精品解析：青海省七校2025-2026学年高三上学期12月联考化学试卷

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是 A．《论语》书本 B．玉手镯 C．一次性塑料碗 D．铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．书本的主要成分是纤维素，不属于金属，A不符合题意； B．玉手镯的主要成分是硅酸盐，不属于金属，B不符合题意； C．一次性塑料碗主要成分是合成有机高分子材料，不属于金属，C不符合题意； D．铜鼎是铜合金，属于金属，D符合题意； 故选D。 2. 下列叙述或化学用语使用错误的是 A. 氧原子的轨道表示式违背了泡利原理 B. H2S的VSEPR模型： C. 中子数为18的S原子的结构示意图： D. 用双线桥法表示浓硫酸吸收硫化氢反应的电子转移情况： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡利不相容规则：同一个原子轨道中最多容纳两个自旋方向相反的电子。图中的2s轨道两个电子方向相同。违反泡利原理，A正确； B．在分子中，成键电子数为2，孤对电子数=，图中表示为两对孤对电子和两对成键电子对，VSEPR模型为四面体，表述无误，B正确； C．硫原子的原子结构示意图和中子数无关，所以硫原子核电荷数为16，图示排布无问题，C正确； D．浓硫酸吸收硫化氢反应中生成了硫、二氧化硫，根据化合价变价规则，硫酸中元素的化合价由+6价降为+4价，得到电子，硫化氢中元素的化合价由-2价升高为0价，失去电子，其电子转移情况：，D不正确； 故答案选D。 3. 下列图示操作错误或装置不能达到目的的是 A．闻盐酸的气味 B．赶去碱式滴定管中的气泡 C．收集NO气体 D．制备氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，A正确； B．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排出气泡，该操作能达到实验目的，B正确； C．NO常温常压不能与CO2反应，NO的密度比CO2小，应采用向下排CO2的法方收集，即短进长处，C错误； D．常温下浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，可以用于制取氯气，D正确； 故选C。 4. 秦皮乙素（L）是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A. 遇氯化铁溶液能发生显色反应 B. 能与溶液反应生成气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．秦皮乙素（L）分子中含有酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应，A正确； B．秦皮乙素（L）分子中含有的酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应生成，B错误； C．秦皮乙素（L）分子中的苯环、碳碳双键、酯基均为平面结构，且单键可旋转，因此分子中所有原子可能共平面，C正确； D．秦皮乙素（L）分子中含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应；含有酚羟基且其邻位有H，能发生取代反应，D正确； 故选B。 5. 下列生活妙招对应的科学原理错误的是 选项 生活妙招 科学原理 A 用盐水浸泡菠萝可减少涩味 盐水能使菠萝中的菠萝蛋白酶活性降低，减少对口腔的刺激 B 用明矾净化自来水 明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质 C 在铁制容器表面刷漆防锈 油漆能隔绝铁与水和氧气的接触，主要是防止铁发生化学腐蚀 D 利用干冰营造舞台烟雾效果 干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气液化形成小液滴 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐水浸泡菠萝可降低蛋白酶活性，减少涩味，A正确。 B．明矾水解生成胶体，吸附悬浮杂质，是净水的常见方法，B正确； C．刷漆防锈通过隔绝水、氧气来防止锈蚀，但铁在自然环境中的腐蚀主要为电化学腐蚀，C错误； D．干冰是固体，升华吸热，使空气降温，水蒸气冷凝成雾，D正确； 故选C。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 分子间存在氢键，极易溶于水 C. 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸用作干燥剂是因为其吸水性，而非脱水性，A错误； B．NH3极易溶于水主要原因为两者均为极性分子，且与水分子间可以形成氢键，B错误； C．氢氟酸雕刻玻璃是因与SiO2反应，与其弱酸性无直接关系，C错误； D．ClO2的氧化性使其能杀菌消毒，性质与用途对应正确，D正确； 故选D。 7. 中国科学家在多个领域取得突破，以下涉及相关反应的方程式书写错误的是 A. 研发高效催化剂实现“人工光合作用”(液态阳光工程)： B. 侯氏制碱法的重要反应之一： C 制备新型超导材料时，向溶液中通入过量： D. 中国科学院福建物质结构研究所团队提出的创新串联电化学-化学合成策略，实现碱性条件下电还原硝酸盐制氨：阴极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．方程式，原子不平衡，左边氧原子数为4，右边氧原子数为3，正确的方程式为，故A错误； Ｂ．侯氏制碱法反应方程式 原子平衡（Na、Cl、N、H、C、O均守恒），且符合实际反应，B正确； Ｃ．反应方程式 ， 原子平衡（Al、C、H、O均守恒），且通入过量生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，符合铝酸盐反应原理，C正确； Ｄ．阴极反应式，原子和电荷均平衡（N、H、O原子守恒，左边电荷-9，右边电荷-9），且碱性条件下电还原硝酸盐制氨合理，D正确； 则该题选A。 8. 科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳(C48)(如图)。由48个碳原子组成的环碳像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构。下列叙述错误的是 A. 环[48]碳与足球烯(C60)互为同素异形体 B. 环[48]碳中含有极性键和非极性键 C. “保护套”分子属于芳香族化合物 D. 环[48]碳中碳原子采用sp杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．环[48]碳与C60均为由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．环[48]碳为全碳分子，分子内只含C-C非极性键，不含极性键，B错误； C．由题干信息可知，“保护套”分子含有苯环结构，故其属于芳香族化合物，C正确； D．环[48]碳是由碳碳单键和碳碳三键交替连接而成，每个碳原子都形成2个σ键，没有孤电子对，即碳原子周围的价层电子对数为2，故采用sp杂化，D正确； 故答案为：B。 9. X、Y、Z、G是短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知：简单氢化物中，X的沸点高于G。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 为极性分子 D. Z单质的熔点低于G单质的熔点 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子序数递变规律以及它们在周期表中的相对位置可知：X为N，G为P，Z为Si，Y为F。 【详解】A．N的原子半径大于F，正确的原子半径大小为Z>X>Y，A错误； B．最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，故为Y>X>G，B正确： C．的中心原子Si无孤对电子，空间结构为正四面体形，是非极性分子，C错误； D．Z单质是共价晶体，G单质是分子晶体，故Z单质的熔点高于G单质的熔点，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。氮及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省略。下列叙述错误的是 A. 反应①中8.96 L(已换算成标准状况下)还原剂参与反应时，消耗氧化剂的分子数为 B. 常温常压下，将0.2 mol和混合，反应后得到的分子数为 C. 在反应③中，生成5.6g氧化产物时，理论上转移的电子数为 D. 在反应④中，和充分反应生成的分子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，还原剂为氨气，氧化剂为氧气，8.96 L氨气的物质的量为，反应消耗氧气的分子数为，A项正确； B．会进一步反应生成，因此分子数小于，B项错误； C．反应③为，生成（氧化产物）的物质的量为0.2 mol，生成0.2 mol氧化产物时，转移电子数为，C项正确； D．反应④为可逆反应，与足量氢气反应生成的物质的量小于0.2 mol，D项正确； 故答案选B。 11. 某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A. 甲中产生浅黄色沉淀，烧杯中溶液的pH减小 B. 乙中产生黄绿色气体，说明氧化性：KMnO4＜Cl2 C. 乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 D. 丙中滴加溶液产生蓝色沉淀，说明已被完全氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲中NaHS溶液与Cl2反应，Cl2将HS−氧化为S单质：，产生浅黄色沉淀，生成，溶液酸性增强，pH减小，A正确； B．乙中KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，故氧化性KMnO4＞Cl2，B错误； C．湿润石蕊试纸先变红是因为Cl2与水反应生成HCl（酸性），后褪色是因为生成的HClO具有漂白性，Cl2本身无漂白性，C错误； D．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，滴加后产生沉淀说明溶液中仍含Fe2+，即Fe2+未被完全氧化，D错误； 故选A。 12. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与电极相连 D. 放电状态下，每消耗，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】由氢离子的移动方向可知，放电时，P电极为钒液流电池的负极，V2+离子失去电子发生氧化反应生成V3+离子，R电极为正极，酸性条件下VO离子在正极得到电子发生还原反应生成VO2+离子和水；充电时，与直流电源正极相连的M电极为电解池的阳极，水分子作用下VO2+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成VO离子和氢离子，N电极为阴极，V3+离子在阴极得到电子发生还原反应生成V2+离子。 【详解】A．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的M电极为电解池的阳极，水分子作用下VO2+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成VO离子和氢离子，A正确； B．由分析可知，放电时，R电极为正极，酸性条件下VO离子在正极得到电子发生还原反应生成VO2+离子和水，电极反应式为：； C．由分析可知，充电时，N电极为阴极，则用铅蓄电池作电源，N电极应与Pb电极相连，C错误； D．由分析可知，P电极为钒液流电池的负极，V2+离子失去电子发生氧化反应生成V3+离子，则消耗0.1 molV2+离子时，外电路转移电子的物质的量为0.1 mol，D正确； 故选C。 13. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C B. M原子坐标为，则R处的坐标为 C. 和间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Fe(CN)6]3−中，配体为CN−，C和N中N的电负性更大，C原子更容易提供孤对电子与Fe3+形成配位键，故A正确； B．M原子坐标为(0，0，0)（晶胞顶点），R处K+位于晶胞内四面体空隙，根据晶胞坐标系，其坐标为(，，)，故B错误； C．Fe2+与K+间的最短距离为体对角线的，即为 nm，故C正确； D．晶胞中K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3−均为4个，摩尔质量307 g/mol，体积(a×10−7 cm)3，密度ρ=，故D正确； 故选B。 14. 常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A. 直线①代表与pH的关系 B. 常温下， C. 当和共沉淀时， D. 用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中存在，增大，减小，电离平衡正移，增大，减小，则图中直线③代表与的关系，直线①②代表、与的关系，由，即溶液中一定时，，>，则直线①代表与的关系、直线②代表与的关系。根据直线③上T点[或P点]，；T点是直线①与直线③交点，则、，，同理，根据P点求。 【详解】A．根据上述分析，直线①代表与的关系，A项错误； B．根据上述分析可知，B项错误； C．当和共沉淀时，，即，C项正确； D．用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液中，则，D项错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组设计实验拟制备并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备。 查阅资料后，实验小组设计了如下5种实验方案： 方案1：溶液和溶液反应。 方案2：和溶液反应。 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入。 实验结果：方案1、4、5不能生成，且实验1和4的产物有FeS和S，实验5的产物有S。方案2和3能制备难溶的黑色。 （1）方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还原反应，该氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）比较方案2和5可知，方案2能制备的原因可能是___________。 （3）设计图1装置实施方案3。 ①A装置中装FeS的仪器是___________(填名称)，D装置中的现象是___________。 ②不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是___________。 实验(二)探究的性质。 实验1：常温下，与反应。 实验现象：G中粉末逐渐变为黄绿色，H中溶液颜色没有明显变化。 （4）E中双氧水表现___________(填标号)。 a．氧化性 b．酸性 c．不稳定性 d．还原性 （5）当G中黑色粉末全部变为黄色时停止通入，取少量G中固体溶于水，分为两份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色；另一份溶液中滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。G中发生反应的化学方程式为___________。 实验2：探究和稀硫酸的反应。 （6）根据上述实验结果，和稀硫酸反应生成___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）氧化性比的弱(或其他合理答案) （3） ①. 圆底烧瓶；产生黑色沉淀，溶液颜色变浅 ②. HCl会挥发出来，且B装置不能吸收，与反应 （4）d （5） （6）、、 【解析】 【分析】实验一探究制备Fe2S3的原理，提出了5种方案，只有方案2和方案3能够发生复分解反应制备Fe2S3；用图1装置实施方案3，A是H2S气体的发生装置，B是干燥装置，C是制备Fe2S3的装置，D是尾气处理装置；实验二探究Fe2S3的性质，E是制取O2的发生装置，F是干燥装置，G是Fe2S3与氧气的反应装置，H验证反应是否生成SO2，据此解答。 【小问1详解】 根据题意可知，铁离子将硫离子氧化为硫单质，自身转化为亚铁离子，亚铁离子与硫离子生成硫化亚铁沉淀，因此反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓。 【小问2详解】 氢氧化铁和氯化铁相比，铁离子浓度更低，氧化性更弱，故氢氧化铁和硫化铵发生复分解反应生成硫化铁，而非发生氧化还原反应。 【小问3详解】 A装置中装FeS的仪器是：圆底烧瓶；D装置中多余的H2S和硫酸铜生成难溶的黑色硫化铜，因此现象是：产生黑色沉淀；如果盐酸与硫化亚铁反应，则硫化氢中的氯化氢不能被氯化钙除去，因此稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是：B不能吸收HCl，HCl与Fe(OH)3反应。 【小问4详解】 高锰酸钾氧化H2O2生成氧气，因此H2O2体现还原性，故答案选d。 小问5详解】 依题意，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁离子生成；另一份溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子生成；因此硫化铁在氧气中生成了硫酸铁，发生化合反应的化学方程式为：Fe2S3+6O2=Fe2(SO4)3。 【小问6详解】 依题意，Fe2S3和稀硫酸反应产生的气体使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有硫化氢气体产生；混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，说明有硫单质以及硫酸亚铁生成，因此反应生成：H2S、FeSO4、S。 16. 电解精炼铜过程产生的铜阳极泥中含有Cu、Ag2Se等物质，具有很高的回收价值。一种从铜阳极泥中回收Ag和Se并制备Cu(OH)2的流程如图所示。 已知：①Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 ②；。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采取的措施为___________。若用双氧水代替氧气，反应亦可进行，写出铜被双氧水浸出时发生反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化浸出”时，若用硝酸代替硫酸和氧气，相比于使用硫酸和氧气，其缺点是___________。 （3）“络合溶解”时，浸渣2中的AgCl溶解，发生的反应为，该反应的平衡常数K=___________。 （4）S与Se为同族元素。 ①H2S和H2Se的键角的大小关系为H2S___________(填“>”或“<”)H2Se。 ②“沉硒”时，SO2会与H2SeO3发生反应，该反应中被氧化的物质为___________(填化学式)。 （5）水合肼是一种用途广泛的化工原料，向新制Cu(OH)2中滴加水合肼可得砖红色沉淀，同时又有无色无味的气体生成，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 加压 ②. Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2）会产生有毒气体(或会产生有害气体，污染环境) （3）1.8×10-3 （4） ①. > ②. SO2 （5） ①. 4Cu(OH)2+N2H4·H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O ②. 4︰1 【解析】 【分析】氧化浸出时，铜被氧化为硫酸铜，银转化为微溶的硫酸银，部分硫酸银在浸液1中，部分在浸渣1中，浸液1中加入氯化钠，硫酸银转化为难溶的氯化银，和浸渣1合并，通氨络合，形成[Ag(NH3)2]+，用水合肼还原得到银。浸液2通SO2，H2SeO3中的Se被还原为Se，过滤得到硒单质，经一系列操作，最后得到氢氧化铜，据此分析； 【小问1详解】 气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采取的措施为加压或降温；铜被双氧水在酸性条件下氧化生成硫酸铜，发生反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 【小问2详解】 稀硝酸与铜发生氧化还原反应时，会产生NO有毒气体，污染环境； 【小问3详解】 反应的平衡常数； 【小问4详解】 ①或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大； ②“沉硒”时，SO2会与H2SeO3发生反应生成Se，化学方程式：，Se的化合价由+4降低到0价，S的化合价由+4升高到+6价，故被氧化的物质为SO2； 【小问5详解】 水合肼与新制Cu(OH)2反应生成氮气、氧化亚铜和水，化学方程式为：，反应中水合肼作还原剂，被氧化为无色无味的气体N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1。 17. 甲烷和二氧化碳整合制备合成气()时发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）上述分子中，非极性分子有___________种。 （2）反应Ⅲ的___________。反应Ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （3）一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，则生成CO和的总物质的量为___________(用含的式子表示)mol。 （4）反应Ⅲ的速率方程为，。 ①平衡后，再升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②平衡后，再加入高效催化剂，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （5）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，仅发生反应Ⅰ。不同投料比下的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 投料比： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 温度为时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态 （6）某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，发生上述反应，初始时总压强为120kPa。经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol。 ①内分压变化率为___________。 ②反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）3 （2） ①. +41.2 ②. 较高温度 （3） （4） ①. 增大 ②. 等于 （5）C （6） ①. 4.8 ②. (或4213) 【解析】 【小问1详解】 CH4是正四面体结构，正负电中心重合，属于非极性分子；CO2是直线型结构，正负电中心重合，属于非极性分子；CO是双原子分子，正负电中心不重合，属于极性分子；H2是双原子单质分子，正负电中心重合，属于非极性分子；H2O是V形结构，正负电中心不重合，属于极性分子；因此，非极性分子有CH4、CO2和H2，共3种。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应I减去反应II可得反应Ⅲ，△H1 - △H2 = +247.3 kJ/mol - 206.1 kJ/mol = +41.2 kJ/mol。反应I是气体物质的量增大的吸热反应，ΔH>0，ΔS>0，ΔG = ΔH – TΔS<0时反应能够自发进行，则反应I在较高温度下自发进行。 【小问3详解】 一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，即消耗的CH4为0.1a mol。设反应I消耗的CH4为x mol，反应II消耗的CH4为y mol，则：，根据反应I可知，消耗x mol CH4，生成2x mol CO和2x mol H2，根据反应II，消耗y mol CH4，生成y mol CO和3y mol H2，总生成的CO和H2的物质的量分别为：，，，因此，生成CO和H2的总物质的量为0.4a mol。 【小问4详解】 ①根据化学平衡理论，当反应达到平衡时，正逆速率相等，即：，将速率方程代入可得：，平衡常数，反应Ⅲ是一个吸热反应（  ）。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡右移，即  增大。因此，  会增大； ②催化剂通过降低活化能来加快反应速率，不能改变平衡常数，  和  都会按相同的比例增大，即  增大的倍数等于  增大的倍数。 【小问5详解】 首先，我们需要理解题目给出的条件：反应Ⅰ是CH₄与CO₂按1:1的比例反应，而投料比  表明  越大，CH₄的量相对越多，CO₂的量相对越少。根据勒夏特列原理，增加CH₄的量会降低其转化率，而增加CO₂的量会提高CH₄的转化率。因此，  越小，CH₄的转化率越高。 接下来，我们需要分析选项： A．反应Ⅰ是CH4与CO2按1:1的比例反应，而投料比  表明  越大，CH4的量相对越多，CO2的量相对越少。根据勒夏特列原理，增加CH4的量会降低其转化率，而增加CO2的量会提高CH4的转化率。因此，  越小，CH4的转化率越高，即  ，A正确； B．由A可知， ，即b点  更大，b点和c点温度相同（均为  ），反应物浓度越高，反应速率越快。因此，  ，B正确； C．平衡常数  只与温度有关。反应Ⅰ是吸热反应（  ），因此温度越高，  越大，平衡常数：  ，C错误； D．反应Ⅰ是气体分子数增加反应，在恒容条件下，压强会随着反应进行而变化。当压强不再变化时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选C。 【小问6详解】 ①某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol，则平衡时n()=1mol-1mol×50%=0.5mol，n()=1mol-1mol×30%=0.7mol，由C元素守恒可知，n(CO)=2mol-0.5mol-0.7mol=0.8mol，气体总物质的量  ，初始时总压强为120kPa，平衡时总压强，，内分压变化率为=4.8； ②平衡时各组分分压：，，，，反应Ⅰ的平衡常数= (或4213)。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：①。 ②上连接的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高原料利用率 （3） （4） （5）羟基、醚键 （6） ①. 5 ②. 或 【解析】 【分析】根据B的结构推导A为  ；B经过已知①的反应生成C，故C为，D为；根据M结构结构可推导F结构为；生成F和G的反应为酯的水解，故根据F和G结构反推E为。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为  。 【小问2详解】 由C生成D的反应类型为取代反应；该反应的方程式为++→+KCl+，故其中的作用是吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高原料利用率。 【小问3详解】 根据分析可知，D的结构简式为。 【小问4详解】 E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为酯在碱性条件的水解，故化学方程式为      。 【小问5详解】 M中含氧官能团的名称为羟基、醚键。 【小问6详解】 由G的分子结构可知，其不饱和度为6，再结合条件可推测其同分异构体中含有1个苯环、1个—OCHO和1个碳碳双键，故符合条件的G的同分异构体的结构有、、、，共5种结构； 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是 A．《论语》书本 B．玉手镯 C．一次性塑料碗 D．铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述或化学用语使用错误的是 A. 氧原子轨道表示式违背了泡利原理 B. H2S的VSEPR模型： C. 中子数为18的S原子的结构示意图： D. 用双线桥法表示浓硫酸吸收硫化氢反应的电子转移情况： 3. 下列图示操作错误或装置不能达到目的的是 A．闻盐酸的气味 B．赶去碱式滴定管中的气泡 C．收集NO气体 D．制备氯气 A. A B. B C. C D. D 4. 秦皮乙素（L）是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A. 遇氯化铁溶液能发生显色反应 B. 能与溶液反应生成气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 5. 下列生活妙招对应的科学原理错误的是 选项 生活妙招 科学原理 A 用盐水浸泡菠萝可减少涩味 盐水能使菠萝中的菠萝蛋白酶活性降低，减少对口腔的刺激 B 用明矾净化自来水 明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质 C 在铁制容器表面刷漆防锈 油漆能隔绝铁与水和氧气的接触，主要是防止铁发生化学腐蚀 D 利用干冰营造舞台烟雾效果 干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气液化形成小液滴 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 分子间存在氢键，极易溶于水 C. 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 7. 中国科学家在多个领域取得突破，以下涉及相关反应的方程式书写错误的是 A. 研发高效催化剂实现“人工光合作用”(液态阳光工程)： B. 侯氏制碱法的重要反应之一： C. 制备新型超导材料时，向溶液中通入过量： D. 中国科学院福建物质结构研究所团队提出的创新串联电化学-化学合成策略，实现碱性条件下电还原硝酸盐制氨：阴极反应式为 8. 科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳(C48)(如图)。由48个碳原子组成的环碳像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构。下列叙述错误的是 A. 环[48]碳与足球烯(C60)互为同素异形体 B. 环[48]碳中含有极性键和非极性键 C. “保护套”分子属于芳香族化合物 D. 环[48]碳中碳原子采用sp杂化 9. X、Y、Z、G是短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知：简单氢化物中，X的沸点高于G。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 为极性分子 D. Z单质的熔点低于G单质的熔点 10. 设为阿伏加德罗常数的值。氮及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省略。下列叙述错误的是 A. 反应①中8.96 L(已换算成标准状况下)还原剂参与反应时，消耗氧化剂的分子数为 B. 常温常压下，将0.2 mol和混合，反应后得到的分子数为 C. 在反应③中，生成5.6g氧化产物时，理论上转移的电子数为 D. 在反应④中，和充分反应生成分子数小于 11. 某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A. 甲中产生浅黄色沉淀，烧杯中溶液的pH减小 B. 乙中产生黄绿色气体，说明氧化性：KMnO4＜Cl2 C. 乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 D. 丙中滴加溶液产生蓝色沉淀，说明已被完全氧化 12. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与电极相连 D. 放电状态下，每消耗，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 13. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C B. M原子坐标为，则R处的坐标为 C. 和间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 14. 常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知： A. 直线①代表与pH的关系 B. 常温下， C. 当和共沉淀时， D. 用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组设计实验拟制备并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备。 查阅资料后，实验小组设计了如下5种实验方案： 方案1：溶液和溶液反应。 方案2：和溶液反应 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入。 实验结果：方案1、4、5不能生成，且实验1和4的产物有FeS和S，实验5的产物有S。方案2和3能制备难溶的黑色。 （1）方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还原反应，该氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）比较方案2和5可知，方案2能制备的原因可能是___________。 （3）设计图1装置实施方案3。 ①A装置中装FeS的仪器是___________(填名称)，D装置中的现象是___________。 ②不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是___________。 实验(二)探究的性质。 实验1：常温下，与反应 实验现象：G中粉末逐渐变为黄绿色，H中溶液颜色没有明显变化。 （4）E中双氧水表现___________(填标号)。 a．氧化性 b．酸性 c．不稳定性 d．还原性 （5）当G中黑色粉末全部变为黄色时停止通入，取少量G中固体溶于水，分为两份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色；另一份溶液中滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。G中发生反应的化学方程式为___________。 实验2：探究和稀硫酸的反应。 （6）根据上述实验结果，和稀硫酸反应生成___________(填化学式)。 16. 电解精炼铜过程产生的铜阳极泥中含有Cu、Ag2Se等物质，具有很高的回收价值。一种从铜阳极泥中回收Ag和Se并制备Cu(OH)2的流程如图所示。 已知：①Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 ②；。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采取的措施为___________。若用双氧水代替氧气，反应亦可进行，写出铜被双氧水浸出时发生反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化浸出”时，若用硝酸代替硫酸和氧气，相比于使用硫酸和氧气，其缺点是___________。 （3）“络合溶解”时，浸渣2中的AgCl溶解，发生的反应为，该反应的平衡常数K=___________。 （4）S与Se为同族元素。 ①H2S和H2Se的键角的大小关系为H2S___________(填“>”或“<”)H2Se。 ②“沉硒”时，SO2会与H2SeO3发生反应，该反应中被氧化的物质为___________(填化学式)。 （5）水合肼是一种用途广泛的化工原料，向新制Cu(OH)2中滴加水合肼可得砖红色沉淀，同时又有无色无味的气体生成，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 17. 甲烷和二氧化碳整合制备合成气()时发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）上述分子中，非极性分子有___________种。 （2）反应Ⅲ的___________。反应Ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （3）一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，则生成CO和的总物质的量为___________(用含的式子表示)mol。 （4）反应Ⅲ的速率方程为，。 ①平衡后，再升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②平衡后，再加入高效催化剂，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （5）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，仅发生反应Ⅰ。不同投料比下的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 投料比： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 温度为时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态 （6）某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，发生上述反应，初始时总压强为120kPa。经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol。 ①内分压变化率为___________。 ②反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：①。 ②上连接的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $