专题02 无机物的性质、分类及转化（3大题型）（四川专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题02 无机物的性质、分类及转化 3大考点概览 题型01 常见无机物的性质与用途 题型02 阿伏伽德罗常数及应用 题型03 微型工艺流程分析 常见无机物的性质与用途 题型01 1. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性 B. 硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性 C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. 白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应 【答案】A 【解析】A．纯碱（碳酸钠）水解使溶液呈碱性，促进油脂水解生成可溶性物质，从而去除油污，A正确；B．硝酸需避光保存是因为其见光易分解，而非因强氧化性，B错误；C．蔗糖遇浓硫酸变黑是因其脱水性使蔗糖炭化，而非吸水性，C错误；D．白酒陈化产生香味主要因为酯化反应生成酯类物质，属于取代反应，而非氧化反应，D错误；故选A。 2. （2026·四川省广安市·一模）下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 市售苏打水通常显弱碱性，主要原因是NaHCO3在水中电离产生了 B. FeSO4可用于人体补铁，是因其具有氧化性 C. 漂粉精可用于漂白，是因为Ca(ClO)2在空气中可转化为HClO，HClO具有漂白性 D. SO2可作为食品添加剂，说明其稳定，无毒 【答案】C 【解析】A. 市售苏打水显弱碱性的主要原因是NaHCO3电离出的碳酸氢根离子发生水解产生的OH-，而非电离产生CO，A错误；B. FeSO4用于补铁是因提供亚铁离子(Fe2+)供人体吸收，与其具有氧化性无关，B错误；C. 漂粉精(Ca(ClO)2)在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，C正确；D. SO2作为食品添加剂(如防腐剂)是利用其抗氧化性，但SO2有毒，并非无毒；D错误；故答案为：C。 3. （2026·四川省达州市·一模）物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A. 用电子自旋的概念可以解释碱金属原子光谱呈现双线结构 B. NH3键角小于NO是因为O的电负性大于H C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D. 细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 【答案】B 【解析】A．电子自旋的概念用于解释碱金属原子光谱的双线结构，这是由于自旋-轨道耦合导致能级分裂，A正确；B．NH3键角小于NO是由于NH3中氮原子存在孤对电子，孤对电子排斥力使键角压缩至约107°，而NO中氮原子为sp2杂化且无孤对电子，键角为120°，电负性差异（O＞H）不是键角差异的主要原因，B错误；C．离子液体中体积大的阴、阳离子减弱了离子间静电作用力，导致熔点较低，C正确；D．细胞和细胞器双分子膜的形成是磷脂分子通过分子间作用力自发组织的过程，符合超分子“自组装”的特征，D正确；故答案选B。 4. （2026·四川省凉山州·一模） 下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性： —F是吸电子基团 B 熔点： 的半径大于NH C 硬度：金刚石>晶体硅 C比Si的原子半径小 D 熔点： 键能：键键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．-F是吸电子基团，能增强羧酸羧基中O-H键的极性，所以酸性CH3COOH<CH2FCOOH，故A正确；B．C2H5NH3NO3、NH4NO3均为离子晶体，半径大于NH，晶格能较弱，导致熔点较低，故B正确；C．金刚石、晶体硅均为原子晶体，C原子半径小于Si，C-C键键能更大，所以金刚石硬度更大，故C正确；D．SiO2为原子晶体，熔化时需破坏共价键，SiCl4为分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力，二者晶体类型不同是其熔点差异的根本原因，用键能大小解释不适用，故D错误；选D。 5. （2026·四川省成都市·一模）下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 将氯气通入Na2S溶液，可产生淡黄色浑浊 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C. 用KSCN溶液检验中的三价铁 D. 稀硝酸清洗“银镜”的废液中大量存在H+、Ag+、NO 【答案】A 【解析】A．氯气具有强氧化性，能将Na2S中的S2−氧化为硫单质（S），硫单质为淡黄色固体，故产生淡黄色浑浊，A正确；B．碳酸氢铵作食品膨松剂是因受热分解产生气体（如NH3、CO2），使食品膨胀，而非因其挥发性（挥发性指常温下易挥发），B错误；C．K3[Fe(CN)6]为铁氰化钾，其中铁为+3价但处于稳定络合态（[Fe(CN)6]3−），无法游离出Fe3+，故KSCN溶液不能与之反应产生特征红色，C错误；D．稀硝酸清洗银镜反应废液时，发生反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，废液中大量存在H+、Ag+、NO，NO不溶于水，不会在溶液中大量存在，D错误；故答案选A。 6. （2026·四川省成都市·一模）用肼的水溶液处理Fe3O4时，发生。下列说法正确的是 A. 肼的电子式为 B. 该反应的还原产物为N2 C. 23.2gFe3O4反应产生1.12LN2 D. 为了得到Fe2+，不宜选择HNO3 【答案】D 【解析】A．肼（N2H4）的电子式中，两个氮原子之间应形成一对共用电子对（即单键），每个N原子有一对孤对电子，正确电子式为，A错误；B．根据反应方程式，Fe3O4被还原为Fe2+，因此还原产物为Fe2+，N2为氧化产物，B错误；C．未指明是否为标准状况，无法计算氮气的气体体积，C错误；D．HNO3具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，D正确；故选D。 7．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是 A．氧化能力： B．还原能力： C．反应能顺利进行 D．反应能顺利进行 【答案】C 【解析】A．根据反应①得出氧化性BrO>ClO，反应②得出氧化性ClO>Cl2，反应④得出氧化性Cl2>Fe3+，反应③得出氧化性Fe3+>I2，因此氧化能力顺序为BrO>ClO>Cl2>Fe3+>I2，A正确；B．由反应③得出还原性I->Fe2+，由反应④得出还原能力应为Fe2+>Cl-，因此还原能力顺序应为I->Fe2+>Cl-，B正确；C．反应要顺利进行要求ClO的氧化性强于BrO，但反应①已证明BrO>ClO，因此反应不能进行，C错误；D．由反应③和④得出氧化性Cl2>I2，因此Cl2能氧化I-为I2，因此反应能顺利进行，D正确；故答案选C。 8. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为，戊可用于游泳池杀菌消毒。 下列叙述正确的是 A. 甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体 B. 常温下，溶液丁的大于7 C. 乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物 D. 常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应 【答案】B 【解析】甲是黑色固体，甲和己组成元素相同，且甲中两种元素原子质量比为4：1，结合后续反应，可推断甲为Cu2S。甲（Cu2S）与O2反应生成砖红色固体乙，乙为Cu2O。乙（Cu2O）与氨水反应生成无色溶液丙，丙中含[Cu(NH3)2]+；丙被O2氧化为深蓝色溶液丁，丁中含[Cu(NH3)4]2+。丁与硫酸反应生成蓝色溶液戊，戊为CuSO4溶液；戊与H2S反应生成黑色固体己，己为CuS。A．甲为Cu2S（黑色固体，辉铜矿主要成分），高温下与足量O2反应生成CuO和SO2，SO2有刺激性气味，A错误；B．溶液丁为[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）溶液，制备过程中氨水过量，溶液呈碱性，常温下pH大于7，B正确；C．乙为Cu2O（砖红色固体），与氨水反应生成[Cu(NH3)2]+配合物，并非生成盐和水，Cu2O是碱性氧化物，C错误；D．己CuS（黑色固体），CuS溶度积极小，不与稀硫酸发生复分解反应，D错误；故选B。 阿伏伽德罗常数 题型02 9. （2026·四川省乐山市·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molC3H6分子中含有π键的数目一定为NA B. 标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应转移的电子数为2NA C. 常温下，18g水中氢键的数目为4NA D. 1LPpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A．C3H6可能是环丙烷（不含π键）或丙烯（含一个π键），因此π键数目不一定为NA，A错误；B．标准状况下22.4L Cl2为1mol，与足量Fe反应生成FeCl3，Cl2被还原，转移电子数为2NA，B正确；C．常温下水中氢键是动态的，数目无法精确确定，C错误；D．pH=2的溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+数目为0.01NA，D错误；故选B。 10. （2026·四川省巴中市·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在1.0L0.1mol/LH2S溶液中，S2-的数目为0.1NA B. 标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为NA C. 在6g CH3COOH中，采取sp2杂化的碳原子数目为0.2NA D. 1molH2O之间最多形成氢键数目为4NA 【答案】B 【解析】A. H2S是弱酸，分步电离且第二步电离程度极小，溶液中S2-浓度远低于0.1 mol/L，因此S2-数目远小于0.1NA，A错误；B. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，11.2 L氦气物质的量为0.5 mol，氦分子为单原子分子，每个He原子含2个质子，故质子总物质的量为0.5 mol×2=1 mol，则质子的总数为NA，B正确；C. CH3COOH摩尔质量为60 g/mol，6 g乙酸物质的量为0.1 mol，分子中甲基碳（-CH3）为sp3杂化，羧基碳（-COOH）为sp2杂化，故sp2杂化碳原子数目为0.1NA，，C错误；D. 每个水分子最多可形成4个氢键（2个供体、2个受体），但每个氢键被两个水分子共享，故1 mol H2O最多形成的氢键数目为=2NA，D错误；故答案选B。 11. （2026·四川省达州市·一模）NaBH4是一种常见的还原剂。NaBH4（B元素的化合价为+3）与FeSO4反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. H3BO3是三元弱酸 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3 C. 该反应中，每生成1 mol Fe，转移电子数目为2NA D. 0.5 mol NaBH4的还原能力（即生成H+时的失电子量）与2NA个H2相当 【答案】D 【解析】A．H3BO3可写成B(OH)3，它不是直接电离出H+，而是通过与水分子中的OH-结合，间接释放出H+，其电离方程式为：，1个H3BO3只能产生1个H+，因此H3BO3是一元弱酸，A错误；B．该反应中，部分H2为氧化产物(来自BH中-1价的H被氧化为0价)，还原产物为Fe(Fe2+被还原为Fe)和部分H2(来自H2O中+1价的H被还原为0价)，2 mol BH提供8 mol H(-1价)，生成4 mol 氧化产物H2，1 mol Fe2+被还原生成1 mol Fe，6 mol H2O提供6 mol H(+1价)，生成3 mol 还原产物H2，氧化产物总物质的量为4 mol(H2)，还原产物总物质的量为4 mol(1 mol Fe和3 mol H2)，所以该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，B错误；C．结合C项解析可知，该反应中只有BH被氧化，每生成1 mol Fe时，有2 molBH 被氧化生成4 mol H2(氧化产物)，H元素化合价由-1价升高至0价，转移电子数目为8NA，C错误；D．0.5 mol NaBH4中含有2 mol H原子，当H元素化合价由-1价升高至+1价时，失去4 mol电子；2NA个H2(即2 mol H2)生成H+时失去4 mol电子，两者失电子量相等，即两者还原能力相当，D正确；故选D。 12. （2026·四川省德阳市·一模）我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 若有13.2gCO2生成，反应中转移电子的数目为0.6NA B. 22.4LN2中含π键的数目为2NA C. 中N原子的价层电子对数目为1.5NA D. 溶于水，溶液中的数目为NA 【答案】C 【解析】A．13.2g CO2的物质的量为0.3mol（摩尔质量44g/mol），根据反应方程式，生成3mol CO2转移12mol电子，故0.3mol CO2转移电子数为1.2mol，即1.2NA，A错误；B．22.4L N2未指明标准状况（温度、压强），无法确定其物质的量，B错误；C．NO中N原子价层电子对数为，0.5mol NO价层电子对数目为1.5mol，即1.5NA，C正确；D．K2S溶于水后，S2-发生水解（S2- + H2O ⇌ HS- + OH-），溶液中S2-数目小于NA，D错误；故选C。 13. （2026·四川省广安市·一模）反应，可用于制备高纯硅。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. SiHCl3为非极性分子 B. 28g单晶硅中含有的Si—Si键数目为2NA C. 1mol/L的盐酸中含有分子的数目为NA D. 消耗22.4LH2时，转移电子的数目为4NA 【答案】B 【解析】A．SiHCl3分子中硅原子呈四面体构型，但三个氯原子和一个氢原子不对称分布，导致分子有极性，A错误；B．单晶硅为共价晶体，每个硅原子形成4个Si-Si键，但每个键被两个硅原子共享，故每摩尔硅原子对应2摩尔Si-Si键。28 g硅为1mol（摩尔质量28 g/mol），含Si-Si键数目为2NA，B正确；C．盐酸是强酸，在水溶液中完全电离为H+和Cl-，不存在HCl分子，且1 mol/L盐酸中的体积未知，无法求出微粒数目，C错误；D．未指明是否为标准状况，22.4L H2物质的量未必是1 mol，D错误；故选B。 14. （2026·四川省凉山州·一模） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol白磷(P4)含共价键数目为6NA B. 标况下22.4 L氮气与足量氢气充分反应可制得氨气2NA C. 1 mol氯气与足量铁加热充分反应后转移电子数为2NA D. 5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为0.4NA 【答案】B 【解析】A．白磷分子呈四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4含6 mol共价键，即共价键数目为6NA，故A正确；B．标况下22.4 L氮气为1 mol，氮气和氢气反应方程式为N2 + 3H2 2NH3，该反应可逆，氮气不能完全反应，所以生成氨气的物质的量小于2 mol ，故B错误；C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，所以1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，因此转移电子数为2NA故C正确；D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，5.6 g混合物含碳的物质的量为，碳原子数为0.4NA，故D正确；选B。 15.（2026·四川省内江市·一模） 设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确是 A. 12.0gFeS2(二硫化亚铁)含离子数为0.3NA B. 标准状况下，22.4LSO2与足量O2反应，得到的SO3分子数为NA C. 生成0.2molFe2O3，则转移电子数为4.4NA D. 80gSO3被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中H+数目为2NA 【答案】C 【解析】A．，FeS2的离子构成为，因此一个FeS2只含有2个离子，0.1molFeS2含有的离子数为0.2NA，A错误；B．SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，不能进行到底，标准状况下22.4LSO2为1 mol，其与O2反应，得到SO3分子数小于NA，B错误；C．生成Fe2O3的反应为：，反应中Fe从+2到+3价失4个电子，S从-1价升高为+4价失5×8=40个电子，反应共失40+4=44个电子，因此生成0.2molFe2O3，转移电子数为NA，C正确；D．80gSO3的物质的量为1 mol，与水反应的方程式为，生成1 molH2SO4，但98.3%浓硫酸中含大量未电离的H2SO4，且反应后溶液体积未知，无法计算H+数目，D错误；故答案选C。 16. （2026·四川省遂宁市·一模）发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A. 1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B. 1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C. 反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D. 足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 【答案】D 【解析】由流程可知，反应①为，反应②为，反应③为。据此分析。A．1.8 g 15NH3的物质的量为，每个15NH3分子N含有1个孤对电子，故0.1 mol 15NH3含有的孤对电子为0.1NA，A正确；B．NaNO2溶液中存在水解平衡，故溶液中阴离子为NO和OH-，根据电荷守恒有，1 mol NaNO2电离出1 mol Na+，所以阴离子总物质的量有，因为溶液中，故1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol，B正确；C．由分析可知反应①为，该反应中1 mol N原子由+3价降为-3价，生成1mol氨气转移6 mol电子，故该反应生成34 g NH3（）时，转移电子数目为12NA，C正确；D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液（）反应，在较浓硝酸阶段发生反应，硝酸变稀后发生反应，随着硝酸浓度变稀，会生成其他价态的含氮物质，反应会生成NO2、NO等的混合气体，无法生成44.8 L（标准状况下物质的量为）纯NO2，D错误；故答案选D。 17. （2026·四川省资阳市·一模）氮及其化合物部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，1 mol N2与足量H2反应，生成N-H键数目为6NA B. 反应②中消耗17 g NH3，转移电子数为5NA C. 反应③中，22.4 L NO气体与11.2 L O2反应，产物分子数为NA D. 1 mol/L HNO3溶液中，的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】A．反应①为合成氨反应：N2+3H22NH3，1 mol N2完全反应生成2 mol NH3，每个NH3含3个N-H键，2 mol NH3含N-H键数为6NA，但该反应是可逆反应，不能完全转化，则生成的N-H键数目小于6NA，A错误；B．反应②为：，17 g NH3(即1 mol)中N元素化合价从-3价升至+2价，1 mol NH3转移5 mol电子，即转移电子数为5NA，B正确；C．反应③为：，若气体处于标准状况下，22.4 L NO(即1 mol)与11.2 L O2(即0.5 mol)恰好按化学计量系数之比反应生成1 mol NO2，即产物分子数为NA，但气体所处状态未知，则无法计算22.4 L NO气体与11.2 L O2反应，产物的分子数，C错误；D．因溶液体积未知，则无法计算1 mol/L HNO3溶液中，NO的数目，D错误；故选B。 18．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为12NA B．22.4 L二氧化硫溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA C．1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2NA D．常温下，向100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA 【答案】C 【解析】A．每个NH3分子含有3个N-H σ键，4个NH3共12个；同时每个NH3与Cu2+形成1个配位键（σ键），共4个；总σ键数为12+4=16，即1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为16NA；A错误；B．未指明气体状态是否为标准状况，无法计算含硫物质的数目，B错误；C．CrO5中Cr的化合价为+6，则结构为CrO(O2)2，含2个过氧键（O-O），即1 mol CrO5有2NA个过氧键，C正确；D．由可知，每消耗2 mol浓硫酸转移2 NA电子，题目共有1.8 mol浓硫酸，反应过程中生成水会稀释浓硫酸，即参与反应的浓硫酸小于1.8 mol，则转移电子数小于1.8NA，D错误；故答案选C。 19．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 A．常温常压下，46gNO2中的分子总数小于NA B．常温常压下，24 g由乙炔和苯组成的混合物中含2NA个C原子 C．标准状况下，2.8 g硅单质中含有的共价键数目为0.4NA D．1molHCHO中含有H—Cl键数目为NA 【答案】A 【解析】A．常温常压下，46 g NO2的物质的量为1 mol，但存在2NO2N2O4的平衡，导致分子总数减少，因此分子数小于NA，A正确；B．乙炔（C2H2）和苯（C6H6）的最简式均为CH，24 g混合物中CH的物质的量为，对应C原子数为24NA/13，而非2NA，B错误；C．2.8 g Si的物质的量为0.1 mol，每个Si原子形成4个共价键，但每个键被两个原子共享，总键数为，C错误；D．HClO的结构为H-O-Cl，不存在H-Cl键，因此1 mol HClO中H-Cl键数目为0，D错误；故选A。 20.（2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的质子数为32NA B. 反应②中，若有22.4LO2反应，则生成2molNa2O2 C. 反应③中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 反应④中，若生成71gCl2，则转移电子数为NA 【答案】C 【解析】A．1个Na218O分子中质子数为2×11（Na原子序数）+8（O原子序数）=30，1 mol Na218O含质子数为30NA，A错误；B．22.4 L O2未指明标准状况，无法确定其物质的量，B错误；C．反应③中Na2O2与盐酸反应（2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），Na2O2中-1价O部分变为-2价（H2O）、部分变为0价（O2），既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．反应④为电解NaCl生成Cl2，反应式2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，71 g Cl2（1 mol）转移电子数为2NA，D错误；故选C。 微型工艺流程分析 题型03 21. （2026·四川省广安市·一模）如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是 A. “酸浸”时加入的X最好是盐酸 B. “氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验 C. “沉淀混合物”含Al2O3、Fe2O3 D. 氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁 【答案】A 【解析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质，加入过量X酸溶解，根据实验目的可知X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；过滤分离后，得到氯化镁溶液，将MgCl2溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此作答。A．工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，为避免引入杂质，酸浸时加入的X酸最好是盐酸，A正确；B．氧化步骤通入Cl2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，检验氧化是否完全需确认Fe2+是否残留，KSCN溶液仅能检验Fe3+，无法直接检测Fe2+，B错误；C．沉淀步骤加入MgO调节pH，使Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，沉淀混合物为氢氧化物而非氧化物，C错误；D．MgCl2溶液蒸干时，Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发促进水解，得到Mg(OH)2，需在HCl气流中蒸干才能制得无水氯化镁，D错误；故答案选A。 22. （2026·四川省德阳市·一模）氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下： 已知：CrCl3·6H2O易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B. “还原”后，过量的CH3OH可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】用40%NaOH将红矾钠(Na2Cr2O7)转化为铬酸钠(Na2CrO4)，再用CH3OH在盐酸条件下将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3溶液，加20%NaOH使Cr3+沉淀为Cr(OH)3,过滤，将过滤后所得固体用盐酸溶解，最后将CrCl3的HCl溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2~3次，低温干燥，即得CrCl3·6H2O晶体；据此分析做题；A．碱溶是为了将红矾钠转化成铬酸钠（CrO），溶液由橙色逐渐变黄，A正确；B．CH3OH与水沸点差异较大，可用蒸馏法分离，B正确；C．要得到固体CrCl3·6H2O，应采用蒸发浓缩，冷却结晶，而非蒸发结晶；应使用乙醚而非乙醇洗涤，C错误；D．由分析知，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应，D正确；故答案选C。 23. （2026·四川省遂宁市·一模）氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、PbO2、PbSO4)和H2SO4为原料，可以制备高纯PbO，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法正确的是 A. “浸取”过程中Fe2+是该总反应的催化剂 B. “浸取”步骤中的稀硫酸可以换成稀硝酸 C. “滤液2”中：c(CO)∶c(SO)=3.4105 D. “煅烧”步骤需用到的硅酸盐材质的仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 【答案】A 【解析】含铅废料(Pb、PbO2、PbSO4)中加入稀硫酸和FeSO4溶液进行浸取，发生：、，过滤得到PbSO4，由已知②常温下，、可得，PbSO4中加入Na2CO3溶液进行脱硫，得到PbCO3，煅烧PbCO3分解得到PbO和CO2，据此回答。A．“浸取”过程涉及以下两个反应：、，将两式相加得到总反应：，Fe2+在第一个反应中被氧化为Fe3+，在第二个反应中又被还原为Fe2+，反应前后质量和化学性质不变，故Fe2+是该总反应的催化剂，A正确；B．Fe2+是该总反应的催化剂，稀硝酸具有强氧化性，会氧化Fe2+和 Pb，生成氮氧化物，因此不能替换稀硫酸，B错误；C．脱硫步骤为沉淀转化：，平衡常数：，因此c(SO)∶c(CO)3.4×105，C错误；D．煅烧时高温加热固体，需用坩埚，不能用蒸发皿，D错误； 故选A。 24. （2026·四川省自贡市·一模）某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B. 浸出液中主要的金属离子有Mg2+、Ca2+ C. “盐浸”中发生了SrSO4向BaSO4的转化 D. 由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法是在HCl气流中加热 【答案】C 【解析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，在“盐浸”过程中发生沉淀转化：SrSO4（s）+BaCl2(aq)BaSO4(s)+SrCl2(aq)，得到SrCl2溶液，SrCl2溶液经过系列操作得到晶体，据此分析。A．粉碎含锶废渣能增大接触面积，可提高“酸浸”速率，但温度过高会使盐酸挥发，反而降低“酸浸”效果，并非温度越高越有利，A错误；B．由分析知，酸浸时SrCO3、CaCO3和MgCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、SrCl2、MgCl2进入浸出液，故酸浸后浸出液中主要含有的金属离子有Mg2+、Ca2+和Sr2+，B错误；C．由分析知，盐浸发生的反应为SrSO4（s）+BaCl2(aq)BaSO4(s)+SrCl2(aq)，属于沉淀的转化，即SrSO4向BaSO4的转化，C正确；D．SrCl2为强酸强碱盐，其结晶水合物SrCl2·6H2O加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水SrCl2，无需在HCl气流中加热，D错误；故答案选C。 25. （2026·四川省内江市·一模）在25℃下测定Cu(IO3)2的溶度积Ksp，所需Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤如下： 下列有关本实验的说法或操作不合理的是 A. “洗涤”时可用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “Cu(IO3)2固体”未干燥，对Ksp的测定结果无影响 C. “溶解”得到过饱和溶液，充分静置使固体沉降，能提高过滤效率 D. 实验过程所涉及的“过滤”操作，需用蒸馏水润湿滤纸使其贴紧漏斗内壁 【答案】D 【解析】A．洗涤沉淀在过滤器中进行，会用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，A正确；B．配制饱和溶液只需保证溶质过量，与固体是否干燥无关，不影响Ksp的测定，B正确；C．溶解时可能形成过饱和溶液，充分静置使固体沉降，可防止其堵塞滤纸，提高过滤效率，C正确；D．实验中过滤2的目的是获取饱和溶液，若用蒸馏水润湿滤纸会稀释溶液，导致测量结果偏低，D错误；故答案选D。 26．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）一种主要成分是FeTiO3的钛铁矿含少量FeO、Al2O3、SiO2杂质，以该钛铁矿为原料生产TiO2的工艺流程如图所示(部分步骤、条件和产物已省略)。已知：TiOSO4极易水解生成TiO(OH)2沉淀。下列说法正确的是 A．“滤液1”中阴离子主要是SiO和OH- B．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶 C．“调pH”加入铁粉可以防止Fe2+被氧化 D．“灼烧”时必须隔绝空气 【答案】C 【解析】成分是FeTiO3的钛铁矿含少量FeO、Al2O3、SiO2杂质加入氢氧化钠碱浸，Al2O3、SiO2分别转化为[Al(OH)4]-、SiO进入滤液1，FeTiO3、FeO进入滤渣，加入80%硫酸酸浸，FeTiO3、FeO转化为TiOSO4、FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，加入碳酸钠与TiOSO4进行互促水解生成TiO(OH)2沉淀，加入铁粉防止溶液中的亚铁离子被氧化，TiO(OH)2沉淀经灼烧生成二氧化钛。A．“滤液1”中阴离子主要是[Al(OH)4]-、SiO和OH-，A错误；B．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误；C．调pH加入铁粉可以防止Fe2+被氧化，防止水解生成氢氧化铁沉淀引入杂质，C正确D．TiO(OH)2沉淀灼烧生成TiO2的反应为非氧化还原反应，生成的TiO2很稳定，不需要隔绝空气，D错误；故选C。 27. （2026·四川省凉山州·一模） 实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. K2FeO4中Fe的化合价为 B. 洗气的目的是除去Cl2中的HCl，提高KOH的利用率 C. 沉淀b的主要成分为KClO3 D. 反应2适合采用水浴控温方式进行 【答案】C 【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为Cl2，氯气和饱和KOH溶液在10~15℃条件下反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，将Fe(NO3)3和KOH加入饱和KClO溶液中发生反应生成K2FeO4。A．K2FeO4中K显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，Fe的化合价为+6，故A正确；B．盐酸具有挥发性，反应1生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢与氢氧化钾反应生成氯化钾，洗气的目的是除去Cl2中的HCl，提高KOH的利用率，故B正确；C．氯气和饱和KOH溶液在10~15℃条件下反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，沉淀b的主要成分为KClO，故C错误；D．反应2控制温度10~15℃，适合采用水浴控温方式进行，故D正确；选C。 28. （2026·四川省资阳市·一模）某绿色工艺流程可从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收铜、锌，其部分流程如下： 已知：①As2O3的熔点为314℃，沸点为460℃； ②分解温度：CuO：1100℃；CuSO4：560℃；ZnSO4：680℃；PbSO4：1000℃ 下列说法错误的是 A. 焙烧时CuSO4分解固体产物为CuO B. 高温烟气的成分是As2O3 C. 浸出液1中溶质为ZnSO4 D. 酸浸的目的是为了除去PbSO4 【答案】B 【解析】由题给流程可知，铜冶炼烟尘焙烧时，硫与空气中的氧气共热反应转化为二氧化硫，三氧化二砷受热转化为气体，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，焙烧渣的主要成分为氧化铜、硫酸锌和硫酸铅；焙烧渣水浸、过滤得到含有硫酸锌的浸出液1和滤渣；向滤渣中加入硫酸溶液酸浸，将氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到含有硫酸铅浸出渣和硫酸铜浸出液2；硫酸铜溶液经处理制得铜。A．由分析可知，焙烧时，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则硫酸铜分解的固体产物为氧化铜，A正确；B．由分析可知，高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，B错误；C．由分析可知，浸出液1中溶质为硫酸锌，C正确；D．由分析可知，加入硫酸溶液酸浸的目的是将氧化铜转化为硫酸铜，过滤除去硫酸铅，D正确；故选B。 29. （2026·四川省内江市·一模）LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “环节一”目的是将Br2还原为Br- B. “酸X”为氢溴酸 C. 向“滤渣”中加入CS2，可分离出一种生产硫酸的原料 D. “环节三”目的是除去多余的H+，固体Y可用Li2CO3 【答案】B 【解析】先用BaS将混合气体中的Br2还原为Br-，同时生成S沉淀；再加入适量硫酸除去溶液中的Ba2+，则滤渣主要含S和BaSO4；最后用Li2CO3中和多余的H+，得到LiBr溶液，经浓缩后制得LiBr，据此解答。A．加入BaS时，BaS作为还原剂，能将Br2还原为Br-，则“环节一”目的是将Br2还原为Br-，A正确；B．结合分析可知，“环节一”反应生成了BaBr2和S沉淀，“环节二”若加入氢溴酸，则无法除去溶液中的Ba2+，因此应加入硫酸，使Ba2+转化为BaSO4沉淀而除去，所以“酸X”为硫酸，B错误；C．滤渣主要含有S和BaSO4，S易溶于CS2，则向“滤渣”中加入CS2，可分离出一种生产硫酸的原料S，C正确；D．“环节三”目的是除去多余的H+，又不能引入新杂质，固体Y可用Li2CO3，Li2CO3可与过量H+反应生成Li+、CO2和H2O，既除去H+又不引入新杂质，D正确；故选B。 30. （2026·四川省达州市·一模）一种以辉铜矿（主要含Cu2S，还有少量Fe2O3、SiO2等）制备硝酸铜晶体的工艺流程如图1所示，制得的Cu(NO3)2·xH2O热重分析曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 可用苯、CS2等提取矿渣中的S B. “浸取”的反应为： C. “调pH”时用CuO比NaOH更好 D. x=5 【答案】D 【解析】辉铜矿（主要含Cu2S，还有少量Fe2O3、SiO2等）粉碎后加入稀硫酸和FeCl3溶液浸取，把Cu2S铜元素氧化为铜离子和硫单质，硫单质与SiO2进入矿渣，滤液中加入铁粉还原铜离子为铜单质，还原Fe3+为Fe2+，铜单质被稀硝酸氧化为硝酸铜。A． S单质易溶于苯、CS2等有机溶剂，所以可用苯、CS2等提取矿渣中的S，A不符合题意；B．用稀硫酸和FeCl3溶液“浸取”的反应方程式为：，B不符合题意；C．该工艺流程的目的是制备硝酸铜晶体，“调pH”时用CuO，CuO能与氢离子反应调节溶液pH，且不引入新的杂质，若加入NaOH会引入Na+，故用CuO比用NaOH更合适，C不符合题意；D．由热重分析曲线可知，24.2 gCu(NO3)2·xH2O加热到100℃时，剩余固体质量为18.8 g，减少的质量为结晶水的质量，，，18.8 g固体继续加热到更高温度得到8.0 gCuO，，0.1 molCu(NO3)2·xH2O中结晶水物质的量为0.3 mol，则，D符合题意；故答案选D。 31. （2026·四川省乐山市·一模）某兴趣小组以含金烧渣（含有Fe2O3和Au）为原料，制备单质Au和FeSO4·7H2O的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “溶浸”时发生反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4 B. [Au(CN)2]-中σ键与π键的个数比为1:2 C. Na[Au(CN)2]与Zn反应的方程式为： D. “试剂a”可以是Cu粉或Fe粉 【答案】C 【解析】含金烧渣种含有Fe2O3和Au，在溶浸过程中与空气和NaCN溶液反应后得到Na[Au(CN)2]溶液和浸渣，则可推断浸渣的主要成分为Fe2O3，浸渣与稀硫酸反应后生成Fe3+，由于最终要制备FeSO4·7H2O，因此试剂a的作用是还原剂，且不引入杂质，最好的选择是铁粉。基于以上分析，思考各选项。A．“溶浸”时发生的反应中氧化剂是氧气，被还原为氧离子，即1mol氧化剂得到4mol电子，还原剂是Au，被氧化为Na[Au(CN)2]，即1mol还原剂失去电子1mol，根据得失电子守恒可知，因此，A错误；B．已知 [Au(CN)2]-中CN-与Au+通过配位键结合，也属于σ键，即配位形成的σ键数目为2，CN-的结构式为C≡N-，2个CN-含2个σ键和4个π键，因此 [Au(CN)2]-中σ键数：π键数=1：1，B错误；C．Na[Au(CN)2]溶液与Zn反应置换出Au，Zn2+也有很强的接受配体能力且配位数一般为4，故方程式为，C正确；D．浸渣的主要成分为Fe2O3，与稀硫酸反应后生成Fe3+，由于最终要制备FeSO4·7H2O，因此试剂a的作用是还原剂，且不引入杂质，应选择铁粉，铜会引入杂质，不合要求，D错误；故选C。 32 （2026·四川省绵阳市·一模）某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 将干海带放入蒸发皿中进行灼烧，得到海带灰 B. 过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有机物 C. 萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳 D. 因I2易升华，难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶液中的I2 【答案】D 【解析】实验室从海带中提取碘：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液。然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液。向水溶液中加入氧化剂，将I-氧化成I2。向含有碘单质的溶液中加入萃取剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。A．将干海带放入坩埚中进行灼烧，得到海带灰，不是蒸发皿，A错误；B．经过灼烧后，海带中的有机物已基本分解，过滤的目的是去除不溶于水的无机残渣，B错误；C．萃取碘所用的有机溶剂必须与水互不相溶并能较好地溶解碘，四氯化碳符合此要求；酒精与水互溶，不适合分层萃取，C错误；D．碘单质易升华，用一般蒸馏难以彻底分离碘，D正确；故选D。 33. （2026·四川省成都市·一模）Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. NiC2O4热分解时产生等体积的CO和 CO2 B. “热分解”时，不可将N2替换为O2 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了Na+、OH-和 [Al(OH)4]-离子 【答案】A 【解析】使用N2作为保护气，将NiC2O4热分解得到Ni，再将Ni与Al熔融得到镍铝合金，然后用NaOH溶液浸出合金中的Al，水洗后得到Raney镍。A．NiC2O4在空气中加热，可能会生成NiO，气体产物有CO2和CO，而在该题中NiC2O4热分解过程使用N2为保护气，根据题意，热分解后生成单质Ni，反应为，产物只有CO2，没有CO，因此不会产生等体积的CO和CO2，A错误；B．热分解需在惰性气氛（如 N2）中进行，若替换为O2，会导致生成的Ni被氧化，B正确；C．浸出步骤中，NaOH溶液与镍铝合金中的铝反应：，从而溶解铝，C正确；D．水洗前，体系中含有浸出步骤中产生的 Na+、NaOH溶液中剩余的OH-和 [Al(OH)4]-等可溶性离子，水洗可将其除去，D正确；故答案选A。 34. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： 已知：①“氧化”时，加入试剂K2C2O4和H2O2时发生反应：； ②结构为。 下列叙述错误的是 A. “溶解”时，加稀硫酸是为了抑制Fe2+水解 B. 可从“滤液”中回收(NH4)2SO4 C. “氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. K3[Fe(C2O4)3]中，配体数目为6 【答案】D 【解析】用稀硫酸溶解后，所得溶液中含有 NH、Fe2+、SO、H+等，加入草酸形成草酸亚铁沉淀，过滤出草酸亚铁，加入草酸钾、过氧化氢、草酸反应得到 K3[Fe(C2O4)3]和氢氧化铁，过滤后，氢氧化铁进入滤渣， K3[Fe(C2O4)3]进入滤液，加入乙醇进行结晶得到产品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。据此分析。A．Fe2+在水溶液中会发生水解反应，加入稀硫酸可增大H+浓度，抑制Fe2+水解，A正确；B．根据分析，可通过蒸发结晶回收滤液中的(NH4)2SO4，B正确C．，该反应中，Fe元素化合价升高，Fe2+变成Fe3+，草酸亚铁为还原剂，H2O2中O元素的化合价从-1降低到-2，H2O2为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:6=1:2，C正确；D．由[Fe(C2O4)3]3-的结构可知，配体为C2O，共3个，配体数目为3，D错误；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 无机物的性质、分类及转化 3大考点概览 题型01 常见无机物的性质与用途 题型02 阿伏伽德罗常数及应用 题型03 微型工艺流程分析 常见无机物的性质与用途 题型01 1. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性 B. 硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性 C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. 白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应 2. （2026·四川省广安市·一模）下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 市售苏打水通常显弱碱性，主要原因是NaHCO3在水中电离产生了 B. FeSO4可用于人体补铁，是因其具有氧化性 C. 漂粉精可用于漂白，是因为Ca(ClO)2在空气中可转化为HClO，HClO具有漂白性 D. SO2可作为食品添加剂，说明其稳定，无毒 3. （2026·四川省达州市·一模）物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A. 用电子自旋的概念可以解释碱金属原子光谱呈现双线结构 B. NH3键角小于NO是因为O的电负性大于H C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D. 细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 4. （2026·四川省凉山州·一模） 下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性： —F是吸电子基团 B 熔点： 的半径大于NH C 硬度：金刚石>晶体硅 C比Si的原子半径小 D 熔点： 键能：键键 A. A B. B C. C D. D 5. （2026·四川省成都市·一模）下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 将氯气通入Na2S溶液，可产生淡黄色浑浊 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C. 用KSCN溶液检验中的三价铁 D. 稀硝酸清洗“银镜”的废液中大量存在H+、Ag+、NO 6. （2026·四川省成都市·一模）用肼的水溶液处理Fe3O4时，发生。下列说法正确的是 A. 肼的电子式为 B. 该反应的还原产物为N2 C. 23.2gFe3O4反应产生1.12LN2 D. 为了得到Fe2+，不宜选择HNO3 7．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是 A．氧化能力： B．还原能力： C．反应能顺利进行 D．反应能顺利进行 8. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为，戊可用于游泳池杀菌消毒。 下列叙述正确的是 A. 甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体 B. 常温下，溶液丁的大于7 C. 乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物 D. 常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应 阿伏伽德罗常数 题型02 9. （2026·四川省乐山市·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molC3H6分子中含有π键的数目一定为NA B. 标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应转移的电子数为2NA C. 常温下，18g水中氢键的数目为4NA D. 1LPpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA 10. （2026·四川省巴中市·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在1.0L0.1mol/LH2S溶液中，S2-的数目为0.1NA B. 标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为NA C. 在6g CH3COOH中，采取sp2杂化的碳原子数目为0.2NA D. 1molH2O之间最多形成氢键数目为4NA 11. （2026·四川省达州市·一模）NaBH4是一种常见的还原剂。NaBH4（B元素的化合价为+3）与FeSO4反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. H3BO3是三元弱酸 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3 C. 该反应中，每生成1 mol Fe，转移电子数目为2NA D. 0.5 mol NaBH4的还原能力（即生成H+时的失电子量）与2NA个H2相当 12. （2026·四川省德阳市·一模）我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 若有13.2gCO2生成，反应中转移电子的数目为0.6NA B. 22.4LN2中含π键的数目为2NA C. 中N原子的价层电子对数目为1.5NA D. 溶于水，溶液中的数目为NA 13. （2026·四川省广安市·一模）反应，可用于制备高纯硅。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. SiHCl3为非极性分子 B. 28g单晶硅中含有的Si—Si键数目为2NA C. 1mol/L的盐酸中含有分子的数目为NA D. 消耗22.4LH2时，转移电子的数目为4NA 14. （2026·四川省凉山州·一模） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol白磷(P4)含共价键数目为6NA B. 标况下22.4 L氮气与足量氢气充分反应可制得氨气2NA C. 1 mol氯气与足量铁加热充分反应后转移电子数为2NA D. 5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为0.4NA 15.（2026·四川省内江市·一模） 设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确是 A. 12.0gFeS2(二硫化亚铁)含离子数为0.3NA B. 标准状况下，22.4LSO2与足量O2反应，得到的SO3分子数为NA C. 生成0.2molFe2O3，则转移电子数为4.4NA D. 80gSO3被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中H+数目为2NA 16. （2026·四川省遂宁市·一模）发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A. 1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B. 1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C. 反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D. 足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 17. （2026·四川省资阳市·一模）氮及其化合物部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，1 mol N2与足量H2反应，生成N-H键数目为6NA B. 反应②中消耗17 g NH3，转移电子数为5NA C. 反应③中，22.4 L NO气体与11.2 L O2反应，产物分子数为NA D. 1 mol/L HNO3溶液中，的数目为0.1NA 18．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为12NA B．22.4 L二氧化硫溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA C．1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2NA D．常温下，向100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA 19．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 A．常温常压下，46gNO2中的分子总数小于NA B．常温常压下，24 g由乙炔和苯组成的混合物中含2NA个C原子 C．标准状况下，2.8 g硅单质中含有的共价键数目为0.4NA D．1molHCHO中含有H—Cl键数目为NA 20.（2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的质子数为32NA B. 反应②中，若有22.4LO2反应，则生成2molNa2O2 C. 反应③中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 反应④中，若生成71gCl2，则转移电子数为NA 微型工艺流程分析 题型03 21. （2026·四川省广安市·一模）如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是 A. “酸浸”时加入的X最好是盐酸 B. “氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验 C. “沉淀混合物”含Al2O3、Fe2O3 D. 氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁 22. （2026·四川省德阳市·一模）氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下： 已知：CrCl3·6H2O易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B. “还原”后，过量的CH3OH可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 23. （2026·四川省遂宁市·一模）氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、PbO2、PbSO4)和H2SO4为原料，可以制备高纯PbO，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法正确的是 A. “浸取”过程中Fe2+是该总反应的催化剂 B. “浸取”步骤中的稀硫酸可以换成稀硝酸 C. “滤液2”中：c(CO)∶c(SO)=3.4105 D. “煅烧”步骤需用到的硅酸盐材质的仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 24. （2026·四川省自贡市·一模）某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B. 浸出液中主要的金属离子有Mg2+、Ca2+ C. “盐浸”中发生了SrSO4向BaSO4的转化 D. 由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法是在HCl气流中加热 25. （2026·四川省内江市·一模）在25℃下测定Cu(IO3)2的溶度积Ksp，所需Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤如下： 下列有关本实验的说法或操作不合理的是 A. “洗涤”时可用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “Cu(IO3)2固体”未干燥，对Ksp的测定结果无影响 C. “溶解”得到过饱和溶液，充分静置使固体沉降，能提高过滤效率 D. 实验过程所涉及的“过滤”操作，需用蒸馏水润湿滤纸使其贴紧漏斗内壁 26．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）一种主要成分是FeTiO3的钛铁矿含少量FeO、Al2O3、SiO2杂质，以该钛铁矿为原料生产TiO2的工艺流程如图所示(部分步骤、条件和产物已省略)。已知：TiOSO4极易水解生成TiO(OH)2沉淀。下列说法正确的是 A．“滤液1”中阴离子主要是SiO和OH- B．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶 C．“调pH”加入铁粉可以防止Fe2+被氧化 D．“灼烧”时必须隔绝空气 27. （2026·四川省凉山州·一模） 实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. K2FeO4中Fe的化合价为 B. 洗气的目的是除去Cl2中的HCl，提高KOH的利用率 C. 沉淀b的主要成分为KClO3 D. 反应2适合采用水浴控温方式进行 28. （2026·四川省资阳市·一模）某绿色工艺流程可从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收铜、锌，其部分流程如下： 已知：①As2O3的熔点为314℃，沸点为460℃； ②分解温度：CuO：1100℃；CuSO4：560℃；ZnSO4：680℃；PbSO4：1000℃ 下列说法错误的是 A. 焙烧时CuSO4分解固体产物为CuO B. 高温烟气的成分是As2O3 C. 浸出液1中溶质为ZnSO4 D. 酸浸的目的是为了除去PbSO4 29. （2026·四川省内江市·一模）LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “环节一”目的是将Br2还原为Br- B. “酸X”为氢溴酸 C. 向“滤渣”中加入CS2，可分离出一种生产硫酸的原料 D. “环节三”目的是除去多余的H+，固体Y可用Li2CO3 30. （2026·四川省达州市·一模）一种以辉铜矿（主要含Cu2S，还有少量Fe2O3、SiO2等）制备硝酸铜晶体的工艺流程如图1所示，制得的Cu(NO3)2·xH2O热重分析曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 可用苯、CS2等提取矿渣中的S B. “浸取”的反应为： C. “调pH”时用CuO比NaOH更好 D. x=5 31. （2026·四川省乐山市·一模）某兴趣小组以含金烧渣（含有Fe2O3和Au）为原料，制备单质Au和FeSO4·7H2O的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “溶浸”时发生反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4 B. [Au(CN)2]-中σ键与π键的个数比为1:2 C. Na[Au(CN)2]与Zn反应的方程式为： D. “试剂a”可以是Cu粉或Fe粉 32. （2026·四川省绵阳市·一模）某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 将干海带放入蒸发皿中进行灼烧，得到海带灰 B. 过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有机物 C. 萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳 D. 因I2易升华，难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶液中的I2 33. （2026·四川省成都市·一模）Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. NiC2O4热分解时产生等体积的CO和 CO2 B. “热分解”时，不可将N2替换为O2 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了Na+、OH-和 [Al(OH)4]-离子 34. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： 已知：①“氧化”时，加入试剂K2C2O4和H2O2时发生反应：； ②结构为。 下列叙述错误的是 A. “溶解”时，加稀硫酸是为了抑制Fe2+水解 B. 可从“滤液”中回收(NH4)2SO4 C. “氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. K3[Fe(C2O4)3]中，配体数目为6 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 无机物的性质、分类及转化 常见无机物的性质与用途 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B D A D C B 阿伏伽德罗常数及应用 题型02 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D C B B C D B C A C 微型工艺流程分析 题型03 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 答案 A C A C D C C B B D C D A D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $