化学二模模拟卷01（江苏专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新材料】碳化硅(SiC)具有高强度、高耐磨性、高耐腐蚀性、高热稳定性及良好导电性，在磨料、半导体、耐火材料、电子散热和陶瓷涂层等领域有广泛应用。碳化硅属于 A．合金材料 B．非金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料 2．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是 A．和的球棍模型均为： B．中含键 C．的电子式： D．和的最外层电子轨道表示式均为 3．实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取     B．除去中的 C．验证不饱和性 D．收集 A．A B．B C．C D．D 4．【新情境】硝酸乙基铵[]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．该物质中存在离子键、共价键和配位键 D．该物质中N原子的杂化方式相同 阅读材料，完成5~7小题： 氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨。氨氧化可制备硝酸，氨也是制备肼的原料(常温下为液体，燃烧热为)。液氨可以电离成和；钠和液氨反应生成，同时放出；溶于氨水后得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。 5．下列说法不正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．中N原子轨道的杂化类型相同 D．还原为时，断裂键和键 6．对于反应，下列说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．每生成标况下，转移 D．该反应属于自然固氮 7．下列化学反应表示正确的是 A．氨催化氧化： B．钠和液氨反应： C．肼的燃烧： D．氨水溶解 8．【热点问题】一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A．空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生 B．双极膜中解离的向GDE电极移动 C．左室发生的电极反应式： D．工作一段时间，当电路中转移1 mol ，右室增重17 g 9． 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是 A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应 D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子 10．【新情境】 金属硫化物催化反应时，平衡常数为。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．时，若时，则 B．选择金属硫化物作催化剂可以提高活化分子百分数，减少 C．题图所示的反应机理中，升高温度，步骤Ⅰ中催化剂吸附的能力一定增强 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 11． 【新考法】制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 下列说法不正确的是 A．步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B．步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C．中含有键的数目为 D．最终所得溶液中大量存在、、、 12． 室温下，用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是 已知： A．“除锌”后所得上层清液中，一定小于 B．溶液中存在： C．氨水、溶液中存在： D．“沉锰”后的滤液中存在： 13．【新考法】与反应可获得，其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡时，反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如图所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。含碳生成物选择性。 下列说法不正确的是 A．其他条件不变，加压有助于提高的平衡选择性 B．反应Ⅲ平衡常数 C．在范围，平衡产率随温度升高而下降 D．其他条件不变，增大的投入量，平衡转化率下降 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）【新情境】近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题： (1)镧系元素在周期表中的位置是______；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为______个。 (2)氧化钇广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为，还含有一定量的、、、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于时，认为已沉淀完全； ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下左图所示。 ①采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因是______。 ②滤渣的主要成分是______(填化学式)。 ③若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则______(保留两位有效数字)。 ④“焙烧”时发生反应的化学方程式为：______。 (3)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。 ①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有______个。 ②在尾气消除过程中与相互转化。中的为、价，测定的值可判断它们的比例。现取固体，加入足量硫酸和充分溶解，使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，若平均消耗标准溶液(已知氧化性：)，则此时为______。 15．（15分）有机化合物F是抗炎抗病毒药物的中间体，其一种合成路线如图所示： (1)A分子中含有的官能团名称为亚氨基和______、______。 (2)B→C的反应类型为______。 (3)D→E会产生一种与E互为同分异构体的副产物，结构简式为______。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______。 ①分子中含有硝基且与苯环直接相连。 ②含有三种不同化学环境的氢，能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (5)设计以、Ph3P=CH2、CH3COOH为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）______。 16．（16分）实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。 (1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是___________。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是___________。 (2)湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是___________。 ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为___________。 (3)悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。 ①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是___________。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是___________。 (4)浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，___________，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 ［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］ 17．（14分）氢气是一种清洁能源，氢能源的综合利用是科学领域的研究热点。 (1)液氨是一种重要的载氢材料。 已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH＜0，Fe-TiO2-xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区使用纳米Fe催化剂的主要作用是_______。 ②低温区合成氨产率较高的原因是_______。 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为_______。 (2)工业上利用氢气制备甲醇主要发生如下反应： 反应I：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH1=-49.4 kJ·mol-1 反应II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)   ΔH2=＋41.2 kJ·mol-1 在恒压密闭容器中充入6 mol H2(g)、2 mol CO2(g)，分别在1 MPa和10 MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和CH3OH的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 ①表示10 MPa时CH3OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②200～400 ℃时b、d曲线基本重合的原因是_______。 (3)研究发现，H2和CO2的反应气中含有水蒸气会影响CH3OH的产率，添加适量水蒸气前后对关键反应历程的能量变化影响如图所示。 已知：水蒸气可使催化剂表面的活化位点减少。 ①该反应过程中，有水参与的关键反应历程的化学方程式为_______。 ②推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率造成的可能影响及其原因_______。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11[AJ[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICIIDI 12.A][B][C][D] ■ 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共61分（请在各试题的答题区内作答） 14.(16分)(1) (2)① ② ③ ④ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15. (15分)(1) (2) (3) (4) (5) 16.(16分)(1)① ② (2)① ② (3)① ② (4) 17.(14分)(1)① ② ③ (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶)[1[/门 一、 选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B1[CI[D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A[B1[C1[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共61分（请在各试题的答题区内作答） 14.(16分)(1) (2)① ② ③ ④ 3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15. (15分)(1) (2) (3) (④ (⑤) 16. (16分)(1)① ② (2)① ② 3)① ② (4) 17.(14分)(1)① ② ③ (2) ① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新材料】碳化硅(SiC)具有高强度、高耐磨性、高耐腐蚀性、高热稳定性及良好导电性，在磨料、半导体、耐火材料、电子散热和陶瓷涂层等领域有广泛应用。碳化硅属于 A．合金材料 B．非金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料 【答案】B 【解析】A．合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，碳化硅（SiC）是硅与碳形成的化合物，不属于合金材料，A错误； B．非金属材料包括无机非金属材料（如陶瓷、玻璃），碳化硅由非金属元素硅和碳组成，属于典型的无机非金属材料，B正确； C．有机高分子材料的主要成分是含碳的有机化合物，而碳化硅是无机化合物，不属于有机高分子材料，C错误； D．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学方法复合而成的，碳化硅是单一的化合物，不属于复合材料，D错误； 故答案选B。 2．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是 A．和的球棍模型均为： B．中含键 C．的电子式： D．和的最外层电子轨道表示式均为 【答案】D 【解析】A．和均为V形结构，但的中心N原子与O原子的键角、原子相对大小和不同，无法用同一个球棍模型表示，A错误； B．中，4个含12个N-H 键，与形成4个配位键，中含4个S-O 键，总键数为20个，即中含键，B错误； C．是离子化合物，由和构成，中C与C之间为三键，其电子式为，C错误； D．和的核外电子排布均为，最外层为，轨道表示式中3s轨道有2个成对电子，3p轨道有3对电子，与图示完全一致，D正确； 故答案选D。 3．实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取     B．除去中的 C．验证不饱和性 D．收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．实验室制取乙烯需乙醇与浓硫酸（体积比1:3）在170℃反应，浓硫酸作脱水剂，该装置采用水浴加热，无法达到170℃的反应温度，不能实现脱水生成乙烯，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液不仅能氧化，还会氧化乙烯生成，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的，应使用NaOH溶液，B错误； C．乙烯含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，可验证不饱和性，装置中气体通入溶液，长导管进短导管出，操作合理，C正确； D．乙烯密度与空气接近（乙烯摩尔质量，空气），不能采用排空气法收集，应采用排水法，D错误； 故答案为：C。 4．【新情境】硝酸乙基铵[]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．该物质中存在离子键、共价键和配位键 D．该物质中N原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故，A不符合题意； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，B不符合题意； C．该物质由与构成，二者之间存在离子键；中、、为共价键，其中原子与一个通过配位键结合；内部存在共价键，C符合题意； D．中的原子为杂化，中的原子为杂化；两种原子的杂化方式不同，D不符合题意； 故选C。 阅读材料，完成5~7小题： 氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨。氨氧化可制备硝酸，氨也是制备肼的原料(常温下为液体，燃烧热为)。液氨可以电离成和；钠和液氨反应生成，同时放出；溶于氨水后得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。 5．下列说法不正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．中N原子轨道的杂化类型相同 D．还原为时，断裂键和键 【答案】B 【解析】A．NH3为三角锥形，键角约107°；为正四面体，键角109.5°，故键角 >NH3，故A正确； B．N 的电子排布为 1s22s22p3，2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能高于 O，故B错误； C．NH3 和 中 N 原子均为 sp3杂化，杂化类型相同，故C正确； D．N2分子含一个 σ 键和两个 π 键，还原为 NH3时需断裂 σ 键和 π 键，故D正确； 故答案为B。 6．对于反应，下列说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．每生成标况下，转移 D．该反应属于自然固氮 【答案】C 【解析】A．合成氨为放热反应，ΔH < 0，故A 错误； B．合成氨的平衡常数表达式应为 K = ，故B错误； C．标况下 22.4 L NH3为 1 mol，生成 2 mol NH3 转移 6 mol e⁻（N 从 0 价降至 -3 价），故 1 molNH3 转移 3 mol e⁻ ，故C正确； D．该反应为工业合成氨，属人工固氮，非自然固氮，故D错误； 故答案为C。 7．下列化学反应表示正确的是 A．氨催化氧化： B．钠和液氨反应： C．肼的燃烧： D．氨水溶解 【答案】C 【解析】A．氨催化氧化反应为： ，故A错误； B．钠和液氨的正确反应为 2Na + 2NH3 =2NaNH2 + H2↑，故B错误； C．肼的燃烧热化学方程式，表达正确，故C正确； D．氨水溶解 Cu(OH)2 应写为 ，故D错误； 故答案为C。 8．【热点问题】一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A．空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生 B．双极膜中解离的向GDE电极移动 C．左室发生的电极反应式： D．工作一段时间，当电路中转移1 mol ，右室增重17 g 【答案】B 【分析】由图可知，电池工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴，故Fe2O3电极为负极，电极反应为：+2OH--2e-=+H2O，GDF电极为正极，电极反应为：O2+2H++2e-=H2O2，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中，靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极，H+通过阳离子交换膜移向正极，据此分析作答。 【解析】A．原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生，故A正确； B．结合分析可知，双极膜中水解离的氢氧根移向Fe2O3电极，故B错误； C．根据分析可知，左室发生反应：SO2+2OH-=+H2O，+2OH--2e-=+H2O，故C正确； D．工作一段时间，当电路中转移1mole-，O2+2H++2e-=H2O2，右室增重为氢离子和氧气质量，增重=1mol×1g/mol+0.5mol×32g/mol=17g，故D正确； 故选：B。 9． 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是 A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应 D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子 【答案】C 【解析】A．X含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应；X含有碳碳双键、羟基，能发生氧化反应；X不能发生缩聚、消去反应，故A错误； B．Y分子中有1个单键碳与另外3个碳原子相连，不可能所有碳原子处于同一平面，故B错误； C．X分子苯环的邻位、对位能与溴发生取代反应，X分子中碳碳双键能与溴发生加成反应，1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应，故C正确； D．Y与H2完全加成，生成物 分子中含有6个手性碳原子(*标出)，故D错误； 选C。 10．【新情境】 金属硫化物催化反应时，平衡常数为。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．时，若时，则 B．选择金属硫化物作催化剂可以提高活化分子百分数，减少 C．题图所示的反应机理中，升高温度，步骤Ⅰ中催化剂吸附的能力一定增强 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 【答案】A 【解析】A．时，反应的平衡常数为，若任意时刻时，则，A正确； B．催化剂可以加快反应速率，但是不能改变，B错误； C．吸附一般是放热的，所以，只要达到了吸附平衡，升高温度会使吸附量下降，C错误； D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误； 故选A。 11． 【新考法】制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 下列说法不正确的是 A．步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B．步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C．中含有键的数目为 D．最终所得溶液中大量存在、、、 【答案】D 【解析】A．步骤1中难溶物为氢氧化铜沉淀，加入过量氨水，氢氧化铜转化为，其溶解是因为生成了配合物，A正确； B．乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了的溶解度，导致结晶析出，B正确； C．中N-Cu、N-H之间均存在键，1个离子中键数目为16，故中含有键的数目为，C正确； D．一水合氨为弱电解质，溶液中不会大量存在铵根离子和氢氧根离子，D错误； 故选D。 12． 室温下，用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是 已知： A．“除锌”后所得上层清液中，一定小于 B．溶液中存在： C．氨水、溶液中存在： D．“沉锰”后的滤液中存在： 【答案】A 【分析】“除锌”步骤中，由于，因此当加入过量MnS时，产生ZnS沉淀，过滤后除掉过量的MnS和产生的ZnS沉淀，再用将Mn2+沉淀为MnCO3，据此作答。 【解析】A．MnS过量，“除锌”步骤完成沉淀生成ZnS，则上层清液一定小于，A正确； B．溶液中由电荷守恒，由物料守恒，联立两式可得，B错误； C．由电荷守恒，pH>7，说明，则，C错误； D．沉锰后滤液成分是(NH4)2SO4、、NH4HCO3，则，D错误； 故答案选A。 13．【新考法】与反应可获得，其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡时，反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如图所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。含碳生成物选择性。 下列说法不正确的是 A．其他条件不变，加压有助于提高的平衡选择性 B．反应Ⅲ平衡常数 C．在范围，平衡产率随温度升高而下降 D．其他条件不变，增大的投入量，平衡转化率下降 【答案】C 【分析】反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑，在360 ℃以下时升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，则MgCO3的转化率增大，的选择性增大，的选择性减小，且和的选择性之和接近100%，则c表示的选择性，b表示的选择性，a表示的转化率，据此解答。 【解析】A．反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，反应Ⅲ是气体分子数不变的反应。其他条件不变，加压时，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡不移动，则其他条件不变，加压会使更多的CO2转化为CH4而非CO，有助于提高CH4的平衡选择性，A正确； B．由分析可知，c表示的选择性，b表示的选择性，a表示的转化率，由图可知，在550 ℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为，生成的甲烷为，根据碳原子守恒可得；氢气的平衡转化率为60%，则平衡时氢气的物质的量为，反应Ⅱ中甲烷与水的化学计量系数之比为1∶2，反应Ⅲ中一氧化碳与水的化学计量系数之比为1∶1，即平衡时，所以反应Ⅲ平衡常数，B正确； C．反应I为吸热反应，升高温度，反应I平衡正向移动，生成量增加，为反应II提供更多反应物，利于的生成；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于的生成。在范围，反应I的正向趋势占主导，的增加量远大于反应II逆向移动导致的减少量，因此平衡产率随温度升高而上升，而非下降，C错误； D．对于可逆反应，增大一种反应物的浓度，平衡会正向移动，能提高其他反应物的转化率，但自身转化率会降低，即其他条件不变，增大的投入量，平衡转化率下降，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）【新情境】近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题： (1)镧系元素在周期表中的位置是______；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为______个。 (2)氧化钇广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为，还含有一定量的、、、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于时，认为已沉淀完全； ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下左图所示。 ①采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因是______。 ②滤渣的主要成分是______(填化学式)。 ③若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则______(保留两位有效数字)。 ④“焙烧”时发生反应的化学方程式为：______。 (3)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。 ①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有______个。 ②在尾气消除过程中与相互转化。中的为、价，测定的值可判断它们的比例。现取固体，加入足量硫酸和充分溶解，使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，若平均消耗标准溶液(已知氧化性：)，则此时为______。 【答案】(1)第六周期第IIIB族（2分） 4（2分） (2) ①后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小（2分） ② （2分） ③ （2分） ④（2分） (3) ① 50（2分） ②0.4（2分） 【分析】荧光粉的主要成分为，还含有一定量的等，用盐酸酸浸后，金属氧化物生成金属阳离子，滤渣a为，加氨水调节pH=5，结合已知②的图像，滤渣b为，继续加DDTC除掉锌、铅，加草酸沉钇得到草酸钇晶体，滤液中主要含有的金属阳离子为，在空气中焙烧草酸钇晶体得到氧化钇。 【解析】（1）镧系元素在周期表中的位置是第六周期第IIIB族；能级有7个轨道，最多能排14个电子，镝（Dy）原子的电子排布式为，说明其4f能级上有4个未成对电子。 （2）由图可知，的浸取率随温度升高先增大后减小，增大是因为温度提高，加快浸取速率，下降是因为盐酸易挥发，故后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小；由分析可知，滤渣b的成分为；恰好沉淀完全时，滤液中，此时，；“焙烧”时，与氧气反应生成，根据电子守恒和质量守恒，化学方程式为。 （3）边长为2a的立方体晶粒可视为由个晶胞堆砌而成，采用总离子数减去内部离子数的方法计算:该晶粒中的离子总数为63个，完全处于内部(不与表面接触)的离子有13个，因此位于表面的为（个）；实验过程中固体中全部被还原成，部分被氧化成，剩余的部分用酸性标准溶液滴定，由于氧化性，故滴定过程中不会与反应，根据反应，与反应的的物质的量为，还原消耗的的物质的量为，根据反应，可知固体中+4价Ce的物质的量为，相当于为，则固体中的物质的量为，则固体中，解得。 15．（15分）有机化合物F是抗炎抗病毒药物的中间体，其一种合成路线如图所示： (1)A分子中含有的官能团名称为亚氨基和______、______。 (2)B→C的反应类型为______。 (3)D→E会产生一种与E互为同分异构体的副产物，结构简式为______。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______。 ①分子中含有硝基且与苯环直接相连。 ②含有三种不同化学环境的氢，能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (5)设计以、Ph3P=CH2、CH3COOH为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）______。 【答案】(1)碳碳双键（2分） 碳溴键（2分） (2)取代反应（2分） (3) （2分） (4)或或（2分） (5) （5分） 【分析】A到B为取代反应，一个醛基取代了碳碳双键上的一个氢原子；B到C也是取代反应，氯乙烷中氯原子结合氨基上的H原子，乙基取代该H原子；C到D是C和Ph3P=CH2发生了加成后消去反应；D到E是发生了羟基加成反应。据此分析。 【解析】（1）有机物A中官能团还有溴原子（碳溴键），碳碳双键，另苯环不是官能团，故答案为：碳碳双键、碳溴键； （2）根据B和C的结构简式对比，亚氨基上的H原子被氯乙烷中的乙基取代，另一产物为HCl，故反应类型为取代反应； （3） D中有两个碳碳双键，经OsO4/水该条件下的羟基加成，除了流程中的加成类型，还可以对另一个碳碳双键进行羟基的加成，则答案为：； （4） 有机物E中共有12个碳原子，杂原子为1个N，1个Br，2个氧原子，除苯环外有2个不饱和度。根据条件①，同分异构体中有一个硝基，则用掉了一个不饱和度，杂原子N、O都用掉了；根据条件②，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则有碳碳双键，不饱和度全部用完，且只有三种不同化学环境的氢，为高度对称结构，则符合要求的同分异构体有：或或； （5） 观察目标产物，采用逆推法，最后一步合成用到的主要反应物是，从卤代烃到醇，其主要的路径可以参考流程中的B到E，先将取代为醇，再转化为醛，再加成消去得到碳碳双键，再经过OsO4/水该条件下的羟基加成，故答案为：。 16．（16分）实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。 (1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是___________。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是___________。 (2)湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是___________。 ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为___________。 (3)悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。 ①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是___________。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是___________。 (4)浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，___________，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 ［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］ 【答案】(1) ①缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀 （2分） ②保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速）（2分） (2) ①温度升高，、在悬浊液中溶解量减少 （2分） ②（2分） (3)①浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出 （2分） ②更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大（2分） (4)加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入溶液，再滴加氨水，调节（4分） 【分析】将SO2、O2、N2混合气体通入含磷尾矿的悬浊液，将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF。 【解析】（1）①缓冲罐的作用是缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀； ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速）。 （2）①温度过高脱硫效率会降低，原因是温度升高，、在悬浊液中溶解量减少； ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为。 （3）①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出； ②由图可知，加入少量ZnSO4溶液，可提高磷浸出率的原因是更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大。 （4）浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入溶液，再滴加氨水，调节，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 17．（14分）氢气是一种清洁能源，氢能源的综合利用是科学领域的研究热点。 (1)液氨是一种重要的载氢材料。 已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH＜0，Fe-TiO2-xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区使用纳米Fe催化剂的主要作用是_______。 ②低温区合成氨产率较高的原因是_______。 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为_______。 (2)工业上利用氢气制备甲醇主要发生如下反应： 反应I：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH1=-49.4 kJ·mol-1 反应II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)   ΔH2=＋41.2 kJ·mol-1 在恒压密闭容器中充入6 mol H2(g)、2 mol CO2(g)，分别在1 MPa和10 MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和CH3OH的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 ①表示10 MPa时CH3OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②200～400 ℃时b、d曲线基本重合的原因是_______。 (3)研究发现，H2和CO2的反应气中含有水蒸气会影响CH3OH的产率，添加适量水蒸气前后对关键反应历程的能量变化影响如图所示。 已知：水蒸气可使催化剂表面的活化位点减少。 ①该反应过程中，有水参与的关键反应历程的化学方程式为_______。 ②推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率造成的可能影响及其原因_______。 【答案】(1) ①Fe的温度高于体系温度，纳米铁可以吸附更多N2，高温有利于N≡N、H—H断裂，加快反应速率； （2分） ②反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH3平衡产率（2分） ③2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O（2分） (2) ①a （2分） ②200~400 ℃时以反应I为主，压强增大，反应I进行程度增大，H2O的生成量增大，对反应II起抑制作用，温度升高反应II进行程度增大。两种作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变，b、d 曲线基本重合（2分） (3) ① *OCH2+H2O*=*OCH3+*OH （2分） ②水蒸气过多，不利于合成反应正向进行，甲醇产率下降；催化剂活化位点减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降；有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，甲醇产率上升（2分） 【解析】（1）①Fe的温度高于体系温度，纳米铁可以吸附更多N2，高温有利于N≡N、H—H断裂，加快反应速率；②反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH3平衡产率；③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，NH3为燃料做负极，失电子，负极的电极反应式为 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O； （2）①反应是放热且气体分子数减少的反应；反应 Ⅱ是吸热且气体分子数不变的反应。反应 Ⅰ 放热，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小；增大压强，反应 Ⅰ 平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大。因此，10 MPa 时CH3OH的物质的量分数随温度升高而减小，且在相同温度下比 1 MPa 时更大，对应曲线为a； ②200~400 ℃时以反应I为主，压强增大，反应I进行程度增大，H2O的生成量增大，对反应II起抑制作用，温度升高反应II进行程度增大。两种作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变，b、d 曲线基本重合； （3）①由反应历程的能量变化图可知，有水参与的关键反应历程的化学方程式为*OCH2+H2O*=*OCH3+*OH；②从水蒸气的量、催化剂活化位点数量、活化能变化方向考虑分析：水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降；催化剂活化位点减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降；有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，甲醇产率上升。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D C C B C C B C A D A C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分） (1)第六周期第IIIB族（2分） 4（2分） (2) ①后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小（2分） ② （2分） ③ （2分） ④（2分） (3) ① 50（2分） ②0.4（2分） 15．（15分） (1)碳碳双键（2分） 碳溴键（2分） (2)取代反应（2分） (3) （2分） (4)或或（2分） (5) （5分） 16．（16分） (1) ①缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀 （2分） ②保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速）（2分） (2) ①温度升高，、在悬浊液中溶解量减少 （2分） ②（2分） (3)①浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出 （2分） ②更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大（2分） (4)加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入溶液，再滴加氨水，调节（4分） 17．（14分） (1) ①Fe的温度高于体系温度，纳米铁可以吸附更多N2，高温有利于N≡N、H—H断裂，加快反应速率； （2分） ②反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH3平衡产率（2分） ③2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O（2分） (2) ①a （2分） ②200~400 ℃时以反应I为主，压强增大，反应I进行程度增大，H2O的生成量增大，对反应II起抑制作用，温度升高反应II进行程度增大。两种作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变，b、d 曲线基本重合（2分） (3) ① *OCH2+H2O*=*OCH3+*OH （2分） ②水蒸气过多，不利于合成反应正向进行，甲醇产率下降；催化剂活化位点减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降；有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，甲醇产率上升（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新材料】碳化硅(SiC)具有高强度、高耐磨性、高耐腐蚀性、高热稳定性及良好导电性，在磨料、半导体、耐火材料、电子散热和陶瓷涂层等领域有广泛应用。碳化硅属于 A．合金材料 B．非金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料 2．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是 A．和的球棍模型均为： B．中含键 C．的电子式： D．和的最外层电子轨道表示式均为 3．实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取     B．除去中的 C．验证不饱和性 D．收集 A．A B．B C．C D．D 4．【新情境】硝酸乙基铵[]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．该物质中存在离子键、共价键和配位键 D．该物质中N原子的杂化方式相同 阅读材料，完成5~7小题： 氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨。氨氧化可制备硝酸，氨也是制备肼的原料(常温下为液体，燃烧热为)。液氨可以电离成和；钠和液氨反应生成，同时放出；溶于氨水后得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。 5．下列说法不正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．中N原子轨道的杂化类型相同 D．还原为时，断裂键和键 6．对于反应，下列说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．每生成标况下，转移 D．该反应属于自然固氮 7．下列化学反应表示正确的是 A．氨催化氧化： B．钠和液氨反应： C．肼的燃烧： D．氨水溶解 8．【热点问题】一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A．空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生 B．双极膜中解离的向GDE电极移动 C．左室发生的电极反应式： D．工作一段时间，当电路中转移1 mol ，右室增重17 g 9． 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是 A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应 D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子 10．【新情境】 金属硫化物催化反应时，平衡常数为。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．时，若时，则 B．选择金属硫化物作催化剂可以提高活化分子百分数，减少 C．题图所示的反应机理中，升高温度，步骤Ⅰ中催化剂吸附的能力一定增强 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 11． 【新考法】制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 下列说法不正确的是 A．步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B．步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C．中含有键的数目为 D．最终所得溶液中大量存在、、、 12． 室温下，用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是 已知： A．“除锌”后所得上层清液中，一定小于 B．溶液中存在： C．氨水、溶液中存在： D．“沉锰”后的滤液中存在： 13．【新考法】与反应可获得，其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡时，反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如图所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。含碳生成物选择性。 下列说法不正确的是 A．其他条件不变，加压有助于提高的平衡选择性 B．反应Ⅲ平衡常数 C．在范围，平衡产率随温度升高而下降 D．其他条件不变，增大的投入量，平衡转化率下降 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）【新情境】近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题： (1)镧系元素在周期表中的位置是______；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为______个。 (2)氧化钇广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为，还含有一定量的、、、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于时，认为已沉淀完全； ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下左图所示。 ①采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因是______。 ②滤渣的主要成分是______(填化学式)。 ③若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则______(保留两位有效数字)。 ④“焙烧”时发生反应的化学方程式为：______。 (3)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。 ①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有______个。 ②在尾气消除过程中与相互转化。中的为、价，测定的值可判断它们的比例。现取固体，加入足量硫酸和充分溶解，使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，若平均消耗标准溶液(已知氧化性：)，则此时为______。 15．（15分）有机化合物F是抗炎抗病毒药物的中间体，其一种合成路线如图所示： (1)A分子中含有的官能团名称为亚氨基和______、______。 (2)B→C的反应类型为______。 (3)D→E会产生一种与E互为同分异构体的副产物，结构简式为______。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______。 ①分子中含有硝基且与苯环直接相连。 ②含有三种不同化学环境的氢，能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (5)设计以、Ph3P=CH2、CH3COOH为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）______。 16．（16分）实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。 (1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是___________。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是___________。 (2)湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是___________。 ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为___________。 (3)悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。 ①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是___________。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是___________。 (4)浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，___________，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 ［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］ 17．（14分）氢气是一种清洁能源，氢能源的综合利用是科学领域的研究热点。 (1)液氨是一种重要的载氢材料。 已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH＜0，Fe-TiO2-xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区使用纳米Fe催化剂的主要作用是_______。 ②低温区合成氨产率较高的原因是_______。 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为_______。 (2)工业上利用氢气制备甲醇主要发生如下反应： 反应I：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH1=-49.4 kJ·mol-1 反应II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)   ΔH2=＋41.2 kJ·mol-1 在恒压密闭容器中充入6 mol H2(g)、2 mol CO2(g)，分别在1 MPa和10 MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和CH3OH的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 ①表示10 MPa时CH3OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②200～400 ℃时b、d曲线基本重合的原因是_______。 (3)研究发现，H2和CO2的反应气中含有水蒸气会影响CH3OH的产率，添加适量水蒸气前后对关键反应历程的能量变化影响如图所示。 已知：水蒸气可使催化剂表面的活化位点减少。 ①该反应过程中，有水参与的关键反应历程的化学方程式为_______。 ②推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率造成的可能影响及其原因_______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $