化学知识点默写-2025-2026学年浙教版八年级下册科学

科学八下化学板块知识点填空 第1章 我们呼吸的空气 1.1 空气的成分 1. 空气是**______**（纯净物/混合物）。 2. 空气中各成分体积分数： 氮气约占______，氧气约占______， 稀有气体约______，二氧化碳约______，其他气体和杂质约______。 3. 最早用定量方法研究空气成分的科学家是______。 4. 红磷燃烧测定空气中氧气体积分数实验： - 红磷燃烧现象：产生大量______，放出热量。 - 文字表达式： - 化学方程式： - 结论：氧气约占空气体积的______。 5.误差分析 - 测定结果偏小（＜1/5）的原因： ① 红磷________，氧气没有完全消耗 ② 装置________，外界空气进入 ③ 未冷却至________就打开弹簧夹 - 测定结果偏大（＞1/5）的原因： ① 点燃红磷后伸入集气瓶________，瓶内空气受热逸出 ② 弹簧夹________，加热时瓶内气体沿导管逸出 6. 实验室制氧气三种方法： （1）过氧化氢（双氧水）分解 方程式： （2）高锰酸钾加热分解 方程式： 试管口放一团棉花：防止 （3）氯酸钾加热分解 方程式： 7. 催化剂特点： 能______化学反应速率， 本身的______和______在反应前后不变。 8. 气体收集方法： 氧气可用______法（不易溶于水） 或______法（密度比空气大）。 9. 检验氧气：用______木条，伸入集气瓶__，木条______。 10. 验满氧气：用______木条，放在集气瓶__，木条______。 11.误差分析 （1）. 用排水法收集 O₂ 浓度偏小原因 ① 导管口________就开始收集 ② 集气瓶内事先________，留有空气 ③ 装置________，收集到的气体不纯 （2）. 收集到的 O₂ 量偏少原因 ① 药品________，氧气未完全产生 ② 装置________，有氧气泄漏 ③ 反应结束后，导管内________部分未计入 （3）. 试管炸裂的常见原因（高频） ① 试管口________，冷凝水倒流 ② 试管外壁________ ③ 加热前未________ ④ 实验结束先________，后________，水倒吸 ⑤ 试管底部接触________ 1.2 燃烧的奥秘 1. 氧气物理性质： 常温下是__色__味__体，密度比空气__，__溶于水。 2. 氧气化学性质比较______，具有______性、______性。 3. 燃烧条件与物质在氧气/空气中燃烧： （1）燃烧的三个条件： （2）木炭燃烧 现象：空气中______，氧气中______。 方程式： （3）硫燃烧 现象：空气中______色火焰，氧气中______色火焰。 方程式： （4）铁丝在氧气中燃烧 现象：，生成______色固体。 方程式： 集气瓶底放水/细沙目的： （5）镁条燃烧 现象：发出耀眼 ，生成______色固体。 方程式： 1.3 化学反应中物质质量的关系 1. 质量守恒定律： 参加化学反应的________总和， 等于反应后生成的________总和。 2. 质量守恒的微观原因： 化学反应前后，原子的________、________、________都不变。 3. 化学方程式表示的意义： （1）表示________。 （2）表示各物质的________个数比。 （3）表示各物质的________比。 4. 化学方程式书写原则： ① 以________为依据； ② 遵守________定律。 5. 配平的目的：使左右两边各原子的________和________相等。 6. 计算依据： 化学方程式中，各物质的________比，等于________与________的乘积之比 1.4 保护我们呼吸的空气 1. 主要空气污染物：有害气体（__）和烟尘。 2. 温室效应主要气体：________。 3. 酸雨主要成因：________、________气体过多排放。 第2章 大气与气候变化 2.3 大气中的二氧化碳 1. 二氧化碳物理性质： 色__味__体，密度比空气，__溶于水。 2. 二氧化碳的化学性质： （1）不______，不支持______，不能供给______。 （2）与水反应生成______。 方程式： 碳酸能使紫色石蕊变______。 碳酸不稳定，易分解： 方程式： （3）能使澄清石灰水变浑浊： 方程式： 3. 实验室制 CO₂： 方程式： 工业制CO₂： 方程式： 4. 收集：只能用______法。 5. 检验：通入______，变浑浊。 6. 验满：将______放在瓶口，熄灭。 2.4 大气中碳、氧循环 1. 光合作用： 原料： 条件： 产物： 方程式： 2. 呼吸作用： 原料： 产物： 释放： 方程式： 3. 碳氧平衡： 光合作用消耗______，产生______； 呼吸作用消耗______，产生______。 【完整版答案】 第1章 我们呼吸的空气 1.1 空气的成分 1. 空气是 混合物 2. 氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约 0.94%，二氧化碳约 0.04%，其他气体和杂质约 0.03% 3. 最早定量研究空气成分：拉瓦锡 4. 红磷燃烧实验 - 现象：产生大量 白烟 - 文字表达式：红磷 + 氧气 五氧化二磷 - 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 - 结论：氧气约占空气体积的 1/5 5. 误差分析 - 偏小（＜1/5）： ① 红磷 不足 ② 装置 漏气 ③ 未冷却至 室温 - 偏大（＞1/5）： ① 伸入集气瓶 太慢 ② 弹簧夹 未夹紧 6. 实验室制氧气 （1）过氧化氢：2H2O22H2O + O2↑ （2）高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 棉花作用：防止高锰酸钾粉末进入导管 （3）氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2↑ 7. 催化剂： 能 改变 反应速率， 本身 质量 和 化学性质 不变。 8. 收集方法： 排水集气 法、向上排空气 法 9. 检验氧气：用 带火星 木条，伸入瓶 内，复燃。 10. 验满氧气：用 带火星 木条，放在瓶 口，复燃。 11. 制氧气误差分析 （1）收集 O₂ 浓度偏小 ① 刚有气泡 就收集 ② 集气瓶 未装满水 ③ 装置 气密性不好 （2）收集 O₂ 量偏少 ① 药品 不足 ② 装置 漏气 ③ 导管内 残留氧气 （3）试管炸裂 ① 试管口 向上倾斜 ② 试管外壁 有水 ③ 未 预热 ④ 先 熄灭酒精灯，后 移出导管 ⑤ 接触 灯芯 1.2 燃烧的奥秘 1. 氧气物理性质： 无色 无味 气体，密度比空气 大，不易溶于水。 2. 氧气化学性质：比较 活泼，具有 助燃 性、氧化 性。 3. 燃烧与反应 （1）燃烧三条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气（空气）接触 （2）木炭： 空气中 发红，氧气中 发白光 方程式：C + O2CO2 （3）硫： 空气中 淡蓝 色火焰，氧气中 蓝紫 色火焰 方程式：S + O2 SO2 （4）铁丝： 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成 黑 色固体 方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 瓶底作用：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （5）镁条： 发出耀眼 白光，生成 白 色固体 方程式：2Mg + O22MgO 1.3 化学反应中物质质量的关系 1. 质量守恒定律： 参加反应的 各物质质量 总和 = 生成的 各物质质量 总和。 2. 微观原因： 原子的 种类、数目、质量 都不变。 3. 化学方程式意义： （1）表示 反应物、生成物、反应条件 （2）微粒（分子/原子） 个数比 （3）质量 比 4. 书写原则： ① 以 客观事实 为依据 ② 遵守 质量守恒 定律 5. 配平目的：原子 种类 和 数目 相等。 6. 计算依据： 各物质的 质量 比 = 相对分子质量 与 化学计量数 的乘积之比。 1.4 保护我们呼吸的空气 1. 有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 2. 温室气体：二氧化碳（CO₂） 3. 酸雨成因：二氧化硫、氮氧化物 第2章 大气与气候变化 2.3 大气中的二氧化碳 1. 物理性质： 无色 无味 气体，密度比空气 大，能 溶于水。 2. 化学性质 （1）不 燃烧，不支持 燃烧，不能供给 呼吸。 （2）与水生成 碳酸 方程式：CO2 + H2O = H2CO3 石蕊变 红 碳酸分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ （3）澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 3. 实验室制 CO₂： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 工业制 CO₂： CaCO3 CaO + CO2↑ 4. 收集：向上排空气 法 5. 检验：通入 澄清石灰水 6. 验满：燃着木条 放瓶口 2.4 大气中碳、氧循环 1. 光合作用： 原料：二氧化碳、水 条件：光照、叶绿体 产物：有机物（葡萄糖）、氧气 方程式： 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 2. 呼吸作用： 原料：有机物、氧气 产物：二氧化碳、水 释放：能量 方程式： C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + 能量 3. 碳氧平衡： 光合作用消耗 CO₂，产生 O₂ 呼吸作用消耗 O₂，产生 CO₂ 学科网（北京）股份有限公司 $