专题04 化学实验基础（3大题型）（四川专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题04 化学实验基础 4大考点概览 题型01 常用实验仪器识别与实验基本操作 题型02 物质的检验、分离提纯 题型03 化学实验设计与评价 化学实验仪器识别与实验基本操作 题型01 1. （2026·四川省成都市·一模）下列实验设计正确的是 A.灼烧胆矾 B.实验室制氨 C.分离乙醇与乙酸 D.制取少量氯气 A. A B. B C. C D. D 2. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 下列实验装置正确或操作规范的是 A.证明HClO具有漂白性 B.中和反应反应热的测定 C.制备乙烯 D.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 A. A B. B C. C D. D 3. （2026·四川省达州市·一模）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A.在铁制品上镀铜 B.探究浓度对反应速率的影响 C.证明化学反应存在一定的限度 D.证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是 A.测定醋酸溶液的浓度 B.除去工业乙醇中的杂质 C.实验室模拟侯氏制碱法 D.实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 5. （2026·四川省凉山州·一模） 下列装置能达到预期实验目的的是 A. 利用装置甲制备CO2并控制反应的发生和停止 B. 利用装置乙制备SO2 C. 利用装置丙先通NH3后通CO2制取NaHCO3 D. 利用装置丁除去NaHCO3中的I2 6. （2026·四川省内江市·一模）下列实验装置及操作能达成相应目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：模拟牺牲阳极法保护钢铁设备 B. 乙：制备丙酸甲酯 C. 丙：测定生成氢气的速率 D. 丁：用溶液制备无水晶体 7. （2026·四川省泸州市·一模）下列化学实验装置与操作能达成实验目的的是 A．验证1-溴丁烷的消去反应 B．制取酚醛树脂 C．中和反应反应热的测定 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 8. （2026·四川省绵阳市·一模）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检验1-溴丁烷的消去产物 B．可用于制备NH3并测量其体积 C．碳酸钠与稀盐酸反应制备CO2 D．二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2 A. A B. B C. C D. D 9. （2026·四川省遂宁市·一模）下列实验装置或操作正确的且能达到实验目的的是 A. 利用甲图在萃取过程中放气 B. 利用乙图制备并收集少量氨气 C. 利用丙图移取25.00mL的草酸 D. 利用丁图证明苯与液溴的反应类型为取代反应 10. （2026·四川省资阳市·一模）下列实验装置或操作能达到目的的是 A．除去HCl中的Cl2 B．制备并收集NH3 C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．通过分液分离超分子与C70 A. A B. B C. C D. D 11. （2026·四川省巴中市·一模）为达到相应的实验目的，下列实验操作(装置)不规范的是 实验操作(装置) 实验目的 A．向容量瓶中转移溶液 B．萃取碘水中的I2 实验操作(装置) 实验目的 C．向试管中倾倒少量溶液 D．蒸发NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 12. （2026·四川省广安市·一模）下列图示实验能达到实验目的的是 A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性 B.用干燥的Cl2漂白鲜花，探究干燥的Cl2是否具有漂白性 C.用2.3gNa配制100mL1mol/LNaOH溶液 D.制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 物质的检验、分离提纯 题型02 13．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) 操作方法 A CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 B Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气 C MgCl2(MgSO4) BaCl2溶液 充分反应，过滤，保留滤液 D NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 充分反应，过滤，保留滤液 14. （2026·四川省成都市·一模）研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物A的成分，设计如下实验。下列说法错误的是 已知：ⅰ.Cu2O能溶于浓氨水产生无色[Cu(NH3)2]+；能溶于浓氨水产生蓝色[Cu(NH3)4]2+。 ⅱ.[Cu(NH3)4]2+可与Cu反应生成[Cu(NH3)2]+ A. ①中加塞密闭是为了防止空气干扰 B. ②→④发生[Cu(NH3)2]+被O2氧化的过程 C. ③中的红色固体主要成分为Cu D. 固体产物A的成分一定不含CuO 15. （2026·四川省乐山市·一模）实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A C2H2 b CaC2+饱和食盐水 硫酸铜溶液 B Cl2 c MnO2+浓盐酸 饱和碳酸氢钠 C NH3 a 氯化铵 碱石灰 D H2 b 锌+硝酸 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 16．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，合理的是 A．CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 B．NaCl溶液 (NaOH)：加入过量的H2SO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：通入适量氯气 D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：滴加适量盐酸 17. （2026·四川省自贡市·一模）实验仪器的组合可实现“一器多用”。下列关于本套装置可能无法实现的用途是 选项 用途 A. 干燥除氨气外的其他气体 B. 可用于平衡气压 C. 粗略观察进气比例与流速 D. 使气体X、Y混合相对均匀 A. A B. B C. C D. D 18. （2026·四川省资阳市·一模）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，同时关闭K3；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性 B. b处反应中H2O2仅作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原 D. 加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛 化学实验设计与评价 题型05 19. （2026·四川省巴中市·一模）由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向装有少量Ag粉的试管中加入0.100mol/LFe2(SO4)3溶液（pH=1）溶液()，振荡，Ag完全溶解 氧化性：Fe3+>Ag+ B 向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液，一支试管无明显现象，一支产生黄色沉淀 溶度积常数： C 室温下，分别用pH计测定浓度均为0.100mol/LCH3COONa溶液和CF3COONa溶液的pH为9.73和7.08 化学键的极性： C—F>C—H D 向盛有2mLNaHCO3饱和溶液试管中，滴入稀HCl，有大量气泡产生 元素的非金属性： Cl>C A. A B. B C. C D. D 20. （2026·四川省资阳市·一模）下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO杂质离子 B 向淀粉水解液中加入碘水 检验淀粉是否完全水解 C 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 A. A B. B C. C D. D 21. （2026·四川省巴中市·一模）某实验小组为探究溶液的性质，设计并完成如下实验。下列说法错误的是 实验装置 实验 试剂 现象 1 1mL0.1mol/LNa2S溶液 有淡黄色沉淀生成 2 逐滴滴入少量 溶液 紫红色溶液逐渐褪色，同时有黑色沉淀生成 3 逐滴滴入少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液 紫红色溶液迅速褪色 A. 实验1的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 B. 实验2的反应为： C. 由实验2、3可知，酸性越强，H2SO3被KMnO4氧化的速率越快 D. 上述实验说明，H2SO3既具氧化性又具还原性 22.（2026·四川省成都市·一模） 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2 C 分别测量0.10mol/LHA和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A. A B. B C. C D. D 23. （2026·四川省德阳市·一模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NahSO3溶液，有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 C 向碘的CCl4溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 D 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO4>Fe3+>Cl2 A. A B. B C. C D. D 24. （2026·四川省广安市·一模）某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），MnO2与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是 序号 实验内容及现象 I ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定。已知：滴定时，；消耗的物质的量为。 A. 实验I中，发生反应的离子方程式为： B. 实验I、Ⅱ说明，时，反应速率较小 C. 加入过量KI固体的作用是与Br2反应生成I2，并将I2转化为I D. 根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率 25. （2026·四川省乐山市·一模）下列实验操作，对应的实验现象及得出的实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将配制银氨溶液时生成的AgOH悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸 沉淀均溶解 AgOH具有两性 B 两份等体积、等浓度的Na2S2O3溶液与等体积、等浓度的稀硫酸分别在和时反应 时产生乳白色浑浊快 其他条件相同时温度越高，反应速率越大 C 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 FeSO4未变质 D 用pH计分别测定SO2的饱和溶液和CO2的饱和溶液的pH SO2的饱和溶液pH小 酸性：H2SO3>H2CO3 A. A B. B C. C D. D 26 （2026·四川省凉山州·一模） 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验方案目的 A 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 B 向Na2SO3样品加入盐酸，看是否产生气泡 检验Na2SO3样品是否变质 C 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，观察有无红棕色气体产生 验证木炭可以还原硝酸 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH至溶液呈碱性，加新制Cu(OH)2，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成 A. A B. B C. C D. D 27. （2026·四川省泸州市·一模）下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 导线连接Zn和Fe并插入经酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取Fe电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，观察颜色变化 验证牺牲阳极法保护铁电极 B 向溶液中加溶液充分反应后滴入的KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究Fe3+与I-反应是否有一定限度 C 向溶液中先滴2滴溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 验证溶度积： D 淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热。待溶液冷却后，加入少量新制Cu(OH)2，观察现象 探究淀粉是否水解 A. A B. B C. C D. D 28. （2026·四川省遂宁市·一模）下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量的饱和氯水 一段时间后溶液未变红 氧化性：Fe3+>Cl2 B 常温下，用pH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 C 向2mL浓度均为0.1mol/LMgCl2和FeCl3的混合溶液中滴加2-4滴2mol/LNaOH溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp：Ksp(Fe(OH)3) <Ksp(Mg(OH)2) D 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫红色 褪色 该有机物中一定含有碳碳双键 A A B. B C. C D. D 29. （2026·四川省自贡市·一模）下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL等物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液中分别滴加2滴酚酞试液 Na2CO3溶液颜色较深 酸性：H2CO3<H2SO3 B 将SnCl4固体和CuSO4固体分别暴露在潮湿空气中 只有前者会冒“白烟” 相同条件下水解程度：SnCl4>CuSO4 C 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热 试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 D 取4 mL工业盐酸(因含有配离子[FeCl4]-呈亮黄色)于试管中，滴加几滴AgNO3饱和溶液，并振荡 待沉淀后，亮黄色变为很浅的黄色 证明[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才是稳定的 A. A B. B C. C D. D 30．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 A B C D 操作现象 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 结论 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 浓硫酸具有脱水性和氧化性 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 蔗糖未水解 31. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有FeCl3溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不变红 氧化性：Fe3+>Cu2+ B 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色变浅 可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯 C 向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，常温下有气泡产生 该有机物含有羟基 D 将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀产生 酸性：H2SiO3<H2CO3 A. A B. B C. C D. D / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学实验基础 4大考点概览 题型01 常用实验仪器识别与实验基本操作 题型02 物质的检验、分离提纯 题型03 化学实验设计与评价 化学实验仪器识别与实验基本操作 题型01 1. （2026·四川省成都市·一模）下列实验设计正确的是 A.灼烧胆矾 B.实验室制氨 C.分离乙醇与乙酸 D.制取少量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．灼烧胆矾需要在坩埚中进行，A错误；B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不适用于氨的制取，应选铵盐与碱加热制备，B错误；C．乙醇和乙酸用蒸馏法分离时，温度计水银球位置应该在支管口处，C错误；D．漂粉精中Ca(ClO)2可与浓盐酸发生反应生成氯气，Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+2H2O+CaCl2，D正确；故选D。 2. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 下列实验装置正确或操作规范的是 A.证明HClO具有漂白性 B.中和反应反应热的测定 C.制备乙烯 D.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．实验需证明HClO的漂白性，应对比干燥Cl2和湿润Cl2对红纸条的作用。干燥Cl2本身无漂白性，湿润Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，故应先通入干燥红纸条（不褪色），再通入湿润红纸条（褪色），A错误；B．中和反应反应热测定需用环形玻璃搅拌棒，铁制搅拌器导热性强，会导致热量损失，影响测定准确性，B错误；C．制备乙烯时，温度计水银球需插入反应液中以控制170℃反应温度，图示温度计位置不正确，且缺少碎瓷片防暴沸，装置不规范，C错误；D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体：向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先产生Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；加入95%乙醇可降低配合物溶解度，玻璃棒摩擦试管壁促进结晶，操作规范，D正确；故答案选择D项。 3. （2026·四川省达州市·一模）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A.在铁制品上镀铜 B.探究浓度对反应速率的影响 C.证明化学反应存在一定的限度 D.证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．在铁制品上镀铜时，铜作阳极，与电源正极相连，铁制品作阴极，与电源负极相连，在电解质CuSO4溶液中加入过量氨水形成铜氨离子，能使镀层更均匀、更光亮、更牢固，能达到实验目的，A符合题意；B．向等浓度等体积的Na2S2O3溶液中分别加入等量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸溶于水放热，使体系温度升高，会造成实验变量不唯一（浓度和温度），不能用于探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；C．1 mL 0.1 mol/L KI溶液和2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合反应时，FeCl3过量，无论反应是否可逆，滴入KSCN溶液均会变红，不能证明化学反应存在一定的限度，C不符合题意；D．饱和食盐水与电石反应生成乙炔气体，但电石中含有杂质硫化物和磷化物等，产生的乙炔气体中混有H2S、PH3等杂质气体，H2S和PH3具有强还原性，也能使溴水褪色，不能证明乙炔可使溴水褪色，D不符合题意；故答案选A。 4. 下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是 A.测定醋酸溶液的浓度 B.除去工业乙醇中的杂质 C.实验室模拟侯氏制碱法 D.实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．用0.01 mol/L NaOH溶液滴定醋酸，该实验需使用聚四氟乙烯活塞的滴定管，聚四氟乙烯活塞的滴定管为通用滴定管，A符合题意；B．除去工业乙醇中的杂质采用蒸馏法，蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口的下边缘保持在同一水平线上，B不符合题意；C．实验室模拟侯氏制碱法；应先通NH3使饱和食盐水呈碱性，再通CO2以增大CO2溶解度，图中先通CO2后通NH3，会导致HCO浓度不足，无法析出NaHCO3晶体，且通氨气的导管未做防倒吸处理，C不符合题意；D．实验室制备NH3，利用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热反应：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；装置为固体加热型，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，D不符合题意；故选A。 5. （2026·四川省凉山州·一模） 下列装置能达到预期实验目的的是 A. 利用装置甲制备CO2并控制反应的发生和停止 B. 利用装置乙制备SO2 C. 利用装置丙先通NH3后通CO2制取NaHCO3 D. 利用装置丁除去NaHCO3中的I2 【答案】C 【解析】A．长颈漏斗的长导管未深入到隔板下，无法实现控制反应的停止，A错误；B．利用Cu和浓硫酸制备SO2需要加热，此图无加热装置，无法加热，B错误；C．侯氏制碱先通NH3，NH3极易溶于水，注意防倒吸，再通CO2，C正确；D．NaHCO3受热易分解，导致原物质被破坏，无法达到除去I2而不影响NaHCO3的目的，D错误；故选C。 6. （2026·四川省内江市·一模）下列实验装置及操作能达成相应目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：模拟牺牲阳极法保护钢铁设备 B. 乙：制备丙酸甲酯 C. 丙：测定生成氢气的速率 D. 丁：用溶液制备无水晶体 【答案】A 【解析】A．根据图示，装置甲是一个原电池，Zn和Fe在经过酸化的3% NaCl溶液中构成电池。Zn的活泼性比Fe强，因此Zn作为负极（阳极）被腐蚀，Fe作为正极（阴极）被保护。这正是牺牲阳极的阴极保护法，可以有效防止钢铁设备被腐蚀，A正确；B．制备丙酸甲酯需要丙酸和甲醇在浓硫酸催化下加热反应。然而，乙图中使用的是NaOH溶液吸收尾气，这会导致生成的丙酸甲酯（酯类）在碱性条件下水解，无法得到目标产物，正确的做法是使用饱和Na2CO3溶液吸收尾气，B错误；C．丙装置试图通过注射器测量生成H2的体积，并结合时间计算反应速率。然而，稀硫酸通过长颈漏斗加入，无法控制滴加速度，且长颈漏斗未形成液封，会导致H2从漏斗口逸出，无法准确测量气体体积，C错误；D．FeCl3溶液在加热蒸干时会发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热会促进HCl挥发，使平衡右移，最终得到Fe(OH)3而非FeCl3晶体，若要制备无水FeCl3，需在HCl气流中加热蒸干，D错误；故选A。 7. （2026·四川省泸州市·一模）下列化学实验装置与操作能达成实验目的的是 A．验证1-溴丁烷的消去反应 B．制取酚醛树脂 C．中和反应反应热的测定 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但挥发出来的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，干扰试验，故A错误；B．苯酚和甲醛在酸性条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，图中装置正确，故B正确；C．没有保温装置，热量散失严重，不能达到实验目的，故C错误；D．NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测pH，故D错误；答案选B。 8. （2026·四川省绵阳市·一模）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检验1-溴丁烷的消去产物 B．可用于制备NH3并测量其体积 C．碳酸钠与稀盐酸反应制备CO2 D．二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，乙醇易挥发被水吸收除去，除去乙醇杂质，1-丁烯使得酸性高锰酸钾溶液褪色，能检验1-丁烯，A正确； B．生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，B错误；C．反应生成的二氧化碳密度大于空气，排空气法收集二氧化碳，气体应该长进短出，且碳酸钠为粉末状，会通过带孔隔板落入下面，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热生成氯气，D错误；故选A。 9. （2026·四川省遂宁市·一模）下列实验装置或操作正确的且能达到实验目的的是 A. 利用甲图在萃取过程中放气 B. 利用乙图制备并收集少量氨气 C. 利用丙图移取25.00mL的草酸 D. 利用丁图证明苯与液溴的反应类型为取代反应 【答案】C 【解析】A.甲图萃取放气时应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而不是像图中正立打开上口塞子，正确的放气方法应是将分液漏斗倒置，左手握住活塞部分，右手顶住塞子，倒置分液漏斗后打开活塞放气，故A错误；B．乙图中，氨气密度小于空气，收集氨气的导管要伸入试管底部，故B错误；C．图中用移液管量取草酸溶液，可以准确移取25.00mL溶液，故C正确；D．丁图中，苯与液溴在铁粉催化下发生反应，如果是取代反应，会生成HBr，可以通过AgNO3溶液检测出Br-。但液溴易挥发，挥发出的Br2会溶于水生成HBr干扰检测。因此需在导管末端加一个盛装有CCl4的洗气装置，以吸收挥发的Br2，且导管不能伸入硝酸银溶液液面以下，故D错误；故选C。 10. （2026·四川省资阳市·一模）下列实验装置或操作能达到目的的是 A．除去HCl中的Cl2 B．制备并收集NH3 C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．通过分液分离超分子与C70 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．碱石灰既能与Cl2反应又能与HCl反应，即被提纯的HCl也被消耗，不符合除杂原则，A不符合题意； B．浓氨水与NaOH混合时，NaOH溶于水放热，且使溶液中OH-浓度增大，促使NH3·H2O分解并挥发，能制备NH3，但NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集氨气，而不是选项图中的向上排空气法，B不符合题意；C．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成的1-丁烯可以使溴水褪色，而挥发的乙醇不能使溴水褪色，能验证1-溴丁烷的消去反应，C符合题意；D．杯酚能适配C60，不能适配C70，杯酚与C60形成的超分子不溶于甲苯，而C70能溶于甲苯，故采用过滤的方法分离超分子与C70，而不是分液，D不符合题意；故选C。 11. （2026·四川省巴中市·一模）为达到相应的实验目的，下列实验操作(装置)不规范的是 实验操作(装置) 实验目的 A．向容量瓶中转移溶液 B．萃取碘水中的I2 实验操作(装置) 实验目的 C．向试管中倾倒少量溶液 D．蒸发NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流，将玻璃棒伸入容量瓶刻度线下，烧杯紧靠玻璃棒，A项操作正确，不符合题意；B．用分液漏斗和CCl4萃取碘水中的I2，CCl4密度大，位于下层，分液漏斗尖嘴端紧靠烧杯内壁，B项装置正确，不符合题意；C．向试管内倾倒溶液时，取下瓶塞并倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧贴试管口，缓慢倾倒液体，C项中瓶塞没有倒放，操作不规范，符合题意；D．使用蒸发皿蒸发NaCl溶液，用酒精灯直接加热，加热时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，D项操作正确，不符合题意；故答案选C。 12. （2026·四川省广安市·一模）下列图示实验能达到实验目的的是 A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性 B.用干燥的Cl2漂白鲜花，探究干燥的Cl2是否具有漂白性 C.用2.3gNa配制100mL1mol/LNaOH溶液 D.制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．浓硫酸滴加在棉花上，棉花变黑，可知浓硫酸的脱水性，A正确；B．氯气和鲜花中的水生成漂白性次氯酸，使得鲜花褪色，不能说明干燥的Cl2是否具有漂白性，B错误；C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能使得钠在容量瓶中和水反应，C错误；D．反应生成氢氧化亚铁会被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，无法得到纯净的氢氧化亚铁，D错误； 故选A。 物质的检验、分离提纯 题型02 13．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) 操作方法 A CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 B Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气 C MgCl2(MgSO4) BaCl2溶液 充分反应，过滤，保留滤液 D NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 充分反应，过滤，保留滤液 【答案】B 【解析】A．CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，可除去CO2中的HCl且不引入新杂质，A正确；B．Cl2和HCl均能与NaOH反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，B错误；C．MgSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和氯化镁，过滤后保留滤液，则加入适量氯化钡溶液，充分反应，过滤，保留滤液，可除去氯化镁中的硫酸镁且不引入新的杂质，C正确；D．Na2CO3与Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤后保留滤液，则加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应，过滤，保留滤液，可除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠且不引入新的杂质，D正确；故选B。 14. （2026·四川省成都市·一模）研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物A的成分，设计如下实验。下列说法错误的是 已知：ⅰ.Cu2O能溶于浓氨水产生无色[Cu(NH3)2]+；能溶于浓氨水产生蓝色[Cu(NH3)4]2+。 ⅱ.[Cu(NH3)4]2+可与Cu反应生成[Cu(NH3)2]+ A. ①中加塞密闭是为了防止空气干扰 B. ②→④发生[Cu(NH3)2]+被O2氧化的过程 C. ③中的红色固体主要成分为Cu D. 固体产物A的成分一定不含CuO 【答案】D 【解析】由无色溶液放置生成蓝色溶液，结合题给信息可知，无色溶液中含有无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+转化为[Cu(NH3)4]2+的反应说明固体A中含有氧化亚铜；红色固体中加入浓氨水，放置后得到蓝色溶液说明红色固体为铜，A为铜和氧化亚铜的混合物。A．图中②→④在空气中会发生颜色变化，故①中加塞密闭是为了防止空气干扰，故A正确；B．②→④在空气中颜色由无色变为蓝色，故发生[Cu(NH3)2]+被O2氧化为[Cu(NH3)4]2+的过程，故B正确；C．根据实验流程，固体A与浓氨水反应后有红色固体③剩余；在铜及其化合物中，Cu2O和Cu均为红色固体，由信息ⅰ可知Cu2O能溶于浓氨水，而Cu不溶。因此，未溶解的红色固体③的主要成分为Cu，故C正确；D．CuO能溶于浓氨水产生蓝色[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+可与Cu反应生成无色[Cu(NH3)2]+，故可能会含有CuO，故D错误；故答案为D。 15. （2026·四川省乐山市·一模）实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A C2H2 b CaC2+饱和食盐水 硫酸铜溶液 B Cl2 c MnO2+浓盐酸 饱和碳酸氢钠 C NH3 a 氯化铵 碱石灰 D H2 b 锌+硝酸 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．制备方法选用电石水解，但该反应比较剧烈，需要饱和食盐水缓冲，控制反应速率；该反应为固液不加热反应，可选b装置，得到的C2H2中混有H2S和PH3等杂质，应用CuSO4溶液将其除去，A正确；B．MnO2+浓盐酸反应得到的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，除杂装置应选用饱和食盐水和浓硫酸，B错误；C．氯化铵分解后产生氨气和氯化氢气体，极易化合，其会在试管口重新化合成氯化铵固体，故选用氯化铵制取氨气不合适，C错误；D．锌和硝酸反应不会得到氢气，而是得到一系列氮氧化合物，不能达到制氢气的需求，D错误；故答案选A。 16．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，合理的是 A．CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 B．NaCl溶液 (NaOH)：加入过量的H2SO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：通入适量氯气 D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：滴加适量盐酸 【答案】A 【解析】A．CO(CO2)中，CO2能被氢氧化钠溶液吸收，浓硫酸干燥后得到纯净CO，不引入新杂质，方案合理，A正确；B．NaCl溶液(NaOH)中加入过量H2SO4溶液，虽除去NaOH但引入过量H2SO4和Na2SO4杂质，方案不合理，B错误；C．Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)中通入适量氯气，虽氧化FeSO4但引入Cl-杂质，方案不合理，C错误；D．NaHCO3溶液(Na2CO3)中滴加适量盐酸，虽转化Na2CO3但引入NaCl杂质，方案不合理，D错误；故答案选A。 17. （2026·四川省自贡市·一模）实验仪器的组合可实现“一器多用”。下列关于本套装置可能无法实现的用途是 选项 用途 A. 干燥除氨气外的其他气体 B. 可用于平衡气压 C. 粗略观察进气比例与流速 D. 使气体X、Y混合相对均匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性的气体（如H2S等），故A无法实现；B．利用长导管，可以平衡气压，如果气压较大，则导管液面上升，B可以实现；C．通过导管口的气泡进入快慢，可以粗略观察进气比例与流速，C可以实现；D．气体X和Y从不同导管进入，通过在液体中鼓泡，可以使二者混合相对均匀”或“气体X、Y进入洗气瓶后，通过鼓泡被分散成小气泡，从而实现均匀混合，D可以实现；答案选A。 18. （2026·四川省资阳市·一模）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，同时关闭K3；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性 B. b处反应中H2O2仅作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原 D. 加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛 【答案】D 【解析】装置b为制取氧气装置，先通入装置a与铜、氧气、稀硫酸发生反应；关闭K1，打开K3后氧气通入到红热的铜丝中与乙醇发生催化氧化反应，产物通入到氢氧化铜悬浊液中检验产物。A．a处溶液变蓝为铜与氧气和稀硫酸反应的结果，应为氧气体现氧化性，稀硫酸在该反应中仅体现酸性，A错误；B．过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解，因此过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，B错误；C．关闭K1，打开K3，点燃c处酒精灯加热数分钟发生铜的氧化反应，产生氧化铜，氧化铜与乙醇反应，使氧化铜由黑变红，故氧化铜被还原，乙醇被氧化，C错误；D．d处试管产生砖红色沉淀，这是斐林试剂的经典反应，用于检验还原性基团，故能使新制氢氧化铜产生砖红色沉淀的为乙醇反应得到的乙醛，D正确；故选D。 化学实验设计与评价 题型05 19. （2026·四川省巴中市·一模）由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向装有少量Ag粉的试管中加入0.100mol/LFe2(SO4)3溶液（pH=1）溶液()，振荡，Ag完全溶解 氧化性：Fe3+>Ag+ B 向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液，一支试管无明显现象，一支产生黄色沉淀 溶度积常数： C 室温下，分别用pH计测定浓度均为0.100mol/LCH3COONa溶液和CF3COONa溶液的pH为9.73和7.08 化学键的极性： C—F>C—H D 向盛有2mLNaHCO3饱和溶液试管中，滴入稀HCl，有大量气泡产生 元素的非金属性： Cl>C A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．实验操作中，Ag粉在Fe2(SO4)3溶液中完全溶解，说明发生了反应：Ag + Fe3+ → Ag+ + Fe2+，Fe3+作为氧化剂氧化了Ag，得到氧化产物Ag+，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性Fe3+ > Ag+，结论能得出，A正确；B．在银氨溶液中，加入NaCl无明显现象，加入NaBr产生黄色沉淀（AgBr），说明AgBr更难溶，即Ksp(AgBr) < Ksp(AgCl)，B正确；C．CH3COONa溶液pH=9.73，CF3COONa溶液pH=7.08，pH越高说明水解程度越大，对应酸的酸性越弱，因此CH3COOH酸性弱于CF3COOH，由于F的电负性大于H，C-F键极性大于C-H键，导致CF3COOH酸性更强，结论能得出，C正确；D．向NaHCO3溶液中滴加稀HCl产生大量气泡（CO2），说明HCl酸性强于H2CO3，但该反应为酸碱反应，不能直接推断元素的非金属性，非金属性需比较最高价含氧酸酸性，即HClO4与H2CO3，实验未涉及，不能直接得出结论，D错误；故答案为D。 20. （2026·四川省资阳市·一模）下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO杂质离子 B 向淀粉水解液中加入碘水 检验淀粉是否完全水解 C 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．粗盐提纯中，正确顺序应为先加BaCl2除SO，再加NaOH除Mg2+，最后加Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+。选项A中先加Na2CO3，后加BaCl2，导致过量Ba2+无法去除，无法达到除杂目的，故A错误；B．淀粉若未完全水解，遇碘水会显蓝色；若完全水解则无此现象。该操作能有效检验水解程度，故B正确；C．Cl2与S2-反应生成S沉淀（淡黄色），证明Cl2的氧化性强于S，可验证Cl2的氧化性，故C正确；D．若F-结合Fe3+能力更强，Fe3+优先与F-结合，不会与SCN-显红色溶液颜色无变化说明F-结合能力更强，故D正确；故选A。 21. （2026·四川省巴中市·一模）某实验小组为探究溶液的性质，设计并完成如下实验。下列说法错误的是 实验装置 实验 试剂 现象 1 1mL0.1mol/LNa2S溶液 有淡黄色沉淀生成 2 逐滴滴入少量 溶液 紫红色溶液逐渐褪色，同时有黑色沉淀生成 3 逐滴滴入少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液 紫红色溶液迅速褪色 A. 实验1的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 B. 实验2的反应为： C. 由实验2、3可知，酸性越强，H2SO3被KMnO4氧化的速率越快 D. 上述实验说明，H2SO3既具氧化性又具还原性 【答案】B 【解析】A．实验1中有淡黄色沉淀生成，则H2SO3与Na2S发生归中反应，氧化产物来自Na2S，还原产物来自H2SO3，根据得失电子守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为=2:1，A正确；B．实验2中KMnO4具有氧化性，可以将H2SO3氧化为SO，MnO被还原生成MnO2，反应离子方程式为，B错误；C．对比实验2、3，KMnO4溶液的浓度相同，酸性不同，实验3的反应速率快，可得出酸性越强，H2SO3被KMnO4氧化的速率越快，C正确；D．实验1中，H2SO3转化为S，发生还原反应，体现H2SO3具有氧化性，实验2、3中，H2SO3被氧化为SO，体现H2SO3具有还原性，故H2SO3既具氧化性又具还原性，D正确；故选B。 22.（2026·四川省成都市·一模） 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2 C 分别测量0.10mol/LHA和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原酸性KMnO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，A错误；B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，品红不褪色证明无SO2，澄清石灰水变浑浊证明有CO2，B正确；C．相同浓度下，HA溶液导电性更强，表明其离子浓度更高，说明HA的酸性强于HB，但不能证明HA为强酸，C错误；D．加入稀硫酸应促进乙酰水杨酸水解产生水杨酸，水杨酸中含有酚羟基，但酸性较强的条件下FeCl3与酚羟基的显色反应可能被抑制，因此未出现紫色不能证明未水解，D错误；故答案选B。 23. （2026·四川省德阳市·一模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NahSO3溶液，有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 C 向碘的CCl4溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 D 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO4>Fe3+>Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，生成白色沉淀Al(OH)3，发生反应：[Al(OH)4]-+HSO＝Al(OH)3↓+SO+H2O，是一个强酸制弱酸的过程，并非互相促进的水解反应，A错误；B．淀粉水解后，用NaOH调至碱性，再加碘水，碘会与NaOH反应而损耗，溶液不变蓝色不能证明淀粉完全水解，检验淀粉水解液中是否含有淀粉，直接加碘水即可，B错误；C．碘在CCl4溶液中呈紫色，加入KI浓溶液后，碘形成I溶于水相，上层（水相）呈棕黄色，下层（CCl4相）浅紫色，使更多I2从CCl4层转移到水层，说明碘在KI浓溶液中溶解度更大，溶解能力大于在CCl4中，C正确；D．酸性KMnO4氧化Fe2+生成Fe3+（紫红色变浅），并氧化Cl-生成Cl2（黄绿色气体），实验中只能证明氧化性：KMnO4>Fe3+、KMnO4>Cl2，无法证明氧化性：Fe3+>Cl2，D错误；故选C。 24. （2026·四川省广安市·一模）某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），MnO2与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是 序号 实验内容及现象 I ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定。已知：滴定时，；消耗的物质的量为。 A. 实验I中，发生反应的离子方程式为： B. 实验I、Ⅱ说明，时，反应速率较小 C. 加入过量KI固体的作用是与Br2反应生成I2，并将I2转化为I D. 根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率 【答案】D 【解析】A．该离子方程式正确描述了MnO2在酸性条件下氧化Br⁻生成Br2的反应，符合实验I的现象(溶液变黄并有淡黄色气体生成)，故A正确；B．实验I（pH≈1）反应现象明显（溶液黄色、有气体），实验Ⅱ（pH≈2）反应现象较弱（溶液淡黄、无气体），说明pH升高（酸性减弱）时反应速率减小，故B正确；C．加入过量KI的作用是与Br2反应生成I2，发生的离子反应为Br2 + 2I⁻ = 2Br⁻ + I2，同时过量I⁻使I2转化为 I，离子反应为：I2+ I⁻ = I，故C正确；D．实验I中有Br2挥发（液面上方有淡黄色气体），而实验Ⅲ测定的是溶液中残留的Br2浓度，未考虑挥发损失，因此无法准确计算实验I的反应速率，故D错误；答案为D。 25. （2026·四川省乐山市·一模）下列实验操作，对应的实验现象及得出的实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将配制银氨溶液时生成的AgOH悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸 沉淀均溶解 AgOH具有两性 B 两份等体积、等浓度的Na2S2O3溶液与等体积、等浓度的稀硫酸分别在和时反应 时产生乳白色浑浊快 其他条件相同时温度越高，反应速率越大 C 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 FeSO4未变质 D 用pH计分别测定SO2的饱和溶液和CO2的饱和溶液的pH SO2的饱和溶液pH小 酸性：H2SO3>H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．将AgOH悬浊液加入浓氨水溶解是由于形成[Ag(NH3)2]+络合物，加入稀硝酸溶解是发生中和反应，并非两性氢氧化物的性质（两性需同时与强酸、强碱反应），A错误；B．温度升高，化学反应速率增大，40℃时乳白色浑浊（硫沉淀）产生更快，与“温度越高，反应速率越大”的结论一致，B正确；C．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，仅证明溶液中存在Fe2+，但FeSO4可能部分变质（含Fe3+），无法证明未变质，C错误；D．SO2和CO2饱和溶液浓度不同（SO2溶解度更大），pH小表明[H+]较大，但酸强度（Ka）比较需在相同浓度下进行，该实验无法直接得出Ka(H2SO3) >Ka(H2CO3)的结论，D错误；故答案选B。 26 （2026·四川省凉山州·一模） 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验方案目的 A 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 B 向Na2SO3样品加入盐酸，看是否产生气泡 检验Na2SO3样品是否变质 C 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，观察有无红棕色气体产生 验证木炭可以还原硝酸 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH至溶液呈碱性，加新制Cu(OH)2，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．Fe(NO3)3溶液加入HI后，溶液呈酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，会优先氧化I-，无法证明是Fe3+氧化了I-，A错误；B．Na2SO3本身与盐酸反应会生成SO2气体，即使样品变质生成Na2SO4，加入盐酸也会产生气泡，无法检验是否变质，B错误；C．浓硝酸受热易分解生成红棕色的NO2气体，因此无法确定红棕色气体是木炭还原硝酸的产物，还是硝酸自身分解的产物，C错误；D．淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，冷却后加NaOH中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2加热，若产生砖红色沉淀，即可证明有还原性糖（葡萄糖）生成，D正确；故答案选D。 27. （2026·四川省泸州市·一模）下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 导线连接Zn和Fe并插入经酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取Fe电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，观察颜色变化 验证牺牲阳极法保护铁电极 B 向溶液中加溶液充分反应后滴入的KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究Fe3+与I-反应是否有一定限度 C 向溶液中先滴2滴溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 验证溶度积： D 淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热。待溶液冷却后，加入少量新制Cu(OH)2，观察现象 探究淀粉是否水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．锌活泼性大于铁，锌为负极、铁为正极，正极不会生成亚铁离子，滴加铁氰化钾溶液不会生成蓝色沉淀，铁未被腐蚀，则说明了牺牲阳极法保护铁电极，A正确；B．取1mL0.1 mol·L-1 KI溶液和5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是过量的，滴加KSCN溶液必然会变为红色，因此不能说明化学反应存在一定限度，B错误；C．向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液，生成ZnS，S2-过量，再滴2滴0.1mol/LCuSO4溶液，过量的S2-与Cu2+生成黑色沉淀CuS，不能说明ZnS沉淀转化为CuS沉淀，则不能说明证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，C错误；D．淀粉在酸性条件下水解后，应先加入氢氧化钠将溶液调节至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，若出现砖红色沉淀，说明淀粉水解了，题中所述操作未加氢氧化钠将溶液调节至碱性，因此若未出现砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，D错误；选A。 28. （2026·四川省遂宁市·一模）下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量的饱和氯水 一段时间后溶液未变红 氧化性：Fe3+>Cl2 B 常温下，用pH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 C 向2mL浓度均为0.1mol/LMgCl2和FeCl3的混合溶液中滴加2-4滴2mol/LNaOH溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp：Ksp(Fe(OH)3) <Ksp(Mg(OH)2) D 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫红色 褪色 该有机物中一定含有碳碳双键 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量氯水，若氯水过量会把SCN-氧化，导致溶液不变红，不能证明氧化性Fe3+>Cl2，A不符合题意；B．常温下用pH试纸测定0.1 mol/L某酸溶液的pH不等于1，不能直接说明该酸为弱酸。若该酸是二元强酸（如H2SO4），c(H+)>0.1mol/L，则pH < 1，B不符合题意；C．向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，先生成红褐色Fe(OH)3沉淀，说明Fe(OH)3的溶解度更小，即，操作、现象、结论均正确，C符合题意；D．分子式为C4H6的链状有机物，能使酸性KMnO4溶液褪色，可能含有碳碳双键，也可能含有碳碳三键或其他不饱和结构，D不符合题意；故答案选C。 29. （2026·四川省自贡市·一模）下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL等物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液中分别滴加2滴酚酞试液 Na2CO3溶液颜色较深 酸性：H2CO3<H2SO3 B 将SnCl4固体和CuSO4固体分别暴露在潮湿空气中 只有前者会冒“白烟” 相同条件下水解程度：SnCl4>CuSO4 C 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热 试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 D 取4 mL工业盐酸(因含有配离子[FeCl4]-呈亮黄色)于试管中，滴加几滴AgNO3饱和溶液，并振荡 待沉淀后，亮黄色变为很浅的黄色 证明[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才是稳定的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．向等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液中滴加酚酞，Na2CO3溶液颜色较深，说明其对应酸的酸性更弱，即HCO酸性小于HSO，但不能说明H2CO3和H2SO3的酸性相对大小，不能得出结论。A错误；B．将SnCl4固体和CuSO4固体暴露在潮湿空气中，只有SnCl4冒白烟，这是由于SnCl4水解产生HCl气体，而CuSO4固体水解应产生H2SO4，HCl是挥发性酸，但H2SO4不是，现象不同不能说明SnCl4水解程度更大，B错误；C．乙醛与银氨溶液反应生成银镜，乙醛被氧化为乙酸，具有还原性，与结论不符，C错误；D．工业盐酸中滴加AgNO3，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，降低Cl-浓度，导致[FeCl4]-配离子解离，颜色由亮黄色变为很浅的黄色，证明[FeCl4]-的稳定性依赖高浓度Cl-，结论正确，D正确；故答案为D。 30．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 A B C D 操作现象 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 结论 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 浓硫酸具有脱水性和氧化性 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 蔗糖未水解 【答案】D 【解析】A．钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基的氢活性低于水中的氢，A正确；B．浓硫酸使得蔗糖碳化，浓硫酸和碳反应产生刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和氧化性（生成SO2），B正确；C．盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明稀盐酸酸性强于碳酸，由于HCl不是氯元素形成的最高价含氧酸，故不能直接证明Cl的非金属性强于C，C正确；D．未中和过量的硫酸而直接加Cu(OH)2，导致无法检测水解产物（需碱性条件），不能说明蔗糖未水解，D错误；故选D。 31. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有FeCl3溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不变红 氧化性：Fe3+>Cu2+ B 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色变浅 可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯 C 向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，常温下有气泡产生 该有机物含有羟基 D 将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀产生 酸性：H2SiO3<H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．向FeCl3溶液中加入过量铜粉，滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中Fe3+被完全还原为Fe2+，发生反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+是氧化剂，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，A正确；B．酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化，但氧化产物有CO2，会引入CO2等杂质，无法用于除杂，B错误；C．乙醇能与钠反应产生氢气，无法确定产生气泡是有机物中的羟基导致，C错误；D．盐酸有挥发性，盐酸与大理石反应产生的气体除了CO2还有HCl，直接通入Na2SiO3溶液中，HCl和CO2都会与其反应产生硅酸沉淀，无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，D错误；故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学实验基础 常用实验仪器识别与实验基本操作 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D A A C A B A C C C A 物质的检验、分离提纯 题型02 题号 13 14 15 16 17 18 答案 B D A A A D 化学实验设计与评价 题型03 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 答案 D A B B C D B D A C D D A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $