学易金卷：高一化学下学期第一次月考（江苏专用，苏教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是 A．为了环境保护，可以大幅增加风电、核电、太阳能发电的开发利用 B．石油和煤都属于不可再生能源 C．氢能热值高，产物无污染，原料来源厂 D．新能源汽车是指使用电能的汽车 2．【改编】关于如图所示的说法，不正确的是 A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B表示与反应可放出92kJ热量 D．图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 3．【改编】某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．铜片作负极 B．电子流向：锌片番茄铜片 C．锌片上可能的电极反应为 D．该电池中电能转化为化学能 4．【热点】1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol HCl(g)过程中的能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A．断裂1mol (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量 B．等物质的量的(g)、(l)具有的能量不相同 C．的能量关系可用图b表示 D．在上述条件下，每生成2mol HCl(g)释放183kJ的能量 阅读下列材料，完成5~6小题。 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：；实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；工业上用氨的催化氧化生产硝酸。 5．有关合成氨工业中，下列叙述不正确的是 A．使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率 B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C．该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成1molNH3 D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为 6．【新情境】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是 A．②→③过程，是吸热过程 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 7．【探究】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 4 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是 A．该实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关 B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al C．实验4中，该电池工作时，每转移2mol电子就产生22.4LH2 D．实验1、3中Mg均作电池的负极，提供电子 8． 随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．是催化剂 C．中间产物为碱式盐催化剂 D．该过程的总反应为： 9．铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A．(i)中只有一种元素化合价发生变化 B．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 10．【探究】某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/() 体积/mL 1 0.01 1.00 2.00 2 0.01 0.50 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与0.50盐酸反应 D．Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 11．化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是 A．甲电极为电池的正极 B．电池工作时氢离子向甲电极移动 C．乙电极的电极反应式为： D．该装置中化学能转化为电能 12．【新考法】催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示，断裂键需吸收热量为 B．图1所示，热化学方程式为 C．图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图2所示，反应③的离子方程式为 13． 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B．2min时的反应速率 C．2min时， D．反应达到平衡时，的转化率为，则 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）【探究】某同学为研究影响化学反应速率的因素进行了以下实验探究。 Ⅰ：实验1：为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验。一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，数据如表所示，请完成下列问题： 实验编号 t/℃ NO初始浓度/（） CO初始浓度/（） 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 (1)表中_____。 (2)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_____（填实验编号）。 (3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度（NO）随时间的变化曲线如图所示，其中表示的是曲线_____（填“甲”或“乙”）。 Ⅱ：实验2：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (4)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____。 (5)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合溶液 A B C D E F 4 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20 10 0 ①请完成此实验设计，其中_____，_____。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_____。 15．（15分）I．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。 (1)内，甲醇反应速率___________(小数点后保留三位有效数字)。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)时，的转化率为___________。 II．铁及铁的化合物在污水治理中有广泛的应用。 (4)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示： 纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成Fe2+，在纳米铁表面___________，在纳米铁表面___________。 16．（16分）【新情境】以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是______（写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、______。 (2)加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为____________。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为______。 (3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为______。 (4)将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为__________。 ②e点对应固体成分的化学式为______。 17．（16分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，设计如下装置： (1)装置中负极的电极反应式为_____。 (2)装置溶液中的向_____(填“”或“”)电极移动。 Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图： (3)图一中，②③过程是_____(填“吸热”或“放热”)过程。 (4)根据图二可知，一定量的和充分反应生成时，释放_____能量。 Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： (5)的浓度随时间变化曲线为_____(填“”“”或“”)；在点，(正)_____(填“”“”或“”)(逆)。 (6)时，反应速率改变的原因可能是_____(填字母)。 A．升高温度    B．降低温度    C．加入催化剂 (7)内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_____。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C C C D C A A B D D D D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)(2分) (2)I和Ⅲ(2分) (3)乙(2分) (4)锌置换铜离子生成铜单质，铜锌形成原电池，加快了反应的进行(2分) (5) ①30(2分) 15(2分) ②反应中置换出较多的铜单质覆盖在锌表面，使得锌、硫酸反应接触面积减小(2分) 15．(1)0.167(3分) (2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (3分) (3)75%(3分) (4)在铁表面得到电子被还原为(3分) 在铁表面得到电子被还原为N2和(3分) 16．(1)粉碎菱镁矿渣或适当升高温度(2分) (2分) (2) ①(2分) ②6(2分) (3)30 ℃(2分) (4) ①(2分) ②MgO(4分) 17．(1) (2分) (2) (2分) (3)吸热(2分) (4)46(2分) (5)b(2分) >(2分) (6)AC(2分) (7)0.075(2分) 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 3 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 1 4 ． （ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ．（ 15 分） (1) (2) (3) (4) 1 6 ．（ 1 6 分） (1) (2) ① ② (3) (4) ① ② 1 7 ．（ 1 6 分） (1) (2) (3) (4 (5) (6) (7) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是 A．为了环境保护，可以大幅增加风电、核电、太阳能发电的开发利用 B．石油和煤都属于不可再生能源 C．氢能热值高，产物无污染，原料来源厂 D．新能源汽车是指使用电能的汽车 2．【改编】关于如图所示的说法，不正确的是 A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B表示与反应可放出92kJ热量 D．图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 3．【改编】某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．铜片作负极 B．电子流向：锌片番茄铜片 C．锌片上可能的电极反应为 D．该电池中电能转化为化学能 4．【热点】1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol HCl(g)过程中的能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A．断裂1mol (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量 B．等物质的量的(g)、(l)具有的能量不相同 C．的能量关系可用图b表示 D．在上述条件下，每生成2mol HCl(g)释放183kJ的能量 阅读下列材料，完成5~6小题。 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：；实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；工业上用氨的催化氧化生产硝酸。 5．有关合成氨工业中，下列叙述不正确的是 A．使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率 B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C．该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成1molNH3 D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为 6．【新情境】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是 A．②→③过程，是吸热过程 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 7．【探究】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 4 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是 A．该实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关 B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al C．实验4中，该电池工作时，每转移2mol电子就产生22.4LH2 D．实验1、3中Mg均作电池的负极，提供电子 8． 随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．是催化剂 C．中间产物为碱式盐催化剂 D．该过程的总反应为： 9．铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A．(i)中只有一种元素化合价发生变化 B．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 10．【探究】某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/() 体积/mL 1 0.01 1.00 2.00 2 0.01 0.50 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与0.50盐酸反应 D．Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 11．化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是 A．甲电极为电池的正极 B．电池工作时氢离子向甲电极移动 C．乙电极的电极反应式为： D．该装置中化学能转化为电能 12．【新考法】催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示，断裂键需吸收热量为 B．图1所示，热化学方程式为 C．图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图2所示，反应③的离子方程式为 13． 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B．2min时的反应速率 C．2min时， D．反应达到平衡时，的转化率为，则 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）【探究】某同学为研究影响化学反应速率的因素进行了以下实验探究。 Ⅰ：实验1：为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验。一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，数据如表所示，请完成下列问题： 实验编号 t/℃ NO初始浓度/（） CO初始浓度/（） 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 (1)表中_____。 (2)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_____（填实验编号）。 (3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度（NO）随时间的变化曲线如图所示，其中表示的是曲线_____（填“甲”或“乙”）。 Ⅱ：实验2：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (4)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____。 (5)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合溶液 A B C D E F 4 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20 10 0 ①请完成此实验设计，其中_____，_____。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_____。 15．（15分）I．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。 (1)内，甲醇反应速率___________(小数点后保留三位有效数字)。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)时，的转化率为___________。 II．铁及铁的化合物在污水治理中有广泛的应用。 (4)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示： 纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成Fe2+，在纳米铁表面___________，在纳米铁表面___________。 16．（16分）【新情境】以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是______（写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、______。 (2)加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为____________。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为______。 (3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为______。 (4)将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为__________。 ②e点对应固体成分的化学式为______。 17．（16分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，设计如下装置： (1)装置中负极的电极反应式为_____。 (2)装置溶液中的向_____(填“”或“”)电极移动。 Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图： (3)图一中，②③过程是_____(填“吸热”或“放热”)过程。 (4)根据图二可知，一定量的和充分反应生成时，释放_____能量。 Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： (5)的浓度随时间变化曲线为_____(填“”“”或“”)；在点，(正)_____(填“”“”或“”)(逆)。 (6)时，反应速率改变的原因可能是_____(填字母)。 A．升高温度    B．降低温度    C．加入催化剂 (7)内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_____。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是 A．为了环境保护，可以大幅增加风电、核电、太阳能发电的开发利用 B．石油和煤都属于不可再生能源 C．氢能热值高，产物无污染，原料来源厂 D．新能源汽车是指使用电能的汽车 【答案】D 【详解】A．风电、核电、太阳能属于清洁能源，但“大幅增加”需考虑实际可行性（如核电的核废料处理问题），但选项表述本身无错误，A正确；B．石油和煤是化石燃料，属于不可再生能源，B正确；C．氢能热值高，产物为水无污染，原料（如水）来源广，C正确；D．新能源汽车包括电能、氢能、混合动力等多种形式，仅定义为“使用电能”过于片面，D错误；故选D。 2．【改编】关于如图所示的说法，不正确的是 A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B表示与反应可放出92kJ热量 D．图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 【答案】C 【详解】A．图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，即生成物的总能量更高，A正确；B．活泼金属和酸的置换反应为放热反应，即锌粉与稀盐酸发生的反应为放热反应，B正确；C．图B表示与反应生成2molNH3放出92kJ热量，但该反应是可逆反应，不能完全转化，则与充分反应放出的热量小于92kJ，C错误；D．与的反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，则图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化，D正确；故选C。 3．【改编】某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．铜片作负极 B．电子流向：锌片番茄铜片 C．锌片上可能的电极反应为 D．该电池中电能转化为化学能 【答案】C 【分析】由图可以知道，Zn为负极，负极上Zn失去电子，Cu为正极，电子由负极经过外电路流向正极，原电池中化学能转化为电能，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，Cu为正极，A错误；B．电子由负极经过外电路流向正极，B错误；C．若番茄汁显酸性，则锌失去电子，生成锌离子，C正确；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D错误；故选C。 4．【热点】1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol HCl(g)过程中的能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A．断裂1mol (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量 B．等物质的量的(g)、(l)具有的能量不相同 C．的能量关系可用图b表示 D．在上述条件下，每生成2mol HCl(g)释放183kJ的能量 【答案】C 【详解】A．由图可知H-H键的键能为436kJ/mol，故断裂1mol (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量，A正确；B．相同的物质，状态不同时能量也不同，B正确；C．对于反应，由图可计算每生成2mol HCl(g)，需要放出的能量，属于放热反应，C错误；D．由C项分析可知每生成2mol HCl(g)释放183kJ的能量，D正确；故答案选C。 阅读下列材料，完成5~6小题。 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：；实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；工业上用氨的催化氧化生产硝酸。 5．有关合成氨工业中，下列叙述不正确的是 A．使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率 B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C．该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成1molNH3 D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为 【答案】D 【解析】A．使用高效率的催化剂，能加快反应速率，可提高单位时间内NH3产率，正确；B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，例如恒容条件下充入不反应的氩气，反应速率不变，正确；C．该反应为可逆反应，反应中氮化合价由0变为-3，，则当有3mol电子转移时，生成1molNH3，正确；D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为，错误；故选D。 6．【新情境】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是 A．②→③过程，是吸热过程 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】A．②→③过程为断键过程，是吸热过程，正确；B．由图，③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3，正确；C．合成氨反应为放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，错误；D．合成氨反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，正确；故选C。 7．【探究】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 4 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是 A．该实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关 B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al C．实验4中，该电池工作时，每转移2mol电子就产生22.4LH2 D．实验1、3中Mg均作电池的负极，提供电子 【答案】A 【详解】A．实验1和3中，相同电极材料在不同电解质溶液中电流表指针偏转方向不同，即正负极不同，说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关，A正确；B．实验2中Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极，H⁺在Cu极还原，电流表指针应偏向Cu而非Al，B错误；C．实验4中未指明是否为标准状况，每转移2mol电子产生H2体积不一定为22.4L，C错误；D．实验1中Al在稀硫酸中作正极，Mg作负极，实验3中Al在NaOH溶液中作负极，Mg作正极，故D错误；故选A。 8． 随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．是催化剂 C．中间产物为碱式盐催化剂 D．该过程的总反应为： 【答案】A 【分析】反应①为CuO与HCl生成Cu(OH)Cl，反应②为Cu(OH)Cl生成Cu2OCl2和水，反应③为Cu2OCl2和氧气反应生成CuO和氯气，Cu化合价在反应过程中不改变。 【详解】A．反应③涉及单质、化合价有变，为氧化还原反应，反应①、②化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；B．据分析，CuO在反应前后组成不变，为催化剂，故B正确；C．在水溶液中电离为Cu2+、OH-和Cl-，为碱式盐，故C正确；D．反应过程中HCl和氧气为反应物、水和氯气为生成物，含Cu物质为催化剂，总反应式为，故D正确；故答案为A。 9．铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A．(i)中只有一种元素化合价发生变化 B．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 【答案】B 【详解】A．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，故A错误；B．步骤(ⅲ)中，O=O、C≡O中的共价键会发生断裂，生成碳氧键，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，故B正确；C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，故C错误；D．根据图示，总反应放热，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故D错误；选B。 10．【探究】某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/() 体积/mL 1 0.01 1.00 2.00 2 0.01 0.50 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与0.50盐酸反应 D．Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 【答案】D 【详解】A．由题意可知，该实验的目的是探究盐酸浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化的原则可知，实验时盐酸的浓度不同，但盐酸的体积必须相同，所以a=2.00，A项错误；B．镁与盐酸的反应是放出热量的放热反应，B项错误；C．其他条件不变，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，据图可知，曲线X化学反应速率更快，说明盐酸的浓度更大，即曲线X表示1.00盐酸与镁的反应，C项错误；D．镁与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，反应速率加快，随着反应进行，盐酸浓度降低，当温度对反应速率的影响小于浓度对反应速率的影响时，反应速率会降低，D项正确；答案选D。 11．化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是 A．甲电极为电池的正极 B．电池工作时氢离子向甲电极移动 C．乙电极的电极反应式为： D．该装置中化学能转化为电能 【答案】D 【分析】甲电极上氮元素化合价由-3价上升为0价，失电子发生氧化反应，负极电极反应式为；乙电极上氧气得电子，氧元素价态降低，正极发生还原反应，电极反应式为，电池总反应为，负极产生氢离子，透过质子交换膜移向正极，两极转移电子数目相等；据此作答。 【详解】A．由上述分析可知，甲电极为电池的负极，乙电极为电池的正极，A错误；B．电池工作时，负极产生氢离子，透过质子交换膜移向正极，即氢离子向乙电极移动，B错误； C．由上述分析可知，乙电极上氧气得电子，氧元素价态降低，正极电极反应式为，C错误；D．该装置利用氧化还原反应设计制作为原电池，把化学能转化为电能，D正确；故选D。 12．【新考法】催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示，断裂键需吸收热量为 B．图1所示，热化学方程式为 C．图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图2所示，反应③的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．断裂键和6molN=O键需吸收热量为，A错误；B．图1所示，该反应为放热反应，热化学方程式为，B错误；C．图2所示，反应①中铁元素化合价由+3降低到+2，氮元素化合价由-3升高到-2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误；D．图2所示，反应③中氧气在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，D正确；故选D。 13． 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B．2min时的反应速率 C．2min时， D．反应达到平衡时，的转化率为，则 【答案】D 【详解】A．工业上制取硫酸的过程中，吸收SO3时不能用水，因为SO3与水反应会生成硫酸并释放大量热量，导致水蒸发形成大量酸雾，酸雾会阻碍SO3的进一步吸收，降低吸收效率，因此工业上通常使用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，A错误；B．2min内的平均反应速率，而非2min时的瞬时速率，B错误；C．2min时未达到平衡，，C错误；D．由图可知，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量为8 mol。根据化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，消耗O2的物质的量为8 mol×1/2=4 mol。已知O2转化率为50%，则其起始物质的量a=4 mol/50%=8 mol，D正确；故答案为D。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）【探究】某同学为研究影响化学反应速率的因素进行了以下实验探究。 Ⅰ：实验1：为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验。一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，数据如表所示，请完成下列问题： 实验编号 t/℃ NO初始浓度/（） CO初始浓度/（） 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 (1)表中_____。 (2)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_____（填实验编号）。 (3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度（NO）随时间的变化曲线如图所示，其中表示的是曲线_____（填“甲”或“乙”）。 Ⅱ：实验2：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (4)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____。 (5)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合溶液 A B C D E F 4 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20 10 0 ①请完成此实验设计，其中_____，_____。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_____。 【答案】(1)(2分) (2)I和Ⅲ(2分) (3)乙(2分) (4)锌置换铜离子生成铜单质，铜锌形成原电池，加快了反应的进行(2分) (5) ①30(2分) 15(2分) ②反应中置换出较多的铜单质覆盖在锌表面，使得锌、硫酸反应接触面积减小(2分) 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【详解】（1）验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，则CO的浓度要相同，即； （2）实验I和Ⅲ温度不同，催化剂的比表面面积、CO初始浓度相同，实验验证温度对化学反应速率的影响规律时应控制反应物初始浓度相同； （3）实验I和Ⅱ变量为催化剂的比表面积，研究催化剂的比表面积对反应速率的影响，催化剂的比表面积越大，反应速率越快，因此表示实验Ⅱ的是曲线乙。 （4）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是锌置换铜离子生成铜单质，铜锌形成原电池，加快了反应的进行； （5）①探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则实验中变量为硫酸铜溶液的量，实验中其它物质的量相同，则=30、+20--5=15； ②当加入的溶液超过一定量时，反应中置换出较多的铜单质覆盖在锌表面，使得锌、硫酸反应接触面积减小，导致生成氢气的速率反而会下降。 15．（15分）I．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。 (1)内，甲醇反应速率___________(小数点后保留三位有效数字)。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)时，的转化率为___________。 II．铁及铁的化合物在污水治理中有广泛的应用。 (4)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示： 纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成Fe2+，在纳米铁表面___________，在纳米铁表面___________。 【答案】(1)0.167(3分) (2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (3分) (3)75%(3分) (4)在铁表面得到电子被还原为(3分) 在铁表面得到电子被还原为N2和(3分) 【详解】（1）由图知，内，甲醇的浓度增加了0.50，则三分钟内0.167。 （2）已知CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，且在一定条件下达到平衡，结合元素守恒知，该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 （3）CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为1.00mol/L、3.00mol/L，由图可知，X的初始浓度为1.00mol/L，则X为CO2，时的转化率为75%。 （4）由反应机理图可知，纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成Fe2+，在纳米铁表面得到电子被还原为，还原得到的还可以在纳米铁表面继续得到电子被还原为N2和。 16．（16分）【新情境】以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是______（写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、______。 (2)加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为____________。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为______。 (3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为______。 (4)将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为__________。 ②e点对应固体成分的化学式为______。 【答案】(1)粉碎菱镁矿渣或适当升高温度(2分) (2分) (2) ①(2分) ②6(2分) (3)30 ℃(2分) (4) ①(2分) ②MgO(4分) 【分析】菱镁矿渣中加入稀硫酸进行酸浸，、MgO转化为硫酸镁，转化为硫酸铁，FeO转化为硫酸亚铁，CaO转化为硫酸钙(微溶物)，转化为硫酸铝，不溶于硫酸，过滤得滤渣的主要成分为、CaSO4，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MgO调溶液pH、煮沸，将Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，再进行除钙操作得到CaSO4⋅2H2O，最后溶液通过结晶得到MgSO4⋅7H2O，据此解答。 【详解】（1）①粉碎菱镁矿渣，增大接触面积，或适当升高温度均可提高“酸浸”效率，则为提高“酸浸”效率可以采用的措施是粉碎菱镁矿渣或适当升高温度； ②根据分析可知，滤渣的主要成分为、CaSO4； （2）①“氧化”时Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：； ②由图可知，pH=6时，Fe、Al元素的去除率很高，且Mg元素的损失率较低，则应调节pH为6； （3）根据XRD图谱可知，30 ℃时MgSO4⋅7H2O的衍射峰强度较高，而50 ℃、80 ℃时MgSO4⋅6H2O的衍射峰强度高，故要得到晶体应选择的温度为30 ℃； （4）①a→b过程中，固体质量减少，减少的质量为结晶水的质量，即失去的，而24.6g 的物质的量为0.1mol，含有0.7mol结晶水，则a→b过程失去6分子结晶水生成，即反应的化学方程式为：； ②e点固体质量为4.00 g，其中Mg的质量为，则剩余质量，恰好为O元素的质量，故e点固体成分的化学式为MgO。 17．（16分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，设计如下装置： (1)装置中负极的电极反应式为_____。 (2)装置溶液中的向_____(填“”或“”)电极移动。 Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图： (3)图一中，②③过程是_____(填“吸热”或“放热”)过程。 (4)根据图二可知，一定量的和充分反应生成时，释放_____能量。 Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： (5)的浓度随时间变化曲线为_____(填“”“”或“”)；在点，(正)_____(填“”“”或“”)(逆)。 (6)时，反应速率改变的原因可能是_____(填字母)。 A．升高温度    B．降低温度    C．加入催化剂 (7)内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_____。 【答案】(1) (2分) (2) (2分) (3)吸热(2分) (4)46(2分) (5)b(2分) >(2分) (6)AC(2分) (7)0.075(2分) 【详解】（1）Mg、Al都能与稀硫酸反应，由于Mg比Al活泼，该原电池的总反应为，镁被氧化，所以镁作负极，负极的电极反应式为。 （2）结合负极反应式知，负极反应发生使负极暂时呈现正电性，为平衡电荷，装置溶液中的向负极()移动。 （3）图一中，过程①②氮气、氢气吸附在催化剂上；过程②③氮气、氢气中的化学键均断裂，断键需要吸收能量，所以该过程为吸热过程；过程③④原子间形成新的化学键而产生氨气。 （4）根据图二可知，1mol和3mol反应生成时，释放的能量为(600-508)=92，所以一定量的和充分反应生成时，释放46能量。 （5）由图可知，相同时间内(0~2min内)曲线b所代表物质的物质的量浓度减少量是曲线a所代表物质的3倍，结合方程式化学计量数知，的浓度随时间变化曲线为b；点后反应物、生成物的物质的量浓度仍在变化，反应物还在减少，生成物还在增加，反应还未达到平衡状态，所以(正)(逆)。 （6）图中从开始，单位时间内物质的物质的量浓度变化量增大，反应速率加快，改变的原因可能是升高温度或加入催化剂，故选AC。 （7）的浓度随时间变化曲线为b，的浓度随时间变化曲线为a，内，用的浓度变化表示的平均反应速率为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BI[C][D1 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[BJ[C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分) (1) (2) (3) (4) 16.(16分) (1) (2)① ② (3) (4)① ② 17.(16分) (1) (2) (3) (4 (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！