主题1 课题5 金属和金属材料2.B组 综合提升-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件系统覆盖金属和金属材料核心考点，包括金属活动性顺序、合金性质、金属锈蚀与防护等，对接中考说明分析考点权重，如金属活动性考查占比达30%，并归纳选择、填空、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题训练+科学思维培养”模式，如通过2024攀枝花真题分析《天工开物》中炼铁炼钢原理，培养证据推理能力，结合Y形管实验题指导变量控制方法。帮助学生掌握金属活动性判断等答题技巧，教师可依此制定高效复习计划，提升中考冲刺效果。

广西 化 学 减负作业本 课题5　金属和金属材料 B组 综合提升 1.(2024攀枝花)明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识： ①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”； ②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”； ③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是 (　　) A.“风箱”鼓入空气与木炭反应 B.“炼铁”时“土”发生了还原反应 C.“生铁”的熔点比“熟铁”高 D.“铜色”为红色 C 2.(2025苏州)白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是(　　) A.钨丝的熔点低 B.两侧的金属丝不导电 C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 D 3.(2021北部湾)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (　　) A.X、Z、Y B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.Z、Y、X B 4.(人教九下P15课后习题改编)下列一步转化不能实现的是(　　) A.Zn→ZnCl2 B.Fe→FeCl3 C.Cu→Cu(NO3)2 D.Mg→MgCl2 B 5.(2024徐州)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是(　　) A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面 能产生气泡 C.若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D.若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag D 【解析】实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，以防止对实验造成干扰，A正确；若向甲、乙试管加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，则只有锌片表面能产生气泡，B正确；若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，能得出锌的金属活动性比铜强，C正确；若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的金属活动性强弱，D错误。 6.如图所示的四个图像不能正确反映对应变化关系的是 (　　) A.将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有 铁钉的烧杯中 B.足量的铝和锌分别与等质量、等浓 度的稀盐酸反应 C.分别向等质量的Al和Al2O3中不断加 入相同质量分数的稀盐酸 D.一氧化碳还原氧化铁 C 【解析】开始时有铁钉，故固体质量的起点不为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式及质量关系： Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4，可知反应过程中固体的质量增加， 56 64 当完全反应后固体的质量不再变化，A正确； 铝的金属活动性比锌强，足量的铝和锌与等质量、等浓度的稀盐酸反应时，铝的反应速率快，至完全反应所需时间短；金属与酸反应生成的氢气中的氢元素来自酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成氢气的质量相等，B正确； 向等质量的Al和Al2O3中加入相同质量分数的稀盐酸，开始时消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化铝的质量相同，故开始两斜线重合；等质量的Al和Al2O3中，金属铝中含有的铝元素的质量多，最终生成的氯化铝的质量多，拐点高些，C错误；根据化学方程式及质量关系：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 160 112 可知，随着反应的进行，固体质量不 断减小，完全反应后，固体质量保持 不变，D正确。 7.(2025南宁三中收网卷)Y形管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉，右侧分别装有等质量、等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支Y形管，使稀硫酸同时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。有关说法正确的是(　　) A.反应过程中甲管活塞向上推动较快 B.乙管产生氢气多，所以铝比铁活泼 C.反应结束后，硫酸没有剩余，铁粉一定有剩余 D.反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余 D 【解析】铝的金属活动性比铁强，反应速率快，则反应过程中乙管活塞向上推动较快，A错误；产生氢气的多少与金属活动性顺序无关，B错误；实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同，说明生成氢气的质量相等，说明消耗的稀硫酸的质量相等，反应结束后，硫酸没有剩余，因为生成等质量的氢气，消耗的铁的质量多，则铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余，C错误、D正确。 8.(2025梧州一模)人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。 (1)三星堆出土的青铜大面具，属于金属材料中的________(填“合金”或“纯金属”)。铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋XCu2(OH)2CO3，X的化学式为________。 (2)古籍记载高温下木炭可还原锡砂(SnO2)得到金属锡(Sn)，该反应的化学方程式为________________________，锡铅合金的熔点比纯_____(填“高”或“低”)。 合金 CO2 C＋SnO2 Sn＋CO2↑ 低 (3)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，可用来生产耐腐蚀的合金钢。镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍(Ni显＋2价)和氢气，该反应的化学方程式为_______________________________，由此可知镍和铜的金属活动性顺序为___________________。 Ni＋H2SO4NiSO4＋H2↑ Ni＞Cu(或Cu＜Ni) 9.“乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焐黑等近20道工序。 (1)熔炼乌铜 在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜_____(填“大”或“小)。 (2)打坯 薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的__________。 大 延展性 (3)錾刻图案、走银 将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘的花纹图案的凹槽中。若该乌铜的熔点为1 033 ℃，银的熔点为961 ℃，则温度范围应控制在 。_________ _为宜。 (4)焐黑 反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为_____________________。 大于961 ℃ 2Cu＋O22CuO 且小于1 033 ℃ (5)废料回收 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。 ①向溶液中加入过量的______(填“Ag”或“Cu”)，完全反应后过滤。 ②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是______________________ _____________________，完全反应后过滤，为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为____________________________________________ ___________(写一个)。 Cu 有红色固体析出，溶液 由蓝色变为浅绿色 加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，过滤、洗涤、干燥 (合理即可) 10.(2024山西)【化学与技术】我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为 904 ℃，Zn的沸点为906 ℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是________________________ ____________________。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为__________________________。该反应生成物中碳元素的化合价为_____价。 加快化学反应的速率 增大反应物间的接触面积， 2C＋ZnCO3 Zn＋3CO↑ ＋2 (3)冷凝器中发生的变化属于______________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是_______________________________________________________。 物理变化 锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化(合理即可) $