学易金卷：高二化学下学期第一次月考02（黑吉辽蒙专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1章。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，下列图示或化学用语错误的是 A．基态Na原子轨道表示式： B．Cl2中共价键的电子云轮廓图： C．H2O的空间填充模型： D．NaCl固体溶解形成的水合离子： 【答案】D 【详解】A．基态Na的原子序数为11，核外电子排布式是1s22s22p63s1，轨道表示式为，A正确； B．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道头碰头重叠形成的，共价键的电子云轮廓图为，B正确； C．H2O是V形分子，且O原子半径大于H，其空间填充模型为，C正确； D．NaCl溶于水形成水合阳、阴离子分别为水合钠离子和水合氯离子，其示意图为，D错误； 故答案为：D。 2．【原创】联氨（）可用于镜面镀银，其原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．32 g中非极性键的数目为 B．1 mol晶体中键的数目为7 C．1 L0．01 溶液中的数目为0．01 D．常温常压下，每转移0．2电子则会生成约1．225 L 【答案】C 【详解】A．32 g的物质的量为1 mol，每个分子含1个N-N非极性键，总数为，A正确； B．含4个键，含3个键，1 mol 含7 mol键，数目为7，B正确； C．为稳定配离子，几乎不解离，溶液中数目远小于0．01，C错误； D．每生成1 mol转移4 mol电子，转移0．2电子生成0．05 mol，常温常压下体积为0．05×24．5 L=1．225 L，D正确； 故答案选C。 3．【改编】下列说法不正确的是 A．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息 C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 D．利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 【答案】A 【详解】A．物理成像是光的直线传播，而霓虹灯光、激光、焰火均是由于电子处于激发态不稳定跃迁到较低能级而释放能量，A项错误； B．红外光谱是利用原子间的相对振动和分子的转动来确定分子结构和鉴别物质的方法。不同化学键和官能团振动频率是不同，所以红外光谱可以用于确定分子中的化学键或官能团，B项正确； C．质谱法即用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子、分子或分子碎片，有分子离子、同位素离子、碎片离子、重排离子、多电荷离子、亚稳离子、负离子和离子－分子相互作用产生的离子）按它们的质荷比分离后进行检测的方法。质谱法是纯物质鉴定的最有力工具之一，其中包括相对分子量测定、化学式的确定及结构鉴定等，C项正确； D．X射线衍射用于确定晶体及内部结构，D项正确； 故选A。 4．【新考法】下图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A．(1)和(3) B．(2)和(3) C．(1)和(4) D．只有(4) 【答案】C 【详解】因为在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-，同样，每个Cl-周围吸引着最近的等距离的6个Na+。 (1)图中，如果把中心微粒看作Na+，其周围为6个Cl-，(1)图符合条件； (2)图中，如果把顶点看成Na+，则周围有8个Cl，(2)图不符合条件； (3)图中，如果把中心微粒看作Na+，其周围为8个Cl-，(3)图不符合条件； (4)图中，选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离且最近的带相反电荷的离子，所以配位数也为6，(4)图符合条件，综上，(1)(4)符合题意； 答案选C。 5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 分子间作用力： D 水中的溶解性： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，冰的密度小于水，与水分子之间能形成氢键有关，A错误；   B．F原子电负性大，吸引电子能力强，中键极性大于中键极性，所以酸性：，B错误； C．热稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，水中键长短、键能大，更稳定，C错误；    D．为极性分子，为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶规律，水中的溶解性：，D正确； 故选D。 6．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【详解】A．因分子间存在氢键、分子间存在氢键，HF、NH3沸点比PH3高，氢键作用大于分子间氢键，所以沸点：，A错误； B．根据同周期主族元素，从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，所以电负性为，B正确； C．N、F核外电子层数相同，N的核电荷数小、原子半径大，N、P同主族，P的核外电子层数多半径大，所以原子半径：，C错误； D．F没有正价，不能形成最高价含氧酸，D错误； 答案选B。 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A．电负性：Z>W>Y B．a分子为极性分子 C．b分子中键长：①＜② D．b形成的晶体作用力为共价键 【答案】C 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，故电负性O>N>C，电负性：，A错误； B．a分子正负电荷中心重合，是非极性分子，B错误； C．b分子中①为键，②为键，双键键长小于单键键长，C正确； D．b形成的晶体为分子晶体，作用力是范德华力，D错误； 故选C。 8．上海交通大学研究团队利用柔性聚合物环状胶束(“纳米橡皮筋”)作为主体单元，纳米球选择性地钻入其内腔，经自适应性扩张后共组装成“土星状”结构，如图所示。下列说法错误的是 A．“纳米橡皮筋”的形成体现了超分子的自组装 B．强碱性条件更有利于共组装成“土星状”结构 C．“纳米橡皮筋”的自适应性扩张可使氢键作用最大化 D．尺寸合适的纳米棒也能与该“纳米橡皮筋”共组装 【答案】B 【详解】A．超分子自组装是分子通过非共价键自发形成有序结构的过程，“纳米橡皮筋”作为柔性聚合物环状胶束，其形成是分子自组装的结果，体现了超分子的自组装，A正确； B．强碱性条件下，OH-易与可形成氢键的基团（如羟基）作用，夺取羟基中的H+，破坏“纳米橡皮筋”与纳米球间的氢键（如图中），导致共组装所需的作用力减弱，不利于“土星状”结构的形成，B错误； C．“纳米橡皮筋”自适应性扩张可调整分子构象，使主体与客体间的氢键位点充分接触，从而最大化氢键作用，C正确； D．“纳米球”因尺寸合适可钻入内腔，“纳米橡皮筋”具有柔性和自适应性，尺寸合适的纳米棒（直径与内腔匹配）也能通过适应性调整实现共组装，D正确； 故答案选B。 9．某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是 实验序号 实验操作和现象 I 向盛有溶液的试管中滴加5滴氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取0．1g氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0．1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A．I中产生蓝色沉淀的离子方程式为 B．通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 C．Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能 D．由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解 【答案】D 【详解】A．根据分析，实验Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为：，A正确； B．根据分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果，B正确； C．根据分析，实验Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能，C正确； D．根据实验Ⅱ，沉淀不能直接溶解于浓氨水中，D错误； 故选D。 10．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法错误的是 A．N、I、Pb均属于p区元素 B．与之间能形成配位键 C．该晶胞参数a为 D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 【答案】B 【详解】A．元素周期表中第Ⅲ A族到0族属于p区元素，N、I、Pb分别为VA、ⅦA、ⅣA族元素，因此N、I、Pb均属于p区元素，故A正确； B．中含配位键，N原子提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，而与之间形成离子键，故B错误； C．的摩尔质量为，根据分析可知，1个晶胞中含有1个，晶胞的体积为，该晶胞参数a为，C正确； D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如题图2所示，中心为面心、体心的投影重叠，D正确； 故答案选B。 11．W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A．化学键中离子键成分的百分数： B．键角： C．Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性： 【答案】B 【详解】A．C的电负性强于Si，和C的电负性差值大于Mg和的电负性差值，所以离子键成分的百分数，A正确； B．的中心原子N的价电子对数为，故采取杂化，为直线型，键角为，的中心原子N的价电子对数为，故采取杂化，为平面平面三角形，键角为，B错误； C．为第族元素，3p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于其同周期相邻元素，C正确； D．中心原子N的价电子对数为，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，中心原子C的价电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，所以分子的极性，D正确； 故选B。 12．下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】D 【详解】A．AgCl与氨水反应生成银氨络离子，AgCl难溶不拆，氨水为弱碱写化学式，生成、Cl⁻和，离子方程式配平正确，A正确； B．与Cu发生置换反应，Cu被氧化为并形成，被还原为Ag，电子得失守恒，电荷守恒，B正确； C．在浓盐酸中，与结合为，络离子解离生成，离子方程式符合反应原理，C正确； D．反应中为氧化剂，为氧化剂，Fe为还原剂，方程式氧原子、电荷不守恒，应为，D错误； 故选D。 13．为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl3的表征结果如图所示，表征所用仪器是 A．原子光谱 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 【答案】C 【详解】A．原子光谱基于电子能级跃迁产生的特征谱线，其核心作用是定性识别元素种类、定量测定元素含量，仅能判断样品中含有的元素，无法提供化学键或配位结构的信息，因此不能验证 Ru 与 NO 之间的配位键，A不符合题意； B．质谱仪通过电离、分离带电离子并检测质荷比，主要用于测定分子精确质量、推断分子结构及分析碎片信息，它可以确认的分子式和分子量，但无法直接反映化学键的成键细节，不能用于验证配位键的存在，B不符合题意； C．红外光谱仪利用分子对红外光的吸收，检测化学键的振动、转动能级跃迁，不同化学键和官能团在特定波数位置有特征吸收峰，它的核心用途是识别官能团、化学键类型及配位结构，能够通过配位键的特征振动峰，直接验证 Ru 与 NO 的配位作用，且图中谱图的波数、透过率特征与红外光谱完全吻合，C符合题意； D．X射线衍射仪通过分析晶体对X射线的衍射图样来确定原子在晶体中的精确位置，其图谱横坐标通常为衍射角，与题中所示的红外光谱图不符，D不符合题意； 故答案选C。 14．下列各组物质中，可用如图所示装置进行分离或提取的是 A．丙醇和丙酮的混合物 B．明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液 C．饱和溶液和NaCl溶液 D．从溶液中提取 【答案】A 【详解】A．丙醇和丙酮均为液体，且沸点不同（丙醇沸点约97℃，丙酮沸点约56℃），可用减压蒸馏分离，符合装置用途，A项符合题意； B．明矾晶体与饱和硫酸铝钾溶液为固液混合物，应采用过滤分离，不适用蒸馏装置，B项不符合题意； C．饱和溶液和NaCl溶液均为水溶液，二者沸点差异小且难以通过蒸馏分离（需采用结晶法），不适用，C项不符合题意； D．从溶液中提取应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，不适用蒸馏装置，D项不符合题意； 故答案选A。 15．2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由和构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附等小分子，再温和减压脱附。 下列说法不正确的是 A．苯环上一氯代物只有一种 B．中O的杂化方式是 C．若要增强MOF-5与之间的吸附作用，可在配体上引入、和 D．也可用于构成MOFs有机框架 【答案】C 【详解】A．的结构是对苯二甲酸根（苯环对位连接两个羧酸根），苯环上的氢原子呈对称分布（对位取代后，苯环上剩余的氢原子等效），因此其一氯代物只有1 种，A 正确； B．中O原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为4+0=4，O原子采取杂化，B正确； C．、可以和之间形成氢键，增强吸附作用，但是疏水基团会减弱与之间的吸附作用，所以引入不合理，C错误； D．中含有多个羧酸根，与结构具有一定的相似性，也能形成MOFs有机框架，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 16．（14分）物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。2022年北京冬奥会后，国家速滑馆“冰丝带”向公众开放，其美丽的透光结构部分材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物ETFE制成。 (1)和ETFE分子中原子的杂化轨道类型分别为___________。 (2)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 (3)已知与的结构如图，则中的键角___________中的键角。(A．大于  B．小于  C．等于)原因是___________。 Ⅱ．氢键普遍存在于有机化合物和无机化合物中，通常用表示(“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键)。下列物质均能形成氢键： (4)①②③中N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为___________；④和⑤的沸点高低顺序为④___________⑤(填“高于”或“低于”或“等于”)。 (5)H-F分子间形成氢键的下列两种表示方式正确的是___________。 【答案】(1)sp2、sp3 (2) (3) B 两种物质中的P都为sp3杂化，但P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故P4O6中∠O-P-O小于P4O10中∠O-P-O (4) 低于 (5)乙 【详解】（1）分子中C原子形成碳碳双键，为sp2杂化；ETFE 是乙烯与四氟乙烯的共聚物，分子中C原子均以单键连接，为sp3杂化； （2）N2F2中N为sp2杂化，说明存在双键，分子有顺反两种结构，结构式为：； （3）两种物质中的P都为sp3杂化，但P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故P4O6中∠O-P-O小于P4O10中∠O-P-O ； （4）N、O、F三种元素在同一周期，同一周期第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能比O的高，N、O、F三种元素的第一电离能从大到小的顺序为；对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使分子间作用力更强，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，分子间作用力较弱，沸点④低于⑤； （5）F与H形成氢键后，F周围有孤电子对，使F与两个相连的H呈一定角度而非直线形，故选乙。 17．【改编】青蒿素（分子量为282）是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，经测定青蒿素其晶胞（长方体，棱长分别为anm、bnm、dnm，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图甲所示；青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素（图乙）所示： (1)青蒿素除了过氧键、酯基外还含有的官能团为______，青蒿素在一定条件下______发生氧化反应（填“可以”或者“不可以”）。 (2)青蒿素晶体的密度为______。（用表示阿伏加德罗常数的值） (3)青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素，此过程中的反应类型为______，双氢青蒿素的水溶性______（填“>”、“=”或“<”）青蒿素的水溶性。 (4)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠还原青蒿素。硼氢化钠的合成方法为：。 ①与青蒿素中酯基的反应过程比较复杂。第一步为和酯基中碳氧双键发生加成反应，解离出的H⁻连接在碳氧双键的______原子上。 ②NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是______，处于围成的______空隙中。 (5)青蒿素结构中含有酯基，下图为合成酯的某种反应机理，请写出和按此机理反应的方程式______。 【答案】(1) 醚键 可以 (2) (3) 还原反应 > (4) 碳 6 正八面体 (5) 【详解】（1）青蒿素除了过氧键、酯基外还含有的官能团为醚键，青蒿素能燃烧，在一定条件下可以发生氧化反应。 （2）青蒿素晶胞为长方体，棱长分别为anm、bnm、dnm，含4个青蒿素分子，青蒿素晶体的密度为=。 （3）青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素，反应过程中酯基中的碳氧双键生成羟基，此过程中的反应类型为还原反应，羟基为亲水基团，双氢青蒿素的水溶性>青蒿素的水溶性。 （4）①由于C的电负性小于O，第一步为和酯基中碳氧双键发生加成反应，故解离出的H⁻连接在碳氧双键的碳原子上。 ②根据NaH的晶胞，NaH晶体中阳离子的配位数是6，处于围成的正八面体空隙中。 （5）根据图示反应机理知，和反应的方程式。 18．（14分）周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： (1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。 (2)的VSEPR模型的名称是___________。 (3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。 A． B． C． D． (4)基态X原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 (5)在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。 A．中心原子的杂化轨道类型发生改变 B．中心原子的价层电子对数发生改变 C．微粒的立体结构发生改变 D．微粒中键角发生改变 (6)在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (7)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因：___________。 【答案】(1)洪特规则 (2)平面三角形 (3)B (4) 22 球形 (5)AB (6)不是 (7)基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的较氨元素的大 【详解】（1）R为O，电子排布式为，轨道表示式为，若将R元素基态原子的核外电子轨道表示式为，违背了洪特规则； （2）为，键电子对数为3，孤电子对数为0，因此VSEPR模型为平面三角形； （3）X为Ti，电子排布式为，Y为Cr，电子排布式为，Z为Cu，电子排布式为； A．的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，A项错误； B．的电子排布式为，无未成对的d电子，形成的水合离子无色，B项正确； C．的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，C项错误； D．的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，D项错误； 答案选B。 （4）X为Ti，22号元素，核外共有22个电子，即核外共有22中运动状态不同的电子；电子排布式为，最高能级为4s能级，电子云轮廓图为球形； （5）R为O，为，在特定条件下得到一个形成； A．的中心原子O有2个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型为，中心原子O有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型都是，二者中心原子的杂化轨道类型相同，未发生变化，A项错误； B．的中心原子O有2个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型为，中心原子O有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，二者中心原子的价层电子对数未发生变化，B项错误； C．的中心原子O有2个键，孤电子对数为，空间构型为V形，中心原子O有3个键，孤电子对数为，空间构型为三角锥形，二者的立体结构发生了变化，C项正确； D．为V形，为三角锥形，和中心原子都是杂化，中心原子孤电子对数比多，键角更小，故微粒中键角发生变化，D项正确； 答案选AB； （6）根据的结构可看出：为价，有4个O为价，一个O为价；反应前后元素的化合价没有改变，所以该反应不是氧化还原反应； （7）基态碳原子得到一个电子后的轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大；基态氮原子的轨道为半充满状态，稳定性较强，不易结合一个电子，放出的能量较小，所以碳元素的较氮元素的大。 19．工业上以富钒炉渣（主要含、和少量的、等）为原料制备的工艺流程如下： 已知： ①+5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系： ②在pH=12时开始溶解 回答下列问题： (1)“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是_________。“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_________。 (2)“酸浸”维持pH＜2，滤渣2的主要成分为_________。 (3)沉钒时溶液（pH=8～9．5）中加入，反应的离子方程式为_________。检验沉淀是否洗净的操作是_________。 (4)α-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞及堆积方式如图所示（晶胞边长为a pm）。 ①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为_________pm。 ②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示的m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是_________，该截面单位面积含有的Fe原子为_________个/。 【答案】(1) 增大原料接触面积，加快反应速率，提高产率 (2)、 (3) 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无明显现象，证明已洗涤干净 (4) n 【分析】高温氧化过程中加入KClO3可将低价铁、钒氧化为高价，酸浸时氧化铝溶解为铝离子，则滤渣1为SiO2，用氢氧化钾调节pH将矾转化为并将铝离子、铁离子生成相应氢氧化物沉淀，用氯化铵沉矾后，再焙烧得到产品，以此解题。 【详解】（1）“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是增大原料接触面积，加快反应速率，提高产率；“高温氧化”过程中加入KClO3可将低价铁、钒氧化为高价,发生主要反应的化学方程式为。 （2）“酸浸”时氧化铝溶解为铝离子，“酸浸”维持pH＜2，则滤渣1为SiO2，用氢氧化钾调节pH将矾转化为并将铝离子、铁离子生成相应氢氧化物沉淀，滤渣2的主要成分为、。 （3）沉钒时溶液（pH=8～9．5），V以形式存在，加入，反应的离子方程式为。 根据分析，沉淀表面的杂质有氯离子，故是否洗净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无明显现象，证明已洗涤干净。 （4）①为体心立方晶胞，晶胞边长为a pm，体对角线长度为，体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对角线关系为4r=，因此Fe原子的半径为。 ②m截面面积，每个角原子被 ​​4个相邻晶胞共享​​(二维共享)，如图所示：，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为个，n截面面积为，每个角原子被4个相邻晶胞共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，单位面积原子数为个，因此催化活性较低的是n截面，该截面单位面积含有的Fe原子为个。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 15.AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 16 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） 、 （ 4 ） 、 （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） 、 （4） 、 （ 5 ） 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 、 、 19 ． （ 13分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） 、 （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C A C D B C B D B B D C A C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 16．（14分）(1)sp2、sp3（2分） (2)（2分） (3) B （2分） 两种物质中的P都为sp3杂化，但P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故P4O6中∠O-P-O小于P4O10中∠O-P-O （2分） (4) （2分） 低于（2分） (5)乙（2分） 17．（14分）(1) 醚键（1分） 可以（1分） (2)（2分） (3) 还原反应 （2分） >（2分） (4) 碳 （1分） 6（1分） 正八面体（2分） (5)（2分） 18．（14分，每空2分）(1)洪特规则 (2)平面三角形 (3)B (4) 22 球形 (5)AB (6)不是 (7)基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的较氨元素的大 19.（13分）(1) 增大原料接触面积，加快反应速率，提高产率 （1分） （2分） (2)、（各1分） (3) （2分） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无明显现象，证明已洗涤干净（2分） (4) （2分） n （1分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1章。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，下列图示或化学用语错误的是 A．基态Na原子轨道表示式： B．Cl2中共价键的电子云轮廓图： C．H2O的空间填充模型： D．NaCl固体溶解形成的水合离子： 2．【原创】联氨（）可用于镜面镀银，其原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．32 g中非极性键的数目为 B．1 mol晶体中键的数目为7 C．1 L0．01 溶液中的数目为0．01 D．常温常压下，每转移0．2电子则会生成约1．225 L 3．【改编】下列说法不正确的是 A．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息 C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 D．利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 4．【新考法】下图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A．(1)和(3) B．(2)和(3) C．(1)和(4) D．只有(4) 5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 分子间作用力： D 水中的溶解性： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 6．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A．电负性：Z>W>Y B．a分子为极性分子 C．b分子中键长：①＜② D．b形成的晶体作用力为共价键 8．上海交通大学研究团队利用柔性聚合物环状胶束(“纳米橡皮筋”)作为主体单元，纳米球选择性地钻入其内腔，经自适应性扩张后共组装成“土星状”结构，如图所示。下列说法错误的是 A．“纳米橡皮筋”的形成体现了超分子的自组装 B．强碱性条件更有利于共组装成“土星状”结构 C．“纳米橡皮筋”的自适应性扩张可使氢键作用最大化 D．尺寸合适的纳米棒也能与该“纳米橡皮筋”共组装 9．某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是 实验序号 实验操作和现象 I 向盛有溶液的试管中滴加5滴氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取0．1g氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0．1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A．I中产生蓝色沉淀的离子方程式为 B．通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 C．Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能 D．由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解 10．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法错误的是 A．N、I、Pb均属于p区元素 B．与之间能形成配位键 C．该晶胞参数a为 D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 11．W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A．化学键中离子键成分的百分数： B．键角： C．Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性： 12．下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 13．为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl3的表征结果如图所示，表征所用仪器是 A．原子光谱 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 14．下列各组物质中，可用如图所示装置进行分离或提取的是 A．丙醇和丙酮的混合物 B．明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液 C．饱和溶液和NaCl溶液 D．从溶液中提取 15．2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由和构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附等小分子，再温和减压脱附。 下列说法不正确的是 A．苯环上一氯代物只有一种 B．中O的杂化方式是 C．若要增强MOF-5与之间的吸附作用，可在配体上引入、和 D．也可用于构成MOFs有机框架 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 16．（14分）物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。2022年北京冬奥会后，国家速滑馆“冰丝带”向公众开放，其美丽的透光结构部分材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物ETFE制成。 (1)和ETFE分子中原子的杂化轨道类型分别为___________。 (2)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 (3)已知与的结构如图，则中的键角___________中的键角。(A．大于  B．小于  C．等于)原因是___________。 Ⅱ．氢键普遍存在于有机化合物和无机化合物中，通常用表示(“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键)。下列物质均能形成氢键： (4)①②③中N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为___________；④和⑤的沸点高低顺序为④___________⑤(填“高于”或“低于”或“等于”)。 (5)H-F分子间形成氢键的下列两种表示方式正确的是___________。 17．【改编】青蒿素（分子量为282）是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，经测定青蒿素其晶胞（长方体，棱长分别为anm、bnm、dnm，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图甲所示；青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素（图乙）所示： (1)青蒿素除了过氧键、酯基外还含有的官能团为______，青蒿素在一定条件下______发生氧化反应（填“可以”或者“不可以”）。 (2)青蒿素晶体的密度为______。（用表示阿伏加德罗常数的值） (3)青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素，此过程中的反应类型为______，双氢青蒿素的水溶性______（填“>”、“=”或“<”）青蒿素的水溶性。 (4)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠还原青蒿素。硼氢化钠的合成方法为：。 ①与青蒿素中酯基的反应过程比较复杂。第一步为和酯基中碳氧双键发生加成反应，解离出的H⁻连接在碳氧双键的______原子上。 ②NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是______，处于围成的______空隙中。 (5)青蒿素结构中含有酯基，下图为合成酯的某种反应机理，请写出和按此机理反应的方程式______。 18．（14分）周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： (1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。 (2)的VSEPR模型的名称是___________。 (3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。 A． B． C． D． (4)基态X原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 (5)在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。 A．中心原子的杂化轨道类型发生改变 B．中心原子的价层电子对数发生改变 C．微粒的立体结构发生改变 D．微粒中键角发生改变 (6)在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (7)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因：___________。 19．工业上以富钒炉渣（主要含、和少量的、等）为原料制备的工艺流程如下： 已知： ①+5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系： ②在pH=12时开始溶解 回答下列问题： (1)“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是_________。“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_________。 (2)“酸浸”维持pH＜2，滤渣2的主要成分为_________。 (3)沉钒时溶液（pH=8～9．5）中加入，反应的离子方程式为_________。检验沉淀是否洗净的操作是_________。 (4)α-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞及堆积方式如图所示（晶胞边长为a pm）。 ①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为_________pm。 ②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示的m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是_________，该截面单位面积含有的Fe原子为_________个/。 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1章。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，下列图示或化学用语错误的是 A．基态Na原子轨道表示式： B．Cl2中共价键的电子云轮廓图： C．H2O的空间填充模型： D．NaCl固体溶解形成的水合离子： 2．【原创】联氨（）可用于镜面镀银，其原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．32 g中非极性键的数目为 B．1 mol晶体中键的数目为7 C．1 L0．01 溶液中的数目为0．01 D．常温常压下，每转移0．2电子则会生成约1．225 L 3．【改编】下列说法不正确的是 A．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息 C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 D．利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 4．【新考法】下图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A．(1)和(3) B．(2)和(3) C．(1)和(4) D．只有(4) 5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 分子间作用力： D 水中的溶解性： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 6．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A．电负性：Z>W>Y B．a分子为极性分子 C．b分子中键长：①＜② D．b形成的晶体作用力为共价键 8．上海交通大学研究团队利用柔性聚合物环状胶束(“纳米橡皮筋”)作为主体单元，纳米球选择性地钻入其内腔，经自适应性扩张后共组装成“土星状”结构，如图所示。下列说法错误的是 A．“纳米橡皮筋”的形成体现了超分子的自组装 B．强碱性条件更有利于共组装成“土星状”结构 C．“纳米橡皮筋”的自适应性扩张可使氢键作用最大化 D．尺寸合适的纳米棒也能与该“纳米橡皮筋”共组装 9．某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是 实验序号 实验操作和现象 I 向盛有溶液的试管中滴加5滴氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取0．1g氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0．1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A．I中产生蓝色沉淀的离子方程式为 B．通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 C．Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能 D．由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解 10．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法错误的是 A．N、I、Pb均属于p区元素 B．与之间能形成配位键 C．该晶胞参数a为 D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 11．W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A．化学键中离子键成分的百分数： B．键角： C．Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性： 12．下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 13．为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl3的表征结果如图所示，表征所用仪器是 A．原子光谱 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 14．下列各组物质中，可用如图所示装置进行分离或提取的是 A．丙醇和丙酮的混合物 B．明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液 C．饱和溶液和NaCl溶液 D．从溶液中提取 15．2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由和构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附等小分子，再温和减压脱附。 下列说法不正确的是 A．苯环上一氯代物只有一种 B．中O的杂化方式是 C．若要增强MOF-5与之间的吸附作用，可在配体上引入、和 D．也可用于构成MOFs有机框架 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 16．（14分）物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。2022年北京冬奥会后，国家速滑馆“冰丝带”向公众开放，其美丽的透光结构部分材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物ETFE制成。 (1)和ETFE分子中原子的杂化轨道类型分别为___________。 (2)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 (3)已知与的结构如图，则中的键角___________中的键角。(A．大于  B．小于  C．等于)原因是___________。 Ⅱ．氢键普遍存在于有机化合物和无机化合物中，通常用表示(“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键)。下列物质均能形成氢键： (4)①②③中N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为___________；④和⑤的沸点高低顺序为④___________⑤(填“高于”或“低于”或“等于”)。 (5)H-F分子间形成氢键的下列两种表示方式正确的是___________。 17．【改编】青蒿素（分子量为282）是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，经测定青蒿素其晶胞（长方体，棱长分别为anm、bnm、dnm，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图甲所示；青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素（图乙）所示： (1)青蒿素除了过氧键、酯基外还含有的官能团为______，青蒿素在一定条件下______发生氧化反应（填“可以”或者“不可以”）。 (2)青蒿素晶体的密度为______。（用表示阿伏加德罗常数的值） (3)青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素，此过程中的反应类型为______，双氢青蒿素的水溶性______（填“>”、“=”或“<”）青蒿素的水溶性。 (4)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠还原青蒿素。硼氢化钠的合成方法为：。 ①与青蒿素中酯基的反应过程比较复杂。第一步为和酯基中碳氧双键发生加成反应，解离出的H⁻连接在碳氧双键的______原子上。 ②NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是______，处于围成的______空隙中。 (5)青蒿素结构中含有酯基，下图为合成酯的某种反应机理，请写出和按此机理反应的方程式______。 18．（14分）周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： (1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。 (2)的VSEPR模型的名称是___________。 (3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。 A． B． C． D． (4)基态X原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 (5)在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。 A．中心原子的杂化轨道类型发生改变 B．中心原子的价层电子对数发生改变 C．微粒的立体结构发生改变 D．微粒中键角发生改变 (6)在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (7)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因：___________。 19．工业上以富钒炉渣（主要含、和少量的、等）为原料制备的工艺流程如下： 已知： ①+5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系： ②在pH=12时开始溶解 回答下列问题： (1)“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是_________。“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_________。 (2)“酸浸”维持pH＜2，滤渣2的主要成分为_________。 (3)沉钒时溶液（pH=8～9．5）中加入，反应的离子方程式为_________。检验沉淀是否洗净的操作是_________。 (4)α-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞及堆积方式如图所示（晶胞边长为a pm）。 ①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为_________pm。 ②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示的m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是_________，该截面单位面积含有的Fe原子为_________个/。 / 学科网（北京）股份有限公司 $