专题03 化学实验基础（5大题型）（浙江专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题03 化学实验基础 5大考点概览 题型一 化学实验基本操作 题型二 化学实验装置图评价 题型三 物质的制备方案 题型四 简单工艺流程分析 题型五 简单实验设计与评价 化学实验基本操作 题型二 简单工艺流程分析 题型三 简单实验设计与评价 题型01 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．实验室可将少量铯保存在煤油中 B．轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C．对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放 D．氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 2．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理 B．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C．与钠的燃烧实验有关的图标包含： D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 3．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列物质的鉴别、分离提纯或检验方法不正确的是( ) A．可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛 B．质谱图中分子离子峰为46，可能含有乙醚或乙醇 C．可通过萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离出青蒿素 D．加入饱和碳酸钠溶液后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列实验操作或原理正确的是( ) A．证明存在反应限度：饱和氯水显黄绿色 B．混合乙醇和浓硫酸：将乙醇慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌 C．分离碘单质和铁粉：加热升华再冷凝收集碘单质 D．除去苯中的苯酚：加NaOH溶液分液后干燥 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)与实验有关的下列说法中，正确的是( ) A．用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 B．GHS标准符号示意“毒性物质” C．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁 D．利用红外光谱可确定有机物的实验式 6．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列实验操作与方法，说法正确的是( ) A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大KMnO4在甲苯中的溶解度 C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 7．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用浓碘化钾水溶液增加碘在水中的溶解度 B．可用NaHCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C．可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3 D．可用氢气加成除去乙烷中的乙烯 8．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B．可用升华法除去NH4Cl中I2 C．可用CCl4萃取碘水中的I2 D．可用碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 9．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)【新方法】利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是( ) A．坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时 B．称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器 C．用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热 D．在CuSO4·5H2O中，存在配位键和氢键等作用力 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 11．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚 B．可用蒸馏法分离CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C．可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素 D．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 12．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗 B．金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 13．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B．探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C．点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 14．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列说法正确的是( ) A．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次 B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液 C．制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤 D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验 15．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列说法不正确的是( ) A．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸 B．火柴头中通常含有KClO3，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水 D．在K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加NaNO2溶液，则溶液变成绿色 化学实验装置图评价 题型二 简单工艺流程分析 题型三 简单实验设计与评价 题型02 1．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．装置①可用于稀释浓硫酸 B．装置②可形成铜锌原电池 C．装置③为配制0.1000 mol/LNaCl溶液，转移溶液后摇动容量瓶 D．装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂 2．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)下列说法正确的是( ) A．图①乙酸乙酯的制取，反应一段时间后，停止加热，再取下b试管 B．图②试管中出现红棕色气体，无法确定Cu与浓硝酸发生了反应 C．图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 D．图④反应结束后，取少量试管内溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则CH4与Cl2发生了取代反应 3．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．证明乙炔可使溴水褪色 B．实验室快速制备和收集满氨气 C．用已称取的2.4 g固体NaOH配制60 mL左右浓度约的NaOH溶液 D．蒸馏时的接收装置 4．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)利用下列装置进行实验，下列说法正确的是( ) A．装置①中CH4和氯气在直射光下发生取代反应 B．装置②用于从食盐水中获得NaCl晶体 C．实验③中有能量转换 D．装置④中试剂验证钠能与乙醇反应 5．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是( ) A．图①用来除去SO2气体中的HCl杂质 B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO3分解生成NO2 C．图③装置可用于测定中和热 D．图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 6．(2026·浙江省七校联盟高三一模)利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( ) A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水FeCl3 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备Fe(OH)2并较长时间观察颜色 7．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水MgCl2晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取CS2中的硫 8．(2026·浙江省强基联盟高三二模)实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是( ) A．制备装置a中长导管仅起导气作用 B．装置b可用于制备过程中吸收尾气 C．分液时，有机层由装置c的上口倒出 D．可选择装置d进行再分离 9．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) A．图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B．图②装置用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C．图③装置用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O D．图④加热CuSO4·5H2O制取无水CuSO4 10．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．装置①可用配制0.1000mol·L-1KCl溶液 B．装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液 C．装置③可用于苯甲酸的重结晶 D．装置④可用于蒸馏分离溴与CCl4 11．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)NCl3 (熔点：-40℃，沸点：70℃可由反应3Cl2+NH4Cl(浓)4HCl+ NCl3制得。下列装置的用途正确的是( ) A．用于制取Cl2 B．用于分离Rh铑/ SiO2和NCl3 C．用于从NCl3溶液中提取NCl3 D．用于尾气吸收处理 12．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( ) A．能用于收集Cl2，也能用于收集NO B．铁制镀件上镀铜 C．用于尾气吸收并防止液体倒吸 D．接在实验装置中间，用于平稳气流 13．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B．图②装置可用于溶液制固体 C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．图④装置可用于测定盐酸的浓度 14．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是( ) A．在95%乙醇中加入后制无水乙醇 B．用加热氯化铵来制取NH3 C．通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 15．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列说法正确的是( ) A．研究有机物的一般步骤：分离、提纯确定实验式确定化学式确定分子结构 B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 C．“杯酚”与C60发生化学反应，不与反应，从而分离C60和C70 D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应 16．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列说法正确的是( ) A．图1可用于测定醋酸浓度 B．图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯 C．图3可用于制备NH3 D．图4可用于制备含NaClO的消毒液 17．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁 A．甲：可在水层中检测出氨 B．乙：用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为分液 C．丙：验证电石与水生成乙炔 D．丁：用FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体 18．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列说法正确的是( ) A．图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察 B．图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作 C．图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响 D．图④装置可用于实验室制备并检验乙烯 19．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列可完成对应实验的是( ) A．分离I2和NH4Cl B．验证氧化性Cl2>Br2>I2 C．检验有HBr生成 D．析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4·H2O 20．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)在实验室制备下列物质，下列说法正确的是( ) A．制备铜氨溶液 B．制备Fe(OH)3胶体 C． 制取NaHCO3晶体 D．制备干燥的NH3 21．(2026·浙江省强基联盟高三二模)如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是( ) A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀HCl D．CaO固体与浓氨水 物质的制备方案 题型03 1．(2026·浙江省强基联盟高三二模)工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( ) A．制备钠：粗盐精盐溶液 B．制备溴：浓缩海水溶液 C．制备镁：海水溶液 D．制备纯碱：饱和食盐水 2．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Al(OH)3 打磨后的铝片置于浓氨水中 B H2SO4 煅烧黄铁矿后，直接用98.3%浓硫酸吸收产生的气体 C [Cu(NH3)4]SO4·H2O 将[Cu(NH3)4]SO4溶液蒸发结晶 D Fe3O4 FeO在空气中受热 3．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列物质的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A C2H2 用电石和饱和食盐水反应制备，用CuSO4溶液除去H2S、PH3等杂质 B HI 用NaI和浓磷酸在缓慢加热条件下反应制备 C NaHCO3 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 D Ti 在Ar气氛中用适量Na充分还原TiCl4，冷却后水浸，过滤，洗涤 4．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列含铜物质的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫磺混合加热 C CuCl2 将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水 D [Cu(NH3)4]SO4·5H2O 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 5．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A SO2 实验室用亚硫酸盐和稀硫酸共热 B TiO2 TiCl4加入大量水并加热 C CuS 铜和硫粉在加热条件下反应 D 溴苯 将铁屑、浓溴水、苯混合 6．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列目标产物的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A 乙二醇 环氧乙烷和水在加热、加压条件下反应 B FeCl3·6H2O 适量FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C Na2CO3·10H2O 适量Na2CO3粉末置于烧杯中，滴加少量水，再减压低温烘干 D 宝石级钻石 CH4在微波炉里以等离子体分解出的碳通过化学气相沉积 7．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列物质转化流程正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A HCl 浓硫酸与氯化钠共热 B SO3 S在足量氧气中燃烧 C Al 电解熔融AlCl3 D HOOCCOOH HOCH2CH2OH与酸性高锰酸钾反应 8．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列含铝元素物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Al 电解氯化铝 B AlCl3·6H2O AlCl3溶液蒸发结晶 C AlCl3 AlCl3·6H2O在干燥的HCl气流中脱水 D Al(OH)3 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液后，过滤 简单工艺流程分析 题型04 1．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是( ) A．加入乙醇以增大猪油和的接触面积，加快反应速率 B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D．肥皂洗衣时，-COO-插入油污内部使其脱离衣物表面 2．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)【新科技】青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B．操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C．操作II需要在通风橱中进行 D．操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 3．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示： 资料：i.α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ii.； iii.沉铁过程主要生成FeCO3 下列说法不正确的是( ) A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是Fe.3++3SCN- Fe(SCN)3 B．“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3-促进了Fe2＋的水解 D．若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中 4．(2026·浙江省七校联盟高三一模)CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是( ) A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 5．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)某小组进行废旧印刷电路板中铜的回收，设计路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中NH4Cl降低溶液的pH，促使[Cu(NH3)4]2+生成 B．步骤Ⅱ涉及到萃取和分液操作 C．步骤Ⅲ显示与结合能力：Cu2+＞H+ D．步骤Ⅳ用纯铜为阴极 6．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法不正确的是( ) A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后加盐酸 C．“吹出法”是海水提溴常用的技术，在“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- D．冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，经H2还原制得镁 7．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)工业上以黄铁矿为原料生产H2SO4和Na2S2O5的流程图如下： 下列说法正确的是( ) A．“煅烧”时发生的反应为4FeS2＋15O22Fe2O3＋8SO3 B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D．“加热”时发生的化学反应方程式为：2NaHSO2Na2S2O5+H2O 8．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)利用菱锰矿[主要化学成分为MnCO3，含CaMg(CO3)2、SiO2等杂质]制备MnCO3粉的工艺流程如下： 已知：①高温下，MnCO3分解为MnO，CaMg(CO3)2分解为CaCO3和MgO； ②MnO[Mn(NH3)4]2+ MgOMg2+ 下列说法不正确的是( ) A．步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B．步骤B，将N2替换为CO2，MnCO3开始显著分解的温度升高 C．步骤C，提高氨水(NH4)2CO3溶液中(NH4)2CO3含量，可提高产品纯度 D．步骤D，将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高 9．(2026·浙江省Z20联盟高三一模) “复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管 B．步骤①，将NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定 C．步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)【新科技】氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和N2(含少量O2)合成氮化硅的工艺流程如下： 以下说法不正确的是( ) A．N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气 B．X可能是硝酸或硫酸 C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等 11．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)【新科技】草酰胺，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．草酰胺分子中σ键和π键数之比为4：1 B．合成草酰胺的反应为取代反应 C．尾气再生的反应为4NO+O2+4ROH→4RONO+2H2O D．尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端 12．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)【新工艺】一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： 下列说法不正确的是( ) A．酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率 B．高压加热时的反应为：4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+ C．Fe可催化NH3分解生成H2，所以冶铁时只需在NH3中加少量H2即可 D．高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe2O3 13．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)某化学实验小组通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，实验方案如下： 已知：①“消化”操作是用浓硫酸先将有机物碳化，再将元素分别转化为NH4+、CO2、H2O；②滴定结束后需另取30.00mL相同浓度的硼酸，进行空白对照滴定。下列说法不正确的是( ) A．消化时可选择NaOH溶液吸收尾气CO2、SO2 B．吸收时发生反应的化学方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O C．滴定时指示剂可选择甲基红(变色pH范围：4.4～6.2) D．空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管会导致蛋白质中的含氮量测定结果偏大 14．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)【新工艺】以工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量]为主要原料制备CuCl产品的工艺流程如下。下列说法错误的是( ) A．除杂时，应在加入稀溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C．由核外电子排布知Cu(I)比Cu(II)稳定，但水相中少见Cu(I)化合物的原因是Cu(I)在水相中易歧化 D．洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少CuCl产品在洗涤过程中的损失 简单实验设计与评价 题型05 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)某实验小组利用CuCl2·2H2O制备深蓝色晶体[Cu(H2O)4]Cl2·2H2O的方案如下： 下列说法不正确的是( ) A．加热0.5mol·L-1 CuCl2溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色 B．[Cu(H2O)4]Cl2·2H2O配合物中心离子为Cu2+，[Cu(H2O)4]2+为正四面体结构 C．加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱 D．干燥时可采用低温真空干燥，或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥装置中常温干燥 2．(2026·浙江省强基联盟高三二模)从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 下列说法不正确的是( ) A．“萃取”过程振荡几次后需打开下端活塞放气，静置分层 B．“操作X”为蒸馏，苯甲醇在蒸馏烧瓶中获得 C．“试剂Y”可选用盐酸，观察到晶体析出 D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 3．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)【实验探究】探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I：取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤II：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤III：向步骤II所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是( ) A．步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．由铜化合物的转化可知，与铜离子的结合能力：H2O < OH- < NH3 C．步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为：[Cu(NH3)4]2++ Fe=Cu+ Fe 2++4NH3↑ 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)“锰白”(MnCO3，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将pH约为4的FeSO4溶液加入含有稀硫酸的MnO2悬浊液中，搅拌下充分反应得到含Mn2+的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的pH=4，过滤，得MnSO4溶液和滤渣Y； 步骤3：向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，经系列操作得到MnCO3。下列说法不正确的是( ) A．步骤1中可用SO2气体代替FeSO4溶液 B．步骤2中滤渣Y为Fe(OH)3 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀H2SO4、H2O2和KSCN溶液检验产品中是否含有铁杂质 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为2Na2CO3＋2Cl2+H2O=2NaCl＋2NaHCO3+Cl2O。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是( ) A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用Na2CO3溶液代替湿润的Na2CO3制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为2ClO3-+C2O42-+4H+=== 2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 6．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)【新方法】乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下： 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相对密度/( g· cm-3) 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用的盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化并干燥得到白色乙酰水杨酸晶体5.4 g。 下列说法不正确的是( ) A．操作①的主要目的是为了除去未反应的醋酸酐和硫酸等水溶性杂质 B．操作②判断反应完全的方法是观察溶液直到没有气泡产生为止 C．操作④采用的纯化方法为重结晶 D．为检验乙酰水杨酸分子中存在酯基，可取几粒纯化后的晶体，放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。观察现象 7．(2026·浙江省浙南名校联盟高三一模)V市售的KMnO4固体常含有少量MnO2，为配制不含MnO2的KMnO4溶液，并用Na2C2O4标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下： 步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的KMnO4溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 步骤Ⅱ—标定：准确移取标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定。 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 B．步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C．步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 D．步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是Mn2+的催化作用 8．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三联考)【实验探究】某小组同学向pH=1的0.5mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的粉和粉，做了如下表所示实验。已知：0.5mol·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 II 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法不正确的是( ) A．红褐色沉淀生成的原因是H+被消耗，促进了Fe3+的水解 B．实验I中未检测到Fe单质，不能说明Zn和Fe3+不反应 C．实验II的固体中检测到Fe单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹 D．若向pH=1的0.5mol·L-1的FeCl3溶液中加入过量的Cu粉，也可观察到大量的红褐色沉淀 9．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)某小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出晶体； ③将晶体过滤、完全煅烧，得到产品； ④使用滴定法测定了产品的成分，滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A．配制饱和食盐水，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶 B．滴定中可依次通过甲基橙、酚酞的颜色变化判断两个滴定终点 C．若V1=V2，所得产品的成分为Na2CO3 D．可用沉淀法测产品的纯度 10．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)口服造影剂中碘番酸(，)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- )。 下列说法不正确的是( ) A．1mol碘番酸最多可以消耗 B．步骤二，调节滤液至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为 11．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ①称量agKI固体样品，配制成250mL溶液； ②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol·L-1KIO3溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗VmL。 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 下列说法正确的是( ) A．步骤①可用托盘天平称量固体 B．步骤②发生反应IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2 D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI纯度偏大 12．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是( ) A．一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B．重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C．趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D．步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 13．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是( ) A．装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B．装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C．检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D．反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 14．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是( ) 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 d中试剂 A 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3固体 稀品红溶液 B 验证苯与溴发生的是取代反应 苯与溴的混合液 FeBr3(催化剂) 紫色石蕊试液 C 比较碳酸、苯酚的酸性 醋酸溶液 Na2CO3固体 C6H5ONa溶液 D 验证同族元素非金属性递变规律 氯水 浓NaBr溶液 KI-淀粉溶液 15． (2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)【新方法】某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含Fe量5mg/ml，现按下列步骤测定实际Fe含量： 16． 已知：邻二氨菲(phen)：可以与形成橘黄色配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比。线性回归方程：A≈150×Q+0.02(Q为Fe2+浓度，单位：mg/mL) 下列说法不正确的是( ) A．若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果Fe含量超过5mg/mL，可能是因为补铁剂中还存在其他还原性物质 B．步骤Ⅱ，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中Fe2+被氧化，提高测定结果的准确性 C．步骤Ⅱ，加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A偏高 D．步骤Ⅲ测得吸光度工A=0.74，则原补铁剂中Fe的实际含量为4.8mg/mL 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学实验基础 化学实验基本操作 题型二 简单工艺流程分析 题型三 简单实验设计与评价 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D A B D B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D D B 化学实验装置图评价 题型二 简单工艺流程分析 题型三 简单实验设计与评价 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C C D B D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B A A C A C D A 题号 21 答案 B 物质的制备方案 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C B B C A C 简单工艺流程分析 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B A C D D C C B 题号 11 12 13 14 答案 A D D D 简单实验设计与评价 题型05 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C B C B D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D A C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学实验基础 5大考点概览 题型一 化学实验基本操作 题型二 化学实验装置图评价 题型三 物质的制备方案 题型四 简单工艺流程分析 题型五 简单实验设计与评价 化学实验基本操作 题型二 简单工艺流程分析 题型三 简单实验设计与评价 题型01 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．实验室可将少量铯保存在煤油中 B．轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C．对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放 D．氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 【答案】D 【解析】A项，铯是密度最大的碱金属，铯会沉入煤油底部以防止其与氧气反应，故可用煤油保存，A正确；B项，冷水降温可减少热损伤，药膏防止感染，符合实验室烫伤应急处理规范，B正确；C项，酸、碱废液混合无危险时，可以通过少量多次混合后再排放，C正确；D项，应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，否则①不够严谨，无法得出氨易溶于 水的结论判断，②先挤压胶头滴管，瓶内气压迅速下降，会引起胶头和胶管较大变形，此时打开弹簧夹， 液体迅猛倒吸，冲击烧瓶内壁，可能导致烧瓶破裂，或带氨的液体溅出灼伤皮肤、黏膜，有一定的安全问题，D错误；故选D。 2．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理 B．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C．与钠的燃烧实验有关的图标包含： D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】C 【解析】A项，实验中剩余的高锰酸钾若确认未受污染，可先配成溶液并通过适当的还原或稀释等常规方式进行安全处理，A正确；B项，分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查是否漏水，B正确；C项，钠的燃烧实验的主要危险在于其金属的强还原性、遇水剧烈反应及燃烧的火灾危险，并不涉及用电安全，因而所给的“当心触电”符号不恰当，C错误；D项，碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸(如1%硼酸)进行进一步处理是正确的急救措施，D正确；故选C。 3．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列物质的鉴别、分离提纯或检验方法不正确的是( ) A．可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛 B．质谱图中分子离子峰为46，可能含有乙醚或乙醇 C．可通过萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离出青蒿素 D．加入饱和碳酸钠溶液后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸 【答案】B 【解析】A项， 可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛：苯酚与溴水反应生成白色沉淀(三溴苯酚)，而苯甲醛与溴水发生氧化还原反应不产生沉淀(仅褪色)，因此，溴水可有效鉴别两者，A正确；B项，质谱分子离子峰对应相对分子质量，乙醇(C2H6O)相对分子质量为46，但乙醚(C4H10O)相对分子质量为74，分子离子峰46不可能对应乙醚，因此“可能含有乙醚”的说法错误，B错误；C项，青蒿素提取通常先用有机溶剂(如乙醚)萃取，再经柱色谱(如硅胶柱)纯化分离，该方法符合实际工艺，C正确；D项，饱和碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠(水溶性)和CO2，乙酸乙酯不溶于水，分液后有机层得到纯化，该方法正确，D正确；故选B。 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列实验操作或原理正确的是( ) A．证明存在反应限度：饱和氯水显黄绿色 B．混合乙醇和浓硫酸：将乙醇慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌 C．分离碘单质和铁粉：加热升华再冷凝收集碘单质 D．除去苯中的苯酚：加NaOH溶液分液后干燥 【答案】D 【解析】A项，饱和氯水显黄绿色是由于溶解了氯气(Cl2)分子，该现象只能证明反应物Cl2存在，而证明反应限度须证明反应物与产物共存，A错误；B项，混合乙醇和浓硫酸时，正确操作是将浓硫酸缓慢加入乙醇中，并不断搅拌，以防止浓硫酸稀释放热导致局部过热、暴沸或飞溅；将乙醇加入浓硫酸中是危险的操作，B错误；C项，加热会导致铁粉与碘反应生成FeI2，无法有效分离碘与铁粉，C错误；D项，苯酚具有弱酸性，与NaOH反应生成水溶性的苯酚钠，苯不溶于水，加NaOH溶液后分液可分离出苯层(除去苯酚)，再干燥以除去残留水分，得到纯净苯，D正确；故选D。 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)与实验有关的下列说法中，正确的是( ) A．用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 B．GHS标准符号示意“毒性物质” C．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁 D．利用红外光谱可确定有机物的实验式 【答案】A 【解析】A项，预热坩埚钳可避免蒸发皿因骤冷破裂，转移至陶土(石棉)网冷却符合安全操作，A正确；B项，试管滴液腐蚀物体和手的图案为腐蚀类物质的标识，B错误；C项，蒸馏时，温度计是用来测定馏分的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；D项，红外光谱用于确定官能团与化学键，实验式需元素分析，D错误；故选A。 6．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列实验操作与方法，说法正确的是( ) A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大KMnO4在甲苯中的溶解度 C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 【答案】B 【解析】A项，蛋白质溶液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，无法用过滤提取蛋白质，应采用盐析等方法，A不符合题意；B项，18-冠-6是一种冠醚，其分子结构中的空穴可与K⁺形成稳定配合物，使离子化合物KMnO4在非极性溶剂甲苯中的溶解度显著增大，这是超分子的作用，B符合题意；C项，碘离子在水溶液中无颜色，不能被CCl4萃取；是碘单质能被CCl4萃取，C不符合题意；D项，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法提取，冷却结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，D不符合题意；故选B。 7．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用浓碘化钾水溶液增加碘在水中的溶解度 B．可用NaHCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C．可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3 D．可用氢气加成除去乙烷中的乙烯 【答案】D 【解析】A项，碘化钾能与碘形成I3-，从而增加碘在水中的溶解度，A正确；B项，NaHCO3能与乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸乙酯不与 NaHCO3反应，可用NaHCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B正确；C项， CuO能与FeCl3水解产生的H+反应，提高溶液pH，使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，而Cu2+不沉淀，过滤后除去铁杂质，C正确；D项，氢气与乙烯加成生成乙烷，但氢气是气体，会残留在体系中，引入新的杂质，D错误；故选D。 8．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B．可用升华法除去NH4Cl中I2 C．可用CCl4萃取碘水中的I2 D．可用碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 【答案】B 【解析】A项，盐析是通过高浓度盐溶液使蛋白质析出，饱和(NH4)2SO4溶液会使蛋白质发生盐析沉淀，可以提纯蛋白质，A正确；B项，NH4Cl受热可能发生分解，不能用加热升华法除去NH4Cl中I2，B错误；C项，I2在CCl4中的溶解度大于H2O，且CCl4不溶于水，可用CCl4萃取碘水中的I2，C正确；D项，碳酸钠溶液中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，分液即可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确；故选B。 9．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)【新方法】利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是( ) A．坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时 B．称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器 C．用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热 D．在CuSO4·5H2O中，存在配位键和氢键等作用力 【答案】B 【解析】A项，坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时，这样做是为了去除坩埚表面可能存在的水分等杂质，保证实验的准确性，该说法正确，故A不符合题意；B项，称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中，待坩埚冷却至室温后再盖紧干燥器盖进行称重，如果迅速盖紧干燥器盖，热的坩埚会使干燥器内的空气受热膨胀，可能导致干燥器密封不严，且高温下称重也会影响称量的准确性，该说法错误，故B符合题意；C项，用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热，防止坩埚钳因温度骤变而损坏，同时也能避免坩埚因温度差异而破裂，该说法正确，故C不符合题意；D项，在CuSO4·5H2O中，Cu2+与H2O之间存在配位键，同时H2O分子之间存在氢键等作用力，该说法正确，故D不符合题意；故选B。 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】C 【解析】A项，金属钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，未用完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，A正确；B项，在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密，可有效防止氯气逸散，B正确；C项，由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，C错误；D项，重金属离子可通过加入沉淀剂生成难溶物处理，符合规范，D正确；故选C。 11．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚 B．可用蒸馏法分离CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C．可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素 D．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 【答案】D 【解析】A项，苯酚与FeCl3溶液显紫色，甲苯无此反应，可用FeCl3溶液鉴别，A正确；B项，CH2Cl2、CHCl3、CCl4沸点差异较大(约40℃、61℃、76℃)，可通过蒸馏法分离，B正确；C项，乙醚与水不混溶且青蒿素在乙醚中溶解度大，可用乙醚萃取青蒿素，C正确；D项，酸性KMnO4氧化乙烯会生成CO2，引入新杂质，无法纯化乙烷，D错误；故选D。 12．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗 B．金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D．废液中的Pb2+应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理 【答案】A 【解析】A项，苯酚沾到皮肤应使用酒精清洗，NaOH有强腐蚀性，可能损伤皮肤，A错误；B项，金属Mg燃烧时，灭火毯能隔绝氧气，石棉布耐高温，可以用灭火毯灭火，B正确；C项，硝酸具有腐蚀性，需要注意防护，硝酸具有挥发性，需要注意通风，C正确；D项，Pb2+是重金属盐离子，需要转化为沉淀后集中处理，符合环保要求，D正确；故选A。 13．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B．探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C．点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 【答案】D 【解析】A项，镁在干冰(固态CO2)中燃烧反应剧烈，可能产生强光和飞溅，佩戴护目镜并保持安全距离是必要的安全措施，A正确；B项，铜与浓、稀硝酸反应会生成有毒的NO2和NO气体，必须开启通风设备防止中毒，B正确；C项，可燃性气体(如甲烷、氢气)若混有空气，点燃可能爆炸，因此点燃前必须检验纯度，C正确；D项，溴乙烷含溴元素，直接焚烧可能生成HBr等有毒气体，污染环境，需按规范回收处理而非直接焚烧，D错误；故选D。 14．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列说法正确的是( ) A．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次 B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液 C．制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤 D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验 【答案】D 【解析】A项，纸层析法点样时，应使用毛细管取样，A错误；B项，当吸滤瓶中液面将达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，B错误；C项，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至出现晶膜，冷却结晶出大量晶体，抽滤，再用酒精可以洗去摩尔盐表面的水，然后晾干，C错误；D项，用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，使溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂，则碱滴加过量，对实验影响不大，故不需重做实验，D正确；故选D。 15．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列说法不正确的是( ) A．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸 B．火柴头中通常含有KClO3，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水 D．在K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加NaNO2溶液，则溶液变成绿色 【答案】B 【解析】A项，高锰酸钾在酸性条件下氧化性增强，但盐酸中含有的Cl⁻具有强的还原性，会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故酸化高锰酸钾溶液时要用稀硫酸而不能使用盐酸，A正确；B项，火柴头中的Cl元素以ClO3-形式存在，其中不含Cl-，直接加AgNO3溶液，不能产生白色沉淀，因此无法检测是否含有Cl元素。要检验Cl元素的存在，需先在酸性条件下用还原剂将其还原为Cl⁻后，再用硝酸酸化的硝酸银溶液来检验，B错误；C项，硫酸亚铁铵晶体易溶于水，在酒精中溶解度比较小，用酒精洗涤硫酸亚铁铵晶体，可减少溶解并去除表面水分，C正确；D项，Cr2O72-在溶液中存在化学平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，在碱性溶液中OH-反应消耗H+，使平衡正向移动，橙色的Cr2O72-转化为黄色的CrO42-；当加入具有还原性的物质NaNO2时，Cr2O72-被还原为绿色Cr3+，从而使溶液变为绿色，D正确；故选B。 化学实验装置图评价 题型二 简单工艺流程分析 题型三 简单实验设计与评价 题型02 1．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．装置①可用于稀释浓硫酸 B．装置②可形成铜锌原电池 C．装置③为配制0.1000 mol/LNaCl溶液，转移溶液后摇动容量瓶 D．装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂 【答案】C 【解析】A项，不能在容量瓶中稀释溶液，A错误；B项，形成原电池的其中之一的条件是有电解质溶液，而图中的溶液是乙醇，是非电解质，B错误；C项，配制0.1000 mol/LNaCl溶液，转移溶液和将洗涤液转入容量瓶中后，需摇动容量瓶使溶液混合均匀，C正确；D项，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，但混有未反应完的二氧化碳，而饱和碳酸氢钠不能除去二氧化碳，会使氧气中混有二氧化碳(应选用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳)，而且该装置没有检验氧气的装置，D错误；故选C。 2．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)下列说法正确的是( ) A．图①乙酸乙酯的制取，反应一段时间后，停止加热，再取下b试管 B．图②试管中出现红棕色气体，无法确定Cu与浓硝酸发生了反应 C．图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 D．图④反应结束后，取少量试管内溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则CH4与Cl2发生了取代反应 【答案】B 【解析】A项，反应一段时间后，应先取下b试管，再停止加热，以防止倒吸，A错误；B项，灼热的铜片能导致浓硝酸分解产生的NO2也显红棕色，则图②试管中出现红棕色气体，无法确定Cu与浓硝酸发生了反应，B正确；C项，图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，是因为NH4Cl(s)溶于水是一个吸热过程，属于物理变化，并非吸热反应，C错误；D项，因为倒吸入试管内的溶液中含有NaCl，即含有氯离子，则反应结束后，取少量试管内溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能证明有HCl产生，即不能证明CH4与Cl2发生了取代反应，D错误；故选B。 3．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．证明乙炔可使溴水褪色 B．实验室快速制备和收集满氨气 C．用已称取的2.4 g固体NaOH配制60 mL左右浓度约的NaOH溶液 D．蒸馏时的接收装置 【答案】C 【解析】A项，实验室制取乙炔时含有H2S、PH3杂质，杂质能与溴单质发生氧化还原反应使溴水褪色，不能证明乙炔使溴水褪色，A错误；B项，氨气密度比空气小，应使用向下排空气法，导气管应伸入试管底部，B错误；C项，2.4 g氢氧化钠物质的量为0.06 mol，配成60 mL溶液，则浓度约为1.0 mol/L，用量筒量取蒸馏水，在烧杯中溶解，可以达到实验目的，C正确；D项，蒸馏时接收装置的锥形瓶不能密封；如果密封，会导致体系压强增大，液体无法顺利收集，且易发生危险，D错误；故选C。 4．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)利用下列装置进行实验，下列说法正确的是( ) A．装置①中CH4和氯气在直射光下发生取代反应 B．装置②用于从食盐水中获得NaCl晶体 C．实验③中有能量转换 D．装置④中试剂验证钠能与乙醇反应 【答案】C 【解析】A项，甲烷与氯气应在漫散射光下进行取代反应，直射光可能发生爆炸，A错误；B项，蒸发获得NaCl晶体，应该用蒸发皿，B错误；C项，在锌的烧杯中，发生反应：Zn +2H+ == Zn2+ +H2↑，放出热量，有能量转换，C正确；D项，医用酒精中含有水，钠与水反应也会产生氢气，因此不能验证钠与乙醇反应，D错误；故选C。 5．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是( ) A．图①用来除去SO2气体中的HCl杂质 B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO3分解生成NO2 C．图③装置可用于测定中和热 D．图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】A项，饱和Na2SO3溶液会与SO2反应生成NaHSO3，故不能用饱和Na2SO3溶液除去SO2中杂质，A错误；B项，b中溶液变蓝说明有氧化性物质，不能证明是NO2，也可能是挥发出的硝酸，B错误；C项，有隔热层，使用玻璃搅拌器，温度计测量温度，可以测定中和热，C正确；D项，高锰酸钾溶液浓度不同，颜色深浅不同，故不易观察颜色变化，不能根据褪色时间判断反应速率大小，D错误；故选C。 6．(2026·浙江省七校联盟高三一模)利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( ) A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水FeCl3 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备Fe(OH)2并较长时间观察颜色 【答案】D 【解析】A项，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，酸式滴定管盛装HCl标准液，锥形瓶中盛放NaOH 溶液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，A不符合题意；B项，制备无水FeCl3时，FeCl3·6H2O 在受热时易水解，通入干燥HCl可抑制水解，碱石灰吸收尾气，装置能实现目的，B不符合题意；C项，用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，C不符合题意；D项，制备Fe(OH)2时，Fe电极应与电源正极相连(作阳极)，且需隔绝空气(如液封)；图中Fe为阴极，不能达到目的，D符合题意；故选D。 7．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水MgCl2晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取CS2中的硫 【答案】B 【解析】A项，实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物能制取NH3，但氨气能和氯化钙反应，则不能用氯化钙干燥氨气，A不符合题意；B项，加热MgCl2·6H2O时MgCl2会水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热还可能分解生成氧化镁，故需要在氯化氢气流中(抑制MgCl2发生水解)加热脱去其结晶水，同时碱石灰能吸收剩余HCl，能制备无水MgCl2晶体，B符合题意；C项，苯和溴水不反应，而苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活化，而不是苯环使羟基活化。该实验不能证明苯环使羟基活化，不能达到实验目的，C不符合题意；D项，萃取剂需与原溶剂互不相溶，但乙醇和二硫化碳互溶，则不能用乙醇萃取CS2中的硫，该实验不能达到目的，D不符合题意；故选B。 8．(2026·浙江省强基联盟高三二模)实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是( ) A．制备装置a中长导管仅起导气作用 B．装置b可用于制备过程中吸收尾气 C．分液时，有机层由装置c的上口倒出 D．可选择装置d进行再分离 【答案】D 【解析】A项，铁做催化剂条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量会使苯和液溴挥发，则制备装置a中长导管起导气兼冷凝回流的作用，故A错误；B项，溴化氢极易溶于水，若用装置b吸收溴化氢会产生倒吸，故B错误；C项，溴苯是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，密度比水大的溴苯应该从下口放出，故C错误；D项，由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗溴苯可以利用苯与溴苯的沸点不同选择装置d进行蒸馏分离，故D正确；故选D。 9．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) A．图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B．图②装置用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C．图③装置用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O D．图④加热CuSO4·5H2O制取无水CuSO4 【答案】A 【解析】A项，丙烯醛(CH2=CH-CHO)含碳碳双键和醛基(-CHO)，酸性高锰酸钾溶液可氧化醛基使其褪色，干扰碳碳双键的检验，需先排除醛基干扰(如用银氨溶液氧化醛基)，再检验双键，图①直接滴加酸性高锰酸钾无法确定双键存在，A不能达到目的；B项，NaOH标准溶液滴定醋酸，醋酸为弱酸，滴定终点生成醋酸钠(水解显碱性)，用酚酞作指示剂(变色范围8-10)合适；聚四氟乙烯活塞耐碱，可用于装NaOH溶液，操作正确，B能达到目的；C项，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小于水，向铜氨溶液中加95%乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，操作正确，C能达到目的；D项，CuSO4·5H2O加热失去结晶水生成无水CuSO4，用蒸发皿加热并搅拌(防止局部过热)即可，操作正确，D能达到目的；故选A。 10．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．装置①可用配制0.1000mol·L-1KCl溶液 B．装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液 C．装置③可用于苯甲酸的重结晶 D．装置④可用于蒸馏分离溴与CCl4 【答案】B 【解析】A项，配制一定物质的量浓度溶液时，固体应在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解KCl固体，A项错误；B项，标准NaOH溶液滴定未知浓度HCl时，NaOH为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知HCl溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理，B项正确；C项，苯甲酸重结晶需加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等步骤，装置③是用坩埚在灼烧，C项错误；D项，蒸馏分离溴与CCl4时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D项错误；故选B。 11．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)NCl3 (熔点：-40℃，沸点：70℃可由反应3Cl2+NH4Cl(浓)4HCl+ NCl3制得。下列装置的用途正确的是( ) A．用于制取Cl2 B．用于分离Rh铑/ SiO2和NCl3 C．用于从NCl3溶液中提取NCl3 D．用于尾气吸收处理 【答案】B 【解析】A项，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需加热，故A错误；B项，由题给NCl3熔沸点数据知，NCl3常温呈液态，Rh铑/ SiO2和NCl3为固液体系，可用过滤方法分离，故B正确；C项，NCl3的沸点是70℃，从NCl3溶液中提取NCl3应用蒸馏装置，故C错误；D项，尾气为氯气和氯化氢气体，应用碱液吸收且有防倒吸装置，故D错误；故选B。 12．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( ) A．能用于收集Cl2，也能用于收集NO B．铁制镀件上镀铜 C．用于尾气吸收并防止液体倒吸 D．接在实验装置中间，用于平稳气流 【答案】B 【解析】A项，Cl2能溶于水，但难溶于饱和食盐水，可通过排饱和食盐水法收集Cl2；NO难溶于水，可用排水法收集，A能达到实验目的；B项，铁制镀件上镀铜时，铁镀件应作阴极(接电源负极)，铜片作阳极(接电源正极)，硫酸铜溶液作电解液，而此装置中，铁制镀件与直流电源正极相连，作阳极，铜片与直流电源负极相连，作阴极，则不能实现铁镀件上镀铜的目的，B不能达到实验目的；C项，该装置是安全瓶，用于尾气吸收，当发生倒吸时，液体进入集气瓶，由于集气瓶的存在，会阻止液体进一步倒吸到反应装置中，C能达到实验目的；D项，该装置可作为缓冲装置，接在实验装置中间，当气流不稳定时，瓶内空间可缓冲气流，使气流平稳，D能达到实验目的；故选B。 13．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B．图②装置可用于溶液制固体 C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．图④装置可用于测定盐酸的浓度 【答案】B 【解析】A项，瓷坩埚主要成分为SiO2，熔融碳酸钠(碱性物质)时会与SiO2发生反应，应使用铁坩埚，A错误；B项，NaCl溶液通过蒸发结晶可得到NaCl固体，装置为蒸发皿加热，玻璃棒搅拌防止局部过热，操作合理，B正确；C项，1-溴丁烷消去反应需在强碱(如KOH)醇溶液中进行，图中试剂为浓硫酸和无水乙醇，条件错误，C错误；D项，NaOH溶液为碱性溶液，应使用碱式滴定管，D错误；故选B。 14．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是( ) A．在95%乙醇中加入后制无水乙醇 B．用加热氯化铵来制取NH3 C．通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 【答案】A 【解析】A项，95%乙醇中含水，加入CaO可与水反应生成Ca(OH)2(高沸点)，通过蒸馏可分离出低沸点的无水乙醇，装置中蒸馏烧瓶、冷凝管(下进上出)等符合蒸馏操作要求，A正确；B项，加热氯化铵分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又化合为NH4Cl，无法收集到NH3，实验室制取NH3应使用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，B错误；C项，比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸(应为HClO4)，且盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3反应干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明Cl>C>Si，C错误；D项，葡萄酒中除乙醇外还含葡萄糖等还原性物质，会与酸性KMnO4反应，干扰乙醇含量的测定，D错误；故选A。 15．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列说法正确的是( ) A．研究有机物的一般步骤：分离、提纯确定实验式确定化学式确定分子结构 B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 C．“杯酚”与C60发生化学反应，不与反应，从而分离C60和C70 D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应 【答案】A 【解析】A项，研究有机物的步骤应为分离提纯→确定实验式→确定分子式或化学式→确定结构，顺序正确，A正确；B项，邻羟基苯甲醛因形成分子内氢键，减少分子间作用力，沸点低于对羟基苯甲醛(分子间氢键)，B错误；C项，“杯酚”通过尺寸匹配与C60形成物理包合作用，属于超分子识别，并非化学反应，C错误；D项，未排除乙醇蒸气的干扰(乙醇可使酸性KMnO4褪色)，无法直接证明消去反应生成乙烯，D错误；故选A。 16．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列说法正确的是( ) A．图1可用于测定醋酸浓度 B．图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯 C．图3可用于制备NH3 D．图4可用于制备含NaClO的消毒液 【答案】C 【解析】A项，用标准NaOH溶液测定醋酸浓度的实验中，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，A错误；B项，乙醇在浓硫酸作用下加热到170°C可制备乙烯，该实验中温度计应该插入液面以下，以测量反应时的温度，B错误；C项，浓氨水和碱石灰反应可以制备NH3，球形干燥管中的碱石灰可以干燥NH3，用向下排空气法收集NH3，C正确；D项，与电源正极相连的为阳极，上方的阳极上氯离子失去电子生成氯气，不能与下方阴极上生成NaOH充分反应，不能制备NaClO溶液，D错误；故选C。 17．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁 A．甲：可在水层中检测出氨 B．乙：用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为分液 C．丙：验证电石与水生成乙炔 D．丁：用FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体 【答案】A 【解析】A项，甲装置中煤干馏产生的焦炉气含氨气，氨气易溶于水进入水层，可在水层中检测出氨(如用湿润红色石蕊试纸检验变蓝)，A正确；B项，用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，B错误；C项，验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，C错误；D项，FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，D错误；故选A。 18．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列说法正确的是( ) A．图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察 B．图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作 C．图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响 D．图④装置可用于实验室制备并检验乙烯 【答案】C 【解析】A项，图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应和光线方向垂直，A错误；B项，酸式滴定管不能直接拧活塞，应用左手反握滴定管，再拧活塞，B错误；C项，热水中颜色深，证明温度升高2NO2(g)N2O4(g)平衡发生逆向移动，则正反应为放热反应，可探究温度对化学平衡的影响，C正确；D项，实验制备乙烯利用浓硫酸和乙醇混合加热到170℃发生消去反应，但生成的乙烯中可能混有二氧化硫等还原性气体干扰乙烯的检验，故还需要进行除杂操作，D错误；故选C。 19．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列可完成对应实验的是( ) A．分离I2和NH4Cl B．验证氧化性Cl2>Br2>I2 C．检验有HBr生成 D．析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4·H2O 【答案】D 【解析】A项，分离I2和NH4Cl：I2易升华，但NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，无法通过升华分离，故A错误；B项，验证氧化性Cl2>Br2> I2：需分步进行，Cl2先氧化Br-生成Br2(证明Cl2> Br2)，再用Br2氧化I-生成I2(证明Br2> I2)。直接将氯水分别滴入NaBr、NaI溶液，无法排除验证Br2> I2，故B错误；C项，检验HBr生成：苯与溴在Fe3+催化下反应生成HBr，但溴易挥发，挥发出的Br2与AgNO3溶液反应也生成AgBr沉淀，干扰HBr检验，需先除Br2，故C错误；D项，析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4·H2O：Cu(NH3)4SO4在乙醇中溶解度小，加入95%乙醇可降低其溶解度，使晶体析出，故D正确；故选D。 20．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)在实验室制备下列物质，下列说法正确的是( ) A．制备铜氨溶液 B．制备Fe(OH)3胶体 C． 制取NaHCO3晶体 D．制备干燥的NH3 【答案】A 【解析】A项，向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先发生反应CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，最终得到铜氨溶液，A正确；B项，制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而不是Fe2(SO4)3溶液，B错误；C项，NaHCO3受热易分解(2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，直接加热NaHCO3溶液会导致其分解为Na2CO3，无法得到NaHCO3晶体，C错误；D项，浓氨水与生石灰反应可制备NH3，但P2O5为酸性氧化物，会与NH3反应，不能用于干燥NH3，应使用碱石灰，D错误；故选A。 21．(2026·浙江省强基联盟高三二模)如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是( ) A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀HCl D．CaO固体与浓氨水 【答案】B 【解析】A项，电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，C2H2中含有不饱和键，可使酸性KMnO4溶液褪色，但电石中含的CaS等杂质水解生成还原性气体H2S也会让KMnO4褪色，干扰C2H2的检验，A错误；B项，Na2SO3固体与70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B正确；C项，大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C错误；D项，CaO固体与浓氨水可以制备氨气，但氨气极易溶于水，直接通入酸性高锰酸钾溶液中会引起倒吸，D错误；故选B。 物质的制备方案 题型03 1．(2026·浙江省强基联盟高三二模)工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( ) A．制备钠：粗盐精盐溶液 B．制备溴：浓缩海水溶液 C．制备镁：海水溶液 D．制备纯碱：饱和食盐水 【答案】B 【解析】A项，制备钠流程中，高温 → NaCl溶液不合理，因为高温无法得到NaCl溶液，且K → Na不可能，在NaCl溶液溶液中，金属钾会优先与水反应，不能置换出金属钠；工业上通过电解熔融NaCl制钠，A错误；B项，制备溴流程合理：浓缩海水通Cl2氧化Br⁻为Br2，热空气吹出Br2，SO2水溶液吸收生成HBr，再通Cl2氧化得Br2，符合工业方法，B正确；C项，制备镁流程中，电解MgCl2溶液会生成H2和Cl2，无法得到镁，工业上需电解熔融无水MgCl2，C错误；D项，制备纯碱流程中，通气体顺序应为先通NH3(溶解度大)再通CO2，以促进NaHCO3析出，选项中先通CO2再通NH3顺序错误，D错误；故选B。 2．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Al(OH)3 打磨后的铝片置于浓氨水中 B H2SO4 煅烧黄铁矿后，直接用98.3%浓硫酸吸收产生的气体 C [Cu(NH3)4]SO4·H2O 将[Cu(NH3)4]SO4溶液蒸发结晶 D Fe3O4 FeO在空气中受热 【答案】D 【解析】A项，浓氨水呈弱碱性，而铝和Al(OH)3均不与弱碱反应，因此无法生成Al(OH)3沉淀，A错误；B项，黄铁矿(FeS2)煅烧生成SO2气体，SO2不能直接被浓硫酸吸收，需要先经过催化氧化生成SO3，再用浓硫酸吸收，B错误；C项，[Cu(NH3)4]SO4加热时会释放NH3，导致配合物分解，因此不能直接蒸发结晶，应加入无水乙醇进行结晶，C错误；D项，FeO在空气中加热时，会被氧气氧化生成 Fe3O4： 6FeO+O22Fe3O4，D正确；故选D。 3．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列物质的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A C2H2 用电石和饱和食盐水反应制备，用CuSO4溶液除去H2S、PH3等杂质 B HI 用NaI和浓磷酸在缓慢加热条件下反应制备 C NaHCO3 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 D Ti 在Ar气氛中用适量Na充分还原TiCl4，冷却后水浸，过滤，洗涤 【答案】C 【解析】A项，电石(CaC2)与饱和食盐水反应生成C2H2，同时产生的H2S、PH3杂质可与CuSO4溶液反应(如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4)被除去，方案合理，A不符合题意；B项，浓磷酸为非氧化性酸，与NaI 在加热条件下发生复分解反应生成HI(利用高沸点酸制低沸点酸)，且 HI不会被氧化，方案合理，B不符合题意；C项，氨化的饱和食盐水(含大量NH3)通入足量 CO2，会发生反应：NaCl+ NH3+ CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法原理)，NaHCO3溶解度小而析出，但后续“蒸发浓缩”步骤错误，因加热会导致NaHCO3分解且可能使NH4Cl结晶析出，造成混合物；正确操作应为直接过滤分离沉淀，无需蒸发浓缩和冷却结晶，方案不正确，C符合题意；D项，钛(Ti)的制备方案：在Ar气氛中用钠(Na)还原TiCl4(TiCl4+4NaTi+4NaCl)可行，冷却后水浸可溶解NaCl杂质，过滤洗涤得Ti粉，方案正确，D不符合题意；故选C。 4．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列含铜物质的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫磺混合加热 C CuCl2 将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水 D [Cu(NH3)4]SO4·5H2O 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 A项，工业制铜方法成熟，热还原法和湿法炼铜均正确，A正确；B项，硫的氧化性弱，与金属反应时将金属氧化成低价态化合物，因此铜粉与硫磺反应生成Cu2S而非CuS，B错误；C项，CuCl2·2H2O直接加热易水解，在HCl气流中脱水抑制水解，C正确；D项，硫酸铜与氨水形成络合物后，加乙醇是降低络合物的溶解度，使晶体析出，D正确；故选B。 5．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A SO2 实验室用亚硫酸盐和稀硫酸共热 B TiO2 TiCl4加入大量水并加热 C CuS 铜和硫粉在加热条件下反应 D 溴苯 将铁屑、浓溴水、苯混合 【答案】B 【解析】A项，实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，而不是稀硫酸，反应为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，A错误；B项，TiCl4加入大量水并加热可发生水解生成水合二氧化钛(如TiO2·nH2O)，加热脱水得到纯净的TiO2， B正确；C项，铜和硫粉在加热条件下反应主要生成硫化亚铜(Cu2S)，而非硫化铜(CuS)， C错误；D项，苯与溴水不反应，溴苯的制备应利用苯、液溴和铁屑，D错误；故选B。 6．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列目标产物的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A 乙二醇 环氧乙烷和水在加热、加压条件下反应 B FeCl3·6H2O 适量FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C Na2CO3·10H2O 适量Na2CO3粉末置于烧杯中，滴加少量水，再减压低温烘干 D 宝石级钻石 CH4在微波炉里以等离子体分解出的碳通过化学气相沉积 【答案】C 【解析】A项，乙二醇可通过环氧乙烷与水在加热、加压条件下反应制得，该反应是工业制备乙二醇的标准方法，A正确；B项，FeCl3·6H2O的制备中，将FeCl3晶体溶于较浓盐酸可抑制Fe3+水解，再通过蒸发浓缩、冷却结晶等步骤可得到纯净的六水合三氯化铁晶体，B正确；C项，Na2CO3·10H2O需通过碳酸钠饱和溶液在适宜温度下结晶获得，方案中直接向Na2CO3粉末滴加少量水仅能形成湿润混合物或一水合物，后续减压低温烘干会促使脱水，无法得到稳定的十水合物晶体，C错误；D项，宝石级钻石可通过甲烷在微波炉等离子体条件下经化学气相沉积分解出碳原子并沉积形成，该方法是人工合成钻石的成熟技术，D正确；故选C。 7．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列物质转化流程正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A HCl 浓硫酸与氯化钠共热 B SO3 S在足量氧气中燃烧 C Al 电解熔融AlCl3 D HOOCCOOH HOCH2CH2OH与酸性高锰酸钾反应 【答案】A 【解析】A项，浓硫酸是高沸点酸，盐酸是挥发性酸，由高沸点酸制备挥发性酸的原则可知，可以用浓硫酸与氯化钠共热反应制备氯化氢气体，A正确；B项，硫在足量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误；C项，氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，C错误；D项，乙二酸能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，所以不能用乙二醇与酸性高锰酸钾反应制备乙二酸，D错误；故选A。 8．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列含铝元素物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Al 电解氯化铝 B AlCl3·6H2O AlCl3溶液蒸发结晶 C AlCl3 AlCl3·6H2O在干燥的HCl气流中脱水 D Al(OH)3 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液后，过滤 【答案】C 【解析】A项，电解氯化铝无法得到金属铝，工业上通过电解熔融氧化铝制备铝，氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，A错误；B项，AlCl3溶液蒸发结晶时，Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发使水解加剧，最终无法得到AlCl3·6H2O，B错误；C项，AlCl3·6H2O在干燥HCl气流中脱水，HCl抑制AlCl3水解，可制得无水AlCl3，C正确；D项，向AlCl3溶液中加入过量NaOH会生成Na[Al(OH)4]，Al(OH)3溶解，无法通过过滤得到，D错误；故选C。 简单工艺流程分析 题型04 1．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是( ) A．加入乙醇以增大猪油和的接触面积，加快反应速率 B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D．肥皂洗衣时，-COO-插入油污内部使其脱离衣物表面 【答案】D 【解析】猪油加入乙醇与氢氧化钠混合均匀，小心加热发生水解反应，制得高级脂肪酸钠盐和甘油的混合粘稠状液体，加入食盐饱和溶液，减小高级脂肪酸钠的溶解度，肥皂盐析而出，再压滤成型制得肥皂。A项，猪油能溶于热的乙醇，乙醇与水互溶，所以乙醇的加入能使猪油与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应，A正确；B项，油脂水解产物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否还有难溶于水的猪油即可，即验证步骤II中反应已完全的操作是：用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全，B正确；C项，肥皂在氯化钠溶液中溶解度较小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和食盐水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，C正确；D项，-COO-是亲水基团，烃基部分是亲油基团，洗涤时，-COO-插入水中，烃基部分插入油污内部使其脱离衣物表面，D错误；故选D。 2．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)【新科技】青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B．操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C．操作II需要在通风橱中进行 D．操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】根据乙醚浸取法的流程可以知道，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品。A项，对黄花蒿进行破碎的目的是增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率与浸取速率，A正确；B项，操作I为过滤，不能用玻璃棒搅拌，否则易破坏滤纸，B错误；C项，Ⅱ是蒸馏，收集乙醚时需要在通风橱中进行，C正确；D项，根据分析，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，D正确；故选B。 3．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示： 资料：i.α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ii.； iii.沉铁过程主要生成FeCO3 下列说法不正确的是( ) A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是Fe.3++3SCN- Fe(SCN)3 B．“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3-促进了Fe2＋的水解 D．若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中 【答案】B 【解析】由题给流程可知，硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，α-Al2O3和二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤得到含有铁、二氧化硅、α-Al2O3的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空气中的氧气将碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到铁黄。A项，取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，Fe3+和SCN-结合生成Fe(SCN)3，溶液变红，该反应为可逆反应，离子方程式为： Fe.3++3SCN- Fe(SCN)3，A正确；B项，由分析可知，“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉、α-Al2O3，B错误；C项，Fe2＋在水溶液中会发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋3H＋，HCO3-可以和H+反应降低c(H+)，促进“沉铁”Fe2＋的水解，则过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3-促进了Fe2＋的水解，C正确；D项，假设用CaCO3"沉铁"时，溶液的pH不足以生成Fe(OH)2，当反应达到沉淀转化平衡时，有CaCO3(s)+Fe2+(aq)FeCO3(s)+Ca2+(aq) ，，D正确；故选B。 4．(2026·浙江省七校联盟高三一模)CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是( ) A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 【答案】A 【解析】步骤①：纯CaCO3与稀盐酸发生反应CaCO3+2HCl ═CaCl2 +H2O+CO2↑，CaCl2在滤液中。步骤②：CaCl2与氨水、双氧水发生反应CaCl2+H2O2+2 NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓ +2NH4Cl。最后，过滤得到CaO2·8H2O白色晶体。A项，CaO2·8H2O样品不能用稀硫酸来溶解，因为生成的微溶物CaSO4会覆盖在固体表面，阻止反应进一步进行，A错误；B项，步骤①充分反应尚存有少量固体，说明稀盐酸不足，CaCO3稍过量，故煮沸前溶液是溶解有CO2杂质的CaCl2溶液，一定呈酸性(单纯的CaCl2溶液呈中性；煮沸正是为了除去CO2)，B正确；C项，步骤②中CaCl2和H2O2发生复分解反应，O22-作为酸根离子被交换，H2O2体现出一定的酸性，C正确；D项，晶体中的主要杂质是NH4Cl，可溶于水，使用冷水洗涤还能避免CaO2·8H2O受热失去结晶水或分解，D正确；故选A。 5．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)某小组进行废旧印刷电路板中铜的回收，设计路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中NH4Cl降低溶液的pH，促使[Cu(NH3)4]2+生成 B．步骤Ⅱ涉及到萃取和分液操作 C．步骤Ⅲ显示与结合能力：Cu2+＞H+ D．步骤Ⅳ用纯铜为阴极 【答案】C 【解析】粉碎的印刷电路板中的Cu在H2O2、NH4Cl及NH3·H2O作用下发生反应Cu+H2O2+2NH4++2NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O，得到[Cu(NH3)4]Cl2溶液，经过步骤Ⅱ萃取、步骤Ⅲ反萃取得到CuSO4溶液，最后步骤Ⅳ利用电解还原得到纯铜。A项，步骤Ⅰ中加入NH4Cl能降低溶液的pH，抑制Cu2+的水解，从而促进[Cu(NH3)4]2+的生成，A正确；B项，步骤Ⅱ利用RH和有机溶剂将[Cu(NH3)4]2+转化为CuR2并萃取进入有机相，通过分液操作得到含CuR2的有机层，B正确；C项，步骤Ⅲ为反萃取，加入稀硫酸后平衡CuR2+2H+ Cu2++2HR正向移动，说明与R-的结合能力：H+＞Cu2+，C错误；D项，步骤Ⅳ电解时，Cu2+在阴极上得电子还原为纯铜，因此用纯铜作阴极，D正确；故选C。 6．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法不正确的是( ) A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后加盐酸 C．“吹出法”是海水提溴常用的技术，在“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- D．冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，经H2还原制得镁 【答案】D 【解析】A项，海水淡化常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A正确；B项，除去粗盐中杂质时，BaCl2除SO42-，NaOH除Mg2+，Na2CO3除Ca2+及过量Ba2+，顺序合理，过滤后加盐酸除去过量OH-和CO32-，B正确；C项，吹出法提溴中，吸收塔内Br2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式正确，C正确；D项，冶炼镁需电解熔融MgCl2，MgO熔点高且H2不能还原MgO，D错误；故选D。 7．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)工业上以黄铁矿为原料生产H2SO4和Na2S2O5的流程图如下： 下列说法正确的是( ) A．“煅烧”时发生的反应为4FeS2＋15O22Fe2O3＋8SO3 B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D．“加热”时发生的化学反应方程式为：2NaHSO2Na2S2O5+H2O 【答案】D 【解析】黄铁矿在高温下与氧气煅烧反应，生成二氧化硫和氧化铁，煅烧产生的SO2被氧化成三氧化硫，SO3被吸收生成硫酸，工业上通常使用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，一部分SO2被氢氧化钠溶液吸收，生成NaHSO3，亚硫酸氢钠加热分解生成Na2S2O5和水。A项，黄铁矿“煅烧”时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，而非SO3，正确反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，A错误；B项，“吸收1”是吸收SO3生成H2SO4，用水或稀硫酸吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，工业上用98.3%浓硫酸吸收，B错误；C项，“吸收2”需生成NaHSO3(加热后得Na2S2O5)，若NaOH过量，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，无法得到NaHSO3，C错误；D项，NaHSO3加热分解生成Na2S2O5和H2O，反应方程式为2NaHSO2Na2S2O5+H2O，D正确；故选D。 8．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)利用菱锰矿[主要化学成分为MnCO3，含CaMg(CO3)2、SiO2等杂质]制备MnCO3粉的工艺流程如下： 已知：①高温下，MnCO3分解为MnO，CaMg(CO3)2分解为CaCO3和MgO； ②MnO[Mn(NH3)4]2+ MgOMg2+ 下列说法不正确的是( ) A．步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B．步骤B，将N2替换为CO2，MnCO3开始显著分解的温度升高 C．步骤C，提高氨水(NH4)2CO3溶液中(NH4)2CO3含量，可提高产品纯度 D．步骤D，将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高 【答案】C 【解析】菱锰矿与加入的氢氧化钠溶液反应，使得二氧化硅生成能溶于水的硅酸钠，过滤除去硅酸钠，滤渣在氮气环境下焙烧，使MnCO3发生分解反应生成MnO，再加入氨水-(NH4)2CO3溶液浸锰，过滤除去CaMg(CO3)2，得到含有[Mn(NH3)4]CO3的浸锰液，再沉锰制得MnCO3。A项，步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤后硅酸钠进入滤液，分离出含锰固体，A正确；B项，将N2替换为CO2，c(CO2)浓度变大，不利于MnCO3的分解，故将N2替换为CO2，MnCO3开始显著分解的温度升高，B正确；C项，步骤C，提高氨水-(NH4)2CO3溶液中(NH4)2CO3含量，导致一水合氨含量减小，不利于MnO[Mn(NH3)4]2+反应进行，而利于反应MgOMg2+的进行，不能提高产品纯度，C错误；D项，温度升高，使得[Mn(NH3)4]CO3分解生成MnCO3和NH3，则将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高，D正确；故选C。 9．(2026·浙江省Z20联盟高三一模) “复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管 B．步骤①，将NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定 C．步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确 【答案】C 【解析】氯乙烷的水解反应，量取试样，加入过量NaOH，加热发生氯乙烷的水解，生成NaCl和CH3CH2OH，反应液冷却后加入稀硝酸中和，再滴加过量硝酸银得到白色沉淀AgCl，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀。A项，试样为氯乙烷的有机溶液，氯乙烷能腐蚀碱式滴定管上的橡胶部分，故不能用碱式滴定管量取试样，A正确；B项，步骤①，氯乙烷在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应生成NaCl，NaCl与硝酸银是1：1进行沉淀，不影响氯乙烷百分含量的测定，B正确；C项，步骤②，若加入的稀硝酸不足，溶液中可能有未反应完全的NaOH，会与AgNO3反应生成AgOH进而分解为Ag2O，导致得到的固体偏多，使测量结果偏高，C错误；D项，步骤③，先水洗除去可溶物，再乙醇洗除去AgCl表面的水，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确，D正确；故选C。 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)【新科技】氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和N2(含少量O2)合成氮化硅的工艺流程如下： 以下说法不正确的是( ) A．N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气 B．X可能是硝酸或硫酸 C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等 【答案】B 【解析】起始原料为工业硅块，其中含有少量杂质(如铁、铜的单质及氧化物)，在600℃下进行灼烧，铜屑与氧气反应生成氧化铜，从而去除氮气中的氧气，在“氮化炉”中硅与氮气反应生成氮化硅，反应产物中含有未反应的工业硅及其中的杂质(如铁、铜的单质及氧化物)，使用稀酸X进行酸洗以溶解这些杂质。酸洗后用蒸馏水水洗，去除残留的酸和可溶性盐，最终经过干燥或研磨等步骤，得到纯化的氮化硅产品。A项，氮气中含少量氧气，铜屑在600℃时与氧气反应生成氧化铜，可除去氧气，A正确；B项，工业硅含Fe、Cu的单质及氧化物，酸洗需除去这些杂质，稀硫酸与Cu单质不反应，无法除去Cu单质，稀硝酸可与Cu、Fe单质及氧化物反应，故X只能是硝酸，不可能是硫酸，B错误；C项，高温下氧气和水蒸气会腐蚀氮化硅，连接真空装置可排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气，C正确；D项，氮化硅熔点高、硬度大，可作为高温结构陶瓷用于高速切削刀具，D正确；故选B。 11．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)【新科技】草酰胺，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．草酰胺分子中σ键和π键数之比为4：1 B．合成草酰胺的反应为取代反应 C．尾气再生的反应为4NO+O2+4ROH→4RONO+2H2O D．尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端 【答案】A 【解析】A项，草酰胺(乙二酰胺)结构为H2NOC-CONH2，分子中含σ键和π键。σ键包括：4个N-H键、2个N-C键、1个C-C单键、2个C=O双键中的σ键，共4+2+1+2=9个；键为2个C=O双键中的π键，共2个。σ键: π键=9:2，故A错误；B项，合成草酰胺的反应为草酸酯[(COOR)2]与NH3反应生成草酰胺[(CONH2)2]()和醇(ROH)，属于酯的氨解，-NH2取代-OR基团，为取代反应，故B正确；C项，尾气再生是NO、O2与ROH反应生成RONO(循环使用)，N由+2价升至+3价(失e-)，O2中O由0价降至-2价(得e-)，电子守恒需4NO~1 O2，结合原子守恒配平为4NO+O2+4ROH→4RONO+2H2O，故C正确；D项，尿素、碳铵易溶于水易流失，草酰胺微溶于水且稳定，可减少流失，故D正确；故选A。 12．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)【新工艺】一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： 下列说法不正确的是( ) A．酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率 B．高压加热时的反应为：4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+ C．Fe可催化NH3分解生成H2，所以冶铁时只需在NH3中加少量H2即可 D．高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe2O3 【答案】D 【解析】矿粉通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过NH3、H2还原得到Fe单质。A项，将矿石粉碎可增大接触面积，搅拌可加快反应速率，均能提高浸取效率，A正确；B项，酸浸后Fe以Fe2+形式存在，通入O2在高压加热下将Fe2+氧化为Fe2O3，化学方程式为4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+，B正确；C项，冶铁时在NH3中加少量H2可利用Fe催化NH3分解生成H2进行反应，C正确；D项，Fe2O3无磁性，不可用磁选法分离，D错误；故选D。 13．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)某化学实验小组通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，实验方案如下： 已知：①“消化”操作是用浓硫酸先将有机物碳化，再将元素分别转化为NH4+、CO2、H2O；②滴定结束后需另取30.00mL相同浓度的硼酸，进行空白对照滴定。下列说法不正确的是( ) A．消化时可选择NaOH溶液吸收尾气CO2、SO2 B．吸收时发生反应的化学方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O C．滴定时指示剂可选择甲基红(变色pH范围：4.4～6.2) D．空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管会导致蛋白质中的含氮量测定结果偏大 【答案】D 【解析】用电子天平称量10.00g的蛋白质，在催化剂和浓硫酸的作用下将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为NH4+、CO2、H2O，最终生成(NH4)2SO4，硫酸铵与氢氧化钠作用生成氨气，蒸出氨气用硼酸吸收得到(NH4)2B4O7，最后用盐酸滴定。A项，消化时浓硫酸可能被还原产生SO2，有机物碳元素生成CO2，二者均为酸性氧化物，NaOH溶液可吸收酸性气体CO2、SO2，A正确；B项，吸收时NH3与过量硼酸反应生成(NH4)2B4O7，化学方程式2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O，原子守恒，B正确；C项，滴定反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，产物NH4Cl水解显酸性，H3BO3为弱酸，溶液呈酸性，适合用甲基红作为指示剂，C正确；D项，空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管，标准液浓度偏低，滴定对照组消耗标准液体积偏大，样品消耗标准液体积偏小，含氮量测定结果偏小，D错误；故选D。 14．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)【新工艺】以工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量]为主要原料制备CuCl产品的工艺流程如下。下列说法错误的是( ) A．除杂时，应在加入稀溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C．由核外电子排布知Cu(I)比Cu(II)稳定，但水相中少见Cu(I)化合物的原因是Cu(I)在水相中易歧化 D．洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少CuCl产品在洗涤过程中的损失 【答案】D 【解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。A项，由分析，H2O2氧化Fe2+，A正确；B项，除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3而转化成滤渣，①H2O2目的是将Fe2+转化成Fe3+，②加NaOH稀溶液，调节溶液的pH，使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，但只加入稀溶液容易形成Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B正确；C项，由核外价电子排布知Cu(I)3d10比Cu(II)3d9稳定，但水相中少见Cu(I)化合物的原因是Cu(I)在水相中易歧化，C正确；D项，CuCl在浓盐酸中易生成配离子，D错误；故选D。 简单实验设计与评价 题型05 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)某实验小组利用CuCl2·2H2O制备深蓝色晶体[Cu(H2O)4]Cl2·2H2O的方案如下： 下列说法不正确的是( ) A．加热0.5mol·L-1 CuCl2溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色 B．[Cu(H2O)4]Cl2·2H2O配合物中心离子为Cu2+，[Cu(H2O)4]2+为正四面体结构 C．加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱 D．干燥时可采用低温真空干燥，或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥装置中常温干燥 【答案】B 【解析】A项，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0，升高温度平衡正移，变黄绿色，A正确；B项，[Cu(H2O)4]Cl2·2H2O配合物中Cu2+提供空轨道，作中心离子， [Cu(NH3)4]2+中心离子与NH3中N上的孤电子对形成配位键，中心离子Cu2+采取dsp2故 [Cu(NH3)4]2+为平面四边形结构，B错误；C项，乙醇的极性比水小，加入乙醇使溶剂极性减弱，有利于晶体析出，C正确；D项，低温真空干燥或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥器中常温干燥有利于溶剂快速挥发，减少结晶水的损失，D正确；故选B。 2．(2026·浙江省强基联盟高三二模)从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 下列说法不正确的是( ) A．“萃取”过程振荡几次后需打开下端活塞放气，静置分层 B．“操作X”为蒸馏，苯甲醇在蒸馏烧瓶中获得 C．“试剂Y”可选用盐酸，观察到晶体析出 D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 【答案】D 【解析】苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中主要有生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。A项，“萃取”过程振荡后将分液漏斗倒放，使下端活塞朝上，打开下端活塞放气，完成萃取后静置分层，A正确；B项，“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来，甲基叔丁基醚的沸点小于苯甲醇(分子间形成氢键且分子量大)，受热挥发后在锥形瓶中冷凝收集，苯甲醇沸点较高在蒸馏烧瓶中收集，B正确；C项，“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，苯甲酸微溶于水，生成后析出苯甲酸晶体，C正确；D项，苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，故“洗涤”苯甲酸用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误。故选D。 3．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)【实验探究】探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I：取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤II：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤III：向步骤II所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是( ) A．步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．由铜化合物的转化可知，与铜离子的结合能力：H2O < OH- < NH3 C．步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为：[Cu(NH3)4]2++ Fe=Cu+ Fe 2++4NH3↑ 【答案】B 【解析】A项，步骤I中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4·H2O，适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B项，步骤II中，浓氨水溶解Cu(OH)2生成[Cu(NH3)4]2+，稀盐酸溶解Cu(OH)2生成Cu2+，实验表明NH3能取代OH-和H2O与Cu2+结合，结合能力顺序为H2O < OH- < NH3，B正确；C项，步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化，铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化，真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；D项，步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2，并与Cu2+发生置换反应，[Cu(NH3)4]2++ Fe=Cu+ Fe 2++4NH3↑未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；故选B。 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)“锰白”(MnCO3，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将pH约为4的FeSO4溶液加入含有稀硫酸的MnO2悬浊液中，搅拌下充分反应得到含Mn2+的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的pH=4，过滤，得MnSO4溶液和滤渣Y； 步骤3：向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，经系列操作得到MnCO3。下列说法不正确的是( ) A．步骤1中可用SO2气体代替FeSO4溶液 B．步骤2中滤渣Y为Fe(OH)3 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀H2SO4、H2O2和KSCN溶液检验产品中是否含有铁杂质 【答案】C 【解析】A项，步骤1中，SO2具有还原性，可作为还原剂将MnO2还原成Mn2+，与FeSO4作用一致，因此可代替FeSO4溶液，说法正确，A不符合题意；B项，步骤1反应后，溶液X含Fe3+和Mn2+；步骤2调节pH=4时，过滤，得MnSO4溶液和滤渣Y；则说明Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，且事实上Fe(OH)3在pH≈3-4时沉淀完全，而Mn(OH)2沉淀pH>8，故滤渣Y为Fe(OH)3，说法正确，B不符合题意；C项，步骤3中，向MnSO4溶液中加入NH4HCO3反应生成MnCO3沉淀，系列操作应是过滤、洗涤、干燥，但MnCO3在潮湿介质中易被氧化，自然风干会使其接触空气和水分发生氧化，应采用低温烘干或减压干燥，说法错误，C符合题意；D项，产品MnCO3中若含铁杂质，可用稀H2SO4溶解：MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑ ，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，KSCN与Fe3+形成血红色[Fe(SCN)]2+以检验，说法正确，D不符合题意；故选C。 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为2Na2CO3＋2Cl2+H2O=2NaCl＋2NaHCO3+Cl2O。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是( ) A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用Na2CO3溶液代替湿润的Na2CO3制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为2ClO3-+C2O42-+4H+=== 2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 【答案】B 【解析】A项，Cl2O分子的中心氧原子与2个Cl原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为V形(角形)，不是直线形，A不正确；B项，若使用Na2CO3溶液，Cl2O是酸性氧化物，与水反应生成次氯酸(Cl2O + H2O = 2HClO)；而湿润的Na2CO3提供有限水分，反应可进行且产物可收集，因此不可用溶液代替，B正确。C项，草酸为二元弱酸，不能拆成离子，则正确的离子方程式为2ClO3-+H2C2O4+2H+=== 2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O，C不正确；D项，ClO2具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，与SO2的褪色现象相似，无法区分，应使用高锰酸钾酸性溶液检验SO2的存在，D不正确；故选B。 6．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)【新方法】乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下： 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相对密度/( g· cm-3) 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用的盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化并干燥得到白色乙酰水杨酸晶体5.4 g。 下列说法不正确的是( ) A．操作①的主要目的是为了除去未反应的醋酸酐和硫酸等水溶性杂质 B．操作②判断反应完全的方法是观察溶液直到没有气泡产生为止 C．操作④采用的纯化方法为重结晶 D．为检验乙酰水杨酸分子中存在酯基，可取几粒纯化后的晶体，放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。观察现象 【答案】C 【解析】A项，Fe3+是强酸性离子，容易水解生成Fe(OH)3，其溶度积Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39，说明其极难溶，在水中极易水解。CO32-、ClO-、S2-均为弱酸的酸根离子，在水中水解呈碱性，与Fe3+相遇时，会因促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3，不能大量共存，A正确；B项，0.5 mol/L Na2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，S2-+H2OHS-+OH-，，若忽略2级水解，设水解的c(S2-)=xmol/L，则，解得，S2-的水解程度为，所以溶液以c(S2-)为主，且存在c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)，若只考虑一级水解，则c(OH-)=c(HS-)，但二级水解会消耗HS-、产生OH-，水的电离也会产生OH-，所以c(OH-)>c(HS-)，则离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-)，B正确；C项，碳酸钙的溶度积，由于CaCO3是1:1型盐，设溶解度为s，则得，所以，两者浓度相等，CO32-会水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解常数，设水解的为x，则，解得，即水解率约为，C错误；D项，H2S是二元弱酸，第一步电离H2SHS-+H+，，一级电离大于二级电离，因此，；，，则溶液中离子浓度：c(H+)＞c(OS―)＞c(OH-)＞c(S2－))，D正确； 故选C。 7．(2026·浙江省浙南名校联盟高三一模)V市售的KMnO4固体常含有少量MnO2，为配制不含MnO2的KMnO4溶液，并用Na2C2O4标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下： 步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的KMnO4溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 步骤Ⅱ—标定：准确移取标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定。 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 B．步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C．步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 D．步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是Mn2+的催化作用 【答案】B 【解析】A项，步骤Ⅰ中溶解KMnO4固体需要烧杯盛放溶液，量筒量取水，玻璃棒搅拌，A正确；B项，步骤Ⅰ中煮沸的主要作用是将溶液中还原性物质氧化，并使MnO2完全沉淀下来，确保溶液的稳定性，B错误；C项，步骤Ⅱ中KMnO4自身可作为指示剂(反应终点时多加半滴KMnO4使溶液显粉红色)，无需外加指示剂，C正确；D项，Mn2+是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂，反应初期速率较慢，随着Mn2+生成催化作用增强，导致气泡(CO2)速率突然加快，D正确；故选B。 8．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三联考)【实验探究】某小组同学向pH=1的0.5mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的粉和粉，做了如下表所示实验。已知：0.5mol·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 II 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法不正确的是( ) A．红褐色沉淀生成的原因是H+被消耗，促进了Fe3+的水解 B．实验I中未检测到Fe单质，不能说明Zn和Fe3+不反应 C．实验II的固体中检测到Fe单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹 D．若向pH=1的0.5mol·L-1的FeCl3溶液中加入过量的Cu粉，也可观察到大量的红褐色沉淀 【答案】D 【解析】A项，红褐色沉淀生成的原因是氢离子被消耗，促进了Fe3+的水解。由于金属与+反应导致pH升高，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，A正确；B项，实验I未检测到Fe单质，可能是因为Fe(OH)3沉淀包裹Zn，阻碍了Zn与Fe2+的进一步反应，但无法证明Zn与Fe3+完全不反应，B正确；C项，实验II中Mg反应剧烈，产生大量氢气气泡，阻止了Fe(OH)3沉淀包裹Mg，使Mg能继续还原Fe2+为Fe单质，C正确；D项，Cu粉与Fe3+反应生成Fe2+，2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+，但Cu无法置换+，因此溶液的pH基本不变，仍为1。根据题干信息，Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，故在pH=1的条件下，不会有大量红褐色Fe(OH)3沉淀生成，D错误；故选D。 9．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)某小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出晶体； ③将晶体过滤、完全煅烧，得到产品； ④使用滴定法测定了产品的成分，滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A．配制饱和食盐水，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶 B．滴定中可依次通过甲基橙、酚酞的颜色变化判断两个滴定终点 C．若V1=V2，所得产品的成分为Na2CO3 D．可用沉淀法测产品的纯度 【答案】D 【解析】A项，配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒，不需要容量瓶，故A错误；B项，滴定时，Na2CO3先发生反应生成NaHCO3，后NaHCO3在与盐酸生成CO2和H2O，故第一个终点用酚酞判断，第二个终点用甲基橙判断，故B错误；C项，产品中若含有Na2CO3和NH4Cl、NaCl，也与图像符合，故C错误；D项，用沉淀法测定纯度时，选用BaCl2溶液，Na2CO3与BaCl2溶液生成沉淀，而其他成分不反应，可以达到实验目的，故D正确；故选D。 10．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)口服造影剂中碘番酸(，)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- )。 下列说法不正确的是( ) A．1mol碘番酸最多可以消耗 B．步骤二，调节滤液至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为 【答案】C 【解析】称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液，调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。A项，碘番酸结构中含1个羧基(-COOH)和3个苯环碘原子(I)。羧基与NaOH按1:1反应；苯环碘原子水解生成酚羟基(-OH)，酚羟基再与NaOH反应，每个I原子消耗2 mol NaOH(水解1 mol+酚羟基中和1 mol)，3 mol I原子消耗6 mol，共1+6=7 mol NaOH，A正确；B项，步骤二酸性过强时，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，导致滴定消耗的S2O32-的体积增大，结果偏高，B正确；C项，滴定中淀粉遇I2变蓝，终点时I2被完全反应，蓝色褪去，30秒不恢复，说明已达滴定终点，C错误；D项，~3 S2O32-，n(S2O32-)=bmol∙L-1×c×10-3L=bc×10-3mol，则口服造影剂中碘番酸的质量分数为=，D正确；故选C。 11．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ①称量agKI固体样品，配制成250mL溶液； ②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol·L-1KIO3溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗VmL。 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 下列说法正确的是( ) A．步骤①可用托盘天平称量固体 B．步骤②发生反应IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2 D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI纯度偏大 【答案】C 【解析】A项，配制精确浓度的溶液需用分析天平，托盘天平精度不足，A错误；B项，酸性条件下不可能生成OH-，正确反应式应包含H+和H2O，B错误；C项，煮沸驱赶I2，确保后续滴定仅测定剩余KIO3生成的I2，C正确；D项，提前加淀粉导致消耗的硫代硫酸钠体积偏大，计算剩余KIO3量偏大，KI纯度结果偏小，D错误；故选C。 12．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是( ) A．一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B．重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C．趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D．步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 【答案】B 【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。A项，结晶后需分离晶体，一系列操作包括过滤(分离晶体与母液)、洗涤(除去表面杂质)、干燥(得到纯品)，A正确；B项，重结晶要求被提纯物质(样品)溶解度随温度变化大(高温溶解、低温析出)，杂质溶解度要么很大(留在母液)要么很小(提前过滤除去)，而非“杂质溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大”，B错误；C项，趁热过滤时温度高，苯甲酸溶解度大，可除去不溶性泥沙，同时减少苯甲酸析出损失，提升产率，C正确；项，乙醇易溶解苯甲酸，用乙醇洗涤会导致晶体损失；冷水能洗去表面杂质(如NaCl)且苯甲酸溶解度小，可减少损失，D正确；故选B。 13．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是( ) A．装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B．装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C．检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D．反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 【答案】D 【解析】由实验装置图可知，装置①用于受热提供水蒸气，并用产生的水蒸气排尽装置中的空气；装置②中铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁；盛有碱石灰的干燥管用于除去未反应的水蒸气，干燥氢气；由于氢气的密度小于空气，所以可以用装置乙检验生成氢气的还原性，具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中。A项，装置①为圆底烧瓶，加热时需垫陶土网，防止圆底烧瓶受热不均而炸裂；实验时，应先加热装置①，利用产生水的蒸气可排尽装置中的空气，防止铁粉被氧化，然后再加热装置②发生反应，A正确；B项，装置②中发生的反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；C项，装置乙检验生成氢气的还原性的具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，反应后黑色固体变红色说明氢气具有还原性，C正确；D项，装置②中的固体一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，若有未反应的铁，加稀硫酸溶解时，四氧化三铁反应生成的铁离子可能会与铁反应完全转化为亚铁离子，则滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红不能说明无+3价铁生成，D错误；故选D。 14．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是( ) 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 d中试剂 A 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3固体 稀品红溶液 B 验证苯与溴发生的是取代反应 苯与溴的混合液 FeBr3(催化剂) 紫色石蕊试液 C 比较碳酸、苯酚的酸性 醋酸溶液 Na2CO3固体 C6H5ONa溶液 D 验证同族元素非金属性递变规律 氯水 浓NaBr溶液 KI-淀粉溶液 【答案】A 【解析】A项，a中浓硫酸与b中Na2SO3固体反应生成SO2气体，反应生成的SO2气体中主要杂质为水蒸气，而水蒸气不影响SO2与品红溶液的作用，SO2直接进入d中稀品红溶液，品红溶液褪色可证明其漂白性，所以c中可不加试剂，故选A；B项，实验目的为验证苯与溴的取代反应。苯与溴在FeBr3催化下反应生成HBr，溴易挥发，生成得气体中含大量Br2蒸气，Br2也能使d中紫色石蕊试液变红，需c装置除去Br2，所以c中必须加试剂，故不选B；C项，a中醋酸与b中Na2CO3反应生成CO2，醋酸易挥发，CO2中混有醋酸蒸气，醋酸酸性强于苯酚，会干扰CO2与苯酚钠的反应，需c装置除去醋酸，否则无法证明碳酸酸性强于苯酚，所以c中必须加试剂，故不选C；D项，实验目的为验证同族元素非金属性递变(Cl>Br>I)。a中氯水与b中NaBr反应生成Br2，Cl2易挥发，气体中含未反应的Cl2，Cl2也能氧化d中KI生成I2使淀粉变蓝，需c装置除去Cl2，否则无法证明Br2的氧化性，所以c中必须加试剂，故D错误；故选A。 15． (2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)【新方法】某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含Fe量5mg/ml，现按下列步骤测定实际Fe含量： 16． 已知：邻二氨菲(phen)：可以与形成橘黄色配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比。线性回归方程：A≈150×Q+0.02(Q为Fe2+浓度，单位：mg/mL) 下列说法不正确的是( ) A．若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果Fe含量超过5mg/mL，可能是因为补铁剂中还存在其他还原性物质 B．步骤Ⅱ，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中Fe2+被氧化，提高测定结果的准确性 C．步骤Ⅱ，加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A偏高 D．步骤Ⅲ测得吸光度工A=0.74，则原补铁剂中Fe的实际含量为4.8mg/mL 【答案】C 【解析】邻二氨菲(phen)：可以与Fe2+形成橘黄色配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比，通过测量吸光度A，结合线性回归方程：A≈150×Q+0.02计算实际Fe含量。A项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，若补铁剂中存在其他还原性物质，会与高锰酸钾反应，导致消耗高锰酸钾体积偏大，计算出的Fe含量偏高，A正确；B项，盐酸羟胺是还原剂，可防止Fe2+被氧化为Fe3+(邻二氨菲仅与Fe2+显色)，确保Fe2+完全参与配位，提高测定准确性，B正确；C项，pH过低时，邻二氨菲(phen)中的N原子易结合H⁺，降低其与Fe2+的配位能力，导致配合物[Fe(phen)3]2+，浓度减小，吸光度A偏低，而非偏高，C错误；D项，由A=0.74，代入线性回归方程0.74=150Q+0.02，解得Q==0.0048 mg/mL(显色后Fe2+浓度)。显色液中Fe总量=0.0048 mg/mL×50 mL=0.24 mg，来源于步骤I中5 mL稀释液。原补铁剂1 mL稀释至100 mL，5 mL稀释液含Fe量=原1 mL补铁剂中Fe量×，即0.24 mg=原浓度C×1 mL×，解得C=4.8 mg/mL，D正确；故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $