专题01 基本概念（4大题型）（浙江专用）2026年高考化学一模分类汇编

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01基本概念 题型01 物质的分类 题号 3 3 4 5 7 8 9 10 答案 D C B B D C D y 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C B A C D B C 题号 21 22 23 答案 B C B 题型02 化学用语 题号 2 4 5 6 > 8 9 10 答案 B 0 D B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B D B B D C C D 题号 21 22 23 答案 B B C 题型03 化学方程或离子方程式 题号 5 9 10 答案 B C B A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D A B B C A 题号 21 22 答案 B D 题型04 氧化还原反应 1/2 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 答案 。 D A D D A B B A 2/2 专题01 基本概念 4大考点概览 题型一 物质的分类 题型二 化学用语 题型三 化学方程或离子方程式 题型四 氧化还原反应 物质的分类 题型01 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)下列属于含有非极性键的非极性分子的是( ) A．O3 B．CO2 C．H2O D．C2H6 2．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列物质为含极性键的非极性分子的是( ) A．SO3 B．O2 C．O3 D．H2O2 3．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列属于非极性分子的是( ) A．CHCl3 B．H2O2 C．CO2 D．NH3 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列属于非极性分子的是( ) A．CH3Cl B．CS2 C．CH3OCH3 D．NaCl 5．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列物质中含有非极性共价键的是( ) A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．HCOOH 6．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列属于非极性分子的是( ) A．NH3 B．CH2Cl2 C．H2O2 D．CO2 7．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列物质属于非极性分子的是( ) A．CH2Cl2 B．H2O2 C．P4 D．O3 8．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列属于共价化合物的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．N2 D．CH4 9．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列属于含有非极性键的离子化合物的是( ) A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH 10．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)下列含有共价键的正盐是( ) A．Ca(ClO4)2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．NaHCO3 11．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列属于盐且含有共价键的是( ) A．KF B．NaOH C．NH4C D．SiO2 12．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列物质属于酸式盐的是( ) A．H2SO4 B．KHSO3 C． Mg(OH)2 D．CH3NH3Cl 13．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列物质属于电解质的是( ) A．SO2 B．漂白粉 C．CH3COONa D．Cu 14．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列属于酸式盐的是( ) A．NaOH B．KHS C．NaBH4 D．CH3COONa 15．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是( ) A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．乙酸 16．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列物质中，属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．漂白粉 C．冰水混合物 D．铝热剂 17．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)【新科技】中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是( ) A．Na B．Mg C．Fe D．Al 18．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列物质属于非极性分子的是( ) A．H2O2 B．SiO2 C．CHCl3 D．SO3 19．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)含有非极性键的极性分子是( ) A．CH4 B．H2O2 C．C2H2 D．NH3 20．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列物质不属于盐的是( ) A．NaN3 B．CH3NH3Cl C．Na2O2 D．CH3COONa 21．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)常温下，下列属于有色气体的是( ) A．O2 B．NO2 C．CO2 D．N2 22．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)【新材料】嫦娥五号返回器带回的月壤中含有FeTiO3，下列关于FeTiO3的说法正确的是( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 23．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列物质中，不属于配合物的是( ) A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O D．[Ag(NH3)2]OH 化学用语 题型02 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)下列化学用语表示不正确的是( ) A．CaC2的电子式： B．甲醛的结构简式：CH2O C．基态原子的价电子排布式：2s22p5 D．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称：2,3-二甲基戊烷 2．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．BF3的VSEPR模型： C．CO2的电子式： D．基态30Zn原子的价层电子排布式： 3d104s2 3．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列化学用语表示正确的是 A．基态33As3+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d10 B．CH4分子中σ键的形成： C．纤维素的分子式：(C6H10O5)n D．甲基正离子(CH3+)的电子式： 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列化学用语表示不正确的是( ) A．乙酸乙酯的键线式：  B．乙烷的球棍模型：   C．甲基的电子式：   D．基态的简化电子排布式： 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列化学用语表示不正确的是( ) A．基态Fe2+离子的价电子排布图： B．NaCl溶液中导电离子可表示为： C．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： D．N2中σ键的电子云轮廓图： 6．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列表示不正确的是( ) A．质量数为18的氧原子：188O B．BCl3的电子式： C．Cl2中键的电子云轮廓图： D．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 7．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列化学用语表示不正确的是( ) A．CS2的电子式： B．SO3的VSEPR模型： C．CH2O分子的分子结构模型： D．顺式聚异戊二烯结构简式： 8．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列化学用语表示不正确的是( ) A．Na2O2的电子式： B．硫的基态原子的价电子轨道表示式： C．NCl3的球棍模型： D．的名称：2,2,5-三甲基己烷 9．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列化学用语表示正确的是( ) A．乙醚的结构式： B．基态碳原子的价层电子排布图： C．H−Cl的s-p σ键电子云图形： D．CH3C(CH2CH3)3的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 10．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为21的钾核素： B．的电子式为 C．分子的球棍模型： D．基态价层电子的轨道表示式： 11．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列化学用语表示正确的是( ) A．基态镁原子最外层电子云轮廓图： B．SO32-的VSEPR模型： C．的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷 D．CH3NH2的电子式： 12．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列化学用语表示正确的是( ) A．Mn2+的价电子排布图为：3d5 B．乙炔的结构简式为： C．有机物的名称为：2-乙基丁烷 D．HCl分子中化学键的电子云轮廓图： 13．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)下列说法正确的是( ) A．Ge的基态原子简化电子排布式[Ar]4s24p2 B．CH3CH2OCHO的名称：甲酸乙酯 C．1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为 D．甲烷分子中共价键电子轮廓图为： 14．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列化学用语或图示表示正确的是( ) A．基态S原子的价电子轨道表示式： B．反-2-丁烯的结构简式： C．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： D．NH3的VSEPR模型： 15．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．甲醇的空间填充模型： B．Cu2+的离子结构示意图： C．sp3杂化轨道示意图： D．过氧化氢的电子式： 16．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列化学用语正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．SO32-的VSEPR模型： C．基态As原子的简化电子排布式： D．丙炔的键线式： 17．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)石油加工时获得副产物H2S，催化热解H2S可同时回收S8和H2。下列说法正确的是( ) A．石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B．MgBr2的形成过程用电子式表示： C．S8(结构为)分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D．H2分子中σ键的形成： 18．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列化学用语表示不正确的是( ) A．基态Cr原子的价层电子排布图： B．Cl2O的空间填充模型： C．氯化铵的电子式： D．NH3的价层电子对互斥模型： 19．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列化学用语正确的是( ) A．的系统命名为：3，5−二甲基己烷 B．中子数为10的氧原子： 108O C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．HCl分子中σ键的电子云轮廓图： 20．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列化学用语不正确的是( ) A．甲醛中键的电子云轮廓图： B．的系统命名：2-甲基苯酚 C．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 21．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)下列化学用语表示正确的是( ) A．基态34Se原子的价电子排布式：3d104s24p4 B．BrF的电子式： C．甲酸苯酚酯的结构简式： D．氯离子的结构示意图： 22．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： 1810O B．的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 23．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列化学用语或化学反应表示正确的是( ) A．固体HF中的链状结构： B．CN22-的球棍模型： C．HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+ D．溶液中加入少量盐酸：+H+ 化学方程或离子方程式 题型03 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．Cu(OH)2溶于氨水中：Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH⁻ B．Fe溶于盐酸中：2Fe +6H+ == 2Fe3+ +3H2↑ C．溴水与足量乙醛反应：Br2+CH3CHO+H2O=CH3COO-+3H++2Br- D．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液：3S2- + 2H2SO4=3S↓+3SO32-+2H2O 2．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液：2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓ B．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:3时：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O D．H3BO3与足量的NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-+H2O 3．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + S2-=CuS↓ C．Cl2通入足量碳酸钠溶液中：Cl2 + CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClO D．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-=4Ag↓+2NH4++H2C2O4+6NH3↑+2H2O 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．FeCl3溶液中加入足量的：2Fe3++Zn==Zn2++2Fe2+ B．用NH3处理NO尾气： C．溴水中滴加乙醛溶液：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br- D．乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列离子方程式正确的是( ) A．用NaOH溶液吸收少量NO2：3NO2+2OH-=NO↑+2NO3-+H2O B．往FeCl3 溶液中通入过量：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C．往水杨酸溶液中加入少量碳酸钠溶液： D．往AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 6．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列化学反应与相应离子方程式相符的是( ) A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O B．将少量Cl2通入FeI2的溶液中：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2:3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 7．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O 8．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用乙醇处理废弃的钠：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2Na+H2↑ C．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O D．用SOCl2去除AlCl3·6H2O中结晶水：6SOCl2+AlCl3·6H2O= AlCl3+6SO2+12HCl 9．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中：Pb+Cu2++SO42-== PbSO4+Cu B．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：SO2+2NO3-+Ba2++H2O =BaSO4↓+2NO↑+2H+ C．1.0 mol/LNa[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合：2[Al(OH)4]+5H+= Al3++Al(OH)3↓+5H2O D．甘氨酸和盐酸反应： 10．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．用Na2O2和水制备少量O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ B．用KClO3和浓盐酸制备Cl2：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O D．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2O 11．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列离子方程式正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42- B．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．乙酸乙酯与溶液共热： D．CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+ +2NH3·H2O= Cu(OH)2 ↓ +2NH4+ 12．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑ C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO32- 13．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列离子方程式正确的是( ) A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e- = Pb2+ B．Fe(OH)3与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O C．金属铜溶于浓硫酸：Cu2++4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO 14．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( ) A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+NH4++ CH3COO-+3NH3↑+H2O B．用少量CO2验证苯酚为弱电解质： C．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl D．由单体合成1mol尼龙-66： 15．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．HOCH2CH2CH2COOH生成：+H2O 16．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列方程式正确的是( ) A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Na++2Al(OH)3↓+CO32-+H2O B．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O 17．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-===SO42-＋2HClO＋Cl- 18．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列方程式正确的是( ) A．Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体：2OH−＋SO2=SO32-＋H2O B．K2CrO4溶液中加H2SO4后变色：2CrO42-(黄色)＋2H+Cr2O72-(橙红色)＋H2O C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋HCOONH4＋3NH3＋H2O D．SiCl4水解：SiCl4＋2H2O=SiO2↓＋4HCl 19．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：HSO3-+Br2+H2O=3H++Br-+SO42- B．草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-＋3H2O＋2Cl2===2SO32-＋4Cl－＋6H＋ D．K4[ Fe(CN)6溶液滴入FeCl3溶液中：K++Fe3++[ Fe(CN)6]4-=KFe[ Fe(CN)6]↓ 20．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)下列离子方程式不正确的是( ) A．Na2O2投入足量水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C．碳酸银溶于硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag+ +CO2↑+H2O D．Na2S溶液中通入足量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- 21．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列离子方程式不正确的是( ) A．过氧化钠可用于制备氧气：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ B．尿素溶于热水转化为铵态氮肥：CO(NH2)2+2H2O2NH4++CO32- C．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．用Na2S2O3 溶液清除水中余氯(Cl2)：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 22．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列离子方程式与化学事实相符的是( ) A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓ +CO2↑+H2O B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO32-＋H2O＋Cl2===SO42-＋2Cl－＋2H＋ C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3＋＋3Ba2++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2+H2O2＋2OH－===2ClO2－＋O2↑+2H2O 氧化还原反应 题型04 1．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模) “硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法不正确的是( ) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B．NO3-中原子的杂化类型为sp2杂化 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D．反应中消耗3molO2，转移20mole- 2．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，甲醇转化为CO2。下列说法正确的是( ) A．若转移6 mol电子则生成22.4LCO2 B．NO3-对应的产物为 C．反应后溶液的酸性增强 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5 3．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O→Cu3P + H3PO4+ H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是( ) A．若有1mol CuSO4参与反应，转移NA个电子 B．PH3的空间构型为平面三角形 C．PH3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 4．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则下列判断不正确的是( ) A．转移电子的物质的量为1.25 mol B．被还原的KNO3物质的量为0.25 mol C．被氧化的N原子数目为3.75NA D．氧化产物的体积比还原产物多22.4 L(标准状况) 5．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O。下列说法不正确的是( ) A．X为H2SO4 B．不可以用HI代替X C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3 D．生成0.2mol的K2SO4，转移0.6mol电子 6．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是( ) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B．反应②的条件是加热或点燃 C．反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D．反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 7．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)次磷酸盐用于化学镀银的反应为：H2PO2-+Ag+ +H2O→H3PO4+Ag+H2↑ (未配平)，NA表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的H2时，下列说法正确的是( ) A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．转移电子的数目为0.2NA D．消耗水的质量为7.2g 8．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)已知4NH4ClO4+S8=4NH3↑+8SO2↑+4HCl↑，下列有关说法不正确的是( ) A．3种产物均为极性分子 B．n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C．NH4+与ClO4-的键角相等 D．反应过程中可能有白烟产生 9．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)SeO2＋SO2↑＋2H2O。 下列有关叙述不正确的是( ) A．反应①中，HNO3作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B．SeO2、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞I2 C．SO2与SeO2的中心原子均为sp2杂化 D．反应①中每生成0.8mol I2，转移电子数为1.6NA 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 基本概念 4大考点概览 题型一 物质的分类 题型二 化学用语 题型三 化学方程或离子方程式 题型四 氧化还原反应 物质的分类 题型01 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)下列属于含有非极性键的非极性分子的是( ) A．O3 B．CO2 C．H2O D．C2H6 【答案】D 【解析】A项，臭氧分子呈V形结构，含有非极性键(O-O 键)，但由于分子不对称，属于极性分子，不符合非极性分子的要求，A 不符合题意； B项，CO2分子为直线形(O=C=O)，结构对称，属于非极性分子， C=O 键为不同原子间的极性键，不符合含有非极性键的要求，B 不符合题意；C项，水分子呈V形，含有极性键(O-H 键)，且分子不对称，为极性分子，完全不符合要求，C 不符合题意。D项，乙烷分子(CH3-CH3)为对称结构，含有非极性键(C-C 键)，且分子整体偶极矩为零，属于非极性分子，符合要求，D 正确。故选 D。 2．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列物质为含极性键的非极性分子的是( ) A．SO3 B．O2 C．O3 D．H2O2 【答案】A 【解析】A项，SO3分子中，S-O键为极性键(硫电负性约2.5，氧约3.5)。分子呈平面三角形结构(对称)，三个S-O键的极性相互抵消，因此为非极性分子，A正确；B项，O2分子中，O-O键为同种原子间形成的键(电负性相同)，属于非极性键，不含极性键，B错误；C项，O3分子为V形结构，结构不对称，中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性，而端位的两个氧原子是呈负电性，正负电中心不重合，为极性分子， C错误；D项，H2O2分子中，O-H键为极性键(氧电负性约3.5，氢约2.1)，但O-O键为非极性键。分子呈扭曲结构，不对称，为极性分子。D错误；故选A。 3．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列属于非极性分子的是( ) A．CHCl3 B．H2O2 C．CO2 D．NH3 【答案】C 【解析】A项，CHCl3的空间结构是四面体形，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，A不符合题意；B项，H2O2的结构是折线形()且分子中存在过氧键，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B不符合题意；C项，CO2是直线形分子，结构对称，分子的正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，C符合题意；D项，NH3的空间结构是三角锥形，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，D不符合题意；故选C。 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列属于非极性分子的是( ) A．CH3Cl B．CS2 C．CH3OCH3 D．NaCl 【答案】B 【解析】非极性分子是指分子中正负电荷中心重合、偶极矩为零的分子。判断依据包括分子的几何对称性和键的极性是否相互抵消。A项，CH3Cl分子中，碳原子形成4个σ键，为sp3杂化，呈四面体结构，Cl电负性大于C和H，C-Cl键为极性键，且分子不对称(三个H原子与一个Cl原子不同)，导致正负电荷中心不重合，为极性分子，A不选；B项，CS2分子中，碳原子形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂化，呈直线型结构(S=C=S)，键角180°。虽然C=S键为极性键，但分子高度对称，两个C=S键的偶极矩大小相等、方向相反，完全抵消，正负电荷中心重合，为非极性分子，B选；C项，CH3OCH3分子中，氧原子形成2个σ键和2个孤电子对，为sp3杂化，分子呈V形(弯曲)。O电负性大于C，C-O键为极性键，且分子虽有两个相同甲基，但分子构型不对称，偶极矩不能完全抵消，正负电荷中心不重合，为极性分子，C不选；D项，NaCl是离子化合物，在固态以离子晶体形式存在，无独立分子结构，D不选；故选B。 5．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列物质中含有非极性共价键的是( ) A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．HCOOH 【答案】B 【解析】A项，NaCl中只有离子键，不含非极性共价键，A错误；B项，Na2O2中O22-内的O-O键为同种原子间的非极性共价键，B正确；C项，NaOH中OH-含O-H极性键，不含非极性键，C错误；D项，HCOOH中所有共价键均为不同原子间的极性键，D错误；故选B。 6．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列属于非极性分子的是( ) A．NH3 B．CH2Cl2 C．H2O2 D．CO2 【答案】D 【解析】A项，NH3：N价层电子对数为，采用sp3杂化，分子构型为三角锥形，孤对电子导致不对称，分子为极性，A不符题意；B项，同理，CH2Cl2：C采用sp3杂化，分子构型为四面体型，但Cl取代破坏对称性，分子为极性，B不符题意；C项，H2O2：其结构为H-O-O-H，O均采用sp3杂化，分子为书页状结构，无对称中心，分子为极性，C不符题意；D项，CO2：C采用sp杂化，分子构型为直线型，对称，极性抵消，分子为非极性，D符合题意；故选D。 7．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列物质属于非极性分子的是( ) A．CH2Cl2 B．H2O2 C．P4 D．O3 【答案】C 【解析】A项，CH2Cl2结构具有对称面，Cl-C-Cl、H-C-H对称，Cl和H电负性不同，则CH2Cl2为极性分子，A错误；B项，H2O2的空间结构为，为半开书页形，两个O在书轴上，两个H分别与两个O相连，但不在同一平面上，为极性分子，B错误；C项，P4只含P-P非极性键，但分子结构对称，为非极性分子，C正确；D项，O3的空间构型为V形，正负电中心不重合，为极性分子，D错误；故选C。 8．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列属于共价化合物的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．N2 D．CH4 【答案】D 【解析】共价化合物是只含有共价键的化合物。A项，NaOH中Na+和OH-之间为离子键，属于离子化合物，A不符合题意；B项，Na2O2中Na+和O22-之间为离子键，属于离子化合物，B不符合题意；C项，N2是单质，不是化合物，C不符合题意；D项，CH4中C和H之间为共价键，属于共价化合物，D符合题意；故选D。 9．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列属于含有非极性键的离子化合物的是( ) A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH 【答案】A 【解析】A项，CaC2中含有Ca2+和C22-，为离子化合物，其中C22-含有非极性键(碳碳三键)，A选；B项，MgCl2中含有Mg2+和Cl-，为离子化合物，不含共价键，B不选；C项，H2O2是共价化合物，C不选；D项，NaOH中含有Na+和OH-，为离子化合物，其中OH-含有O-H极性键，不含非极性键，D不选；故选A。 10．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)下列含有共价键的正盐是( ) A．Ca(ClO4)2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．NaHCO3 【答案】A 【解析】A项，Ca(ClO4)2由Ca2+和ClO4-构成，属于正盐，ClO4-内部Cl与O原子之间还含有共价键，A项符合题意；B项，H2SO4属于酸，由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B项不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C项不符合题意；D项，NaHCO3由Na+和HCO3-构成，属于酸式盐，不属于正盐，D项不符合题意；故选A。 11．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列属于盐且含有共价键的是( ) A．KF B．NaOH C．NH4C D．SiO2 【答案】C 【解析】A项，KF是盐，属于离子化合物，只含离子键，不含共价键，A不符合题意；B项，NaOH是碱，不是盐，属于离子化合物，B不符合题意；C项，NH4Cl是盐(铵盐)，且铵根离子中氮与氢原子间存在共价键，C符合题意；D项，SiO2是氧化物，不是盐，属于共价化合物，D不符合题意；故选C。 12．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列物质属于酸式盐的是( ) A．H2SO4 B．KHSO3 C． Mg(OH)2 D．CH3NH3Cl 【答案】B 【解析】酸式盐是指多元酸中的氢离子部分被金属离子或NH4+取代后形成的盐，其特点是仍含有可电离的H+。A项，H2SO4属于酸类物质，并不属于盐，A错误；B项，KHSO3中的HSO3-可以发生部分电离HSO3H++SO32-从而电离出H+，故属于酸式盐，B正确；C项，Mg(OH)2属于碱类物质，并不属于盐，C错误；D项，CH3NH3Cl由甲胺(CH3NH2，弱碱)与盐酸反应生成，属于强酸弱碱盐，阳离子CH3NH3+虽然会发生水解产生H+，但酸式盐的定义是多元酸部分电离产生的酸根离子与金属阳离子或铵根离子结合的盐，其可电离的H+在酸根阴离子上，故CH3NH3Cl不属于酸式盐，D错误；故选B。 13．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列物质属于电解质的是( ) A．SO2 B．漂白粉 C．CH3COONa D．Cu 【答案】C 【解析】A项，SO2 溶于水可形成亚硫酸溶液(导电)，但其本身不能直接电离，属于非电解质，A错误；B项，漂白粉是Ca(ClO)2 与CaCl2 的混合物，电解质需为纯净物中的化合物，B错误；C项，CH3COONa(醋酸钠)是离子化合物，熔融或水溶液中均能电离出离子而导电，属于电解质，C正确；D项，Cu 是金属单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，D错误；故选 C。 14．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列属于酸式盐的是( ) A．NaOH B．KHS C．NaBH4 D．CH3COONa 【答案】B 【解析】酸式盐是多元酸分子中的部分氢离子被碱中和后，生成的含有酸式酸根离子和金属阳离子(或铵根离子)的盐。A项，NaOH，属于碱，A不符合题意；B项，KHS，是H2S的酸式盐，B符合题意；C项，NaBH4，硼氢阴离子(BH4-)不含可电离的酸式氢，因此不是酸式盐，C不符合题意；D项，CH3COONa是乙酸的正盐，D不符合题意；故选B。 15．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是( ) A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．乙酸 【答案】A 【解析】分子晶体需由分子间作用力构成，如干冰(CO2分子)；酸性氧化物需能与碱反应生成盐和水。A项，CO2是酸性氧化物，固态时为分子晶体，符合条件，A正确；B项，SiO2是酸性氧化物，但以共价键形成共价晶体，不符合条件，B错误；C项，Na2O为碱性氧化物，且为离子晶体，C错误；D项，乙酸不属于氧化物，但固态时为分子晶体，D错误。故选A。 16．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列物质中，属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．漂白粉 C．冰水混合物 D．铝热剂 【答案】C 【解析】纯净物由单一物质组成。A项，盐酸是HCl水溶液含多种成分，为混合物，A不符合题意；B项，漂白粉是氯气与石灰乳反应后的物质，含CaCl2和Ca(ClO)2等，为混合物，B不符合题意；C项，冰水混合物中冰和水均为H2O，状态不同但本质相同，属于纯净物，C符合题意；D项，铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，D不符合题意；故选C。 17．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)【新科技】中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是( ) A．Na B．Mg C．Fe D．Al 【答案】C 【解析】元素周期表中第 3~12 列(ⅢB~ⅡB 族)的元素属于过渡元素。A项，Na位于第 1 列(ⅠA 族)，属于主族元素，不是过渡元素，A错误；B项，Mg位于第 2 列(ⅡA 族)，属于主族元素，不是过渡元素，B错误；C项，Fe位于第 8 列(Ⅷ 族)，属于过渡元素，C正确；D项，Al位于第 13 列(ⅢA 族)，属于主族元素，不是过渡元素，D错误；故选C。 18．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列物质属于非极性分子的是( ) A．H2O2 B．SiO2 C．CHCl3 D．SO3 【答案】D 【解析】A项，H2O2空间构型为二面角，结构不对称，属于极性分子，故不选A；B项，SiO2是原子晶体，无SiO2分子，故不选B；C项，CHCl3结构不对称，属于极性分子，故不选C；D项，SO3为平面正三角形对称结构，为非极性分子，故选D；故选D。 19．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)含有非极性键的极性分子是( ) A．CH4 B．H2O2 C．C2H2 D．NH3 【答案】B 【解析】极性分子是指正负电荷中心不重合的分子；非极性分子是指正负电荷中心重合的分子。A项，CH4分子中心原子价层电子对数是，无孤对电子，分子结构为正四面体，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B项，H2O2分子中含有O-O非极性键，O原子存在孤对电子，分子呈不对称弯曲结构，正负电荷中心不重合，极性未被抵消，为极性分子，B正确；C项，C2H2分子结构为直线形，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，C错误；D项，NH3仅含N-H极性键，无非极性键，中心原子N的孤对电子数为，为极性分子，D错误；故选B。 20．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列物质不属于盐的是( ) A．NaN3 B．CH3NH3Cl C．Na2O2 D．CH3COONa 【答案】C 【解析】盐是由阳离子(如金属阳离子、铵根离子或取代铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。A项，叠氮酸钠属于盐，A不选；B项，氯化甲铵属于盐，B不选；C项，过氧化钠属于氧化物，C选；D项，乙酸钠属于盐，D不选；故选C。 21．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)常温下，下列属于有色气体的是( ) A．O2 B．NO2 C．CO2 D．N2 【答案】B 【解析】常温下，O2、CO2、N2均为无色气体，而NO2呈现红棕色；故选B。 22．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)【新材料】嫦娥五号返回器带回的月壤中含有FeTiO3，下列关于FeTiO3的说法正确的是( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】A项，酸是电离时阳离子全为H+的化合物，FeTiO3不含H+，A错误；B项，碱是电离时阴离子全为OH-的化合物，FeTiO3不含OH-，B错误；C项，盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，FeTiO3由Fe2+和钛酸根(TiO32-)组成，属于盐类，C正确；D项，氧化物仅含两种元素且含氧，FeTiO3含Fe、Ti、O三种元素，D错误；故选C。 23．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列物质中，不属于配合物的是( ) A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O D．[Ag(NH3)2]OH 【答案】B 【解析】配合物的核心特征是存在中心金属离子或原子与配体通过配位键形成的配位结构。A项，Na3AlF6是离子化合物，外界离子是Na+，内界离子是[AlF6]3-。外界离子Na+与内界离子[AlF6]3-之间以离子键结合，[AlF6]3-中Al3+与6个F-之间以配位键结合，故Na3AlF6属于配位化合物，A不符合题意；B项，(NH4)2C2O4是盐，属于离子化合物。虽然阳离子NH4+中N原子和H离子之间存在配位键，但化学上通常将含有中心金属原子(或离子)与配体形成的配合单元的化合物称为配合物，(NH4)2C2O4不符合此定义，一般归为盐类，故不属于配合物，B符合题意；C项，[Cu(H2O)4]SO4·H2O是结晶水合物，属于离子化合物，阳离子[Cu(H2O)4]2+与阴离子SO42-之间以离子键结合，在阳离子[Cu(H2O)4]2+中，中心离子Cu2+与4个H2O之间以配位键结合，因此[Cu(H2O)4]SO4·H2O属于配合物，C不符合题意；D项，[Ag(NH3)2]OH是离子化合物，阳离子[Ag(NH3)2]+与阴离子OH-之间以离子键结合，在阳离子[Ag(NH3)2]+中，中心Ag+与2个NH3之间以配位键结合，属于配合物，D不符合题意；故选B。 化学用语 题型02 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)下列化学用语表示不正确的是( ) A．CaC2的电子式： B．甲醛的结构简式：CH2O C．基态原子的价电子排布式：2s22p5 D．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称：2,3-二甲基戊烷 【答案】B 【解析】A项，CaC2由Ca2+和C22-构成，C22-与N2互为等电子体，两个C原子间形成三键，每个碳原子还有1个孤电子对，所以电子式：，A正确；B项，甲醛的分子式为CH2O，结构简式为HCHO，B不正确；C项，F为9号元素，电子排布式为1s22s22p5，则基态F原子的价电子排布式为2s22p5，C正确；D项，CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的主链上有5个C原子，在2、3两个主链碳原子上各连有1个-CH3，则名称为2,3-二甲基戊烷，D正确；故选B。 2．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．BF3的VSEPR模型： C．CO2的电子式： D．基态30Zn原子的价层电子排布式： 3d104s2 【答案】C 【解析】A项，HCHO是平面结构的分子，含有C=O和C-H，且原子半径：C＞O＞H，该空间结构模型正确，A正确；B项，BF3分子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；C项，CO2中C和O之间有两对共用电子，其电子式为，C错误；D项，锌是30号元素，基态原子的电子排布式为 [Ar]3d104s2，价电子排布式为 3d104s2，D正确；故答案为C。 3．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列化学用语表示正确的是 A．基态33As3+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d10 B．CH4分子中σ键的形成： C．纤维素的分子式：(C6H10O5)n D．甲基正离子(CH3+)的电子式： 【答案】D 【解析】A项，基态33As的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3 ，33As失去3个电子，核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2，A错误；B项，CH4分子中σ键是C的sp3杂化轨道()和H的1s()轨道重叠形成，B错误；C项，纤维素是多糖，属于高分子化合物，的分子式为(C6H10O5)n，C错误；D项，C最外层有4个电子，H最外层有1个电子，因此甲基正离子(CH3+)的价电子总数为，形成3个共用电子对，D正确；故选D。 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列化学用语表示不正确的是( ) A．乙酸乙酯的键线式：  B．乙烷的球棍模型：   C．甲基的电子式：   D．基态的简化电子排布式： 【答案】C 【解析】A项，乙酸乙酯(CH3CH2COOC2H5)的键线式为，A正确；B项，乙烷(CH3CH3)的球棍模型为，B正确；C项，甲基(-CH3)的电子式为，C错误；D项，基态As的简化电子排布式为 [Ar]3d104s24p3，D正确；故选C。 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列化学用语表示不正确的是( ) A．基态Fe2+离子的价电子排布图： B．NaCl溶液中导电离子可表示为： C．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： D．N2中σ键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】A项，Fe为26号元素，基态Fe价层电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+离子的价电子排布图：，A正确；B项，Na+半径小于Cl-，NaCl溶液中导电离子表示为：， B正确；C项，2-甲基-3-乙基戊烷的结构式为：CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3，其键线式为：，C正确；D项，σ键是由原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成的，则N2中σ键的电子云轮廓图为：， D错误；故选D。 6．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列表示不正确的是( ) A．质量数为18的氧原子：188O B．BCl3的电子式： C．Cl2中键的电子云轮廓图： D．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】B 【解析】A项，质量数为18的氧原子中质子数为8，表示为188O，A正确；B项，BCl3是共价化合物，B原子不满足8电子稳定状态，电子式：，B错误；C项，Cl2中2个氯原子的3p轨道头碰头形成p-pσ键，电子云轮廓图：，C正确；D项，SO2中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型：，D正确；故选B。 7．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列化学用语表示不正确的是( ) A．CS2的电子式： B．SO3的VSEPR模型： C．CH2O分子的分子结构模型： D．顺式聚异戊二烯结构简式： 【答案】A 【解析】A项，CS2的电子式为，A错误；B项，SO3中S原子价层电子对数=3，VSEPR模型为，B正确；C项，CH2O分子的结构为平面构型，结构模型为， C正确；D项，顺式聚异戊二烯的单体为异戊二烯，相同的原子或原子团位于双键同一侧的为顺式结构，顺式聚异戊二烯的结构简式为，D正确；故选A。 8．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列化学用语表示不正确的是( ) A．Na2O2的电子式： B．硫的基态原子的价电子轨道表示式： C．NCl3的球棍模型： D．的名称：2,2,5-三甲基己烷 【答案】B 【解析】A项，Na2O2是离子化合物，电子式为：，A不符合题意；B项，硫原子基态的价电子构型为 3s23p4，硫的基态原子的价电子轨道表示式：，B符合题意；C项，NCl3分子与 NH3 类似，呈三角锥形，NCl3球棍模型符合其空间结构，C不符合题意；D项，主链为6个碳，三处取代基均为甲基且位置在2、2、5号碳名称为：2,2,5-三甲基己烷，D不符合题意；故选B。 9．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列化学用语表示正确的是( ) A．乙醚的结构式： B．基态碳原子的价层电子排布图： C．H−Cl的s-p σ键电子云图形： D．CH3C(CH2CH3)3的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 【答案】C 【解析】A项，乙醚的结构为两个乙基连接氧原子，结构式应为，而选项中绘制的是甲醚的结构式，A错误；B项，价层电子对于主族元素来说指原子的最外层电子，基态碳原子的价层电子排布图为：，B错误；C项，H−Cl的s-p σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道 “头碰头” 重叠形成，电子云沿键轴呈轴对称分布，选项中的图形符合s-p σ键的电子云特征，C正确；D项，CH3C(CH2CH3)3的正确系统命名需优先选择最长碳链，故正确命名应为3-甲基-3-乙基戊烷，D错误；故选C。 10．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为21的钾核素： B．的电子式为 C．分子的球棍模型： D．基态价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】A项，钾核素质子数为19，中子数为21时，质量数=质子数+中子数=19+21=40，核素符号应为，A错误；B项，CS2与CO2结构相似，为直线形分子，碳与硫原子间形成双键，每个硫原子另有两对孤对电子，CS2的电子式为，B正确；C项，PH3分子中P原子有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，球棍模型应体现三角锥形结构，且P原子半径大于H原子半径，选项给出的是平面三角形，C错误；D项，基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+失去3个电子(先失4s2，再失1个3d电子)，价层电子排布式为3d5，根据洪特规则，3d5电子分占5个轨道且自旋平行，选项所给轨道表示式自旋不同，正确的轨道表示是，D错误；故选B。 11．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列化学用语表示正确的是( ) A．基态镁原子最外层电子云轮廓图： B．SO32-的VSEPR模型： C．的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷 D．CH3NH2的电子式： 【答案】C 【解析】A项，基态镁原子最外层电子为3s2，s轨道电子云轮廓图为球形，题目中图片为哑铃形(p轨道)，A错误；B项，SO32-中心S原子价层电子对数=(6+2)/2=4(含1对孤电子对)，VSEPR模型为四面体形，图片为三角锥形(分子构型)则不符合，B错误；C项，该有机物主链为5个碳的戊烷，2号碳连2个甲基、4号碳连1个甲基，系统命名为2,2,4-三甲基戊烷，C正确；D项，CH3NH2中N原子最外层有5个电子，形成3个共价键后仍有1对孤电子对，电子式中需标出孤电子对，图片未体现则错误，D错误；故选C。 12．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列化学用语表示正确的是( ) A．Mn2+的价电子排布图为：3d5 B．乙炔的结构简式为： C．有机物的名称为：2-乙基丁烷 D．HCl分子中化学键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】A项，Mn是25号元素，Mn2+的价电子排布式为：3d5，价电子排布图为：，A错误；B项，乙炔的结构简式应写作 HC≡CH，碳碳三键不能省略，B错误；C项，有机物主链上有5个碳原子，甲基在3号碳原子上，系统命名为：3-甲基戊烷，C错误；D项，HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的，其电子云轮廓图为，D正确；故选D。 13．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)下列说法正确的是( ) A．Ge的基态原子简化电子排布式[Ar]4s24p2 B．CH3CH2OCHO的名称：甲酸乙酯 C．1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为 D．甲烷分子中共价键电子轮廓图为： 【答案】B 【解析】A项，Ge为第4周期第ⅣA族元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2，A不正确；B项，CH3CH2OCHO的结构简式又可写成HCOOCH2CH3，其名称为：甲酸乙酯，B正确；C项，冰的晶体结构为，1个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，但1个氢键被2个水分子共用，则平均1mol冰晶体中存在着2mol氢键，C不正确；D项，甲烷分子中碳原子发生sp3杂化，其共价键电子轮廓图应为正四面体形状，D不正确；故选B。 14．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列化学用语或图示表示正确的是( ) A．基态S原子的价电子轨道表示式： B．反-2-丁烯的结构简式： C．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： D．NH3的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】A项，基态S原子价电子为3s23p4，3p轨道有3个轨道，根据洪特规则，4个电子应先分占3个轨道(自旋平行)，再成对，轨道表示式：，A错误；B项，反-2-丁烯中两个甲基应在双键异侧，即正确结构简式为，题目结构简式中两个甲基在同侧，为顺式结构，B错误；C项，p-pπ键为肩并肩重叠，图示为头碰头重叠(形成σ键)，C错误；D项，NH3中心N原子价层电子对数=，有1对孤对电子，VSEPR模型为正四面体形，图示符合，D正确；故选D。 15．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．甲醇的空间填充模型： B．Cu2+的离子结构示意图： C．sp3杂化轨道示意图： D．过氧化氢的电子式： 【答案】B 【解析】A项，此为球棍模型，故A错误；B项，Cu2+的离子结构示意图：，故B正确；C项，sp3杂化轨道示意图：，此为sp2杂化轨道示意图，故C错误；D项，过氧化氢的电子式：，故D错误；故选B。 16．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列化学用语正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．SO32-的VSEPR模型： C．基态As原子的简化电子排布式： D．丙炔的键线式： 【答案】B 【解析】A项，中子数为10的氧原子，质子数为8，质量数=质子数+中子数=18，应表示为18O，16O的中子数为8，A错误；B项，SO32-中S的价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，B正确；C项，As为33号元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p3，简化电子排布式需包含3d10，C错误；D项，丙炔结构简式为CH3C≡CH，为直线形分子，键线式为：，D错误；故选B。 17．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)石油加工时获得副产物H2S，催化热解H2S可同时回收S8和H2。下列说法正确的是( ) A．石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B．MgBr2的形成过程用电子式表示： C．S8(结构为)分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D．H2分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】A项，石油分馏是利用各成分沸点不同分离的过程，属于物理变化；催化裂化和裂解有新物质生成，是化学变化，并非均为化学变化，A错误；B项，MgBr2为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子形成Mg2+，每个Br得到1个电子形成Br-，用电子式表示MgBr2的形成过程：，B错误；C项，S8分子中S原子间为非极性键，但固态S8由分子构成，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体，并非共价晶体，C错误；D项，H2分子中两个H原子的1s轨道相互重叠，形成σ键，用电子云轮廓图表示H-H键的形成过程为1s1相互靠拢1s1原子轨道，形成σ键相互重叠，D正确；故选D。 18．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列化学用语表示不正确的是( ) A．基态Cr原子的价层电子排布图： B．Cl2O的空间填充模型： C．氯化铵的电子式： D．NH3的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】A项，Cr为24号元素，基态Cr原子价层电子排布为3d54s1(半满结构更稳定)，价层电子排布图中3d轨道5个电子分占5个轨道(洪特规则)，4s轨道1个电子，符合排布，A正确；B项，Cl2O中O为中心原子，价层电子对数为，孤电子对数为2，结构为Cl-O-Cl(V形)，O原子半径小于Cl，空间填充模型中中心小球(O)小于两侧大球(Cl)，模型正确，B正确；C项，氯化铵为离子化合物，由NH4+和Cl-构成，电子式中Cl-需用中括号括起并标出最外层8电子，正确电子式应为，题中Cl-未标电子及中括号，C错误；D项，NH3中N价层电子对数=3+1=4(3个成键对、1个孤对)，价层电子对互斥模型为四面体形，图示符合四面体结构，D正确；故选C。 19．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列化学用语正确的是( ) A．的系统命名为：3，5−二甲基己烷 B．中子数为10的氧原子： 108O C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．HCl分子中σ键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】A项，该有机物分子主链为6个碳，两个甲基取代基应位于2号和4号碳(编号需使取代基位置序号之和最小)，正确命名为2，4-二甲基己烷，A错误；B项，中子数为10的氧原子，质子数为8，质量数=质子数+中子数=18，原子符号应为188O，B错误；C项，Na2O是离子化合物，Na2O形成过程中Na原子失去1个电子，O原子得到电子，用电子式表示Na2O的形成过程：，C正确；D项，HCl分子中σ键为H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图为，D错误；故选C。 20．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列化学用语不正确的是( ) A．甲醛中键的电子云轮廓图： B．的系统命名：2-甲基苯酚 C．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】D 【解析】A项，甲醛中π键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓图：，A正确；B项，含有的官能团为酚羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，B正确；C项，二氯化二硫的电子式为，C正确；D项，邻羟基苯甲醛分子中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，氢键示意图为，D错误；故选D。 21．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)下列化学用语表示正确的是( ) A．基态34Se原子的价电子排布式：3d104s24p4 B．BrF的电子式： C．甲酸苯酚酯的结构简式： D．氯离子的结构示意图： 【答案】B 【解析】A项，Se是34号元素，位于第四周期第VIA族，其价电子排布式应为4s24p4，A错误；B项，BrF中Br和F均为7个价电子，形成共价键时共用1对电子，每个原子周围有3对孤对电子，电子式为：，满足8电子稳定结构，B正确；C项，甲酸苯酚酯由甲酸(HCOOH)与苯酚(C6H5OH)酯化生成，结构简式应为：，C错误；D项，氯离子核外电子数为18，结构示意图应为：，D错误；故选B。 22．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： 1810O B．的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】A项，原子符号中左下角为质子数，左上角为质量数，氧原子质子数为8，中子数10时，质量数为18，则中子数为10的氧原子表示为188O，A错误；B项，的主链上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B正确；C项，BF3中B原子价层电子对个数为，无孤电子对，则价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，表示为，C错误；D项，Cr为第24号元素，价层电子排布式为3d54s1，则价层电子轨道表示式中3d、4s轨道上，表示为：，D错误；故选B。 23．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列化学用语或化学反应表示正确的是( ) A．固体HF中的链状结构： B．CN22-的球棍模型： C．HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+ D．溶液中加入少量盐酸：+H+ 【答案】C 【解析】A项，HF分子间存在氢键，键角大小错误，结构应为，A错误；B项，CN22-中C的价层电子对数为，则C为sp杂化，其空间构型为直线型，图示错误，B错误；C项，HS-在水中部分电离，电离方程式为：HS-+H2OS2-+H3O+，C正确；D项，根据强酸制弱酸，溶液中加入少量盐酸，由于羧基酸性强于酚羟基，故应先生成酚羟基+H+，D错误；故选C。 化学方程或离子方程式 题型03 1．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．Cu(OH)2溶于氨水中：Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH⁻ B．Fe溶于盐酸中：2Fe +6H+ == 2Fe3+ +3H2↑ C．溴水与足量乙醛反应：Br2+CH3CHO+H2O=CH3COO-+3H++2Br- D．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液：3S2- + 2H2SO4=3S↓+3SO32-+2H2O 【答案】A 【解析】A项，Cu(OH)2溶于氨水形成 [Cu(NH3)4]2+和OH⁻，方程式正确反映了络合反应，且原子和电荷守恒，A正确；B项，铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑，B错误；C项，溴水与乙醛反应生成乙酸和溴化氢，弱电解质乙酸应写为分子形式：Br2+CH3CHO+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，C错误；D项，硫化钠和亚硫酸发生归中反应生成硫单质、和亚硫酸根离子、水：S2- + 3H2SO4=3S↓+2SO32-+3H2O，D错误；故选A。 2．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液：2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓ B．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:3时：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O D．H3BO3与足量的NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-+H2O 【答案】C 【解析】A项，Fe3+与CO32-反应不直接生成Fe2(CO3)3沉淀，因为Fe2(CO3)3不稳定，会水解生成Fe(OH)3和CO2，正确反应方程式为：2Fe3+ + 3CO32-+ 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，A错误；B项，滴加盐酸至酚酞红色恰好褪去时，溶液pH降至约8.3，此时CO32-主要转化为HCO3-，而非直接生成CO2，正确反应方程式为：CO32-+ H+ →HCO3-，B错误；C项，当n(Fe):n(HNO3)=1:3时，4molFe与12molHNO3反应，方程式4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O既满足Fe与HNO3的物质的量关系，又满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确；D项，H3BO3(硼酸)为一元弱酸，与足量NaOH反应生成[B(OH)4]-，没有H2O生成，正确反应方程式为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，D错误；故选C。 3．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + S2-=CuS↓ C．Cl2通入足量碳酸钠溶液中：Cl2 + CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClO D．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-=4Ag↓+2NH4++H2C2O4+6NH3↑+2H2O 【答案】A 【解析】A项，该离子方程式正确描述了NO2与氢氧化钠反应生成硝酸盐和亚硝酸盐的过程，符合反应事实，A正确；B项，硫化氢(H2S)在水中不完全电离，应写为Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+，直接使用S2-不符合实际，B错误；C项，Cl2通入足量碳酸钠溶液反应，首先Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl和HClO分别与足量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠、次氯酸钠、氯化钠，综合其反应的正确离子方程式为Cl2 + 2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，C错误；D项，乙二醛与银氨溶液反应的离子方程式中氢原子不守恒，且缺少碱性条件所需的OH-，正确的离子方程式为OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+2NH4++C2O42-+6NH3↑+2H2O，D错误；故选A。 4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．FeCl3溶液中加入足量的：2Fe3++Zn==Zn2++2Fe2+ B．用NH3处理NO尾气： C．溴水中滴加乙醛溶液：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br- D．乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O 【答案】A 【解析】A项，在足量锌存在下，铁离子(Fe3+)应被完全还原为铁单质(Fe)：2Fe3++3Zn==3Zn2++2Fe，A错误；B项，氨气具有一定还原性，氨(NH3)与一氧化氮(NO)在催化剂和加热条件下反应生成氮气和水，是工业上处理尾气的标准反应，B正确；C项，乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴化氢，方程式符合反应事实，C正确；D项，乙醇在酸性重铬酸钾溶液中氧化为乙酸，铬从+6价降至+3价，电子转移和原子守恒均配平，D正确；故选A。 5．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列离子方程式正确的是( ) A．用NaOH溶液吸收少量NO2：3NO2+2OH-=NO↑+2NO3-+H2O B．往FeCl3 溶液中通入过量：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C．往水杨酸溶液中加入少量碳酸钠溶液： D．往AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】A项，NO2中的氮元素(+4价)既被氧化为+5价(生成NaNO3)，同时又被还原为+3价(生成NaNO2)，离子方程式2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，A错误；B项，Fe.3+具有较强的氧化性，可将H2S氧化为硫单质，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ，B正确；C项，因羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+，C错误；D项，向AlCl3溶液中加入过量氨水先生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D错误；故选B。 6．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列化学反应与相应离子方程式相符的是( ) A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O B．将少量Cl2通入FeI2的溶液中：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2:3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 【答案】C 【解析】A项，草酸为弱酸，H2C2O4不拆，用草酸标准液测定KMnO4 溶液浓度的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，A错误；B项，还原性与I-＞Fe2+，Fe3+与I-会发生反应2Fe3++2I-==I2+2Fe2+，故将少量Cl2通入FeI2的溶液中的离子方程式为：Cl2＋2I=-==2Cl-＋I2，B错误；C项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2，反应分两步进行，首先Cl2将SO32-氧化：SO2+ Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- ；因Cl2少量，SO32-过量，生成的H+会与过量的SO32-反应：2SO32-+ 2H+=2HSO3-；两式相加可得总反应离子方程式：3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- ，C正确；D项，阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式应为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，D错误；故选C。 7．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O 【答案】B 【解析】A项，电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气，生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B项，向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液，发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；C项，乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热，乙酰水杨酸中羧基显酸性并且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基，1 mol乙酰水杨酸消耗3 mol NaOH，反应的离子方程式为：，C正确；D项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，D正确；故选B。 8．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用乙醇处理废弃的钠：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2Na+H2↑ C．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O D．用SOCl2去除AlCl3·6H2O中结晶水：6SOCl2+AlCl3·6H2O= AlCl3+6SO2+12HCl 【答案】A 【解析】A项，石灰乳作为反应物时，其溶质Ca(OH)2不拆，正确的离子方程式为：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，A错误；B项，Na与乙醇中羟基中的氢发生置换反应，方程式正确，B正确；C项，铅酸蓄电池中负极材料为Pb，正极材料为PbO2，放电时价态归中生成PbSO4，总反应方程式正确，C正确；D项，SOCl2有强的吸水性，吸水后发生水解反应，产物为SO2和HCl，方程式正确，D正确；故选A。 9．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中：Pb+Cu2++SO42-== PbSO4+Cu B．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：SO2+2NO3-+Ba2++H2O =BaSO4↓+2NO↑+2H+ C．1.0 mol/LNa[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合：2[Al(OH)4]+5H+= Al3++Al(OH)3↓+5H2O D．甘氨酸和盐酸反应： 【答案】B 【解析】A项，Pb比铜活泼，Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中置换出铜单质，生成的二价铅结合硫酸根产生硫酸铅沉淀，A正确；B项，将少量SO2通入硝酸钡溶液中，酸性环境下硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子产生沉淀，离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O =3BaSO4↓+2NO↑+4H+；B错误；C项，1.0 mol/LNa[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合，即二者按2:5反应，离子方程式正确，C正确；D项，甘氨酸中的氨基与盐酸反应，产物为氯盐，可以拆分(类比氨气与盐酸反应)，离子方程式正确，D正确；故选B。 10．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．用Na2O2和水制备少量O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ B．用KClO3和浓盐酸制备Cl2：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O D．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2O 【答案】D 【解析】A项，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确；B项，ClO3-与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确；C项，Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确；D项，Cl2与HCO3-反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+ HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO，D错误；故选D。 11．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列离子方程式正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42- B．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．乙酸乙酯与溶液共热： D．CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+ +2NH3·H2O= Cu(OH)2 ↓ +2NH4+ 【答案】C 【解析】A项，ClO⁻与SO2发生氧化还原反应，产物应为SO42-和Cl-，原溶液呈碱性，因此正确离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=H2O+Cl-+SO42-，A错误；B项，电解MgCl2溶液时，Mg2+会与生成的OH⁻结合生成Mg(OH)2沉淀：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2 ↓ +H2↑＋Cl2↑＋2OH－，B错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式正确，C正确；D项，过量氨水会与Cu(OH)2反应生成[Cu(NH3)4]2+：Cu2+ +4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O，而非沉淀，D错误；故选C。 12．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑ C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO32- 【答案】B 【解析】A项，氯化铝溶液中加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+，A错误；B项，小苏打溶液与FeCl3溶液混合：发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3 ↓+3CO2↑，B正确；C项，碱性条件下，甲醛溶液与足量新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，C错误；D项，少量CO2气体通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2 +H2O→C6H5OH+HCO3-，D错误；故选B。 13．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列离子方程式正确的是( ) A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e- = Pb2+ B．Fe(OH)3与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O C．金属铜溶于浓硫酸：Cu2++4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO 【答案】D 【解析】A项，铅酸蓄电池负极反应中，Pb应转化为PbSO4而非Pb2+，正确反应为Pb + SO42--2e- = PbSO4，A错误；B项，Fe(OH)3与HI反应时，Fe3+会氧化I-生成I2，方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，B错误；C项，浓硫酸与Cu反应时，浓硫酸以分子形式参与，不能拆写，C错误；D项，少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO，D正确；故选D。 14．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( ) A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+NH4++ CH3COO-+3NH3↑+H2O B．用少量CO2验证苯酚为弱电解质： C．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl D．由单体合成1mol尼龙-66： 【答案】A 【解析】A项，乙醛与银氨溶液发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸铵，银氨溶液中银被还原为银单质，反应的离子方程式中[Ag(NH3)2]OH应写离子符号[Ag(NH3)2]+、OH-，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-2Ag↓+NH4++ CH3COO-+3NH3↑+H2O，A错误；B项，苯酚钠溶液中通入少量CO2，由于碳酸酸性强于苯酚，但苯酚酸性强于碳酸氢根，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式符合反应规律，B正确；C项，四氯化钛水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，反应方程式TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，原子守恒，C正确；D项，尼龙-66由己二胺和己二酸缩聚生成，n个单体反应时，每个己二胺(2个-NH2)和己二酸(2个-COOH)形成2个酰胺键，脱去2n个H2O，但端点有1个羧基、1个氨基未参加反应，故生成 (2n-1)个H2O，D正确；故选A。 15．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．HOCH2CH2CH2COOH生成：+H2O 【答案】B 【解析】A项，乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O，A正确；B项，氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，氢氧化铁胶体先发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，B错误；C项，四氯化钛加入水中发生的反应为四氯化钛发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀和盐酸，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确；D项，酸性条件下4-羟基丁酸共热发生分子内酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，D正确；故选B。 16．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列方程式正确的是( ) A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Na++2Al(OH)3↓+CO32-+H2O B．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O 【答案】C 【解析】A项，Na[Al(OH)4]可以拆，向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：2[Al(OH)4]-+CO2=2 Al(OH)3↓+CO32-+H2O，A错误；B项，聚丙烯的链节中只有2个碳原子在主链上，还有一个是侧链甲基，则方程式为：，B错误；C项，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应生成Mn2+和CO2，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，C正确；D项，硫化钠溶液呈碱性(S2-水解生成OH-)，反应环境中无大量H+，离子方程式中不应出现H+，正确的离子反应方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，D错误；故选C。 17．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-===SO42-＋2HClO＋Cl- 【答案】C 【解析】A项，苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，苯酚钠与CO2反应无论CO2少量或过量均生成苯酚和碳酸氢钠，A正确；B项，明矾中Al3＋与SO42-物质的量比为1:2，1mol明矾反应得到沉淀质量最大时，SO42-完全沉淀(生成BaSO4质量最大)，需2mol Ba(OH)2提供4mol OH⁻，Al3＋与4OH⁻反应生成[Al(OH)4]⁻，B正确；C项，反应中锰化合价由+7变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒，反应为5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O，C错误；D项，少量SO2通入NaClO溶液，二氧化硫和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，D正确；故选C。 18．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)下列方程式正确的是( ) A．Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体：2OH−＋SO2=SO32-＋H2O B．K2CrO4溶液中加H2SO4后变色：2CrO42-(黄色)＋2H+Cr2O72-(橙红色)＋H2O C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋HCOONH4＋3NH3＋H2O D．SiCl4水解：SiCl4＋2H2O=SiO2↓＋4HCl 【答案】B 【解析】A项，Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体，反应生成亚硫酸钙沉淀，Ca2++2OH−＋SO2=CaSO3↓+H2O，A错误；B项，酸性条件下CrO42-与H+反应生成Cr2O72-，方程式符合实际且配平正确，B正确；C项，1mol甲醛发生银镜反应生成4mol Ag，同时生成碳酸铵，HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH4Ag↓＋(NH4)2CO3＋6NH3＋2H2O，C错误；D项，SiCl4水解实际生成H4SiO4，而非直接生成SiO2，SiCl4＋4H2O= H4SiO4↓＋4HCl，D错误；故选B。 19．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：HSO3-+Br2+H2O=3H++Br-+SO42- B．草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-＋3H2O＋2Cl2===2SO32-＋4Cl－＋6H＋ D．K4[ Fe(CN)6溶液滴入FeCl3溶液中：K++Fe3++[ Fe(CN)6]4-=KFe[ Fe(CN)6]↓ 【答案】C 【解析】A项，HSO3-被Br2氧化为SO42-，Br2被还原为Br-，离子方程式书写正确，故A正确；B项，草酸(H2C2O4)作为弱酸以分子形式参与反应，酸性条件下H+合理，离子方程式书写正确，故B正确；C项，硫代硫酸钠(S2O32-)被Cl2氧化时，应生成SO42-而非SO32-(Cl2氧化性强，S被氧化至+6价)，正确的离子方程式为S2O32-＋5H2O＋4Cl2===2SO42-＋8Cl－＋10H＋，故C错误；D项，K4[ Fe(CN)6与Fe3+生成KFe[ Fe(CN)6沉淀，离子方程式书写正确，故D正确；故选C。 20．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)下列离子方程式不正确的是( ) A．Na2O2投入足量水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C．碳酸银溶于硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag+ +CO2↑+H2O D．Na2S溶液中通入足量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- 【答案】A 【解析】A项，过氧化钠(Na2O2)为固体，在离子方程式中不应拆分为离子形式，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；B项，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；C项，碳酸银溶于硝酸，生成硝酸银、二氧化碳和水，离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag+ +CO2↑+H2O，故C正确；D项，Na2S溶液中通入足量SO2，发生反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D正确；故选A。 21．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列离子方程式不正确的是( ) A．过氧化钠可用于制备氧气：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ B．尿素溶于热水转化为铵态氮肥：CO(NH2)2+2H2O2NH4++CO32- C．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．用Na2S2O3 溶液清除水中余氯(Cl2)：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 【答案】B 【解析】A项，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，所给离子方程式正确，A正确；B项，尿素[CO(NH2)2]在纯水中加热，发生水解反应生成氨气和二氧化碳，所给离子方程式有误，正确的方程式应为：CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑，B错误；C项，CaCO3的溶度积小于CaSO4，加饱和Na2CO3溶液可将硫酸钙转化为碳酸钙，所给离子方程式正确，C正确；D项，S2O32-被氯气氧化为硫酸根(硫元素化合价由+2→+6)，氯气则被还原为氯离子(氯元素化合价由0→-1)，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒知，所给离子方程式无误，D正确；故选B。 22．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列离子方程式与化学事实相符的是( ) A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓ +CO2↑+H2O B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO32-＋H2O＋Cl2===SO42-＋2Cl－＋2H＋ C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3＋＋3Ba2++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2+H2O2＋2OH－===2ClO2－＋O2↑+2H2O 【答案】D 【解析】A项，将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： Fe2＋＋HCO3-+ NH3·H2O =FeCO3↓ +NH4++H2O，A错误；B项，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，生成硫酸钠、亚硫酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：3SO32-＋H2O＋Cl2===SO42-＋2Cl－＋2HSO3-，B错误；C项，向明矾溶液中滴加氢氮化钡至沉淀质量最大时，产生的沉淀只有硫酸钡：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－，C错误；D项，将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液，发生氧化还原反应生成NaClO2溶液：2ClO2+H2O2＋2OH－===2ClO2－＋O2↑+2H2O，D正确；故选D。 氧化还原反应 题型04 1．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模) “硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法不正确的是( ) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B．NO3-中原子的杂化类型为sp2杂化 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D．反应中消耗3molO2，转移20mole- 【答案】C 【解析】A项，NaSbO3中钠、氧化合价分别为+1、-2，结合电子守恒，Sb元素的化合价为+5，A正确；B项，NO3-中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，B正确；C项，反应中氮化合价降低、氧气中氧化合价降低，NaNO3、O2为氧化剂，Sb化合价升高为还原剂，氧化剂总量为7mol(4mol NaNO3中的N + 3molO2)，还原剂为4molSb，比例应为7:4，C错误；D项，结合C分析，反应中Sb化合价由0变为+5，反应中存在，即反应中消耗3molO2，转移20mole-，D正确；故选C。 2．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，甲醇转化为CO2。下列说法正确的是( ) A．若转移6 mol电子则生成22.4LCO2 B．NO3-对应的产物为 C．反应后溶液的酸性增强 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5 【答案】D 【解析】A项，反应过程中，NO3-中N元素化合价由+5降低至0，CH3OH中C元素化合价由-2升高至+4，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O，每转移30mol电子生成5mol CO2，每转移6mol电子生成1mol CO2，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但题目未说明温度压强条件，无法确定生成二氧化碳的体积，A错误；B项，在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，反应中NO3-被还原为N2，B错误；C项，反应离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O，反应过程中消耗了H+，反应后溶液酸性减弱，C错误；D项，还原产物(N2)与氧化产物(CO2)的物质的量之比为3：5，D正确；故选D。 3．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O→Cu3P + H3PO4+ H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是( ) A．若有1mol CuSO4参与反应，转移NA个电子 B．PH3的空间构型为平面三角形 C．PH3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 【答案】A 【解析】首先根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P + 3H3PO4+ 24H2SO4。氧化还原分析：Cu2+(+2价)被还原为Cu+(+1价)，每个Cu得1个电子；部分P3-(-3价)被氧化为P5+(+5价)，每个被氧化的P失8个电子。24 mol Cu得24 mol电子，3 mol P失24 mol电子(3×8=24)。A项，24 mol CuSO4转移24 mol电子，则1 mol CuSO4转移1 mol电子，即转移NA个电子，A正确；B项，PH3中的中心P原子的价层电子对为3+，为sp3杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，非平面三角形，B错误；C项，PH3中磷部分被氧化，未被还原，因此只是还原剂，并非既是氧化剂又是还原剂，C错误；D项，氧化剂为CuSO4(24 mol)，还原剂为被氧化的PH3(3 mol)，物质的量之比为24:3=8:1，非24:11，D错误；故选A。 4．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则下列判断不正确的是( ) A．转移电子的物质的量为1.25 mol B．被还原的KNO3物质的量为0.25 mol C．被氧化的N原子数目为3.75NA D．氧化产物的体积比还原产物多22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】由反应，NaN3中氮元素的化合价由变为氮气中氮元素化合价的0，KNO3中氮元素的化合价由+5变为氮气中氮元素化合价的0，反应中NaN3为还原剂、KNO3为氧化剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，每生成16molN2中15molN2为氧化产物、1molN2为还原产物，同时转移10mol电子；若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则生成2molN2。A项，由分析，生成2 mol N2时，转移电子为= 1.25 mol，A正确；B项，由分析，生成2 mol N2时，需KNO3为= 0.25 mol，B正确；C项，由分析，生成2 mol N2时，被氧化的N原子为= 3.75 mol，数目为3.75 NA，C正确；D项，由分析，生成2 mol N2时，氧化产物为= 1.875 mol，还原产物为= 0.125 mol，体积差为(1.875 - 0.125) mol × 22.4 L/mol = 1.75 mol × 22.4 L/mol = 39.2 L，D错误；故选D。 5．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O。下列说法不正确的是( ) A．X为H2SO4 B．不可以用HI代替X C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3 D．生成0.2mol的K2SO4，转移0.6mol电子 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，分析该反应的方程式为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O，通过颜色变化判断是否酒驾，反应中K2Cr2O7作氧化剂，CH3CH2OH作还原剂。A项，根据分析可知，A正确；B项，K2Cr2O7也可以氧化碘离子，导致K2Cr2O7变色而导致误判，B正确；C项，反应中K2Cr2O7作氧化剂，CH3CH2OH作还原剂，根据反应可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，C正确；D项，反应中K2Cr2O7作氧化剂，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，1mol K2Cr2O7反应得到；当生成0.2mol的K2SO4，则消耗0.2mol K2Cr2O7，故转移1.2mol电子，D错误；故选D。 6．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是( ) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B．反应②的条件是加热或点燃 C．反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D．反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】A项，反应①为电解熔融NaCl生成Na和Cl2，每生成2mol Na伴随1mol Cl2，故生成1mol Na时对应0.5mol Cl2，标准状况下体积为11.2 L，而非22.4 L，故A错误；B项，钠在常温下与O2生成Na2O，而生成Na2O2需要加热或点燃条件，故B正确；C项，反应③中，每1mol Na2O2参与反应转移1mol电子，0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，故C正确；D项，反应④中Cl2的Cl部分被氧化(→ClO-)，部分被还原(→Cl-)，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选A。 7．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)次磷酸盐用于化学镀银的反应为：H2PO2-+Ag+ +H2O→H3PO4+Ag+H2↑ (未配平)，NA表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的H2时，下列说法正确的是( ) A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．转移电子的数目为0.2NA D．消耗水的质量为7.2g 【答案】B 【解析】配平化学方程式：通过分析氧化态变化，确定1molH2PO2-中P元素化合价从+1→+5，失去4mole-，被氧化，1molAg+化合价从+1→0，得到1mole-，1molH2O中的H元素化合价从+1→0，得到2mole-，被还原。配平后反应为2H2PO2-+2Ag+ +4H2O=2H3PO4+Ag+3H2↑，生成H2的物质的量=。A项，由分析可知：H2O中的H被还原为H2，所以H2O作氧化剂，故A错误；B项，氧化产物H3PO4 (2mol)与还原产物(Ag2mol +H23mol)的物质的量比为2:5，故B正确；C项，当生成H20.15mol时，生成H3PO40.1mol，转移电子0.4mol，转移电子数0.4NA，故C错误；D项，当生成H20.15mol时，消耗H2O0.2mol，0.2molH2O的质量为：，故D错误；故选B。 8．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)已知4NH4ClO4+S8=4NH3↑+8SO2↑+4HCl↑，下列有关说法不正确的是( ) A．3种产物均为极性分子 B．n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C．NH4+与ClO4-的键角相等 D．反应过程中可能有白烟产生 【答案】B 【解析】A项，NH4+与ClO4-为三角锥形，属于极性分子；SO2为V形分子，属于极性分子；HCl分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；B项，反应中Cl元素化合价从+7降低为-1价，S元素化合价从0升高为+4价，则氧化产物为SO2，还原产物为HCl，因此n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1，B错误；C项，NH4+与ClO4-均为正四面体结构，键角均为109°28'，C正确；D项，产物中NH4+与ClO4-与HCl可以反应生成氯化铵固体，因此反应过程中可能有白烟产生，D正确；故选B。 9．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)SeO2＋SO2↑＋2H2O。 下列有关叙述不正确的是( ) A．反应①中，HNO3作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B．SeO2、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞I2 C．SO2与SeO2的中心原子均为sp2杂化 D．反应①中每生成0.8mol I2，转移电子数为1.6NA 【答案】A 【解析】A项，反应①中，HNO3的N元素价态未变化(+5→+5)，未被还原，因此HNO3仅作为酸而非氧化剂；反应②中浓H2SO4的S元素从+6降至+4(生成SO2)，发生还原反应，作为氧化剂，A错误；B项，反应①中SeO2将I-氧化为I2，说明SeO2的氧化性强于I2，B正确；C项，SO2和SeO2的中心原子(S和Se)价层电子对数均为，均采用sp2杂化(空间构型为V形结构，含1个孤对电子和2个σ键)，C正确；D项，反应①中每生成1molI2转移2mol e⁻(2I⁻→I2)，生成0.8mol I2时转移电子数为，D正确；故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $