专题08 化学平衡及电解质溶液中粒子浓度变化图像分析（4大题型）（四川专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题08 化学平衡及电解质溶液中的粒子浓度变化图像分析 4大考点概览 题型01 化学平衡图像 题型02 电解质溶液中平衡常数(Kw、Ka、Kh、Ksp)曲线图像 题型03 电解质溶液中分布系数曲线图像 题型04 酸碱中和滴定及拓展曲线图像 化学平衡图像 题型01 1. （2026·四川省达州市·一模）一定条件下，分别向体积恒为1 L的密闭容器中充入气体，发生反应：2A(g)+B(g)C(g)，测得实验①、②、③中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体的量 反应条件 ① 2 mol A+1 mol B 恒温 ② 1 mol C 恒温 ③ 1 mol C 绝热 A. 曲线Ⅱ对应实验③ B. 正反应吸热反应 C. D. 气体的总浓度： 【答案】C 【解析】初始条件下，实验②和实验③充入等量的气体C，压强相等，则曲线Ⅰ对应实验①，而实验①和实验②恒温下为等效平衡，达到相同的平衡状态，则曲线Ⅲ对应实验③，因此曲线Ⅱ对应实验②；A．根据分析可知，曲线Ⅱ对应实验②，A错误；B．曲线Ⅲ为绝热条件，相较于曲线Ⅱ，到达平衡的时间更长，反应速率更慢，说明体系温度降低，则反应逆方向为吸热反应，正方向为放热反应，B错误；C．该反应正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，曲线Ⅲ相较于曲线Ⅱ，平衡时温度更低，则b点平衡常数大于a点，即K(a)<K(b)，C正确；D．b、c两点对应的体系压强相同，但b点的温度低于c点，在体积相同时，b点气体的总物质的量大于c点，则气体总浓度c(b)>c(c)，D错误；故答案选C。 2 （2026·四川省绵阳市·一模）T1温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应2NO+O22NO2 △H<0，实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示： 下列说法正确的是 A. 、不变能说明该反应达到平衡状态 B. 反应的化学平衡常数 C. 温度为T1时的化学平衡常数K=160 D. 若将容器的温度变为T2时，则 【答案】C 【解析】A．根据题意可知，反应速率常数只与温度有关，不受反应平衡状态的影响，故速率常数不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．当反应达到平衡状态时，正反应与逆反应速率相等，即，故平衡常数，B错误；C．由图可知，当反应达到平衡时，NO2、NO和O2的物质的量分别为0.8 mol、0.2 mol和0.2 mol，由于容器的体积恒定为2 L，故其摩尔浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L和0.1mol/L，因此，平衡常数，C正确；D．根据上述分析，该反应的平衡常数，在T1温度时，平衡常数K=160，在T2温度时，，说明该温度下的平衡常数K=1，说明与T1温度相比，在T2温度下的平衡逆向移动，根据该反应的△H<0可知，该反应为放热反应，因此，只有当温度升高时才会使得平衡常数向逆反应方向移动，因此，T2>T1，D错误；因此，答案选C。 3. （2026·四川省遂宁市·一模）利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. 为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A． A→B过程中，气体透射率迅速降低，说明气体颜色变深 (NO2浓度增大)。这是压缩注射器活塞的过程 (体积减小，NO2浓度瞬间增大)，而非拉伸，A错误；B．C点对应的透射率小于E点，说明体系中NO2浓度比E点高，浓度越高反应速率越快，因此C点的反应速率大于E点，B正确；C．透射率越小，气体颜色越深。由图可知，D、F、H三点的透射率大小关系为 ，所以体系颜色深浅为 D>H>F，C错误；D．B→C 过程中，透射率升高 (颜色变浅)，说明平衡正向移动 (NO2转化为N2O4)，D错误；故答案选B。 4. （2026·四川省资阳市·一模）煤化工中合成乙二醇的反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 A. α3=0.6 B. 升高温度，平衡正向移动 C. 加入催化剂可提高原料平衡转化率 D. 【答案】D 【解析】A．反应为气体分子数减少的反应，同一温度下增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率α增大。从图像看：同一温度下，压强越大，曲线对应的α越大，因此α1>α2>α3，结合题目中α的取值，可知α3=0.4，α2=0.5，α1=0.6，A错误；B．由A项可知α1>α2>α3，由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，B错误；C．催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此加入催化剂仅改变反应速率，不能使平衡发生移动，则不能提高原料平衡转化率，C错误；D．M点、N点按化学计量比进料，平衡转化率也相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则，D正确；故选D。 电解质溶液中平衡常数曲线图像 题型02 5. （2026·四川省泸州市合江马街中学·一模）25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是 A. 曲线a为pS2-随pOH的变化情况 B. 的数量级为 C. M点存在： D. 向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成 【答案】B 【解析】A．曲线a代表pX随pOH变化，pOH越小（碱性越强）时，H2S浓度减小，pX增大，故曲线a为pH2S，曲线c为pS2-，A错误；B．Ka1的表达式为：，Ka2的表达式为：，则，M点时c(H2S)=c(S2-)且，故计算；结合曲线a和b交点（pOH=7.0时，c(H2S)=c(HS⁻)）得Ka1=10-7，故，数量级为10-13，B正确；C．M点是向H2S溶液滴加碱性溶液后所得的溶液，选项中的电荷守恒少了碱性溶液的阳离子，C错误；D．等体积混合后c(H2S)=c(Cu2+)=0.005 mol/L，H2S电离是微弱的，c(H+)≈c(HS-)，则H2S电离出的c(S2-)≈Ka2=10-13，Q=0.005×10-13=5×10-16>Ksp(CuS)=10-36，有沉淀生成，D错误；故选B。 6．（2026·全国新高考保分卷·一模）AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（） A．图像中，T＜20℃ B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 【答案】B 【解析】碘化银溶于水的过程为电离的过程，电离断键，故碘化银溶解是吸热的，在水中存在碘化银的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)∙c(I-)，Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，结合图像分析解答。A．碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A错误；B．Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正确；C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中，碘化银溶解平衡逆向移动，c(Ag+)＜1×10-bmol•L-1，故C错误；D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点沿de曲线向e点移动，故D错误；答案选B。 7. （2026·四川外国语大学附属中学·一模）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH溶液。混合溶液的pH与的关系如图所示。 实验2：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中加入10mL0.2mol/LBaCl2溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 【答案】D 【解析】、，根据Ka1>Ka2可知，当lgX=0时，Ka1对应的c(H+)大，pH数值小，因此，，以此解题。A．，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)时，c(H+)=10-2.5 mol/L，pH=2.5，A正确；B．当溶液呈中性时，c(H+)=10-7mol/L，由两步电离平衡常数可知，，c(HC2O）>c(H2C2O4)，同理：，c(C2O)>c(HC2O），B正确；C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，c(H2C2O4)=0.1mol/L，列三段式：，则，估算x的数量级为10-3，故，故有沉淀生成，C正确；D．电荷守恒中右侧缺少了OH-的浓度项，D错误；故选D。 8. （2026·四川省达州市·一模）室温下，利用图1装置测定容器中CO2含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器中，然后开始测量CO2含量的变化如图2。不同有机物对碳酸氢钠分解的影响如图3。下列说法错误的是 A. 注入苯酚溶液和Na2CO3溶液后容器中CO2含量的变化对应曲线② B. 注入蒸馏水和Na2CO3溶液后，发生的反应为： C. 注入蒸馏水和Na2CO3溶液，所得混合液中： D. 注入苯酚溶液和Na2CO3溶液，所得混合液中： 【答案】D 【解析】A．注入蒸馏水和Na2CO3溶液后，溶液呈碱性，会吸收瓶中CO2，发生反应：CO2+CO+H2O=2HCO，导致CO2浓度明显下降，曲线②为注入苯酚溶液和Na2CO3溶液，A正确；B．Na2CO3溶液会吸收瓶中CO2，发生反应：CO2+CO+H2O=2HCO，B正确；C．注入蒸馏水和Na2CO3溶液后，碳酸钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，根据电荷守恒：，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，故，C正确；D．由图1可知，注入苯酚溶液和Na2CO3溶液后，初始时。根据元素守恒：苯酚的物料守恒：初始苯酚浓度，碳酸钠的物料守恒：初始碳酸钠浓度，故，但初始时三颈烧瓶中存在空气，空气中存在二氧化碳，导致碳酸总浓度发生变化，因此等式不一定成立，D错误；故选D。 9. （2026·四川省自贡市·一模）实验室欲去除废液中浓度均为的和，利用如图装置进行实验。已知：时，饱和溶液浓度约为，，黑色，块状黑色，黄色。下列说法错误的是 A. 装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀 B. 充分反应后烧杯C中 C. 若B中通入H2S气体至饱和，所得溶液中 D. 向B中废液直接加入FeS固体，可将Ag+除掉，但不能除尽Cd2+ 【答案】D 【解析】在装置A中利用FeS和稀H2SO4反应制取H2S气体，然后通入装置B中与Ag+、Cd2+反应生成Ag2S沉淀和CdS沉淀，剩余的H2S尾气用过量NaOH溶液吸收，据此信息解答。A．在Cd2+和Ag+浓度均为0.01mol/L的溶液中，根据，得到，解得，再由，得到，解得，由上述从（S2-）可知沉淀Ag+所需要S2-的浓度比沉淀Cd2+要低很多，更容易达到，所以在Cd2+和Ag+浓度均为0.1mol/L的溶液中，最先产生的是Ag2S的黑色沉淀，后才产生CdS的黄色沉淀，A正确；B．在装置C中，将H2S通入过量NaOH溶液吸收，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，溶液中存在的离子为：Na+、S2-、H+、OH-、HS-，由电荷守恒得：，B正确；C．若B中通入H2S气体至饱和，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol/L，=10-6.97×10-12.90=10-19.87，c(H+)==，c(Cd2+)=，c(Ag+)=，故所得溶液中浓度：c(H+)>c(Cd2+)>(Ag+)，C正确；D．直接往装置B的废液里加 FeS ，发生沉淀的转化2Ag+(aq)+FeS(s)Ag2S(s)+Fe2+(aq)、Cd2+(aq)+FeS(s)CdS(s)+Fe2+(aq)，前者的平衡常数K===1.6×1031.8 》105，后者的平衡常数K===108.9 》105，K＞105时反应进行得基本完全，故可将Ag+、Cd2+都除尽，D错误；故答案为：D。 10．（2026·学易金卷四川·一模）一定温度下，向c(Ce3+ )、c(Ca2+)均为0.01 mol/L的混合溶液中持续通入CO2，始终保持CO2分压恒定，体系中lgc-pH关系如图所示。其中c表示Ce3+、Ca2+、H2CO3、HCO、CO的浓度。已知：①Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20；②相同温度下﹐碳酸铈的溶解度小于碳酸钙。下列说法错误的是 A．③代表lg c(HCO)与pH的关系曲线 B．Ka1(H2CO3)的数量级为10-7 C．随着pH增大，溶液中最先析出的沉淀为Ce2(CO3)3 D．2Ce3+(aq)+3CaCO3(s)=Ce2(CO3)3(s)＋3Ca2+(aq)的平衡常数为K=1027.1 【答案】D 【解析】Ce(OH)3的，，，，同理，结合图斜率可知，①②分别为lgc(Ce3+)、lgc(Ca2+)随pH的变化曲线；保持CO2分压固定，则⑤为lgc(H2CO3)随pH的变化曲线，酸性较强时HCO浓度大于CO，则③④分为lgc(HCO)、lgc(CO)随pH的变化曲线，据此分析；A．由分析可知，③代表lgc(HCO)与pH的关系曲线，A正确；B．③④交点可知，此时c(HCO)=c(CO)、pH=10.3，则，由④⑤交点可知，此时c(HCO)=c(CO)、，则Ka1=10-6.3，B正确；C．由①④、②④交点所需的pH值大小可知，pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为Ce2(CO3)3，C正确；D．，，由①④交点可知，，由②④交点可知，，则，D错误；故选D。 电解质溶液中分布系数曲线图像 题型03 11．（2026·全国新高考突破卷·一模）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】H2A存在电离平衡：，，随pH升高，H2A的分布系数减小，为曲线①，HA-的分布系数先增大后减小，为曲线②，A2-的分布系数增大，为曲线③；根据图示，pH=3.46时，c(H2A)=c(HA-)时，，同理：。A．由分析可知，随着pH升高，H2A的分布系数逐渐减小，故①为H2A的分布系数曲线，A正确；B．由分析可知，pH=3.46时，，即c(H2A)=c(HA-)，，B正确；C．反应的平衡常数，C错误；D．pH=6时，由图像可知，A2-分布系数大于HA-，H2A分布系数极小，故c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)，D正确；故选C。 12. （2026·四川省德阳市·一模）在水溶液中Hg2+与Cl-存在配位平衡：，K1为Hg2+转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线d代表 B. 平衡常数K3为 C. D. P点时 【答案】BK2 K4 K3 K1 【解析】随着氯离子浓度增大，平衡Hg2+[HgCl]+ [HgCl2] [HgCl3]− [HgCl4]2−正向移动，所以a表示δ[HgCl4]2−，b表示δ[HgCl2]，c表示δ[HgCl3]−，d表示δ[HgCl]+，e表示δHg2+。A．根据分析可知d表示δ{[HgCl]+}，A错误；B．根据图可知反应为HgCl2+Cl- [HgCl3]−，K3=，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，B正确；C．根据图像可知，K4=，当[HgCl3]−与 [HgCl4]2−相等时，K4=，-lgc(Cl-)=1，则c(Cl-)=0.1mol/L，K4=10，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，K4＞K3，C错误；D．Q点时，c(Cl-)=10-6.74，Hg2+与[HgCl]+相等，K1===106.74，M点时，c(Cl-)=10-6.48，[HgCl]+与[HgCl2]相等，K2===106.48，P点Hg2+与[HgCl2]浓度相等，K1× K2= ×===106.74×106.48=1013.22，c(Cl-)=10-6.61mol/L，D错误；故答案为：B。 13. （2026·四川省广安市·一模）二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：H2B(aq)H2B（有机相），H2B在有机相中不电离。25℃时，向0.1mol/LH2B（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a代表水溶液中c(H2B)随pH的变化 B. 当pH=4时，水溶液中： C. 当pH=5时，水溶液中： D. 交点N处， 【答案】C 【解析】H2B在有机相中不电离，在水相中电离方程式为H2BH++HB-、HB-H++B2-，水溶液pH增大时，水相中H2B的浓度减小，HB-浓度先增大后减小，B2-浓度增大，同时平衡H2B(aq)H2B（有机相）逆向移动，使得有机相中H2B的浓度减小、水相萃取率增大，则曲线a、b、c、d、e分别表示有机相中H2B的浓度、水相萃取率、水相中HB-的浓度、水相中H2B的浓度、水相中B2-的浓度随pH的变化；由图可知，水相中H2B的浓度与HB-的浓度相等时，溶液pH为4，则H2B的电离常数为：Ka1(H2B)= = c(H+)=10-4，同理可知，Ka2(H2B)= 10-7。A．由分析可知，曲线a表示有机相中H2B的浓度随pH的变化，A错误；B．溶液pH为4时，水溶液中存在如下电荷守恒关系：或，B错误；C．由电离常数可知，Ka1(H2B) Ka2(H2B)= ×==10-11，则pH为5时溶液中：，C正确；D．由分析可知，曲线b表示水相萃取率随pH的变化，由图可知，交点N处有机相中H2B的浓度与水相中HB-的浓度相等，而水相萃取率大于40%，D错误；故选C。 14. （2026·四川省泸州市·一模）常温时，二元弱酸H2R与MCl2均为0.1mol/L的混合溶液中，(X代表H2R、HR-、R2-或M2+)随的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M2+的水解。下列分析正确的是 A. 常温时，溶液的约为3.24 B. 时，溶液中 C. 的平衡常数约为 D. 溶度积常数的数量级为 【答案】D 【解析】，由图可知，随着pH增大，H2R减小、HR-先增大后减小、R2-增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，、，据此分析；A．根据，0.1mol/L H2R溶液中，因一级电离远大于二级电离，可近似认为，，A错误；B．二元弱酸H2R与MCl2均为0.1mol/L的混合溶液中：，溶液呈酸性，pH=9.98，则外加了碱性物质，若没有外加物质，溶液中电荷守恒：，因外加了碱性物质，B错误；C．的平衡常数，C错误；D．溶度积常数，将曲线1、曲线3交点数值代入，，数量级为10-13，D正确；故选D。 15. （2026·四川省内江市·一模）常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L的K2CrO4溶液中，铬元素以HCrO、CrO、Cr2O形式存在，各组分的随pH变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线II代表的组分为CrO B. 点： C. 常温下，调节该溶液pH=7.4，则存在： D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L的K2CrO4溶液中，存在平衡a： K1，平衡b： K。随着溶液的pH逐渐增大，则a平衡正向移动、b平衡逆向移动，溶液中CrO浓度增大、Cr2O浓度减小，则曲线I代表的微粒是Cr2O，曲线II代表的微粒是CrO。据此分析。A．由分析可知曲线II代表的组分为CrO，A正确；B．P点溶液中的电荷守恒式为，铬元素总浓度为0.04mol/L，故有，将该式代入电荷守恒式有，整理可得，B正确；C．由物料守恒（Cr总浓度0.04 mol/L）可得。pH=6.4时，c(H+)=10-6.4mol/L，，由分析可知平衡a的解离平衡常数。pH=7.4时，c(H+)=10-7.4mol/L，所以，故有，代入物料守恒式子中得，C错误；D．反应为，故平衡常数。pH=6.1时，c(H+)=10-6.1mol/L，交点处，结合选项C分析有，即，已知由物料守恒（Cr总浓度0.04 mol/L）可得，将两个式子代入物料守恒式子中得，即，所以，故平衡常数，D正确；故选C。 16. （2026·四川省广安市前峰区·一模）时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 【答案】B 【解析】1.0mol/LNaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A；HA-的水解常数为，其电离程度大于其水解程度，因此其以电离为主，其分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，pc(Na+)的增大，c(Na+)减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线。A．1.0mol/LNaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为的变化曲线，选项A正确；B．a点, pc(Na+)=1.0，则c(Na+)=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，选项B错误；C．b点, =0.70，==0.15，即c(A2-)=c(H2A)，根据物料守恒有，，故，选项C正确；D．c点：=，故c(A2-)=c(HA-)根据电荷守恒有，故，选项D正确；答案选B。 17. （2026·四川省遂宁市射洪中学·一模）常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图： ① ②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。 下列说法正确的是 A. 用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/L B. pH=7.34时， C. pH=9时， D. 时， 【答案】A 【解析】由图可知，当pH=6.34时，，则；当pH=10.34时，，；据此作答。A．依据分析，pH=10.34时，，此时（CO2+H2CO3）的分布系数接近0，则；又MCO3溶解平衡为，则有物料守恒，则，A正确；B．依据分析有，pH=7.34时，即c(H+)=10-7.34 mol/L，代入上式得，B错误；C．pH=9时，说明有碱性物质加入调节pH，依据电荷守恒缺少阳离子；若溶液所含阳离子为M2+，则电荷守恒为：，C错误；D由图可知，当时，溶液pH＞8（显碱性），则；又此时HCO分布系数δ≈1（总碳主要以HCO存在），则有，D错误；故答案选A。 18. （2026·四川省绵阳中学·一模）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液。溶液中A-（或HA）的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示［已知：］。下列说法正确的是 A. m点对应溶液中： B. 0.1mol/LHA溶液的pH约为3.1 C. p点对应溶液中： D. m、p、n、q中，水的电离程度最大的是n点 【答案】B 【解析】用NaOH溶液滴定酸HA的过程中会发生反应：NaOH+HA=NaA+H2O，HA不断减少，NaA不断生成，则ab分别表示HA、A-的分布系数δ。溶液的pH不断增大，当加入20mLNaOH溶液时，恰好完全反应。A．m点对应的溶液中的溶质为等量NaA和HA，此时溶液pH小于7即c(H+)＞c(OH-)，说明A-水解程度小于HA电离程度，则c(A-)>c(Na+)，故A错误；B．由图可知，曲线a、b的交点x表示HA和A-的分布系数相同，即溶液中c(HA)=c(A-)，由电离平衡常数计算式Ka=，0.1mol/LHA溶液的，则pH约为3.1，故B正确；C．p点加入15mL的等浓度NaOH溶液，起始是20mL等浓度的HA溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，根据原子守恒，含Na和A的粒子总的浓度之比是3:4，故得到物料守恒：4 c(Na+)=3c(A-)+3 c(HA)，结合两式可得：，故C错误；D．由图可知，q点是NaOH和HA恰好完全反应的点，此时溶液中只有A-的水解促进水的电离，水的电离程度最大，故D错误；故选B。 酸碱中和滴定及滴定实验的拓展 题型04 19. （2026·四川省内江市威远中学·一模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3)。下列说法正确的是 A．该实验中，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点：c(Cl－) <c()+c()+c(H2CO3) C．b点：比值的数量级为107 D．水的电离程度：a点＜b点 【答案】C 【解析】A．根据电位滴定法突跃位置确定滴定终点，因此该滴定过程中不需要任何指示剂，故A错误；B．根据图中信息得到a点溶质为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液且两者物质的量相等，根据物料守恒得到c(Cl－)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，故B错误；C.根据Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3得到，b点：，其比值的数量级为107，故C正确。D.a点溶质是氯化钠和碳酸氢钠溶液，促进水的电离，b点溶质是氯化钠和碳酸溶液，抑制水的电离，因此水的电离程度：a点＞b点，故D错误；综上所述，答案为C。 20 （2026·四川省成都市·一模）室温下，用溶液滴定100 mL含、的混合溶液，溶液中pX随（）的变化关系如图所示，其中pX代表，、、。已知。下列说法正确的是 A. 乙为pCl与V（AgNO3）的关系曲线 B. 交点a处为的滴定终点 C. 滴定Cl-时，可选KI作指示剂 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】已知Ksp(AgI)≪Ksp​(AgCl)，则滴加AgNO3时，I-先沉淀，Cl-后沉淀。滴加AgNO3初期，乙的pX快速上升，说明对应离子浓度迅速下降 ，这是I-急剧减小，pI=−lg[c(I-)]快速增大，因此乙是pI曲线；滴加一定体积AgNO3​后，丙的pX开始上升，说明对应离子开始沉淀，这是Cl-，pCl=−lg[c(Cl-)]增大，因此丙是pCl曲线，甲是pAg曲线。A．滴加AgNO3时，I-先沉淀，I-浓度先大幅下降（pI=−lgc(I-)先快速上升），因此乙是pI与VAgNO3()的关系曲线，而非pCl，A错误；B．I-先沉淀，滴定I-的终点是乙曲线的突跃点，此时I-沉淀完全；交点a处于Cl-的滴定过程中，I-已沉淀完全，因此a不是I-的滴定终点，B错误；C．滴定Cl-时，若选KI作指示剂，I-会先与Ag+生成AgI沉淀，无法指示Cl-的滴定终点，C错误；D．反应AgCl+I-=AgI+Cl-的平衡常数：K=，由图可知，由a点数据，pAg = pI= 8，得出Ksp(AgI) = 10-16，由b点数据pAg = pCl= 5，得出Ksp(AgCl) = 10-10：K=，D正确。 21. （2026·四川省遂宁市·一模）常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是 A. 溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B. NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH- C. HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D. 点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L 【答案】D 【解析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明H2A第一步完全电离，溶液中含A微粒有HA-、A2-，pH越大，碱性越强，A2-的分布分数越大，HA-的分布分数越小，所以Ⅰ线为A2-，Ⅱ线为HA-，图中右侧为pH变化曲线；据此分析解题；A．a点加入10mLH2SO4标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和Na2A的混合溶液，此时A2-水解促进水的电离，后面继续滴加H2SO4，生成HA-，水解程度减小，对水电离起到的促进作用也减弱，c点恰好生成Na2SO4和H2A，抑制水的电离，所以水的电离程度大小关系为c<b<a，A错误；B．从分析可知，H2A第一步完全电离，所以NaHA不水解，B错误；C．当δ为0.5时，c(HA-)=c(A2-)对应的pH≈8.4，c(H+)=1×10-8.4，根据Ka的表达式，Ka≈1×10-8.4，数量级为10-9；若V=15mL，混合后所得溶液中NaHA和Na2A的浓度相同，A2-水解程度大于HA-的电离程度，使得溶液中HA-浓度大于A2-，而b点时HA-浓度等于A2-，可知b点加入H2SO4标准溶液小于15 mL，V1<15 mL，C错误；D．c点溶液，加入20 mLH2SO4，溶液中恰好生成Na2SO4和H2A，H2A第一步完全电离，所以溶液中以HA-和A2-形式存在，溶液总体积为30 mL，由质量守恒得，则，所以，D正确；故答案选D。 22. （2026·四川省泸县五中·一模）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 【答案】C 【解析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。A.选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确；B.由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，选项B正确；C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误；D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确；故答案选C。 23. （2026·四川省巴中市·一模）一定温度下，分别向体积均为10.00 mL、浓度均为0.1mol/LKCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中(a为或)与AgNO3溶液体积()的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示与V(AgNO3)的变化关系 B. Y点溶液中： C. 该温度下，为 D. 若改为的KCl和K2CrO4溶液，则曲线②中Z点移到X点 【答案】C 【解析】KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以①代表-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系，曲线②表示-lgc(CrO)与V(AgNO3)的变化关系，以此解答；A．由分析可知，所以①代表-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系，A正确；B．Y点溶液中，Y点加入AgNO3溶液体积为15 mL，KCl初始物质的量为，AgNO3加入量为；反应后AgNO3过量，K+浓度为，NO浓度为；，，故；过量Ag+水解使溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH-)，B正确；C．Z点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中，，，C错误；D．相同实验条件下Ag2CrO4的Ksp不变，即平衡时溶液中，Z点对应的纵坐标数值是4.0，消耗的AgNO3体积减小，则曲线②中反应终点由Z到X点，D正确；故答案选C。 24. （2026·四川省乐山市·一模）汞量法常用于测定溶液中Cl-含量。常温，以Hg(NO3)2溶液为标准液滴定含Cl-的溶液。已知Hg2+与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用K1、K2、K3、K4表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是 A. 曲线c表示，d表示 B. N点溶液：为 C. M点溶液： D. 当c(Cl-)=1mol/L，溶液中含汞粒子主要以存在 【答案】C 【解析】A．随着Cl-浓度增大，题干中平衡正向移动，故曲线a、b、c、d、e分别表示、、、、，A正确；B．N点溶液=，根据方程式Hg2++2Cl-=HgCl2，该反应平衡常数=，数值上等于=，解得c(Cl-)为10-6.61mol/L，B正确；C．溶液中存在物料守恒：，M点存在的含汞粒子只有HgCl2、、三种，根据方程式：，该反应平衡常数===，解得c(Cl-)为，再代入=，解得=，而此时=，，即，，C错误；D．当c(Cl-)=1mol/L，读图得，此时溶液中含汞粒子主要以HgCl存在，D正确；故答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学平衡及电解质溶液中的粒子浓度变化图像分析 4大考点概览 题型01 化学平衡图像 题型02 电解质溶液中平衡常数(Kw、Ka、Kh、Ksp)曲线图像 题型03 电解质溶液中分布系数曲线图像 题型04 酸碱中和滴定及拓展曲线图像 化学平衡图像 题型01 1. （2026·四川省达州市·一模）一定条件下，分别向体积恒为1 L的密闭容器中充入气体，发生反应：2A(g)+B(g)C(g)，测得实验①、②、③中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体的量 反应条件 ① 2 mol A+1 mol B 恒温 ② 1 mol C 恒温 ③ 1 mol C 绝热 A. 曲线Ⅱ对应实验③ B. 正反应吸热反应 C. D. 气体的总浓度： 2 （2026·四川省绵阳市·一模）T1温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应2NO+O22NO2 △H<0，实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示： 下列说法正确的是 A. 、不变能说明该反应达到平衡状态 B. 反应的化学平衡常数 C. 温度为T1时的化学平衡常数K=160 D. 若将容器的温度变为T2时，则 3. （2026·四川省遂宁市·一模）利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. 为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动 4.（2026·四川省资阳市·一模）煤化工中合成乙二醇的反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 A. α3=0.6 B. 升高温度，平衡正向移动 C. 加入催化剂可提高原料平衡转化率 D. 电解质溶液中平衡常数曲线图像 题型02 5. （2026·四川省泸州市合江马街中学·一模）25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是 A. 曲线a为pS2-随pOH的变化情况 B. 的数量级为 C. M点存在： D. 向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成 6．（2026·全国新高考保分卷·一模）AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是 A．图像中，T＜20℃ B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 7. （2026·四川外国语大学附属中学·一模）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH溶液。混合溶液的pH与的关系如图所示。 实验2：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中加入10mL0.2mol/LBaCl2溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 8. （2026·四川省达州市·一模）室温下，利用图1装置测定容器中CO2含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器中，然后开始测量CO2含量的变化如图2。不同有机物对碳酸氢钠分解的影响如图3。下列说法错误的是 A. 注入苯酚溶液和Na2CO3溶液后容器中CO2含量的变化对应曲线② B. 注入蒸馏水和Na2CO3溶液后，发生的反应为： C. 注入蒸馏水和Na2CO3溶液，所得混合液中： D. 注入苯酚溶液和Na2CO3溶液，所得混合液中： 9. （2026·四川省自贡市·一模）实验室欲去除废液中浓度均为的和，利用如图装置进行实验。已知：时，饱和溶液浓度约为，，黑色，块状黑色，黄色。下列说法错误的是 A. 装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀 B. 充分反应后烧杯C中 C. 若B中通入H2S气体至饱和，所得溶液中 D. 向B中废液直接加入FeS固体，可将Ag+除掉，但不能除尽Cd2+ 10．（2026·学易金卷四川·一模）一定温度下，向c(Ce3+ )、c(Ca2+)均为0.01 mol/L的混合溶液中持续通入CO2，始终保持CO2分压恒定，体系中lgc-pH关系如图所示。其中c表示Ce3+、Ca2+、H2CO3、HCO、CO的浓度。已知：①Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20；②相同温度下﹐碳酸铈的溶解度小于碳酸钙。下列说法错误的是 A．③代表lg c(HCO)与pH的关系曲线 B．Ka1(H2CO3)的数量级为10-7 C．随着pH增大，溶液中最先析出的沉淀为Ce2(CO3)3 D．2Ce3+(aq)+3CaCO3(s)=Ce2(CO3)3(s)＋3Ca2+(aq)的平衡常数为K=1027.1 电解质溶液中分布系数曲线图像 题型03 11．（2026·全国新高考突破卷·一模）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 12. （2026·四川省德阳市·一模）在水溶液中Hg2+与Cl-存在配位平衡：，为转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线d代表 B. 平衡常数为 C. D. P点时 13. （2026·四川省广安市·一模）二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：H2B(aq)H2B（有机相），H2B在有机相中不电离。时，向0.1mol/LH2B（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a代表水溶液中c(H2B)随pH的变化 B. 当pH=4时，水溶液中： C. 当pH=5时，水溶液中： D. 交点N处， 14. （2026·四川省泸州市·一模）常温时，二元弱酸H2R与MCl2均为0.1mol/L的混合溶液中，(X代表H2R、HR-、R2-或M2+)随的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M2+的水解。下列分析正确的是 A. 常温时，溶液的约为3.24 B. 时，溶液中 C. 的平衡常数约为 D. 溶度积常数的数量级为 15. （2026·四川省内江市·一模）常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L的K2CrO4溶液中，铬元素以HCrO、CrO、Cr2O形式存在，各组分的随pH变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线II代表的组分为CrO B. 点： C. 常温下，调节该溶液，则存在： D. 的平衡常数 16. （2026·四川省广安市前峰区·一模）时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 17. （2026·四川省遂宁市射洪中学·一模）常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图： ① ②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。 下列说法正确的是 A. 用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/L B. pH=7.34时， C. pH=9时， D. 时， 18. （2026·四川省绵阳中学·一模）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液。溶液中（或HA）的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示［已知：］。下列说法正确的是 A. m点对应溶液中： B. 0.1mol/LHA溶液的pH约为3.1 C. p点对应溶液中： D. m、p、n、q中，水的电离程度最大的是n点 酸碱中和滴定及滴定实验的拓展 题型04 19. （2026·四川省内江市威远中学·一模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3)。下列说法正确的是 A．该实验中，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点：c(Cl－) <c()+c()+c(H2CO3) C．b点：比值的数量级为107 D．水的电离程度：a点＜b点 20 （2026·四川省成都市·一模）室温下，用溶液滴定100 mL含、的混合溶液，溶液中pX随（）的变化关系如图所示，其中pX代表，、、。已知。下列说法正确的是 A. 乙为pCl与V（AgNO3）的关系曲线 B. 交点a处为的滴定终点 C. 滴定Cl-时，可选KI作指示剂 D. 的平衡常数 21. （2026·四川省遂宁市·一模）常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是 A. 溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B. NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH- C. HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D. 点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L 22. （2026·四川省泸县五中·一模）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 23. （2026·四川省巴中市·一模）一定温度下，分别向体积均为10.00 mL、浓度均为0.1mol/LKCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中(a为或)与AgNO3溶液体积()的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示与V(AgNO3)的变化关系 B. Y点溶液中： C. 该温度下，为 D. 若改为的KCl和K2CrO4溶液，则曲线②中Z点移到X点 24. （2026·四川省乐山市·一模）汞量法常用于测定溶液中Cl-含量。常温，以Hg(NO3)2溶液为标准液滴定含的溶液。已知Hg2+与Cl-能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是 A. 曲线c表示，d表示 B. N点溶液：为 C. M点溶液： D. 当，溶液中含汞粒子主要以存在 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学平衡及电解质溶液粒子浓度变化图像分析 化学平衡图像 题型01 题号 1 2 3 4 答案 C C B D 电解质溶液中平衡常数曲线图像 题型02 题号 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D D D 电解质溶液中分布系数曲线图像 题型03 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B C D C B A B 酸碱中和滴定及拓展曲线图像 题型04 题号 19 20 21 22 23 24 答案 C D D C C C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $