×10-2mol·L1=0.01mol,H+的数目为 0.01NA,C错误；Na2CO3溶液中CO3-部分水解，故1.0L 1.0mol·L-1的Na2CO溶液中CO号的数目少于1.0WA,D 错误。] 8.C「容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶： 正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量 瓶检漏时，需倒置两次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中 溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达到滴定终！ 点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂！ 直，故C正确，D错误。] 9,A[用cmol·L1NaOH甲醇标准溶液进行滴定，根据反应 CH3COOH+NaOH=CH COONa+H2O,结合步骤④可得I 关系式：乙酸酐[(CHCO)2O]~2 CH COOH~2NaOH,则 (乙酸酐)=0.5cV2×103mol,根据反应(CH3CO)2O十ROH -CH3COOR十CH3COOH,结合步骤②，设样品中ROH为 xmol,则x+2×(0.5cV2×10-3-x)=cV1×10-3,解得x= c(V2-V1)×103,又因ROH样品的质量为ng,则ROH样； 品中羟基的质量分数为Y,-V)X1 -×100%,A正确。] 1000m 10.C[C02的结构式为0-C=O,1个C02中含有2个π锭，！ 但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π健数 目也无法计算，A项错误：每生成1o1N2转移电子数为！ 12NA,则每生成2.8g(0.1mol)N2,转移电子数为1.2NA, B项错误；0.1 mol KNO3晶体中含有0.1molK+和0.1mol NO3,所含离子数目为0.2NA,C项正确：S2会发生水解，故！ 1L0.1mol·L1K2S溶液中S2数目小于0.1NA,D项 错误。] 11.C[25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔· 体积计算氢气的物质的量，故A错误：A3十在溶液中会发生！ 水解生成Al(OH)3,因此2.0L1.0mol·L1的AlCl3溶液： 中A13+数目小于2.0NA,故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程 式为CH,C00H+50,点1C0+3H,0.1mol苯甲酸然 烧生成7 mol CO2,则0.20mol苯甲酸完全燃烧生成1.4mol! CO2,数目为1.4NA,故C正确：电解熔融CuC2时，阳极反应为 2C1-2eCl2↑，阴极反应为Cu2++2e—Cu,阴极增： 加的重量为Cu的质量，6,4gCu的物质的量为0.10mol,根1 据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20mol,: 数目为0.20NA,故D错误。 12.C[NaHSO4由钠离子和硫酸氨根离子构成，其中的阳离子： 只有纳离子，12 g NaHSO.4的物质的量为0.1mol,因此，其中 只含有0.1VA个阳离子，A说法不正确：没有指明气体的温！ 度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的！ 量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不！ 正确；CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为 0.5mol,因此，8gCH4含有的中子数为3NA,C说法正确； H2和12发生反应生成HI,该反应是可逆反应，反应物不能完！ 全转化为生成物，因此，0.1molH2和0.1mol12于密闭容器 中充分反应后，H1分子总数小于0.2NA,D说法不正确。] 13.B[该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶：移取待： 测液，用0.l000mol·L1NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶 和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗，故选B。] 14.CLA.在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1ol,其质1 子数为1molX9×2×NA=18WA,A正确；B.碘蒸气与氨气 发生的反应为：I2(g)十H2(g)一2HI(g),反应为可逆反应，1 有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2Na,B正确：C.电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl十： 2H,0电解2NaOH十H,↑十C2↑，若阴阳两极产生气体分别 是氨气与氯气，且物质的量之比为1：1，若气体的总质量为： 73g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mdl,根： 据关系式H2~2e可知，转移的电子数为2NAC错误；D.1L 1mol·L1澳化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH)十 c(H十)=c(Br-)+c(OH),则物质的量也满足n(NH)+: t(H十)=n(Br-)十n(OH),因为n(Br)=1L×1mol· L1=1mol,所以孩溶液中NH与H+离子数之和大于： NA,D正确；故选C。] 15.D[1个180原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个： H2180分子中含有10个中子，H218O的摩尔质量为20g: mol-1,故18gH2180的物质的量为0.9mol,则18gH2180 中含有的中子数为9NA,A错误；HCIO4为强酸，在溶液中完 全电离，则0.1mol·L1HCIO4溶液中H+的物质的量浓度 16 为0.1mol·L1,由于题中未给出溶液体积，所以无法计算 H+的数目，B错误；2 mol NO与1molO2恰好完全反应生成 2olNO2,由于存在平衡2NO2==N2O4,所以充分反应后 容器中的分子数小于2NA,C错误；甲烷与氯气发生取代反 应，反应前后反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之 11.2 L+22.4 Lx NA mol1= 和相等，则反应后的分子数为22.4L·mol了 1.5NA,D正确。] 6.A[A.1个CHCI3分子中含有3个C一C1键，微粒个数与物 质的量成正比，故1 mol CHCI3含有3molC一C1键，C一C1键 的数目为3NA,A正确：B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会 全部电离出阴离子C1,水会部分电离出阴离子OH,水的 质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0ol/L的盐酸含有 阴离子总数，B错误：C,未提到具体的温度，压强（如标况下）， 故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错 误：D.23gNa为1mol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式 为：2NaH2,故1 mol Na应对应生成0.5molH2,H2分子数 目应为0.5NA,D错误；故选A。 17.C[A.标准状况下，1.12L18O2的物质的量为0.05mol,一 个180中含有中子数为18-8=10个，所以1.12L1802中含有 中子数为NA,A正确；B.31gP4的物质的量为0.25mol,根 据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价锭，所 以共价锭数目为1.5NA,B正确；C.100mL0.1mol·L1的 NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为 二者氧原子数目的加和，C错误；D.18.9g三肽C6H11N3O4 的物质的量为：0.1ol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三 肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键 数目为0.2NA,D正确：答案为C。] 8.C[A项，1个NH中含有4个N-H锭，故1 nol NH4F 晶体中含有4NA个共价锭，错误：B项，1 mol CH、C2H4完 全燃烧分别消耗氧气2mol,3mol,则0.1 mol CH4和C2H4 混合气体完全燃烧消耗的O2不一定是0.25ol(两者等物质 的量混合时才是0.25mol),错误：C项，发生反应：2Fe3++ Cu= -2Fe2++Cu2+,Cu足量时，0.01 mol Fe3+完全反应， 故转移的电子数为0.01NA,正确；D项，因酯化反应为可逆反 应，故生成的CH3 COOCH2CH分子数小于0.1NA,错误。] 9.C[A.D,0的质子数为10,18gD0的物质的量为20g/ma 18g 0.9mol,则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA,A错误： B.NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2十H2O 2HNO3十NO,该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为 2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2VA, B错误：C.一个S(众)分子中含有的S-S健数为 32g 1 8个，32gS,的物质的量为8×32gmo=言mol,则含有的 S-S健数为号X8XNA-NA,C正确，D.酸性KCO溶液 中存在：C2O十H2O=2CO十2H,含Cr元素微粒有 Cr2O和CrO,则1LpH=4的0.1mol·L1K2Cr2O溶液 中Cr2O号离子数应小于0.1N,D错误：故选C。] 20.C[A.1个27A13+的电子数为10，故0.1mol27A13+中含有 的电子数为1.0NA,故A错误；B.Na2O2的电子式为 Na+[:O:O:]2-Na+,含有1个共价键，3.9gNa2O2 3.9g 的物质的量为78gma=0,05mol,故3.9gNa,0,中含有的 共价锭的数目为0.05NA,故B错误：C.肼(H2N一NH2)中每 个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼(H2N一NH2) 含有的弧电子对数为0.2NA,故C正确：D,发生CH2一CH2 +H2 →CHCH反应时，C一C中的一个键和H一H键都断 裂，故生成1ol乙烷时断裂的共价锭总数为2NA,故D错误。] 21.C[溶液体积未知，无法计算溶液中HC1分子的数目，故A 错误；氢气所处的状态不明确，Vm未知，故其物质的量和分子 数无法计算，故B错误：180g葡萄糖物质的量为：=7 180g/ma-1mol,含C原子的数目为6NA,故C正确：N,分 180g 子中N与N之间形成氯氨三键，其中有一根为。键，两根为 π锭，所以1molN2分子中c锭的数目为NA。] 22.B[A.没有标明气体的存在状态，1.12LC2H4的物质的量 不一定为0.5mol,故A错误：B.硫酸氢钠晶体中存在钠离子！ 和硫酸氢根离子，硫酸氨钠摩尔质量为120g/mol,所以12g 硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol,阴、阳离子总数为 0.2NA,故B正确：C.甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二 氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1olCH4与！ 足量Cl2反应生成CHC1的分子数小于0.1NA,故C错误： D.电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由十2价降低到0价，因} 此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔！ 融MgCl2制2.4gMg(物质的量为0.1mol),电路中通过的 电子数为0.2VA,故D错误。] 专题三铁金属材料 考向一 1.D[铁红的主要成分是氧化铁。] 2.C[氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解使溶液显酸性，A错误； 向饱和氯化铁溶液中加铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子， 溶液变为绿色，B错误：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可得到 氢氧化铁胶体，C正确：向饱和氯化铁溶液中加氨水，生成红褐 色氢氧化铁沉淀，D错误。] 3.AC[铁原子核外电子分布在K、L、M、N4个能层，有4种不同： 能层的电子，A正确；铁原子的核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,有4个未成对电子，B错误：铁原子核 外电子占据15个原子轨道，C正确：铁原子核外有7种能量不 同的电子，D错误。 4.A[S与Fe反应生成FeS,此时S作氧化剂，B、D错误：加热 条件下S与氧气反应生成二氧化硫，C错误。] 5.解析[Fe(SCN)(HO):]Cl2的内界为[Fe(SCN)(H2O)5]2+,: 配体有SCN厂和H2O两种。 答案[Fe(SCN)(H2O):]2+ 2 6.A加水稀释至体积为原来的2倍，反应物和生成物浓度均减： 小到原来的一半，导致浓度商Q增大，此时Q>K,平衡逆向移· 动，所以Fe3+的物质的量增大 7.解析K1= (P((F(C c([FeCl) c([FeCl2]) c(Fecl) c([FeCl) c(Fe )(CK= (Fe3+)c'(C1) c(FeCl) c(Fe)+c([Fecl)+c([FeClz])+c(FeCl)++c([FeCl]) K2·(F2+2(C) 下e++K,·(Fe+x(C)+K,·(下2+)(C)+K,·(Fe+wC)+K,·F2+'(C) K3·c3(C-) 1+K·c(C-)+K2·c(C)十K3·c(CI)+K4·c(CI) 97.72×123 +30.2X12+1349×122+97.72×12+1.02×12≈0.80. 答案0.80 8.教你审题X是自然界中一种常见矿物的主要成分，由X和Q· 的组成元素相同及溶液Z、R的颜色推断，X中含有铁元素，因： 此结合物质的颜色可判断固体X为FeS2,固体Y为Fe2O3,溶 液Z中含有Fe3+,溶液R中含有Fe2+,固体Q为FeS。 C[元素及其化合物的相互转化、物质的性质Y为F©2O,: 为红棕色固体，常用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确：溶液Z· 中含有Fe3+,加热煮沸后Fe3+发生水解会生成Fe(OH)3胶！ 体，溶液颜色会由棕黄色转变为红褐色，B正确：R→Q为！ Fe2+→FeS的过程，可通过反应Fe2+十H2S=一FeSV十！ 2H+实现，H2S为弱酸，C错误：Q为FeS,可通过单质间化合i 反应制备，其反应可表示为Fe十S△FS,D正确] 9,B[铁与水蒸气反应的实验铁与水蒸气在高温下反应生成： FeO4和H2,A项正确；铁与水蒸气反应需在高温下进行，将！ 酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生高温，故B项错误：反！ 应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，可听到尖锐 的爆鸣声，C项正确；由于反应需在高温条件下进行，故需使用！ 耐高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D项正确。] 10.D[NH2OH中正、负电荷中心不重合，为极性分子，NH为 三角锥形结构，H2O为V形结构，分子中正、负电荷中心也不！ 重合，均为极性分子，A正确：图示转化过程共四步，将其依次 标号为①②③④，第②步中N一O键断裂，第③步中N一H锭！ 断裂，第④步中N一N键生成，B正确；由题意可知，起始时， “肼合成酶”中含有Fe2+,第②步中Fe2+失去电子被氧化成】 Fe3+,第④步中Fe3+得电子又生成Fe+,C正确：根据反应} 机理分析，产物肼(NH2NH2)中，一个N原子上的2个H原！ 165 子来自NH2OH中“一NH,”中的2个H原子，另一个N原子 上的2个H原子来自NH3中的2个H原子，所以将NH2OH 替换为ND2OD,与NH3反应会生成ND2NH2,D错误。] 1.A[石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色 CaCO3沉淀，无法鉴别，A项符合题意：FeSO4溶液变质有 Fe+生成，KSCN与Fe3+会形成红色物质，故可用KSCN溶 液检验FeSO4溶液是否变质，B项不符合题意；Na2SO3被氧 化得到Na2SO4,加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除SO 的千扰，若产生白色沉淀，则N2SO3被氧化，C项不符合题 意：加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇 不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D项不符合题意。] 2.B「 NaCO+O: 淀粉水解液 合8流o图水阅地旅D转配·C1OH 矿渣 Fe,O,一滤渣 滤液② NaCO,和葡萄糖溶液反应 20.04Na.C0+30.4Na.C0+4C0. 焙烧 焙烧时Cr2O3发生反应：2Cr2O3十4Na2CO3十3O2 4Na2CrO4十4CO2,有CO2产生，A项正确；焙烧时FeO发生 反应：4Fe0十0，焙烧2Fe,O,滤渣的主要成分为FeO,B项 错误；水浸后滤液①中主要溶质为Na2CrO4,Cr元素的主要 存在形式为CO,C项正确：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖 具有还原性，能将CrO还原为Cr(OH)3,D项正确。] 3.D[往FeCl2溶液中加入Zn片，发生反应Fe2++Zn Fe十Zn2+,Fe2+的氧化能力比Zn2+的强，A项错误：往 Fe2(SO,)3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN =一Fe(SCN)3,溶液变血红色，再加入少量KSO4固体，对平 衡无影响，故不能说明F3+与SCN一的反应不可逆，B项错 误：若食品脱氧剂样品中有十3价铁，铁粉与十3价铁发生反 应Fe十2Fe3+=一3Fe2+,滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，C 项错误；向沸水中逐滴加5~6滴饱和FClL3溶液，继续煮沸 至溶液呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体，持续煮沸，Fe(OH)3 胶体发生聚沉，析出红褐色沉淀，D项正确。] 4.D[CuS精矿（含有杂质Zn、Fe元素）在高压O2作用下，用 硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO4、S、H2O,Fe2+被氧化 为Fe+,然后加入NH调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3 沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到 的滤渣中含有S、Fe(OH)3:滤液中含有Cu2+、Zn2十：然后向 滤液中通入高压H2,根据元素活动性：Zn>H>Cu,Cu2+被 还原为Cu单质，通过过滤分离出来：而Z+仍然以离子形式 存在于溶液中，再经一系列处理可得到Z单质。A.经过上 述分析可知固体X主要成分是S,Fe(OH)3,金属M为Zn,A 正确：B.CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s) Cu2+(aq)十S2(aq),增大O2的浓度，可以反应消耗S2-, 使之转化为S,从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金 属离子的浸取，B正确：C.根据流程图可知：用NH调节溶液 pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式 存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范固，可知中和时应该调 节溶液pH范国为3.2~4.2，C正确；D.在用H2还原Cu2+变 为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H十，与溶液中OH结 合形成H2O,若还原时增大溶液的酸度，c(H十)增大，不利于 H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误：故 合理选项是D。门 5.B[已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价， CHO一带一个单位负电荷，据此分析解题。A.由分析可知 化合物FeO(OCH)中Fe的化合价为十3价，故其与稀盐酸 反应生成FeCl3、CH3OH、H2O,反应原理为：FeO(OCHg)+ 3HC1一FeCl3十H2O+CH3OH,A不合题意；B.由分析可 知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为十3价，C为一1，若 隔绝空气加热分解生成FO,CO2,H2O则得失电子总数不相 等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FO、CO2、 H2O,B符合题意；C.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe 的化合价为十3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I 氧化为I2,反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI一2Fel2+12十 2H2O+2CH3OH,再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C不合 题意：D.化合物FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2O3、