重难09 水溶液中的多种类型曲线分析（重难专练）（山东专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难09 水溶液中的多种类型曲线分析 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” 一、中和滴定曲线分析 1．强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例) 2.滴定曲线特点 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7) 3.中和滴定曲线图像解题步骤 第一步：分析滴定曲线关键“点”的成分 　抓反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 抓“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 如：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图： 第二步：确定粒子浓度关系 常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液 不同时刻 溶液中溶质成分及粒子浓度关系 ①V(NaOH)=0 mL 溶质是CH3COOH： c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) ②V(NaOH)=10 mL 溶质是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) ③pH=7 溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) ④V(NaOH)=20 mL 溶质是CH3COONa： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+) 二、分布系数曲线分析 简称分布曲线，是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸为例) 三元酸(以H3PO4为例) δ0为CH3COOH，δ1为CH3COO- δ0为H2C2O4、δ1为HC2O4-、δ2为C2O42- δ0为H3PO4、δ1为H2PO4-、δ2为HPO42-、δ3为PO43- 随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时发生反应的离子方程式。 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH时的分布系数和酸的浓度，就可以计算出各成分在该pH时的平衡浓度 三、对数曲线分析 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如c(A)/c(B)]取常用对数，即lg c(A)或lg[c(A)/c(B)]，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。常考对数图像的类型如下： 图像种类 具体类型 含义 变化规律 对数图像 lg 生成物与反应物离子浓度比的常用对数 lg越大，反应向正反应方向进行的程度越大 lg 稀释后与稀释前体积比的常用对数 lg越大，稀释程度越大 AG＝lg 氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数 AG越大，酸性越强，中性时，＝1，AG＝0 负对数图像　 pH＝－lg c(H＋) 氢离子浓度的常用对数负值 pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强 pC＝－lgc(C) C离子浓度的常用对数负值 pC越大，c(C)越小 四、沉淀溶解平衡曲线分析 1．双曲线型 （1）阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子 以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例 图像展示 曲线可知 信息 ①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外 ②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成 ③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成 ④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp 点的变化 a→c 曲线上变化，增大c(SO) b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋) 溶液蒸发时，离子浓度的变化 原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同 （2）阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度 BaSO4 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液 T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液 ②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp ③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2 2．对数曲线 （1）正对数[lgc(M＋)~lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数 CuS、ZnS 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液 CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液 ②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp ③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) （2）负对数[－lgc(M＋)~－lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数 图像展示 函数关系 函数关系：随着CO浓度增大，Ca2＋浓度减小 曲线可知信息 ①横坐标数值越大，CO)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大 ②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成 如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成 ③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp ④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3) 3．pM——浓度图：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积 向 10mL 0.2 mol/L CuCl2 溶液中滴加 0.2 mol/L 的 Na2S 溶液 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液 ②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4 ③比较a、b、c三点水的电离程度大小 4.解沉淀溶解平衡图像题三步骤 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义。 （1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 （2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。 （3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。 第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。 （1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 （2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 （建议用时：15分钟） 1．（2026·山东省九五高中协作体·12月质检）某温度下，重铬酸钾()溶液中，部分微粒(、)在不同pH条件下的浓度分布如下图所示，已知溶液中除和外，不含其他阳离子。 下列说法中错误的是 A．该温度下的 B．E点所示溶液中 C．该温度下反应的平衡常数为 D．该温度下，的电离程度小于水解程度 2．（2025·山东临沂·三模）常温下，二元羧酸与在水溶液体系中存在以下平衡：；；，平衡常数依次为、、且。体系内含汞粒子的分布系数随pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示HgL的变化情况 B． C．时， D．pH过大或过小，均不利于与的配位 3．（2024·山东卷）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， （建议用时：20分钟） 4．（2026·山东省实验中学·三诊）室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入气体调节体系。平衡时，体系中随的变化如图所示(表示、、、)。 已知：。下列说法错误的是 A．表示随变化的曲线是Ⅲ B．常温下，的 C．X点时，溶液中 D．Y点时，溶解度(以计)的数量级为 5．（2026·四川省泸州市高三上学期一诊）常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．常温时，溶液的约为3.24 B．时，溶液中 C．的平衡常数约为 D．溶度积常数的数量级为 6．已知时，饱和溶液浓度约为水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶液中，水的电离受到抑制 B．以酚酞为指示剂(变色的范围)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．的溶液中： D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 7．（2025·山东卷）常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 8．（2026·湖北襄阳·一模）某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X-。25℃时，向20.00mL 0.1mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B．B点溶液中：c(X2-)=c(H+)-c(OH-) C．D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/L D．HX-的电离常数Ka约为1×10-4.6 9．（2022·山东卷）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应的平衡常数 B． C．曲线④代表含的溶液的变化曲线 D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化 10．25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，，下列说法正确的是( ) A．曲线②为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下上述三种沉淀均不会生成 C．反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-11 D．向浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，此时先沉淀的固体为Ag2CrO4 11．（2025·山东日照·二模）常温下，M(OH)2和 H2A 的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图(其中pX= -lgX，X 表示 、 、 或 )。下列说法错误的是 A．曲线③表示 的负对数值随 pH 的变化情况 B．H2A 电离常数 C．pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为 ＜ D．常温下， 的 的水溶液中 12．（2026·山东名校联盟·11月期中）稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和 SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以形式存在。 回答下列问题： （1）已知FeV2O4中 Fe为+2价，则V 的化合价为 。 （2）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端为 。 （3）“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 。 （4）“萃取”时，先转化为再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：。据此分析“反萃取”过程中加入 Na2CO3溶液的作用为 。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 。 （6）V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)： 将0.01 molV2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为 。 （建议用时：15分钟） 13．（2026·山东师范大学附属中学·一模）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化 下列说法错误的是 A．②代表水中萃取率的变化关系 B．Kd=0.25 C．当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-) D．若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 14．（2026·浙江省台州市高三上学期一模）已知25℃下，将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 已知：，；的电离常数分别为、。下列说法不正确的是 A．图中c表示 B．上层清液中浓度为mol/L C．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，浓度减小 D． 15．（2026·湖南省湘东教学联盟高三上学期一模联考）通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液中粒子浓度关系为 B．图1中，表示 C．根据图2，时，仅发生反应： D．由图可知，常温下， 16．用溶液滴定未知浓度的溶液，做指示剂，、随滴定分数的变化如图所示。点时，消耗溶液的体积为。[滴定分数，，为溶液体积变化，，] 下列说法正确的是 A．若加水稀释原溶液，则滴定终点向点方向移动 B．若滴定的溶液，点向点方向移动 C．过程中，保持不变 D．为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为 17．（2023·山东卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．线表示的变化情况 B．随增大，先增大后减小 C． D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为 18．（2025·山东淄博·三模）常温下，向分别含和的溶液中加入含Cl-的溶液，平衡时pM随pCl的关系如图所示。已知：，；；，M表示。 下列说法正确的是 A．线b表示pc{[AgCl2]-} ~ pCl的关系 B．常温下，PbCl2的数量级为10-10 C．常温下， D．常温下，向浓度均为的Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入NaCl， 19．（2021·山东卷）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是 A．> B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) C．O点，pH= D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 20．（2025·山东青岛·二模）常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是 A．表示与的关系 B．的 C．时， D．的 21．（2026·山东师范大学附属中学·一模）工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度(mol/L)的负对数与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．Ⅱ表示与的关系曲线 B．点对应的数量级为 C． D．溶液中和均为，完全沉淀时溶液的最小为2(金属离子的浓度≤10-5mol/L可认为沉淀完全) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难09 水溶液中的多种类型曲线分析 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” 一、中和滴定曲线分析 1．强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例) 2.滴定曲线特点 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7) 3.中和滴定曲线图像解题步骤 第一步：分析滴定曲线关键“点”的成分 　抓反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 抓“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 如：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图： 第二步：确定粒子浓度关系 常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液 不同时刻 溶液中溶质成分及粒子浓度关系 ①V(NaOH)=0 mL 溶质是CH3COOH： c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) ②V(NaOH)=10 mL 溶质是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) ③pH=7 溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) ④V(NaOH)=20 mL 溶质是CH3COONa： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+) 二、分布系数曲线分析 简称分布曲线，是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸为例) 三元酸(以H3PO4为例) δ0为CH3COOH，δ1为CH3COO- δ0为H2C2O4、δ1为HC2O4-、δ2为C2O42- δ0为H3PO4、δ1为H2PO4-、δ2为HPO42-、δ3为PO43- 随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时发生反应的离子方程式。 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH时的分布系数和酸的浓度，就可以计算出各成分在该pH时的平衡浓度 三、对数曲线分析 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如c(A)/c(B)]取常用对数，即lg c(A)或lg[c(A)/c(B)]，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。常考对数图像的类型如下： 图像种类 具体类型 含义 变化规律 对数图像 lg 生成物与反应物离子浓度比的常用对数 lg越大，反应向正反应方向进行的程度越大 lg 稀释后与稀释前体积比的常用对数 lg越大，稀释程度越大 AG＝lg 氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数 AG越大，酸性越强，中性时，＝1，AG＝0 负对数图像　 pH＝－lg c(H＋) 氢离子浓度的常用对数负值 pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强 pC＝－lgc(C) C离子浓度的常用对数负值 pC越大，c(C)越小 四、沉淀溶解平衡曲线分析 1．双曲线型 （1）阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子 以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例 图像展示 曲线可知 信息 ①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外 ②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成 ③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成 ④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp 点的变化 a→c 曲线上变化，增大c(SO) b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋) 溶液蒸发时，离子浓度的变化 原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同 （2）阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度 BaSO4 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液 T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液 ②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp ③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2 2．对数曲线 （1）正对数[lgc(M＋)~lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数 CuS、ZnS 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液 CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液 ②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp ③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) （2）负对数[－lgc(M＋)~－lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数 图像展示 函数关系 函数关系：随着CO浓度增大，Ca2＋浓度减小 曲线可知信息 ①横坐标数值越大，CO)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大 ②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成 如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成 ③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp ④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3) 3．pM——浓度图：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积 向 10mL 0.2 mol/L CuCl2 溶液中滴加 0.2 mol/L 的 Na2S 溶液 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液 ②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4 ③比较a、b、c三点水的电离程度大小 4.解沉淀溶解平衡图像题三步骤 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义。 （1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 （2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。 （3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。 第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。 （1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 （2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 （建议用时：15分钟） 1．（2026·山东省九五高中协作体·12月质检）某温度下，重铬酸钾()溶液中，部分微粒(、)在不同pH条件下的浓度分布如下图所示，已知溶液中除和外，不含其他阳离子。 下列说法中错误的是 A．该温度下的 B．E点所示溶液中 C．该温度下反应的平衡常数为 D．该温度下，的电离程度小于水解程度 【答案】BD 【分析】由题意可知，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，则增大重铬酸钾溶液的pH时，溶液中H2CrO4的浓度减小，HCrO、Cr2O的浓度先增大后减小，CrO的浓度先不变后增大，所以微粒在不同pH条件下的浓度分布的示意图如下： 【解析】A．由图可知，G点溶液的pH为13，溶液中氢氧根离子浓度为0.10 mol/L，则水的离子积常数为：Kw= c(H+)c(OH-)=10-13×10-1=10-14，A正确； B．由化学式可知，重铬酸钾溶液中存在如下物料守恒关系：c(K+)=c(H2CrO4)+c(HCrO)+ c(CrO)+2c(Cr2O)，则E点所示溶液中微粒的关系为：c(K+)＞c(H2CrO4)+c(HCrO)+ c(CrO)，B错误； C．由图可知，F点溶液的pH为6.6，溶液中CrO离子和Cr2O离子的浓度相等，都为0.051 mol/L，则由方程式可知，反应的平衡常数为：K===5.1×10-15.2，C正确； D．由图可知，B点溶液的pH为0.74，溶液中H2CrO4和HCrO的浓度相等，都为0.038 mol/L，则H2CrO4的一级电离常数为：Ka1== c(H+)=10-0.74，同理可知，H2CrO4的二级电离常数为：Ka2== c(H+)=10-6.5；由电离常数可知，HCrO的水解常数为：Kh==＝10-13.26＜Ka2=10-6.5，则HCrO的电离程度大于水解程度， D错误； 故选BD。 2．（2025·山东临沂·三模）常温下，二元羧酸与在水溶液体系中存在以下平衡：；；，平衡常数依次为、、且。体系内含汞粒子的分布系数随pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示HgL的变化情况 B． C．时， D．pH过大或过小，均不利于与的配位 【答案】BC 【分析】由方程式可知，，。从图中四条分布曲线的典型走向可判定：低 pH 时以游离的 为主（曲线Ⅰ），高 pH 时以中性羟基配合物 为主（曲线Ⅲ），在中等 pH 范围出现明显峰值的物种即所给的配合物 HgL（曲线Ⅱ），而含有一个羟基的 分布系数始终较小（曲线Ⅳ）。 【解析】A．根据分析可知曲线Ⅱ表示HgL的变化情况，A正确； B．根据图像可知b点时，，，B错误； C．时，，根据，则。根据，则，，C错误； D．pH 过低时，配体易被质子化，浓度偏低；pH 过高时，金属离子更易生成氢氧化物，pH过大或过小，均不利于与的配位，D正确； 故选BC。 3．（2024·山东卷）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】C 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【解析】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 （建议用时：20分钟） 4．（2026·山东省实验中学·三诊）室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入气体调节体系。平衡时，体系中随的变化如图所示(表示、、、)。 已知：。下列说法错误的是 A．表示随变化的曲线是Ⅲ B．常温下，的 C．X点时，溶液中 D．Y点时，溶解度(以计)的数量级为 【答案】AD 【分析】含有足量的悬浊液中，体系中存在一系列平衡，、、，所以在溶液中，不断通入HCl气体调节体系pH时，随着pH减小，CaC2O4逐渐溶解，草酸根离子浓度逐渐降低，c(Ca2+)逐渐增大，减小pH，后两个平衡正向移动，草酸根浓度减小，草酸氢根和草酸分子浓度增大，但草酸氢根增大程度缓于草酸分子，则Ⅱ表示，则Ⅰ表示，Ⅲ表示、Ⅳ表示，由图可知，时(Ⅲ、Ⅳ交点)pH=1.27，此时，同理，时(Ⅱ、Ⅳ交点)pH=4.27，此时； 【解析】A．由分析，表示随变化的曲线是Ⅲ，A错误；    B．由分析，常温下，的，B正确； C．X点时，溶液中，溶液中电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得，溶液呈酸性，故，则，C正确； D．时(Ⅱ、Ⅳ交点)pH=4.27，，代入数据得到，设的溶解度为x，则= x，根据物料守恒得，则，解得，数量级为，D错误； 故选AD。 5．（2026·四川省泸州市高三上学期一诊）常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．常温时，溶液的约为3.24 B．时，溶液中 C．的平衡常数约为 D．溶度积常数的数量级为 【答案】D 【分析】，由图可知，随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，、，据此分析； 【解析】A．根据， 溶液中，因一级电离远大于二级电离，可近似认为，，A错误； B．二元弱酸与均为的混合溶液中：，溶液呈酸性，，则外加了碱性物质，若没有外加物质，溶液中电荷守恒：，因外加了碱性物质，B错误； C．的平衡常数，C错误； D．溶度积常数，将曲线1、曲线3交点数值代入，，数量级为，D正确； 故选D。 6．已知时，饱和溶液浓度约为水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶液中，水的电离受到抑制 B．以酚酞为指示剂(变色的范围)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．的溶液中： D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】C 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡： 、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13； 【解析】A．是弱酸强碱盐，促进水的电离，A错误；B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误；C．是强碱弱酸盐，最大，以一级水解为主，且，，解得，故，C正确；D．，，故，D错误；故选C。 7．（2025·山东卷）常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 【答案】CD 【分析】由题中信息可知，可以形成4物种，分别为、、和，随着增大，的摩尔分数逐渐减小，会转化为溶解度更小的，的摩尔分数先增大后减小，因此， 的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为，丁线所示物种为，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为，丙线所示物种为。由甲、丁两线的交点可知，在该点和的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中和初始物质的量浓度均为，则此时溶液中的浓度为，由可以求出此时溶液中的浓度为，再由可以求出此时溶液中，，即，根据图像中的位置可以估算出。由乙和丙两线的交点可知， 和的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时的摩尔分数为0.84。 【解析】A．由分析可知，甲线所示物种为，A不正确； B．已知二元中强酸，其酸式盐的水溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度；当溶液中与浓度相等时，溶液显酸性， ，则，故B不正确； C．时， 的摩尔分数为0.84，的物质的量为，由水于溶液中初始物质的量浓度为，以Co2+极限最大浓度估算形成Co(OH)2时所要最小c(OH-)=，此时溶液呈碱性，应有较多草酸跟，则a点无Co(OH)2，此时Co元素只有两种存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得， 的物质的量浓度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正确； D．由分析可知时，的浓度为，， ，D正确； 综上所述，本题选CD。 8．（2026·湖北襄阳·一模）某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X-。25℃时，向20.00mL 0.1mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B．B点溶液中：c(X2-)=c(H+)-c(OH-) C．D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/L D．HX-的电离常数Ka约为1×10-4.6 【答案】D 【解析】A．C点溶液中溶质为NaHX和Na2X，HX-的以电离为主，电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，X2-水解对水的电离起促进作用，二者程度相等，此时溶液呈中性；E点溶液中溶质为NaOH和Na2X，X2-水解显碱性，NaOH溶液电离显碱性，溶液显碱性，A正确；B．B点加入的n(H2X)=n(NaOH)，酸碱恰好完全反应生成NaHX，HX-只电离不水解，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)、存在物料守恒c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)，则c(X2-)+c(OH-)=c(H+)，所以c(X2-)=c(H+)-c(OH-)，B正确；C．由图可知，D点溶液中NaOH与H2X恰好反应生成Na2X，此时共加入NaOH溶液40.00mL，c(HX-)+c(X2-)==mol/L，c(Na+)==mol/L，则c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=mol/L+mol/L=0.10mol•L-1，C正确；D．由题干图中B点可知，加入NaOH的体积为20.00mL，此时H2X+NaOH=NaHX+H2O，此时pOH水=11.2，c(OH-)水=10-11.2mol/L，HX-的浓度为：=0.05mol/L，c(OH-)=c(OH-)水=10-11.2mol/L，c(H+)===10-2.8mol/L，HX-的电离常数Ka约为==2×10-4.6，D错误；故答案为：D。 9．（2022·山东卷）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应的平衡常数 B． C．曲线④代表含的溶液的变化曲线 D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化 【答案】D 【解析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。 A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，故A正确； B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为6.5； C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确； D．由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH无关，故D错误； 故选D。 10．25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，，下列说法正确的是( ) A．曲线②为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下上述三种沉淀均不会生成 C．反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-11 D．向浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，此时先沉淀的固体为Ag2CrO4 【答案】B 【解析】氯化银和溴化银结构相似，两者的沉淀溶解平衡曲线相互平行，由于AgCl的溶解度大于AgBr，故当c(Ag＋)相同时，c(Cl―)＞c(Br-)，由此可知曲线①为Ag2CrO4曲线溶解平衡曲线，②为AgCl溶解平衡曲线，曲线③为AgBr的溶解平衡曲线。A项，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A项错误；B项，由图可知a点处均小于Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)及Ksp(Ag2CrO4)，故三种沉淀均不会生成，B项正确；C项，反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数，由已知条件可知，，根据曲线①上的点可知，，则，那么，C项错误；D项，使AgCl沉淀所需，使Ag2CrO4沉淀所需，根据曲线上数据可知，Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7，则通过计算可知，AgCl沉淀时需要c(Ag+)至少为10-7.7mol/L，Ag2CrO4沉淀时需要c(Ag+)至少为10-4.85mol/L，所以AgCl先沉淀，D项错误；故选B。 11．（2025·山东日照·二模）常温下，M(OH)2和 H2A 的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图(其中pX= -lgX，X 表示 、 、 或 )。下列说法错误的是 A．曲线③表示 的负对数值随 pH 的变化情况 B．H2A 电离常数 C．pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为 ＜ D．常温下， 的 的水溶液中 【答案】D 【分析】由电离常数可知，H2A溶液中=、=，溶液pH增大时，电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，p和p减小，由H2A的Ka1大于Ka2可知，溶液pH相同时，溶液中p小于p，则曲线①、曲线②分别表示p、p随 pH 的变化情况，由图可知，溶液中pH为2.7时，为10-3.7，则H2A电离常数Ka1=10-3.7×10-2.7=10-6.4，溶液中pH为9.15时，为10-1.15，则H2A电离常数Ka2=10-1.15×10-9.15=10-10.3；同理可知，曲线③、④分别表示 p、p随 pH 的变化情况，则M(OH)2电离常数Kb1=10-1.15×10-4.85=10-6、Kb2=10-3.7×10-11.3=10-15。 【解析】A．由分析可知，曲线③表示p随 pH 的变化情况，故A正确； B．由分析可知，H2A电离常数Ka2=10-1.15×10-9.15=10-10.3，故B正确； C．H2A电离常数Ka1Ka2=，则溶液pH=8时，溶液中==10-4.7＜1，所以溶液中微粒浓度大小关系为 ＜，故C正确； D．MCl2是强酸弱碱盐，由分析可知M2十水解程度很大，则溶液中离子浓度大小顺序为>c(M2+)，故D错误； 故选D。 12．（2026·山东名校联盟·11月期中）稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和 SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以形式存在。 回答下列问题： （1）已知FeV2O4中 Fe为+2价，则V 的化合价为 。 （2）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端为 。 （3）“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 。 （4）“萃取”时，先转化为再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：。据此分析“反萃取”过程中加入 Na2CO3溶液的作用为 。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 。 （6）V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)： 将0.01 molV2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为 。 【答案】（1）+3 （2）SiO2 硝酸具有强氧化性，可能将溶液中低价态金属离子(如Fe2+、V3+)氧化，影响后续分离提纯，同时硝酸还原会生成NO、NO2等有毒气体，污染环境 （3）Fe3+具有催化作用，会加速H2O2的分解 （4）消耗H+，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离 （5）+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ （6）V2O5+4OH-=+2H2O 【分析】钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2)“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl3(s)=2FeCl2(s)+Cl2(g)，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”，FeV2O4经“二次氯化”转化为VO2Cl、FeCl2，加入盐酸进行酸浸，VO2Cl转化为，TiO2转化为TiO2+，滤渣含SiO2，加适量铁粉沉钛，调节溶液pH使TiO2+完全生成TiO(OH)2沉淀，加入H2O2将+2价亚铁离子氧化成+3价铁离子，加入有机萃取剂R3N，先转化为，再与萃取剂R3N结合进入有机相，4R3N+4H++[R3NH]4H2V10O28，加酸化的Na2SO4洗涤分液，有机相加入Na2CO3进行反萃取，经一系列操作得V2O5；水相加入(NH4)2SO4生成黄铵铁矾，据此分析。 【解析】（1）已知FeV2O4中Fe为+2价，根据化合价代数和为零，则V的化合价为+3价，故答案为：+3； （2）根据分析可知，“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为SiO2，硝酸代替盐酸的弊端：硝酸具有强氧化性，可能将溶液中低价态金属离子(如Fe2+、V3+)氧化，影响后续分离提纯；同时硝酸还原会生成NO、NO2等有毒气体，污染环境，故答案为：SiO2；硝酸具有强氧化性，可能将溶液中低价态金属离子(如Fe2+、V3+)氧化，影响后续分离提纯，同时硝酸还原会生成NO、NO2等有毒气体，污染环境； （3）溶液中存在Fe3+(“酸浸”时Fe3O4、FeV2O4溶解生成)，Fe3+具有催化作用，会加速H2O2的分解，导致实际消耗的H2O2量远大于理论计算量，故答案为：Fe3+具有催化作用，会加速H2O2的分解； （4）Na2CO3与H+反应，消耗H+，使c(H+)降低，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离，故答案为：消耗H+，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离； （5）“沉铁”时，加入(NH4)2SO4，生成黄铵铁矾的离子方程式为：+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+，故答案为：+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+； （6）剩余c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10-12mol/L，pH=12，结合V的存在形态图：pH=12时，c(V)==0.1mol/L，即-lgc(钒)=-lg0.1=1时，+5价V主要以形式存在，V2O5与OH-反应生成和H2O，离子方程式为：V2O5+4OH-=+2H2O，故答案为：V2O5+4OH-=+2H2O。 （建议用时：15分钟） 13．（2026·山东师范大学附属中学·一模）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化 下列说法错误的是 A．②代表水中萃取率的变化关系 B．Kd=0.25 C．当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-) D．若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 【答案】C 【分析】由环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α的关系可知，0.1a+c环己烷(H2A)=0.1，则曲线①表示c环己烷(H2A)随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的c(HA-)会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的c(HA-)随pH的变化曲线，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，c(HA-)为0，即此时c(A2-)为0，因此曲线⑤表示c(A2-)随pH的变化关系，故③为c(H2A)随pH的变化曲线，综上：①代表c环己烷(H2A)、②代表水相萃取率、③为水溶液中c(H2A)的变化、④代表水溶液中的c(HA-)、⑤表示水溶液中的c(A2-)，③、④交点的pH为4，交点处c(HA-)=c(H2A)，即H2A的Ka1(H2A)=，④、⑤交点的pH为7，即Ka2(H2A)=。 【解析】A．由分析可知，曲线②代表水相萃取率α与pH的变化关系，A正确； B．pH极低时，水相H2A几乎不电离，根据物料守恒：c环己烷(H2A)+c水(H2A)=0.1 mol/L，α=20%时，c环己烷(H2A)=0.08 mol/L，c水(H2A)=0.02 mol/L，Kd=，B正确； C．由Kd=0.25可知，c环己烷(H2A)=4 c水(H2A)，故c环己烷(H2A)>c水(H2A)恒成立；当pH=5.6时，Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=，可知，即c(A2-)>c水(H2A)，则c环己烷(H2A)>c(A²⁻)>c水(H2A)，C错误； D．由B选项Kd=，可知c(H2A)=0.25 c环己烷(H2A)，又因为H2A的Ka1(H2A)=，可得Ka1(H2A)=，当c(HA-)= c环己烷(H2A)时，c(H+)=2.5×10-5mol/L，pH=4.6。由此可知此时pH仅与电离常数有关，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变。D正确； 答案选C。 14．（2026·浙江省台州市高三上学期一模）已知25℃下，将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 已知：，；的电离常数分别为、。下列说法不正确的是 A．图中c表示 B．上层清液中浓度为mol/L C．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，浓度减小 D． 【答案】C 【分析】将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，得到饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，；上层清液中存在电离平衡，其电离方程为、，增大pH，OH-浓度增大，两个电离平衡均逆向移动，物质的量分数先增大后减小，曲线b代表，物质的量分数增大，曲线c代表，Pb2+物质的量分数减小，曲线a代表Pb2+，由b、c交点可计算=，a、b交点可计算=。 【解析】A．由分析可知图中c表示，A正确； B．上层清液为的饱和溶液，存在溶解平衡，，则 ， ==，解得=  mol/L = mol/L，B正确； C．上层清液中滴入1滴稀盐酸，减小，的电离平衡正向移动，但会溶解补充，最终的浓度不变，C错误； D．由分析可知，=，物质的量分数，代入上述浓度关系，化简得，D正确； 故答案选C。 15．（2026·湖南省湘东教学联盟高三上学期一模联考）通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液中粒子浓度关系为 B．图1中，表示 C．根据图2，时，仅发生反应： D．由图可知，常温下， 【答案】C 【解析】A．溶液中，、分别会发生水解：、，由题干可知，常温下，该溶液的，溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，则的水解程度小于，导致，且、在溶液中大量存在，则该溶液中粒子浓度关系为：，A正确； B．由图2可知，pH在7.7~9.7之间，的分布系数随pH增大而减小，即逐渐转化为NH3·H2O，再结合图1可知，对应的微粒的分布系数在pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小，则表示，B正确； C．根据图2，时，随着pH的增大，的分布系数减小，NH3·H2O的分布系数增大，说明发生了反应：，同时的分布系数微增大，的分布系数几乎不变，则可能是水解生成的与反应生成了少量的，所以时，不仅仅发生了与的反应，C错误； D．由图2可知，时，随着pH的增大，的分布系数减小，的分布系数增大，再结合图1可知，表示，表示，且当pH=10.33时，与的分布系数相等，则常温下，Ka2(H2CO3)=，D正确； 故选C。 16．用溶液滴定未知浓度的溶液，做指示剂，、随滴定分数的变化如图所示。点时，消耗溶液的体积为。[滴定分数，，为溶液体积变化，，] 下列说法正确的是 A．若加水稀释原溶液，则滴定终点向点方向移动 B．若滴定的溶液，点向点方向移动 C．过程中，保持不变 D．为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为 【答案】B 【解析】A．不变，不变，滴定终点不变，A错误；B．滴定等体积等浓度的溶液，消耗硝酸银体积相同，且，滴定终点小，大，变大，点向点方向移动，B正确；C．，过程中改变，改变，C错误；D．由点可求出的，为保证在恰好完全反应后出现，混合液中指示剂浓度不宜超过，D错误。故选B。 17．（2023·山东卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．线表示的变化情况 B．随增大，先增大后减小 C． D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为 【答案】B 【分析】由题干反应方程式可知，K1=，则有c(Hg2+)=，则有lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)， =lgK3+lgc(HgI2)+ lgc(I-)， ==lgK4+lgc(HgI2)+ 2lgc(I-)，且由可知K0=为一定值，故可知图示中曲线1、2、3、4即L分别代表、、、，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，线表示的变化情况，A正确； B．已知的化学平衡常数K0=，温度不变平衡常数不变，故随增大，始终保持不变，B错误； C．由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线2方程为： lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b= lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b= lgK2+lgc(HgI2)-a，联合①②可知得：，C正确； D．溶液中的初始溶质为HgI2，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为，D正确； 故答案为：B。 18．（2025·山东淄博·三模）常温下，向分别含和的溶液中加入含Cl-的溶液，平衡时pM随pCl的关系如图所示。已知：，；；，M表示。 下列说法正确的是 A．线b表示pc{[AgCl2]-} ~ pCl的关系 B．常温下，PbCl2的数量级为10-10 C．常温下， D．常温下，向浓度均为的Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入NaCl， 【答案】CD 【分析】①因为，所以可变形得到，即，由表达式可知，越大，越大，越小； ②因为，所以可变形得到，即，由表达式可知，越大，越大，越小； ③，所以可变形得到，变形得即，由表达式可知，越大，越大； ④，所以可变形得到，变形得即，由表达式得，越大，越大；根据以上分析可知，曲线a为、曲线c为，曲线b为，曲线d为，据此回答下列问题。 【解析】A．由分析知，线b表示的关系，A错误； B．根据图像上的数据结合分析可知，，B错误； C．根据图像上的数据结合分析可知，，，C正确； D．根据图像上的数据结合分析可知，，时，，则，D正确； 故选CD。 19．（2021·山东卷）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是 A．> B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) C．O点，pH= D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】CD 【分析】 向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。，，，M点，由此可知，N点，则，P点，则。 【解析】 A．，，因此，故A错误； B．M点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误； C．O点，因此，即，因此，溶液，故C正确； D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确； 综上所述，正确的是CD，故答案为CD。 20．（2025·山东青岛·二模）常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是 A．表示与的关系 B．的 C．时， D．的 【答案】CD 【分析】有足量固体的饱和氢氧化铜溶液中滴加氨水，，随着氨水的加入，由于氢氧化铜持续提供铜离子，故使得的浓度迅速增大、增大程度远小于增大，由于不变，则c(Cu2+)浓度减小，则L3、L4分别为c(Cu2+)、曲线；由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水，的电离程度被抑制，则会使得最终一水合氨的浓度大于铵根离子的浓度，故L1、L2分别为、曲线； 【解析】A．由分析可知，L1表示溶液中与pH的关系，故A选项正确； B．由q点可知，c(Cu2+)=10-13.7mol/L、pH=11，则pOH=3，则Cu(OH)2的溶度积常数，故B选项正确； C．pH=9.3时，pOH=4.7，溶液中由电荷守恒可知，，由图可知此时=，则，，故C选项错误； D．由pH=11时数据可知，，故D选项错误； 故答案选CD。 21．（2026·山东师范大学附属中学·一模）工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度(mol/L)的负对数与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．Ⅱ表示与的关系曲线 B．点对应的数量级为 C． D．溶液中和均为，完全沉淀时溶液的最小为2(金属离子的浓度≤10-5mol/L可认为沉淀完全) 【答案】BC 【分析】H2S饱和溶液中随着pH增大，c(H+)减小，c(HS-)、c(S2-)均增大，则-lgc(HS-)和-lgc(S2-)随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HS-)>c(S2-)，即-lgc(HS-)<-lgc(S2-)，则Ⅰ、Ⅱ分别表示-lgc(HS-)、-lgc(S2-)与pH的关系曲线；随着pH增大，c(S2-)增大，则c(Zn2+)和c(Mn2+)逐渐减小，且Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，即当c(S2-)相同时，c(Mn2+)>c(Zn2+)，则-lgc(Mn2+)和-lgc(Zn2+)随着pH增大而增大，且-lgc(Mn2+)<-lgc(Zn2+)，则Ⅲ、Ⅳ分别表示-lgc(Zn2+)、-lgc(Mn2+)与pH的关系曲线，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【解析】A．由分析可知，Ⅱ表示-lgc(S2-)与pH的关系曲线，A正确； B．Ⅰ表示-lgc(HS-)与pH的关系曲线，当c(H+)=10-5.5mol/L时，c(HS-)=10-2.6mol/L，，且，则a=2.2，则c(H+)=10-2.2mol/L=100.8×10-3mol/L，所以Q点对应c(H+)的数量级为10−3，B错误； C．，由图可知，当c(H+)=10-5.45mol/L时，c(S2-)=10-11.9mol/L，则，，则，所以，C错误； D．曲线Ⅱ、Ⅲ的交点表示c(H+)=10-5.45mol/L时，c(S2-)=c(Zn2+)=10-11.9mol/L，则，恰好完全沉淀时，，由得：，即pH=2，则Zn2+完全沉淀时溶液的最小pH为2，D正确； 故选BC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $