学易金卷：高一化学下学期第一次月考02（陕晋青宁专用，人教版）

22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A[B][C1[D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 2[A][B][C][D] 7AJ[B][C][D] 12.A1[B1[CI[D] 3.[A][B][C][D] 8.IA[B][C1[D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][CI[D] 9.[A][B][C][D] 14.A1[B1[C][D1 5.[A][B][CI[D] 10.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18. (15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是 A．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于有机高分子化合物 B．碳化硅俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D．玻璃中含有的，常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 2．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 3．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A．空气中的溶于水也会形成酸雨 B．主要来自于汽车尾气 C．向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 D．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 5．实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．装置甲制备NH3 B．装置乙干燥NH3 C．装置丙收集并验满NH3 D．装置丁NH3的喷泉实验 6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液变为蓝色 Cu与浓硫酸反应有Cu2+生成 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 无白烟产生 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 7．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA 8．下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水： B．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 D．二氧化硅与碳单质反应方程式为： 9．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对， Ⅱ对； 有 B Cu 能与浓 HNO3反应 由于 Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 I对， Ⅱ对； 无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 I对， Ⅱ对； 无 D 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 I对， Ⅱ对； 有 A．A B．B C．C D．D 10．自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是 A．H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B．过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C．过程⑤需要硫氧化细菌参与 D．若过程④用H2O2反应，则反应的离子方程式为 11．【新考法】高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B．电弧炉中的反应为 C．该工艺流程中被循环利用的物质有和 D．制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 12．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确的是 A．物质a和化合成物质称为氮的固定 B．在一定条件下与反应能直接转化成 C．物质或分别与水反应均可生成物质 D．当物质、为同一物质时可用作复合肥 13．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是 A．沸腾炉中氧气发生了氧化反应 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 14．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 向淀粉−KI溶液中通入Cl2，再通入SO2 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- B 将一定量的铁粉溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 该铁粉未被氧化 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液加热，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 该溶液含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。 已知：SiCl4沸点57.7 ℃，遇H2O会剧烈反应；SiHCl3沸点31.5 ℃，且也能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)制备粗硅的化学反应方程式为_______。 (2)SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成H2SiO3、HCl。但SiHCl3会多生成一种物质X，则物质X的名称为_______。 (3)实验室用下图装置制备SiCl4。 ①装置F的作用是_______，实验开始应后点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②A装置中的化学反应方程式为_______。 (4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置B中的试剂是_______(填名称)。 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。 ③装置D中发生反应的化学方程式为_______。 16．（14分）某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为___________。 (2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体反应的化学方程式为___________。该反应中浓硫酸体现的性质有___________。 (3)仪器b的名称是___________。实验开始时，应先点燃___________(选填“A”或“F”)装置的酒精灯，目的是___________。 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，装置F中黑色固体变成红色，假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为___________g。 (5)装置H中碱石灰的作用是___________。 (6)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发生反应的离子方程式为___________。 17．（15分）回答下列问题： I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下： (1)在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是_______(填名称)。 (2)操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 (3)试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有_______(填标号)。 A．①②③NaOH B．①②NaOH③ C．①NaOH②③ D．①②③NaOH Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 (4)装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为_______(填化学式)，装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 (5)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3→NO化学方程式为_______。 (6)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_______。 (7)实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 18．（15分）如图展示了氨的部分转化关系，NH3在不同条件下可发生多种反应。请回答下列问题： (1)NH3与O2在催化剂和400-500°C条件下反应生成NO和H2O，该反应的化学方程式为_____，反应中每生成1molNO，消耗O2的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。 (2)NH3与HNO3反应生成NH4NO3，该反应的化学方程式为_____，若将NH4NO3溶于水，溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式解释原因_____。 (3)NO是大气污染物，可与O2、H2O发生连续反应生成HNO3，写出NO2与H2O反应的化学方程式_____，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 (4)实验室制取NH3的化学方程式为_____，检验NH3收集满的方法是_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是 A．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于有机高分子化合物 B．碳化硅俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D．玻璃中含有的，常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 2．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 3．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A．空气中的溶于水也会形成酸雨 B．主要来自于汽车尾气 C．向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 D．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 5．实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．装置甲制备NH3 B．装置乙干燥NH3 C．装置丙收集并验满NH3 D．装置丁NH3的喷泉实验 6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液变为蓝色 Cu与浓硫酸反应有Cu2+生成 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 无白烟产生 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 7．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA 8．下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水： B．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 D．二氧化硅与碳单质反应方程式为： 9．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对， Ⅱ对； 有 B Cu 能与浓 HNO3反应 由于 Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 I对， Ⅱ对； 无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 I对， Ⅱ对； 无 D 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 I对， Ⅱ对； 有 A．A B．B C．C D．D 10．自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是 A．H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B．过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C．过程⑤需要硫氧化细菌参与 D．若过程④用H2O2反应，则反应的离子方程式为 11．【新考法】高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B．电弧炉中的反应为 C．该工艺流程中被循环利用的物质有和 D．制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 12．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确的是 A．物质a和化合成物质称为氮的固定 B．在一定条件下与反应能直接转化成 C．物质或分别与水反应均可生成物质 D．当物质、为同一物质时可用作复合肥 13．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是 A．沸腾炉中氧气发生了氧化反应 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 14．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 向淀粉−KI溶液中通入Cl2，再通入SO2 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- B 将一定量的铁粉溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 该铁粉未被氧化 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液加热，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 该溶液含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。 已知：SiCl4沸点57.7 ℃，遇H2O会剧烈反应；SiHCl3沸点31.5 ℃，且也能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)制备粗硅的化学反应方程式为_______。 (2)SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成H2SiO3、HCl。但SiHCl3会多生成一种物质X，则物质X的名称为_______。 (3)实验室用下图装置制备SiCl4。 ①装置F的作用是_______，实验开始应后点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②A装置中的化学反应方程式为_______。 (4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置B中的试剂是_______(填名称)。 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。 ③装置D中发生反应的化学方程式为_______。 16．（14分）某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为___________。 (2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体反应的化学方程式为___________。该反应中浓硫酸体现的性质有___________。 (3)仪器b的名称是___________。实验开始时，应先点燃___________(选填“A”或“F”)装置的酒精灯，目的是___________。 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，装置F中黑色固体变成红色，假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为___________g。 (5)装置H中碱石灰的作用是___________。 (6)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发生反应的离子方程式为___________。 17．（15分）回答下列问题： I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下： (1)在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是_______(填名称)。 (2)操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 (3)试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有_______(填标号)。 A．①②③NaOH B．①②NaOH③ C．①NaOH②③ D．①②③NaOH Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 (4)装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为_______(填化学式)，装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 (5)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3→NO化学方程式为_______。 (6)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_______。 (7)实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 18．（15分）如图展示了氨的部分转化关系，NH3在不同条件下可发生多种反应。请回答下列问题： (1)NH3与O2在催化剂和400-500°C条件下反应生成NO和H2O，该反应的化学方程式为_____，反应中每生成1molNO，消耗O2的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。 (2)NH3与HNO3反应生成NH4NO3，该反应的化学方程式为_____，若将NH4NO3溶于水，溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式解释原因_____。 (3)NO是大气污染物，可与O2、H2O发生连续反应生成HNO3，写出NO2与H2O反应的化学方程式_____，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 (4)实验室制取NH3的化学方程式为_____，检验NH3收集满的方法是_____。 _。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A B C C C B C A C C C A A 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)SiO2 + 2CSi + 2CO↑（2分） (2)氢气（1分） (3)吸收尾气 Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E（2分） D（2分） MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O（2分） (4) 浓硫酸（1分） 让H2排尽装置中的空气，防止 SiHCl3与水反应和自燃（2分） SiHCl3 + H2Si +3HCl（2分） 16．(1)（2分） (2)（2分） 酸性、强氧化性（1分） (3)蒸馏烧瓶（1分） A （1分） 排尽装置中的空气，防止发生爆炸（1分） (4)11.0（2分） (5)防止空气中水蒸气进入装置G中，避免对实验产生干扰（2分） (6)（2分） 17．(1)盐酸（2分） (2)玻璃棒（1分） (3)BD（2分） (4)NH3（2分） NaCl +NH3 +CO2 +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl（2分） (5)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（2分） (6)Cu+4H+ + 2NO =Cu2++2NO2↑+2H2O（2分） (7)2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2（2分） 18．(1)4NH3+5O24NO+6H2O（2分） 1.25（1分） 5（1分） (2)NH3+HNO3=NH4NO3（2分） 酸（1分） +H2ONH3·H2O+H+（1分） (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 2：1（1分） (4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则收集满（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是 A．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于有机高分子化合物 B．碳化硅俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D．玻璃中含有的，常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 【答案】B 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机材料，而非有机高分子化合物，A错误； B．碳化硅为原子晶体，结构与金刚石相似，具有耐高温和半导体特性，B正确； C．5G芯片的主要材料是单晶硅，而非二氧化硅（用于光纤等），C错误； D．雕刻玻璃常用氢氟酸（HF），NaOH溶液与反应缓慢且需高温，D错误； 2．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水和结晶水合物中的水，所以浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性，A正确； B．硫的氧化性较弱，将铜氧化为低价态化合物，则铜粉和硫粉混合加热得到的产物是Cu2S，B错误； C．酸雨具有酸性主要是由于里面溶解了SO2，久置的酸雨中SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，C错误； D．SO2是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸显酸性，其漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，所以将SO2通入石蕊试液中，溶液只变红不褪色，D错误； 故选A。 3．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A．空气中的溶于水也会形成酸雨 B．主要来自于汽车尾气 C．向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 D．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 【答案】B 【详解】A．空气中的溶于水显酸性，但不会形成酸雨，酸雨一般指pH﹤5.6的雨水，A错误； B．汽车尾气中排放的为大气污染物的主要成分，B正确； C．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙能与二氧化硫反应生成CaSO3，可以通过加入石灰石减少二氧化硫的排放，并不能减少二氧化碳的排放，C错误； D．和都是刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因，其中是红棕色气体，而是无色气体，D错误； 故选B。 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 【答案】C 【详解】①碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，①错误； ②二氧化硫具有杀菌、抗氧化的作用，可用作葡萄酒的食品添加剂，②正确； ③液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，③正确； ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都是碳的单质，都属于新型无机非金属材料，④正确； ⑤制备玻璃和水泥的原料都用到石灰石，⑤正确； ⑥玻璃中二氧化硅可以与氢氟酸反应，工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，⑥正确； ⑦二氧化硅与氢氟酸反应是其特性，没有生成相应的盐，不属于两性氧化物，⑦错误； ⑧金刚砂(SiC)不属于硅酸盐材料，⑧错误； 综上②③④⑤⑥正确，故选C。 5．实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．装置甲制备NH3 B．装置乙干燥NH3 C．装置丙收集并验满NH3 D．装置丁NH3的喷泉实验 【答案】C 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，图中固固加热装置可制备氨气，故A正确；     B．碱石灰干燥，装置乙干燥NH3，故B正确； C．氨气的密度比密度小，可选向下排空气法收集，应短进长出，验满要用湿润的红石蕊试纸，故C错误； D．氨气极易溶于水，装置丁NH3的喷泉实验，故D正确； 故选C。 6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液变为蓝色 Cu与浓硫酸反应有Cu2+生成 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 无白烟产生 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Fe与稀硝酸反应生成，过量Fe会将还原为，滴加溶液不会显红色，结论错误，A不符合题意； B．Cu与浓硫酸常温下不反应，需加热才会生成，直接加水不会显蓝色，现象和结论均错误，B不符合题意； C．浓氨水呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，现象与结论均正确，C符合题意； D．检验需浓NaOH并加热，稀NaOH无法充分反应并释放NH3，无白烟不能证明无铵根，结论错误，D不符合题意； 故选C。 7．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA 【答案】B 【详解】A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误； B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误； D．标准状况下，SO3是固体，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选B。 8．下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水： B．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 D．二氧化硅与碳单质反应方程式为： 【答案】C 【详解】A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，离子方程式为，故A错误； B．BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误； C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，故C正确； D．二氧化硅与碳单质反应方程式为：，故D错误； 故选C。 9．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对， Ⅱ对； 有 B Cu 能与浓 HNO3反应 由于 Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 I对， Ⅱ对； 无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 I对， Ⅱ对； 无 D 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 I对， Ⅱ对； 有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热，加快浓盐酸的挥发，可用于制备氯化氢气体，I对，Ⅱ对；有因果关系，A正确； B．Cu能与浓HNO3反应生成二氧化氮，Cu能与稀HNO3反应生成一氧化氮，不是在任何条件下生成的气体都是二氧化氮，I对，Ⅱ错；无因果关系，B错误； C．硫单质在纯氧中燃烧只生成不会有SO3生成，在催化剂存在下进一步氧化才会生成，I错，Ⅱ错；无因果关系，C错误； D．实验室制备通常使用NH4Cl与Ca(OH)2共热，而非碱石灰（NaOH和CaO），铵盐NH4Cl与强碱加热发生复分解反应生成，I错，Ⅱ对；有因果关系，D错误； 故选A。 10．自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是 A．H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B．过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C．过程⑤需要硫氧化细菌参与 D．若过程④用H2O2反应，则反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中的硫元素为-2价，是硫元素的最低价，可以失电子，有还原性，A正确； B．过程①②中，硫元素化合价升高，含硫物质均发生氧化反应，B正确； C．过程⑤硫酸根转化为H2S，硫元素化合价降低，被还原，由题干信息，需要还原细菌参与，C错误； D．过程④是亚硫酸根转化为硫酸根，硫元素化合价升高，被氧化，若用H2O2做氧化剂，离子方程式为H2O2+=+H2O，D正确； 本题选C。 11．【新考法】高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B．电弧炉中的反应为 C．该工艺流程中被循环利用的物质有和 D．制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．硅是14号元素，位于元素周期表的第三周期第IVA族，故A错误； B．电弧炉中二氧化硅与碳反应生成硅与，反应方程式为：，故B错误； C．粗硅与的反应为：，后续还原炉中反应为：，由此判断上述工艺生产中循环使用的物质为、，故C正确； D．制备所得的高纯硅，可用来做芯片，光导纤维是二氧化硅的用途，故D错误； 选C。 12．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确的是 A．物质a和化合成物质称为氮的固定 B．在一定条件下与反应能直接转化成 C．物质或分别与水反应均可生成物质 D．当物质、为同一物质时可用作复合肥 【答案】C 【详解】A．氮的固定为氮气形成氮的化合物，与生成不属于氮的固定，A不正确； B．在一定条件下与反应能转化成，不能直接转化成，B不正确； C．物质为与水反应能生成为与水反应生成，故均可生成物质，C正确； D．当物质、为同一物质时为，可用作氮肥，但不属于复合肥，复合肥是含三种元素中的至少两种元素的物质，D不正确； 故选C。 13．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是 A．沸腾炉中氧气发生了氧化反应 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 【答案】A 【详解】A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，空气中的氧气为氧化剂，发生还原反应，故A错误； B．接触室内发生的反应为二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确； C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确； D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生钝化，故最终铁粒有剩余，故D正确； 故选A。 14．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 向淀粉−KI溶液中通入Cl2，再通入SO2 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- B 将一定量的铁粉溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 该铁粉未被氧化 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液加热，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 该溶液含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Cl2将I-氧化为I2，I2使淀粉变蓝，随后SO2使I2还原，溶液蓝色褪去，证明SO2的还原性强于I-，而I-的还原性强于Cl-，实验的操作、现象和结论均正确，结论正确；A正确； B．若铁粉被氧化，存在Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不显红色，不能因此证明铁未被氧化，结论错误；B错误； C．检验需用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸遇NH3变蓝，蓝色试纸变红不符合NH3的碱性性质，现象与结论矛盾，结论错误；C错误； D．盐酸酸化的BaCl2溶液中引入了Cl-，若原溶液含Ag+也会生成AgCl白色沉淀，无法确定的存在，结论不严谨；D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。 已知：SiCl4沸点57.7 ℃，遇H2O会剧烈反应；SiHCl3沸点31.5 ℃，且也能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)制备粗硅的化学反应方程式为_______。 (2)SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成H2SiO3、HCl。但SiHCl3会多生成一种物质X，则物质X的名称为_______。 (3)实验室用下图装置制备SiCl4。 ①装置F的作用是_______，实验开始应后点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②A装置中的化学反应方程式为_______。 (4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置B中的试剂是_______(填名称)。 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。 ③装置D中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)SiO2 + 2CSi + 2CO↑（2分） (2)氢气（1分） (3)吸收尾气 Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E（2分） D（2分） MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O（2分） (4) 浓硫酸（1分） 让H2排尽装置中的空气，防止 SiHCl3与水反应和自燃（2分） SiHCl3 + H2Si +3HCl（2分） 【详解】（1）工业用二氧化硅和碳在高温下反应制备粗硅，化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑； （2）SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃，则SiHCl3具有很强的还原性，因为SiHCl3中氢的化合价是-1价，与+1价的氢发生归中反应，故SiHCl3与水反应生成硅酸、HCl、H2，则SiHCl3多生成的这一种物质X的名称为氢气； （3）①SiCl4能与H2O强烈反应，氯气有毒。则实验中要防止E内进入水蒸气、进行尾气吸收；球形干燥管的作用为：吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶装；加热下Si与氧气能反应，故实验时应先点燃装置A的酒精灯让氯气将装置内空气排尽； ②A装置中MnO2和浓HCl共热制得Cl2，化学反应方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O； （4）①锌和稀硫酸制备的氢气中含有水蒸气，装置B中的试剂是浓硫酸； ②装置C中的液态SiHCl3变为气体和氢气发生反应制备纯硅，所以烧瓶加热的目的是使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体；根据题中信息可知SiHCl3能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃，实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置可以让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃； ③装置D中氢气和SiHCl3发生反应制备高纯硅，化学方程式为：。 16．（14分）某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为___________。 (2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体反应的化学方程式为___________。该反应中浓硫酸体现的性质有___________。 (3)仪器b的名称是___________。实验开始时，应先点燃___________(选填“A”或“F”)装置的酒精灯，目的是___________。 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，装置F中黑色固体变成红色，假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为___________g。 (5)装置H中碱石灰的作用是___________。 (6)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） 酸性、强氧化性（1分） (3)蒸馏烧瓶（1分） A （1分） 排尽装置中的空气，防止发生爆炸（1分） (4)11.0（2分） (5)防止空气中水蒸气进入装置G中，避免对实验产生干扰（2分） (6)（2分） 【详解】（1）装置A中饱和溶液与饱和溶液在加热条件下反应生成氮气，根据得失电子守恒、元素原子数目守恒配平，反应方程式为。 （2）锌粉与浓硫酸反应产生的气体为，同时生成 ，化学方程式为；该反应中2mol参加反应，1mol生成（S元素化合价未变化）、1mol生成（S元素化合价降低），浓硫酸体现的性质有酸性、强氧化性。 （3）根据仪器b的结构特点，该仪器名称为蒸馏烧瓶；随锌粉与浓硫酸反应进行可能生成，在空气中点燃可能发生爆炸，故实验需排尽装置中的空气，实验开始时，应先点燃A装置的酒精灯；目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。 （4）装置D增重19.2g为的质量，则的物质的量为，装置G增重5.4g为还原生成的的质量，则，根据得失电子守恒有，参加反应的Zn的物质的量，则剩余锌的质量为。 （5）根据上述分析可知，实验通过装置G的增重计算生成的，故装置H中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入装置G中，避免对实验产生干扰。 （6）酸性高锰酸钾溶液中具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成、，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素原子数目守恒配平，离子方程式为。 17．（15分）回答下列问题： I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下： (1)在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是_______(填名称)。 (2)操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 (3)试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有_______(填标号)。 A．①②③NaOH B．①②NaOH③ C．①NaOH②③ D．①②③NaOH Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 (4)装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为_______(填化学式)，装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 (5)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3→NO化学方程式为_______。 (6)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_______。 (7)实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)盐酸（2分） (2)玻璃棒（1分） (3)BD（2分） (4)NH3（2分） NaCl +NH3 +CO2 +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl（2分） (5)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（2分） (6)Cu+4H+ + 2NO =Cu2++2NO2↑+2H2O（2分） (7)2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2（2分） 【详解】（1）根据分析可知：完成过滤之后，必须加入的物质y是盐酸，故答案是:盐酸。 （2）溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿和玻璃棒，都用到一种玻璃仪器是玻璃棒；故答案为：玻璃棒。 （3）根据分析可知，碳酸钠溶液要加在氯化钡溶液的后面，所以试剂添加顺序可能为：①②③，故答案选BD。 （4）在侯德榜制碱法中，优先通入氨气以增加溶液的碱性，便于后续通入二氧化碳时生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：，故答案为：NH3；。 （5）工业生产硝酸过程中，NH3→NO的化学方程式为：，故答案为：。 （6）铜和浓硝酸反应的离子方程式为：，故答案为：。 （7）实验室常用两种固体加热制取氨气的化学方程式为：，故答案为：。 18．（15分）如图展示了氨的部分转化关系，NH3在不同条件下可发生多种反应。请回答下列问题： (1)NH3与O2在催化剂和400-500°C条件下反应生成NO和H2O，该反应的化学方程式为_____，反应中每生成1molNO，消耗O2的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。 (2)NH3与HNO3反应生成NH4NO3，该反应的化学方程式为_____，若将NH4NO3溶于水，溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式解释原因_____。 (3)NO是大气污染物，可与O2、H2O发生连续反应生成HNO3，写出NO2与H2O反应的化学方程式_____，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 (4)实验室制取NH3的化学方程式为_____，检验NH3收集满的方法是_____。 【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O（2分） 1.25（1分） 5（1分） (2)NH3+HNO3=NH4NO3（2分） 酸（1分） +H2ONH3·H2O+H+（1分） (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 2：1（1分） (4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则收集满（2分） 【详解】（1）根据分析，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；由方程式可知，每生成1molNO，消耗O2的物质的量为mol=1.25mol；转移电子的物质的量为1.25mol×4=5mol； （2）NH3与HNO3反应生成NH4NO3，该反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；在水中发生水解，+H2ONH3·H2O+H+，因此NH4NO3溶于水，溶液呈酸性； （3）根据分析，NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；氧化产物为HNO3，还原产物为NO，物质的量之比为2：1； （4）实验室一般使用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备NH3，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3溶于水生成的NH3∙H2O为碱性，红色石蕊试纸遇碱变蓝，因此检验方法为将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则收集满。 / 学科网（北京）股份有限公司 $