专题07 水溶液中的离子反应与平衡（2大题型）（浙江专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题07 水溶液中的离子反应与平衡 2大考点概览 题型一 文字型粒子间平衡 题型二 图象型粒子间分析 文字型粒子间平衡 题型01 1． (2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是( ) A．常温下，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，Ka(HF)=6.3×10-4，因此NH4F溶液显酸性 B．KH2PO2是正盐，因此H3PO2是一元酸 C．甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D．Al3+与HCO3-在溶液中不能大量共存，因此[Al(OH)4]-与HCO3-在溶液中也不能大量共存 2．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)已知：HClO的电离常数：Ka=4.0×10-8，H2S的电离常数：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.0×10-11，Ksp(CaCO3)=3.6×10－9，Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39。下列说法不正确的是( ) A．Fe3+与CO32-、ClO-、S2-在溶液中均不能大量共存 B．0.5 mol/L Na2S溶液中微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-) C．碳酸钙悬浊液中c(Ca2+)>c(CO32-)，且CO32-的水解率约为83.3% D．0.1 mol/L H2S溶液中微粒浓度大小：c(H+)＞c(HS―)＞c(OH-)＞c(S2－) 3．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)下列有关操作不能实现反应目的或对应反应方程式不正确的是( ) A．实验室利用SbCl3制取Sb2O3：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl B．把NH3·H2O滴入AgNO3溶液来制取银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O C．Fe(OH)3利用电解法制备消毒剂Na2FeO4：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O D．强酸性物质能使牙齿的釉质层[主要成分为]逐渐溶解(的，，)： 4．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)25℃时，NH3·H2O(可看作NH3+H2O)的Kb=1.8×10－5，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10－17，[Ag(NH3)2]+ +I-AgI+2NH3的解离常数Kd=6.0×10－8。 下列说法不正确的是( ) A． AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2]+ +Cl-， B． [Ag(NH3)2]+ +2H+Ag++2NH4+， C．向c(Cl－)、c(I－)均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量，最终 D．向10mL0.1mol·L-1AgNO3和10mL0.2mol·L-1NH3·H2O的混合溶液中加入过量KI固体，仍有AgI生成 5．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)25℃时，的电离常数。下列描述正确的是( ) A．PbCO3在水中和的溶液中的溶解度相同 B．c(Pb2+)饱和Pb(OH)2溶液<饱和PbCO3溶液 C．浓度均为0.2 mol/L的Pb(NO3)2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，生成沉淀为PbCO3 D．Pb2+ +2HCO3-= PbCO3↓+ H2CO3，K的数量级为1010 6．(2026·浙江省七校联盟高三一模)现在有1L1mol·L-1 HA溶液和1L1mol·L-1 NaA溶液的混合溶液其，已知，。下列说法正确的是( ) A．溶液中微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH―) B．向溶液中加入2 L0.5mol·L-1的NaOH，溶液pH=9.3 C．向溶液中加入Pb(OH)2，若使A-完全沉淀，调控pH不能超过8 D．向混合溶液中加入1 L0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液后， 7．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：时，Ksp(BaSO3)= 5.0×10－10，Ksp(BaSO4)= 1.0×10－10，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，下列说法正确的是( ) A．将足量BaSO4固体投入pH=10的Na2SO3溶液中(忽略二级水解)，不能生成BaSO3沉淀 B．BaSO4(s)+SO32-(aq)BaSO3(s)+SO42-(aq) K=5 C．在无氧环境下，向含BaSO4的溶液中通入SO2气体，溶液中cBa2＋不变 D．向相同浓度的SO42-和SO32-的混合溶液中滴加BaCl2溶液，两者不可能同时沉淀 8．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)25℃，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)=7.0×10－3mol·L-1；Ksp(CaC2O4)=2.5×10－9；Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4 )=1.5×10-4mol·L-1；Ka(CH3COOH)=1.75×10-5；lg1.5=0.18。下列说法不正确的是( ) A．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)增大 B．在的H2C2O4溶液中：， C．在H2C2O4中加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀 D．向0.010mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH变色范围：5.0~8.0)，溶液呈蓝色 9．(2026·浙江省Z20联盟高三一模) 25℃，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)=3.0×10-3mol·L-1，Ksp(CaC2O4)=10－8.6，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。下列描述不正确的是( ) A．Ksp(CaSO4)=9.0×10－6 B．向0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入几滴酚酞试剂(变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色 C．0.10mol·L-1H2C2O4溶液中：cC2O42-＞cOH－ D．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)增大 10．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)= 3.4×10－9，Ksp(MgCO3)=6.8×10－6，不考虑Mg2+的水解，下列描述不正确的是( ) A．pH：CaCO3饱和溶液＜MgCO3饱和溶液 B．cH2CO3：CaCO3饱和溶液＞MgCO3饱和溶液 C．H2CO3饱和溶液中cCO32-≈4.7×10-11 D．浓度为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，有沉淀产生 11．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)常温下，现有含0.01mol·L-1Cd2+的废液，可加入0.01 mol·L-1Na2S溶液或固体生成沉淀除去Cd2+。下列说法不正确的是( ) (已知：Ksp(FeS)=6.4×10－18，Ksp(CdS)=8.0×10－27，Ksp[Cd (OH)2]= 7.2×10－15；H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13) A．0.01 mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(OH−)> c(HS−)> c(S2−) B．向20mL0.01mol·L-1Cd2+溶液中加入20mL0.01 mol·L-1Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是CdS C．生成的CdS沉淀不溶于0.1mol·L-1盐酸 D．Cd2+(aq)+2HS-(aq)CdS(s)+H2S(aq)反应的平衡常数 12．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)某矿渣经硫酸酸浸后，过滤得含1 mol/LFeSO4、1 mol/L NiSO4的酸性滤液1，通过以下流程获得Ni： 已知：常温下，，，，，，，溶液中某离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1时认为该离子已沉淀完全。 下列说法正确的是( ) A．除铁过程，可通过直接调节pH后过滤的方法实现 B．常温沉镍时，需调节溶液pH=2，此时 C．其它条件不变，用K2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，对Ni的产率无影响 D．(NH4)2C2O4溶液中存在守恒关系：cOH－)＋c(NH3·H2O)＝cH＋)+2cH2C2O4)＋cHC2O4-) 13．(2026·浙江省强基联盟高三二模)某兴趣小组通过实验Ⅰ和实验Ⅱ探究NaHSO3溶液的性质。已知：，，，，。 下列说法正确的是( ) 实验I 实验II A．该实验的NaHSO3溶液中：cSO32-)＞cH2SO3) B．I中能发生反应：HSO3-+HCO3-=SO32-+CO2↑+H2O C．II中不能产生BaSO3白色沉淀 D．I中溶液的pH增大，II中溶液的pH减小 14．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/LAg+与Cd2+，某小组进行如下实验研究。 物质 H2S H2CO3 Ag+相关 Cd2+相关 相关常数 Ka1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ksp(Ag2S)=1.0×10－49 Ksp(AgCl)=2.0×10－10 Ksp(CdS)=1.5×10－29 Ksp(CdCO3)=1.0×10－12 Ksp[Cd(OH)2]=5.0×10－15 实验Ⅰ：取10mL废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入H2S气体，观察现象； 实验Ⅱ：取10mL废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaCl溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液中继续加入过量的NH4HCO3溶液沉镉(CdCO3)，完成Ag+、Cd2+的有效分离。 下列说法不正确的是( ) A．Ag2S饱和溶液中存在：c(OH-)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-) B．实验Ⅱ加入过量NH4HCO3溶液后产生CdCO3沉淀，该反应可保证Cd2+沉淀完全 C．实验Ⅰ中存在反应：2AgCl+H2SAg2S+2H++2Cl- K=4×109  D．在浓度为0.02mol/LCdCl2溶液中，等体积加入0.02mol/LNa2S溶液，反应初始生成Cd(OH)2沉淀 15．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)常温时，Ka1(H2C2O4)=10−1.2，Ka2(H2C2O4)=10−3.8，Ksp(BaC2O4)=10−7.6。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液，有c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-) B．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性时：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4) C．向0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D．向0.2 mol·L−1 H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成 16．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)电镀工厂的废水中常含有一定量的[Ag(CN)2]-，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用Kf表示；已知常温下：，Ag++2CN-[Ag(CN)2]- Kf=1.3×1021。下列说法正确的是( ) A．向电镀废水中加入一定量Na2S除去[Ag(CN)2]-后，滤液可直接排放 B．处理后的废液中若仅含，则溶液pH约为 C．NaCN溶液可以显著溶解AgI：AgI+2CN-[Ag(CN)2]-+I- Kf=1.1×105 D．向废水中加入稀硫酸调至pH =2，溶液中存在c(CN-)＞c(HCN) 17．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是( ) A． B．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出) C．当Na2CO3溶液中水解率达50%时， D．， 18．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)氢硫酸(H2S)是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 实验I：向20mL0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加0.1mol·L-1ZnCl2溶液 实验II：向20mL0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加0.1mol·L-1 HCl溶液 实验III：向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液 已知：H2S的电离平衡常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，Ksp(ZnS)= 1.6×10－24，Ksp(CuS)= 6.3×10－36。忽略溶液混合后体积变化。 下列说法不正确的是( ) A．实验I中ZnCl2溶液体积为60mL时，溶液中c(S2-)=3.2×10-23mol·L-1 B．实验I中ZnCl2溶液体积小于10mL时，会发生反应Zn2++2HS-= ZnS↓ +H2S↑ C．实验II不可以选用甲基橙作为指示剂 D．实验III中CuSO4溶液体积为20mL时，溶液pH等于1 图象型粒子间分析 题型02 1．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)已知25℃下，将足量的Pb(OH)2粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 已知：，；Pb(OH)2(aq)的电离常数分别为Kb1、Kb2。下列说法不正确的是( ) A．图中c表示Pb(OH)2 B．上层清液中Pb(OH)2(aq)浓度为mol/L C．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，Pb(OH)2(aq)浓度减小 D． 2．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。常温下，0.1000mol·L-1的H3L和0.001mol·L-1的CuSO4混合溶液中，HL2-和L3-的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．Cu2++L3-⇌[CuL]-  K=1×10-9.4 B．当pH=5时，体系中 C．图中点对应的pH=4.3 D．HL2-⇌H++L3- K=1×10-11.6 3．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)常温下，“H2S-HS--S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的。下列说法不正确的是( ) A．Ka1(H2S)=10-6.9 B．0.05 mol/L的Na2S溶液中含硫微粒主要以HS-形式存在 C．若H2S初始浓度为0.1 mol/L，则A点对应溶液中有： D．向含有Cu2+的溶液中通入H2S气体发生反应：Cu2++H2SCuS↓+2H+， 4．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)一定温度下，向0.1mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，溶液中pNH3与的关系如图所示，已知pNH3={代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}，该温度下Ksp(AgCl)= 1.6×10－10，下列说法不正确的是( ) A．图中代表的是 B．该溶液中 C．向该溶液中滴入稀硝酸，减小 D．AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为K=1.6×10-4 5．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中lg c(M)与pH关系如图所示(M代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、Ca2+)，已知Ksp(CaC2O4)=10－8.62、Ksp[Ca(OH)2]= 10－5.6。下列有关说法正确的是( ) A．Ka2为10-4.2 B．溶液pH=7时， C．pH＞12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4转化为Ca(OH)2 D．A点时，体系中 6．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数随变化曲线如图。已知：  ，为气相CO2分压。下列说法不正确的是( ) A．H2CO3的Ka=10-6.3 B．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液、1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值之差小于0.5 C．NaHCO3溶液中，cNa＋＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3 D．，则 7．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。 下列说法错误的是( ) A．曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B．的溶度积常数Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10－9.75 C．反应[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为 D．c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+) 8．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)一定温度下，向0.1mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，溶液中pNH3与的关系如图所示，已知pNH3={代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}，该温度下Ksp(AgCl)= 1.6×10－10，下列说法不正确的是( ) A．图中代表的是 B．该溶液中 C．向该溶液中滴入稀硝酸，减小 D．AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为K=1.6×10-4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水溶液中的离子反应与平衡 文字型粒子间平衡 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C A C C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D D D B C A C 图象型粒子间分析 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C D A D A D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水溶液中的离子反应与平衡 2大考点概览 题型一 文字型粒子间平衡 题型二 图象型粒子间分析 文字型粒子间平衡 题型01 1．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是( ) A．常温下，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，Ka(HF)=6.3×10-4，因此NH4F溶液显酸性 B．KH2PO2是正盐，因此H3PO2是一元酸 C．甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D．Al3+与HCO3-在溶液中不能大量共存，因此[Al(OH)4]-与HCO3-在溶液中也不能大量共存 【答案】D 【解析】A项，根据Kb（NH3·H2O） =1.8×10-5 ，得， Ka（HF）=6.3×10-4，得，由于 ，NH4F溶液显酸性，A正确；B项，KH2PO2是次磷酸钾，属于正盐，表明H3PO2分子中仅有一个可电离的氢原子，因此H3PO2是一元酸，B正确；C项，甲酸酸性强于乙酸，是因为乙酸中推电子基团甲基会使羧基中O-H键极性减弱，酸性降低，类比到酚类，对甲基苯酚的对位甲基为推电子基团，会使酚羟基的O-H键极性减弱，降低酸性，故对甲基苯酚酸性弱于苯酚，类比合理， C正确；D项，Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓ +3CO2↑，Al3+与HCO3-因双水解反应不能大量共存；[Al(OH)4]-与HCO3-发生[Al(OH)4]-+HCO3- = Al(OH)3↓ +CO32-+H2O，该反应并非双水解，因此推理不合理，D错误；故选D。 2．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)已知：HClO的电离常数：Ka=4.0×10-8，H2S的电离常数：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.0×10-11，Ksp(CaCO3)=3.6×10－9，Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39。下列说法不正确的是( ) A．Fe3+与CO32-、ClO-、S2-在溶液中均不能大量共存 B．0.5 mol/L Na2S溶液中微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-) C．碳酸钙悬浊液中c(Ca2+)>c(CO32-)，且CO32-的水解率约为83.3% D．0.1 mol/L H2S溶液中微粒浓度大小：c(H+)＞c(HS―)＞c(OH-)＞c(S2－) 【答案】C 【解析】A项，Fe3+是强酸性离子，容易水解生成Fe(OH)3，其溶度积Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39，说明其极难溶，在水中极易水解。CO32-、ClO-、S2-均为弱酸的酸根离子，在水中水解呈碱性，与Fe3+相遇时，会因促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3，不能大量共存，A正确；B项，0.5 mol/L Na2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，S2-+H2OHS-+OH-，，若忽略2级水解，设水解的c(S2-)=xmol/L，则，解得，S2-的水解程度为，所以溶液以c(S2-)为主，且存在c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)，若只考虑一级水解，则c(OH-)=c(HS-)，但二级水解会消耗HS-、产生OH-，水的电离也会产生OH-，所以c(OH-)>c(HS-)，则离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-)，B正确；C项，碳酸钙的溶度积，由于CaCO3是1:1型盐，设溶解度为s，则得，所以，两者浓度相等，CO32-会水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解常数，设水解的为x，则，解得，即水解率约为，C错误；D项，H2S是二元弱酸，第一步电离H2SHS-+H+，，一级电离大于二级电离，因此c(H+)＞c(HS―)＞c(S2－)，；，，则溶液中离子浓度：c(H+)＞c(HS―)＞c(OH-)＞c(S2－)，D正确； 故选C。 3．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)下列有关操作不能实现反应目的或对应反应方程式不正确的是( ) A．实验室利用SbCl3制取Sb2O3：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl B．把NH3·H2O滴入AgNO3溶液来制取银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O C．Fe(OH)3利用电解法制备消毒剂Na2FeO4：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O D．强酸性物质能使牙齿的釉质层[主要成分为]逐渐溶解(的，，)： 【答案】D 【解析】A项，三氯化锑在水中水解生成三氧化二锑和HCl，方程式无误，A正确；B项，Ag+与NH3·H2O反应生成银氨配离子，同时生成水，方程式无误，B正确；C项，Fe(OH)3在碱性条件下被电解氧化为高铁酸根离子(FeO42-)。反应式中，Fe从+3价被氧化为+6价，失去3个电子，反应式书写正确，C正确；D项，根据化学反应规律，与反应时， 与结合生成或，而不是，且方程式中的与不能共存，会生成沉淀，离子方程式可以是：，D错误；故选D。 4．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)25℃时，NH3·H2O(可看作NH3+H2O)的Kb=1.8×10－5，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10－17，[Ag(NH3)2]+ +I-AgI+2NH3的解离常数Kd=6.0×10－8。 下列说法不正确的是( ) A． AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2]+ +Cl-， B． [Ag(NH3)2]+ +2H+Ag++2NH4+， C．向c(Cl－)、c(I－)均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量，最终 D．向10mL0.1mol·L-1AgNO3和10mL0.2mol·L-1NH3·H2O的混合溶液中加入过量KI固体，仍有AgI生成 【答案】C 【解析】A项，该反应的平衡常数 ，A正确；B项，，，反应 [Ag(NH3)2]+ +2H+Ag++2NH4+的平衡常数 ，B正确；C项，加入过量 AgNO3后，溶液中 c(Ag＋)相同，则 ，C错误；D项，Ksp(AgI)=8.5×10－17，向10mL0.1mol·L-1AgNO3和10mL0.2mol·L-1NH3·H2O的混合溶液中加入过量KI固体，可看作[Ag(NH3)2]+ +I-AgI+2NH3，，混合后溶液中总 c(Ag＋)=0.05mol·L-1 ，总c(NH3)=0.1mol·L-1 ，形成 [Ag(NH3)2]+后游离c(Ag＋)=9.08×10-4mol·L-1 ，加入过量KI后，c(I-)很大，离子积 c(Ag＋)·c(I-)＞Ksp(AgI)=8.5×10－17，故有AgI生成，D正确；故选C。 5．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)25℃时，的电离常数。下列描述正确的是( ) A．PbCO3在水中和的溶液中的溶解度相同 B．c(Pb2+)饱和Pb(OH)2溶液<饱和PbCO3溶液 C．浓度均为0.2 mol/L的Pb(NO3)2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，生成沉淀为PbCO3 D．Pb2+ +2HCO3-= PbCO3↓+ H2CO3，K的数量级为1010 【答案】A 【解析】A项，在纯水中，PbCO3的溶度积 Ksp=7.4×10-14。设溶解度为s，则s2=Ksp，所以 ；在0.01 mol/L NaI溶液中，[I⁻] = 0.01 mol/L。PbI2的溶度积Ksp=9.8×10-9；计算离子积：，无PbI2沉淀生成，因此溶解度与纯水中相同，A正确；B项，饱和Pb(OH)2溶液中，，数量级为10-6，饱和PbCO3溶液中，，数量级为10-7，前者c(Pb2+)更大，B错误；C项，浓度均为0.2mol·L-1 的Pb(NO3)2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，，，远大于，则生成沉淀PbCO3；Na2CO3溶液呈碱性，混合后初始c(CO32-)=0.1mol·L-1 ，结合Ka2=4.7×10-11，计算c(OH-)=≈4.47×10-3mol·L-3。Pb(OH)2的离子积 ＞ ，有Pb(OH)2沉淀生成，C错误；D项，Pb2+ +2HCO3-= PbCO3↓+ H2CO3反应平衡常数，数量级为，D错误；故选A。 6．(2026·浙江省七校联盟高三一模)现在有1L1mol·L-1 HA溶液和1L1mol·L-1 NaA溶液的混合溶液其，已知，。下列说法正确的是( ) A．溶液中微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH―) B．向溶液中加入2 L0.5mol·L-1的NaOH，溶液pH=9.3 C．向溶液中加入Pb(OH)2，若使A-完全沉淀，调控pH不能超过8 D．向混合溶液中加入1 L0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液后， 【答案】C 【解析】A项，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)+ c(H+)=c(A－)+c(OH-)。根据题干，溶液pH=4.7呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH-)，将该结果代入上式可得c(Na＋)＜c(A－)。A错误；B项，原溶液有c(Na＋)+ c(H+)=c(A－)+c(OH-)，其中c(Na＋)= 0.5mol·L-1，，。代入可得。代入可得。则。向原混合溶液中加入2L0.5mol·L-1NaOH溶液，HA会被完全中和，此时的溶液成为0.5mol·L-1 NaA溶液。根据物料守恒，则有c(Na＋)=c(A－)+c(HA)= 0.5mol·L-1。根据电荷守恒，则有c(Na＋)+ c(H+)=c(A－)+c(OH-)。假设pH=9.3成立，则，，则，。根据此结果计算。则假设前提“混合溶液的pH=9.3”不成立。B错误；C项，若要A-完全沉淀，则。根据已知条件，，则A-完全沉淀时，要满足。同时，，。则，。C正确；D项，在混合溶液中有电荷守恒c(Na＋)+ c(H+)+2c(Pb2+)=c(A－)+c(OH-)+ c(NO3-)。假设成立，则有，化简可得。将该结果代入电荷守恒式化简可得c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+ c(NO3-)。根据已知条件，原溶液呈酸性，Pb2+水解也会产生H+，故向其中加入Pb(NO3)2溶液不会影响整体酸碱性。混合后的溶液仍呈酸性，应有c(H＋)＞c(OH-)。将结果代入电荷守恒化简式则有c(Na＋)＜c(NO3－)。但根据已知条件计算可得，根据假设得出的结论与此结果矛盾。则假设前提不成立。D错误；故选C。 7．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：时，Ksp(BaSO3)= 5.0×10－10，Ksp(BaSO4)= 1.0×10－10，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，下列说法正确的是( ) A．将足量BaSO4固体投入pH=10的Na2SO3溶液中(忽略二级水解)，不能生成BaSO3沉淀 B．BaSO4(s)+SO32-(aq)BaSO3(s)+SO42-(aq) K=5 C．在无氧环境下，向含BaSO4的溶液中通入SO2气体，溶液中cBa2＋不变 D．向相同浓度的SO42-和SO32-的混合溶液中滴加BaCl2溶液，两者不可能同时沉淀 【答案】C 【解析】A项，在pH=10的Na2SO3溶液中，SO32-的浓度较高，Q=可能大于BaSO3的Ksp(5×10-10)，因此可能生成BaSO3沉淀，A错误；B项，沉淀转化反应的平衡常数K应为，B错误；C项，通入SO2生成H2SO3，离解产生的SO32-浓度较低，Q=未超过BaSO3的Ksp，故Ba2+浓度不变，C正确；D项，当Ba2+浓度足够高时，可同时满足Q(BaSO4)≥1×10-10和Q(BaSO3)≥5×10-10，两种沉淀可能同时生成并共存，D错误；故选C。 8．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)25℃，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)=7.0×10－3mol·L-1；Ksp(CaC2O4)=2.5×10－9；Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4 )=1.5×10-4mol·L-1；Ka(CH3COOH)=1.75×10-5；lg1.5=0.18。下列说法不正确的是( ) A．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)增大 B．在的H2C2O4溶液中：， C．在H2C2O4中加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀 D．向0.010mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH变色范围：5.0~8.0)，溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】A项，CaSO4饱和溶液中，CaC2O4饱和溶液中c(Ca2＋)小于CaSO4，CaC2O4饱和溶液中c(Ca2＋)，向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)增大，A正确；B项，H2C2O4的电离常数，将代入计算，等式成立，可知对应的是0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，则，故在0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中：，B正确；C项，根据题给K值可知，醋酸的酸性弱于草酸，在H2C2O4中加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，会产生更多的草酸根离子，有利于生成CaC2O4沉淀，C正确；D项，根据C2O42−+H2OHC2O4 -+OH-，，，pH=7.91，溶液呈紫色，D错误；故选D。 9．(2026·浙江省Z20联盟高三一模) 25℃，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)=3.0×10-3mol·L-1，Ksp(CaC2O4)=10－8.6，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。下列描述不正确的是( ) A．Ksp(CaSO4)=9.0×10－6 B．向0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入几滴酚酞试剂(变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色 C．0.10mol·L-1H2C2O4溶液中：cC2O42-＞cOH－ D．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)增大 【答案】B 【解析】A项，CaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，则c(Ca2＋)=3.0×10-3mol·L-1= c(SO42-)，，A正确；B项，0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-分步水解显碱性，主要由第一步水解决定C2O42-+H2OHC2O4-+OH-溶液cOH－，，cOH－，，故，滴加酚酞溶液显无色，B错误；C项，，cOH－，故，C正确；D项，Ksp(CaC2O4)=10－8.6< Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，CaC2O4悬浊液中c(Ca2＋)小于CaSO4饱和溶液中的c(Ca2＋)，加入CaSO4(s)会溶解，c(Ca2＋)增大，D正确；故选B。 10．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)= 3.4×10－9，Ksp(MgCO3)=6.8×10－6，不考虑Mg2+的水解，下列描述不正确的是( ) A．pH：CaCO3饱和溶液＜MgCO3饱和溶液 B．cH2CO3：CaCO3饱和溶液＞MgCO3饱和溶液 C．H2CO3饱和溶液中cCO32-≈4.7×10-11 D．浓度为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，有沉淀产生 【答案】B 【解析】A项，溶度积越大，表示该物质在水中溶解度越大，溶液中离子浓度越大，溶液碱性越强，pH越大，由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，说明碳酸镁溶解度更大，pH更大，A正确；B项，由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MnCO3)，碳酸钙比碳酸镁的溶解度小，溶液中cCO32-小，水解程度小，生成cH2CO3也小，CaCO3饱和溶液＜MgCO3饱和溶液，B错误；C项，H2CO3的第一步电离生成HCO3-，第二步电离生成CO32-，由于Ka2很小，说明第二步电离程度极小，H2CO3饱和溶液中cCO32-≈Ka2，C正确；D项，在NaHCO3溶液中，HCO3-发生电离产生CO32-：HCO3-H++CO32-。在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，cCO32-远大于10-8 mol·L-1。当滴加CaCl2溶液时，离子积很容易大于Ksp(CaCO3)= 3.4×10－9，故有沉淀产生，D正确；故选B。 11．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)常温下，现有含0.01mol·L-1Cd2+的废液，可加入0.01 mol·L-1Na2S溶液或固体生成沉淀除去Cd2+。下列说法不正确的是( ) (已知：Ksp(FeS)=6.4×10－18，Ksp(CdS)=8.0×10－27，Ksp[Cd (OH)2]= 7.2×10－15；H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13) A．0.01 mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(OH−)> c(HS−)> c(S2−) B．向20mL0.01mol·L-1Cd2+溶液中加入20mL0.01 mol·L-1Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是CdS C．生成的CdS沉淀不溶于0.1mol·L-1盐酸 D．Cd2+(aq)+2HS-(aq)CdS(s)+H2S(aq)反应的平衡常数 【答案】B 【解析】A项，Na2S溶液中，Na+浓度为0.02 mol/L，S2−水解生成HS−和OH−，水解后OH−浓度略高于HS−，S2−浓度最低，顺序为c(Na+)>c(OH−)> c(HS−)> c(S2−)，A正确；B项，混合后Cd2+和S2−浓度均为0.005mol/L，Q=2.5×10-5 > Ksp(CdS)=8×10-27，且反应Cd2++2S2-+2H2O= Cd(OH)2↓+2HS-，，平衡常数大于105的反应一般认为完全进行，所以也一定会生成大量Cd(OH)2沉淀，B错误；C项，CdS溶解反应为CdS(s)+2H+(aq)H2S(aq)+Cd2+(aq)，，可以得出其平衡常数很小，且盐酸浓度低，所以0.1 mol盐酸不可以溶解CdS，C正确；D项，该反应平衡常数，D正确；故选B。 12．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)某矿渣经硫酸酸浸后，过滤得含1 mol/LFeSO4、1 mol/L NiSO4的酸性滤液1，通过以下流程获得Ni： 已知：常温下，，，，，，，溶液中某离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1时认为该离子已沉淀完全。 下列说法正确的是( ) A．除铁过程，可通过直接调节pH后过滤的方法实现 B．常温沉镍时，需调节溶液pH=2，此时 C．其它条件不变，用K2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，对Ni的产率无影响 D．(NH4)2C2O4溶液中存在守恒关系：cOH－)＋c(NH3·H2O)＝cH＋)+2cH2C2O4)＋cHC2O4-) 【答案】D 【解析】含1 mol/LFeSO4、1 mol/L NiSO4的酸性滤液，首先进行除铁，膜分离出硫酸，加入草酸铵，生成NiC2O4，最后加热制得镍。A项，根据溶度积常数计算，，Fe2+ 沉淀完全时的pH=8.35；，Ni2+沉淀完全时的pH=8.87，二者沉淀时的pH值非常接近，若直接调节pH，两种金属离子均会沉淀，达不到分离两种金属离子的目的，A错误；B项，沉镍时，需调节溶液pH=2，草酸的一级电离常数表达式为：，草酸的二级电离常数表达式为：，则，B错误；C项，K2C2O4强碱弱酸盐，水解显碱性，用K2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，容易形成Ni(OH)2沉淀，C错误；D项，根据(NH4)2C2O4溶液中的电荷守恒：cNH4＋)＋cH＋)＝cOH－)＋cHC2O4-)＋2cC2O42-)，物料守恒为：cNH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2cH2C2O4)＋2cHC2O4-)＋2cC2O42-)，两式联立可得cOH－)＋c(NH3·H2O)＝cH＋)+2cH2C2O4)＋cHC2O4-)，D正确；故选D。 13．(2026·浙江省强基联盟高三二模)某兴趣小组通过实验Ⅰ和实验Ⅱ探究NaHSO3溶液的性质。已知：，，，，。 下列说法正确的是( ) 实验I 实验II A．该实验的NaHSO3溶液中：cSO32-)＞cH2SO3) B．I中能发生反应：HSO3-+HCO3-=SO32-+CO2↑+H2O C．II中不能产生BaSO3白色沉淀 D．I中溶液的pH增大，II中溶液的pH减小 【答案】D 【解析】A项，，pH=4.0，则，，故cSO32-)＜cH2SO3)，A错误；B项，H2CO3的Ka1=4.5×10-7大于H2SO3的Ka2，HSO3-不能制备比它强的H2CO3，因此HSO3-与HCO3-不反应，B错误；C项，溶液混合后c(Ba2＋)=0.05mol·L-1 ，在 pH=4的NaHSO3溶液中，HSO3-存在电离平衡：HSO3-H++SO32-，电离常数，，HSO3-存在水解平衡： HSO3-+H2OH2SO-+OH- ，，，HSO3-的水解和电离程度均很小，忽略不计，，，，Ⅱ中能产生白色沉淀，C错误；D项，Ⅰ中：向显酸性的亚硫酸氢钠溶液中加入显碱性的碳酸氢钠溶液，会使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，Ⅱ中：HSO3-H++SO32-，亚硫酸根结合钡离子生成亚硫酸钡沉淀，平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，D正确；故选D。 14．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/LAg+与Cd2+，某小组进行如下实验研究。 物质 H2S H2CO3 Ag+相关 Cd2+相关 相关常数 Ka1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ksp(Ag2S)=1.0×10－49 Ksp(AgCl)=2.0×10－10 Ksp(CdS)=1.5×10－29 Ksp(CdCO3)=1.0×10－12 Ksp[Cd(OH)2]=5.0×10－15 实验Ⅰ：取10mL废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入H2S气体，观察现象； 实验Ⅱ：取10mL废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaCl溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液中继续加入过量的NH4HCO3溶液沉镉(CdCO3)，完成Ag+、Cd2+的有效分离。 下列说法不正确的是( ) A．Ag2S饱和溶液中存在：c(OH-)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-) B．实验Ⅱ加入过量NH4HCO3溶液后产生CdCO3沉淀，该反应可保证Cd2+沉淀完全 C．实验Ⅰ中存在反应：2AgCl+H2SAg2S+2H++2Cl- K=4×109  D．在浓度为0.02mol/LCdCl2溶液中，等体积加入0.02mol/LNa2S溶液，反应初始生成Cd(OH)2沉淀 【答案】D 【解析】A项，Ag2S的Ksp极小，溶液中S2-浓度极低，其水解生成HS-和OH-，导致c(OH-)>c(H+)，且HS-浓度高于S2-，S2-的水解常数为，水解程度较大，则存在：：c(OH-)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)，A正确；B项，CdCO3的Ksp=1.0×10-12，过量NH4HCO3提供足够CO32-，使c(CO32-)≥1.0×10-7mol/L，此时Cd2+浓度≤1×10-5mol/L，沉淀完全，B正确；C项，实验Ⅰ中存在反应：2AgCl+H2SAg2S+2H++2Cl-，该反应的平衡常数==4×109，C正确；D项，混合后Cd2+和S2-浓度均为0.01mol/L，Qc=c(Cd2+)c(S2-)=10-4，远大于CdS的Ksp和Cd(OH)2的Ksp，且CdS的Ksp远小于Cd(OH)2的Ksp，优先生成CdS而非Cd(OH)2，D错误；故选D。 15．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)常温时，Ka1(H2C2O4)=10−1.2，Ka2(H2C2O4)=10−3.8，Ksp(BaC2O4)=10−7.6。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液，有c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-) B．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性时：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4) C．向0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D．向0.2 mol·L−1 H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成 【答案】B 【解析】A项，电荷守恒：c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)+c(OH⁻)，故A错误；B项，pKa1=1.2，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)时的pH为1.2，pKa2=3.8，c(C2O42-)=c(HC2O4-)时的pH为3.8，H2C2O4溶液中分布系数和pH的关系图为：，因此pH>3.8时有则浓度顺序为c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，B正确；C项，KHC2O4溶液中HC2O4-的Ka2=10-3.8，水解平衡常数为，HC2O4-电离大于水解，溶液显酸性，酚酞无色，C错误；D项，反应为H2C2O4+Ba2+=BaC2O4↓+2H+，，K很大，有沉淀生成，D错误；故选B。 16．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)电镀工厂的废水中常含有一定量的[Ag(CN)2]-，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用Kf表示；已知常温下：，Ag++2CN-[Ag(CN)2]- Kf=1.3×1021。下列说法正确的是( ) A．向电镀废水中加入一定量Na2S除去[Ag(CN)2]-后，滤液可直接排放 B．处理后的废液中若仅含，则溶液pH约为 C．NaCN溶液可以显著溶解AgI：AgI+2CN-[Ag(CN)2]-+I- Kf=1.1×105 D．向废水中加入稀硫酸调至pH =2，溶液中存在c(CN-)＞c(HCN) 【答案】C 【解析】A项，处理后的滤液含有CN-，直接排放可能仍存在毒性，A错误；B项，设水解了x mol/L CN-，，计算得，0.01mol/LNaCN溶液的pH约为10.6，B错误；C项，反应，C正确；D项，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，Ka(HCN)==6.25×10-10，得出c(CN-)<c(HCN)，D错误；故选C。 17．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是( ) A． B．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出) C．当Na2CO3溶液中水解率达50%时， D．， 【答案】A 【解析】A项，Fe2+水解生成Fe(OH)2(aq)，而非Fe(OH)2(s)，故与Fe(OH)2(s)的溶解平衡无关，A错误；B项，由物料守恒可得，：cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3①，由电荷守恒可得：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-+ c(Cl－)②，以及题给等式cHCO3-＋2cH2CO3=c(Cl－)③，将①③代入②得，c(H＋)=c(OH―)，B正确； C项，只考虑CO32-的第一步水解，设cNa2CO3为xmol，则结合题目给信息与三段式可得：CO32-+H2OHCO3-+OH-的，C正确；D项， 是由、、、，4个过程耦合而成，故总反应的平衡常数， D正确；故选A。 18．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)氢硫酸(H2S)是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 实验I：向20mL0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加0.1mol·L-1ZnCl2溶液 实验II：向20mL0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加0.1mol·L-1 HCl溶液 实验III：向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液 已知：H2S的电离平衡常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，Ksp(ZnS)= 1.6×10－24，Ksp(CuS)= 6.3×10－36。忽略溶液混合后体积变化。 下列说法不正确的是( ) A．实验I中ZnCl2溶液体积为60mL时，溶液中c(S2-)=3.2×10-23mol·L-1 B．实验I中ZnCl2溶液体积小于10mL时，会发生反应Zn2++2HS-= ZnS↓ +H2S↑ C．实验II不可以选用甲基橙作为指示剂 D．实验III中CuSO4溶液体积为20mL时，溶液pH等于1 【答案】C 【解析】A项，加入ZnCl2溶液体积为60mL时，，，A正确；B项，由于开始滴加的ZnCl2量较少而NaHS过量，因此该反应在初始阶段发生的是Zn2++2HS-= ZnS↓ +H2S↑，B正确；C项，实验II发生的反应：H++HS-=H2S↑，若恰好完全反应溶液中溶质是氯化钠，若盐酸过量时，因甲基橙变色范围是3.1(红)~4.4(黄)，可以选用甲基橙作为指示剂，C错误；D项，实验III中向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液，CuSO4溶液体积为20mL时，CuSO4+H2S= CuS↓+H2SO4，，，溶液pH等于1，D正确；故选C。 图象型粒子间分析 题型02 1．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)已知25℃下，将足量的Pb(OH)2粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 已知：，；Pb(OH)2(aq)的电离常数分别为Kb1、Kb2。下列说法不正确的是( ) A．图中c表示Pb(OH)2 B．上层清液中Pb(OH)2(aq)浓度为mol/L C．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，Pb(OH)2(aq)浓度减小 D． 【答案】C 【解析】将足量的Pb粉末投入水中达到溶解平衡，得到饱和溶液，存在沉淀溶解平衡Pb(OH)2(s) Pb 2+ (aq)+ 2OH-(aq)，；上层清液中存在电离平衡，其电离方程为Pb(OH)2 Pb(OH)++OH-、Pb(OH)+ Pb2+OH-，增大pH，OH-浓度增大，两个电离平衡均逆向移动，Pb(OH)+物质的量分数先增大后减小，曲线b代表[Pb(OH)+]，Pb(OH)2物质的量分数增大，曲线c代表Pb(OH)2，Pb2+物质的量分数减小，曲线a代表Pb2+，由b、c交点可计算=，a、b交点可计算=。A项，由分析可知图中c表示Pb(OH)2，A正确；B项，上层清液为Pb(OH)2的饱和溶液，Pb(OH)2存在溶解平衡，Pb(OH)2(s) Pb 2+ (aq)+ 2OH-(aq)，则 ， ==1.4×10-20，解得=  mol/L =1.4×10-9.5 mol/L，B正确；C项，上层清液中滴入1滴稀盐酸，c(OH-)减小，Pb(OH)2(aq)的电离平衡正向移动，但Pb(OH)2(s)会溶解补充Pb(OH)2(aq)，最终Pb(OH)2(aq)的浓度不变，C错误；D项，由分析可知，=，物质的量分数，代入上述浓度关系，化简得，D正确；故选C。 2．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。常温下，0.1000mol·L-1的H3L和0.001mol·L-1的CuSO4混合溶液中，HL2-和L3-的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．Cu2++L3-⇌[CuL]-  K=1×10-9.4 B．当pH=5时，体系中 C．图中点对应的pH=4.3 D．HL2-⇌H++L3- K=1×10-11.6 【答案】B 【解析】HL2-和L3-之间存在HL2-⇌H++L3-转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以HL2-为主，则c(HL2-)＞c(L3-)，lgc(HL2-)＞lgc(L3-)，则曲线I代表lgc(HL2-)，曲线II代表lgc(L3-)，随着pH增大，HL2-⇌H++L3-正向移动，c(L3-)增大，Cu2+和L3-结合形成配离子的反应依次为Cu2++L3-⇌[CuL]- K1、L3-+[CuL]-⇌[CuL2]4- K2，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V。A项，曲线III和曲线IV的交点代表，即c(Cu2+)=c([CuL]-)，由图可知，此时lgc(L3-)=-9.4，带入平衡Cu2++L3-⇌[CuL]-的 ，A正确；B项，由图可知，当pH=5时，c(HL2-)>、，此时c(HL2-)≈0.1mol/L，根据图像可知，，，结合Cu元素守恒可知，，则>，则体系中，B错误；C项，曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时lgc(L3-)=-7.2，可得L3-+[CuL]-⇌[CuL2]4-的平衡常数，a点时，，带入，解得c(L3-)=10-8.3mol/L，且a点对应c(HL2-)=0.1mol/L，带入HL2-⇌H++L3-的平衡常数，计算得c(H+)=10-4.3mol/L，故pH=4.3，C正确；D项，曲线I和曲线II的交点代表lgc(L3-)=lgc(HL2-)，即c(L3-)=c(HL2-)，此时pH=11.6，代入平衡常数表达式得，D正确；故选B。 3．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)常温下，“H2S-HS--S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的。下列说法不正确的是( ) A．Ka1(H2S)=10-6.9 B．0.05 mol/L的Na2S溶液中含硫微粒主要以HS-形式存在 C．若H2S初始浓度为0.1 mol/L，则A点对应溶液中有： D．向含有Cu2+的溶液中通入H2S气体发生反应：Cu2++H2SCuS↓+2H+， 【答案】C 【解析】H2S的第一步电离：H2SHS－+H+，H2S的第二步电离：HS-S2－+H+，pH增大，两个电离平衡正向移动，H2S物质的量分数持续减小，HS-物质的量分数先增大后减小，S2-物质的量分数持续增大，故过A点的曲线表示H2S，先增大后减小的为HS-，另一条为S2-，由图可知，c(HS-)=c(H2S)当时，，当c(HS-)=c(S2-)时，。A项，由分析可知 Ka1(H2S)=10-6.9，A正确；B项，因Na2S发生水解导致溶液呈碱性，0.1mol/L的强碱溶液pH≥13，pH：0.1mol/L的强碱溶液＞0.05mol/LNa2S溶液，故0.05 mol/LNa2S溶液7＜pH＜13，由图可知此时主要含硫微粒为HS-，B正确；C项，A 点根据电荷守恒：cNa＋)＋cH＋)＝cOH－)＋cHS-)＋2cS2-)，根据物料守恒： ，两式相加可得：，则有，C错误；D项，向含有Cu2+的溶液中通入H2S气体发生反应：Cu2++H2SCuS↓+2H+，，D正确；故选C。 4．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)一定温度下，向0.1mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，溶液中pNH3与的关系如图所示，已知pNH3={代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}，该温度下Ksp(AgCl)= 1.6×10－10，下列说法不正确的是( ) A．图中代表的是 B．该溶液中 C．向该溶液中滴入稀硝酸，减小 D．AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为K=1.6×10-4 【答案】D 【解析】A项， c(NH3)越大，pNH3越小，Ag⁺与NH3络合生成[Ag(NH3)2]⁺的程度越大，越大。图中δ2随pNH3增大而减小，说明δ2代表，A正确；B项，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷数之和=阴离子所带负电荷数之和，阳离子有Ag+、[Ag(NH3)2]+、NH4+、H+，阴离子有NO3-、OH-，故等式成立，B正确；C项，滴入稀硝酸，H⁺与NH3反应生成NH4+，c(NH3)减小，pNH3增大，Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡逆向移动，减小，C正确；D项，a点为交点，有c(Ag+)=，且该点处pNH3=3.5，则c(NH3)=10-3.5，则AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为，D错误；故选D。 5．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中lg c(M)与pH关系如图所示(M代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、Ca2+)，已知Ksp(CaC2O4)=10－8.62、Ksp[Ca(OH)2]= 10－5.6。下列有关说法正确的是( ) A．Ka2为10-4.2 B．溶液pH=7时， C．pH＞12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4转化为Ca(OH)2 D．A点时，体系中 【答案】A 【解析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，CaC2O4Ca2+C2O42-、H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-H++C2O42-，随着pH增大，H2C2O4浓度减小，HC2O4-浓度先增大后减小，C2O42-浓度增大，由于C2O42-浓度增大则Ca2+浓度减小，即①表示C2O42-、②表示H2C2O4、③表示HC2O4-、④表示Ca2+。A项，草酸的二级电离常数，当cC2O42-=cHC2O4-时，Ka2= c(H＋)，对应图中两曲线①③交点的pH=4.2，则Ka2=10-4.2，A正确；B项，若要使草酸钙溶液体系pH=7，必须向体系中加入可调节pH的某些试剂，即体系中还存在其他离子，溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，以下电荷守恒等式缺少某些离子，无法得出，B错误；C项，pH＞12时，如pH=13，c(OH-)=0.1mol/L，则c(Ca2+)=10-4.5mol/L，此时<，即没有氢氧化钙沉淀析出，C错误；D项，A点pH=1.32，，c(C2O42-)极小(由Ka2计算得远小于c(H＋)，则c(C2O42-)＜c(H＋)，D错误；故选A。 6．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数随变化曲线如图。已知：  ，为气相CO2分压。下列说法不正确的是( ) A．H2CO3的Ka=10-6.3 B．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液、1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值之差小于0.5 C．NaHCO3溶液中，cNa＋＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3 D．，则 【答案】D 【解析】如图可知，A点cHCO3-=cH2CO3，则，B点cCO32-=cHCO3-，则。A项，A点cHCO3-=cH2CO3，则，A正确；B项，根据质子守恒：cH＋=cOH－+cCO32--cH2CO3，，，得，当cHCO3-=0.1mol·L-1：，pH=8.3；当cHCO3-=1mol·L-1：，pH=8.3；两者近似相等，B正确；C项，根据物料守恒：cNa＋＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3，C正确；D项，根据有：，根据，，则，D错误；故选D。 7．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。 下列说法错误的是( ) A．曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B．的溶度积常数Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10－9.75 C．反应[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为 D．c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+) 【答案】A 【解析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。A项，氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；B项，由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；C项，由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K===，故C正确；D项，由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+)，故D正确；故选A。 8．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)一定温度下，向0.1mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，溶液中pNH3与的关系如图所示，已知pNH3={代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}，该温度下Ksp(AgCl)= 1.6×10－10，下列说法不正确的是( ) A．图中代表的是 B．该溶液中 C．向该溶液中滴入稀硝酸，减小 D．AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为K=1.6×10-4 【答案】D 【解析】A项， c(NH3)越大，pNH3越小，Ag⁺与NH3络合生成[Ag(NH3)2]⁺的程度越大，越大。图中δ2随pNH3增大而减小，说明δ2代表，A正确；B项，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷数之和=阴离子所带负电荷数之和，阳离子有Ag+、[Ag(NH3)2]+、NH4+、H+，阴离子有NO3-、OH-，故等式成立，B正确；C项，滴入稀硝酸，H⁺与NH3反应生成NH4+，c(NH3)减小，pNH3增大，Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡逆向移动，减小，C正确；D项，a点为交点，有c(Ag+)=，且该点处pNH3=3.5，则c(NH3)=10-3.5，则AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为，D错误；故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $