学易金卷：高二化学下学期第一次月考（江苏专用，苏教版）

( 11 ) 22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 3 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 1 4 ． （ 1 5 分） (1) ① ② ③ (2) ① ② (3) ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ．（ 14 分） (1) (2 (3 (4) (5) 1 6 ．（ 1 6 分） (1) ① (2) ① (3) ① 1 7 ．（ 1 6 分） (1) ① ② (2) ① ② ③ (3) ① ② (4) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C D C C A D B D B D D D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1) ①3,4-二甲基己烷（2分） ②4 （2分） ③（2分） (2) ① （2分） ②（2分） (3) ①使反应物充分接触，加快反应速率（2分） ②降低的溶解度（2分） ③蒸馏（1分） 15．(1)第二周期第VA族（2分） (2)11（2分） (3)M （2分） 哑铃（2分） (4)（2分） (5)[Ar]3d5 （2分） 强（2分） 16．(1) ①（2分） 正四面体（2分） 分子间存在氢键（2分） (2) ①（2分） （2分） (3) ① （2分） 6（2分） 12（2分） 17．(1) ①12 （2分） ②（2分） (2) ①+2 （2分） ②（2分） ③原子上的孤电子对（2分） (3) ① （2分） ②或（2分） (4)能形成分子间氢键，而不能（2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][C1[D] 6.[A][B1[CJ[D1 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BI[C][D1 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][BJ[C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (15分) (1)① ② ③ (2)① ② (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(14分) (1) (2 (3 (4) (5) 16.(16分) (1)① (②)① (3)① 17.(16分) (1)① ② (2)①】 ② ③ (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必2+选必3专题1-2（苏教版选择性必修二+选择性必修三）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目。下列说法正确的是 A．“福建舰”航空母舰防腐涂料使用的石墨烯是乙烯的同系物 B．“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用其还原性去除呼吸废气中的异味 C．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，中子数为92 D．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 【答案】D 【详解】A．石墨烯是碳的单质，乙烯是烃类，结构不同，不属于同系物，A错误；B．活性炭通过吸附性去除异味，而非利用还原性，B错误；C．的中子数为238−92=146，而非92，C错误；D．钛合金的硬度比纯钛大，符合合金特性，D正确；故选D。 2．下列化学用语表示正确的是 A．丙醛中官能团的结构简式：-COH B．CaO2的电子式： C．的VSEPR模型： D．氮原子价层电子轨道表达式： 【答案】C 【详解】A．丙醛的官能团为醛基，醛基的结构简式应为-CHO，而非-COH，A错误；B．CaO2为过氧化钙，阴离子为过氧根离子（），其电子式应为，B错误；C．中中心C原子价层电子对数=，VSEPR模型为平面三角形，与图片2所示平面三角形结构一致，C正确；D．氮原子价层电子为2s22p3，2p轨道有3个电子，根据洪特规则应分占3个轨道且自旋平行，轨道表达式应为三个2p轨道各1个↑，而图片中没有2s轨道，D错误；故答案选C。 3．【改编】下列说法正确的是 A．碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键均能绕键轴旋转 B．烷烃分子中化学键夹角均为，乙炔分子中键角为 C．甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子均为杂化 D．二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构而是正四面体构型 【答案】D 【详解】A．碳碳双键和三键中的π键不能旋转，只有单键可绕键轴旋转，A错误；B．烷烃中碳的键角接近但未必全等于，乙炔是直线形分子，键角180°，B错误；C．甲烷碳为杂化，乙烯碳为sp²杂化，乙炔碳为sp杂化，C错误；D．二氯甲烷无同分异构体，证明甲烷为正四面体形而非平面结构，D正确；故答案为：D。 4．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】图1中，可得出该有机物的相对分子质量为46；图2中，可得出该有机物分子中含有3种不同性质的氢原子，且面积比为3：2：1。 【详解】A．，相对分子质量为60，核磁共振氢谱的面积比为3：2：3，A不合题意；B． CH3CHO，相对分子质量为44，且只有两种氢，B不合题意；C．CH3CH2OH，相对分子质量为46，氢原子有3种，面积比为3：2：1，C符合题意；D．CH3CH2COOH，相对分子质量为74，D不合题意；故选：C。 阅读下列材料，完成以下5~6问题： 氢化铝钠()、水合肼()都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯()还原为醇，而不能还原烯烃。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件下与溶液反应可以制备银镜并放出。 5．下列说法正确的是 A．分子中不含有键 B．易溶于水的原因是分子间存在氢键 C．由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变 D．若晶胞中所有面上的被取代，得到晶体的化学式为 【答案】C 【解析】A．的结构含双键，双键含1个键和1个键，分子中含有键，A错误;B．易溶于水是因为与分子间能形成氢键，而非分子间的氢键，B错误；C．尿素中N原子与H、C形成3个键，含有1对孤对电子，价层电子对数为4，为杂化，中N原子H、N形成3个键，含有1对孤对电子，价层电子对数为4，也为杂化，C正确；D．晶胞中，位于面心和棱上：棱上数为，面心数为；位于顶点、面心、体心，个数为，所有面的（3个）被取代后，晶胞中含1个、3个、4个，化学式为，D错误；故答案选C。 6．下列说法正确的是 A．为离子化合物 B．有还原性，是因为其中H元素为+1价 C．水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂 D．转化为的反应，可用作还原剂 【答案】A 【解析】A．由和形成，属于离子化合物，A正确；B．中H均为-1价，B错误；C．水合肼将醛还原为烃时，醛中碳氧键中键、键均断裂，C错误；D．由题可知，不能还原烯烃，故不能将转化为，D错误；故答案选A。 7．【新情境】着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法不正确的是 A．红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式 B．红曲素环上存在3个手性碳原子 C．红斑素中含有醚键、酮羰基、酯基这三种含氧官能团 D．红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同 【答案】D 【详解】A．饱和碳原子为sp3，双键和酯基中碳原子为sp2，红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式sp3和sp2，A正确；B．连接4个不同基团的C原子为手性碳原子，红曲素环上存在3个手性碳原子，如图所示位置，，B正确；C．由红斑素的结构可知，该结构中含有羰基、醚键、酯基这三种含氧官能团，C正确；D．由红斑素的结构可知，该结构中含有羰基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团，由红曲素的结构可知，该结构中含有羰基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团，则红斑素和红曲素所含官能团种类完全相同，D错误；答案选D。 8． 【新情境】碳单质有许多存在形态：石墨、金刚石、、石墨烯等。石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨(图1)。石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等(图2)。下列有关说法不正确的是 A．石墨、金刚石、互为同素异形体 B．石墨烯和乙烯互为同系物 C．已知C(石墨)(金刚石)是吸热反应，则石墨比金刚石稳定 D．石墨烯和金刚石的物理性质有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同 【答案】B 【详解】A．同素异形体的定义：同种元素形成的不同单质；石墨、金刚石、都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．同系物是指结构相似、分子组成上相差1个或若干个“”原子团的有机化合物，石墨烯是碳元素构成的单质，乙烯结构简式为，二者不互为同系物，故B错误；C．物质的稳定性与能量的关系：能量越低，物质越稳定；已知C(石墨)(金刚石)是吸热反应，即金刚石的能量比石墨的能量高，则稳定性石墨大于金刚石，故C正确；D．石墨烯是单层二维蜂窝状结构，金刚石是空间立体网状结构，由于碳原子的排列方式不同，故其物理性质（如硬度、导电性等）有很大差异，故D正确；故答案选B。 9．【经典题】按下图实验装置（部分装置略）对有机样品进行元素分析。样品完全灼烧并将所有气体产物充分吸收后，管增重管增重。质谱法测得该有机物的相对分子质量为118。下列说法正确的是 A．先通入氧气，再先后点燃a、b处煤气灯 B．中使用碱石灰吸收反应产生的 C．若撤去可能导致测得中值偏大 D．该有机物的分子式为 【答案】D 【分析】由实验装置可知，先通入氧气可排除装置中的空气，连接装置后检验装置的气密性，先点燃b处，CuO的作用是使有机物不完全燃烧产生的CO反应为CO2，保证有机物中C元素转化为二氧化碳，再点燃a处，有机物燃烧生成二氧化碳和水，c处用无水氯化钙吸收水，d处用碱石灰水吸收二氧化碳，c、d不能互换，否则碱石灰吸收的质量为混合物的质量，然后熄灭a，一段时间后再熄灭b，继续通入氧气至石英管冷却至室温，可保证水、二氧化碳被完全吸收，取下c和d管称重，c中为水的质量、d中为二氧化碳的质量，结合质量守恒及相对分子质量确定分子式。 【详解】A．根据分析，先点燃b处，再点燃a处，A错误；B．根据分析，c处为无水氯化钙，d处为碱石灰，c、d不能互换，B错误；C．若撤去CuO，则有机物中的碳元素不能完全转化为CO2被吸收，收集到的CO2质量偏小，导致测量所得样品CxHyOz中x：y值偏小，C错误；D．c管吸收水的质量为1.08g，n(H2O)=0.06mol，氢元素的质量为0.12g，d管吸收的二氧化碳的质量为3.52g，n(CO2)= 0.08mol，碳元素的质量为0.96g，氧元素的质量为2.36-0.96- 0.12=1.28g，n(O)= 0.08mol，C、H、O的原子个数比为0.08mol∶0.12mol∶0.08mol=2∶3∶2，最简式为C2H3O2，设分子式为(C2H3O2)n，质谱测得该有机物的相对分子量为118，59×n=118，解得n=2，可知分子式为C4H6O4，D正确；故选D。 10．下列说法错误的是 A．如图甲所示，晶胞中含有4个： B．的晶胞结构如图乙所示，其中X代表的是 C．晶胞如图丙所示，1个晶胞中有16个O原子 D．如图丁所示，晶胞结构中距离每个最近的有4个 【答案】B 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中含有数 ，故A正确；B．根据均摊原则，图乙中白球数为、黑球数4，结合的化学式，可知晶胞结构中X代表的是O2-，故B错误；C．根据均摊原则，图丙中黑球数为白球数为16，根据的化学式可知，黑球代表Si原子、白球代表O原子，则1个晶胞中有16个O原子，故C正确；D．图丁所示晶胞中，黑球数为4、白球所为，黑球位于白球围成的四面体空隙中，可知距离每个最近的有4个，故D正确；选B。 11．【改编】下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 实例 解释 A 用He代替氢气填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B 不存在稳定的分子 N原子的价层有3个未成对电子，不容易形成5个N-F键 C 的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．He的电子构型稳定，不易得失电子，因此不易燃烧或爆炸，使用更安全，解释合理，A正确；B．N原子价层电子排布为2s22p3，有3个未成对电子，通常只能形成3个共价键，难以形成5个N-F键，解释合理，B正确；C．均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间范德华力增强，导致沸点升高，解释合理，C正确；D．的键角依次减小（180°→120°→约115°），但解释仅提及孤电子对斥力影响，而键角减小还涉及杂化类型变化（为sp杂化，为sp2杂化且无孤对电子，为sp2杂化但有孤对电子），因此解释不全面，不合理，D错误；故选D。 12．【改编】化合物K发生重排机理如下： 中间体II→中间体III时，因反应位点的不同，还会生成。下列说法错误的是 A．中间体II中原子的杂化方式为 B．分离L和M的操作为蒸馏 C．等量的L和M以及中间体Ⅲ与足量的溴水反应消耗的的物质的量相等 D．发生重排的主要产物为 【答案】D 【详解】A．中间体Ⅱ中铝原子有4个键，杂化方式为，A正确；B．L和M互为同分异构体，L能形成分子内氢键，M能形成分子间氢键，沸点：L＜M，所以可以用蒸馏操作分离L和M，B正确；C．M和L中酚羟基邻对位与水取代，1molM或L消耗2molBr2，消耗量相同；中间体Ⅲ中碳碳双键与加成，1mol中间体III消耗2molBr2，因此与足量的溴水反应消耗的的物质的量相等，C正确；D．中酯基的对位被占用，发生Fries 重排反应能得到题示羟基的邻位取代产物，D错误；故答案选D。 13． 【易错题】X、Y、Z、M为前四周期元素，原子序数依次增大，分处于3个不同周期。同周期中第一电离能大于X的主族元素只有两种，Y与Z核电荷数相差2，M原子的两种不同价轨道中含有相同的电子数且为副族元素。与 1∶1反应可制得下图所示化合物A，下列说法不正确的是 A．分子的空间构型为四面体型 B．金属Na与高温反应可以制备单质M C．与 1∶2反应的产物结构可能如B所示 D．键角(93.3°)<(100.1°)的原因是电负性H<Z 【答案】D 【分析】M原子的两种不同价轨道中含有相同的电子数且为副族元素，则M为Ti元素，四种元素分属三个不同周期，且原子序数依次增大，则X为第二周期元素，同周期中第一电离能大于X的主族元素只有两种，X为O元素，根据化合物A的结构可知，Y有五个化学键，Z有一个化学键，二者都是第三周期的元素，且原子序数差2，这Y为P元素，Z为Cl元素。 【详解】A．根据A的结构图可知，YXZ3中心原子为P原子，有3个单键和1个双键，共计4个σ键，没有孤对电子，为sp3杂化，故空间构型为四面体结构，A正确；B．Na比Ti活泼，可以从熔融TiCl4中置换出来Ti，B正确；C．根据A结构可知，M能形成六个配位键，MZ4与YXZ3 1∶2反应后， X与M形成1个配位单键，B结构中M有六个配位键，故B结构可能正确，C正确；D．键角：YH3(PH3)< YZ3(PCl3)的原因是二者均为杂化，孤对电子数均为1，氢的电负性与磷接近，P-H键几乎无极性，但孤对电子对成键电子对斥力较大，导致其键角小；而氯的电负性大于磷，因此，P-Cl键为极性键，键合电子对被拉向氯原子而远离磷原子中心。这减少了键合电子对之间的排斥力，孤对电子的影响相对减弱，从而使键角增大，D错误；故答案为：D。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）按要求回答下列问题。 (1)正辛烷有多种同分异构体，其中一种结构如图所示。 ①按系统命名法，该烃的名称为_______。 ②若该烃由简单烯烃X与加成得到，则X的结构可能有_______种(不考虑顺反异构)。 ③正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，则其结构简式为_______。 (2)链状有机物A是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器测定的相关结果如图所示： ①根据图-1、图-2可知，A的分子式为_______。 ②核磁共振氢谱显示，A分子中不同化学环境的氢原子个数比为2:3，则其结构简式为_______。 (3)甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题： ①氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_______。 ②甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_______。 ③分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是_______。 【答案】(1) ①3,4-二甲基己烷（2分） ②4 （2分） ③（2分） (2) ① （2分） ②（2分） (3) ①使反应物充分接触，加快反应速率（2分） ②降低的溶解度（2分） ③蒸馏（1分） 【详解】（1）①按系统命名法，选最长碳链（6个碳），从离支链近的一端编号，3号和4号碳上各有一个甲基，名称为3,4-二甲基己烷； ②该烃加氢得到，烯烃X的结构取决于双键的位置。分析碳链的对称性结构，双键可在1-2、2-3、3-支链C、3-4号碳之间，共4种； ③正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，说明分子中所有氢原子等效，结构简式为； （2）①图1质荷比最大为74，即相对分子质量为74；图2含C-H、C-O-C键，推测为醚类。设分子式为，则12x+y+16=74，结合链状结构和红外光谱，推出分子式为； ②核磁共振氢谱氢原子个数比为2:3，结构简式为； （3）①搅拌可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； ②冷却可以降低的溶解度，使其结晶析出，便于分离； ③甲苯和苯甲醛的沸点不同，分离它们采用的操作Ⅰ是蒸馏。 15．（14分）【经典题】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 基态原子外围电子排布式为 E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 F 生活中使用最多的一种金属 请根据以上信息，回答下列问题： (1)A元素在周期表中的位置为_______。 (2)基态C原子的核外电子有_______种运动状态。 (3)基态D原子电子占据最高能层的符号是______，最高能级的电子云轮廓图为_____形。 (4)E元素基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 (5)基态核外电子排布式为______。比的稳定性更_____(填“强”或“弱”)。 【答案】(1)第二周期第VA族（2分） (2)11（2分） (3)M （2分） 哑铃（2分） (4)（2分） (5)[Ar]3d5 （2分） 强（2分） 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，D其基态原子外围电子排布为，即外围电子排布式为3s23p4，则D为硫元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则价电子排布式为3d54s1，E为铬元素， F生活中使用最多的一种金属，则F为铁元素。 【详解】（1）A为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族； （2）C为钠元素，钠是11号元素，核外共11个电子，每个电子运动状态不同，则基态C原子的核外电子有11种运动状态； （3）D为硫元素，基态原子外围电子排布为3s23p4，电子占据最高能层为第三能层，符号为M，最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃形； （4） E为铬元素，基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，则基态Cr原子的价层电子轨道表示式为； （5）F为铁元素，为，为，核外电子排布为[Ar]3d5，的3d轨道半充满，比( [Ar]3d6)更稳定，故选强。 16．（16分）磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 (1)磷的氢化物 ①中原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______。 ②的沸点()高于的沸点()的主要原因是_______。 (2)磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基()可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为_______。 ②次磷酸()结构式为，次磷酸与溶液反应的化学方程式为_______。 (3)磷铁化合物   ①某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为_______；Fe的配位数为_______。 ②全磷二茂铁的结构如图所示，中提供孤电子对，使的、、轨道形成共18电子的稳定结构，2个共提供_______个电子与形成配位键。 【答案】(1) ①（2分） 正四面体（2分） 分子间存在氢键（2分） (2) ①（2分） （2分） (3) ① （2分） 6（2分） 12（2分） 【详解】（1）①中磷原子的价层电子对数为4，杂化方式为，中磷原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形； ②沸点高于，主要原因是：分子间存在氢键，而分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，使的沸点更高； （2） ①焦磷酸由两分子磷酸脱去一分子水形成，其结构式为：； ②次磷酸的结构式中只有1个羟基，羟基上的氢可电离，因此次磷酸是一元酸，与氢氧化钠的反应方程式为：； （3）①根据均摊法，晶胞中铁原子数为，磷原子在体内原子数为2，铁磷原子数之比为1:1，化学式为：；由图可知，每个铁原子周围等距且最近的磷原子有6个，故铁的配位数为6； ②亚铁离子的价电子数为有6个，要形成18电子稳定结构，还需要12个电子。1个提供的孤电子对数：中2个共提供12个电子（即6对孤电子对），因此2个共提供12个电子与亚铁离子形成配位键。 17．（16分）镍的化合物丰富多彩，在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)镍可与、形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①与原子距离相等且最近的原子数目为_______。 ②该化合物的化学式为_______。 (2)丁二酮肟()可与镍盐形成配合物二丁二酮合镍分子，其结构如图所示。 ①二丁二酮合镍分子中镍元素的化合价为_______。 ②丁二酮肟分子中，、、元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ③、的氢化物、中，键的键能小于键，是因为中存在_______的排斥作用。 (3)在隔绝空气条件下加热分解生成，常以三聚分子存在。 ①分子中原子的杂化类型为_______。 ②已知：具有六元环状结构。分子的结构式可表示为_______。 (4)可以催化氧化。沸点比，高的原因是_______。 【答案】(1) ①12 （2分） ②（2分） (2) ①+2 （2分） ②（2分） ③原子上的孤电子对（2分） (3) ① （2分） ②或（2分） (4)能形成分子间氢键，而不能（2分） 【详解】（1）①Mg位于晶胞体心，Ni 位于棱心，与Mg距离相等且最近的Ni 原子共4×3=12个； ②由晶胞图知，Mg位于晶胞体心，原子数为1 ，Ni位于晶胞棱心，原子数为，C位于晶胞顶点，原子数为，则该化合物的化学式：； （2）①丁二酮肟中N为-1价（与Ni配位），O为-2价，整体分子电荷为0 ， Ni化合价为+2； ②、、为同周期元素，第一电离能呈增大趋势，N的2p为半满结构，更加稳定，故第一电离能：； ③由于中N有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对，导致键的键能小于键； （3）①分子中S原子的价层电子对数为：，杂化类型为； ②已知：具有六元环状结构，六元环中3 个S和3 个O交替，每个S连4 个O（其中2个桥氧，1 个端氧），结构式为或； （4）由于能形成分子间氢键，而不能，故沸点比高。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必2+选必3专题1-2（苏教版）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目。下列说法正确的是 A．“福建舰”航空母舰防腐涂料使用的石墨烯是乙烯的同系物 B．“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用其还原性去除呼吸废气中的异味 C．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，中子数为92 D．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 2．下列化学用语表示正确的是 A．丙醛中官能团的结构简式：-COH B．CaO2的电子式： C．的VSEPR模型： D．氮原子价层电子轨道表达式： 3．【改编】下列说法正确的是 A．碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键均能绕键轴旋转 B．烷烃分子中化学键夹角均为，乙炔分子中键角为 C．甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子均为杂化 D．二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构而是正四面体构型 4．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成以下5~6问题： 氢化铝钠()、水合肼()都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯()还原为醇，而不能还原烯烃。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件下与溶液反应可以制备银镜并放出。 5．下列说法正确的是 A．分子中不含有键 B．易溶于水的原因是分子间存在氢键 C．由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变 D．若晶胞中所有面上的被取代，得到晶体的化学式为 6．下列说法正确的是 A．为离子化合物 B．有还原性，是因为其中H元素为+1价 C．水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂 D．转化为的反应，可用作还原剂 7．【新情境】着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法不正确的是 A．红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式 B．红曲素环上存在3个手性碳原子 C．红斑素中含有醚键、酮羰基、酯基这三种含氧官能团 D．红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同 8． 【新情境】碳单质有许多存在形态：石墨、金刚石、、石墨烯等。石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨(图1)。石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等(图2)。下列有关说法不正确的是 A．石墨、金刚石、互为同素异形体 B．石墨烯和乙烯互为同系物 C．已知C(石墨)(金刚石)是吸热反应，则石墨比金刚石稳定 D．石墨烯和金刚石的物理性质有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同 9．【经典题】按下图实验装置（部分装置略）对有机样品进行元素分析。样品完全灼烧并将所有气体产物充分吸收后，管增重管增重。质谱法测得该有机物的相对分子质量为118。下列说法正确的是 A．先通入氧气，再先后点燃a、b处煤气灯 B．中使用碱石灰吸收反应产生的 C．若撤去可能导致测得中值偏大 D．该有机物的分子式为 10．下列说法错误的是 A．如图甲所示，晶胞中含有4个： B．的晶胞结构如图乙所示，其中X代表的是 C．晶胞如图丙所示，1个晶胞中有16个O原子 D．如图丁所示，晶胞结构中距离每个最近的有4个 11．【改编】下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 实例 解释 A 用He代替氢气填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B 不存在稳定的分子 N原子的价层有3个未成对电子，不容易形成5个N-F键 C 的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A．A B．B C．C D．D 12．【改编】化合物K发生重排机理如下： 中间体II→中间体III时，因反应位点的不同，还会生成。下列说法错误的是 A．中间体II中原子的杂化方式为 B．分离L和M的操作为蒸馏 C．等量的L和M以及中间体Ⅲ与足量的溴水反应消耗的的物质的量相等 D．发生重排的主要产物为 13． 【易错题】X、Y、Z、M为前四周期元素，原子序数依次增大，分处于3个不同周期。同周期中第一电离能大于X的主族元素只有两种，Y与Z核电荷数相差2，M原子的两种不同价轨道中含有相同的电子数且为副族元素。与 1∶1反应可制得下图所示化合物A，下列说法不正确的是 A．分子的空间构型为四面体型 B．金属Na与高温反应可以制备单质M C．与 1∶2反应的产物结构可能如B所示 D．键角(93.3°)<(100.1°)的原因是电负性H<Z 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）按要求回答下列问题。 (1)正辛烷有多种同分异构体，其中一种结构如图所示。 ①按系统命名法，该烃的名称为_______。 ②若该烃由简单烯烃X与加成得到，则X的结构可能有_______种(不考虑顺反异构)。 ③正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，则其结构简式为_______。 (2)链状有机物A是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器测定的相关结果如图所示： ①根据图-1、图-2可知，A的分子式为_______。 ②核磁共振氢谱显示，A分子中不同化学环境的氢原子个数比为2:3，则其结构简式为_______。 (3)甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题： ①氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_______。 ②甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_______。 ③分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是_______。 15．（14分）【经典题】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 基态原子外围电子排布式为 E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 F 生活中使用最多的一种金属 请根据以上信息，回答下列问题： (1)A元素在周期表中的位置为_______。 (2)基态C原子的核外电子有_______种运动状态。 (3)基态D原子电子占据最高能层的符号是______，最高能级的电子云轮廓图为_____形。 (4)E元素基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 (5)基态核外电子排布式为______。比的稳定性更_____(填“强”或“弱”)。 16．（16分）磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 (1)磷的氢化物 ①中原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______。 ②的沸点()高于的沸点()的主要原因是_______。 (2)磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基()可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为_______。 ②次磷酸()结构式为，次磷酸与溶液反应的化学方程式为_______。 (3)磷铁化合物   ①某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为_______；Fe的配位数为_______。 ②全磷二茂铁的结构如图所示，中提供孤电子对，使的、、轨道形成共18电子的稳定结构，2个共提供_______个电子与形成配位键。 17．（16分）镍的化合物丰富多彩，在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)镍可与、形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①与原子距离相等且最近的原子数目为_______。 ②该化合物的化学式为_______。 (2)丁二酮肟()可与镍盐形成配合物二丁二酮合镍分子，其结构如图所示。 ①二丁二酮合镍分子中镍元素的化合价为_______。 ②丁二酮肟分子中，、、元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ③、的氢化物、中，键的键能小于键，是因为中存在_______的排斥作用。 (3)在隔绝空气条件下加热分解生成，常以三聚分子存在。 ①分子中原子的杂化类型为_______。 ②已知：具有六元环状结构。分子的结构式可表示为_______。 (4)可以催化氧化。沸点比，高的原因是_______。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必2+选必3专题1-2（苏教版）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目。下列说法正确的是 A．“福建舰”航空母舰防腐涂料使用的石墨烯是乙烯的同系物 B．“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用其还原性去除呼吸废气中的异味 C．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，中子数为92 D．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 2．下列化学用语表示正确的是 A．丙醛中官能团的结构简式：-COH B．CaO2的电子式： C．的VSEPR模型： D．氮原子价层电子轨道表达式： 3．【改编】下列说法正确的是 A．碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键均能绕键轴旋转 B．烷烃分子中化学键夹角均为，乙炔分子中键角为 C．甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子均为杂化 D．二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构而是正四面体构型 4．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成以下5~6问题： 氢化铝钠()、水合肼()都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯()还原为醇，而不能还原烯烃。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件下与溶液反应可以制备银镜并放出。 5．下列说法正确的是 A．分子中不含有键 B．易溶于水的原因是分子间存在氢键 C．由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变 D．若晶胞中所有面上的被取代，得到晶体的化学式为 6．下列说法正确的是 A．为离子化合物 B．有还原性，是因为其中H元素为+1价 C．水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂 D．转化为的反应，可用作还原剂 7．【新情境】着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法不正确的是 A．红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式 B．红曲素环上存在3个手性碳原子 C．红斑素中含有醚键、酮羰基、酯基这三种含氧官能团 D．红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同 8． 【新情境】碳单质有许多存在形态：石墨、金刚石、、石墨烯等。石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨(图1)。石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等(图2)。下列有关说法不正确的是 A．石墨、金刚石、互为同素异形体 B．石墨烯和乙烯互为同系物 C．已知C(石墨)(金刚石)是吸热反应，则石墨比金刚石稳定 D．石墨烯和金刚石的物理性质有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同 9．【经典题】按下图实验装置（部分装置略）对有机样品进行元素分析。样品完全灼烧并将所有气体产物充分吸收后，管增重管增重。质谱法测得该有机物的相对分子质量为118。下列说法正确的是 A．先通入氧气，再先后点燃a、b处煤气灯 B．中使用碱石灰吸收反应产生的 C．若撤去可能导致测得中值偏大 D．该有机物的分子式为 10．下列说法错误的是 A．如图甲所示，晶胞中含有4个： B．的晶胞结构如图乙所示，其中X代表的是 C．晶胞如图丙所示，1个晶胞中有16个O原子 D．如图丁所示，晶胞结构中距离每个最近的有4个 11．【改编】下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 实例 解释 A 用He代替氢气填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B 不存在稳定的分子 N原子的价层有3个未成对电子，不容易形成5个N-F键 C 的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A．A B．B C．C D．D 12．【改编】化合物K发生重排机理如下： 中间体II→中间体III时，因反应位点的不同，还会生成。下列说法错误的是 A．中间体II中原子的杂化方式为 B．分离L和M的操作为蒸馏 C．等量的L和M以及中间体Ⅲ与足量的溴水反应消耗的的物质的量相等 D．发生重排的主要产物为 13． 【易错题】X、Y、Z、M为前四周期元素，原子序数依次增大，分处于3个不同周期。同周期中第一电离能大于X的主族元素只有两种，Y与Z核电荷数相差2，M原子的两种不同价轨道中含有相同的电子数且为副族元素。与 1∶1反应可制得下图所示化合物A，下列说法不正确的是 A．分子的空间构型为四面体型 B．金属Na与高温反应可以制备单质M C．与 1∶2反应的产物结构可能如B所示 D．键角(93.3°)<(100.1°)的原因是电负性H<Z 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）按要求回答下列问题。 (1)正辛烷有多种同分异构体，其中一种结构如图所示。 ①按系统命名法，该烃的名称为_______。 ②若该烃由简单烯烃X与加成得到，则X的结构可能有_______种(不考虑顺反异构)。 ③正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，则其结构简式为_______。 (2)链状有机物A是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器测定的相关结果如图所示： ①根据图-1、图-2可知，A的分子式为_______。 ②核磁共振氢谱显示，A分子中不同化学环境的氢原子个数比为2:3，则其结构简式为_______。 (3)甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题： ①氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_______。 ②甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_______。 ③分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是_______。 15．（14分）【经典题】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 基态原子外围电子排布式为 E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 F 生活中使用最多的一种金属 请根据以上信息，回答下列问题： (1)A元素在周期表中的位置为_______。 (2)基态C原子的核外电子有_______种运动状态。 (3)基态D原子电子占据最高能层的符号是______，最高能级的电子云轮廓图为_____形。 (4)E元素基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 (5)基态核外电子排布式为______。比的稳定性更_____(填“强”或“弱”)。 16．（16分）磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 (1)磷的氢化物 ①中原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______。 ②的沸点()高于的沸点()的主要原因是_______。 (2)磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基()可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为_______。 ②次磷酸()结构式为，次磷酸与溶液反应的化学方程式为_______。 (3)磷铁化合物   ①某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为_______；Fe的配位数为_______。 ②全磷二茂铁的结构如图所示，中提供孤电子对，使的、、轨道形成共18电子的稳定结构，2个共提供_______个电子与形成配位键。 17．（16分）镍的化合物丰富多彩，在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)镍可与、形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①与原子距离相等且最近的原子数目为_______。 ②该化合物的化学式为_______。 (2)丁二酮肟()可与镍盐形成配合物二丁二酮合镍分子，其结构如图所示。 ①二丁二酮合镍分子中镍元素的化合价为_______。 ②丁二酮肟分子中，、、元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ③、的氢化物、中，键的键能小于键，是因为中存在_______的排斥作用。 (3)在隔绝空气条件下加热分解生成，常以三聚分子存在。 ①分子中原子的杂化类型为_______。 ②已知：具有六元环状结构。分子的结构式可表示为_______。 (4)可以催化氧化。沸点比，高的原因是_______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $