8.2金属的化学性质（第一课时）讲义--2025-2026学年九年级化学人教版下册

本讲义聚焦金属的化学性质核心知识点，系统梳理金属与氧气反应的难易程度、与稀盐酸（稀硫酸）的反应规律，通过实验现象推导置换反应概念及Mg＞Zn＞Fe＞Cu的金属活动性顺序，搭建从具体反应到抽象规律的学习支架。 该资料以实验探究为核心，通过对比镁、锌、铁、铜与氧气、酸的反应实验，培养学生控制变量法和证据推理能力（科学思维），结合“真金不怕火炼”等生活实例渗透“性质决定用途”的化学观念。课中助力教师引导学生自主探究，课后通过分层练习与知识清单帮助学生巩固重点、突破难点。

2025-2026学年人教版九年级化学 《第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（第一课时）》精品讲义 ( 学习 目标 1.   记住镁、铝、铁、铜与氧气的反应现象及方程式；掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应规律；理解置换反应概念并能判断反应类型。 2.   通过对比实验探究金属与氧气、酸的反应，学会用控制变量法分析反应剧烈程度，初步判断金属活动性。 3.   体会实验探究的乐趣，认识金属性质与生活的联系，树立 “ 结构决定性质、性质决定用途 ” 的化学观念。 4.   建立宏观现象与微观本质的联系，提升证据推理与科学探究能力，形成金属活动性的有序思维。 ) ( 二 ．重点难点 （一）重点 1.金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应现象与化学方程式书写。 2.置换反应的定义、特征与判断。 3.由反应难易/剧烈程度推导Mg＞Zn＞Fe＞Cu的活动性顺序。 （二）难点 1.铁与酸反应生成+2价亚铁盐（浅绿色），而非+3价铁盐。 2.用实验现象作为证据，严谨推理金属活动性强弱。 3.区分置换反应与化合、分解反应，理解 “ 单质+化合物 → 新单质+新化合物 ” 的本质。 ) 三．课前预习 阅读教材，完成下列问题： 1.大多数金属能与______反应，但反应的______和______不同。 2.镁在常温下与氧气反应生成______色固体，方程式：；铝常温下形成______氧化膜，保护内部金属，方程式：。 3.铁在氧气中点燃，，生成______色固体，方程式：______________。 4.铜在空气中加热，表面由______色变为______色，方程式：____________________。 5.真金不怕火炼说明金在高温下也不与______反应。 6.活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成______和______；铜与稀盐酸、稀硫酸______（填“反应”或“不反应”）。 7.由一种______与一种______反应生成另一种______和另一种______的反应叫置换反应。 四．课堂探秘 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢? 金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。 探究一：、金属与氧气的反应 1．镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应 （1）镁条在常温下就能和空气中的氧气发生反应 现象：燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造闪光灯。 该反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO （2）铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 现象：点燃条件下，铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。 该反应的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3 【即时理解】 1.镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨? 2.铝的化学性质比较活泼，但生活中的铝制品却耐腐蚀？ 2．铁丝与铜片在高温时与氧气反应 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 （1）将细铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 该反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）铜在高温时与氧气反应 现象：常温下在干燥的空气中,铜很难与氧气反应;在空气中加热,表面有黑色物质生成 该反应的化学方程式为：2Cu +O2 ≜2CuO 【即时理解】 铜火锅长时间使用后会变黑？ 3．俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 从化学角度分析“真金不怕火炼”：金在高温下也不与氧气发生反应。 以上几种金属与氧气的反应归纳： 【总结】：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。 判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。 镁、铝 > 铁、铜 > 金 探究二：金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 【活动探究】： A 组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀盐酸。 金属 与稀盐酸反应现象 化学方程式 镁条 剧烈反应，产生大量气泡，放热明显，镁条逐渐溶解 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌粒 反应较快，产生较多气泡，放热，锌粒逐渐变小 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁钉 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铜片 无明显现象，不反应 不反应 B组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀硫酸。 金属 与稀硫酸反应现象 化学方程式 镁条 剧烈反应，产生大量气泡，放热明显，镁条逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌粒 反应较快，产生较多气泡，放热，锌粒逐渐变小 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁钉 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜片 无明显现象，不反应 不反应 【总结】 1. 金属与酸能否反应? （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：镁、锌、铁。 （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：铜 2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为：镁、锌、铁。 3. 反应中，伴随着的现象是：有气泡生成。 4. 判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 镁 > 锌 > 铁 > 铜 探究三：置换反应 认真观察以下化学反应方程式，它们有何共同点？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.通式：A+BC →AC+B 3.特征： （1）反应物：一种单质 + 一种化合物； 生成物：一种新单质 + 一种新化合物 （2）一定有元素化合价发生改变（属于氧化还原反应） 4. 可简单记：“一换一” 5.本质：单质中的元素，把化合物里某一种元素“替换”出来。 6.常见类型 （1）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 例：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ （2）金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐 例：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （3） H2 +金属氧化物 → 金属 + H2 O 例：H2 + CuO ≜ Cu + H2 O 7. 判断关键: 有没有单质参与，又有没有新单质生成。 【经典例题】 例1.2026春晚人形机器人外壳常用铝合金，铝易氧化但耐腐蚀，原因是（ ） A. 铝不与氧气反应 B. 生成致密Al2O3薄膜保护内部铝 C. 铝硬度大 D. 铝熔点高 例2.2026冬奥会火炬使用镁合金材料，镁在空气中点燃的现象是（ ） A. 火星四射 B. 耀眼白光，生成白色固体 C. 红棕色火焰 D. 生成黑色固体 例3.2026新型电池材料研发中，等量Mg、Zn、Fe与足量稀盐酸反应，产H2最快的是（ ） A. Mg B. Zn C. Fe D. 一样快 例4.下列金属不能与稀硫酸反应生成H2的是（ ） A. 铁 B. 锌 C. 铜 D. 镁 例5.关于置换反应说法正确的是（ ） A. 一定生成单质 B. 反应物一定都是单质 C. 一定有气体生成 D. 一定加热 例6.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( ) A. 所有金属在常温下都能与氧气反应 B. 镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 C. “真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应 D. 金属与氧气反应都必须点燃或加热 例7．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　） A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4） C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4•5H2O） 8. 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 A. 乙>丙>甲 B. 甲>乙>丙 C. 甲>丙>乙 D. 丙>乙>甲 例9. 托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( ) A. 偏向左边 B. 偏向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断 例10.只用C、CO、O2、Fe、稀盐酸五种物质，进行两两反应，可写出的化学方程式有（　　） A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 例11.2026年春晚AI服务机器人大量使用铝、铁、铜、银等金属材料，化学小组对这些金属的化学性质进行探究。 （1）铝制品在空气中很稳定，原因是铝表面易形成一层致密的______（写化学式）薄膜，阻止内部铝继续反应，该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）下列金属在空气中点燃，能发出耀眼白光的是（ ） A. Fe　 B. Mg　 C. Cu　 D. Ag （3）铜片在空气中加热，表面会变成______色，生成的物质化学式为______。 （4）下列金属不能与稀盐酸发生反应的是（ ） A. Al　 B. Fe　 C. Cu　 D. Mg （5）铁与稀硫酸反应的化学方程式中，生成的铁盐化学式为______，该反应基本类型是______反应。 （6）相同条件下，分别将Mg、Zn、Fe放入等浓度稀盐酸，产生气泡最快的是______，说明金属______最强。 例12.金属与酸反应属于放热反应,其反应速率除受反应物的性质影响外,还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸的质量分数对反应速率的影响,实验室提供秒表、如图所示器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。 (1)请选择合适的器材和药品,设计实验写出步骤(可配图说明):   。  (2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越快。图6是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论,对曲线进行适当的修改(用实线画出),使其更合理。 五．课堂检测 （一）选择题 1.2026“蛟龙号”深海探测中，铁制部件易生锈，金制品完好，说明（ ） A. 金硬度比铁大 B. 铁比金活泼，更易与氧气、水反应 C. 金不与任何物质反应 D. 铁导电性比金强 2.2026低空经济无人机采用钛合金，钛在加热时与氧气反应生成（ ） A. TiO₂ B. TiCl₄ C. TiSO₄ D. TiCO₃ 3.下列金属在常温下就能与氧气反应，且表面迅速变暗的是（ ） A. 金 B. 银 C. 镁 D. 铜 4.铁与稀盐酸反应后溶液呈浅绿色，原因是生成了（ ） A. Fe³⁺ B. Fe²⁺ C. Cu²⁺ D. H⁺ 5.锌粒加入稀硫酸，现象描述正确的是（ ） A. 无明显现象 B. 产生大量气泡，固体溶解 C. 溶液变红 D. 生成黑色固体 6.下列现象能说明发生了置换反应的是（ ） A. 酒精燃烧发光放热 B. 铁放入稀盐酸冒气泡，溶液变绿 C. 水结冰 D. 蔗糖溶解 7. 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。常言道：“真金不怕火炼。”主要是指黄金(　　) A. 熔点高 B. 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定 8. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ③⑤⑥ D. ③⑤ 9. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( ) A. 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点 B. 镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2 C. 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性 D. 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 10.下列反应中，不属于置换反应的是（　　） A. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B. 2Mg+CO22MgO+C C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 11. 向一定质量铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( ) A. B. C. D. 12.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(　　) A.红热的铁丝在空气中能燃烧 B.各种金属在常温下都能与氧气反应 C.铜不能燃烧,但在一定条件下能与氧气反应 D.铝制品中的铝不会与氧气反应 13.我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家,目前锑的产量居世界第一位。冶炼金属锑的过程中,其中一步的反应为2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。该反应的基本类型为(　　) A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 14.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了以下实验,下列说法正确的是(　　) 实验① 实验② 实验③ A.对比实验①和②,可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③,可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③,可探究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②,可探究温度对反应剧烈程度的影响 15．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　） A．Al B．Zn C．Fe D．Cu （二）非选择题 16.在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平,如图4所示。用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。 (1)用化学方程式解释左端下降的原因:　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)将玻璃棒连同细绳取下,将铜丝端浸入稀硫酸中,充分反应后取出,洗涤、干燥后再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒　　　　(填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出涉及的化学方程式:　 。  17.2026年国产新能源汽车广泛使用镁、铝、锌、铁等金属制造电池与结构件，结合金属化学性质回答问题。 （1）镁在空气中燃烧的现象是发出______光，生成______色固体。 （2）铝与氧气反应的化学方程式配平后，Al前面化学计量数为______，生成物为______（写名称）。 （3）下列反应属于置换反应的是（ ） A. 2Mg+O2 2MgO B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C. H2O+CO2=H2CO3 D. NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）等质量的Al、Mg、Fe、Zn分别与足量稀硫酸完全反应，生成H₂最多的是______，最少的是______。 （5）铁制品生锈是铁与空气中______和______共同作用的结果。 （6）清洗汽车金属零件时，不能用稀盐酸长时间浸泡，原因是稀盐酸不仅能与铁锈反应，还能与______反应，该反应属于______反应。 18.（6分）如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应的示意图，回答下列问题： (1)不能与盐酸反应的金属是　　。  (2)图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是 ，其中反应速率最大的金属是 ，写出它与盐酸反应的化学方程式是 。 (3)由该实验可知，实验室制取氢气，一般不用镁和铁的主要原因是 。 19.2026年央视春晚大量使用铝、镁、铁、铜等金属材料制作舞台设备与智能机器人。化学小组围绕金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应及置换反应展开探究。 （1）铝制品在空气中耐腐蚀，是因为表面生成了一层致密的______（写化学式）薄膜，该反应属于______反应。 （2）镁条在空气中点燃，能发出耀眼的______光，生成______色固体。 （3）下列金属中，常温下不能与稀盐酸反应的是（ ） A. Mg　 B. Al　 C. Fe　 D. Cu （4）铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，生成______色固体，该固体化学式为______。 （5）铁与稀硫酸反应生成______（填盐的名称）和氢气，该反应属于______反应。 （6）相同条件下，将Mg、Zn、Fe分别放入等浓度稀盐酸，产生气泡最快的是______，说明其金属______最强。 （7）铜片在空气中加热，表面会变为______色，生成物质的化学式为______。 （8）下列反应属于置换反应的是（ ） A. 2Cu + O2 2CuO B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ C. CO2 + H2O = H2CO3 D. NaOH + HCl = NaCl + H2O 六．课后作业 （一）完成知识清单 1.大多数金属能与氧气反应，反应的______和______不同，体现了金属活泼性不同。 2.镁在常温下就能与氧气反应，化学方程式：________________________。 3.铝在空气中易氧化，表面生成一层______的______薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性能，反应方程式：________________________。 4.铁在氧气中点燃，剧烈燃烧、火星四射，生成______色固体，方程式：________________________。 5.铜在空气中加热，表面由______色变为______色，方程式：________________________。 6.“真金不怕火炼”说明金在高温下也______（填“能”或“不能”）与氧气反应。 7.只有金属活动性顺序中排在______之前的金属，才能与稀盐酸、稀硫酸反应生成______和______。 8.镁与稀盐酸反应：剧烈反应，产生大量气泡，方程式：________________________。 9.镁与稀硫酸反应：方程式：________________________。 10.锌与稀盐酸反应：反应较剧烈，产生较多气泡，方程式：________________________。 11.锌与稀硫酸反应（实验室制氢气）：方程式：________________________。 12.铁与稀盐酸反应：反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为______色，方程式：________________________。 13.铁与稀硫酸反应：溶液变为______色，方程式：________________________。 14.铜放入稀盐酸或稀硫酸中，______（填“有”或“无”）明显现象。 15.置换反应定义：由一种______与一种______反应，生成另一种______和另一种______的反应。 16.置换反应通式（字母表示）：________________________。 17.金属与酸、金属与盐溶液的反应，大多属于______反应。 （二）强化训练 一．选择题 1.2026马年民俗中铜制香炉长期放置表面变绿（铜锈），铜生锈是与O2、H2O、CO2共同作用，说明铜（ ） A. 不与氧气反应 B. 能缓慢与氧气等物质反应 C. 常温下剧烈氧化 D. 化学性质极活泼 2.细铁丝在氧气中点燃的现象与产物对应正确的是（ ） A. 白光→Fe2O3 B. 火星四射→Fe3O4 C. 冒烟→FeO D. 无色火焰→Fe(OH)3 3.2026新能源汽车锂电池外壳用铝，下列关于铝与氧气说法错误的是（ ） A. 铝在空气中易被氧化 B. 氧化膜能防腐 C. 铝点燃生成Al2O3 D. 铝比铁难氧化 4.2026航天材料测试中，某金属与稀硫酸反应生成+3价金属离子，该金属可能是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Fe 5.区分黄铜（Cu-Zn）与黄金，最简便的化学方法是加入（ ） A. 水 B. 稀盐酸 C. 酒精 D. 食盐水 6.等质量Mg、Al、Zn、Fe分别与足量稀硫酸完全反应，产H₂质量由大到小为（ ） A. Al＞Mg＞Fe＞Zn B. Mg＞Al＞Zn＞Fe C. Zn＞Fe＞Mg＞Al D. Fe＞Zn＞Al＞Mg 7.2026古法铜器修复中，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是 A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe 9. 国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（  ）。 A. 铝锂合金硬度大，密度小 B. 锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 C. 锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 D. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 10．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（　　） A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 11.通常铝制品很耐腐蚀,其主要原因(　　) A.铝不易发生化学反应 B.铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化 C.铝在空气中不易被氧化 D.铝的氧化物容易在空气中生成铝 12.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是 (　　) A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 13.将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是 (　　) 14．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　） A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe 15．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是 A．加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌 B．加入V2mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质 C．反应中由铁粉产生的氢气质量为 D．整个过程中产生氢气的质量一定小于g 二．非选择题 16.(1)铝抗腐蚀性好的原因是__________________________________ (2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_________________；_________________。 (3)铁丝、铜丝在氧气中反应的化学方程式分别为_______________；______________。 (4)“真金不怕火炼”说明金__________________。 17.铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。 (1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间的关系图像如图7 所示。在0-t1时间段内,铝箔表面观察不到明显的气泡,原因是　　　　　　　　　　　。在t2-t3时间段产生的气泡速度逐渐放缓,直到反应停止,铝箔还有大量剩余。t2-t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　 。  (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9 g铝箔样品与50.0 g稀盐酸充分反应(反应的化学方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。 18.某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(如图)。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。 (1)实验Ⅰ反映了　 的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同,原因是　 　;写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式:　   (2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案:　 　。  19.2026丙午马年，民俗中常用铜器、铁器、银器、铝合金制作摆件与生活用品。结合金属化学知识回答问题。 （1）金器长久不变色，银器易变暗，说明金属活动性：Au______Ag（填“＞”或“＜”），银常温下______（填“能”或“不能”）与稀盐酸反应。 （2）铁生锈是铁与空气中______和______共同作用，发生缓慢氧化的结果。 （3）下列关于铝的说法错误的是（ ） A. 铝常温下易与氧气反应 B. 铝表面氧化膜可保护内部金属 C. 铝不能与稀硫酸反应 D. 铝与酸反应能产生氢气 （4） 区分黄铜（Cu-Zn合金）和黄金，可加入稀盐酸，有______产生的是黄铜，该反应类型为______反应。 （5）铁与稀盐酸反应后溶液呈______色，原因是生成了______（填离子符号）。 （6）下列变化能体现活泼金属置换出酸中氢的是（ ） A. Fe + CuSO4= FeSO 4+ Cu B. Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ C. 2Mg + O2 2MgO D. H 2+ O2 2H2O （7）等质量的Al、Mg、Fe、Zn与足量稀硫酸反应，生成氢气最多的是______，最少的是______。 （8）金属与酸反应生成氢气，说明酸中一定含有______元素，该类反应一定生成______（填“单质”或“化合物”）。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年人教版九年级化学 《第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（第一课时）》精品讲义 ( 学习 目标 1.   记住镁、铝、铁、铜与氧气的反应现象及方程式；掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应规律；理解置换反应概念并能判断反应类型。 2.   通过对比实验探究金属与氧气、酸的反应，学会用控制变量法分析反应剧烈程度，初步判断金属活动性。 3.   体会实验探究的乐趣，认识金属性质与生活的联系，树立 “ 结构决定性质、性质决定用途 ” 的化学观念。 4.   建立宏观现象与微观本质的联系，提升证据推理与科学探究能力，形成金属活动性的有序思维。 ) ( 二 ．重点难点 （一）重点 1.金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应现象与化学方程式书写。 2.置换反应的定义、特征与判断。 3.由反应难易/剧烈程度推导Mg＞Zn＞Fe＞Cu的活动性顺序。 （二）难点 1.铁与酸反应生成+2价亚铁盐（浅绿色），而非+3价铁盐。 2.用实验现象作为证据，严谨推理金属活动性强弱。 3.区分置换反应与化合、分解反应，理解 “ 单质+化合物 → 新单质+新化合物 ” 的本质。 ) 三．课前预习 阅读教材，完成下列问题： 1.大多数金属能与______反应，但反应的______和______不同。 2.镁在常温下与氧气反应生成______色固体，方程式：；铝常温下形成______氧化膜，保护内部金属，方程式：。 3.铁在氧气中点燃，，生成______色固体，方程式：______________。 4.铜在空气中加热，表面由______色变为______色，方程式：____________________。 5.真金不怕火炼说明金在高温下也不与______反应。 6.活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成______和______；铜与稀盐酸、稀硫酸______（填“反应”或“不反应”）。 7.由一种______与一种______反应生成另一种______和另一种______的反应叫置换反应。 【答案】1.氧气；难易；剧烈程度 2.白；2Mg+O2=2MgO；致密；4Al+3O2=2Al2O3 3.火星四射；黑；3Fe+2O2 Fe3O4 4.红；黑；2Cu+O2 ≜2CuO 5.氧气 6.盐；氢气；不反应 7.单质；化合物；单质；化合物 四．课堂探秘 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢? 金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。 探究一：、金属与氧气的反应 1．镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应 （1）镁条在常温下就能和空气中的氧气发生反应 现象：燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造闪光灯。 该反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO （2）铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 现象：点燃条件下，铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。 该反应的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3 【即时理解】 1.镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨? 【解析】（1）镁条打磨是为了去除表面的氧化镁薄膜，便于点燃； 2.铝的化学性质比较活泼，但生活中的铝制品却耐腐蚀？ 【解析】铝的化学性质比较活泼，在空气中会与氧气发生反应，在表面形成一层氧化铝(Al2O3)薄膜。这层薄膜是无色透明的，但会让铝制品失去金属光泽，看起来变暗。不过这层薄膜很致密，能阻止内部的铝继续被氧化，起到保护作用。 2．铁丝与铜片在高温时与氧气反应 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 （1）将细铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 该反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）铜在高温时与氧气反应 现象：常温下在干燥的空气中,铜很难与氧气反应;在空气中加热,表面有黑色物质生成 该反应的化学方程式为：2Cu +O2 ≜2CuO 【即时理解】 铜火锅长时间使用后会变黑？ 【解析】铜在加热条件下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。反应的化学方程式为 2Cu +O2 ≜2CuO 3．俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 从化学角度分析“真金不怕火炼”：金在高温下也不与氧气发生反应。 以上几种金属与氧气的反应归纳： 【总结】：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。 判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。 镁、铝 > 铁、铜 > 金 探究二：金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 【活动探究】： A 组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀盐酸。 金属 与稀盐酸反应现象 化学方程式 镁条 剧烈反应，产生大量气泡，放热明显，镁条逐渐溶解 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌粒 反应较快，产生较多气泡，放热，锌粒逐渐变小 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁钉 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铜片 无明显现象，不反应 不反应 B组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀硫酸。 金属 与稀硫酸反应现象 化学方程式 镁条 剧烈反应，产生大量气泡，放热明显，镁条逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌粒 反应较快，产生较多气泡，放热，锌粒逐渐变小 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁钉 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜片 无明显现象，不反应 不反应 【总结】 1. 金属与酸能否反应? （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：镁、锌、铁。 （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：铜 2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为：镁、锌、铁。 3. 反应中，伴随着的现象是：有气泡生成。 4. 判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 镁> 锌 > 铁 > 铜 探究三：置换反应 认真观察以下化学反应方程式，它们有何共同点？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.通式：A+BC →AC+B 3.特征： （1）反应物：一种单质 + 一种化合物； 生成物：一种新单质 + 一种新化合物 （2）一定有元素化合价发生改变（属于氧化还原反应） 4. 可简单记：“一换一” 5.本质：单质中的元素，把化合物里某一种元素“替换”出来。 6.常见类型 （1）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 例：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ （2）金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐 例：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （3） H2 +金属氧化物 → 金属 + H2 O 例：H2 + CuO ≜ Cu + H2 O 7. 判断关键: 有没有单质参与，又有没有新单质生成。 【经典例题】 例1.2026春晚人形机器人外壳常用铝合金，铝易氧化但耐腐蚀，原因是（ ） A. 铝不与氧气反应 B. 生成致密Al2O3薄膜保护内部铝 C. 铝硬度大 D. 铝熔点高 【答案】：B 【解析】：铝常温下与氧气生成致密氧化膜，阻止内部继续被氧化。 例2.2026冬奥会火炬使用镁合金材料，镁在空气中点燃的现象是（ ） A. 火星四射 B. 耀眼白光，生成白色固体 C. 红棕色火焰 D. 生成黑色固体 【答案】：B 【解析】：镁燃烧发出耀眼白光，生成MgO白色固体。 例3.2026新型电池材料研发中，等量Mg、Zn、Fe与足量稀盐酸反应，产H2最快的是（ ） A. Mg B. Zn C. Fe D. 一样快 【答案】：A 【解析】：金属活动性Mg＞Zn＞Fe，活动性越强与酸反应越剧烈。 例4.下列金属不能与稀硫酸反应生成H2的是（ ） A. 铁 B. 锌 C. 铜 D. 镁 【答案】：C 【解析】：Cu在金属活动性顺序中排在H后，不与稀酸反应生成氢气。 例5.关于置换反应说法正确的是（ ） A. 一定生成单质 B. 反应物一定都是单质 C. 一定有气体生成 D. 一定加热 【答案】：A 【解析】：置换反应定义：单质+化合物→新单质+新化合物，一定有单质生成。 例6.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( ) A. 所有金属在常温下都能与氧气反应 B. 镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 C. “真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应 D. 金属与氧气反应都必须点燃或加热 【答案】C 【解析】A、只有部分活泼的金属在常温下都能与氧气反应，Cu等不活泼的金属需要加热才能与氧气反应，错误；B、比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，错误；C、金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，正确；D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。故选C。 例7．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　） A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4） C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4•5H2O） 【答案】C 【解析】A、碳和金盐不反应，故错误；B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误．故选项为：C． 8. 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 A. 乙>丙>甲 B. 甲>乙>丙 C. 甲>丙>乙 D. 丙>乙>甲 【答案】C 【解析】根据信息可知，与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象，丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合可知，三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选C。 例9. 托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( ) A. 偏向左边 B. 偏向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断 【答案】C 【解析】锌和铁都会和酸发生反应，而最后固体都有剩余，说明酸都反应完，加入等质量、等浓度的稀盐酸，说明酸的质量相等，而其中氢元素被置换，所以氢气的质量相等。故选C． 例10.只用C、CO、O2、Fe、稀盐酸五种物质，进行两两反应，可写出的化学方程式有（　　） A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】碳与氧气充分反应生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故进行两两反应可写出的化学方程式有5个 例11.2026年春晚AI服务机器人大量使用铝、铁、铜、银等金属材料，化学小组对这些金属的化学性质进行探究。 （1）铝制品在空气中很稳定，原因是铝表面易形成一层致密的______（写化学式）薄膜，阻止内部铝继续反应，该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）下列金属在空气中点燃，能发出耀眼白光的是（ ） A. Fe　 B. Mg　 C. Cu　 D. Ag （3）铜片在空气中加热，表面会变成______色，生成的物质化学式为______。 （4）下列金属不能与稀盐酸发生反应的是（ ） A. Al　 B. Fe　 C. Cu　 D. Mg （5）铁与稀硫酸反应的化学方程式中，生成的铁盐化学式为______，该反应基本类型是______反应。 （6）相同条件下，分别将Mg、Zn、Fe放入等浓度稀盐酸，产生气泡最快的是______，说明金属______最强。 【答案】（1）Al2O3；氧化 （2）B （3）黑；CuO （4）C （5）FeSO4；置换 （6）Mg；活动性 【解析】（1）铝常温与氧气生成Al2O3，物质与氧反应属于氧化反应。（2）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，常用于照明、信号弹。（3）铜与氧气加热生成黑色CuO。（4）Cu在金属活动性顺序中排在H后，不与稀盐酸反应。（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，单质+化合物→新单质+新化合物，为置换反应。（6）金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应越剧烈。 例12.金属与酸反应属于放热反应,其反应速率除受反应物的性质影响外,还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸的质量分数对反应速率的影响,实验室提供秒表、如图所示器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。 (1)请选择合适的器材和药品,设计实验写出步骤(可配图说明):   。  (2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越快。图6是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论,对曲线进行适当的修改(用实线画出),使其更合理。 【答案】(1)①检查装置的气密性:连接试管和集气瓶,向长颈漏斗内加水,观察液面是否持续不下降;②装药品:在烧杯中加入碎冰和一定量的水,在试管中加入锌粒,把试管放入烧杯内的冰水中,用铁架台固定,连接好其他装置;③开始反应和测量:打开止水夹,向长颈漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸,记录一定时间内量筒中的水量;④取等量的锌粒与4%的稀盐酸进行反应,重复实验;⑤用铁片代替锌粒,重复上述实验(合理即可) (2) 【解析】(1)要探究酸的质量分数对反应速率的影响,需要在气密性良好的装置中进行实验,要控制变量,通过排水法测定收集氢气的速率,为了避免实验的偶然性,要注意多重复几次实验。(2)金属与酸反应产生氢气的速率不是匀速的,是先快后慢的。 五．课堂检测 （一）选择题 1.2026“蛟龙号”深海探测中，铁制部件易生锈，金制品完好，说明（ ） A. 金硬度比铁大 B. 铁比金活泼，更易与氧气、水反应 C. 金不与任何物质反应 D. 铁导电性比金强 【答案】：B 【解析】：金属活动性Fe＞Au，铁更易被氧化锈蚀。 2.2026低空经济无人机采用钛合金，钛在加热时与氧气反应生成（ ） A. TiO₂ B. TiCl₄ C. TiSO₄ D. TiCO₃ 【答案】：A 【解析】：金属与氧气反应生成对应金属氧化物，钛生成二氧化钛。 3.下列金属在常温下就能与氧气反应，且表面迅速变暗的是（ ） A. 金 B. 银 C. 镁 D. 铜 【答案】：C 【解析】：镁、铝常温下易与氧气反应，表面形成氧化膜而变暗。 4.铁与稀盐酸反应后溶液呈浅绿色，原因是生成了（ ） A. Fe³⁺ B. Fe²⁺ C. Cu²⁺ D. H⁺ 【答案】：B 【解析】：Fe与稀酸反应生成Fe²⁺，亚铁离子溶液呈浅绿色。 5.锌粒加入稀硫酸，现象描述正确的是（ ） A. 无明显现象 B. 产生大量气泡，固体溶解 C. 溶液变红 D. 生成黑色固体 【答案】：B 【解析】：Zn排在H前，与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂气泡。 6.下列现象能说明发生了置换反应的是（ ） A. 酒精燃烧发光放热 B. 铁放入稀盐酸冒气泡，溶液变绿 C. 水结冰 D. 蔗糖溶解 【答案】：B 【解析】：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置换反应，伴随气泡与浅绿色溶液。 7. 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。常言道：“真金不怕火炼。”主要是指黄金(　　) A. 熔点高 B. 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定 【答案】D 【解析】真金不怕火炼是指高温加热条件下，金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出来的性质，是指金的化学性质稳定，故选D。 8. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ③⑤⑥ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】①Mg在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；②Al在氧气中燃烧，生成一种白色固体；③Fe在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；④P在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体；⑤Cu在氧气中加热，生成一种黑色固体；⑥C在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故③⑤能生成黑色固体。故选D。 9. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( ) A. 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点 B. 镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2 C. 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性 D. 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 【答案】C 【解析】A、铁在空气中持续烧红也不能燃烧，而铁在氧气中引燃便能燃烧，说明铁的燃烧与氧气的浓度有关，不是因为温度没有达到它的着火点，错误；B、镁在空气中能与氧气发生化学反应生成氧化镁，其化学方程式：，错误；C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，金属活动性越强，金属越易与氧气反应，正确；D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。故选C。 10.下列反应中，不属于置换反应的是（　　） A. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B. 2Mg+CO22MgO+C C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】A、反应物氯气是一种单质，溴化钠是一种化合物，生成物溴是一种单质，氯化钠是一种化合物，是置换反应；B、反应物镁是一种单质，二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质，氧化镁是一种化合物，是置换反应；C、反应物钠是一种单质，水是一种化合物，生成物氢气是一种单质，氢氧化钠是一种化合物，是置换反应；D、反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换反应；故选D。 11. 向一定质量铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。故选D。 12.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(　　) A.红热的铁丝在空气中能燃烧 B.各种金属在常温下都能与氧气反应 C.铜不能燃烧,但在一定条件下能与氧气反应 D.铝制品中的铝不会与氧气反应 【答案】 C　 【解析】 红热的铁丝可以在氧气中燃烧,不能在空气中燃烧;活泼金属常温下能与空气中的氧气反应,但一些不活泼金属不能反应;铝是一种活泼金属,常温下能与氧气反应生成氧化铝。氧化铝是一种抗高温、耐腐蚀材料,它可以阻止内部的铝进一步被氧化。 13.我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家,目前锑的产量居世界第一位。冶炼金属锑的过程中,其中一步的反应为2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。该反应的基本类型为(　　) A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 【答案】 D　 【解析】一种化合物与一种单质反应,生成另一种化合物与另一种单质,这类反应称为置换反应。 14.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了以下实验,下列说法正确的是(　　) 实验① 实验② 实验③ A.对比实验①和②,可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③,可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③,可探究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②,可探究温度对反应剧烈程度的影响 【答案】A　 【解析】 对比实验①和②,锌的质量相同,稀盐酸的体积相同,反应条件(温度)相同,但稀盐酸的浓度不同,可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响;即锌与10%的稀盐酸比5%的稀盐酸反应更剧烈;对比实验②和③,锌的质量相同,稀盐酸的体积相同,因锌和稀盐酸反应的温度不同,稀盐酸的浓度不同,无法探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响也无法探究温度对反应剧烈程度的影响;对比实验①和②,锌的质量相同,稀盐酸的体积相同,温度相同,稀盐酸的浓度不同,无法探究温度对反应剧烈程度的影响。 15．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　） A．Al B．Zn C．Fe D．Cu 【答案】A 【解析】设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 2.4g X 根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．故选：A． （二）非选择题 16.在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平,如图4所示。用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。 (1)用化学方程式解释左端下降的原因:　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)将玻璃棒连同细绳取下,将铜丝端浸入稀硫酸中,充分反应后取出,洗涤、干燥后再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒　　　　(填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出涉及的化学方程式:　 。  【答案】(1)2Cu+O22CuO (2)不能　CuO+H2SO4CuSO4+H2O 【解析】(1)铜是紫红色固体,加热后与氧气反应生成氧化铜,铜丝原来的质量只是铜的质量,加热后变成了氧化铜,增加了参加反应的氧气的质量,故左端的质量增加了,左端下降;反应的化学方程式:2Cu+O22CuO。(2)干燥后再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒不能再次保持水平,这是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水,导致左端质量减少。 17.2026年国产新能源汽车广泛使用镁、铝、锌、铁等金属制造电池与结构件，结合金属化学性质回答问题。 （1）镁在空气中燃烧的现象是发出______光，生成______色固体。 （2）铝与氧气反应的化学方程式配平后，Al前面化学计量数为______，生成物为______（写名称）。 （3）下列反应属于置换反应的是（ ） A. 2Mg+O2 2MgO B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C. H2O+CO2=H2CO3 D. NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）等质量的Al、Mg、Fe、Zn分别与足量稀硫酸完全反应，生成H₂最多的是______，最少的是______。 （5）铁制品生锈是铁与空气中______和______共同作用的结果。 （6）清洗汽车金属零件时，不能用稀盐酸长时间浸泡，原因是稀盐酸不仅能与铁锈反应，还能与______反应，该反应属于______反应。 【答案】（1）耀眼白；白 （2）4；氧化铝 （3）B （4）Al；Zn （5）氧气；水 （6）铁；置换 【解析】（1）镁燃烧：耀眼白光，生成白色MgO。 （2）4Al+3O2=2Al2O3 ，Al计量数为4，生成物为氧化铝。（3）单质+化合物→新单质+新化合物，只有B是置换反应。（4）相同质量金属与足量酸反应产氢量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。（5）铁生锈是铁与O₂、H₂O共同发生缓慢氧化。（6）稀盐酸先除铁锈（Fe3 O3），过量会与Fe反应，属于置换反应。 18.（6分）如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应的示意图，回答下列问题： (1)不能与盐酸反应的金属是　　。  (2)图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是 ，其中反应速率最大的金属是 ，写出它与盐酸反应的化学方程式是 。 (3)由该实验可知，实验室制取氢气，一般不用镁和铁的主要原因是 。 【答案】(1)Cu(2)有气泡产生；Mg；Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ (3)镁的反应速率过大，而铁的反应速率过小 【解析】(1)由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，没有气泡生成的金属是铜，说明了不能与盐酸反应的金属是Cu;(2)由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是产生气泡;由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，产生气泡最快的就是反应速率最快的，是镁;镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为:Mg＋2HClMgCl2＋H2↑;(3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:镁的反应速率太快，铁的反应速率太慢。 19.2026年央视春晚大量使用铝、镁、铁、铜等金属材料制作舞台设备与智能机器人。化学小组围绕金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应及置换反应展开探究。 （1）铝制品在空气中耐腐蚀，是因为表面生成了一层致密的______（写化学式）薄膜，该反应属于______反应。 （2）镁条在空气中点燃，能发出耀眼的______光，生成______色固体。 （3）下列金属中，常温下不能与稀盐酸反应的是（ ） A. Mg　 B. Al　 C. Fe　 D. Cu （4）铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，生成______色固体，该固体化学式为______。 （5）铁与稀硫酸反应生成______（填盐的名称）和氢气，该反应属于______反应。 （6）相同条件下，将Mg、Zn、Fe分别放入等浓度稀盐酸，产生气泡最快的是______，说明其金属______最强。 （7）铜片在空气中加热，表面会变为______色，生成物质的化学式为______。 （8）下列反应属于置换反应的是（ ） A. 2Cu + O2 2CuO B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ C. CO2 + H2O = H2CO3 D. NaOH + HCl = NaCl + H2O 【答案】（1）Al2O3 ；氧化 （2）白；白 （3）D （4）黑；Fe3O4 （5）硫酸亚铁；置换 （6）Mg；活动性 （7）黑；CuO （8）B 【解析】（1）铝常温下与氧气反应生成Al2O3 ，物质与氧发生的反应为氧化反应。（2）镁燃烧发出耀眼白光，生成白色氧化镁固体。（3）铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。（4）铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁。（5）铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，单质+化合物→新单质+新化合物，为置换反应。（6）金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应越剧烈。（7）铜与氧气加热生成黑色氧化铜。（8）只有B符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应。 六．课后作业 （一）完成知识清单 1.大多数金属能与氧气反应，反应的______和______不同，体现了金属活泼性不同。 2.镁在常温下就能与氧气反应，化学方程式：________________________。 3.铝在空气中易氧化，表面生成一层______的______薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性能，反应方程式：________________________。 4.铁在氧气中点燃，剧烈燃烧、火星四射，生成______色固体，方程式：________________________。 5.铜在空气中加热，表面由______色变为______色，方程式：________________________。 6.“真金不怕火炼”说明金在高温下也______（填“能”或“不能”）与氧气反应。 7.只有金属活动性顺序中排在______之前的金属，才能与稀盐酸、稀硫酸反应生成______和______。 8.镁与稀盐酸反应：剧烈反应，产生大量气泡，方程式：________________________。 9.镁与稀硫酸反应：方程式：________________________。 10.锌与稀盐酸反应：反应较剧烈，产生较多气泡，方程式：________________________。 11.锌与稀硫酸反应（实验室制氢气）：方程式：________________________。 12.铁与稀盐酸反应：反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为______色，方程式：________________________。 13.铁与稀硫酸反应：溶液变为______色，方程式：________________________。 14.铜放入稀盐酸或稀硫酸中，______（填“有”或“无”）明显现象。 15.置换反应定义：由一种______与一种______反应，生成另一种______和另一种______的反应。 16.置换反应通式（字母表示）：________________________。 17.金属与酸、金属与盐溶液的反应，大多属于______反应。 【答案】 1.难易；剧烈程度 2.2Mg+O2 2MgO 3.致密；氧化铝；4Al+3O2 2Al2O3 4.黑；3Fe + 2O2 Fe3O4 5.红；黑；2Cu +O2 ≜2CuO 6.不能 7. 氢；盐；氢气 8.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 9.Mg + H2SO₄ = MgSO4 + H2↑ 10.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 11.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12.浅绿；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 13.浅绿；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 14.无 15.单质；化合物；单质；化合物 16.A + BC = AC + B 17.置换 （二）强化训练 一．选择题 1.2026马年民俗中铜制香炉长期放置表面变绿（铜锈），铜生锈是与O2、H2O、CO2共同作用，说明铜（ ） A. 不与氧气反应 B. 能缓慢与氧气等物质反应 C. 常温下剧烈氧化 D. 化学性质极活泼 【答案】：B 【解析】：铜化学性质较稳定，常温下发生缓慢氧化生成铜绿。 2.细铁丝在氧气中点燃的现象与产物对应正确的是（ ） A. 白光→Fe2O3 B. 火星四射→Fe3O4 C. 冒烟→FeO D. 无色火焰→Fe(OH)3 【答案】：B 【解析】：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色Fe3O4。 3.2026新能源汽车锂电池外壳用铝，下列关于铝与氧气说法错误的是（ ） A. 铝在空气中易被氧化 B. 氧化膜能防腐 C. 铝点燃生成Al2O3 D. 铝比铁难氧化 【答案】：D 【解析】：铝比铁活泼，更易与氧气反应，只是氧化膜有保护作用。 4.2026航天材料测试中，某金属与稀硫酸反应生成+3价金属离子，该金属可能是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Fe 【答案】：C 【解析】：Al与酸反应生成Al³⁺（+3价），Fe生成Fe²⁺，Mg、Na为+2、+1价。 5.区分黄铜（Cu-Zn）与黄金，最简便的化学方法是加入（ ） A. 水 B. 稀盐酸 C. 酒精 D. 食盐水 【答案】：B 【解析】：Zn与稀盐酸冒气泡，Au、Cu不反应，可鉴别。 6.等质量Mg、Al、Zn、Fe分别与足量稀硫酸完全反应，产H₂质量由大到小为（ ） A. Al＞Mg＞Fe＞Zn B. Mg＞Al＞Zn＞Fe C. Zn＞Fe＞Mg＞Al D. Fe＞Zn＞Al＞Mg 【答案】：A 【解析】：相同质量金属与足量酸反应，产氢量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 7.2026古法铜器修复中，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】：C 【解析】：单质+化合物→新单质+化合物，符合置换反应定义。 8. 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是 A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe 【答案】A 【解析】金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气应是在金属活动性顺序中排在氢后面的金属。不能与稀盐酸反应放出氢气的是Cu排在氢后，Zn 、Mg、Fe，均排在氢前面，可用置换出氢气。故选A。 9. 国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（  ）。 A. 铝锂合金硬度大，密度小 B. 锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 C. 锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 D. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 【答案】C 【解析】A.铝锂合金硬度大，密度小，可用作飞机外壳的材料，选项正确，不符合题意；B. 锂是活泼金属，能与盐酸反应，放出热量，生成氢气，选项正确，不符合题意；C. 锂能与氧气反应，据化合物中元素的化合价代数和为零，可知生成的Li2O中Li显+1价，选项错误，符合题意；D. 铝在空气中可与氧气缓慢反应，表面会形成致密的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项正确，不符合题意。故选C。 10．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（　　） A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 【答案】A 【解析】若1.2g全部是Fe，生成氢气的质量约为0.043g，题目告知金属组成的混合物生成H2 0.1g，则1.2g另一种金属生成氢气的质量应该大于0.1g，排除C和D，1.2gMg生成氢气恰好0.1g，错误，1.2gAl生成氢气约0.133g，大于0.1g，因此另一种金属可能是Al． 故选：B． 11.通常铝制品很耐腐蚀,其主要原因(　　) A.铝不易发生化学反应 B.铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化 C.铝在空气中不易被氧化 D.铝的氧化物容易在空气中生成铝 【答案】 B　 【解析】铝的化学性质比较活泼,在常温下就能与氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。 12.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是 (　　) A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 【答案】 C　 【解析】 ①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁,反应开始前溶液质量大于零,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶液质量达到最大,之后溶液质量不再改变;②镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度不断升高,反应结束后,溶液温度开始下降;③镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气体积为零,随着反应的进行,氢气体积不断增大,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后氢气体积不再改变;④根据质量守恒定律可知反应前后氯元素质量不变。 13.将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是 (　　) 【答案】 D　 【解析】Mg + H2SO4MgSO4+H2↑ Fe　+H2SO4FeSO4+H2↑ Zn　+H2SO4ZnSO4+H2↑ 24 98 56 98 65 98 10 g 40.8 g 10 g 17.5 g 10 g 15.1 g 酸的质量≤15.1 g时,酸完全反应,生成的氢气质量相等;15.1 g<酸的质量≤17.5 g时,生成的氢气质量镁=铁>锌;酸的质量>17.5 g时,生成的氢气质量镁>铁>锌。 14．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　） A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe 【答案】A 【解析】根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：24g﹣2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g﹣3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al﹣H2：27g﹣3g； Fe﹣H2：56g﹣2g，84g﹣3g；Zn﹣H2：65g﹣2g，则97.5g﹣3g；Na﹣H2：46g﹣2g，则69g﹣3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误； 故选A． 15．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是 A．加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌 B．加入V2mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质 C．反应中由铁粉产生的氢气质量为 D．整个过程中产生氢气的质量一定小于g 【答案】C 【解析】A、由分析可知，第一段是锌粉和稀盐酸反应，第二段是铁粉和稀盐酸反应，则加入V1mL稀盐酸时，表示锌和盐酸恰好反应，此时剩余固体中不含锌，该选项结论正确；B、加入V2mL稀盐酸时，铁和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化锌和氯化亚铁，该选项结论正确；C、设铁粉生成的氢气的质量为x，则 解得x=，该选项结论不正确； D、结合前面计算，ng铁粉生成氢气的质量为，若铁粉质量为mg时，则生成氢气的质量为，由于锌的相对原子质量比铁大，且氯化锌、氯化亚铁中金属元素的化合价均为+2价，则等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应时，锌产生氢气较少，则整个过程中产生氢气的质量一定小于，该选项结论正确。故选C。 二．非选择题 16.(1)铝抗腐蚀性好的原因是__________________________________ (2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_________________；_________________。 (3)铁丝、铜丝在氧气中反应的化学方程式分别为_______________；______________。 (4)“真金不怕火炼”说明金__________________。 【答案】 ①. 铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化 ②. 2Mg＋O2===2MgO ③. 4Al＋3O2===2Al2O3 ④. 3Fe＋2O2Fe3O4 ⑤. 2Cu＋O22CuO ⑥. 化学性质稳定 【解析】（1）铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化；（2）比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，故化学方程式分别为：2Mg+O2═2MgO； 4Al+3O2═2Al2O3；（3）铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4和2Cu＋O22CuO；（4）金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定。 17.铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。 (1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间的关系图像如图7 所示。在0-t1时间段内,铝箔表面观察不到明显的气泡,原因是　　　　　　　　　　　。在t2-t3时间段产生的气泡速度逐渐放缓,直到反应停止,铝箔还有大量剩余。t2-t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　 。  (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9 g铝箔样品与50.0 g稀盐酸充分反应(反应的化学方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。 【答案】(1)铝在空气中被氧化,表面生成一层致密的氧化铝保护膜,氧化铝先与稀盐酸反应,不产生气泡　随着反应的进行,稀盐酸的溶质质量分数逐渐减小 (2)解:生成氢气的质量为1.9 g+50.0 g-51.7 g=0.2 g。 设生成0.2 g氢气,需要参加反应的单质铝的质量为x。 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 54 6 x 0.2 g = 　x=1.8 g 单质铝的质量分数为×100%≈94.7%。 答:样品中单质铝的质量分数为94.7%。 【解析】(1)在O-t1时间段内,铝箔表面观察不到明显的气泡,原因是铝在空气中被氧气氧化,表面生成一层致密的氧化铝保护膜,氧化铝先与稀盐酸反应,不产生气泡;t2-t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐减小。t3时间后氢气质量不再增加的原因是稀盐酸已全部反应完。 18.某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(如图)。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。 (1)实验Ⅰ反映了　 的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同,原因是　 　;写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式:　   (2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案:　 　。  【答案】(1)　同种金属与不同种酸反应　　锌比铁活泼;　Zn+2HClZnCl2+H2↑。  (2)　取相同表面积的铝片加入不同浓度的同种酸中。  【解析】(1)两试管中酸的浓度相同，参加反应的金属不同.稀盐酸与锌片反应可生成大量气泡，与铁片反应可生成少量气泡.实验II则表明了:不同种金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，原因是锌比铁活泼.故答案为:不同种金属跟同一种酸反应的、锌比铁活泼;(2)同种金属，不同浓度的酸进行对比实验时，酸的浓度越大反应越快.故答案为:同种金属跟不同浓度的酸反应对比实验，浓度越大反应越快.(其他合理答案皆可) 19.2026丙午马年，民俗中常用铜器、铁器、银器、铝合金制作摆件与生活用品。结合金属化学知识回答问题。 （1）金器长久不变色，银器易变暗，说明金属活动性：Au______Ag（填“＞”或“＜”），银常温下______（填“能”或“不能”）与稀盐酸反应。 （2）铁生锈是铁与空气中______和______共同作用，发生缓慢氧化的结果。 （3）下列关于铝的说法错误的是（ ） A. 铝常温下易与氧气反应 B. 铝表面氧化膜可保护内部金属 C. 铝不能与稀硫酸反应 D. 铝与酸反应能产生氢气 （4） 区分黄铜（Cu-Zn合金）和黄金，可加入稀盐酸，有______产生的是黄铜，该反应类型为______反应。 （5）铁与稀盐酸反应后溶液呈______色，原因是生成了______（填离子符号）。 （6）下列变化能体现活泼金属置换出酸中氢的是（ ） A. Fe + CuSO4= FeSO 4+ Cu B. Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ C. 2Mg + O2 2MgO D. H 2+ O2 2H2O （7）等质量的Al、Mg、Fe、Zn与足量稀硫酸反应，生成氢气最多的是______，最少的是______。 （8）金属与酸反应生成氢气，说明酸中一定含有______元素，该类反应一定生成______（填“单质”或“化合物”）。 【答案】（1）＜；不能 （2）氧气；水 （3） C （4）气泡；置换 （5）浅绿；Fe²⁺ （6）B （7）Al；Zn （7）氢；单质 【解析】（1）金比银稳定，Au＜Ag；银排在氢后，不与稀盐酸反应。（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。（3）铝排在氢前，能与稀硫酸反应生成氢气。（4）黄铜中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，属于置换反应。（5）铁与稀盐酸生成Fe²⁺，溶液呈浅绿色。 （6）B是活泼金属与酸反应，置换出酸中的氢。（7）相同质量金属与足量酸反应，产氢量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。（8）酸中含氢元素，置换反应一定有单质生成。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $