专题07 物质结构与性质（选择性必修）（2大题型）（四川专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题07 物质结构与性质 2大考点概览 题型01 化学键 分子结构与性质 题型02 晶体结构、性质与计算 化学键 分子结构与性质 题型01 1. （2026·四川省绵阳市·一模）单斜硫和正交硫的分子式都为S8，但晶体结构和物理性质不同。实验测定某药用硫黄中硫的含量涉及反应：S+3H2O2+2NaOH=Na2SO4+4H2O。下列说法错误的是 A. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 B. H2O2是非极性分子，含有极性键和非极性键 C. NaOH和H2O晶体分别为离子晶体和分子晶体 D. SO的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形 【答案】B 【解析】A．单斜硫和正交硫是同种元素组成的不同晶体结构，属于同素异形体，A正确；B．H2O2分子中O-O为非极性键，O-H为极性键，但H2O2分子由于O上含有孤电子对导致其结构不对称，为极性分子，B错误；C．NaOH含有离子键为离子晶体，H2O晶体为分子晶体，C正确；D．SO中S的价层电子对数为4，无孤对电子，VSEPR模型和实际空间结构均为正四面体，D正确；故选B。 2.（2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（C48），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——C48·M3，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. C48·M3属于超分子 B. C48只存在非极性键 C. C48与C60互为同位素 D. C48与M分子之间存在范德华力 【答案】C 【解析】A．超分子是由分子通过分子间相互作用形成的聚集体，C48环穿过3个M分子形成稳定“套环”结构，符合超分子定义，A正确；B．C48由48个碳原子组成，碳原子间均为C-C非极性键，B正确；C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，C48与C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，C错误；D．C48与M通过分子间作用力形成“套环”结构，范德华力属于分子间作用力，D正确；故选C。 3. （2026·四川省凉山州·一模） 二丁基羟基甲苯(BHT)是一种油溶性抗氧化剂，可用于食用油脂、油炸食品、饼干等。下列关于BHT说法不正确的是 A. BHT是苯酚的同系物 B. 采用sp3杂化的碳原子数为8 C. 和足量氢气发生加成反应后的产物中含有2个手性碳原子 D. 使用BHT时应严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件 【答案】B 【解析】A．BHT 含有一个酚羟基，且苯环上连接的是烷基取代基，与苯酚结构相似、分子组成上相差若干个 CH2 原子团，因此属于苯酚的同系物，A正确；B．BHT 分子中，苯环上的碳原子为 sp2 杂化，而苯环上连接的2个叔丁基（—C(CH3)3）中，每个叔丁基含4个 Sp3 杂化的碳原子，羟基对位的甲基C也是sp3杂化，因此sp3 杂化的碳原子数为 2×4+1=9，B错误；C．BHT与足量氢气加成后，苯环变为环己烷环，环上与两个叔丁基相连的碳原子（2号和6号碳原子）为手性碳原子，共2个手性碳原子，C正确；D．BHT 作为食品添加剂，必须严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件，以保障食用安全，D正确；故答案选B。 4. （2026·四川省凉山州·一模） 下列说法不正确的是 A. 键角：CO2 > H2O B. 可用质谱法区分NH3和ND3 C. 若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 D. H2O2分子的空间结构为，可推测出H2O2为极性分子 【答案】C 【解析】A．CO2是直线形分子，键角为1800,H2O是V形分子，键角约为104.50，因此键角：CO2 > H2O，A正确；B．NH3和ND3的相对分子质量不同，在质谱图中会出现不同的质荷比峰，因此可以用质谱法区分，B正确；C．AB2型分子的空间构型相同，中心原子的杂化方式不一定相同。SO2是V形，中心S为sp2杂化，而H2O也是V形，中心O为sp3杂化，所以，即使空间构型相同，杂化方式也可能不同，C错误；D．H2O2的空间结构不是直线形，两个O—H键不在同一直线上，分子的正、负电荷中心不重合，因此是极性分子，D正确；故答案选C。 5. （2026·四川省泸州市·一模）配合物三草酸合铁酸钾常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键 B. 离子中Fe3+的配位原子共有3个 C. 1mol[Fe(C2O4)3]3-离子含键数为6NA D. 离子中C和O的杂化方式均为sp2 【答案】C 【解析】A．配合物中，中心离子Fe3+提供空轨道，配体C2O提供孤电子对，A错误；B．C2O是双齿配体，每个配体通过两个O原子配位，[Fe(C2O4)3]3-中含有3个C2O，配位原子为6个，B错误；C．C2O中存在1个C-Cσ键和2个C=O，每个C=O中含有一个σ键一个π键，故每个C2O中含有5个σ键和2个π键，1mol[Fe(C2O4)3]3-离子含π键数为6NA，C正确；D．C2O中C原子的杂化方式为sp2杂化，O原子为sp2、sp3杂化，D错误； 故选C。 6. （2026·四川省德阳市·一模）下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 B 碱性：CH3NH2>NH3 —CH3是吸电子基团，使得—NH2中N的电子云密度变大，碱性变强 C O3分子是含极性键的极性分子，但臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中 O3分子的极性较强 D 键角：NCl3>PCl3 N电负性强于P，N—Cl键的成键电子对更靠近N原子NCl3的成键电子对之间的排斥力强于PCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．冠醚与K+通过配位键（或非共价键、弱相互作用）作用，而非离子键，A错误；B．-CH3是给电子基团，增强氮原子电子云密度，使碱性增强，解释中误为吸电子基团，B错误；C．O3在非极性溶剂CCl4中溶解度大于极性溶剂水，表明其极性较弱，解释中误为极性较强，C错误；D．N电负性强于P，使N-Cl键成键电子对更靠近N原子，斥力增大，键角更大，解释合理，D正确；故答案选D。 7. （2026·四川省巴中市·一模）高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是 A. K能与NaOH溶液反应 B. L中的所有原子可能位于同一平面 C. D. 不同的冠醚可识别不同的碱金属离子 【答案】A 【解析】A．K分子中含有氨基（—NH2），具有弱碱性，不能与NaOH溶液发生反应，A错误；B．L中的苯环、羰基均为平面结构，各平面通过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能位于同一平面，B正确；C．n个K分子与n个L分子发生缩聚反应，每个K分子含2个—NH2，每个L分子含2个——COCl，每形成1个酰胺键脱去1个HCl分子，整个反应共脱去2n-1个HCl分子，故x=2n-1，C正确；D．冠醚具有特定的空腔结构，不同大小的冠醚可以识别并结合不同半径的碱金属离子，D正确；故答案选A。 8. （2026·四川省乐山市·一模）季膦萘磺酸（）是一种室温离子液体，难挥发，常用作溶剂。由四丁基溴化膦（）和2-萘磺酸钠（）合成的路线如图所示，下列说法错误的是 A. 中P与NSS中S的杂化方式均为sp3杂化 B. 合成过程中不存在共价键的断裂 C. 作溶剂难挥发，是因其相对分子质量较大，范德华力较强 D. 该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质 【答案】C 【解析】A．[TBP]Br中P与四个丁基形成4个σ键，价层电子对数为，杂化方式为sp3；NSS中磺酸根的S原子与1个C原子和3个O原子形成4个σ键，价层电子对数为，杂化方式为sp3，A正确；B．合成过程中，仅发生离子交换，为复分解反应，反应物中所有共价键均未断裂，B正确；C．[TBP]NS为离子液体，由阴阳离子构成，其难挥发是因为离子键较强，而非范德华力（分子间作用力），C错误；D．离子液体中存在自由移动的阴阳离子，具有良好导电性，可作为原电池电解质，D正确；故选C。 9. （2026·四川省绵阳市·一模）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 甲醛易溶于水 甲醛与水分子间能形成氢键 B 、NH3、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 酸性：C2H5COOH<CH3COOH 烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 D 人体细胞膜是双分子膜，双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 细胞膜的两侧都是极性分子水，构成膜的两性分子的头基是非极性基团而尾基是极性基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．甲醛与水分子间能形成氢键，因此易溶于水，解释合理，A正确；B．NH、NH3、NH的孤电子对依次减少，键角依次增大，解释符合VSEPR理论，B正确；C．乙酸的酸性强于丙酸，因烷基推电子效应随链长增强，导致羧酸酸性减弱，解释正确，C正确；D．根据相似相溶原理，磷脂分子头基为极性基团（亲水），尾基为非极性基团（疏水），选项中描述头基非极性、尾基极性，与实际相反，D错误；故选D。 10. （2026·四川省内江市·一模）对下列事实的相关解释不合理的是 选项 事实 解释 A 熔点：SiC > SiCl4 SiC中分子间作用力更大 B 在水中的溶解度：O3 > O2 分子的极性：O3 > O2 C 酸性： 电负性：F > Cl D 晶体中每个分子的配位数： 干冰冰 冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．SiC（碳化硅）是原子晶体，熔点高是由于强大的共价键，而非分子间作用力；SiCl4是分子晶体，分子间作用力较弱，A错误；B．O3（臭氧）是极性分子，O2（氧气）是非极性分子；水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子更易溶于水，因此溶解度：O3>O2，B正确；C．F的电负性大于Cl，F-CH2COOH中氟的强吸电子效应使羧基更易解离H+，酸性强于Cl-CH2COOH，C正确；D．干冰（CO2晶体）是分子晶体，分子间以范德华力结合，属于密堆积，配位数高（12）；冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，限制了分子排列，配位数较低（4），解释合理说明了配位数差异的原因，D正确；故选A。 11. （2026·四川省自贡市·一模）下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 用金刚砂制作的砂纸磨菜刀 金刚砂是共价晶体，硬度大 B 硬铝硬度大于纯铝 合金内原子层之间滑动相对困难 C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 虽是非极性键构成的极性分子，但极性很弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．金刚砂（碳化硅）是共价晶体，硬度大，适合制作砂纸，解释正确，A不符合题意；B．硬铝是铝合金，合金中原子层滑动困难导致硬度大于纯铝，解释正确，B不符合题意；C．HF的稳定性大于HCl是由于H-F键能更强，而非分子间氢键，氢键影响物理性质如沸点，解释错误，C符合题意；D．O3是弱极性分子，根据相似相溶原理，在非极性溶剂CCl4中的溶解度高于极性溶剂水，解释正确，D不符合题意；故答案选C。 12. （2026·四川省达州市·一模）下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的空间结构模型： B. 气态HF中的链状二聚体： C. 甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCH D. 乙醇的实验式：C2H6O 【答案】A 【解析】A．中P原子的价层电子对数为，P为sp3杂化，离子的空间构型为正四面体形，A错误；B．F的电负性很大，使HF分子间形成氢键，气态HF中通过氢键形成二聚体(HF)2：，B正确；C．甲酸乙酯为甲酸和乙醇酯化形成的，结构简式：CH3CH2OOCH，C正确；D．实验式是分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙醇的实验式：C2H6O，D正确； 故选A。 13. （2026·四川省资阳市·一模）侯德榜制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。关键反应之一为：。下列说法错误的是 A. NH3的VSEPR模型为三角锥形 B. CO2是由极性键构成的非极性分子 C. NaHCO3中非金属元素的电负性：O＞C＞H D. 该反应中，有三种物质的晶体类型属于离子晶体 【答案】A 【解析】A．NH3中N的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，分子实际构型为三角锥形，故A错误；B．CO2中C原子价电子对数为，无孤电子对，分子构型为直线型，为非极性分子，故B正确；C．元素非金属性越强，电负性越大，电负性O＞C＞H，故C正确；D．NaCl、NaHCO3、NH4Cl为离子晶体，CO2、H2O、NH3是分子晶体，故D正确；选A。 14. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是 A. 遇溶液能发生显色反应 B. 含有手性碳原子 C. 含有7个采用杂化的碳原子 D. 最多能消耗 【答案】B 【解析】A．显色反应需酚羟基（羟基直接连苯环），该分子中羟基均连在脂肪环或链烃上，为醇羟基，不能与FeCl3显色，A错误；B．手性碳原子指连有四个不同基团的饱和碳原子，分子中多个饱和碳（如连有-OH、-H及两个不同环结构的碳）满足此条件，含有手性碳，B正确；C．sp2杂化的碳为双键碳（C=C、C=O），分子中含2个C=C双键（4个碳）和2个羰基（2个碳），共6个sp2杂化碳，C错误；D．该分子结构中能与NaOH反应的官能团为酯基（1个），水解生成醇羟基和羧基，共消耗1 mol NaOH，D错误；故选B。 15. （2026·四川省广安市·一模）剧毒的光气可用氨解毒：。下列说法正确的是 A. NH3分子的空间结构为平面三角形 B. NH4Cl晶体属于分子晶体 C. COCl2分子中，中心原子C的杂化方式为sp3 D. CO(NH2)2易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键 【答案】D 【解析】A．NH3分子的中心N原子含1对孤电子对和3个σ键，空间结构为三角锥形，A错误；B．NH4Cl由铵离子（NH）和氯离子（Cl-）构成，晶体中通过离子键结合，属于离子晶体，B错误；C．COCl2分子中，碳原子与氧原子形成双键，与两个氯原子形成单键，中心碳原子共有三个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2，C错误；D．CO(NH2)2（尿素）分子中含有N—H和C=O键，可作为氢键供体和受体，能与水分子形成氢键，显著增强其溶解性，因此易溶于水，D正确；故答案选D。 16. （2026·四川省巴中市·一模）1898年，化学家利用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气为原料成功合成氨，相关反应的化学方程式为：①；②。下列说法正确的是 A. CaCN2中碳元素化合价为价 B. NH3的VSEPR模型为 C. N2的电子式为 D. CO的空间结构为三角锥形 【答案】A 【解析】A．与CO2互为等电子体，结构相似，C和2个N之间形成2对共用电子，电负性：N＞C，则C为+4价，A正确；B．NH3中N原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对，其NH3的VSEPR模型为四面体形，但其分子构型为三角锥形，B错误；C．电子式中各原子需满足8电子（或2电子）稳定结构，故N2的电子式为，C错误；D．CO中C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，而非三角锥形，D错误；故答案选A。 晶体结构、性质与计算 题型02 17. （2026·四川省巴中市·一模）研究发现某种含铯(Cs)、钒(V)、锑(Sb)的化合物在超导方面表现出潜在的应用前景。其晶胞结构如图1所示，晶胞体积为；晶体中包含由V和Sb组成的二维平面如图2所示。下列叙述错误的是 A. 基态Cs原子的价电子排布式为6s1 B. 晶体的化学式为CsV3Sb5 C. 晶胞中V原子周围紧邻的Sb原子数为8 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】A．Cs是55号元素，位于第六周期第IA族， 基态Cs原子的价电子排布式为6s1，A正确； B．根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在60°和120°两种角度，结合均摊法可知，晶胞中，Cs的个数为，V的个数为，Sb的个数为，则化学式为CsV3Sb5，B正确；C．通过分析三维晶胞结构可知，晶胞中每个V原子周围紧邻的Sb原子数为6，C错误； D．由B选项可知，该晶胞化学式为CsV3Sb5，则该晶胞的质量为，晶胞体积为xcm3，则其密度是：，D正确；故选C。 18.（2026·四川省内江市·一模） SrZrO3主要用于玻璃、陶瓷工业，可用SrCO3和ZrO2在高温下反应制得。ZrO2立方晶胞、SrZrO3立方晶胞分别如图1、图2所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 图1晶胞中，Zr的配位数为8 B. 若点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 C. 图2晶胞沿轴方向的投影图为 D. 若图2晶体密度为，相邻O间最短距离为，则一个晶胞的质量为 【答案】D 【解析】A．在ZrO2的立方晶胞中，Zr位于顶点和面心，每个Zr原子周围最近且等距的O原子数为8，因此Zr的配位数为8，A正确；B．观察晶胞的空间对称性，a点与b点处于体对角线上，且关于晶胞体心中心对称，若b点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为，B正确；C．图2为SrZrO3的立方晶胞，Zr在顶点、Sr在体心、O在面心，则由图2可知，晶胞沿轴方向的投影图为，C正确；D．相邻O原子的最短距离为面对角线的一半，设晶胞边长为c nm，则，可得，所以晶胞边长为，晶胞体积为，故晶胞质量为，D错误；故选D。 19 （2026·四川省遂宁市·一模）硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为anm，下列说法正确的是 A. A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(1/4，3/4，3/4) B. Se位于元素周期表的p区，其配位数为8 C. Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中 D. Zn2+与Se2-之间的最近距离为 【答案】A 【解析】A．根据图甲，A点位于晶胞一个顶点，坐标为(0，0，0)。观察图乙，B点位于晶胞体对角线上，B点在xy平面的投影坐标为(, )，其z轴坐标标注为，故B点原子的坐标为(, , )，A正确；B．Se位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素，根据图甲，每个Se原子周围有4个Zn原子，形成四面体结构，因此Se的配位数是4，而不是8，B错误；C．根据图甲，Se2-位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于Se2-形成的四面体空隙中，而不是八面体空隙，C错误；D．根据晶胞结构，Zn2+与Se2-之间的最近距离是体对角线的，为，D错误；故选A。 20. （2026·四川省资阳市·一模）ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白色小球代表Zn2+离子 B. Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C. 1、2号原子的核间距为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】根据晶胞结构可知，黑色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于上下面的面心和晶胞的内部总共有四个；A．根据分析，晶胞中黑色小代表Zn2+离子，白色小球代表F-，故A错误；B．二元配合物中配位数之比和原子个数成反比，该晶胞中Zn2+离子个数为2，F-个数为4，Zn2+和F-的配位数之比为2：1，故B错误；C．1、2号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为，1、2号原子的核间距为，故C正确；D．晶体的密度，代入数据，故D错误；故答案选C。 21. （2026·四川省凉山州·一模） MgO晶胞结构如下图，密度为。可以替代MgO晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与O2-最近且等距的O2-有12个 B. 若b为晶胞顶点，则a位于面心，c位于棱心 C. 晶胞的边长为 D. 若b处Mg2+被Li+替代，则该物质的化学式为Li2Mg6O7 【答案】B 【解析】A．结合晶胞中距离最近的两个氧离子之间的相对位置可知，晶体中与O2-最近且等距的O2-有12个，A正确；B．根据该晶胞结构可知，若b为晶胞顶点，则a位于面心，c位于体心，B错误；C．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，则晶胞的边长为，C正确；D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，结合电荷守恒，则该物质的化学式为Li2Mg6O7，D正确；故选B。 22. （2026·四川省达州市·一模）氮化镓（GaN）是一种具有优异光电性能的新型半导体材料。下图1、2、3为氮化镓的三种晶体结构，下列说法错误的是 A. Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族 B. 氮化镓晶体为共价晶体 C. 三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3:2:3 D. 图2晶体结构沿体对角线的投影图为图4 【答案】C 【解析】A． Ga是第31号元素，电子排布为[Ar]3d104s24p1，Ga位于第四周期第IIIA族，故A正确； B．氮化镓是由镓元素和氮元素组成的化合物，形成化学键具有明显的极性共价键特征，晶体为共价晶体，B正确；C．图1为六方结构，每个Ga原子周围有4个最近邻的N原子，配位数为4，图2中每个Ga原子与4个N原子形成四面体配位，配位数为4，图3每个Ga原子同样与6个N原子呈四面体配位，配位数为6，故Ga原子的配位数之比为2:2:3，C错误；D．图2是六方最密堆积，其晶体结构沿c轴投影，会呈现六方对称的图案，为图4，D正确；答案选C。 23. （2026·四川省泸州市·一模）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为KC8 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 【答案】D 【解析】A．该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确；B．由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确；C．由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确；D．该石墨间隙化合物单层的密度，D错误；故选D。 24. （2026·四川省德阳市·一模）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a pm，X原子的分数坐标为，下列说法错误的是 A. Y原子的分数坐标为 B. Ga原子的配位数为4 C. XY原子间的距离为 D. GaN晶体的密度为 【答案】C 【解析】A．由图可知，X原子的分数坐标为，Y原子位于晶胞内部，根据Y的位置，可知Y原子的分数坐标为，A正确；B．在GaN晶胞中，距离Ga原子最近的N原子有4个，故Ga原子的配位数为4，B正确；C．根据晶胞参数，可知晶胞体对角线为，位于顶点和体心的原子间的距离为体对角线的，即为pm，根据：X原子的分数坐标为和Y原子的分数坐标为可知，二者之间的距离不等于pm，C错误；D．根据均摊法，晶胞中Ga的个数为，N的个数也为4，因此GaN晶体的密度为，D正确；答案选C。 25. （2026·四川省广安市·一模）某MgxAlyNiz的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：Mg、Al原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的Mg原子数目为4 B. 若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6 C. Al原子Ni原子间的最近距离为 D. 若A点分数坐标为，则D点的分数坐标为 【答案】B 【解析】根据已知条件：Mg、Al原子与Ni原子间的最近距离相等，则Ni原子位于8个小立方体的体心，Mg原子分布在相邻的顶点或面心位置，Al位于棱上和体心，据此解答。A．在该立方晶胞中，Ni原子位于晶胞内部，其周围的Mg原子分布在相邻的顶点或面心位置，与Ni最近距离的Mg原子数目为4，如图：，A正确；B．根据晶胞沿体对角线的投影规律（图2），C点作为顶点投影在11时，A的位置应当是1，B点作为面心的投影位置应该为7，B错误；C．根据均摊法可得，Ni位于内部（8个），Mg位于顶点和面心（4个），Al位于棱上和体心（4个），化学式为Mg4Al4Ni8，摩尔质量为 ；晶胞体积 ，晶胞边长 ；Al与Ni的最近距离为体对角线的，即 ，换算为nm需乘以 107，即，C正确；D．D点位于晶胞底面的面心位置，根据分数坐标的定义，底面的x、y坐标均为，z坐标为0，D正确；故答案选B。 26. （2026·四川省绵阳市·一模）下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为PbS2 B. 该晶体密度为 C. M的分数坐标为(0，，1) D. M、N处S的核间距为a nm 【答案】B 【解析】A．据“均摊法”，晶胞中含个Pb、个S，该物质的化学式为PbS，A错误； B．结合A分析，晶体密度为，B正确；C．M在xyz轴上坐标投影分别为、0、c，的分数坐标为(，0，c)，C错误；D．M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为nm，D错误；故选B。 27. （2026·四川省乐山市·一模）某铜、钴、氧元素形成的化合物，常用于促进硝酸盐高效电还原为氨，其晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中1位和2位原子的核间距为 B. 晶胞中1位原子的分数坐标为 C. 晶胞中周围等距且最近的氧原子数目为6 D. 该晶体的密度是 【答案】A 【解析】A．1位和2位Co原子为相邻面心，其长度为面对角线的一半，则核间距应为a pm，A正确； B．分数坐标以晶胞顶点为原点，1位Co原子位于面心，坐标应为(,0,)，而非(0, ,)，B错误； C．Cu原子位于顶点，周围等距最近的O原子为8个面心O，配位数为8，C错误；D．一个晶胞中含有1个Cu原子、3个Co原子、1个O原子，其摩尔质量M ≈ (63.5 + 3×58.9 + 16) g/mol = 256.2 g/mol。晶胞体积V = (a pm)3 = a3×10−30 cm3。该晶体的密度ρ = ，D错误； 故答案选A。 28. （2026·四川省自贡市·一模）笼形包合物的四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。晶胞参数(单位pm)，。下列叙述错误的是 A. Ni2+与Zn2+的配位数之比为1:1 B. 晶胞中的碳原子有sp、sp2杂化 C. 中 D. 晶胞的密度 【答案】A 【解析】A．晶胞中每个N原子均参与形成配位键，Ni2+周围形成的配位键数目为4，Zn2+周围形成的配位键数目为6，则Ni2+与Zn2+的配位数之比为4:6=2:3，A错误；B．苯环上的碳原子共平面，碳原子采取sp2杂化，-CN的空间结构为直线型，碳原子采取sp杂化，B正确；C．由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ni2+个数为2×=1，Zn2+个数为8×=1，含有CN-为8×=4，NH3个数为8×=2，苯环个数为4×=2，则该晶胞的化学式为Ni(CN)4•Zn(NH3)2•2C6H6，则=4:2:2=2:1:1，C正确；D．由C项分析结合可知，该晶体密度为，D正确；故选A。 29．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该合金的化学式为：FeMg2 B．1cm3该合金的质量为： C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D．储氢后晶体中的原子个数之比 【答案】D 【解析】A．该合金晶胞类似CaF2结构，CaF2中Ca2+为面心立方堆积（8×+6×= 4个），F-填充8个四面体空隙（8个），化学式为CaF2（1:2）。类比可知，Fe相当于Ca2+（4个/晶胞），Mg相当于F-（8个/晶胞），Fe:Mg=4:8=1:2，化学式为FeMg2，A正确；B．1个晶胞质量为 g，晶胞体积为（a×10-10cm）3 = a³×10-30cm3，密度ρ=g/cm3，故1cm3质量为g，B正确；C．合金属于金属材料，由金属键结合，熔融时需破坏金属键，C正确；D．储氢后H2位于体心（1个）和棱心（12×=3个），共4个H2分子，含8个H原子。晶胞中Fe=4、Mg=8，故Fe:Mg:H=4:8:8=1:2:2≠1:2:1，D错误；故选D。 30. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 氮化铝（）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，1号、3号原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 2号原子的分数坐标为 B. 该晶胞中的配位数为6 C. 2个N之间最近距离为 D. 该晶体密度为 【答案】C 【解析】A．1号原子坐标为晶胞顶点，2号原子位于xy面心，则其分数坐标为，A正确；B．AlN晶胞为NaCl型结构，Al原子周围最近邻N原子有6个（x、y、z轴方向各2个），配位数为6，B正确；C．N原子位于八面体空隙（棱心或面心），最近N原子间距离为面对角线一半，即，C错误；D．铝原子个数是：，氮原子个数是：，晶胞中Al和N各4个，AlN摩尔质量是41g/mol，体积，密度为：，D正确；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质结构与性质 化学键 分子结构与性质 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C B C C D A C D A C A A B D A 晶体结构、性质与计算 题型02 题号 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D A C B C D C B B A A D C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质结构与性质 2大考点概览 题型01 化学键 分子结构与性质 题型02 晶体结构、性质与计算 化学键 分子结构与性质 题型01 1. （2026·四川省绵阳市·一模）单斜硫和正交硫的分子式都为S8，但晶体结构和物理性质不同。实验测定某药用硫黄中硫的含量涉及反应：S+3H2O2+2NaOH=Na2SO4+4H2O。下列说法错误的是 A. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 B. H2O2是非极性分子，含有极性键和非极性键 C. NaOH和H2O晶体分别为离子晶体和分子晶体 D. SO的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形 2.（2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（C48），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——C48·M3，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. C48·M3属于超分子 B. C48只存在非极性键 C. C48与C60互为同位素 D. C48与M分子之间存在范德华力 3. （2026·四川省凉山州·一模） 二丁基羟基甲苯(BHT)是一种油溶性抗氧化剂，可用于食用油脂、油炸食品、饼干等。下列关于BHT说法不正确的是 A. BHT是苯酚的同系物 B. 采用sp3杂化的碳原子数为8 C. 和足量氢气发生加成反应后的产物中含有2个手性碳原子 D. 使用BHT时应严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件 4. （2026·四川省凉山州·一模） 下列说法不正确的是 A. 键角：CO2 > H2O B. 可用质谱法区分NH3和ND3 C. 若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 D. H2O2分子的空间结构为，可推测出H2O2为极性分子 5. （2026·四川省泸州市·一模）配合物三草酸合铁酸钾常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键 B. 离子中Fe3+的配位原子共有3个 C. 1mol[Fe(C2O4)3]3-离子含键数为6NA D. 离子中C和O的杂化方式均为sp2 6. （2026·四川省德阳市·一模）下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 B 碱性：CH3NH2>NH3 —CH3是吸电子基团，使得—NH2中N的电子云密度变大，碱性变强 C O3分子是含极性键的极性分子，但臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中 O3分子的极性较强 D 键角：NCl3>PCl3 N电负性强于P，N—Cl键的成键电子对更靠近N原子NCl3的成键电子对之间的排斥力强于PCl3 A. A B. B C. C D. D 7. （2026·四川省巴中市·一模）高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是 A. K能与NaOH溶液反应 B. L中的所有原子可能位于同一平面 C. D. 不同的冠醚可识别不同的碱金属离子 8. （2026·四川省乐山市·一模）季膦萘磺酸（）是一种室温离子液体，难挥发，常用作溶剂。由四丁基溴化膦（）和2-萘磺酸钠（）合成的路线如图所示，下列说法错误的是 A. 中P与NSS中S的杂化方式均为sp3杂化 B. 合成过程中不存在共价键的断裂 C. 作溶剂难挥发，是因其相对分子质量较大，范德华力较强 D. 该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质 9. （2026·四川省绵阳市·一模）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 甲醛易溶于水 甲醛与水分子间能形成氢键 B 、NH3、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 酸性：C2H5COOH<CH3COOH 烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 D 人体细胞膜是双分子膜，双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 细胞膜的两侧都是极性分子水，构成膜的两性分子的头基是非极性基团而尾基是极性基团 A. A B. B C. C D. D 10. （2026·四川省内江市·一模）对下列事实的相关解释不合理的是 选项 事实 解释 A 熔点：SiC > SiCl4 SiC中分子间作用力更大 B 在水中的溶解度：O3 > O2 分子的极性：O3 > O2 C 酸性： 电负性：F > Cl D 晶体中每个分子的配位数： 干冰冰 冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性 A. A B. B C. C D. D 11. （2026·四川省自贡市·一模）下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 用金刚砂制作的砂纸磨菜刀 金刚砂是共价晶体，硬度大 B 硬铝硬度大于纯铝 合金内原子层之间滑动相对困难 C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 虽是非极性键构成的极性分子，但极性很弱 A. A B. B C. C D. D 12. （2026·四川省达州市·一模）下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的空间结构模型： B. 气态HF中的链状二聚体： C. 甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCH D. 乙醇的实验式：C2H6O 13. （2026·四川省资阳市·一模）侯德榜制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。关键反应之一为：。下列说法错误的是 A. NH3的VSEPR模型为三角锥形 B. CO2是由极性键构成的非极性分子 C. NaHCO3中非金属元素的电负性：O＞C＞H D. 该反应中，有三种物质的晶体类型属于离子晶体 14. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是 A. 遇溶液能发生显色反应 B. 含有手性碳原子 C. 含有7个采用杂化的碳原子 D. 最多能消耗 15. （2026·四川省广安市·一模）剧毒的光气可用氨解毒：。下列说法正确的是 A. NH3分子的空间结构为平面三角形 B. NH4Cl晶体属于分子晶体 C. COCl2分子中，中心原子C的杂化方式为sp3 D. CO(NH2)2易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键 16. （2026·四川省巴中市·一模）1898年，化学家利用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气为原料成功合成氨，相关反应的化学方程式为：①；②。下列说法正确的是 A. CaCN2中碳元素化合价为价 B. NH3的VSEPR模型为 C. N2的电子式为 D. CO的空间结构为三角锥形 晶体结构、性质与计算 题型02 17. （2026·四川省巴中市·一模）研究发现某种含铯(Cs)、钒(V)、锑(Sb)的化合物在超导方面表现出潜在的应用前景。其晶胞结构如图1所示，晶胞体积为；晶体中包含由V和Sb组成的二维平面如图2所示。下列叙述错误的是 A. 基态Cs原子的价电子排布式为6s1 B. 晶体的化学式为CsV3Sb5 C. 晶胞中V原子周围紧邻的Sb原子数为8 D. 该晶体的密度为 18.（2026·四川省内江市·一模） SrZrO3主要用于玻璃、陶瓷工业，可用SrCO3和ZrO2在高温下反应制得。ZrO2立方晶胞、SrZrO3立方晶胞分别如图1、图2所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 图1晶胞中，Zr的配位数为8 B. 若点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 C. 图2晶胞沿轴方向的投影图为 D. 若图2晶体密度为，相邻O间最短距离为，则一个晶胞的质量为 19 （2026·四川省遂宁市·一模）硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为anm，下列说法正确的是 A. A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(1/4，3/4，3/4) B. Se位于元素周期表的p区，其配位数为8 C. Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中 D. Zn2+与Se2-之间的最近距离为 20. （2026·四川省资阳市·一模）ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白色小球代表Zn2+离子 B. Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C. 1、2号原子的核间距为 D. 该晶体的密度为 21. （2026·四川省凉山州·一模） MgO晶胞结构如下图，密度为。可以替代MgO晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与O2-最近且等距的O2-有12个 B. 若b为晶胞顶点，则a位于面心，c位于棱心 C. 晶胞的边长为 D. 若b处Mg2+被Li+替代，则该物质的化学式为Li2Mg6O7 22. （2026·四川省达州市·一模）氮化镓（GaN）是一种具有优异光电性能的新型半导体材料。下图1、2、3为氮化镓的三种晶体结构，下列说法错误的是 A. Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族 B. 氮化镓晶体为共价晶体 C. 三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3:2:3 D. 图2晶体结构沿体对角线的投影图为图4 23. （2026·四川省泸州市·一模）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为KC8 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 24. （2026·四川省德阳市·一模）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a pm，X原子的分数坐标为，下列说法错误的是 A. Y原子的分数坐标为 B. Ga原子的配位数为4 C. XY原子间的距离为 D. GaN晶体的密度为 25. （2026·四川省广安市·一模）某MgxAlyNiz的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：Mg、Al原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的Mg原子数目为4 B. 若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6 C. Al原子Ni原子间的最近距离为 D. 若A点分数坐标为，则D点的分数坐标为 26. （2026·四川省绵阳市·一模）下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为PbS2 B. 该晶体密度为 C. M的分数坐标为(0，，1) D. M、N处S的核间距为a nm 27. （2026·四川省乐山市·一模）某铜、钴、氧元素形成的化合物，常用于促进硝酸盐高效电还原为氨，其晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中1位和2位原子的核间距为 B. 晶胞中1位原子的分数坐标为 C. 晶胞中周围等距且最近的氧原子数目为6 D. 该晶体的密度是 28. （2026·四川省自贡市·一模）笼形包合物的四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。晶胞参数(单位pm)，。下列叙述错误的是 A. Ni2+与Zn2+的配位数之比为1:1 B. 晶胞中的碳原子有sp、sp2杂化 C. 中 D. 晶胞的密度 29．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该合金的化学式为：FeMg2 B．1cm3该合金的质量为： C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D．储氢后晶体中的原子个数之比 30. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 氮化铝（）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，1号、3号原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 2号原子的分数坐标为 B. 该晶胞中的配位数为6 C. 2个N之间最近距离为 D. 该晶体密度为 / 学科网（北京）股份有限公司 $