精品解析：甘肃省金昌市金川高级中学教育集团2025-2026学年高二上学期学业质量检测（二）化学试题

金川高级中学教育集团2025-2026学年度第一学期高二年级学业质量检测(二) 高二化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 化学在生产生活中有广泛应用，下列物质的用途与化学反应速率无关的是 A. 橄榄油中添加抗氧化剂维生素C，用于延缓油脂的氧化过程 B. 活性炭用于水净化和糖脱色 C. 葡萄酒中添加少量用于抑制有害微生物生长 D. 血液中的过氧化氢酶催化双氧水分解产生大量气泡，用于清洁伤口 【答案】B 【解析】 【详解】A．抗氧化剂维生素C通过减缓油脂氧化反应的速度发挥作用，与化学反应速率有关，A不符合题意； B．活性炭的净水和脱色作用基于物理吸附，未改变化学反应速率，与反应速率无关，B符合题意； C．通过抑制微生物的代谢反应（如干扰酶活性）来减缓有害反应，与反应速率有关，C不符合题意； D．过氧化氢酶作为催化剂显著加快双氧水分解速率，与反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 2. 某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL 0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时左右移动搅拌 D. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH的浓度0.55 mol∙L-1大于盐酸的浓度0.50 mol∙L-1，二者的体积相同，则NaOH溶液过量，可保证盐酸完全被中和，A正确； B．为减少混合溶液时的热量变化，NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中，B正确； C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，环形玻璃搅拌器搅拌时只能上下移动搅拌，不能左右移动搅拌，否则会损坏温度计，C错误； D．测量反应混合液的温度时，需要记录反应后溶液的最高温度（恰好完全反应），所以要随时读取温度，D正确； 故选C。 3. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①常温下CH3COONa溶液的pH大于7 ②用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③CH3COOH溶液与KCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为3 ⑤CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥CH3COOH与水能以任意比混溶 ⑦3mol/L的CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 A. ①②⑦ B. ①④ C. ②③⑤ D. ③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①由盐类水解规律可知，常温下醋酸钠溶液的pH大于7说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确； ②用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明醋酸溶液中离子浓度很小，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故错误； ③醋酸溶液与氯化钾溶液不能发生反应只能说明醋酸溶液与氯化钾溶液混合不具备发生复分解反应的条件，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故错误； ④常温下0.1mol/L的醋酸溶液的pH为3说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确； ⑤醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应，产生二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的，故错误； ⑥醋酸与水能以任意比混溶只能说明醋酸在水中的溶解度大小，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的，故错误； ⑦3mol/L的醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的，故错误； ①④正确，故选B。 4. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中 D. 向的饱和溶液中加入固体，溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中存在电离平衡，=，加入少量水之后，减小，Kb不变，则增大，A正确； B．氯化铵溶液中存在水解平衡，=，升温促进水解，Kh增大，减小，B错误； C．根据电荷守恒，溶液为中性，则，C正确； D．碳酸钡的饱和溶液中存在平衡，加入硫酸钠，结合钡离子使得钡离子浓度减小，碳酸钡溶解平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，，D正确； 故选B。 5. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A. ④①③② B. ①④③② C. ①②③④ D. ④③①② 【答案】A 【解析】 【详解】①是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性； ②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性； ③是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性； ④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于苯酚，所以的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液； 则这四种溶液的pH从大到小顺序是，故A正确。 综上所述，答案为A。 6. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是 ①盐酸的电离方程式： ②碳酸钙的溶解平衡： ③盐类水解平衡： ④碳酸氢钠溶液电离平衡： ⑤溶于中水解平衡： A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①盐酸中HCl可发生电离生成水和氢离子和氯离子，其电离方程式：，①正确； ②碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，其方程式可表示为：，②正确； ③碳酸钠在水溶液中存在盐类水解平衡，分步进行，其第一步水解平衡为：，③错误； ④碳酸氢钠溶液碳酸氢根离子电离会生成碳酸根离子和氢离子（水合氢离子）：其电离平衡可表示为：，④正确； ⑤溶于中存在水解平衡，可表示为：，⑤错误； 综上所述，③⑤错误，B项符合题意； 故选B。 7. 下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 A. 甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B. 乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C. 丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 【答案】D 【解析】 【详解】A．图为碱式滴定管排气泡操作，A错误； B．滴定管读数从上往下逐渐增大，根据图示可知液体体积读数应该为11.80 mL，B错误； C．盛装NaOH溶液的滴定管应该为碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，D正确； 故合理选项是D。 8. 下列实验误差分析错误的是 A. 用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差 C. 测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测偏小 D. 酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时仰视读数，使溶液体积偏大，配制溶液浓度减小，故A正确； B．测定中性溶液的pH时，用润湿的pH试纸测溶液的pH无误差，故B正确； C．碱分多次倒入酸中，会使热量散失过多，所测中和反应放热减少，放热越少△H越大，所以△H偏大，故C错误； D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，会使V(标准)偏大时，据c(待测)=分析，测定结果偏大，故D正确； 答案选C。 9. 下列表述及解释均正确的是 选项 表述 解释 A 常温下用量筒量取的溶液时俯视读数 所量取的溶液中n()> B 醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移 醋酸的电离度增加 C 盐酸的导电能力比醋酸溶液强 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质 D HA为强酸，将pH均为3的HA和HB，都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量多 HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．俯视读数导致实际溶液体积减小，溶质偏少，，A错误； B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸的电离度减小，B错误； C．导电能力与离子浓度有关，没有确定盐酸与醋酸的浓度，故导电能力无法判断，C错误； D．pH=3的HA（强酸）稀释至pH=5需稀释100倍，而HB（弱酸）因电离度随稀释增加，需更多稀释倍数才能达到相同pH，因此HB所需水量更多，D正确； 故答案为D。 10. 已知，现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 【答案】B 【解析】 【分析】将溶液和溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 【详解】A．由分析可知，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明实验（1）中银离子未完全沉淀，故滤液b中，B错误； C．实验（3）向沉淀中滴加溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，说明转化为，C正确； D．一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，转化为说明，D正确； 故选B。 11. 酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列滴定过程中存在关系式或说法不正确的是 A. 滴定开始后溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－) B. V(NaOH)＝10.00 mL时溶液中存在：c(Na+)＝c(CH3COO－) C. V(NaOH)＝20.00 mL时溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－) D. 随V(NaOH)的增大而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质溶液中电荷守恒，则滴定开始后溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，A正确； B． V(NaOH)＝10.00 mL时溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，呈酸性c(H+)＞c(OH－)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，则c(Na+)＜c(CH3COO－) ，B不正确； C． V(NaOH)＝20.00 mL时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好中和、得醋酸钠溶液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，二式合并，得c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－) ，C正确； D． NaOH溶液不断滴入，CH3COOH数目不断减小、CH3COO－数目不断增加，则随V(NaOH)的增大而增大，D正确； 答案选B。 12. 某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ材质为，其他电极材质均为，下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ逐渐溶解 B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电流方向：电极Ⅳ电极Ⅰ D. 电极Ⅲ的电极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】烧杯I和II共同组成了一个原电池，I为负极，II为正极，所以第三个烧杯为电解池，III为电解池的阳极，Cu电极放电，IV为电解池的阴极，铜离子放电。 【详解】A．铜离子在电极II上得电子，不断生成铜单质附着在电极表面，电极不会溶解，A错误； B．电极I是原电池的负极，发生氧化反应，B错误； C．电流由原电池的正极经用电器流向原电池的负极，所以电流方向：电极Ⅳ电极Ⅰ，C正确； D．III为电解池的阳极，Cu电极放电，电极反应式：，D错误； 答案选C。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：、、、 B. 由水电离出的的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的和的混合溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，在碱性溶液中不能大量存在，故A错误； B．由水电离出的，说明水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，、在碱性溶液中不能大量存在，在酸性溶液中不能大量存在，故B错误； C．溶液中，说明溶液呈碱性，四种离子在碱性溶液中能大量共存，故C正确； D．由电荷守恒及可知，该溶液呈中性，、与因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故D错误； 故答案为C。 14. 石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是 A. B. 加入少量粉末，溶液变浑浊 C. 在空气中敞口久置只析出 D. 水浴加热，溶液变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和澄清石灰水中有溶解平衡，则，A正确； B．加入少量粉末，增大，平衡逆向移动，生成，溶液变浑浊，B正确； C．饱和澄清石灰水在空气中敞口久置，与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀，因此在空气中敞口久置析出和CaCO3，C错误； D．由溶解度变化图像可知，的溶解度随温度的升高而减小，则加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊，D正确； 答案选C。 15. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L D. 在25℃时，将等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E=A=D，A错误； B．温度不变，不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，不可以实现从A点到D点，B错误； C．B对应温度条件下，，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L，C正确； D．25℃时，等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后酸碱恰好中和，溶液中剩余醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D错误； 答案选C。 16. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 17. 下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A B 调控滴定速率 分离乙醇和乙酸乙酯 C D 氯气的尾气处理 测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．调控滴定速率需通过滴定管活塞控制液体滴加速度，滴定管活塞可精确调节滴液速度，符合实验要求，A正确； B．乙醇与乙酸乙酯互溶不分层，无法用分液漏斗（装置B）分离，应采用蒸馏法，B错误； C．该装置未与大气压连通，是密闭装置，将氯气通入氢氧化钠溶液中，会有爆炸的风险，C错误； D．与水反应（），不能用排水法测量体积，应选用不与反应的溶剂（如），D错误； 故答案选A。 18. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸。 【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误； B．储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确； C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C错误； D．充电时，总反应为PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D错误； 故答案选B。 19. 甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. ⅲ为该历程的决速步骤 B. 该过程不涉及非极性键的形成 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．决速步骤是活化能最大的步骤（TS3），对应步骤iii，A正确； B．该反应的产物为乙酸（），分子中含有C-C非极性键，而反应物甲醇（）和CO中均不含C-C键，因此反应过程中有非极性键的生成，B错误； C．H2O在反应i是生成物，在反应iii是反应物，所以H2O是中间产物，HI在反应i中是反应物，在反应iii中是生成物，属于是催化剂，C错误； D．热化学方程式中，ΔH的单位是kJ/mol，且对应“每摩尔反应”，图中是“每分子”的能量变化，单位为eV，换算为每摩尔需要乘以阿伏伽德罗常数，D错误； 故选A。 20. 常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. Ka(HF)的数量级为10-4 B. a点：c(Na+)=c(F-)+c(HF) C. b点：c(F-)＜c(HF)＜c(Cl-) D. c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由a(1.00,2.73)可知，a点溶质为NaCl和HF，等体积混合后c(HF)=0.01mol/L，，Ka(HF)，则Ka(HF)的数量级为10-4，A正确； B．用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，a点时二者等体积混合，盐酸和氢氧化钠溶液完全反应，溶液溶质为氯化钠和HF1：1混合，由物料守恒可知，c(Na+)=c(F-)+c(HF)，B正确； C．由图可知，b点时盐酸反应完全，HF反应一半，溶液组成为NaCl、NaF和HF2：1：1的混合液，溶液显酸性，说明HF的电离大于F-的水解，b点：c(HF)＜c(F-)＜c(Cl-)，C错误； D．用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，c点时二者以体积比2：1混合，盐酸和HF均完全反应，此c(Na+)=，c(Cl-)=，再由电荷守恒可知，，所以c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、解答题 21. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是___________(填字母，下同)，CH3COOH电离程度最大的是___________。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是___________。 a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 d．加镁条 （2）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量稀盐酸，这种试剂是___________。 A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3 （3）有如下反应：；。 ①该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。 ②已知：乙二酸(H2C2O4)，俗称草酸，25℃ 时H2C2O4电离常数：，，25℃，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：___________。 （4）25℃时，欲使100 mL pH=12的NaOH溶液的pH降为11，应加入pH=10的NaOH溶液约___________mL(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. A ②. C ③. bd （2）D （3） ①. ②. （4）1000 【解析】 【小问1详解】 ①加水量越多c(CH3COOH)越小，所以c(CH3COOH)最大的是A点；醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸的电离程度越大，根据图片可知，醋酸电离程度最大的点是C点； ②a．加H2O则c(CH3COO-)、c(H+)都减小，a错误； b．加NaOH固体中和氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，b正确； c．加入浓硫酸，醋酸电离平衡逆向移动，则c(CH3COO-)减小、c(H+)增大，c错误； d．加Mg条消耗氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，d正确； 故选bd； 【小问2详解】 A．加入一水合氨会引入新的杂质氯化铵，A错误； B．加入易生成氢氧化镁沉淀，且产生新的杂质，B错误； C．加入Na2CO3，引入新的杂质，C错误； D．为了除去酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的，D正确； 故选D； 【小问3详解】 ①强酸能和弱酸盐生成弱酸，相同温度下，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据方程式NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，得出酸性：HNO2＞HCN；根据方程式NaNO2+HF=HNO2+NaF，得出酸性HF＞HNO2；该温度下HF、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是； ②根据草酸和氢氟酸的电离平衡常数可知酸性：H2C2O4＞HF＞，结合复分解反应的规律可知少量草酸与NaF溶液反应产生草酸氢钠和HF，少量草酸与NaF溶液反应的化学方程式； 【小问4详解】 在25℃时，pH=10的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为：0.0001 mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2 L，则0.01 mol/L×0.1 L+0.0001 mol/L×V2 L=0.001 mol/L×(0.1+V2) L，解得：V2=1 L=1000 mL。 22. (三水三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84 g 溶于30 mL水中，加入适量，搅拌下加入25 mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36 g。 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中，加入作用是___________。过滤需要用到的玻璃仪器有___________(填写仪器名称)。 （3）步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)__________。 （4）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为___________。 （5）测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的含量。 ①称量a g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO4酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁元素的质量分数为(写最简表达式)___________。若①中加入的溶液的量不足，将会导致测得的晶体中铁元素的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 降低溶液pH值，抑制水解 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4）降低产品溶解度，使其析出 （5） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】由题意可知，制备三水三草酸合铁酸钾的过程为：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中反应、过滤得到草酸亚铁沉淀；反应制得的草酸亚铁在草酸钾饱和溶液中与过氧化氢溶液共热反应、趁热过滤得到三草酸合铁酸钾滤液；向滤液中加入乙醇，并冷却结晶，待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻得到三水三草酸合铁酸钾。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐，亚铁离子和铵根离子在溶液中易发生水解，所以步骤Ⅰ中加入稀硫酸的作用是降低溶液pH值，抑制亚铁离子水解；过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 由未配平的方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，草酸亚铁是反应的还原剂、三草酸合铁酸钾是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是氧化剂，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇的作用是降低溶剂的极性，从而降低三草酸合铁酸钾的溶解度，便于三水三草酸合铁酸钾晶体的析出，增大三水三草酸合铁酸钾的产率； 【小问5详解】 测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的含量的操作过程为：先用酸化的高锰酸钾溶液滴定溶液中的草酸，排除草酸对测定铁元素的影响；再向反应后的溶液中加入过量锌粉，将溶液中铁离子完全转化为亚铁离子，最后用酸化的高锰酸钾溶液滴定溶液中的亚铁离子； ①溶液中草酸与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色； ②由题意可得如下关系：5-5Fe3+-5Fe2+-，滴定消耗V mL c mol/L酸性高锰酸钾溶液，则晶体中铁元素的质量分数为：=；若①中加入的高锰酸钾不足量，未反应的草酸会使滴定消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测得的晶体中铁元素的质量分数偏高。 23. 硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： （1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是___________。 （2）“滤渣①”的成分是___________。 （3）“氧化”时加入双氧水的目的是___________，写出该工序中发生反应的离子方程式：___________。 （4）若“滤渣②”的成分为，则用调溶液pH的范围为___________。 （5）从“滤液④”中获得的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）增大接触面积，提高焙烧效率 （2） （3） ①. 将氧化为 ②. （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】将菱锌矿高温焙烧反应产生ZnO、CO2。Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物焙烧产生CaO、MgO、Fe3O4、CuO，SiO2不发生反应；然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO变为ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，CaSO4、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣①，然后加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Ca(OH)2调整溶液pH，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，进入滤渣②中，滤液②中含有Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液②中加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉；向滤液③中加入HF，反应产生CaF2、MgF2沉淀，通过过滤除去，滤液中含有ZnSO4，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O，据此分析作答。 【小问1详解】 将菱锌矿粉碎，其目的是增大接触面积，提高焙烧效率。 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣①是CaSO4、SiO2。 【小问3详解】 加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，便于调节pH除去，发生反应：。 【小问4详解】 可知Fe3+沉淀完全，Cu2+没有沉淀，根据表中数据分析可知，调节pH范围。 【小问5详解】 “滤液④”是ZnSO4溶液，获得的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 24. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)， 学法题：如何判断电源正负极___________；对应的电极反应式为___________。 ②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）电解硝酸工业的尾气NO可制备，其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 与电解池阳极相连的为正极，与电解池阴极相连的为负极 ③. ④. 增大 ⑤. 阳 （2） ①. ②. 1∶4 【解析】 【分析】（1）在b极上，Cl－放电生成ClO2，所以b极为阳极，接电源的正极，电极方程式为；a极为阴极，接电源的负极，电极方程式为；在电解池中，阳离子向阴极区移动，所以Na＋通过离子交换膜进入a极区，离子交换膜为阳离子交换膜； （2）工业上电解NO制备，由装置图可知阳极发生氧化反应， NO被氧化生成，电极反应式为；阴极发生还原反应，NO被还原生成，电极反应式为；总反应方程式为：，据此分析。 【小问1详解】 ①根据题意可知，Cl－放电生成ClO2的电极为阳极，接电源的正极；根据元素守恒，有水参加反应，同时生成H＋，电极反应式为；如何判断电源正负极：与电解池阳极相连的为正极，与电解池阴极相连的为负极，故答案为：正极；与电解池阳极相连的为正极，与电解池阴极相连的为负极；； ②a极区为阴极区，电极反应式：，阴极区OH－浓度增大，溶液的pH增大，故答案为：增大； ③根据溶液中电荷守恒的规律，图中应使用阳离子交换膜，故答案为：阳； 【小问2详解】 ①由图示可知，NO在阴极上得电子生成，电极反应式为，故答案为：； ②NO在阳极上失电子生成，电极反应式为，电解总反应式为，故当实际参加反应的NO为8 mol时，要将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，还应通入2 mol NH3，则n(NH3)∶n(NO)＝2 mol∶8 mol＝1∶4，故答案为：1∶4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金川高级中学教育集团2025-2026学年度第一学期高二年级学业质量检测(二) 高二化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 化学在生产生活中有广泛应用，下列物质的用途与化学反应速率无关的是 A. 橄榄油中添加抗氧化剂维生素C，用于延缓油脂的氧化过程 B. 活性炭用于水净化和糖脱色 C. 葡萄酒中添加少量用于抑制有害微生物生长 D. 血液中的过氧化氢酶催化双氧水分解产生大量气泡，用于清洁伤口 2. 某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL 0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时左右移动搅拌 D. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 3. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①常温下CH3COONa溶液的pH大于7 ②用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③CH3COOH溶液与KCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为3 ⑤CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥CH3COOH与水能以任意比混溶 ⑦3mol/L的CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 A. ①②⑦ B. ①④ C. ②③⑤ D. ③④⑥ 4. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中 D. 向的饱和溶液中加入固体，溶液中的 5. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A. ④①③② B. ①④③② C. ①②③④ D. ④③①② 6. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是 ①盐酸的电离方程式： ②碳酸钙的溶解平衡： ③盐类水解平衡： ④碳酸氢钠溶液电离平衡： ⑤溶于中水解平衡： A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 7. 下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 A. 甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B. 乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C. 丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 8. 下列实验误差分析错误的是 A. 用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差 C. 测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测偏小 D. 酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大 9. 下列表述及解释均正确的是 选项 表述 解释 A 常温下用量筒量取的溶液时俯视读数 所量取的溶液中n()> B 醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移 醋酸的电离度增加 C 盐酸的导电能力比醋酸溶液强 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质 D HA为强酸，将pH均为3的HA和HB，都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量多 HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 10. 已知，现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 11. 酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列滴定过程中存在关系式或说法不正确的是 A. 滴定开始后溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－) B. V(NaOH)＝10.00 mL时溶液中存在：c(Na+)＝c(CH3COO－) C. V(NaOH)＝20.00 mL时溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－) D. 随V(NaOH)的增大而增大 12. 某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ材质为，其他电极材质均为，下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ逐渐溶解 B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电流方向：电极Ⅳ电极Ⅰ D. 电极Ⅲ的电极反应： 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：、、、 B. 由水电离出的的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的和的混合溶液：、、、 14. 石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是 A. B. 加入少量粉末，溶液变浑浊 C. 在空气中敞口久置只析出 D. 水浴加热，溶液变浑浊 15. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L D. 在25℃时，将等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 16. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 17. 下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A B 调控滴定速率 分离乙醇和乙酸乙酯 C D 氯气的尾气处理 测量体积 A. A B. B C. C D. D 18. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 19. 甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. ⅲ为该历程的决速步骤 B. 该过程不涉及非极性键的形成 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 20. 常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. Ka(HF)的数量级为10-4 B. a点：c(Na+)=c(F-)+c(HF) C. b点：c(F-)＜c(HF)＜c(Cl-) D. c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-) 第II卷(非选择题) 二、解答题 21. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是___________(填字母，下同)，CH3COOH电离程度最大的是___________。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是___________。 a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 d．加镁条 （2）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量稀盐酸，这种试剂是___________。 A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3 （3）有如下反应：；。 ①该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。 ②已知：乙二酸(H2C2O4)，俗称草酸，25℃ 时H2C2O4电离常数：，，25℃，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：___________。 （4）25℃时，欲使100 mL pH=12的NaOH溶液的pH降为11，应加入pH=10的NaOH溶液约___________mL(忽略溶液体积变化)。 22. (三水三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84 g 溶于30 mL水中，加入适量，搅拌下加入25 mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36 g。 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中，加入作用是___________。过滤需要用到的玻璃仪器有___________(填写仪器名称)。 （3）步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)__________。 （4）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为___________。 （5）测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的含量。 ①称量a g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO4酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁元素的质量分数为(写最简表达式)___________。若①中加入的溶液的量不足，将会导致测得的晶体中铁元素的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 23. 硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： （1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是___________。 （2）“滤渣①”的成分是___________。 （3）“氧化”时加入双氧水的目的是___________，写出该工序中发生反应的离子方程式：___________。 （4）若“滤渣②”的成分为，则用调溶液pH的范围为___________。 （5）从“滤液④”中获得的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 24. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)， 学法题：如何判断电源正负极___________；对应的电极反应式为___________。 ②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）电解硝酸工业的尾气NO可制备，其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $