学易金卷：高二化学下学期第一次月考（苏教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必2+选必3专题1-2（苏教版）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学与科研、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“嫦娥6号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为 B．“神舟十八号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料 C．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材 D．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域 2．【改编】下列化学用语表达正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式为： B．乙烯的实验式： C．的空间结构模型： D．的名称为2-乙基丁烷 3．下列有机物的核磁共振氢谱不是4组峰的是 A．    B．    C．    D．CH3CH(CH3)CH2CH3 4．【新情境】某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A．每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 5．瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈的表述正确的是 A．该物质具有4种含氧官能团 B．分子中含有2个手性碳原子 C．该物质中碳原子的杂化方式有、 D．该物质属于芳香烃 6． 【改编】有机物只含有、、三种元素，该有机物燃烧生成和；质谱图表明其相对分子质量为84。下列关于的说法错误的是 A．结构简式可能为 B．核磁共振氢谱可能有三组峰 C．一定能与金属钠反应 D．分子中一定含有杂化的碳原子 7．下列有关物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 石墨可以导电 电子可在石墨的层状结构之间自由移动 B 水溶性：乙二醇>乙醇 乙二醇分子间氢键数目多于乙醇 C 熔点：金属镁>金属钠 金属镁的相对原子质量大于金属钠 D 酸性： ，的负电荷更加分散，更难结合 A．A B．B C．C D．D 8． 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为价 D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物 9．【新情境】某离子液体的结构如图所示，(已知：1.该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐，其中咪唑环上的原子共平面；2.的空间结构与类似)下列说法中错误的是 A．碳、氮原子杂化方式均为、 B．该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体 C．已知其阳离子的环状结构中含有大键，该大键应表示为 D．相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 10． 化合物的相对分子质量为136，分子式为。分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于的说法中不正确的是 A．X分子属于酯类化合物 B．在一定条件下可与发生加成反应 C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D．与X属于同类化合物的同分异构体只有2种 11．某有机物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 A．该有机物属于芳香族化合物 B．X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 C．简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y D．Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 12．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．中，Z的化合价为-2价 D．分子空间构型为直线形 13．关于物质性质或现象的解释错误的是 选项 性质或现象 解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 稳定存在于自然界中 中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 C 键角大于 中心原子杂化方式不同 D 甲酸的酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，乙酸中羟基的极性比甲酸中的小 A．A B．B C．C D．D 14．【新考法】铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A．该晶胞中的配位数为8 B．该氧化物中铈元素的化合价为 C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D．若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示： H2O H2S S8 SO2 SO3 H2SO4 N2H4 熔点/℃ 0 ﹣85.5 115.2 ﹣75.5 16.8 10.3 1.4 沸点/℃ 100 ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0 113.5 (1)H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因___________。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。 (3)如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是___________。 (4)键角：H2O___________(填“大于”或“小于”)H2S。 (5)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为___________，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (6)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式___________。 16．（14分）【热点】某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： (1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 (2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___________和___________。 (3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___________和___________。 (4)若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示。 该有机物的分子式为___________。 (5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为___________。 17．（14分）X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性；Y的一种单质分子为正四面体结构；R基态原子的核外有6个单电子；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题： (1)Q元素在周期表中的位置是______。 (2)价层的轨道表示式是______。 (3)沸点：______（填“>”或“<”，下同），键角大小：______。 (4)可用于安全气囊的产气药剂，离子中中心原子的杂化方式为______杂化。 (5)如图所示Y可形成多种含氧酸根，这类酸根离子的化学式可用通式表示为______（用n代表Y原子数）。 (6)已知R元素形成的配合物中心原子配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后消耗溶液，则该配离子的化学式为______。 (7)已知晶体结构单元如图所示。离H最近且等距的H的个数为______。 18．（16分）【新情境】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： (1)Cu2S与O2共热制备Cu2O的反应中，化合价升高的元素是_______。 (2)为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，反应的化学方程式为_______。 (3)SO2中心原子的杂化方式是_______。 (4)下图中，表示Cu2O晶胞的是_______(填“图1”或“图2”)。 (5)Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是_______。 (6)CuFeS2的晶胞如图3所示。 ①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是_______。 ②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为_______。 ③已知：CuFeS2晶体的密度是，阿伏伽德罗常数的值为。CuFeS2晶胞中底边边长a=_______pm(用计算式表示：1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必2+选必3专题1-2（苏教版选择性必修二+选择性必修三）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学与科研、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“嫦娥6号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为 B．“神舟十八号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料 C．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材 D．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域 【答案】C 【详解】A．氦-3的正确符号为³He，质量数为3，质子数为2，A正确；B．返回舱需承受高温和腐蚀，使用复合材料合理，B正确；C．石英主要成分是SiO₂，不能直接制太阳能电池，需转化为高纯硅，工业上炼铁的设备是高炉，用焦炭作还原剂，铝热法不用于工业炼铁，也不能直接制备钢材，C错误；D．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域，D正确；故选C。 2．【改编】下列化学用语表达正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式为： B．乙烯的实验式： C．的空间结构模型： D．的名称为2-乙基丁烷 【答案】A 【详解】A．基态原子的电子排布式为（半满结构更稳定），价层电子为，轨道表示式中3d轨道5个电子自旋方向相同分占5个轨道（洪特规则、泡利原理），4s轨道1个电子，与图片所示一致，A正确；B．乙烯的分子式为，实验式（最简式）为，选项中为分子式，B错误；C．中心C原子价层电子对数为，为sp杂化，空间构型为直线形，题目图片为V形，不符合，空间结构模型为，C错误；D．的最长碳链含5个C（主链应为戊烷），正确名称为3-甲基戊烷，“2-乙基丁烷”主链选择错误，D错误；故选A。 3．下列有机物的核磁共振氢谱不是4组峰的是 A．    B．    C．    D．CH3CH(CH3)CH2CH3 【答案】A 【详解】A．中的两个侧链不同，共有8种氢原子，核磁共振氢谱有8组峰，A符合题意；B． 的结构对称，共有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，B不符合题意；C． 的结构对称，共有4种氢原子(与-CH3相连的C原子上连有1个H原子)，核磁共振氢谱有4组峰，C不符合题意；D．CH3CH(CH3)CH2CH3中与次甲基相连的两个甲基的性质相同，共有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，D不符合题意；故选A。 4．【新情境】某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A．每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 【答案】A 【详解】A．依据核外电子排布规律可知K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn的价电子数分别为1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12，因此每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致，故A正确；B．8、9、10点钟对应的Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，故B错误；C．K和Ca分别位于第ⅠA和第ⅡA，属于s区元素，Sc、Ti、V、Cr、Mn分别位于第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，以上八种元素属于d区元素，Cu和Zn分别位于第ⅠB和第ⅡB，属于ds区元素，所以时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和ds区元素，故C错误；D．Cr元素价电子排布式为3d54s1，Cu元素价电子排布式为3d104s1，故D错误；答案选A。 5．瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈的表述正确的是 A．该物质具有4种含氧官能团 B．分子中含有2个手性碳原子 C．该物质中碳原子的杂化方式有、 D．该物质属于芳香烃 【答案】C 【详解】A．该物质具有羧基、酰胺键、醚键3种含氧官能团，故A错误；    B．分子中含有1个手性碳原子(*标出)，故B错误；C．苯环、双键中碳原子采用杂化，单键碳采用杂化，所以该物质中碳原子的杂化方式有、，故C正确；D．该物质由C、H、O、N元素组成，属于烃的衍生物，故D错误；选C。 6． 【改编】有机物只含有、、三种元素，该有机物燃烧生成和；质谱图表明其相对分子质量为84。下列关于的说法错误的是 A．结构简式可能为 B．核磁共振氢谱可能有三组峰 C．一定能与金属钠反应 D．分子中一定含有杂化的碳原子 【答案】C 【分析】质谱图表明其相对分子质量为84，则，，，，n(C): n(H): n(O)=1:1.6:0.2=5:8:1，根据其相对分子质量为84，可知的分子式为。 【详解】的分子式为，结构简式可能为，故A正确； 可能为，其核磁共振氢谱可能有三组峰，故B正确；可能为，其不能与金属钠反应，故C错误；X分子中含有5个碳原子，最多有2个碳碳双键，所以一定含有饱和碳原子，分子中一定含有杂化的碳原子，故D正确；选C。 7．下列有关物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 石墨可以导电 电子可在石墨的层状结构之间自由移动 B 水溶性：乙二醇>乙醇 乙二醇分子间氢键数目多于乙醇 C 熔点：金属镁>金属钠 金属镁的相对原子质量大于金属钠 D 酸性： ，的负电荷更加分散，更难结合 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．石墨导电是因为其层状结构中存在大键，电子可在层内自由移动，而非在层状结构之间自由移动，A错误；B．乙二醇和乙醇都能与水形成氢键，乙二醇分子含两个羟基，与水形成的氢键更多，因此水溶性更强。解释中“分子间氢键数目”表述不准确，应为与水分子形成的氢键，B错误；C．金属熔点取决于金属键强弱。电荷更高、半径更小，金属键更强，故熔点Mg > Na，与相对原子质量无关，C错误；D．酸性强弱取决于键的极性和的稳定性。半径大于，负电荷更分散，更难结合，因此更易电离出，酸性更强，D正确；故答案选D。 8． 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为价 D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物 【答案】C 【分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W，结合图示可知，W形成+1价阳离子，其原子序数最大，则W为Na；基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，其原子序数小于Na，Q的原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Q为O；X形成1个共价键，Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于O，则X为H，Z为N，Y为C元素，据此分析解题。 【详解】由分析可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na，据此解题：A．电子层数越多，对应简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，对应简单离子半径越大，则上述三种简单离子半径从大到小依次为：N3-＞O2-＞Na+ ，Z > Q > W，A错误；B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性比较：O＞N，即Q＞Z，B错误；C．X、Y、Q分别是H、C、O元素，则形成的某种化合物中，若为H2C2O4（草酸），则C元素的化合价为价，C正确；D．只含有X（H）、Z（N）、Q（O）三种元素可组成离子化合物，NH4NO2等，D错误；故选C。 9．【新情境】某离子液体的结构如图所示，(已知：1.该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐，其中咪唑环上的原子共平面；2.的空间结构与类似)下列说法中错误的是 A．碳、氮原子杂化方式均为、 B．该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体 C．已知其阳离子的环状结构中含有大键，该大键应表示为 D．相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 【答案】A 【详解】A．阳离子中，两个氮原子均为杂化，碳原子为和sp2两种杂化方式，A错误；B．该离子液体的阴离子中有6个共价键，根据电子对互斥理论可知，空间构型为正八面体，B正确；C．已知其阳离子的环状结构中含有大键，咪唑环上5个原子，每个碳原子提供1个电子，N原子提供1对电子，提供1个电子,故该大键为，C正确；D．该物质为离子液体，由阴、阳离子构成，离子间存在强的静电作用力，使其蒸气压极低，故相比传统有机溶剂具有难挥发的优点，D正确；故选A。 10． 化合物的相对分子质量为136，分子式为。分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于的说法中不正确的是 A．X分子属于酯类化合物 B．在一定条件下可与发生加成反应 C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D．与X属于同类化合物的同分异构体只有2种 【答案】D 【分析】 化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明分子中含有4种H原子，根据含有一个取代基的苯环上有三种氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为，X为苯甲酸甲酯，据此解答。 【详解】A．据分析，X分子含有酯基，属于酯类化合物，故A正确；B．X分子含有一个苯环，1mol苯环在一定条件下可与3mol H2发生加成反应，故B正确；C．结合分析，X只有一种，故C正确；D．含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，苯甲酸甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，所以共6种异构体，与A属于同类化合物的同分异构体只有5种，故D错误；答案选D。 11．某有机物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 A．该有机物属于芳香族化合物 B．X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 C．简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y D．Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，又W形成1个价键，所以W为F或Cl，若W为Cl，则T为Ar，不满足短周期中Z、T同主族，所以W为F、X为H；Z形成2个价键、T形成6个价键，Z、T同主族，所以Z为O、T为S；Y形成3个价键，原子序数小于O，所以Y为N；综上所述，X是H、Y是N、Z是O、W是F、T是S； 【详解】A．该有机物中含有苯环，属于芳香族化合物，A项正确；B．NH4F、NH4NO3等属于离子化合物，B项正确；C．Y是N、Z是O、W是F，简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，由于H2O的氢键数目更多，故H2O的沸点比HF沸点高，HF分子间氢键强于NH3，NH3分子之间氢键最弱，故水的沸点最高，氨的最低，即沸点：H2O>HF>NH3，C项错误；D．Y元素的最高价氧化物为N2O5，N2O5属于酸性氧化物，D项正确；故答案为：C。 12．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．中，Z的化合价为-2价 D．分子空间构型为直线形 【答案】B 【分析】X的原子核只有1个质子，是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素，据此答题； 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：E(Cl)＞Y(C)＞W(F)，A错误；B．元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：W(F)＞Z(O)＞X(H)，B正确；C．ZW2为OF2，由于电负性F＞O，故O的化合价为+2，C错误；D．X2Z2为H2O2，H2O2中O为sp3杂化，故分子构型不可能为直线形，而是半开书页型，D错误；故答案选B。 13．关于物质性质或现象的解释错误的是 选项 性质或现象 解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 稳定存在于自然界中 中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 C 键角大于 中心原子杂化方式不同 D 甲酸的酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，乙酸中羟基的极性比甲酸中的小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钾和钠的焰色不同是由于原子结构不同，电子跃迁时释放的能量不同，导致颜色差异，该解释正确，A正确；B．N2稳定存在于自然界中是因为其分子中存在氮氮三键，键能高，断裂需要大量能量，该解释正确，B正确；C．CH4键角（109.5°）大于H2O键角（约104.5°），但两者中心原子（C和O）均为sp3杂化，键角差异主要源于H2O中孤对电子对成键电子的排斥，而非杂化方式不同，该解释错误，C错误；D．甲酸酸性大于乙酸是因为甲基为推电子基团，降低乙酸中羟基的极性，使质子更难解离，该解释正确，D正确；故选C。 14．【新考法】铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A．该晶胞中的配位数为8 B．该氧化物中铈元素的化合价为 C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D．若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，由图示可知黑球周围最近的白球个数为4，则 (白球)周围最邻近的(黑球)个数为8，即该晶胞中的配位数为8，A正确；B．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，所以氧化物的化学式为，Ce元素化合价为，B正确；C．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有Ce的投影位置(图2中心处应还有Ce的投影)，应该为，C错误；D．原子分数坐标以晶胞参数为单位，甲为，乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示： H2O H2S S8 SO2 SO3 H2SO4 N2H4 熔点/℃ 0 ﹣85.5 115.2 ﹣75.5 16.8 10.3 1.4 沸点/℃ 100 ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0 113.5 (1)H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因___________。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。 (3)如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是___________。 (4)键角：H2O___________(填“大于”或“小于”)H2S。 (5)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为___________，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (6)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式___________。 【答案】(1)、能形成分子间氢键，而不能，故、的熔沸点比高很多（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)大于（2分） (5)（2分） 极性（2分） (6)（2分） 【详解】（1）、能形成分子间氢键，而不能，故、的熔沸点比高很多 （2）的中心原子为S，成2根键，同时有两对孤对电子，价层电子对数为4；中心原子为S，成两根键，有一对孤对电子，价层电子对数为3；中心原子为S，成三根键，没有孤对电子，价层电子对数为3。故价层电子对数不同的为； （3）观察结构，每个S原子与两个相邻S原子形成单键，同时每个S原子具有两对孤对电子，价层电子对数为4，杂化轨道类型为； （4）和的杂化方式和空间构型都相同，都连接H原子，比较两者键角大小，就要比较中心原子的电负性大小，电负性：O>S，故中成键电子更靠近O，电子互相排斥作用更强，键角更大； （5）①N元素最外层有5个电子，中2个N原子拿出一个电子成N-N键，每个N原子又与2个氢原子成N-H键，且N原子还具有一对孤对电子，故电子式为：； ②正负电中心不重合，为极性分子； （6）亚磷酸为二元中强酸，故有两个羟基，中强酸有一个非羟基氧，故P与1个O原子直接形成双键，剩下1个H原子与P直接相连，结构式为：。 16．（14分）【热点】某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： (1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 (2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___________和___________。 (3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___________和___________。 (4)若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示。 该有机物的分子式为___________。 (5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为___________。 【答案】(1)排出装置中的空气（2分） (2)干燥 （2分） 吸收有机物燃烧生成的水蒸气（2分） (3)吸收有机物燃烧生成的（2分） 吸收空气中的和（2分） (4)（2分） (5)   （2分） 【分析】实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热C，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和，D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。 【详解】（1）实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，答案为排出装置中的空气； （2）B中浓硫酸用于干燥氧气，防止干扰生成的水，D用于吸收生成物中的水，答案为干燥；吸收有机物燃烧生成的水蒸气； （3）E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，答案为吸收有机物燃烧生成的；吸收空气中的和； （4）装置D的质量增加3.6 g，样品中的H的物质的量为，质量为0.4 g，U形管E质量增加8.8 g，样品中C的物质的量为，质量为2.4 g，所以样品中O的质量为，O的物质的量为，样品中，由图可知，该物质的相对分子质量为88，因此该物质的分子式为。 （5） 有机物G的分子式为，其中有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，符合条件的结构简式为 。 17．（14分）X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性；Y的一种单质分子为正四面体结构；R基态原子的核外有6个单电子；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题： (1)Q元素在周期表中的位置是______。 (2)价层的轨道表示式是______。 (3)沸点：______（填“>”或“<”，下同），键角大小：______。 (4)可用于安全气囊的产气药剂，离子中中心原子的杂化方式为______杂化。 (5)如图所示Y可形成多种含氧酸根，这类酸根离子的化学式可用通式表示为______（用n代表Y原子数）。 (6)已知R元素形成的配合物中心原子配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后消耗溶液，则该配离子的化学式为______。 (7)已知晶体结构单元如图所示。离H最近且等距的H的个数为______。 【答案】(1)第四周期IB族（1分） (2)（1分） (3)> （2分） >（2分） (4)sp（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)12（2分） 【分析】X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性，则X为N元素、G为氨气；Y的一种单质中分子为正四面体结构，则Y为P元素；R基态原子的核外有6个单电子，则R为Cr元素；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子，则Q为Cu元素。 【详解】（1）铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期IB族，故答案为：第四周期IB族； （2） 铬元素的原子序数为24，基态铬离子的价电子排布式为，轨道表示式为，故答案为：； （3）分子间存在氢键，分子间存在范德华力，沸点：；电负性：N>P，三氯化氮分子中N原子周围电子云密度大于三氯化磷分子中P原子周围的电子云密度，使得三氯化氮分子成键电子对间的斥力大于三氯化磷分子，所以三氯化氮分子的键角大于三氯化磷，故答案为：>；>； （4）N离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体的空间构型相同、中心原子的杂化方式相同，二氧化碳分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，则N离子中中心原子的杂化方式为sp杂化，故答案为：sp； （5）由结构式可知，含氧酸根离子中每个磷原子与4个氧原子相连，其中2个氧原子为2个磷原子所共有，则每个磷原子结合氧原子的个数为，观察结构可知，该系列离子由个四面体共用顶点连接而成，氧原子总数为，则含有n个磷原子的酸根中氧原子的个数为3n+1，由化合价代数和为0可知，酸根的通式为，故答案为：； （6）由题意可知，0.1mol配合物消耗硝酸银的物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，则配合物中内界与外界氯离子的个数比为2：1，由中心离子铬离子的配位数为6可知，作为配体的氯离子有2个，在外界的氯离子有1个，配离子的化学式为，故答案为：； （7）由晶胞结构可知，若以H作为晶胞的顶点，晶胞中与顶点氢原子距离最近且等距的氢原子位于面心，共有12个，故答案为：12。 18．（16分）【新情境】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： (1)Cu2S与O2共热制备Cu2O的反应中，化合价升高的元素是_______。 (2)为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，反应的化学方程式为_______。 (3)SO2中心原子的杂化方式是_______。 (4)下图中，表示Cu2O晶胞的是_______(填“图1”或“图2”)。 (5)Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是_______。 (6)CuFeS2的晶胞如图3所示。 ①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是_______。 ②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为_______。 ③已知：CuFeS2晶体的密度是，阿伏伽德罗常数的值为。CuFeS2晶胞中底边边长a=_______pm(用计算式表示：1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为)。 【答案】(1)硫(或S) （2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)图1（2分） (5)半径比半径大，导致的晶格能大于（2分） (6) ①图4所示结构单元并不能采用“无隙并置”地在晶体中重复出现（2分） ②4 （2分） ③（2分） 【详解】（1）由题干流程图可知，与共热制备的同时还生成，故该反应中，化合价升高的元素是硫(或S)； （2）为减少对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为，有参与，该反应的化学方程式为：； （3）中心原子S周围的价层电子对数为：价层电子对数=σ键数+孤电子对数=，根据杂化轨道理论可知，硫原子的杂化方式是； （4）根据晶胞中均摊法可知，图1所示晶胞中含有Cu个数为：4个，O原子个数为：，故其化学式为：，图2所示晶胞中含有Cu个数为：，O原子个数为：，故其化学式为：CuO，故答案为：图1； （5）与都可视为离子晶体，且结构相似，但由于半径比半径大，导致的晶格能大于，则的熔点比的高约100℃； （6）①比较题干图3和图4可知，图4所示结构单元并不能采用“无隙并置”地在晶体中重复出现，故不能作为晶胞； ②从图3可以看出，每个晶胞中含有的Cu原子个数为； ③由题干图3所示晶胞可知，一个晶胞中含有：Cu原子个数为，Fe个数为：，含有S个数为8，故一个晶胞的质量为：，晶体的密度是，阿伏伽德罗常数的值为，故有，故晶胞中底边边长。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A A A C C D C A D C B C C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)、能形成分子间氢键，而不能，故、的熔沸点比高很多（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)大于（2分） (5)（2分） 极性（2分） (6)（2分） 16．(1)排出装置中的空气（2分） (2)干燥 （2分） 吸收有机物燃烧生成的水蒸气（2分） (3)吸收有机物燃烧生成的（2分） 吸收空气中的和（2分） (4)（2分） (5)   （2分） 17．(1)第四周期IB族（1分） (2)（1分） (3)> （2分） >（2分） (4)sp（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)12（2分） 18．(1)硫(或S) （2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)图1（2分） (5)半径比半径大，导致的晶格能大于（2分） (6) ①图4所示结构单元并不能采用“无隙并置”地在晶体中重复出现（2分） ②4 （2分） ③（2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必2+选必3专题1-2（苏教版）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学与科研、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“嫦娥6号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为 B．“神舟十八号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料 C．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材 D．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域 2．【改编】下列化学用语表达正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式为： B．乙烯的实验式： C．的空间结构模型： D．的名称为2-乙基丁烷 3．下列有机物的核磁共振氢谱不是4组峰的是 A．    B．    C．    D．CH3CH(CH3)CH2CH3 4．【新情境】某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A．每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 5．瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈的表述正确的是 A．该物质具有4种含氧官能团 B．分子中含有2个手性碳原子 C．该物质中碳原子的杂化方式有、 D．该物质属于芳香烃 6． 【改编】有机物只含有、、三种元素，该有机物燃烧生成和；质谱图表明其相对分子质量为84。下列关于的说法错误的是 A．结构简式可能为 B．核磁共振氢谱可能有三组峰 C．一定能与金属钠反应 D．分子中一定含有杂化的碳原子 7．下列有关物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 石墨可以导电 电子可在石墨的层状结构之间自由移动 B 水溶性：乙二醇>乙醇 乙二醇分子间氢键数目多于乙醇 C 熔点：金属镁>金属钠 金属镁的相对原子质量大于金属钠 D 酸性： ，的负电荷更加分散，更难结合 A．A B．B C．C D．D 8． 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为价 D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物 9．【新情境】某离子液体的结构如图所示，(已知：1.该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐，其中咪唑环上的原子共平面；2.的空间结构与类似)下列说法中错误的是 A．碳、氮原子杂化方式均为、 B．该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体 C．已知其阳离子的环状结构中含有大键，该大键应表示为 D．相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 10． 化合物的相对分子质量为136，分子式为。分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于的说法中不正确的是 A．X分子属于酯类化合物 B．在一定条件下可与发生加成反应 C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D．与X属于同类化合物的同分异构体只有2种 11．某有机物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 A．该有机物属于芳香族化合物 B．X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 C．简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y D．Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 12．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．中，Z的化合价为-2价 D．分子空间构型为直线形 13．关于物质性质或现象的解释错误的是 选项 性质或现象 解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 稳定存在于自然界中 中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 C 键角大于 中心原子杂化方式不同 D 甲酸的酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，乙酸中羟基的极性比甲酸中的小 A．A B．B C．C D．D 14．【新考法】铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A．该晶胞中的配位数为8 B．该氧化物中铈元素的化合价为 C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D．若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示： H2O H2S S8 SO2 SO3 H2SO4 N2H4 熔点/℃ 0 ﹣85.5 115.2 ﹣75.5 16.8 10.3 1.4 沸点/℃ 100 ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0 113.5 (1)H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因___________。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。 (3)如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是___________。 (4)键角：H2O___________(填“大于”或“小于”)H2S。 (5)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为___________，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (6)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式___________。 16．（14分）【热点】某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： (1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 (2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___________和___________。 (3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___________和___________。 (4)若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示。 该有机物的分子式为___________。 (5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为___________。 17．（14分）X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性；Y的一种单质分子为正四面体结构；R基态原子的核外有6个单电子；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题： (1)Q元素在周期表中的位置是______。 (2)价层的轨道表示式是______。 (3)沸点：______（填“>”或“<”，下同），键角大小：______。 (4)可用于安全气囊的产气药剂，离子中中心原子的杂化方式为______杂化。 (5)如图所示Y可形成多种含氧酸根，这类酸根离子的化学式可用通式表示为______（用n代表Y原子数）。 (6)已知R元素形成的配合物中心原子配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后消耗溶液，则该配离子的化学式为______。 (7)已知晶体结构单元如图所示。离H最近且等距的H的个数为______。 18．（16分）【新情境】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： (1)Cu2S与O2共热制备Cu2O的反应中，化合价升高的元素是_______。 (2)为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，反应的化学方程式为_______。 (3)SO2中心原子的杂化方式是_______。 (4)下图中，表示Cu2O晶胞的是_______(填“图1”或“图2”)。 (5)Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是_______。 (6)CuFeS2的晶胞如图3所示。 ①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是_______。 ②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为_______。 ③已知：CuFeS2晶体的密度是，阿伏伽德罗常数的值为。CuFeS2晶胞中底边边长a=_______pm(用计算式表示：1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶)W1[/刀 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CJ[D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BJ[C][Dj 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D1 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5 (6) (7) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ．（ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) 17 ．（ 1 4 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18 ．（ 1 6 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $