专题05 物质结构与元素周期律（3大题型）（浙江专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题05 物质结构与元素周期律 元素周期律推测 题型三 简单实验设计与评价 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B D A A D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A D A D B C B 元素推断 题型三 简单实验设计与评价 题型02 题号 1 2 3 4 答案 C C B B 物质结构与性质基础 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A B D A D A A 晶体结构分析 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A C A A C C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 D C B C D D C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质结构与元素周期律 4大考点概览 题型一 元素周期律推测 题型二 元素推断 题型三 物质结构与性质基础 题型四 晶体结构分析 元素周期律推测 题型三 简单实验设计与评价 题型01 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：C>B>Al B．原子半径：Mg > Be C．酸性：H2S < HBr D．最高正化合价：N<O<F 【答案】D 【解析】A项，同周期从左到右第一电离能通常随原子序数增大而呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能通常随原子序数增大而呈减小趋势，碳在硼右侧，铝在硼下方，故第一电离能：故C > B > Al，A正确；B项，镁(Mg)和铍(Be)同属IIA族，原子半径随周期增加而增大，故原子半径：Mg > Be，B正确；C项，溴(Br)的原子半径大于硫(S)，故H-Br键能小于H-S键，HBr更易电离出氢离子，故酸性HBr强于H2S，即H2S < HBr，C正确；D项，氮(N)最高正化合价为+5，氧(O)的最高正化合价为+2价，氟(F)无正化合价(最高为0)，故N < O < F不符合元素周期律，D错误；故选D。 2．(2026·浙江省强基联盟高三二模)硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是( ) A．热稳定性：NH3 > H2O B．碱性：NH3 > C2H5NH2 C．电负性： D．熔点：C2H5NH3NO3 > NH4NO3 【答案】C 【解析】A项，热稳定性：氧的非金属性强于氮，因此H2O比NH3更稳定，故NH3 > H2O错误，A错误；B项，碱性：乙胺(C2H5NH2)中乙基的给电子效应增强了氮原子的电子密度，使其碱性比氨(NH3)强，故NH3 > C2H5NH2错误，B错误；C项，电负性：碳的电负性(约2.55)大于氢的电负性(约2.20)，故χ(C) > χ(H)正确，C正确；D项，熔点：硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是常温离子液体，熔点低(室温下为液态)，而硝酸铵(NH4NO3)是固体，熔点较高，故C2H5NH3NO3 > NH4NO3错误，D错误；故选C。 3．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法不正确的是( ) A．Fe是副族元素，位于元素周期表ds区 B．原子半径：Al＞Si C．第一电离能：Mg＞Ca D．如图六种元素中，电负性最大的是O 【答案】A 【解析】A项，Fe位于元素周期表的第Ⅷ族，是副族元素，属于d区，而不是ds区，A错误；B项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Al＞Si，B正确；C项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：Mg＞Ca，C正确；D项，元素的非金属性越强，电负性越大，图中六种元素中，O、Si为非金属元素，另外四种为金属元素，O的非金属性强于Si，故电负性最大的是O，D正确；故选A。 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．半径：Na+ < F- B．酸性：HF> HBr C．第一电离能：N > P D．键角：NH4+＜NO3- 【答案】B 【解析】A项，Na+和F-均为10电子离子，核电荷数Na(11)大于F(9)，根据等电子体半径随核电荷数增大而减小的规律，半径Na+ < F-正确，A正确；B项，卤族氢化物(HX)的酸性随元素周期律从上到下(F到I)依次增强，HF为弱酸，HBr为强酸，故酸性HF < HBr，B错误；C项，氮(N)和磷(P)同属第VA族，第一电离能随周期从上到下依次减小，第一电离能N > P，C正确；D项，NH4+中心原子价层电子对数为，N为sp3杂化，是正四面体结构，键角≈109.5°；NO3-中心原子价层电子对数为，N为sp2杂化，平面三角形结构，键角=120°；故键角NH4+＜NO3-，D正确；故选B。 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列说法正确的是( ) A．第一电离能：O>N B．离子半径：Na+>F- C．氢化物沸点：H2S＞H2O D．酸性：HClO4＞H2SO4 【答案】D 【解析】A项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的最外层达到全充满或半充满的稳定状态，导致第一电离能大于其右边相邻元素，N的价电子排布为2s22p3(最外层达到半充满的稳定状态)，O的价电子排布为2s22p4，因此第一电离能：N>O，A错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。Na+和F-是电子层结构相同的离子，因Na+的核电荷数(11)大于F-(9)，则离子半径：Na+＜F-，B错误；C项，H2O分子间存在氢键，氢键会使物质的沸点显著升高；H2S分子间不存在氢键，只存在范德华力，所以氢化物沸点：H2S＜H2O，C错误；D项，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，因为Cl的非金属性强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，D正确；故选D。 6．(2026·浙江省七校联盟高三一模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Be<B B．碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2 C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S>MgS 【答案】A 【解析】A项，Be和B属于同一周期，Be位于第ⅡA族，其基态原子电子排布为1s22s2，最外层达到全充满的稳定状态，第一电离能较大；B位于第ⅢA族，其基态原子电子排布为1s22s22p1，2p电子易失去，第一电离能较小，则第一电离能：Be>B，A错误；B项，同一主族从上往下，元素的金属性依次增强，即金属性：Mg<Ca，则碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，B正确；C项，同一主族从上往下，元素的电负性依次减小，即电负性：Cl>Br，C-Cl的极性大于C-Br的极性，导致化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br，C正确；D项， 同一周期从左往右，元素的电负性依次增大，即电负性：Na<Mg，Na与S的电负性差值大于Mg与S的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，则化合物中离子键百分数：Na2S>MgS，D正确；故选A。 7．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能大小：O>S B．原子半径大小：Se>S C．化合物中离子键百分数：Na2O>MgO D．分子的极性： H2O>BF3 【答案】A 【解析】A项，N的2p轨道半充满、能量更低，第一电离能比O大，A错误；B项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Se和S是同主族元素，且Se在S的下一周期，所以原子半径Se>S，B正确；C项，电负性差越大，离子键百分数越高。钠电负性小于镁电负性，由于Na2O的电负性差更大，其离子键百分数高于MgO，C正确；D项，水分子的价层电子对数是，含有两对孤对电子，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子；三氟化硼分子的价层电子对数是，没有孤对电子，为平面三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，因此H2O的极性大于BF3，D正确；故选A。 8．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．离子半径：H- >Li+ B．第一电离能：P > S C．非金属性：F > O D．热稳定性：H2O ＜H2S 【答案】D 【解析】A项，离子半径比较：H-核外有 1 个电子层(2 个电子)；Li+有2个电子层，但Li+核电荷数更大，对电子的吸引力更强，因此离子半径H- >Li+，A正确；B项，第一电离能比较：P(磷)和S(硫)同处第三周期，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于S，故“P > S”正确，B正确；C项，非金属性比较：F(氟)和O(氧)同处第二周期，非金属性从左到右增强，F的电负性(4.0)大于O(3.5)，非金属性F > O正确；D项，热稳定性比较：O和S同属ⅥA族，非金属性O > S，故氢化物稳定性H2O > H2S，D错误；故选D。 9．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．第一电离能：F＞N＞O C．化合物中键的极性：HCl＞HF D．化合物中离子键百分数：Na2O＞Na2S 【答案】C 【解析】A项，硫的非金属性强于磷，故硫酸酸性强于磷酸，A正确；B项，第一电离能顺序为F＞N＞O(F的核电荷数最大，N的2p轨道半充满、能量更低，第一电离能比O大)，B正确；C项，F的电负性大于Cl，H-F键极性更强，C错误；D项，O2-半径小于S2-，Na2O中离子键更强，所以Na2O离子键百分数更高，D正确；故选C。 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是( ) A．半径大小：O2-＜Na+ B．化合物中离子键百分数：KCl＜NaCl C．第一电离能大小：O＜Na D．电负性大小： Cl＜O 【答案】D 【解析】A项，O2-和Na+均为两个电子层，但O2-的核电荷数(8)小于Na+(11)，导致O2-的电子排斥更强，半径更大，A错误；B项，K+半径大于Na+，极化能力更弱，离子键百分数更高，因此KCl的离子键百分数大于NaCl，B错误；C项，Na最外层只有1个电子，容易失去，其第一电离能较低，C错误；D项，电负性：O(3.44)> Cl(3.16)，因此Cl的电负性小于O，D正确；故选D。 11．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为K(Mg，Fe)3AlSi3O10(F，OH)2，下列说法正确的是( ) A．离子键百分数：K2O＜Al2O3 B．离子半径：O2-＞F- C．沸点：SiO2＜HF D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 【答案】B 【解析】A项，化合物中离子键百分数与成键双方的电负性差值有关，氧与钾的电负性差值大于氧与铝，则化合物中离子键百分数：K2O＞Al2O3，A错误；B项，O2-和F-的电子层数相等，O元素的核电荷数小于F，则离子半径：O2-＞F-，B正确；C项，SiO2是原子晶体，HF是分子晶体，则沸点：SiO2＞HF，C错误；D项，同周期主族元素，从左往右金属性依次减小，则金属性：Mg>Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，D错误；故选B。 12．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3 【答案】A 【解析】A项，核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；B项，同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；C项，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；D项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误；故选A。 13．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Cl>P>S B．热稳定性：H2O＞H2S C．碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2 D．非金属性：Si<Ge 【答案】D 【解析】A项，在同一周期元素中，第一电离能从左往右有逐渐增大的趋势，但第VA族的p轨道处于半充满状态，其第一电离能反而比其右侧的VIA族大，故P、S、Cl的第一电离能为：Cl＞P＞S，A正确；B项，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则由O元素的非金属性大于S元素可知其简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B正确；C项，同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则由Ca元素的金属性小于Ba元素可知碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2，C正确；D项，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Si＞Ge，D错误；故选D。 14．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(As)＜r(Ga) B．第二电离能：I2(Si)＞I2(P) C．热稳定性：PH3＜AsH3 D．酸性：H3PO4＜H2SiO3 【答案】A 【解析】A项，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径：r(As)＜r(Ga)，A正确；B项，第二电离能需比较失去第二个电子的难易。Si的第二电离能对应从3s23p1变为3s2的3p能级为全空的稳定结构，而P的第二电离能对应从3s23p2变为3s23p1，故I2(Si) ＜I2(P)，B错误；C项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：P＞As，因此热稳定性：PH3＞AsH3，C错误；D项，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：P＞Si，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，D错误；故选A。 15．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．分子的极性：H2O>H2S B．分子的键角：NCl3> NF3 C．酸性：HI>HBr D．第一电离能：Na>Mg>Al 【答案】D 【解析】A项，O的电负性大于S，H2O的极性比H2S强，A正确；B项，Cl的电负性小于F，F吸引电子导致氮的孤对电子排斥减弱，键角减小；而NCl3中Cl电负性较低，孤对电子排斥更明显，键角较大，B正确；C项，I的原子半径大于Br，H-I更长，键更易断裂，导致HI酸性强于HBr，C正确；D项，第一电离能顺序应为Mg>Al>Na，D错误；故选D。 16．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列说法正确的是( ) A．第一电离能：O>N>C B．第三周期中电负性最大的元素：Cl C．酸性：HNO3<H3PO4 D．离子键的百分数：Na2O<MgO 【答案】B 【解析】A项，第一电离能顺序应为N＞O＞C，N的核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，故A错误；B项，非金属性越强，电负性越大，第三周期中电负性最大的元素是Cl，故B正确；C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，N的非金属性强于P，HNO3的酸性强于H3PO4，故C错误；D项，根据电负性差值计算，Na2O的离子键百分数(约79.3%)高于MgO(约67.8%)，故D错误；故选B。 17．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Li>Na>K B．熔点：金刚石>NaCl>CO2 C．最高正价：F>S>N D．中子数：31H>21H>11H 【答案】C 【解析】A项，同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，则第一电离能为：Li>Na>K，A正确；B项，金刚石为共价晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，则熔点为：金刚石>NaCl>CO2，B正确；C项，F无最高正价，S最高正价为+6，N最高正价为+5，最高正价为：S>N>F，C错误；D项，31H>中子数为2，21H>中子数为1，11H>中子数为0，中子数：31H>，D正确；故选C。 18．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)根据元素周期律推测，下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】B 【解析】A项，同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，Na在Al左侧，原子半径Na更大，A错误；B项，同主族中电负性随原子半径增大而减小，C在Si上方，电负性C更强，B正确；C项，同主族中非金属性随原子半径增大而减弱，O在S上方，非金属性O更强，C错误；D项，Cl的非金属性比Br强，HCl的热稳定性更好，D错误。故选B。 元素推断 题型三 简单实验设计与评价 题型02 1．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Z＜W B．电负性：W＜X C．第二电离能：X＜Y D．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，电子排布式为1s22s22p63s23p4，已充满的能级数为1s、2s、2p、3s，共4个，最高能级3p电子数为4，则W为S；X与W同族，则为O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，O有2个未成对电子，Y为N有3个未成对电子；Z位于W的对角线位置，则Z为F元素。A项，Z为F元素、W为S元素，原子半径：F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径S＞F，A正确；B项，X为O元素、W为S元素，同主族元素从上到下电负性减小，O(X)的电负性大于S(W)，B正确；C项，X为O、Y为N，第二电离能取决于O+的电子排布结构2p3与N+的电子排布结构2p2，由于O⁺的电子排布结构2p3为半充满稳定状态，失去1个电子需要的能量更高，N+的电子排布结构2p2失去第二个电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N)，C错误；D项，Y、Z的最简单氢化物分别为NH3、HF，N-H键比H-F键的键能小，稳定性差，即HF(Z)的稳定性强于NH3(Y)，D正确；故选C。 2．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)短周期主族元素分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，相邻，的价电子数之和为19，Q是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是( ) A．Y不可形成含极性共价键的单质 B．键角 C．ZY2M2的空间构型为四面体形 D．Q的基态原子有16种空间运动状态 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M分布在三个周期且原子序数依次增大,基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，则X为H 、Y为O，Z、M相邻，Y、Z、M的价电子数之和为19，则Z为S，M为Cl， Q是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，则Q为Cu。A项，由分析可知，Y为O，单质O3是极性分子，含有极性共价键，A错误；B项，H2O分子有2对孤对电子，[Cu(H2O)4]2+中H2O的孤对电子与Cu2+形成配位键，孤对电子对成键电子对的排斥作用更减小，键角增大，，B错；C项，SO2Cl2的中心原子S原子的价层电子对数为4，空间构型为四面体形，C正确；D项，基态原子Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，共15种空间运动状态，D错误；故选C。 3．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B项，由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C项，由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D项，由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。 4．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是( ) A．W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性 B．Y单质的熔点高于X单质 C．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，X为Na元素；W的核外电子数与X (Na )、Z的最外层电子数之和相等；W的原子序数小于9；结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素；Z的最外层电子数=8-1=7，其原子半径大于O元素，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，Y为Si元素。根据分析可知：X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，W为O元素。A项，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞Si，则W(O)的简单氢化物稳定性大于Y(Si)的简单氢化物稳定性，A错误；B项，根据上述分析可知：Y是Si元素，Si单质形成晶体属于共价晶体，具有较高熔点；X是Na元素，Na单质为金属钠，属于金属晶体，金属钠的熔点较低，则熔点：Y(Si)＞X(Na)，B正确；C项，O的非金属性仅次于F元素，对于主族元素，同一周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，则元素非金属性强弱的顺序为∶W(O)＞Z(Cl)＞Y(Si)，C错误；D项，根据分析可知：W为O元素，结合图示可知，该化合物M中所有O元素都满足8电子稳定结构，D错误；故选B。 物质结构与性质基础 题型03 1．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列实例与解释不符的是( ) A．的电子构型稳定，不易得失电子，故用替代H2填充气球更安全 B．电负性：Cl＞Br，故酸性：HClO＞HBrO C．石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差 D．Cs+比Na+的半径大，故CsCl晶体中Cs+的配位数为8，而NaCl晶体中Na+的配位数为6 【答案】C 【解析】A项，氦气具有稳定的电子构型，化学性质稳定，不易燃烧，因此比氢气更安全，故A正确；B项，Cl的电负性大于Br，导致Cl-O键的极性更强，更易释放H+，因此HClO的酸性强于HBrO，故B正确；C项，流动性差(黏度大)的原因是分子间作用力强。石蜡油由长链烷烃组成，其分子间作用力大于水，导致其流动性比水差，故C错误；D项，Cs+比Na+的半径大，Cs+与Cl-的半径比更大，所以CsCl晶体中Cs+的配位数为8，而NaCl晶体中Na+的配位数为6，故D正确；故选C。 2．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)下列有关化学反应的描述正确的是( ) A．C2H5OH与浓硫酸共热制乙醚，有键断裂的同时有键生成 B．SO2被氧化为SO3，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 C．Si转化为SiCl4，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体 D．NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，配位键转变为某原子的孤电子对 【答案】C 【解析】A项，乙醇与浓硫酸共热生成乙醚的反应中，断裂的是O-H和C-O的σ键，生成的乙醚中只有σ键，无π键生成，A错误；B项，SO2中S原子价层电子对数为：，为sp2杂化，SO3中S原子价层电子对数为：，也为sp2杂化，杂化类型未改变，B错误；C项，Si是共价晶体，SiCl4为分子晶体，转化后晶体类型改变，C正确；D项，NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，NH3的孤电子对与Cu2+形成配位键，D错误；故选C。 3．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列关于物质性质的说法，不正确的是( ) A．O3在CClF3溶液中的溶解度比在CCl4中的溶解度大 B．对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸在水中溶解度小，但酸性强 C．Cl2是非极性分子，但是在水中溶解度比较大，原因之一是可以与水反应 D．吡啶比吡咯在水中溶解度大 【答案】B 【解析】A项，O3分子为V形，结构不对称，是极性分子。CCl4为非极性溶剂(正四面体对称结构)，CClF3因F和Cl电负性差异导致分子不对称，为极性溶剂。根据相似相溶原理，极性分子O3在极性溶剂CClF3中溶解度更大，A正确；B项，对羟基苯甲酸中羟基与羧基对位，可与水分子形成分子间氢键，溶解度比邻羟基苯甲酸(分子内氢键，与水氢键作用弱)大；邻羟基苯甲酸因分子内氢键稳定羧酸根负离子，酸性比对羟基苯甲酸强，故B中“溶解度小”和“酸性强”均错误，B错误；C项，Cl2是非极性分子，但能与水发生反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，反应促进其溶解，故在水中溶解度较大，C正确；D项，吡啶中N原子有孤对电子(不参与共轭)，易与水分子形成氢键；吡咯中N原子孤对电子参与环共轭，与水形成氢键能力弱，故吡啶在水中溶解度更大，D正确；故选B。 4．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。右图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．碘晶体是混合型晶体 B．碘晶体升华时克服范德华力和“卤键” C．碘晶体中有NA个“卤键” D．常温下，碘晶体几乎不导电 【答案】A 【解析】A项，碘晶体层内存在I2分子间的“卤键”，层间存在范德华力，都属于分子间作用力，碘晶体属于分子晶体，A错误；B项，碘晶体升华时，固态变为气态，需克服层间的范德华力和层内分子间的“卤键”，B正确；C项，127 g碘晶体为0.5 mol I2。每个“卤键”由2个I2分子共用，由图可知每个I2分子形成4个“卤键”，则卤键总数=(0.5 mol×NA×4)/2=NA，C正确；D项，碘晶体中无自由移动的电子或离子，常温下几乎不导电，D正确；故选A。 5．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．电子式为，结构式为H-O-O-H B．含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子 C．沸点：H2O2＞H2O D．分子间存在氢键 【答案】B 【解析】A项，H2O2的结构式为H-O-O-H，两个O原子之间为单键，每个O原子与一个H原子形成单键，且每个O原子有两对孤对电子，所给电子式正确，A正确；B项，H2O2中O-H键为极性共价键，O-O键为非极性共价键；但分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误；C项，H2O2与H2O均能形成分子间氢键，H2O2的相对分子质量更大，分子间范德华力更强，沸点更高，C正确；D项，H2O2中含O-H键，O电负性大且有孤对电子，分子间可形成氢键，D正确。故选B。 6．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应 下列说法不正确的是( ) A．电负性：F>Cl B．加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C．离子半径：r(F-)＞r(Na+) D．X中15-冠-5与Na+间存在离子键 【答案】D 【解析】A项，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性F>Cl，A正确；B项，15-冠-5是大环醚，可通过氧原子与Na+形成配位键，将Na+带入有机溶剂，增大NaF在有机溶剂中的溶解度，使F-更易与苄氯接触，从而加快反应速率，B正确；C项，F-和Na+具有相同的核外电子排布(均为10电子结构)，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(F-)＞r(Na+)，C正确；D项，15-冠-5中氧原子有孤对电子，与Na+通过配位键结合，而非离子键，D错误；故选D。 7．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)已知，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入，如下图所示。下列说法错误的是( ) A．环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B．A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C．根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D．可用萃取法分离环六糊精和有机产物 【答案】A 【解析】A项，环六糊精是由6个葡萄糖单元通过糖苷键连接而成的环状低聚糖(寡糖)，不属于多糖(多糖通常指聚合度大于10的糖类)，但其水解可产生单糖(葡萄糖)，A错误；B项，原反应物为苯甲醚(－OCH3为邻对位定位基)，不加环六糊精时邻、对位产物同时生成；加入环六糊精后，超分子空腔通过空间位阻效应主要暴露对位，使HClO优先进攻对位，生成对氯苯甲醚，B正确；C项，环六糊精外侧有多个羟基(极性基团)，腔内由碳氢链构成(非极性环境)，苯甲醚(极性较小)能进入腔内形成超分子，符合“相似相溶”，说明腔内极性较小，C正确；D项，环六糊精含多个羟基，极性大、易溶于水；有机产物(对氯苯甲醚)极性小、难溶于水，可用有机溶剂萃取分离，D正确；故选A。 8．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产含钠盐的。是一种易溶于水的白色固体，其水溶液用硫酸酸化可得到H3BO3【其分子结构可描述为B(OH)3】。纯净的H3BO3为无色小片状透明晶体。将H3BO3与甲醇、浓硫酸混合点燃，可以产生独特的绿色火焰。已知此反应的原理为：在浓硫酸的催化下H3BO3与甲醇反应生成硼酸三甲酯B(OCH3)3；B(OCH3)3发生燃烧，生成的水和CO2逸出体系，而生成的H3BO3留在反应体系中。结合上述材料和所学知识，判断下列说法正确的是( ) A．已知Al(OH)3溶于浓可得到[Al(OH)4]-和少量[Al(OH)6]3-，则中很可能含有aB(OH)4和少量Na3B(OH)6 B．已知B(OH)3的最常见晶体中有类似石墨的层状结构，且每层按如图所示的方式通过氢键形成无限网状结构，则其晶体类型为混合晶体 C．已知原亚硝酸三甲酯N(OCH3)3中的原子采取sp3杂化，则硼酸三甲酯中亦采取sp3杂化 D．题中所描述的燃烧反应进行一段时间后，火焰逐渐熄灭，如要使反应继续进行，需要添加甲醇并重新点燃 【答案】D 【解析】A项，题目通过类比Al(OH)3与浓NaOH反应生成[Al(OH)4]-，推测Q中可能含有NaB(OH)4和少量Na3B(OH)6。然而，实际硼酸钠盐的结构复杂，水解后酸化生成H3BO3，其结构式可以写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其中含有[B4O5(OH)4]2-的结构，水解原理为：[B4O5(OH)4]2-+ 3H2O+ 2H+=4H3BO3，A错误；B项，硼酸(H3BO3)虽具有层状氢键结构，但其晶体类型仍为分子晶体(层内氢键，层间分子间作用力)，而非石墨的混合晶体(层内共价键，层间分子间作用力)，B错误；C项，硼酸三甲酯B(OCH3)3中，B原子无孤对电子，形成平面三角形结构，为sp2杂化，而原亚硝酸三甲酯N(OCH3)3中N原子因孤对电子采取sp3杂化。两者杂化方式不同，C错误；D项，燃烧生成的H3BO3可继续与甲醇反应生成硼酸三甲酯，若火焰熄灭，补充甲醇后需重新点燃以启动反应，D正确；故选D。 9．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)氟氢化钾(KHF2)，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是( ) A．KHF2晶体中每个K+紧邻的K+有6个 B．KHF2中阴阳离子个数比是 C．电解熔融KHF2制F2：2 KHF2 2KF2+H2↑+F2↑ D．KHF2中的作用力有离子键、氢键、共价键 【答案】A 【解析】A项，KHF2晶体结构与NaCl类似，每个K+周围紧邻的同种离子(K+)数目应为12个(面心立方结构)，而非6个，A错误；B项，KHF2由K+和HF2-以1∶1比例组成，阴阳离子个数比为1∶1，B正确；C项，电解熔融KHF2制F2，阳极生成F2，阴极生成H2，电解方程式正确，C正确；D项，KHF2中K+与HF2-间为离子键，HF2-内部含共价键和氢键，D正确；故选A。 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。 下列说法不正确的是( ) A．Pt(NH3)2Cl2的空间结构与CH2Cl2类似 B．顺铂在水中的溶解度大于反铂 C．与铂(Ⅱ)的配位能力： NH3＞Cl- D．图2，Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键 【答案】A 【解析】A项，Pt(NH3)2Cl2中Pt2+配位数为4，存在顺反异构，说明其空间结构为平面正方形；CH2Cl2是甲烷的二氯代物，甲烷为正四面体结构，故CH2Cl2空间结构为四面体，二者空间结构不同，A错误；B项，顺铂中两个Cl-和两个NH3均相邻，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子；反铂中两个Cl-相对、两个NH3相对，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。根据相似相溶原理，极性分子顺铂在水中溶解度大于非极性分子反铂，B正确；C项，由题干信息：顺铂进入人体细胞发生水解的产物之一Pt(NH3)2(OH)Cl可知，Pt-Cl键比Pt-N键更容易断裂，则顺铂中Cl－的配位能力弱于NH3，C正确；D项，图2中，a处Pt2+(有空轨道)与鸟嘌呤中N原子(有孤对电子)形成配位键；b处为O-H键中带正电的H与另一分子中电负性大的O原子(有孤对电子)形成氢键，D正确；选A。 晶体结构分析 题型04 1．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是( ) A．M的化学式为Ca(H2O)4I2 B．晶体类型为离子晶体 C．晶胞中M的排列有2种不同取向 D．可推测CaCl2·8NH3为配位化合物 【答案】B 【解析】A项，通过晶胞结构分析，Ca2+为中心离子，与4个H2O形成配离子[Ca(H2O)4]2+，晶胞中Ca2+、H2O、I-的数量比为1:4:2，化学式为Ca(H2O)4I2，A正确；B项，晶体由[Ca(H2O)4]2⁺配离子和I⁻阴离子构成，阴阳离子通过离子键结合，但是Ca2+与4个H2O之间通过配位键结合应该属于配合物，不是单纯的离子晶体，故B错误；C项，从图中可以看出晶胞中M的Ca2+和4个H2O取向一致，但是碘原子存在两种取向，所以晶胞中M的排列有2种不同取向，C正确；D项，Ca2+可与H2O形成配位键(如[Ca(H2O)4]2+)，NH3与H2O均为常见配体，推测CaCl2·8NH3中Ca2+与NH3形成配位键，属于配位化合物，D正确；故选B。 2．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)S2O32-可看成SO42-中的一个O被S代替，六水合硫代硫酸镁(MgS2O3·6H2O)常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．S2O32-的空间结构为正四面体形 B．浸金过程中，S2O32-中的两个硫原子均可作配位原子 C．六水合硫代硫酸镁晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键和氢键 D．MgS2O3·6H2O可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】A项，SO42-为正四面体形，S2O32-是SO42-中一个O被S代替，中心S原子连接三个O和一个S，配位原子不同(O和S电负性、原子半径不同)，空间结构为四面体形而非正四面体形，A错误；B项，S2O32-中两个S原子化学环境不同，浸金时，取代O的端基S原子有孤电子对、可作为配位原子，而中心S原子没有孤电子对、不能作为配位原子，B错误；C项，晶体中阴、阳离子之间形成离子键，S2O32-中的S-O、H2O中的O-H等为极性共价键，[Mg(H2O)6]2+中Mg2+与H2O的O形成配位键，氢键属于分子间作用力、不属于化学键，C错误；D项，MgS2O3·6H2O与稀硫酸反应的化学方程式为：MgS2O3·6H2O+H2SO4= MgSO4+S↓+SO2↑+7H2O，二氧化硫是刺激性气味气体，D正确；故选D。 3．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该晶体属于分子晶体 B．S位于元素周期表p区 C．该物质的化学式为H3S D．与S等距且最近的H的个数为6 【答案】A 【解析】A项，该物质是一种新型超导材料，超导材料指在某一温度下，电阻可变为零的导体，具有导电性，其不属于分子晶体，A错误；B项，S在第三周期第ⅥA 族，位于元素周期表p区，B正确；C项，利用均摊法，该晶体中S的个数为，H原子的个数为，故化学式为H3S，C正确；D项，与S等距且最近的H在质点S所在的棱心，个数为6个，D正确；故选A。 4．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，其晶胞结构如图所示：下列说法不正确的是( ) A．晶体类型为共价晶体 B．该物质的化学式为SiO2 C．键角 D．该物质的熔点比金刚石低 【答案】C 【解析】A项，由晶胞结构可知，方石英由Si原子和O原子构成，且Si原子和O原子之间以共价键相连，形成立体网状结构，属于共价晶体，A正确；B项，由晶胞结构可知，方石英中Si原子的个数为，O原子个数为16，Si、O原子个数比为1：2，则该物质的化学式为SiO2，B正确；C项，该晶胞中O原子形成2个σ键，且含有2个孤电子对，杂化方式为sp3，则键角，C错误；D项，方石英和金刚石均为共价晶体，由于键长：Si-O>C-C，则键能：Si-O<C-C，共价晶体熔化时需要破坏共价键，则方石英的熔点比金刚石低，D正确；故选C。 5．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子 B．晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力 C．1个乙酸分子中最多有6个原子共平面 D．相对分子质量：(接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值)＞M(C2H4O2) 【答案】A 【解析】A项，根据乙酸晶胞图结合均摊法可知1个乙酸晶胞中有4个乙酸分子，A错误；B项，乙酸晶体中存在C-H、C-O等极性键、C-C非极性键和分子间作用力，B正确；C项，以羧基上的C为中心，2个C和2个O因sp2杂化的C使4个原子一定共平面，结合单键的旋转，羟基上的H 和甲基上的1个H也可以固定在平面上，综上1个乙酸分子中最多有6个原子共平面，C正确；D项，接近乙酸的沸点的乙酸蒸气中存在因氢键而缔合的分子使相对分子质量增大，D正确；故选A。 6．(2026·浙江省强基联盟高三二模)气态N2O5呈平面结构，其结构式为。固态N2O5的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．实验室利用P2O5的吸水性与浓硝酸反应制得N2O5 B．气态N2O5中N原子的杂化方式为sp2杂化 C．1mol气态N2O5中含6NA个σ键 D．固态N2O5为离子化合物 【答案】A 【解析】A项，五氧化二磷具有脱水性，可以使硝酸发生脱水反应生成五氧化二氮，反应的化学方程式为：2HNO3+P2O5=2HPO3+N2O5，所以五氧化二磷制备五氧化二氮时，五氧化二磷表现脱水性，不是吸水性，A错误；B项，由结构式可知，气态五氧化二氮分子中每个氮原子都形成3个σ键，不含孤对电子，所以氮原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2杂化，B正确；C项，由结构式可知，气态五氧化二氮分子中含有2个配位键、2个氮氧双键和2个氮氧单键，配位键和单键属于σ键，双键中含有1个σ键，所以1 mol气态五氧化二氮分子中含有σ键的数目为：1 mol×6×NAmol-1=6NA，C正确；项，由晶胞结构可知，固态五氧化二氮是由NO2+离子和NO3-离子形成的离子晶体，D正确；故选A。 7．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)α-Fe可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是( ) A．铁的配位数是8 B．α-Fe晶胞中原子的半径为 C．截面单位面积含有的原子为(个/) D．m、n截面中，催化活性较低的是n 【答案】C 【解析】A项，铁原子位于体心和顶点，以体心为例最近且等距的铁原子为8个，故铁的配位数是8，A正确；B项，3个铁原子沿体对角线相切，故α-Fe晶胞中Fe原子的半径为，B正确；C项，n截面面积为，每个顶点被8个相邻晶胞共享，该截面上的4个顶点原子，每个对该平面的贡献为，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，故n截面单位面积含有的Fe原子为，C错误；D项，m截面面积，每个顶点被8个相邻晶胞共用​​，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为，n截面单位面积含有的Fe原子为，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低，故催化活性较低是n，D正确；故选C。 8．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl的化合物的部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法不正确的是( ) A．图中球1表示硼原子，球2表示碳原子 B．晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键 C．该物质中氮原子结合能力强于NH3 D．该物质与盐酸反应，有甲醇生成 【答案】C 【解析】A项，由化学式可知，该化合物中含有[B(OCH3)4]-，且[B(OCH3)4]-中硼原子形成4个σ键，每个碳原子也形成4个σ键。由图可知，球1符合[B(OCH3)4]-中硼原子的成键情况，球2符合[B(OCH3)4]-中碳原子的成键情况，则图中球1表示硼原子，球2表示碳原子，A正确；B项，由图可知，[C(NH2)3]+与[B(OCH3)4]-或Cl-之间存在离子键；C-N键、B-O键、C-H键等均为共价键；[B(OCH3)4]-中B与O之间存在配位键(B提供空轨道，O提供孤电子对)；由图可知，[C(NH2)3]+中的氢原子与[B(OCH3)4]-中氧原子之间可形成氢键，则该晶体中存在的作用力有：离子键、配位键、共价键、氢键，B正确；C项，结构[C(NH2)3]+中由于共振效应，正电荷离域分散在整个离子上，导致氮原子上的电子云密度降低，使得氮原子的碱性大大减弱，且阳离子本身对H+有静电排斥作用，故该物质中氮原子结合H+能力弱于NH3，C错误；D项，[B(OCH3)4]-中的-OCH3与盐酸反应时可结合H+生成甲醇，即该物质与盐酸反应，有甲醇生成，D正确；故选C。 9．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)某硫酸铜晶体结构片段如图所示： 下列说法正确的是( ) A．该硫酸铜晶体中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 B．将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的各向异性 C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色沉淀 D．根据晶体结构，该晶体的化学式可表示为CuSO4·5H2O，也可表示为[Cu(NH3)4]SO4·H2O 【答案】D 【解析】A项，该硫酸铜晶体中存在的化学键有：[Cu(H2O)4]2+与硫酸根离子之间的离子键、硫酸根离子中S-O间、水分子中O-H间都形成共价键，1个Cu2+与4个水分子中的O原子间形成配位键，但氢键不属于化学键，A不正确；B项，将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的自范性(晶体自发呈现多面体外形的特性)，不是各向异性(晶体不同方向物理性质不同的特性)，B不正确；C项，向硫酸铜溶液中加入过量氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，C不正确；D项，从晶体结构看，Cu2+周围有4个H2O分子通过配位键结合，还有1个H2O分子通过氢键等与晶体结构关联，所以该晶体的化学式可表示为CuSO4·5H2O，也可表示为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，D正确；故选D。 10．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)【新材料】氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是( ) A．六方相氮化硼为混合晶体 B．立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12 C．六方相氮化硼导电能力强于石墨 D．立方相氮化硼熔点高于单晶硅 【答案】C 【解析】A项，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，属于混合晶体(层内共价键，层间分子间作用力)，A正确；B项，立方相氮化硼晶体中，N原子构成面心立方堆积，每个N原子周围距离最近且等距的N原子有12个，B正确；C项，石墨中存在自由移动的电子从而导电，而六方相氮化硼的层内结构中，由于 B 和 N 的电负性差异大，B-N 键具有部分离子键特性(与石墨中纯共价键不同)。离子键导致电子被束缚在原子附近，难以形成离域电子云，抑制了导电性，C错误； D项，立方相氮化硼与金刚石均为共价晶体，共价晶体的熔点与共价键键能有关，B-N键的键长比Si-Si键短，键能更大，因此立方相氮化硼熔点高于单晶硅，D正确；故选C。 11．(2026·浙江省七校联盟高三一模)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·2C6H6 (C6H6代表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说法不正确的是( ) A．该晶体属于为混合晶体 B．x:y=2:1 C．当用吡啶代替苯时，会得到相似的笼形包合物 D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是NH3 【答案】D 【解析】A项，晶体中既有离子，存在离子键，又有分子，存在范德华力，属于混合晶体，A正确；B项，一个晶胞中含有CN-个数为，NH3个数为，Ni2+个数为，Zn2+个数为，则该晶胞化学式为Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6，x:y=2:1，B正确；C项，吡啶中含有与苯类似的大π键，其代替苯时，会得到相似的笼形包合物，C正确；D项，苯分子以分子间作用力结合，作用力比配位键弱，故加热时首先脱离晶胞的组分是苯，D错误；故选D。 12．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)【新科技】2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson和Omar M。 Yaghi，以表彰他们在金属有机框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架MOF-5由和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构(见下图)。 下列关于金属有机框架的说法不正确的是( ) A．MOF-5其骨架结构中存在配位键 B．MOF-5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取sp2杂化 C．MOF-5和冠醚一样，属于超分子 D．金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料 【答案】C 【解析】A项，MOF-5是金属有机框架材料，Zn2+(配位离子)与对苯二甲酸根(配体)通过配位键结合形成骨架结构，因此骨架中存在配位键，A正确；B项，对苯二甲酸根中苯环上的碳原子均为sp2杂化；羧基为平面结构，碳与氧形成双键，价层电子对为 3，故羧酸根为中的碳原子也为sp2杂化，因此对苯二甲酸根的所有碳原子均采取sp2杂化，B正确；C项，超分子是通过分子间作用力，如氢键、范德华力等组装形成的聚集体；而 MOF-5是通过配位键，共价键的一种，连接金属离子与配体形成的配合物，并非超分子，C错误；D项，MOF 具有规则的多孔结构，可利用孔隙实现氢的储存，同时能吸附环境中的污染物，因此在储氢、环境净化等领域具有应用潜力，D正确；故选C。 13．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模) 【新科技-材料】Mg2Fe是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe周围。下列说法不正确的是( ) A．化合物X的化学式为Mg2FeH6 B．化合物X遇水产生H2、Mg和Fe C．化合物X减压和高温有利于释放H2 D．Mg2Fe的硬度高于纯铁和纯镁 【答案】B 【解析】A项，Mg2Fe中Mg与Fe的个数比为2:1，储氢后H以正八面体构型分布在每个Fe周围，即Fe与H的个数比为1:6，因此化合物X的化学式为Mg2FeH6，A正确；B项，化合物Mg2FeH6中Mg、Fe的化合价均为+2价，H为-1价，则遇水发生反应Mg2FeH6+6H2O=2Mg(OH)2+Fe(OH)2+6H2↑，并不生成Mg和Fe，B错误；C项，化合物Mg2FeH6释放H2发生分解反应Mg2FeH6=Mg2Fe+3H2↑，该反应ΔH＞0，ΔS＞0，因此减压和高温有利于反应正向进行，C正确； D项，一般合金的硬度高于其组元金属本身，Mg2Fe为镁铁合金，其硬度比纯铁和纯镁的硬度更高，D正确；故选B。 14．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)马格努斯(Magnus)绿盐是一种无机化合物，由正负配离子构成，常温下为深绿色针状结晶或粉末，晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Pt配位数为4，但Pt不是sp3杂化 B．观察晶胞，该盐本质上是一维线性结构 C．该物质化学式可表示为：Pt(NH3)2Cl2 D．该物质可能不耐高温，受热易分解 【答案】C 【解析】A项，由马格努斯的晶胞结构可知，Pt周围距离最近的Cl-或NH3有4个，Pt配位数为4，但Pt与周围的4个Cl-或NH3形成平面正方形，而不是四面体，则Pt不是sp3杂化，A正确；B项，由马格努斯的晶胞结构可知，马格努斯绿盐由[Pt(NH3)4]2+和[PtCl4]2-交替排列形成一维链状结构，本质为一维线性结构，B正确；C项，该盐由正负配离子构成，实际组成为[Pt(NH3)4][PtCl4]，而非中性分子Pt(NH3)2Cl2，C错误；D项，配合物中配位键较弱，含NH3配体受热易分解逸出NH3，故不耐高温，D正确；故选C。 15．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)【新科技-材料】金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是( ) 　　 A．该晶体属于混合型晶体 B．该化合物的化学式为MoS2 C．该物质也可用作润滑剂 D．S原子的配位数为6 【答案】D 【解析】A项，该晶体层内存在共价键，层间通过范德华力结合，同时具有共价晶体和分子晶体的特征，属于混合型晶体，A正确；B项，由单层俯视图可知，每个Mo原子周围有6个S原子，每个S原子周围有3个Mo原子，故Mo与S的原子个数比为，化学式为MoS2，B正确；C项，该晶体层间存在范德华力，层间易滑动，类似石墨，可用作润滑剂，C正确；D项，S原子的配位数指其周围距离最近且等距离的Mo原子数，由单层俯视图可知，每个S原子周围有3个Mo原子，故S原子的配位数为3，D错误；故选D。 16．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)AlCoO3晶体的一种立方晶胞如图所示。已知Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距。下列说法不正确的是( ) A．晶胞中的“●”表示Al B．将立方晶胞中的O原子连接后构成正八面体 C．属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体 D．可溶于浓NaOH，但不溶于浓盐酸 【答案】D 【解析】A项，已知Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，即Al3+离O2-更远，则在立方晶胞中，Al位于顶点(8个顶点，个)，O位于面心(6个面心，个)，顶点到面心O的距离大于体心到面心O的距离，故顶点“●”为Al，A正确；B项，面心O原子有6个，分别位于立方晶胞的上、下、左、右、前、后面心，可对应正八面体的6个顶点，连接后构成正八面体，B正确；C项，AlCoO3中Al-O、Co-O键可能存在离子键向共价键过渡的特征，属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体，C正确；D项，Al3+可与浓NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Co3+具有氧化性，能与浓盐酸反应生成CoCl2、Cl2和H2O，故AlCoO3既溶于浓NaOH，也溶于浓盐酸，D错误；故选D。 17．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)【新科技-材料】钛(Ⅳ)酸铋是一种铁电材料，其中O2的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构(氧原子未画出)如图所示。下列说法错误的是( ) A．La3+--位于元素周期表的f区 B．该晶体中La3+和Bi3+的个数比为1:1 C．若平移晶胞使p点至体心，则Ti位于晶胞顶点 D．由题可知La3+难挥发能增强O2-的稳定性从而提升材料性能 【答案】C 【解析】A项，La为镧系元素，镧的基态原子排布式为[Xe]5d16s2，位于元素周期表的f区，A正确；B项，由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，La3+和Bi3的个数比为1：1，B正确；C项，若p点La平移至晶胞体心，如图：，平移后Ti位于晶胞棱上和体内，C错误；D项，题目指出“O2的稳定性直接影响铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能”，可推断La3+通过增强O2稳定性提升其性能，D正确；故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质结构与元素周期律 4大考点概览 题型一 元素周期律推测 题型二 元素推断 题型三 物质结构与性质基础 题型四 晶体结构分析 元素周期律推测 题型三 简单实验设计与评价 题型01 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：C>B>Al B．原子半径：Mg > Be C．酸性：H2S < HBr D．最高正化合价：N<O<F 2．(2026·浙江省强基联盟高三二模)硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是( ) A．热稳定性：NH3 > H2O B．碱性：NH3 > C2H5NH2 C．电负性： D．熔点：C2H5NH3NO3 > NH4NO3 3．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法不正确的是( ) A．Fe是副族元素，位于元素周期表ds区 B．原子半径：Al＞Si C．第一电离能：Mg＞Ca D．如图六种元素中，电负性最大的是O 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．半径：Na+ < F- B．酸性：HF> HBr C．第一电离能：N > P D．键角：NH4+＜NO3- 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列说法正确的是( ) A．第一电离能：O>N B．离子半径：Na+>F- C．氢化物沸点：H2S＞H2O D．酸性：HClO4＞H2SO4 6．(2026·浙江省七校联盟高三一模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Be<B B．碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2 C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S>MgS 7．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能大小：O>S B．原子半径大小：Se>S C．化合物中离子键百分数：Na2O>MgO D．分子的极性： H2O>BF3 8．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．离子半径：H- >Li+ B．第一电离能：P > S C．非金属性：F > O D．热稳定性：H2O ＜H2S 9．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．第一电离能：F＞N＞O C．化合物中键的极性：HCl＞HF D．化合物中离子键百分数：Na2O＞Na2S 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是( ) A．半径大小：O2-＜Na+ B．化合物中离子键百分数：KCl＜NaCl C．第一电离能大小：O＜Na D．电负性大小： Cl＜O 11．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为K(Mg，Fe)3AlSi3O10(F，OH)2，下列说法正确的是( ) A．离子键百分数：K2O＜Al2O3 B．离子半径：O2-＞F- C．沸点：SiO2＜HF D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 12．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3 13．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Cl>P>S B．热稳定性：H2O＞H2S C．碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2 D．非金属性：Si<Ge 14．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(As)＜r(Ga) B．第二电离能：I2(Si)＞I2(P) C．热稳定性：PH3＜AsH3 D．酸性：H3PO4＜H2SiO3 15．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．分子的极性：H2O>H2S B．分子的键角：NCl3> NF3 C．酸性：HI>HBr D．第一电离能：Na>Mg>Al 16．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列说法正确的是( ) A．第一电离能：O>N>C B．第三周期中电负性最大的元素：Cl C．酸性：HNO3<H3PO4 D．离子键的百分数：Na2O<MgO 17．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Li>Na>K B．熔点：金刚石>NaCl>CO2 C．最高正价：F>S>N D．中子数：31H>21H>11H 18．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)根据元素周期律推测，下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 元素推断 题型三 简单实验设计与评价 题型02 1．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Z＜W B．电负性：W＜X C．第二电离能：X＜Y D．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z 2．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)短周期主族元素分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，相邻，的价电子数之和为19，Q是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是( ) A．Y不可形成含极性共价键的单质 B．键角 C．ZY2M2的空间构型为四面体形 D．Q的基态原子有16种空间运动状态 3．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 4．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是( ) A．W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性 B．Y单质的熔点高于X单质 C．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 物质结构与性质基础 题型03 1．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列实例与解释不符的是( ) A．的电子构型稳定，不易得失电子，故用替代H2填充气球更安全 B．电负性：Cl＞Br，故酸性：HClO＞HBrO C．石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差 D．Cs+比Na+的半径大，故CsCl晶体中Cs+的配位数为8，而NaCl晶体中Na+的配位数为6 2．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)下列有关化学反应的描述正确的是( ) A．C2H5OH与浓硫酸共热制乙醚，有键断裂的同时有键生成 B．SO2被氧化为SO3，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 C．Si转化为SiCl4，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体 D．NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，配位键转变为某原子的孤电子对 3．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列关于物质性质的说法，不正确的是( ) A．O3在CClF3溶液中的溶解度比在CCl4中的溶解度大 B．对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸在水中溶解度小，但酸性强 C．Cl2是非极性分子，但是在水中溶解度比较大，原因之一是可以与水反应 D．吡啶比吡咯在水中溶解度大 4．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。右图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．碘晶体是混合型晶体 B．碘晶体升华时克服范德华力和“卤键” C．碘晶体中有NA个“卤键” D．常温下，碘晶体几乎不导电 5．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．电子式为，结构式为H-O-O-H B．含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子 C．沸点：H2O2＞H2O D．分子间存在氢键 6．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应 下列说法不正确的是( ) A．电负性：F>Cl B．加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C．离子半径：r(F-)＞r(Na+) D．X中15-冠-5与Na+间存在离子键 7．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)已知，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入，如下图所示。下列说法错误的是( ) A．环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B．A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C．根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D．可用萃取法分离环六糊精和有机产物 8．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产含钠盐的。是一种易溶于水的白色固体，其水溶液用硫酸酸化可得到H3BO3【其分子结构可描述为B(OH)3】。纯净的H3BO3为无色小片状透明晶体。将H3BO3与甲醇、浓硫酸混合点燃，可以产生独特的绿色火焰。已知此反应的原理为：在浓硫酸的催化下H3BO3与甲醇反应生成硼酸三甲酯B(OCH3)3；B(OCH3)3发生燃烧，生成的水和CO2逸出体系，而生成的H3BO3留在反应体系中。结合上述材料和所学知识，判断下列说法正确的是( ) A．已知Al(OH)3溶于浓可得到[Al(OH)4]-和少量[Al(OH)6]3-，则中很可能含有aB(OH)4和少量Na3B(OH)6 B．已知B(OH)3的最常见晶体中有类似石墨的层状结构，且每层按如图所示的方式通过氢键形成无限网状结构，则其晶体类型为混合晶体 C．已知原亚硝酸三甲酯N(OCH3)3中的原子采取sp3杂化，则硼酸三甲酯中亦采取sp3杂化 D．题中所描述的燃烧反应进行一段时间后，火焰逐渐熄灭，如要使反应继续进行，需要添加甲醇并重新点燃 9．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)氟氢化钾(KHF2)，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是( ) A．KHF2晶体中每个K+紧邻的K+有6个 B．KHF2中阴阳离子个数比是 C．电解熔融KHF2制F2：2 KHF2 2KF2+H2↑+F2↑ D．KHF2中的作用力有离子键、氢键、共价键 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。 下列说法不正确的是( ) A．Pt(NH3)2Cl2的空间结构与CH2Cl2类似 B．顺铂在水中的溶解度大于反铂 C．与铂(Ⅱ)的配位能力： NH3＞Cl- D．图2，Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键 晶体结构分析 题型04 1．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是( ) A．M的化学式为Ca(H2O)4I2 B．晶体类型为离子晶体 C．晶胞中M的排列有2种不同取向 D．可推测CaCl2·8NH3为配位化合物 2．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)S2O32-可看成SO42-中的一个O被S代替，六水合硫代硫酸镁(MgS2O3·6H2O)常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．S2O32-的空间结构为正四面体形 B．浸金过程中，S2O32-中的两个硫原子均可作配位原子 C．六水合硫代硫酸镁晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键和氢键 D．MgS2O3·6H2O可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体 3．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该晶体属于分子晶体 B．S位于元素周期表p区 C．该物质的化学式为H3S D．与S等距且最近的H的个数为6 4．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，其晶胞结构如图所示：下列说法不正确的是( ) A．晶体类型为共价晶体 B．该物质的化学式为SiO2 C．键角 D．该物质的熔点比金刚石低 5．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子 B．晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力 C．1个乙酸分子中最多有6个原子共平面 D．相对分子质量：(接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值)＞M(C2H4O2) 6．(2026·浙江省强基联盟高三二模)气态N2O5呈平面结构，其结构式为。固态N2O5的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．实验室利用P2O5的吸水性与浓硝酸反应制得N2O5 B．气态N2O5中N原子的杂化方式为sp2杂化 C．1mol气态N2O5中含6NA个σ键 D．固态N2O5为离子化合物 7．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)α-Fe可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是( ) A．铁的配位数是8 B．α-Fe晶胞中原子的半径为 C．截面单位面积含有的原子为(个/) D．m、n截面中，催化活性较低的是n 8．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl的化合物的部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法不正确的是( ) A．图中球1表示硼原子，球2表示碳原子 B．晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键 C．该物质中氮原子结合能力强于NH3 D．该物质与盐酸反应，有甲醇生成 9．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)某硫酸铜晶体结构片段如图所示： 下列说法正确的是( ) A．该硫酸铜晶体中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 B．将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的各向异性 C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色沉淀 D．根据晶体结构，该晶体的化学式可表示为CuSO4·5H2O，也可表示为[Cu(NH3)4]SO4·H2O 10．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)【新材料】氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是( ) A．六方相氮化硼为混合晶体 B．立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12 C．六方相氮化硼导电能力强于石墨 D．立方相氮化硼熔点高于单晶硅 11．(2026·浙江省七校联盟高三一模)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·2C6H6 (C6H6代表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说法不正确的是( ) A．该晶体属于为混合晶体 B．x:y=2:1 C．当用吡啶代替苯时，会得到相似的笼形包合物 D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是NH3 12．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)【新科技】2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson和Omar M。 Yaghi，以表彰他们在金属有机框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架MOF-5由和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构(见下图)。 下列关于金属有机框架的说法不正确的是( ) A．MOF-5其骨架结构中存在配位键 B．MOF-5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取sp2杂化 C．MOF-5和冠醚一样，属于超分子 D．金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料 13．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模) 【新科技-材料】Mg2Fe是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe周围。下列说法不正确的是( ) A．化合物X的化学式为Mg2FeH6 B．化合物X遇水产生H2、Mg和Fe C．化合物X减压和高温有利于释放H2 D．Mg2Fe的硬度高于纯铁和纯镁 14．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)马格努斯(Magnus)绿盐是一种无机化合物，由正负配离子构成，常温下为深绿色针状结晶或粉末，晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Pt配位数为4，但Pt不是sp3杂化 B．观察晶胞，该盐本质上是一维线性结构 C．该物质化学式可表示为：Pt(NH3)2Cl2 D．该物质可能不耐高温，受热易分解 15．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)【新科技-材料】金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是( ) 　　 A．该晶体属于混合型晶体 B．该化合物的化学式为MoS2 C．该物质也可用作润滑剂 D．S原子的配位数为6 16．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)AlCoO3晶体的一种立方晶胞如图所示。已知Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距。下列说法不正确的是( ) A．晶胞中的“●”表示Al B．将立方晶胞中的O原子连接后构成正八面体 C．属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体 D．可溶于浓NaOH，但不溶于浓盐酸 17．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)【新科技-材料】钛(Ⅳ)酸铋是一种铁电材料，其中O2的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构(氧原子未画出)如图所示。下列说法错误的是( ) A．La3+--位于元素周期表的f区 B．该晶体中La3+和Bi3+的个数比为1:1 C．若平移晶胞使p点至体心，则Ti位于晶胞顶点 D．由题可知La3+难挥发能增强O2-的稳定性从而提升材料性能 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $