学易金卷：高一化学下学期第一次月考（苏教版）

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是 A．发展CO2捕集技术 B．推广使用新能源汽车 C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展 D．工厂大量生产脱硫燃煤 【答案】D 【详解】A．发展CO2捕集技术可减少大气中的CO2，有利于碳中和，A项不符合题意；B．推广新能源汽车减少化石燃料使用，降低CO2排放，B项不符合题意；C．发展可再生能源替代化石能源，减少CO2排放，C项不符合题意；D．脱硫燃煤仅减少硫污染，但燃烧仍释放大量CO2，加剧碳排放，D项符合题意；答案选D。 2．【改编】化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A．在食盐中加入KIO3 B．制取NH3时使用铁触媒催化剂 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．真空包装食品以延长保质期 【答案】A 【详解】A．在食盐中加入碘酸钾(KIO3)是为了补充碘元素，预防碘缺乏病，主要目的是提供营养成分，而非改变反应速率，虽然KIO3稳定性较好，但题目中未涉及储存分解问题，因此与反应速率无关，A符合题意；B．制取NH3时使用铁触媒催化剂是为了加快反应速率，属于催化剂对反应速率的影响，B不合题意；C．冷藏疫苗通过降低温度减缓疫苗成分的分解速率，与反应速率有关，C不合题意；D．真空包装通过减少氧气浓度来抑制氧化反应和微生物生长，属于改变反应速率，D不合题意；故答案为：A。 3．【改编】科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N吸收193kJ热量，断裂1molN≡N吸收941kJ热量，则 A．N4含有极性共价键 B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量 C．N4与N2互为同位素 D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 【答案】D 【详解】A．N4分子呈正四面体结构，为非极性分子，N-N键为非极性键，N4分子中不含有极性共价键，A不正确；B．1molN4气体转化为4molN时，吸收能量为193kJ×6=1158kJ，4molN原子转化为2molN2时，放出能量为941kJ×2=1882kJ，放出的能量高于吸收的能量，则要放出能量，B不正确；C．N4与N2是氮元素形成的两种单质，二者互为同素异形体，C不正确；D．1molN4气体转化为N2时，放出的能量为1882kJ-1158kJ =724kJ，D正确；故选D。 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应放热。下列说法正确的是 A．降低温度能加快反应速率 B．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量(如右图) C．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零 D．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 【答案】B 【详解】A．降低温度，无论是正反应速率还是逆反应速率都降低，A错误；B．图像纵坐标是能量，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；C．达到化学平衡时，是正反应速率和逆反应速率相等且不为零，是一个动态平衡，C错误；D．由化学反应方程式，断开3 mol H-H键的同时会生成6 mol N-H键，断开H-H键数目和生成N-H键数目不相等，D错误；故选B。 5．【新情境】如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式： 【答案】C 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在原电池中活泼金属作负极，锌片发生氧化反应，A正确；B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电流表指针偏转可证明有电流产生，B正确；C．电流方向与电子流向相反，电子从负极（锌片）经外电路流向正极（铜片），则电流应由铜片经外电路流向锌片，C错误；D．电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为，D正确；故答案选C。 6．【新考法】工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】该反应ΔH<0为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；同一物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物能量，图示反应物能量最高，气态产物在液态产物上方，故A项符合要求。 7．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 【答案】A 【详解】A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确；B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误；C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误；D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误；故选A。 8．【热点】下，煤炭、氢气、天然气的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是，则下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A．煤炭的热值为33 kJ⋅g−1、，1 mol碳(即12 g)完全燃烧生成CO2应放出热量12×33 kJ=396 kJ，则热化学方程式为：，A错误；B．氢气的热值为143 kJ⋅g−1，2 mol H2(即4 g)完全燃烧放出热量4×143 kJ=572 kJ，则热化学方程式为：，B错误；C．天然气的热值为56 kJ⋅g−1，1 mol CH4(即16 g)完全燃烧放出热量16×56 kJ=896 kJ，，则热化学方程式为：，C错误；D．1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量16×56 kJ=896 kJ，，D正确；故选D。 9．【探究】为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明比对分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产生的气体体积无法测定生成一定体积气体所用的时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开注射器活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】C 【详解】A．反应的剧烈程度与反应速率成正比，因此可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A项正确；B．对比实验需要控制变量。实验①和②中阴离子分别为和，阴离子不同，可能会影响实验结果，因此若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明比对分解催化效果好，B项正确；C．图乙装置既可以测量单位时间内产生气体的体积，也可以测量产生一定体积气体所需要的时间，从而比较反应速率，故C项错误；D．检查图乙装置的气密性：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，装置内压强减小，若装置气密性良好，一段时间后松开注射器活塞，在外界大气压作用下，活塞会回到原位，D项正确。故选C。 10．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A．过程I断裂了个极性键 B．过程Ⅱ释放了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】B 【详解】A．过程I为2mol H2O分解的第一步，每个H2O分子含2个H-O极性键，但通常分步断裂，第一步断裂1个H-O键，2mol H2O断裂2mol H-O键，即2NA个极性键，并非4NA，A错误；B．过程Ⅱ若为形成化学键释放能量，形成1mol O-O键和1mol H-H键，释放能量为138kJ+436kJ=574kJ，B正确；C．过程Ⅲ断裂和，吸收能量为，形成和，释放能量为，故过程III属于吸热反应，C错误；D．总反应为2H2O=2H2+O2，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=4×463kJ/mol-(2×436kJ/mol+496kJ/mol)=＋484kJ/mol>0，为吸热反应，反应物总能量低于生成物，D错误；故选B。 11．【新情境】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。 下列有关说法不正确的是 A．反应I的离子方程式为： B．该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C．和在流程中循环使用，作为反应的催化剂 D．反应I消耗时，反应Ⅲ生成标准状况下 【答案】D 【详解】A．反应I中SO2被氧化为，I2被还原为I-，离子方程式为，A正确；B．由图可知，反应I中， I2、SO2、H2O反应生成HI、H2SO4；反应Ⅱ中，H2SO4分解生成O2、SO2和H2O；反应Ⅲ中，HI分解为H2和I2；则该过程的总反应式为：，B正确； C．SO2和I2在反应I中被消耗生成H2SO4和HI，反应Ⅱ中，H2SO4分解生成O2、SO2和H2O，反应Ⅲ中，HI分解为H2和I2，和在流程中循环使用，作为水分解的催化剂，C正确；D．反应I：，消耗1mol I2生成2molHI；反应Ⅲ：，2mol HI分解生成1mol H2，标准状况下体积为22.4L，D错误；故选D。 12．如图是一种锂电池放电的装置图，其中是电解质、是溶剂，电池反应为。下列说法错误的是 A．a电极为负极 B．b电极为正极 C．电子由b极通过导线移向a极 D．b极上发生还原反应 【答案】C 【分析】从电池反应式可以看出，Li失电子生成Li+，FeS2得电子产物与Li+反应，生成Fe和Li2S，则a电极(Li)为负极，b电极(FeS2)为正极。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，A正确；B．由分析可知，b电极为正极，B正确；C．原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，a电极为负极，b电极为正极，则电子由a极通过导线移向b极，C错误；D．b极为正极，FeS2得电子产物与Li+反应，生成Fe和Li2S，发生还原反应，D正确；故选C。 13． 在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 【答案】D 【详解】A．温度下反应速率更快，如10 min时消耗量更大，说明，因此，A不符合题意；B．和温度下，40 min时不再变化，：0.10 mol保持至50 min；：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意；C．温度下平衡时，物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意；D．温度下0~20 min内，消耗0.25 mol，根据，则消耗0.50 mol，浓度变化为，反应速率，不等于 ，D符合题意；故选D。 14． 利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A．多孔电极为负极，电极反应式为Fe2++e-=Fe3+ B．烟气脱硫过程可表示为2Fe3++SO2+4H+=2Fe2++SO+2H2O C．理论上,相同条件下吸收SO2和产生H2的体积相同 D．工作一段时间后，左室需要补充Fe2(SO4)3溶液 【答案】C 【分析】该装置为原电池原理，多孔电极处Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，发生氧化反应，故为负极；光催化电极表面氢离子得电子产生氢气，作原电池的正极。 【详解】A.多孔电极处Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，发生氧化反应，故为负极，但电极反应式应为Fe2+ - e- = Fe3+，选项中电极反应式电荷不守恒且电子得失方向错误，A错误；B.烟气脱硫时，SO2被Fe3+氧化为SO，Fe3+被还原为Fe2+，酸性条件下正确的离子方程式为2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2+ + SO + 4H+，选项中H+和H2O的位置及系数错误，B错误；C.吸收SO2时，S元素从+4价升至+6价，每个SO2失去2e⁻；产生H2时，H⁺从+1价降至0价，每个H2得到2e-。根据电子守恒，SO2与H2的物质的量相等，相同条件下体积相同，C正确；D.左室中Fe2+在多孔电极被氧化为Fe3+，Fe3+又氧化SO2生成Fe2+，形成循环，Fe3+作为总反应的催化剂，总的物质的量不变，无需补充Fe2 (SO4)3溶液，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）是重要化工原料。回答下列问题： (1)属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为______。 (2)水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。 该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。 (3)焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4mol焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①a点时，______（填“＞”“＜”或“=”）。内，______。 ②反应初始与平衡时容器内压强之比为______。 ③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现完全转化，该观点错误的原因是______。 【答案】(1)酸性（2分） （2分） (2)放热（2分） (3) ①＞ （2分） 0.04 （2分） ②5:7（2分） ③该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物（2分） 【详解】（1）属于酸性氧化物，与氨水反应生成的离子方程式为。 （2）由图像可知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应。 （3）①a点未达平衡，反应依然正向进行，所以；内，。 ②根据“三段式”法： 初始与平衡时容器内压强之比为。 ③该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物。 16．（12分）乙醇()是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇燃料电池具有很多优点，从而引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池： (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。 (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应为_______。 (3)当酸性乙醇燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极区域的会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知溶液的与相关，越大，溶液越小。结合化学用语解释说明_______。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中，电极上发生的电极反应为_______。 【答案】(1)O2（2分） (2) （2分） (3)减小（2分） 电极a的反应为，该反应生成了大量H+，导致增大，溶液pH减小（3分） (4) （3分） 【分析】乙醇燃料电池中，氧气参与反应的一极为正极，乙醇参与反应的一极为负极，则： 碱性环境时，正极上被还原生成，发生电极反应：；负极上乙醇()被氧化生成，发生电极反应：； 酸性环境时，正极上被还原生成水，发生电极反应：；负极上乙醇()被氧化生成，发生电极反应：； 熔融盐环境时，正极上被还原生成，发生电极反应：；负极上乙醇()被氧化生成，发生电极反应：，据此作答。 【详解】（1）由分析可知，三种乙醇燃料电池中正极反应物均为O2； （2）由分析可知，碱性乙醇燃料电池中，电极a为负极，发生的电极反应为：； （3）由分析可知，酸性乙醇燃料电池中，电极a的反应为：，即生成，电极区域酸性增强，则工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，该区域的pH会减小。溶液的与相关，越大，溶液越小。结合化学用语解释说明：电极a的反应为，该反应生成了大量H+，导致增大，溶液pH减小； （4）由分析可知，熔融盐乙醇燃料电池中，电极b为正极，发生的电极反应为：。 17．（14分）【新情境】硼氢化钠()是一种较强的还原剂。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 查阅资料知：常温下，在水中易以形式结晶析出。 (1)已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断中元素的化合价为_______。 (2)上述机理中的过程①可以表示为：_______。 _______＋_______。 (3)上述机理中，过程②的氧化剂是_______。(填化学式) (4)若用代替与反应，则产物中应不含_______。 A．    　　B．    　　C．HD　　D．    　　E. (5)相同条件下测得平均每克催化剂使用量下，单位体积溶液中的含量和放氢速率的变化关系如下图所示。当大于一定数值时，随着含量的增大，放氢速率逐渐减小，用简要语言解释可能的原因_______。 【答案】(1)-1价（2分） (2) （2分） （2分） (3)H2O（2分） (4)E（3分） (5)当的浓度增大到一定数值，反应生成的会不断发生分解生成晶体，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，从而使放氢速率减小。（3分） 【详解】（1）题中信息，已知整个反应过程中B元素化合价不变，由图可知，过程④生成的中B元素的化合价为+3价，则中B元素的化合价为+3价，Na元素为+1价，根据正负化合价代数和为0，可计算氢元素的化合价为-1价； （2）由图可知过程①中； （3）由图可知过程②发生的反应为，该反应中中的氢元素为-1价，中的氢元素为+1价，二者发生归中反应生成，氧化剂得电子，化合价降低，故过程②的氧化剂是； （4）若用代替与反应，发生的反应依次为①，②，③，④，则生成物中不含，故选E； （5）随着浓度的增大，和水发生碰撞的次数增大，反应速率加快，放出氢气的速度也会加快，当的浓度增大到一定数值，反应生成的会不断发生分解生成晶体，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，从而使放氢速率减小。 18．（18分）氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。 Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法： ②水煤气法：， ③太阳能光催化分解水法： (1)已知拆开1mol H-H、1mol O=O和1mol H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每3.6 gH2O (g) 完全分解，需______(填“放出”或“吸收”)能量______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是______(填标号)。 A．    B． C．    D． Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3) 气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 (2)工业上可用水煤气合成二甲醚：。 ①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率 _______。 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_______。 A．及时分离出CH3OCH3，可以加快化学反应速率 B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变 C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 D． ，说明该反应已达到平衡状态 Ⅲ．原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用图来表示： (3)下图是设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①A是______(填“正”或“负”)极。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的为_____mol。 (4)如果以Mg、Al为电极材料，NaOH溶液为离子导体，设计成原电池，则Al电极上的电极反应式为_______。 (5)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。 已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180.5 kJ·mol-1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1 CO2(g)=C(s)＋O2(g)　ΔH=＋393.5 kJ·mol-1 则NO(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为_______。 【答案】(1)吸收（2分） 48.2 （2分） C（2分） (2) ①0.16（2分） ② BC（2分） (3) ①负极（2分） ②0.25（2分） (4)Al+4OH--3e-=Al[(OH)4]- （2分） (5)2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ΔH= -746.5kJ·mol-1（2分） 【详解】（1）2H2O(g)=2H2 (g)＋O2 (g)中断裂4molH－O键吸收的能量为4mol×463kJ·mol－1=1852kJ，形成2molH－H键放出的能量为2mol×436kJ·mol－1=872kJ，形成1molO=O键放出的能量为1mol×498kJ·mol－1=498kJ，放出的总能量为(872+498)kJ=1370kJ＜1852kJ，该反应为吸收能量，吸收(1852－1370)kJ=482kJ，每3.6gH2O(g)为0.2mol，则完全分解吸收能量=48.2kJ；2H2O(g)→4H＋2O是断键，吸收能量，即4H(g)＋2O(g)总能量大于2H2O(g)，4H＋2O→2H2 (g)＋O2 (g)形成化学键，放出能量，4H(g)＋2O(g)总能量大于2H2 (g)＋O2 (g)，选项C正确； （2）①根据图可知，达到平衡时，消耗CO的物质的量浓度为(0.8－0.4)mol/L=0.4mol/L，则达到平衡时H2物质的量浓度为0.4 mol/L×2=0.8 mol/L，； ②A．及时分离出CH3OCH3，减少生成物浓度，化学反应速率减少，故A不符合题意； B．恒容状态，充入He，虽然增大压强，但是组分浓度保持不变，化学反应速率不变，故B符合题意； C．根据反应方程式，气体总物质的量减小，相同条件下，气体压强与气体物质的量成正比，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故C符合题意； D．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且化学反应速率比值等于化学计量数之比，当v正(CH3OCH3)=v逆(H2O)，说明反应达到平衡，故D不符合题意； 故选BC； （3）①甲醇燃料电池中，通入氧气一极为正极、甲醇一极为负极，则A是负极。 ②正极反应为氧气得到电子被还原为水，若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的为0.25mol。 （4）以Mg、Al为电极材料，NaOH溶液为离子导体，设计成原电池，氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成四羟基合铝酸钠，则Al为负极，铝电极上的电极反应式为Al+4OH--3e-=Al[(OH)4]-； （5）NO(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体，结合质量守恒，反应为2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ，已知： a：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180.5 kJ·mol-1 b：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1 c：CO2(g)=C(s)＋O2(g)　ΔH=＋393.5 kJ·mol-1 由盖斯定律-a-b-2c得反应2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g)，则该反应热化学方程式为：2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ΔH=[-（＋180.5）-（-221.0）-2×（＋393.5）] kJ·mol-1= -746.5kJ·mol-1。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A D B C A A D C B D C D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)酸性（2分） （2分） (2)放热（2分） (3) ①＞ （2分） 0.04 （2分） ②5:7（2分） ③该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物（2分） 16．(1)O2（2分） (2) （2分） (3)减小（2分） 电极a的反应为，该反应生成了大量H+，导致增大，溶液pH减小（3分） (4) （3分） 17．(1)-1价（2分） (2) （2分） （2分） (3)H2O（2分） (4)E（3分） (5)当的浓度增大到一定数值，反应生成的会不断发生分解生成晶体，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，从而使放氢速率减小。（3分） 18．(1)吸收（2分） 48.2 （2分） C（2分） (2) ①0.16（2分） ② BC（2分） (3) ①负极（2分） ②0.25（2分） (4)Al+4OH--3e-=Al[(OH)4]- （2分） (5)2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ΔH= -746.5kJ·mol-1（2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是 A．发展CO2捕集技术 B．推广使用新能源汽车 C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展 D．工厂大量生产脱硫燃煤 2．【改编】化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A．在食盐中加入KIO3 B．制取NH3时使用铁触媒催化剂 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．真空包装食品以延长保质期 3．【改编】科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N吸收193kJ热量，断裂1molN≡N吸收941kJ热量，则 A．N4含有极性共价键 B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量 C．N4与N2互为同位素 D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应放热。下列说法正确的是 A．降低温度能加快反应速率 B．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量(如右图) C．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零 D．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 5．【新情境】如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式： 6．【新考法】工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 7．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 8．【热点】下，煤炭、氢气、天然气的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是，则下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   9．【探究】为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明比对分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产生的气体体积无法测定生成一定体积气体所用的时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开注射器活塞，观察活塞是否回到原位 10．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A．过程I断裂了个极性键 B．过程Ⅱ释放了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 11．【新情境】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。 下列有关说法不正确的是 A．反应I的离子方程式为： B．该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C．和在流程中循环使用，作为反应的催化剂 D．反应I消耗时，反应Ⅲ生成标准状况下 12．如图是一种锂电池放电的装置图，其中是电解质、是溶剂，电池反应为。下列说法错误的是 A．a电极为负极 B．b电极为正极 C．电子由b极通过导线移向a极 D．b极上发生还原反应 13． 在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 14． 利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A．多孔电极为负极，电极反应式为Fe2++e-=Fe3+ B．烟气脱硫过程可表示为2Fe3++SO2+4H+=2Fe2++SO+2H2O C．理论上,相同条件下吸收SO2和产生H2的体积相同 D．工作一段时间后，左室需要补充Fe2(SO4)3溶液 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）是重要化工原料。回答下列问题： (1)属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为______。 (2)水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。 该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。 (3)焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4mol焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①a点时，______（填“＞”“＜”或“=”）。内，______。 ②反应初始与平衡时容器内压强之比为______。 ③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现完全转化，该观点错误的原因是______。 16．（12分）乙醇()是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇燃料电池具有很多优点，从而引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池： (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。 (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应为_______。 (3)当酸性乙醇燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极区域的会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知溶液的与相关，越大，溶液越小。结合化学用语解释说明_______。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中，电极上发生的电极反应为_______。 17．（14分）【新情境】硼氢化钠()是一种较强的还原剂。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 查阅资料知：常温下，在水中易以形式结晶析出。 (1)已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断中元素的化合价为_______。 (2)上述机理中的过程①可以表示为：_______。 _______＋_______。 (3)上述机理中，过程②的氧化剂是_______。(填化学式) (4)若用代替与反应，则产物中应不含_______。 A．    　　B．    　　C．HD　　D．    　　E. (5)相同条件下测得平均每克催化剂使用量下，单位体积溶液中的含量和放氢速率的变化关系如下图所示。当大于一定数值时，随着含量的增大，放氢速率逐渐减小，用简要语言解释可能的原因_______。 18．（18分）氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。 Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法： ②水煤气法：， ③太阳能光催化分解水法： (1)已知拆开1mol H-H、1mol O=O和1mol H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每3.6 gH2O (g) 完全分解，需______(填“放出”或“吸收”)能量______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是______(填标号)。 A．    B． C．    D． Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3) 气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 (2)工业上可用水煤气合成二甲醚：。 ①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率 _______。 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_______。 A．及时分离出CH3OCH3，可以加快化学反应速率 B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变 C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 D． ，说明该反应已达到平衡状态 Ⅲ．原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用图来表示： (3)下图是设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①A是______(填“正”或“负”)极。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的为_____mol。 (4)如果以Mg、Al为电极材料，NaOH溶液为离子导体，设计成原电池，则Al电极上的电极反应式为_______。 (5)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。 已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180.5 kJ·mol-1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1 CO2(g)=C(s)＋O2(g)　ΔH=＋393.5 kJ·mol-1 则NO(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为_______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是 A．发展CO2捕集技术 B．推广使用新能源汽车 C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展 D．工厂大量生产脱硫燃煤 2．【改编】化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A．在食盐中加入KIO3 B．制取NH3时使用铁触媒催化剂 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．真空包装食品以延长保质期 3．【改编】科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N吸收193kJ热量，断裂1molN≡N吸收941kJ热量，则 A．N4含有极性共价键 B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量 C．N4与N2互为同位素 D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应放热。下列说法正确的是 A．降低温度能加快反应速率 B．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量(如右图) C．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零 D．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 5．【新情境】如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式： 6．【新考法】工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 7．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 8．【热点】下，煤炭、氢气、天然气的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是，则下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   9．【探究】为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明比对分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产生的气体体积无法测定生成一定体积气体所用的时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开注射器活塞，观察活塞是否回到原位 10．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A．过程I断裂了个极性键 B．过程Ⅱ释放了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 11．【新情境】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。 下列有关说法不正确的是 A．反应I的离子方程式为： B．该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C．和在流程中循环使用，作为反应的催化剂 D．反应I消耗时，反应Ⅲ生成标准状况下 12．如图是一种锂电池放电的装置图，其中是电解质、是溶剂，电池反应为。下列说法错误的是 A．a电极为负极 B．b电极为正极 C．电子由b极通过导线移向a极 D．b极上发生还原反应 13． 在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 14． 利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A．多孔电极为负极，电极反应式为Fe2++e-=Fe3+ B．烟气脱硫过程可表示为2Fe3++SO2+4H+=2Fe2++SO+2H2O C．理论上,相同条件下吸收SO2和产生H2的体积相同 D．工作一段时间后，左室需要补充Fe2(SO4)3溶液 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）是重要化工原料。回答下列问题： (1)属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为______。 (2)水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。 该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。 (3)焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4mol焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①a点时，______（填“＞”“＜”或“=”）。内，______。 ②反应初始与平衡时容器内压强之比为______。 ③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现完全转化，该观点错误的原因是______。 16．（12分）乙醇()是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇燃料电池具有很多优点，从而引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池： (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。 (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应为_______。 (3)当酸性乙醇燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极区域的会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知溶液的与相关，越大，溶液越小。结合化学用语解释说明_______。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中，电极上发生的电极反应为_______。 17．（14分）【新情境】硼氢化钠()是一种较强的还原剂。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 查阅资料知：常温下，在水中易以形式结晶析出。 (1)已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断中元素的化合价为_______。 (2)上述机理中的过程①可以表示为：_______。 _______＋_______。 (3)上述机理中，过程②的氧化剂是_______。(填化学式) (4)若用代替与反应，则产物中应不含_______。 A．    　　B．    　　C．HD　　D．    　　E. (5)相同条件下测得平均每克催化剂使用量下，单位体积溶液中的含量和放氢速率的变化关系如下图所示。当大于一定数值时，随着含量的增大，放氢速率逐渐减小，用简要语言解释可能的原因_______。 18．（18分）氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。 Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法： ②水煤气法：， ③太阳能光催化分解水法： (1)已知拆开1mol H-H、1mol O=O和1mol H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每3.6 gH2O (g) 完全分解，需______(填“放出”或“吸收”)能量______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是______(填标号)。 A．    B． C．    D． Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3) 气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 (2)工业上可用水煤气合成二甲醚：。 ①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率 _______。 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_______。 A．及时分离出CH3OCH3，可以加快化学反应速率 B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变 C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 D． ，说明该反应已达到平衡状态 Ⅲ．原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用图来表示： (3)下图是设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①A是______(填“正”或“负”)极。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的为_____mol。 (4)如果以Mg、Al为电极材料，NaOH溶液为离子导体，设计成原电池，则Al电极上的电极反应式为_______。 (5)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。 已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180.5 kJ·mol-1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1 CO2(g)=C(s)＋O2(g)　ΔH=＋393.5 kJ·mol-1 则NO(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为_______。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14 分） (1) (2) (3) ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ．（ 1 2 分） (1) (2) (3) (4) 17 ．（ 1 4 分） (1) (2) (3) (4 (5) 18 ．（ 1 8 分） (1) (2) ① ② (3) ① ② (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BJ[C][Dj 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D1 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (12分) (1) (2) (3) (4) 17.(14分) (1)】 (2) (3) (4 (5) 18.(18分) (1) (2)① ② (3)① ② (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！