10.3常见的盐（第2课时）课时作业--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3常见的盐 第2课时 夯实基础 1．炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌可用于制取硫酸锌，其反应为，该反应的基本反应类型为 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 2．下列有关复分解反应的说法，正确的是 A．复分解反应不属于基本反应类型 B．生成两种化合物的反应一定属于复分解反应 C．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 D．中和反应不属于复分解反应 3．某化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应前后分子数目发生变化 B．该反应前后原子数目不变 C．该反应中氮元素的化合价升高 D．该反应属于复分解反应 4．下列对化学基本概念的认识正确的是 A．化合物一定属于纯净物 B．显碱性的溶液一定是碱溶液 C．复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 D．一切反应前后，原子种类和原子数目均不变 5．下列物质不与碳酸钠溶液反应的是 A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液 6．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型中都正确的是 A．一氧化碳还原氧化铜：  置换反应 B．用硫酸除铁锈：  复分解反应 C．加热高锰酸钾制取氧气：  分解反应 D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：  复分解反应 7．下列说法正确的是 A．合金中一定不含有非金属元素 B．合金的熔点和硬度一般都比其组分纯金属更高 C．压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越大 D．氯化钠溶液和硝酸银溶液能发生复分解反应，两溶液混合会产生白色沉淀 8．竹子是良好的可再生材料，我国古代用竹子造纸的流程如下： (1)“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 。 (2)“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为]和草木灰水反应生成KOH，达到除去木素的目的。我们可由此信息推测，草木灰水中与反应产生KOH的物质可能是______（填字母序号）。 A． B．NaOH C． (3)从水中“捞纸”与化学实验中物质分离的______（填字母序号）操作相似。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 9．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式： (1)生成蓝色沉淀的反应 ；(2)酸与盐反应生成白色沉淀 ； (3)有气体产生的反应 ；(4)盐与盐反应生成白色沉淀 。 10．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： (1)若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 。 (2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 。 (3)氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是： 。 能力提升 1．下列物质混合后能反应，且产生白色沉淀的是 A．Na2CO3溶液和KOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．NaHCO3溶液和稀盐酸 2．下列方法能达到实验目的的是 A．将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸，可以除去CO2气体中混有的HCl B．向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，可以除去CuSO4溶液中混有的硫酸 C．组内互相滴加即可鉴别出K2CO3、CaCl2和NaNO3三种溶液 D．向水样中加入适量肥皂水，振荡后观察实验现象，可以检验该水样是否为软水 3．下列选项中各物质均能溶于水的是 A．NaOH、CaCO3、KCl B．NH4Cl、Ca(OH)2、NaNO3 C．BaSO4、HCl、MgCl2 D．NaCl、Cu(OH)2、HNO3 4．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 5．下列关于实验现象的描述，正确的是 A．纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水 B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 D．向硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 6．下列鉴别物质的设计方案，不合理的是 A．用水鉴别硝酸铵和生石灰固体 B．用燃着的木条鉴别和 C．通过观察颜色鉴别二氧化锰和碳酸钠固体 D．通过滴加碳酸钠溶液鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 7．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸氢钠 D．氯化钠 8．根据所学知识，下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A．CaO→Ca（OH）2 B．NaNO3→AgNO3 C．CO2→CO D．Ca（OH）2→H2O 9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．复分解反应中元素的化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 10．下列有关说法，错误的是 A．可燃冰燃烧后无残渣或废气，反应化学方程式为： B．海水中含有大量的盐，其中含量最多的盐是氯化钠 C．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液 D．我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展 11．古法制备氢氧化钾，通常以贝壳(主要成分：碳酸钙)、草木灰(主要成分：碳酸钾)和水为原料。主要步骤如图。 (1)草木灰是古代农业中应用广泛的______。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 (2)高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是 。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的基本类型是_______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (4)得到的石灰乳属于______。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (5)步骤Ⅲ中主要发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 (6)流程中可以循环利用的物质是 。(填化学式) (7)利用上述方法制备的氢氧化钾中通常含有杂质。某化学小组设计了如下方案进行探究： 实验目的 实验方案 实验现象 结论 探究氢氧化钾样品中杂质成分 取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 氢氧化钾样品中不含 取少量样品溶于水， 有气泡产生 氢氧化钾样品中含有碳酸钾 (8)反思：小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，请分析原因 。 12．海洋是人类巨大的资源宝库，应合理开发和利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答。 (1)图中①是 池。科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出全球海水中大致的含盐量，其依据是 。 (2)步骤②中粗盐经溶解、 、蒸发可去掉难溶性杂质得到初步提纯。古人常采用“淋盐沥水”提纯粗盐，即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，其原理是 。 (3)固体C的化学式是 。母液中含有、、，上述①∼⑦转化中，所发生的反应属于复分解反应的是 （填程序号），步骤⑤发生反应的化学方程式是 。 (4)在电解氯化镁的过程中需要在特殊的真空环境下进行，原因是 。 13．为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，发生反应的化学方程式是 。 (2)操作a为 ；生成固体A的反应的基本类型属于 。 (3)该流程中反应①属于 （填“放热”或“吸热”）反应。 (4)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是 。 14．《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之……”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是和的混合物。某校《孔雀石成分研究》项目式学习小组利用孔雀石制取金属铜流程如下： (1)操作I中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是 (填化学式)。 (3)步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，该反应是 (填反应的基本类型)，二是和反应。请写出上述酸和反应的化学方程式 。 (4)步骤③生成的X是空气主要成分之一的气体单质，气体单质X是 (填化学式)，X的用途有 (只写一种)。 (5)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (6)该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气、 、 (填名称)反应也会生成。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《常见的盐第2课时课时作业》参考答案 1．D 【分析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 分解反应是一种物质生成多种物质的反应。 化合反应是多种物质生成一种物质的反应。 复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 【详解】碳酸锌和硫酸相互交换成分，生成硫酸锌和碳酸（H2​CO3​），而碳酸不稳定，会立刻分解成水和二氧化碳：。 故选：D。 2．C 【详解】A、化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。复分解反应是基本反应类型之一，说法错误，不符合题意。 B、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如。说法错误，不符合题意。 C、复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。说法正确，符合题意。 D、中和反应是酸与碱反应，生成盐和水，属于复分解反应。说法错误，不符合题意。 故选C。 3．B 【分析】本题主要考查化学反应的微观示意图相关知识，通过分析微观示意图中分子、原子的变化以及元素化合价的变化和反应类型来分析。 【详解】A、由微观示意图可知，反应前有2个分子，反应后也有2个分子，反应前后分子的数目没有发生变化，该选项不符合题意。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，该选项符合题意。 C、反应前二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，反应后一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素的化合价由+4变为+2，化合价降低，该选项不符合题意。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；该反应中反应物之间没有离子交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意。 故选B。 【点睛】根据化学反应微观示意图的相关信息进行判断。 4．A 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物一定属于纯净物，故正确； B、显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠（Na₂CO₃）是盐，其水溶液因水解呈碱性，故错误； C、复分解反应只需生成气体、沉淀或水中的一种即可，故错误; D、根据质量守恒定律，在化学反应中，原子的种类和数目均不改变，但物理变化中原子的数目可能发生改变，故错误。 故选A。 5．D 【详解】A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不符合题意； C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，不符合题意； D、氯化钾和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，符合题意。 故选D。 6．C 【详解】A、一氧化碳还原氧化铜的反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故可用硫酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：生成物错误，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； D、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，是因为氢氧化镁能与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平， 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选C。 7．D 【详解】A、合金可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属和非金属熔合而成，故合金中可能含有金属元素，错误； B、通常情况下，合金与其成分金属相比，其硬度、强度和机械性能强于成分金属，熔点低于成分金属，错误； C、压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越小，错误； D、氯化钠溶液和硝酸银溶液能发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故两溶液混合会产生白色沉淀，正确； 故选D。 8．(1) (2)A (3)B 【详解】（1）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故纤维素[(C6H10O5)n] 中碳、氢、氧的原子个数比为6:10:5； （2）A、氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合题意，故A正确； B、氢氧化钙和氢氧化钠不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故B错误； C、氢氧化钙和硝酸钾不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故C错误； 故选A； （3） “捞纸”可实现固（纸）、液（废水）分离，与化学实验中物质分离的过滤操作相似，故选：B。 9．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。 （2）酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。 （3）有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。 10．(1)产生蓝色沉淀 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同 【详解】（1）氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和蓝色的氢氧化铜沉淀，可观察到产生蓝色沉淀，故填：产生蓝色沉淀； （2）实验室常用澄清石灰水检验CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （3）氢氧化钙与氢氧化钠溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠反应是由于氢氧化钙溶液中的钙离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应是因为氢氧化钠溶液中的钠离子不能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合形成沉淀、气体或水，因此氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应是因为氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同，故填：氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。 能力提升 1．B 【详解】A、碳酸钠与氢氧化钾互相交换成分无气体、水或沉淀，两者不反应，不符合题意； B、硝酸钡与硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，符合题意； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意； D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意。 故选B。 2．D 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、Ba(OH)2与CuSO4、硫酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、三种溶液都是无色溶液，两两混合后能产生白色沉淀的是K2CO3、CaCl2，剩余的是NaNO3，但K2CO3、CaCl2无法鉴别出来，故选项不能达到实验目的； D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的。 故选D。 3．B 【分析】碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。 【详解】A、NaOH易溶于水、CaCO3不溶于水、KCl易溶于水，故A不符合题意； B、NH4Cl可溶于水、Ca(OH)2微溶于水、NaNO3易溶于水，故B符合题意； C、BaSO4不溶于水、HCl可溶于水形成盐酸、MgCl2可溶于水，故C不符合题意； D、NaCl可溶于水、Cu(OH)2不溶于水、HNO3可溶于水，故D不符合题意。 故选B。 4．C 【分析】题目要求溶液为无色透明，因此溶液中不能含有有颜色的离子，也不能生成沉淀。 【详解】A、选项中有，在溶液中呈黄色，且会与结合生成氢氧化铁沉淀，故不符合题意。 B、会和结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 C、选项中的所有离子均无色，且不会相互结合生成气体、沉淀或水，故符合题意。 D、会与结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 故选C。 【点睛】熟记哪些离子会相互结合生成水、气体或沉淀，是解决本题的关键。 5．B 【详解】A、纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，但生成水，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确。 B、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项实验现象的描述正确。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁丝在空气中不能燃烧，只能持续红热，故选项实验现象的描述不正确。 D、向硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，而不是白色沉淀，故选项实验现象的描述不正确。 故选B。 6．B 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，生石灰与水反应放热，可以用水鉴别，故选项能达到实验目的。 B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。 C、二氧化锰为黑色固体，碳酸钠为白色固体，可通过观察颜色鉴别，故选项能达到实验目的。 D、分别滴加碳酸钠溶液，若溶液变浑浊，则为石灰水，若无明显现象，则为氢氧化钠溶液，故选项能达到实验目的。 故选B。 7．C 【详解】面团发酵过度产生酸，需加入弱碱性物质中和。碳酸氢钠（小苏打）呈弱碱性，安全且常用于食品中中和酸味；氢氧化钠和氧化钙为强碱，腐蚀性强，不安全；氯化钠中性，无法中和酸。故选C。 8．B 【详解】A．氧化钙与水反应得到氢氧化钙，故正确； B．根据复分解反应条件可知，生成物中有沉淀或气体或水生成，反应才可发生；硝酸钠若要反应生成硝酸银，则生成另一种物质中含有钠，钠盐均可溶，所以不符合复分解反应条件，故硝酸钠不能通过一步反应得到硝酸银，故错误； C．二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，故正确； D．氢氧化钙与盐酸反应得到氯化钙和水，故正确； 故选：B。 9．B 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O，故选项推理错误； B、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、复分解反应中各元素化合价不变，但各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二氧化碳和水，故选项推理错误。 故选B。 10．A 【详解】A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式为：，故选项说法错误； B、海水中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法正确； C、氯化钠能和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此为了检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明水中含有氯化钠，反之，则不含氯化钠，故选项说法正确； D、我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项说法正确； 故选：A。 11．(1)C (2)增大反应接触面积，加快反应速率 (3)A (4)B (5) (6) (7) 氢氧化钙/ 滴加过量的稀盐酸（合理即可） (8)二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾 【详解】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；故选C。 （2）高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；故填：增大反应接触面积，加快反应速率。 （3）生石灰是氧化钙的俗称，步骤Ⅱ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故选A。 （4）石灰乳是固体小颗粒分散在水中所形成的悬浊液；故选B。 （5）步骤Ⅲ中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；故填：。 （6）步骤Ⅰ中碳酸钙参与反应，步骤Ⅲ中又生成碳酸钙，因此流程中可以循环利用的物质是；故填：。 （7）氢氧化钾中混入的杂质可能是氢氧化钙或碳酸钾。 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则氢氧化钾样品中不含氢氧化钙； 实验结论是氢氧化钾样品中含有碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；取少量样品溶于水，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钾样品中含有碳酸钾； 故填：氢氧化钙或；滴加过量的稀盐酸（合理即可）。 （8）小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，是因为二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾；故填：二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾。 12．(1) 蒸发 溶液具有均一性 (2) 过滤 氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁、硫酸镁等（答案合理即可） (3) ⑤⑥ (4)防止镁与氧气等反应（答案合理即可） 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶的方法从溶液中结晶出来，图中①是蒸发池。 因为溶液具有均一、稳定性，科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出全球海水中大致的含盐量，其依据是溶液具有均一性。 故填：蒸发；溶液具有均一性。 （2）除去粗盐中的难溶性杂质，实验步骤为溶解、过滤、蒸发，过滤可除去溶液中的难溶性物质。 用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，其原理氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁、硫酸镁等。 故填：过滤；氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁、硫酸镁等（答案合理即可）。 （3）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，则固体C为氧化钙，化学式为。 转化①为海水在蒸发池中水分蒸发，浓缩，反应的是物理变化；转化②为粗盐提纯得到氯化钠，发生的是物理变化；转化③为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质生成两种另外的物质，属于分解反应；转化④为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应由两种物质生成另外的一种物质，属于化合反应；转化⑤发生的反应是与反应生成和，该反应由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；转化⑥为与盐酸反应生成和水，该反应由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；转化⑦为氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，该反应由一种物质生成两种另外的物质，属于分解反应。 步骤⑤发生的反应是是与与反应生成和，反应的化学方程式为。 故填：；⑤⑥；。 （4）电解氯化镁的过程中会生成镁，镁的化学性质比较活泼，在真空环境中进行是防止镁与氧气反应，故填：防止镁与氧气等反应（答案合理即可）。 13．(1) (2) 过滤 复分解反应 (3)放热 (4)NaOH 【详解】（1）NaOH溶液以喷淋方式加入，发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （2）操作a为分离固液的过滤操作； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则石灰浆主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则固体A为碳酸钙，则生成固体A的反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （3）该流程中反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，属于放热反应； （4）由流程图可知，CaO、NaOH既作为反应物，又作为生成物，故该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是NaOH。 14．(1)引流 (2) (3) 复分解反应 (4) 医疗急救(合理即可) (5) (6) 水 二氧化碳 【详解】（1）操作I实现了固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含钠元素，故用到的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH； （3）步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，即氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）步骤③生成的X是空气主要成分之一的气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氧元素，则X是O2； X能供给呼吸，可用于医疗急救； （5）由图可知，硫酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：H2SO4； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、H、C、O，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含C、H元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $