专题05 元素“位—构—性”关系与推断（2大题型）（四川专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题05 元素“位—构—性”关系与推断 2大考点概览 题型01 依据原子结构、物质结构推断 题型02 依据元素周期表及物质的性质推断 依据原子结构、物质结构推断元素 题型01 1. （2026·四川省凉山州·一模） 化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>E>M B. 原子半径：Y>M>E C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物沸点：E>M 2.（2026·四川省泸州市·一模） X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子2p能级为半充满，M2+的核外电子数等于X、Y、Z的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的水溶性： 3. （2026·四川省德阳市·一模）一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y> W B. 最高价含氧酸酸性：Z>W C. 电负性：Q>Y D. 简单氢化物的稳定性：Y>X 4．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：X>Y> W B．ZW2的空间构型为直线型 C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．YCl3分子中所有原子均满足8e-结构 5. （2026·四川省内江市·一模）一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A. 原子半径：M>Y>X B. 的最高价氧化物的水化物是强酸 C. 第一电离能由大到小的顺序为Z>Y>X D. 五种元素中有四种位于元素周期表的区 6. （2026·四川省内江市威远中学·一模）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为nsnnp2n。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A.电负性：X>W>Y B.离子半径：Z>Y>X C.最简单氢化物的稳定性：X>R D.工业上采用电解法制备Y的单质 7 （2026·四川省遂宁市·一模）锂离子电池常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 电负性：Z<Y<X B. 同周期中第一电离能大于W的元素有3种 C. Y的单质一定是非极性分子 D. 该锂盐的熔点低于Z的锂盐 8．（2026·全国新高考保分卷·一模）某化合物的分子式为YXZ3，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知X、Y、Z是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；X的族序数为周期数的三倍，电负性：X>Z。下列说法错误的是 A．YXZ3为非极性分子 B．简单离子半径：Z>X C．YX Z3中Y的化合价为+5 D．简单氢化物的热稳定性：Y<X 9. （2026·四川省资阳市·一模）原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B. 氟化物键角：XF3＞YF3 C. 简单离子的半径：Z＞Y D. 同周期第一电离能比Y大的元素有2种 10. （2026·四川省广安市·一模）一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B. 原子半径：Z<W C. 稳定性：WX3>ZX4 D. 电负性：X > Y 11. （2026·四川省广安市前峰区·一模）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 12. （2026·四川省遂宁市射洪中学·一模）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性：Z > X > W B. W的单质易溶于 YW2 C. 键角：Y X4 > WZ3 D. 基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种 13. （2026·四川省泸州市合江马街中学·一模）离子液体在电化学领域应用广泛。某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 电负性：R>Z>Y B. Y-X的键长：Y2X4>YX4 C. 键角：YZ2>YX4>ZR2 D. 简单离子的半径：Z>R>Q 14. （2026·四川省绵阳中学·一模）翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1 mol XYZ2W6含100 mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为零，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 电负性：W＞Z B. 离子半径：Y离子＞W离子 C. 单质熔点：Y＞X D. X、Y的第一电离能均小于镁 15. （2026·四川外国语大学附属中学·一模）一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能：X>Z B. X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 16. （2026·四川省成都市·一模）原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。X、Z同族，Y、W同族，Y与W的电子总数是X与Z的电子总数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物碱性在同周期元素中最强。下列说法错误的是依据元素周期表及物质的性质推断 题型02 A. 原子半径：Z>W>Y>X B. 非金属性：Y>W>X C. X、Y、Z形成的化合物中只含离子键 D. ZXWY4能抑制水的电离 17. （2026·四川省绵阳市·一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q同族，Y、Z、W同周期。将ZW2气体通入QXYW3溶液可发生反应：3ZW2+2QXYW3=2QZW3+ZW+2YW2+X2W。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>W B. 第一电离能：Z>W C. 简单离子半径：Q>W D. 简单气态氢化物的稳定性：Y>W 18.（2026·四川省自贡市·一模） 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物结构如图所示。基态Z原子的核外电子有7种运动状态，R元素的焰色试验为黄色。下列说法正确的是 A. 原子半径最大的是Q B. 第一电离能：Y<Z<W C. X2W2为直线形分子 D. W与其它5种元素均可形成2种或2种以上化合物 19. （2026·四川省巴中市·一模）已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点： B. XZ晶胞中的配位数为6 C. W与Y的化合物偏向离子晶体 D. Y的最高价氧化物的水化物呈两性 20. （2026·四川省乐山市·一模）物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是 A. 反应①的另一种生成物为Fe2O3 B. 工业常将Y、Z混合光照制备甲 C. 反应②发生，需向丙中加入还原剂 D. 丁可用于除去工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子 21. （2026·四川省达州市·一模）X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的主族元素。其中X与Z同主族；Y的单质是维持生物呼吸和物质燃烧的关键物质，X、Y位于同一周期且未成对电子数相同；W的原子半径是第四周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y>X>W B. 氢化物的稳定性：Y>X>Z C. X、Y、W可形成至少两种正盐 D. 不能由反应2X+ZY22XY↑+Z判断X和Z的非金属性 22. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，X2Y在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y<W B. 电负性：Y>X>Z C. 简单离子半径：W>Z>Y D. Z(YX)2和ZW2均为含有共价键的离子化合物 23．（2026·全国保分卷·一模1）如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。 下列说法错误的是 A．R→E的过程含加成反应 B．E分子中σ键和π键的个数比为6：1 C．M和Q中均含离子键和非极性共价键 D．R可用于切割和焊接金属 24．（2026·全国保分卷·一模1）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素“位—构—性”关系与推断 2大考点概览 题型01 依据原子结构、物质结构推断 题型02 依据元素周期表及物质的性质推断 依据原子结构、物质结构推断元素 题型01 1. （2026·四川省凉山州·一模） 化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>E>M B. 原子半径：Y>M>E C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物沸点：E>M 【答案】A 【解析】5种元素均为短周期元素，X、Y、Z同周期，基态X的价层电子排布式为nsn-2，若n=3，则排布式为3s1，对应Na；若n=2，2s0不符合主族元素，故X为Na；基态Z的价层p轨道半充满，故为P； E是地壳中含量最多的元素，为O；E与M同周期，且未成对电子数相同，为C；Y的原子序数介于Na与p之间，且根据化合物X3YZE4ME3正负化合价代数和为0可知，为Mg；最终确定：X为Na，Y为Mg，Z为P，E为O，M为C，据此分析。A．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减， 电负性有E(O)>M(C)，E(O)>Z(P)，故电负性最大的为EO，A符合题意；B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增， 故原子半径Y(Mg)>M(C)>E(O)，B不符合题意；C．同周期主族元素从左到右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族因轨道全满或半满出现反常，因此第一电离能顺序为Z(P)>Y(Mg)>X(Na)，C不符合题意；D．简单氢化物分别为H2O和CH4，H2O分子间存在氢键，CH4仅存在范德华力；氢键使H2O的沸点远高于CH4，即简单氢化物沸点：E(H2O)>M(CH4)，D不符合题意；选A。 2.（2026·四川省泸州市·一模） X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子2p能级为半充满，M2+的核外电子数等于X、Y、Z的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径：M>Y>Z B. 电负性：Z>Y>X C. 第一电离能：Z>M>X D. 简单氢化物的水溶性：Z>Y 【答案】C 【解析】X失去1个电子后成为质子，则X为H；Y的基态原子价层电子排布式为nsnnpn，s轨道最多填充2个电子，n=1时不存在p轨道，则n=2，Y为C；Z的基态原子2p能级为半充满，Z为N；M2+的核外电子数等于X、Y、Z的价电子数之和，即为1+4+5=10，则M为Mg；据此解答。A．周期数越大，半径越大，同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：Mg>C>N，A正确；B．氢原子电负性最小，同周期元素，原子序数越大，电负性越大，则电负性：N>C>H，B正确；C．N因p轨道半充满更稳定，电离能最大，H半径小于Mg，Mg电离能最低，所以第一电离能N＞H＞Mg，C错误；D．NH3与水可形成氢键，CH4与水不能形成氢键，则NH3的水溶性大于CH4，D正确；故答案为C。 3. （2026·四川省德阳市·一模）一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>W B. 最高价含氧酸酸性：Z>W C. 电负性：Q>Y D. 简单氢化物的稳定性：Y>X 【答案】D 【解析】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则根据所连键情况分析Q为H，X为C，Y为N；Z能形成6配位带一个负电荷的离子，说明其为P，W只能为Cl。据此分析做题；A．Y的简单离子为N3-，有2个电子层，W的简单离子为Cl-，有3个电子层，电子层数越多的离子，其半径越大，离子半径：Cl->N3-，（简单离子半径：Y＜W），A错误；B．Z最高价含氧酸为H3PO4，W为HClO4，同周期自左向右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价含氧酸酸性：W>Z，B错误；C．Q为H，Y为N，电负性：Q<Y，C错误；D．同周期自左至右，简单氢化物的稳定性逐渐增强，故简单氢化物稳定性：Y(NH3)>X(CH4)，D正确；故答案选D。 4．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：X>Y> W B．ZW2的空间构型为直线型 C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．YCl3分子中所有原子均满足8e-结构 【答案】C 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级充满可以容纳2个电子，其价层电子排布式为2s22p4，则W为O元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于Al，只能处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；由化学式“XYZ2W6”可知，X表现+1价，其原子序数大于O，则X为Na元素；据此作答。A．电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：O2->Na+>Al3+，即W>X>Y，A错误；B．ZW2为SiO2，其结构为立体网状而非直线型，B错误；C．Na的第一电离能小于同周期相邻的Mg，Al的第一电离能小于相邻的Mg和Si，C正确；D．AlCl3中Al的价层电子数为6，未满足8e-结构，D错误；故答案选C。 5. （2026·四川省内江市·一模）一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价氧化物的水化物是强酸 C. 第一电离能由大到小的顺序为 D. 五种元素中有四种位于元素周期表的区 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，由化合物的结构图可知，W形成一个键，且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，为C元素，Y形成3个共价键，则为N元素，Z得到1个电子后形成1个键，Z为O元素，M形成+1价的M+离子，则为Na元素，将五种元素的核外电子总数相加等于33，推断正确。A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>C>N，即M>X>Y，A错误；B．Y的最高价氧化物的水化物是HNO3，HNO3为强酸，B正确；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：N>O>C，即Y>Z>X，C错误；D．W、X、Y、Z、M五种元素的价电子排布式分别为1s1、2s22p2、2s22p3、2s22p4、3s1，位于元素周期表p区有X、Y、Z三种，D错误；故答案选B。 6. （2026·四川省内江市威远中学·一模）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为nsnnp2n。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A.电负性：X>W>Y B.离子半径：Z>Y>X C.最简单氢化物的稳定性：X>R D.工业上采用电解法制备Y的单质 【答案】B 【解析】W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；由基态X原子价层电子排布式可知，n为2，X为O；根据原子序数依次增大，R为N；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，则Z为Cl，以此分析。粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)，B错误；非金属元素氧化性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧化性：O>N，则稳定性：H2O>NH3，C正确；Y为活泼金属，通过电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，D正确。 7 （2026·四川省遂宁市·一模）锂离子电池常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 电负性：Z<Y<X B. 同周期中第一电离能大于W的元素有3种 C. Y的单质一定是非极性分子 D. 该锂盐的熔点低于Z的锂盐 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，X为C元素；四种元素中基态原子W未成对电子数最多（价电子排布为ns2np3）且W形成6个共价键（整个离子带一个负电荷），又原子序数依次增大则W为P元素；Y成2个共价键，Y为O元素；Z成1个共价键，Z为F元素；据此作答。A．原子电负性的变化规律为：同周期从左到右电负性递增，同主族从上到下递减；则F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A错误；B．W为P，第三周期元素的第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar；则第一电离能大于P的元素为Cl、Ar，共2种，B错误；C．Y为O，其单质为氧气或臭氧，O2是双原子分子，结构对称，为非极性分子；O3是V形结构，正负电中心不重合，为极性分子，C错误；D．Z为F，该锂盐是含复杂阴离子的离子晶体，Z的锂盐为LiF，也是离子晶体；离子晶体的熔点主要由晶格能决定，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比；该锂盐的阴离子体积大、电荷分散，晶格能远小于LiF，因此熔点更低，D正确；故答案选D。 8．（2026·全国新高考保分卷·一模）某化合物的分子式为YXZ3，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知X、Y、Z是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；X的族序数为周期数的三倍，电负性：X>Z。下列说法错误的是 A．YXZ3为非极性分子 B．简单离子半径：Z>X C．YXZ3中Y 的化合价为 +5 D．简单氢化物的热稳定性：Y<X 【答案】A 【解析】X的族序数为周期数的三倍，则X为O，且在结构式中成双键；Y成5个键应为第五主族元素，且序数大于X，则Y是P；Z成单键，且序数大于Y，则Y是Cl；且符合电负性：X>Z且三者的价电子数之和为18；据此作答。A．由题干可知，X、Y、Z依次为O、P、Cl。POCl3中心原子P的价层电子对数是，其空间构型不是正四面体结构，则其为极性分子，A项错误；B．简单离子半径：Cl->O2-，B项正确；C．POCl3中P的化合价为+5，C项正确；D．O的非金属性大于P，简单氢化物的热稳定性：H2O>PH3，D项正确；故答案选A。 9. （2026·四川省资阳市·一模）原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B. 氟化物键角：XF3＞YF3 C. 简单离子的半径：Z＞Y D. 同周期第一电离能比Y大的元素有2种 【答案】C 【解析】原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y为氮；W形成1个共价键，为氢；Z原子有4种能量不同的电子，且原子序数最大，为钠；X形成4个共价键，且形成图示中阴离子结构，则X为B；A．氮的电负性大于氢，氮钠的电负性差值更大，则化学键中离子键百分数：NaH＜Na3N，A正确；B．BF3中B为sp2杂化，为平面三角形；NF3中N为sp3杂化，为三角锥形，则氟化物键角：BF3＞NF3，B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Na+<N3-，C错误；D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne，共2种，D正确。故选C。 10. （2026·四川省广安市·一模）一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B. 原子半径：Z<W C. 稳定性：WX3>ZX4 D. 电负性：X > Y 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X序数最小，X有一个键，为H元素；Z结合四个键，为C元素；Y得到一个电子后结合四个键，为B元素；W是三键，且W是空气中含量最多的元素，为N元素，综上所述，X为H元素、Y为B元素、Z为C元素、W为N元素。A．Y为B元素，在周期表中的位置：第二周期ⅢA族，故A正确；B．Z为C元素，W为N元素，同周期从左到右，原子半径递减，则原子半径C>N，即Z>W，故B错误；C．WX3为NH3，ZX4为CH4，比较N元素和C元素简单氢化物的稳定性，即比较N元素和C元素的非金属性，同周期从左到右，非金属性逐渐递增，则稳定性：NH3>CH4，即WX3>ZX4，故C正确；D．X为H元素，Y为B元素，H元素的电负性为2.1，B元素的电负性为2.0，则电负性H>B，即X>Y，故D正确；故答案选B。 11. （2026·四川省广安市前峰区·一模）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。A．H与O可形成H2O、H2O2，N与O可形成NO、NO2等，C与O可形成CO、CO2，Na与O可形成Na2O、Na2O2，Si除了常见SiO2还有SiO等，A正确；B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，B错误；C．Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误；D．H、N、O三种元素可形成离子化合物NH4NO3，D错误；答案选A。 12. （2026·四川省遂宁市射洪中学·一模）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性：Z > X > W B. W的单质易溶于 YW2 C. 键角：YX4 > WZ3 D. 基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，则n=2，X为氟；基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，则Y为6号元素碳；Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍，设Z原子序数为a，则a+a+8=4×6，a=8，Z为氧、W为硫。A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性： F>O>S，A错误；B．硫单质易溶于CS2，B正确；C．CF4为正四面体形，键角109°28'，SO3为平面三角形，键角120°，C错误；D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态Y（C）的电子占据4个轨道，Z（O）占据5个轨道，D错误；故选B。 13. （2026·四川省泸州市合江马街中学·一模）离子液体在电化学领域应用广泛。某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 电负性：R>Z>Y B. Y-X的键长：Y2X4>YX4 C. 键角：YZ2>YX4>ZR2 D. 简单离子的半径：Z>R>Q 【答案】B 【解析】元素推断 X、Y、Z、R、Q为核电荷数依次增大的短周期主族元素。结合阴离子结构（含“R3Y-Y-Z-”等基团）及成键特点，推断如下：X：成键数为1，原子序数最小，应为H（1号）；Y：形成Y—Y键及4个单键，推测为C（6号，四价，常见于有机链）； Z：价电子数是Q的2倍，短周期主族元素中价电子数为偶数，且原子序数大于Y（6），Z形成2个单键，推测为O（8号，价电子数6）；则Q的价电子数=6÷2=3，Q为Al（13号，ⅢA族）；R：X、Z原子序数之和等于R，即R的原子序数=1+8=9，故R为F（9号）。A．同周期主族元素电负性从左到右增大，故电负性F（R）>O（Z）>C（Y），A正确；B．C2H4（Y2X4）中C为sp2杂化（s成分33%），CH4（YX4）中C为sp3杂化（s成分25%）；s成分越大，杂化轨道离核越近，键长越短；因此C2H4的C-H键长（~107 pm）短于CH4的C-H键长（~109 pm），即键长：Y2X4<YX4，B错误；C．CO2（YZ2）为直线形（键角180°），CH4（YX4）为正四面体（键角109°28′），OF2（ZR2）中O为sp3杂化（2对孤电子对，V形，键角小于109°28′），故键角顺序正确，C正确；D．三种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z（O2-）>R（F-）>Q（Al3+），D正确；选B。 14. （2026·四川省绵阳中学·一模）翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1 mol XYZ2W6含100 mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为零，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 电负性：W＞Z B. 离子半径：Y离子＞W离子 C. 单质熔点：Y＞X D. X、Y的第一电离能均小于镁 【答案】B 【解析】Z的最高正化合价和最低负化合价之和为零，可判断Z为ⅣA族元素，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，可推断W为O元素；由于X、Y、Z三种元素位于同周期，则且X+Y+2Z+6W的质子数为100，则X+Y+2Z=100-6×8=52，平均值为13，为第三周期元素，可确定Z为Si元素，结合化合物中元素化合价代数和为0，可知X、Y的化合价之和为4，分别为+1、+3价，可确定XYZ2W6为NaAlSi2O6，故X为Na，Y为Al，然后根据问题分析解答。根据上述分析可知：X为Na，Y为Al，Z是Si，W是O元素。A．根据上述分析可知：Z是Si，W是O元素。元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞Si，则元素的电负性：O＞Si，A正确；B．根据上述分析可知：Y是Al，W是O元素。二者形成的离子Al3+、O2-的核外电子排布都是2、8，它们的电子层结构相同。离子的核电荷数越大，离子半径就越小。核电荷数：Al3+＞O2-，则离子半径：r(Al3+)＜r(O2-)，B错误；C．根据上述分析可知：X为Na，Y是Al，它们都是金属单质，在固态时均为金属晶体。由于金属键：Al＞Na，则单质熔点：Y(Al)＞X(Na)，Al的熔点约660℃，Na的约98℃，C正确；D．根据上述分析可知：X为Na，Y是Al，Na是第三周期第ⅠA元素，Al是第三周期第ⅢA元素，Mg是第三周期第ⅡA元素。它们是同一周期元素。一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于Mg处于原子轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能：I(Na)＜I(Al)＜I(Mg)，即Na和Al的第一电离能均小于Mg，D正确；故合理选项是B。 15. （2026·四川外国语大学附属中学·一模）一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能：X>Z B. X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；答案选D。 16. （2026·四川省成都市·一模）原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。X、Z同族，Y、W同族，Y与W的电子总数是X与Z的电子总数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物碱性在同周期元素中最强。下列说法错误的是依据元素周期表及物质的性质推断 题型02 A. 原子半径：Z>W>Y>X B. 非金属性：Y>W>X C. X、Y、Z形成的化合物中只含离子键 D. ZXWY4能抑制水的电离 【答案】C 【解析】根据题意，原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X、Z同族，Y、W同族，且Y与W的电子总数是X与Z的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，则Z为IA族元素，结合原子序数可知Z为Na，X为H，则Y与W的电子数之和为2×（1+11）=24，则Y与W分别为O（8）和S（16）。A．Na、S 位于第3周期， Na的核电荷数小于 S，所以 r(Na)>r(S)；O和S位于同一主族，S的电子层数大于O，所以r(S)>r(O)，H的半径最小，则原子半径： r(Na)>r(S)>r(O)>r(H) ， A正确；B．非金属性比较规律：同主族从上到下，非金属性减弱； H的非金属性较弱。O、 S 同主族， O在 S上方，所以非金属性 O>S； S的非金属性大于 H（ H 是非金属但非金属性较弱），所以非金属性 O>S>H， B正确；C．H 、O、Na形成的化合物为 NaOH ，Na+与 OH−之间是离子键， OH−中 O 与 H之间是共价键，所以 NaOH中既含离子键又含共价键，并非只含离子键， C错误；D．ZXWY4是NaHSO4，NaHSO4 在水溶液中电离产生H+，H+ 会使溶液中 c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离， D 正确；故选C。 17. （2026·四川省绵阳市·一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q同族，Y、Z、W同周期。将ZW2气体通入QXYW3溶液可发生反应：3ZW2+2QXYW3=2QZW3+ZW+2YW2+X2W。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>W B. 第一电离能：Z>W C. 简单离子半径：Q>W D. 简单气态氢化物的稳定性：Y>W 【答案】B 【解析】反应中X2W为H2O，推断X是H，W是O；Q与H同族且原子序数更大，Q是Na；根据反应方程式，ZW2通入QXYW3溶液中可以生成YW2，推测Z是N，Y是C，该反应为：3NO2 + 2NaHCO3 = 2NaNO3 + NO+ 2CO2+ H2O。A．由分析可知，Y是C，W是O，电负性O> C，A选项错误；B．由分析可知，Z是N，W是O，N的价层电子排布2s22p3为半满结构，较稳定，第一电离能N> O，B选项正确； C．Na⁺、O2-的电子排布相同，原子序数越大，半径越小，半径Na⁺ < O2-，C选项错误；D．简单气态氢化物的稳定性可以根据非金属性判断，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性O>C，故稳定性H2O > CH4，D选项错误；故答案选B。 18.（2026·四川省自贡市·一模） 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物结构如图所示。基态Z原子的核外电子有7种运动状态，R元素的焰色试验为黄色。下列说法正确的是 A. 原子半径最大的是 Q B. 第一电离能：Y<Z<W C. X2W2为直线形分子 D. W与其它5种元素均可形成2种或2种以上化合物 【答案】D 【解析】基态Z原子的核外电子有7种运动状态，则Z为N 元素，R元素的焰色试验为黄色，则R为Na，由化合物的结构可知，X能形成1个共价键，即X的最外层电子数为1或7，Y能形成四个共价键，即Y的最外层电子数为4，W能形成2个共价键，即W的最外层电子数为6，Q能形成1个共价键，即Q的最外层电子数为7，由X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素知，X为H，Y为C，W为O，Q为Cl，据此分析回答。A．一般来说，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na，Q为Cl ，Cl 的半径小于Na，A错误；B．由分析知，Y为C，Z为N，W为O，第一电离能N>O>C，B错误；C．由分析知，X2W2为H2O2，H2O2为书页形分子，C错误；D．O能与H形成H2O2和H2O，O与C能形成CO和CO2，O与N能形成NO、NO2、N2O3等，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，均形成2种或2种以上化合物，D正确；故答案选D。 19. （2026·四川省巴中市·一模）已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点： B. XZ晶胞中的配位数为6 C. W与Y的化合物偏向离子晶体 D. Y的最高价氧化物的水化物呈两性 【答案】C 【解析】W对应氢化物中W为-1、-2价，原子序数最小，故W为O；X对应氢化物中X显示+1价，原子半径最多，X为Na；Y对应氢化物中Y显+3价，原子序数大于钠，Y为Al；Z对应氢化物中Z显-1价，原子序数最大，Z是Cl，即X、Y、Z、W依次为Na、Al、Cl、O，据此解答。A．O的氢化物含有氢键，故沸点比HCl高，即沸点：W>Z，A正确；B．XZ形成的化合物是氯化钠，该晶胞中离Cl-最近的Na+有6个，故Cl的配位数为6，B正确；C．W和Y形成的化合物是Al2O3，熔点较高，偏向共价晶体，C错误；D．Y的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，既可溶于强酸又可溶于强碱，呈两性，D正确；故答案选C。 20. （2026·四川省乐山市·一模）物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是 A. 反应①的另一种生成物为Fe2O3 B. 工业常将Y、Z混合光照制备甲 C. 反应②发生，需向丙中加入还原剂 D. 丁可用于除去工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子 【答案】D 【解析】Z为黄绿色气体单质，推测其为氯气，W为黄色晶体单质，则推测其为硫，X到Y的反应需要高温和水做反应物，则推测为反应，则X为Fe，Y为氢气，甲为HCl，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丁为FeS。据此分析做题；A．由分析，反应①的另一种产物为Fe3O4，A错误；B．Y（氢气），Z（氯气）混合光照易爆炸，故不能用来制备甲（HCl），B错误；C．FeCl2转化成FeCl3，需要向丙中加入氧化剂，而不是还原剂，C错误；D．丁（FeS）可用于除去工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子，因为其可以与重金属离子产生沉淀，D正确；故答案选D。 21. （2026·四川省达州市·一模）X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的主族元素。其中X与Z同主族；Y的单质是维持生物呼吸和物质燃烧的关键物质，X、Y位于同一周期且未成对电子数相同；W的原子半径是第四周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y>X>W B. 氢化物的稳定性：Y>X>Z C. X、Y、W可形成至少两种正盐 D. 不能由反应2X+ZY22XY↑+Z判断X和Z的非金属性 【答案】B 【解析】Y的单质是维持生物呼吸和物质燃烧的关键物质，故Y为O；W的原子半径是第四周期主族元素中最大的，故W为K；X与Y同周期（第二周期），且未成对电子数相同，Y（O）的电子排布为1s22s22p4，未成对电子数为2，第二周期主族元素中，C的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数也为2，且原子序数小于Y（O），故X为C；X与Z同主族，且Z原子序数大于Y（O），故Z为Si。据此分析。A．同周期主族元素从左到右，因为原子半径减小，核电荷数增加，对最外层电子的吸引力增强，第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能O>C，C位于第二周期，K位于第四周期，K的原子半径比C大很多，且最外层只有1个电子，极易失去电子，第一电离能显著小于C，故第一电离能O>C>K，A正确；B．非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物稳定性越强，对于氢化物来说，不止一种，无法判断氢化物稳定性，B错误；C．X、Y、W可形成至少两种正盐，如碳酸钾（K2CO3）和草酸钾（K2C2O4）均为正盐，至少两种，C正确；D．反应2X+ZY22XY↑+Z（即2C+SiO22CO↑+Si），反应能进行的主要原因是生成了气态CO，使反应熵增并脱离体系，并非直接由非金属性强弱决定，通常判断非金属性的依据是最高价含氧酸的酸性，故此反应不能判断C和Si的非金属性，D正确；故答案选B。 22. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，X2Y在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y<W B. 电负性：Y>X>Z C. 简单离子半径：W>Z>Y D. Z(YX)2和ZW2均为含有共价键的离子化合物 【答案】B 【解析】根据题目分析，X为H、Y为O、Z为Mg、W为Cl。A．Y的简单氢化物为H2O（含氢键），W的为HCl（分子间作用力），沸点H2O>HCl，A错误；B．电负性：O>H>Mg（Y>X>Z），B正确； C．简单离子半径：Cl->O2->Mg2+（W>Y>Z），C错误；D．Z(YX)2为Mg(OH)2（离子化合物，含O-H共价键），ZW2为MgCl2（仅含离子键，无共价键），D错误；故选B。 23．（2026·全国保分卷·一模1）如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。 下列说法错误的是 A．R→E的过程含加成反应 B．E分子中σ键和π键的个数比为6：1 C．M和Q中均含离子键和非极性共价键 D．R可用于切割和焊接金属 【答案】C 【解析】N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，钙元素的焰色反应为砖红色，联想乙炔的制取可知M、N、Q、R分别为CaC2、H2O、Ca(OH)2、C2H2，C2H2与水反应生成CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，CH3COOH是食醋的主要成分之一，则E、F分别为CH3CHO、CH3COOH。A．，该反应先发生加成反应生成乙烯醇，后异构化生成乙醛，A正确；B．CH3CHO分子中含6个σ键和1个π键，个数比为6:1，B正确；C．CaC2中含离子键和非极性共价键、Ca(OH)2中含离子键和极性共价键，C错误；D．炔氧焰的温度可达3000℃，可用于切割和焊接金属，D正确；故答案选C。 24．（2026·全国保分卷·一模1）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角 【答案】D 【解析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，故W为H，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构图所示信息可知，Y能形成5个共价键，Z只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，则X为O，Y为P、Z为Cl，YXZ3+W2X=W3YX4+WZ即POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，据此分析解题。A．非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞Cl＞P，则电负性：X＞Z＞Y，A错误；B．磷单质为固体，其他均为气体，单质沸点最大的是Y，O2的范德华力大于H2，沸点高于H2，故单质沸点：Y＞X＞W，B错误；C．W3YX4即H3PO4为中强酸，WZ即HCl是强酸在水溶液中能完全电离，酸性：H3PO4＜HCl，C错误；D．PH3、PCl3的中心原子P均是均是sp3杂化，孤对电子数均为1，Cl的电负性比H大，PCl3中P周围电子云密度较小，成键电子对之间的斥力较小，故PH3的键角大于PCl3的键角，D正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素“位—构—性”关系与推断 依据原子结构、物质结构推断 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C D C B B D A C B A B B B D 依据元素周期表及物质的性质推断 题型02 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C B D C B D B C D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $