10.3常见的盐（第2课时复分解反应）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3 常见的盐 第2课时复分解反应 1.通过分析化学反应掌握复分解反应的概念及特点 2.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生 3.了解酸、碱、盐的溶解性 学习目标 难点 重点 【实验10-12】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 现象 分析 澄清溶液变浑浊 反应生成白色沉淀 化学方程式： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH 碳酸钠不仅能与稀盐酸发生反应，还能与澄清石灰水发生反应 【师生演示实验】观察现象和分析 1.CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 2.Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3 3.NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3 4.Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ 我们刚才学习了下面化学方程式： 与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？ 1.定义：（课本81页） 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.理解：①化合物互相交换成分 ②反应前后各元素化合价不变 表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后） 初中化学反应四种基本类型： 1、化合反应： “多变一” A+B→AB 2、分解反应： “一变多” AB→A+B 3、置换反应： “一换一” A+BC→B+AC 4、复分解反应：“双交换” AB+CD→CB+AD 抓住特征哟 【归纳】 【实验10-13】氢氧化钠溶液、氯化钡溶液分别与硫酸铜溶液反应 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 【师生演示实验】观察现象和分析 【思考与讨论】课本81页 (1)上述两个反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处? (2)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么? (3)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?中中和反应的生成物中，相同的生成物是什么? 1.稀HCl和NaOH溶液反应 结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应 实质： 旁观者： OH- Na+ Na+ Cl- Cl- H2O H+ OH- H2O + Na+ Cl- Cl- Cl- H+ 复分解反应的实质（微观解释） 2.碳酸钠和稀盐酸反应 实质： 旁观者： 结论： 有CO2生成的复分解反应实质是 和H+反应 H+ Cl- H+ Cl- H2O CO2 Na+ Na+ Cl- Cl- H+ CO32- + H2O CO2 + Na+ Na+ CO32- Na+ Cl- 3.氯化钡与硫酸钠反应 实质： 旁观者： 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2+和 反应 Cu2+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- Cu2+ Cl- Cl- BaSO4 Ba2+ SO42- BaSO4 + Cu2+ Cl- 从以上的微观分析可以得出，酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能。只有两种化合物相互交换成分有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应 【总结】复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 难 难 Ca2+ 微 溶 溶 微 难 Mg2+ 难 溶 溶 溶 微 Al3+ 难 溶 溶 溶 — Mn2+ 难 溶 溶 溶 难 Zn2+ 难 溶 溶 溶 难 Fe2+ 难 溶 溶 溶 难 Fe3+ 难 溶 溶 溶 — Cu2+ 难 溶 溶 溶 — Ag+ — 溶 难 微 难 碱只溶五位，钾钠铵钙钡 酸均溶于水 硝酸盐均易溶 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 【课本116页】 二、复分解反应 1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB + CD →AD + CB 3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体; 2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。 一、盐的化学性质 课堂小结 $