课题3 常见的盐（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题3 常见的盐 题型01 常见盐的俗名 题型02 常见盐的用途 题型03 盐的化学性质 题型04 复分解反应 题型05 复分解反应发生的条件 题型06 复分解反应的应用 题型07 化肥 题型08 氢氧化钠变质的探究 题型01 常见盐的俗名 1. 常见物质的俗名和主要成分： （1）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠 （2）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰 （3）氧化钙俗名：生石灰 （4）碳酸钠俗名：纯碱、苏打 （5）碳酸氢钠俗名：小苏打 （6）大理石、石灰石的主要成分：碳酸钙 （7）食盐的主要成分：氯化钠 【典例1】（24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钙-生石灰-Ca(OH)2 B．碳酸钠-小苏打-NaHCO3 C．乙醇-酒精-C2H5OH D．碳酸钙-大理石-CaCO3 【变式1-1】 （24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）下列各物质的化学式对应的俗名错误的是 A．CaO生石灰 B．Na2CO3纯碱、苏打 C．NaHCO3小苏打 D．CaCO3熟石灰 【变式1-2】（2025·江苏扬州·一模）纯碱是制造钠离子电池的关键原料。下列物质中，俗称纯碱的是 A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 【变式1-3】（2025·江苏常州·一模）下列选项中物质的俗名、化学式、类别完全对应的是 A．小苏打    盐 B．生石灰    碱 C．苏打    盐 D．纯碱  NaOH  碱 题型02 常见盐的用途 常见盐的用途： 1．氯化钠： （1）医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； （2）农业：氯化钠溶液可以用来选种； （3）生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； （4）交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； （5）工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸、氯气等； 2.碳酸钠：重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等。 3.碳酸氢钠：发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多。 4.碳酸钙：主要成分为碳酸钙的大理石、石灰石是重要的建筑材料、在实验室可用于制CO2气体。医疗上，碳酸钙可用作补钙剂； 【典例2】 （2025·江苏宿迁·一模）下列关于盐的用途只涉及到物理性质的是 A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．氢氧化钙用于配制波尔多液 【变式2-1】 （24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）下列物质的名称、俗称、用途不正确的是 A．氢氧化钙—熟石灰—改良酸性土壤 B．氢氧化钠—火碱—制肥皂 C．碳酸氢钠—小苏打—烘焙糕点 D．碳酸钠—烧碱—制玻璃 【变式2-2】 （2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【变式2-3】（2026九年级上·江苏常州·专题练习）剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，在沾有胆汁的地方涂上下列物质消除苦味效果最佳的是 A．食醋 B．食盐水 C．苏打水(主要成分为) D．蒸馏水 题型03 盐的化学性质 知识积累 1. 盐的化学性质： （1）盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐 如：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 条件：金属1比金属2活泼；K、Ca、Na除外；盐要可溶 （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 如：Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 （4）盐 + 盐 → 两种新盐 如：NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 【典例3】 （2025·江苏常州·中考真题）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋 【变式3-1】 （2025·江苏扬州·三模）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．Fe Fe2O3 B．Cu   CuSO4 C．CaCO3   CO2 D．NaCl    KCl 【变式3-2】 （2025·江苏镇江·二模）如图为CaCO3的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①中各元素化合价不变 B．转化②在工业上用于生产生石灰，反应过程吸热 C．转化③可知向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清，则该温度下的溶解度：Ca（HCO3）2＜CaCO3 D．利用转化④的原理，碳酸钙可与胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血液中的Ca2+，碳酸钙可作补钙剂 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏镇江·月考）学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中加入一定量溶液，溶液分解速率加快 实验2：将打磨过的铝丝浸入溶液中，一段时间后有红色固体析出且产生气泡 实验3：向溶液中滴加少量溶液，产生蓝色沉淀 下列说法正确的是 A．实验1证明溶液是分解的催化剂 B．实验2产生的气体可能是 C．实验2红色固体析出说明的活动性比强 D．实验3产生的沉淀是 题型04 复分解反应 知识积累 1. 复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．复分解反应的通式：AB + CD = AD + CB 3．复分解反应的特征：反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 4. 复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 【典例4】 （2025·江苏扬州·二模）下列反应中属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【变式4-1】 （2025·江苏南京·三模）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．没有化合价变化，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为单质和化合物，则该反应一定为置换反应 D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 【变式4-2】 （24-25九年级下·江苏无锡·期中）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)水溶液中加入贝壳(主要成分是碳酸钙)烧成的灰，利用生成的氢氧化钾的去污性洗涤丝帛。以上变化中不涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【变式4-3】 （23-24九年级下·江苏南京·阶段练习）根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 A．酸中一定含有非金属元素 B．盐中一定含有金属元素 C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D．有盐和水生成的化学反应一定是复分解反应 题型05 复分解反应发生的条件 知识积累 1．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 2．复分解反应，若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 3. 复分解反应中的特征离子对： 【典例5】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【变式5-1】盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： ① ② (1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 生成。 (3)利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。 【变式5-2】某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验； （2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质是溶液中的 。    【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。 （2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。 【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。 （2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 【变式5-3】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 (3)猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 【设计实验】 (4)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (5)通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。 题型06 复分解反应的应用 【典例6】 （2025·江苏南京·二模）下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 【变式6-1】 （2025·江苏徐州·二模）检验、鉴别、除杂是化学实验的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 A．鉴别和：加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味气体 B．除去固体中少量：加入足量稀盐酸，充分反应后蒸发 C．分离和的混合物：溶解、过滤，洗涤、干燥，蒸发溶剂 D．检验：将气体通入稀的高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 【变式6-2】 （2025·江苏宿迁·一模）有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式6-3】 （2025·江苏盐城·一模）下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A．KOH→Ba(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．BaSO4→Ba(NO3)2 D．HCl→AgCl 题型07 化肥 知识积累 1．化肥的种类：氮肥、钾肥和磷肥和复合肥（含氮、磷、钾元素中两种或两种以上）。 2．常见的氮肥有：尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。农作物缺乏氮元素时叶色发黄。 3．常见的钾肥有：氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4。草木灰的主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 4．常见的磷肥有：磷酸钙[Ca3(PO3)2]，磷肥能促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。 5．复合肥含氮、磷、钾元素中的两种或三种，常见的复合肥有：硝酸钾KNO3 、磷酸二氢铵NH4H2PO4 【典例7】（25-26九年级上·江苏南通·期末）钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是 A． B． C． D． 【变式7-1】 （25-26九年级上·江苏泰州·期末）下列化肥，属于复合肥的是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2 【变式7-2】 （2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． 【变式7-3】 （24-25九年级上·江苏常州·期中）化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是 尿素CO(NH2)2 硫酸铵 碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 B．相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素 C．碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D．某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物 题型08 氢氧化钠变质的探究 知识积累 1．氢氧化钠变质情况： （1）检验是否变质：①过量稀盐酸；②氯化钡（或氯化钙）③氢氧化钡（或氢氧化钙） （2）检验是否全部变质： 取少许样品于试管中，加水溶解，加入过量硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，若酚酞变红则未全部变质，若酚酞不变红则全部变质。 过量硝酸钡溶液：检验并除去碳酸钠 （3）除杂NaOH（Na2CO3）：向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液，过滤。 【典例8】（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入蒸馏水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集 VmL 气体 D 除去杂质 取少量固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式8-1】为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到目的的是 A．加入少量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入酚酞溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 【变式8-2】某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是 已知： A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C．固体的成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠 【变式8-3】 （25-26九年级上·江苏镇江·一模） 实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 常见的盐 题型01 常见盐的俗名 题型02 常见盐的用途 题型03 盐的化学性质 题型04 复分解反应 题型05 复分解反应发生的条件 题型06 复分解反应的应用 题型07 化肥 题型08 氢氧化钠变质的探究 题型01 常见盐的俗名 1. 常见物质的俗名和主要成分： （1）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠 （2）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰 （3）氧化钙俗名：生石灰 （4）碳酸钠俗名：纯碱、苏打 （5）碳酸氢钠俗名：小苏打 （6）大理石、石灰石的主要成分：碳酸钙 （7）食盐的主要成分：氯化钠 【典例1】（24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钙-生石灰-Ca(OH)2 B．碳酸钠-小苏打-NaHCO3 C．乙醇-酒精-C2H5OH D．碳酸钙-大理石-CaCO3 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，该选项不一致。 B、碳酸钠（Na2CO3）的俗名是纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，该选项不一致。 C、乙醇的俗名是酒精，化学式为C2H5OH，该选项一致。 D、碳酸钙是大理石的主要成分，大理石是混合物，不能说碳酸钙的俗名是大理石，该选项不一致。 故选C。 【变式1-1】 （24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）下列各物质的化学式对应的俗名错误的是 A．CaO生石灰 B．Na2CO3纯碱、苏打 C．NaHCO3小苏打 D．CaCO3熟石灰 【答案】D 【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，该选项正确； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，该选项正确； C、碳酸氢钠俗称小苏打，该选项正确； D、碳酸钙为石灰石、大理石的主要成分，熟石灰为氢氧化钙的俗称，该选项不正确。 故选D。 【变式1-2】（2025·江苏扬州·一模）纯碱是制造钠离子电池的关键原料。下列物质中，俗称纯碱的是 A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 【答案】C 【详解】A、NaCl是食盐的主要成分，错误； B、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，错误； C、Na2CO3俗称纯碱、苏打，正确； D、NaHCO3俗称小苏打，错误； 故选：C。 【变式1-3】（2025·江苏常州·一模）下列选项中物质的俗名、化学式、类别完全对应的是 A．小苏打    盐 B．生石灰    碱 C．苏打    盐 D．纯碱  NaOH  碱 【答案】A 【详解】A、NaHCO3俗称小苏打，属于盐，A正确； B、 俗称熟石灰或消石灰，属于碱， B错误； C、苏打化学式为，属于盐，C错误； D、 纯碱化学式为，属于盐，D错误。 故选A。 题型02 常见盐的用途 常见盐的用途： 1．氯化钠： （1）医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； （2）农业：氯化钠溶液可以用来选种； （3）生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； （4）交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； （5）工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸、氯气等； 2.碳酸钠：重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等。 3.碳酸氢钠：发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多。 4.碳酸钙：主要成分为碳酸钙的大理石、石灰石是重要的建筑材料、在实验室可用于制CO2气体。医疗上，碳酸钙可用作补钙剂； 【典例2】 （2025·江苏宿迁·一模）下列关于盐的用途只涉及到物理性质的是 A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．氢氧化钙用于配制波尔多液 【答案】C 【详解】A、碳酸氢钠用于焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，发生了化学变化，利用的是碳酸氢钠的化学性质，不符合题意； B、碳酸钠在造纸、纺织工业中参与了一系列化学反应来达到相应的工艺目的，利用的是碳酸钠的化学性质，不符合题意； C、氯化钠用于配制生理盐水，是利用氯化钠能溶解于水形成均一、稳定的溶液这一性质，溶解过程没有新物质生成，只涉及到物理性质，符合题意； D、氢氧化钙用于配制波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜发生化学反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，利用的是氢氧化钙的化学性质，不符合题意。 故选C。 【变式2-1】 （24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）下列物质的名称、俗称、用途不正确的是 A．氢氧化钙—熟石灰—改良酸性土壤 B．氢氧化钠—火碱—制肥皂 C．碳酸氢钠—小苏打—烘焙糕点 D．碳酸钠—烧碱—制玻璃 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰，呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项对应正确； B、氢氧化钠的俗称是火碱，可用于制肥皂，故选项对应正确； C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，可用于烘焙糕点，故选项对应正确； D、碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，可用于制玻璃，而烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项对应不正确。 故选D。 【变式2-2】 （2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。 故选C。 【变式2-3】（2026九年级上·江苏常州·专题练习）剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，在沾有胆汁的地方涂上下列物质消除苦味效果最佳的是 A．食醋 B．食盐水 C．苏打水(主要成分为) D．蒸馏水 【答案】C 【详解】A、食醋的主要成分是醋酸，显酸性，不能中和胆汁酸，反而会增强酸性，不能消除苦味，不符合题意。 B、食盐水呈中性，不能与酸性的胆汁酸发生反应，无法消除苦味，不符合题意。 C、苏打水主要成分是NaHCO3，其水溶液显碱性，可以与酸性的胆汁酸发生反应，从而消除苦味，符合题意。 D、蒸馏水呈中性，不能与胆汁酸反应，不能消除苦味，不符合题意。 故选C。 题型03 盐的化学性质 知识积累 1. 盐的化学性质： （1）盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐 如：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 条件：金属1比金属2活泼；K、Ca、Na除外；盐要可溶 （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 如：Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 （4）盐 + 盐 → 两种新盐 如：NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 【典例3】 （2025·江苏常州·中考真题）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋 【答案】D 【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 【变式3-1】 （2025·江苏扬州·三模）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．Fe Fe2O3 B．Cu   CuSO4 C．CaCO3   CO2 D．NaCl    KCl 【答案】C 【详解】A、铁（Fe）在空气中点燃时，通常生成四氧化三铁，而不是氧化铁。错误。 B、铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜和氢气。错误。 C、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），正确。 D、氯化钠与硝酸钾溶液混合时，无沉淀、气体或水生成，因此反应不发生，无法转化为KCl。错误。 故选C。 【变式3-2】 （2025·江苏镇江·二模）如图为CaCO3的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①中各元素化合价不变 B．转化②在工业上用于生产生石灰，反应过程吸热 C．转化③可知向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清，则该温度下的溶解度：Ca（HCO3）2＜CaCO3 D．利用转化④的原理，碳酸钙可与胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血液中的Ca2+，碳酸钙可作补钙剂 【答案】C 【详解】A、碳酸钙和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应中反应前钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4，硅元素的化合价为+4，反应后钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4，硅元素的化合价为+4，各元素化合价不变，故选项说法正确； B、转化②是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，在工业上用于生产生石灰，反应过程吸热，故选项说法正确； C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，溶液先变浑浊后变澄清，则说明该温度下的溶解度：Ca（HCO3）2＞CaCO3，故选项说法错误； D、转化④碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙可与胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血液中的Ca2+，碳酸钙可作补钙剂，故选项说法正确。 故选：C。 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏镇江·月考）学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中加入一定量溶液，溶液分解速率加快 实验2：将打磨过的铝丝浸入溶液中，一段时间后有红色固体析出且产生气泡 实验3：向溶液中滴加少量溶液，产生蓝色沉淀 下列说法正确的是 A．实验1证明溶液是分解的催化剂 B．实验2产生的气体可能是 C．实验2红色固体析出说明的活动性比强 D．实验3产生的沉淀是 【答案】C 【详解】A、向溶液中加入一定量溶液，溶液分解速率加快，仅证明CuSO4加快H2O2分解速率，但未验证其作为催化剂所需的质量和化学性质不变，不能证明溶液是分解的催化剂，说法错误； B、将打磨过的铝丝浸入溶液中，一段时间后有红色固体析出且产生气泡，依据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素，实验2产生的气体不可能是，说法错误； C、将打磨过的铝丝浸入溶液中，一段时间后有红色固体析出，铝置换出铜，说明铝的活动性比铜强，说法正确； D、向溶液中滴加少量溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀氢氧化铜，说法错误； 故选：C。 题型04 复分解反应 知识积累 1. 复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．复分解反应的通式：AB + CD = AD + CB 3．复分解反应的特征：反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 4. 复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 【典例4】 （2025·江苏扬州·二模）下列反应中属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 A、，该反应是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，不是复分解反应，该选项错误； B、，是氢氧化钠（碱）和硫酸（酸）相互交换成分，生成硫酸钠（盐）和水，属于复分解反应，该选项正确； C、，该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不是复分解反应，该选项错误； D、，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，该选项错误。 故选B。 【变式4-1】 （2025·江苏南京·三模）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．没有化合价变化，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为单质和化合物，则该反应一定为置换反应 D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】D 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因此，反应物和生成物中完全可能含有同一种元素。例如，乙醇燃烧，甲为，乙为，丙为，丁为，所有物质都含有氧元素，说法错误，不符合题意； B.复分解反应中，化合物交换成分，没有化合价变化。但没有化合价变化，甲+乙→丙+丁的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有化学价变化，但反应物的化合物没有相互交换成分，不是复分解反应，说法错误，不符合题意； C. 置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。不仅反应物符合是一种单质和一种化合物，生成物也要是一种单质和一种化合物，若甲和乙中一个是单质、一个是化合物，但生成物丙和丁可能不包含单质，则不是置换反应。例如：甲烷燃烧：，甲为属于化合物，乙为属于单质，但生成物都是化合物，无单质，说法错误，不符合题意； D. 丙是生成物硝酸铜（），可以通过不同反应生成：若甲为铜，属于单质，铜与硝酸银反应：；若甲为氧化铜属于氧化物，氧化铜与硝酸反应：；若甲为氢氧化铜，属于碱，氢氧化铜与硝酸反应：；若甲为氯化铜，属于盐，氯化铜与硝酸银反应：；甲可以是单质、氧化物、碱或盐，说法正确，符合题意； 故选D。 【变式4-2】 （24-25九年级下·江苏无锡·期中）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)水溶液中加入贝壳(主要成分是碳酸钙)烧成的灰，利用生成的氢氧化钾的去污性洗涤丝帛。以上变化中不涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故不涉及的基本反应类型为置换反应； 故选：C。 【变式4-3】 （23-24九年级下·江苏南京·阶段练习）根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 A．酸中一定含有非金属元素 B．盐中一定含有金属元素 C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D．有盐和水生成的化学反应一定是复分解反应 【答案】A 【详解】A、酸中一定含有氢元素，氢元素属于非金属元素，故选项说法正确； B、盐中不一定含有金属元素，如氯化铵属于盐，不含金属元素，故选项说法不正确； C、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法不正确； D、有盐和水生成的化学反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于复分解反应，故选项说法不正确。 故选A。 题型05 复分解反应发生的条件 知识积累 1．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 2．复分解反应，若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 3. 复分解反应中的特征离子对： 【典例5】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 【变式5-1】盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： ① ② (1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 生成。 (3)利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。 【答案】 碱 沉淀 氢氧化钙（合理即可） 【详解】（1）反应②中参加反应的硫酸铜属于盐，氢氧化钠属于碱，反应②是盐和碱的反应； （2）根据发生复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）； （3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液（氢氧化钡溶液）反应生成氢氧化钾和碳酸钙（或碳酸钡）沉淀，利用K2CO3溶液和氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应，可制取KOH。 【变式5-2】某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验； （2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质是溶液中的 。    【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。 （2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。 【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。 （2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 【答案】 Na+和Cl- 反应生成了水分子 氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜 碳酸根离子和氢离子 离子结合生成沉淀、气体或水 两者结合不能生成水、气体、沉淀 Na+、H+、 Ba(OH）2 【详解】知识回顾： （2）观察氢氧化钠和盐酸两者反应的微观示意图（图1），实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，钠离子和氯离子没有发生改变，故该反应过程没有变化的微粒是Na+和Cl-；微观实质是溶液中的反应生成了水分子； 实验再探： （1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式是，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜； （2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成了水和二氧化碳气体。 归纳小结： 复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子结合生成沉淀、气体或水； 拓展应用： （1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是两者结合不能生成水、气体、沉淀； （2）由图可知，溶液中存在的离子是Na+、H+、；降低该溶液的酸性需要滴加含有氢氧根离子的，能生成沉淀滴加与硫酸根产生沉淀的钡离子，故滴加Ba(OH）2溶液即可。 【变式5-3】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 (3)猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 【设计实验】 (4)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (5)通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。 【答案】(1)酚酞(或紫色石蕊) (2) 固体溶解，有气泡产生 (3)NaOH、Na2CO3 (4) 白色沉淀 CuSO4/CuCl2/Cu(NO3)2 (5)密封干燥保存 【详解】（1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液； （2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生；试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠，故猜想三为NaOH、Na2CO3； （4）结论是猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生；步骤二中有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等； （5）NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。 题型06 复分解反应的应用 【典例6】 （2025·江苏南京·二模）下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 【答案】B 【详解】A.首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，故不符合题意； B.MgSO4与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2，MgSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，根据两次白色沉淀，可以鉴别出硫酸镁，但NaOH与Ba(NO3)2都是无色溶液，而且两者不反应，KNO3与组内其它三种物质都不反应，无法鉴别出NaOH和Ba(NO3)2，故符合题意； C.Na2CO3与HCl反应产生气泡，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，Na2CO3与KNO3不反应，则两两混合后，出现一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只出现一次气泡的是盐酸，只出现一次沉淀的是氯化钙，都无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故不符合题意； D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出CuCl2溶液；CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；把硫酸、氯化钾分别滴入沉淀，沉淀溶解的是硫酸、沉淀不溶解的是氯化钾，可以鉴别，故不符合题意，故选B。 【变式6-1】 （2025·江苏徐州·二模）检验、鉴别、除杂是化学实验的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 A．鉴别和：加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味气体 B．除去固体中少量：加入足量稀盐酸，充分反应后蒸发 C．分离和的混合物：溶解、过滤，洗涤、干燥，蒸发溶剂 D．检验：将气体通入稀的高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 【答案】A 【详解】A、加熟石灰研磨，氯化钠和硝酸钠均与熟石灰不反应，均无刺激性气味气体产生，现象相同，无法区分，符合题意； B、加入足量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可除去氢氧化钙，充分反应后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙固体，不符合题意； C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，蒸发溶剂，得到氯化钾，可以达到分离的目的，不符合题意； D、二氧化硫能与高锰酸钾反应，能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用高锰酸钾溶液检验二氧化硫，不符合题意。 故选A。 【变式6-2】 （2025·江苏宿迁·一模）有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中共存；且Ba2+和能结合碳酸钡沉淀，也不能共存，不符合题意； B、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，不符合题意； D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意。 故选D。 【变式6-3】 （2025·江苏盐城·一模）下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A．KOH→Ba(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．BaSO4→Ba(NO3)2 D．HCl→AgCl 【答案】D 【详解】A、KOH → Ba(OH)₂需通过复分解反应，但KOH与钡盐[如Ba(NO₃)₂]反应时，生成的KNO₃和Ba(OH)₂均可溶，无沉淀、气体或水生成，反应无法进行，转化不能由一步反应实现，故选项错误；    B、氧化铜难溶于水，不与水反应，转化不能由一步反应实现，故选项错误；     C、BaSO4难溶于水和酸，与硝酸（HNO3）无法直接反应生成Ba(NO3)2，转化不能由一步反应实现，故选项错误；    D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，转化能由一步反应实现，故选项正确。     故选D。 题型07 化肥 知识积累 1．化肥的种类：氮肥、钾肥和磷肥和复合肥（含氮、磷、钾元素中两种或两种以上）。 2．常见的氮肥有：尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。农作物缺乏氮元素时叶色发黄。 3．常见的钾肥有：氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4。草木灰的主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 4．常见的磷肥有：磷酸钙[Ca3(PO3)2]，磷肥能促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。 5．复合肥含氮、磷、钾元素中的两种或三种，常见的复合肥有：硝酸钾KNO3 、磷酸二氢铵NH4H2PO4 【典例7】（25-26九年级上·江苏南通·期末）钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 【变式7-1】 （25-26九年级上·江苏泰州·期末）下列化肥，属于复合肥的是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2 【答案】B 【分析】复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。 【详解】A. NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B. KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C. CO(NH2)2只含氮元素，属于氮肥，不符合题意； D. Ca3(PO4)2只含磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 【变式7-2】 （2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 【变式7-3】 （24-25九年级上·江苏常州·期中）化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是 尿素CO(NH2)2 硫酸铵 碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 B．相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素 C．碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D．某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物 【答案】D 【详解】A、硫酸铵中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，故说法正确； B、1元钱所购买的碳铵中氮元素的质量为：，1元钱所购买的尿素中氮元素的质量为：，0.0354 kg >0.0311 kg，因此相同价钱买碳铵获得更多氮元素，故说法正确； C、碳酸氢铵不稳定，易分解生成氨气、二氧化碳和水，需在干燥阴凉处保存以防分解，故说法正确； D、纯净碳酸氢铵[NH4HCO3]中氮元素的质量分数为：，实际含氮量16.8%<17.7%，说明该化肥含有杂质（如水分或其他物质），不是纯净物，而是混合物，故说法错误。 故选D。 题型08 氢氧化钠变质的探究 知识积累 1．氢氧化钠变质情况： （1）检验是否变质：①过量稀盐酸；②氯化钡（或氯化钙）③氢氧化钡（或氢氧化钙） （2）检验是否全部变质： 取少许样品于试管中，加水溶解，加入过量硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，若酚酞变红则未全部变质，若酚酞不变红则全部变质。 过量硝酸钡溶液：检验并除去碳酸钠 （3）除杂NaOH（Na2CO3）：向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液，过滤。 【典例8】（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入蒸馏水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集 VmL 气体 D 除去杂质 取少量固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠变质问题有三种情况： ①氢氧化钠没有变质； ②氢氧化钠部分变质，氢氧化钠和碳酸钠共存； ③氢氧化钠完全变质为碳酸钠。 【详解】A.但若氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先和未变质的氢氧化钠发生中和反应，少量的稀盐酸可能会被未变质的氢氧化钠耗尽，碳酸钠没有参与反应，因此不会有气泡产生，所以要加入过量的稀盐酸，故该方案不合理； B.氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，故该方案不合理； C.碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳，而二氧化碳能溶于水，用排水法收集二氧化碳会导致收集到的气体体积不准确，故该方案不合理； D.氢氧化钠变质后的杂质是碳酸钠，碳酸钠和石灰水（氢氧化钙）反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可以除去杂质，且不会引入新的杂质，故该方案合理； 故选D。 【变式8-1】为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到目的的是 A．加入少量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入酚酞溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 【答案】B 【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，导致氢氧化钠溶液变质，则长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液部分变质后的溶质是氢氧化钠、碳酸钠。 【详解】A、加入少量盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，则盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水，无明显现象；若氢氧化钠溶液部分变质，则盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水，无明显现象。加入少量盐酸，不论氢氧化钠浓溶液是否已部分变质，都是无明显现象，因此无法证明氢氧化钠浓溶液已部分变质，A选项错误； B、澄清石灰水是Ca(OH)2溶液，加入澄清石灰水，澄清石灰水与氢氧化钠不反应，无明显现象；澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，现象是产生白色沉淀，因此加入澄清石灰水后，若产生白色沉淀，证明氢氧化钠浓溶液已部分变质，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。加入酚酞溶液，不论氢氧化钠浓溶液是否已部分变质，现象都是溶液变红，因此无法证明氢氧化钠浓溶液已部分变质，C选项错误； D、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，无明显现象；CO2与碳酸钠不反应，无明显现象。通适量CO2气体，不论氢氧化钠浓溶液是否已部分变质，都是无明显现象，因此无法证明氢氧化钠浓溶液已部分变质，D选项错误。 故选：B。 【变式8-2】某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是 已知： A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C．固体的成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠 【答案】D 【分析】氢氧化钠变质指的是氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，存在三种情况：（1）没有变质（成分为氢氧化钠）；（2）部分变质（成分为氢氧化钠和碳酸钠）；（3）完全变质（成分为碳酸钠）。 【详解】A、根据实验步骤，操作①是变质的氢氧化钠固体加水后形成溶液，推测应为搅拌，目的是加速溶解，操作②是过滤，除去不溶于水的物质使固液分离，此选项说法正确； B、由于实验中加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸钠，但是无法判断是否有氢氧化钠，所以不能说明氢氧化钠是否完全变质，此选项说法正确； C、根据流程图，经过操作②后固液分离，说明加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，氢氧化钠不和氯化钙反应，只有碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，推出固体是碳酸钙，此选项说法正确； D、由于加入足量的氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠和剩余的氯化钙，由于无法判断氢氧化钠是否完全变质，所以滤液中可能含有氢氧化钠，此选项说法错误。 故选：D。 【变式8-3】 （25-26九年级上·江苏镇江·一模） 实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 【答案】(1)氢氧化钠、碳酸钠 (2) 过量的BaCl2溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca(OH)2会与碳酸钠反应生成NaOH，干扰对NaOH的检验 (4)氯化钠和氯化钡 【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 猜想一：若氢氧化钠未变质，溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； （2）实验结论是猜想二成立，则样品中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。 步骤一：碳酸钠与氯化钡溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钡溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。 故填：过量的BaCl2溶液；白色沉淀；蓝色沉淀。 （3）由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验。 （4）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中稀盐酸过量，过量的稀盐酸与第二支试管内的碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 17 / 23 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $