安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年高二上学期12月冬季联赛 化学试题

安徽省示范高中培优联盟2025年冬季联赛(高二) 化学 考生注意事项： 1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 5.本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第4页，非选择题第5至第8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 安徽爱国主义教育基地陈列的下列物品中，主要成分是无机非金属材料的是 A. 解放军用过的枪械 B. 洪学智将军纪念碑 C. 粟裕用过的铝合金水壶 D. 谭震林穿过的草鞋 2. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol乙醇含有的共价键数目为 B. 1.0L 1mol·L-1的NaHSO3溶液中与数目之和为 C. 1molSO2与1molO2充分反应生成SO3的分子数目为 D. 1.0L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为 3. 氟气通过碎冰表面，发生反应：，下列说法错误的是 A. F2是氧化剂 B. H2O的空间结构为V形 C. 生成1mol HOF转移1mol e- D. HF的形成过程： 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 物质的性质 用途 A 碳酸钠水解显碱性 可用作餐具洗涤剂 B 次氯酸钠溶液具有强氧化性 可用作环境消毒剂 C 二氧化硫具有漂白性 可用作葡萄酒防腐剂 D 碳酸氢铵受热分解 可用作食品膨松剂 A. A B. B C. C D. D 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法错误的是 A. 高温有利于过程①自发进行 B. C. 根据各微粒的状态，可判断 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 6. 解释下列现象的方程式错误的是 A. 向H2SO3溶液中通入少量H2S出现乳白色浑浊： B. 向饱和氨盐水中通入过量CO2产生白色沉淀： C. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液产生白色沉淀和气体： D. 将铜丝插入稀HNO3中试管口有红棕色气体生成： 7. 探究铜与浓硫酸的反应并验证产物性质的实验装置如图所示，观察到试管①管口有大量白雾。下列说法错误的是 A. 反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性 B. 溶液a和溶液b可依次选用紫色石蕊溶液和品红溶液 C. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓Na2SO3溶液 D. 反应结束后，将试管①中灰色混合物倒入盛有冷水的烧杯中显蓝色 8. 某混合气中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，当其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法错误的是 A. 在30℃、5s时，8.0×105Pa条件下混合气体颜色比1.0×105Pa条件下深 B. 在8.0×105Pa、0～5s内，90℃时混合气体的反应速率比30℃时大 C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时无法判断反应是否达平衡 D. 在8.0×105Pa、90℃条件下，若进入反应塔的混合气体为1mol，转化率从50%增至90%时段 9. 下列实验的相应操作中，正确的是 A．验证铁粉与水蒸气反应 B．混合浓硫酸和乙醇 C．赶出碱式滴定管中的气泡 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 将高炉煤气转化为价值更高的CO的方法不断发展。科研人员以Fe2O3、CaO为初始原料构建化学链，实现反应a：。下列说法错误的是 A. Z为初始原料CaO B. ②发生反应： C. 升高温度，反应a的平衡常数增大 D. 上图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加FeI2溶液，观察紫色变浅 Fe2+具有还原性 B 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向N2O4增多的方向移动 C 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 分别测定浓度均为0.10mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合H+的能力： A. A B. B C. C D. D 12. 以TiCl4为原料制备TiCl3，存在反应过程如下表。将5.0mol TiCl4与10.0mol Ti放入容积为的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时反应体系的组成如下图。 编号 过程 ① Ti(s)+TiCl4(g)⇌2TiCl2(s) ② TiCl2(s)+TiCl4(g)⇌2TiCl3(g) +200.1 ③ Ti(s)+3TiCl4(g)⇌4TiCl3(g) +132.4 ④ TiCl3(g)⇌TiCl3(s) 下列说法错误的是 A. B. 曲线Ⅰ对应的物质为TiCl2(s) C. 温度下，达到平衡时 D. 温度下，反应②平衡常数 13. 为减少环境污染并实现资源循环利用，对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行分离并回收铜和锌。设计工艺流程如下： 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐分别转化为Cu2(OH)2CO3、Zn2(OH)2CO3。②常温下，金属化合物的Ksp： 金属化合物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 2.8×10-39 2.2×10-20 1.2×10-17 下列说法错误的是 A. “碱浸脱氯”中铜盐发生反应： B. 滤渣①的主要成分为SiO2和PbSO4 C. 物质X可以是Zn2(OH)2CO3 D. “深度脱氯”时，消耗1molZn理论上可以脱除2molCl- 14. 利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。已知：i．。ii．图中直线的离子浓度关系符合或。下列分析错误的是 A. B. a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比 C. 向c点对应的溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由c点变到a点 D. 向0.2　mol BaSO4固体中加入的Na2CO3溶液，充分反应后有0.032mol BaSO4转化为BaCO3 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 漂白液的有效成分为NaClO，在日常生活和工业生产中应用广泛。某小组模拟漂白液对废水中氨氮的处理过程。回答下列问题： （1）实验室用Cl2制备漂白液的离子方程式为_______。 （2）时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。HClO的电离平衡常数_______。 （3）漂白液吸收空气中的CO2能增强其杀菌效果，原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）为便于保存，制备漂白液时需NaOH过量以增强其稳定性，原因是_______(结合化学用语解释)。 （5）用漂白液处理氨氮废水(以NH3表示)。 ①其化学反应方程式为_______。 ②实际消耗的NaClO溶液的量高于理论值，可能原因是_______。 （6）测定漂白液在相同时间、不同pH时，氧化去除氨氮的去除率如图2所示。 ①在pH较低时，脱除过程中往往有Cl2产生，原因是_______(用离子方程式表示)。 ②pH>9时，随pH增大去除率下降的原因是_______。 16. NH3是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备NH3。 （1）1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气反应制备氨： i．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN2)； ii．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。 反应ii的化学方程式：_______。 （2）20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。其原理为：。反应条件中，能提高N2平衡转化率的是_____。 （3）合成氨原料氢气的制备：煤的气化→水煤气变换-二氧化碳脱除→精制氢气。 ①煤的气化：在不同温度，反应达到平衡时气体的组成如图1。 i． ii． iii． 属于放热反应的有_______(用i、ii或iii表示)。 ②水煤气变换：以Fe2O3为催化剂，催化反应ii进行变换，催化过程可表示如下： 第一步： 第二步：_______(写热化学方程式，焓变用的代数式表示)。 （4）Mg3N2、MgO与Mg的循环转化如图2。可实现由N2、H2O与CH4合成NH3、CO与H2该合成NH3、CO与H2的总反应方程式是_______。 （5）通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如图3。 ①室温下，MgCl2和NH3反应生成[Mg(NH3)6]Cl2而不生成[Mg(NH3)]Cl2。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的条件并说明理由：_______。 （6）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。 计算待测液中浓度还需要的实验数据有_______。 17. Fe3O4是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4含少量的SiO2、Al2O3等)生产Fe3O4的部分过程如下。 资料：i．生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，沉淀完全时pH=8.3。 ii．生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，沉淀完全时pH=2.8。 Ⅰ．制FeSO4溶液 （1）碱浸为加快碱浸的速率，可采取的措施有_______(写出一条即可)。 （2）还原时发生反应的离子方程式是：_______。 （3）酸浸 在酸浸1时，取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如图1所示。浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是_______。 （4）焙烧 焙烧还原时常通入空气，通入空气的作用：_______。 Ⅱ．制备Fe3O4 保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到FeSO4溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化如图2所示。经检测，时段产生Fe3O4。 （5）时段有红褐色物质产生。pH减小的原因：_______(用离子方程式表示)。 （6）时段产生Fe3O4.结合有关反应，从反应速率的角度解释时pH基本不变的原因：_______。 Ⅲ．Fe3O4纯度测定 方法如下： 已知：KMnO4标准溶液浓度为a mol·L-1，溶液A，B消耗KMnO4的体积分别为和。 （7）Fe3O4样品中_______(用含和的代数式表示)。 （8）用过量的Zn还原Fe3+时有可能产生Fe，为防止Fe生成，可以采取的措施是_______。 18. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。某实验小组利用SO2制备Na2S2O5装置如下： 已知：①Na2S2O5与强酸反应生成SO2和相应的盐 ② 物质 H2CO3 H2SO3 回答下列问题： （1）打开止水夹，排除装置中的空气，关闭止水夹。打开活塞b，A中产生气体的化学方程式为_______。 （2）B中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2CO3+SO2+H2O⇌Na2SO3+2NaHCO3 第二步：NaHCO3+SO2⇌NaHSO3+CO2；Na2SO3+SO2+H2O⇌2NaHSO3 当B中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①B中生成Na2S2O5，的化学方程式是_______。 ②C中可选用的试剂_______(填字母)。 a．饱和NaCl溶液 b．KMnO4溶液 c．FeSO4溶液 （3）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化变质。检验其被氧化的实验方案是_______。 （4）理论研究SO2与Na2SO3、NaHCO3的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①0～a mol，与SO2优先反应的离子是_______。 ②a～bmol，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 （5）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，滴加几滴淀粉溶液，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。 ①用碘标准液滴定时，下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 ②滴定终点的现象是_______。 ③该样品中Na2S2O5的残留量为_______g·L-1(以SO2计)。 安徽省示范高中培优联盟2025年冬季联赛(高二) 化学 考生注意事项： 1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 5.本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第4页，非选择题第5至第8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）NaClO溶液中存在ClO-+H2O⇌HClO+OH-，由于HClO见光分解导致c(HClO)下降，平衡正向移动，NaClO逐渐被消耗导致失效，过量的NaOH抑制NaClO水解生成HClO （5） ①. 2NH3+3NaClO=3NaCl+N2↑+3H2O ②. 溶液中有其它消耗NaClO的反应(如NaClO分解、NaClO与水中有机物反应等) （6） ①. HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O(或：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O) ②. pH>9时，随pH增大NaClO水解程度减小，c(HClO)降低，致其氧化能力减弱，去除率降低。(或：pH>9时，随pH增大NaClO的氧化性逐渐减弱，去除率降低) 【16题答案】 【答案】（1） （2）高压 （3） ①. ii、iii ②. （4） （5） ①. ，低温更有利于[Mg(NH3)6]Cl2生成(或：生成[Mg(NH3)6]Cl2的活化能更低) ②. [Mg(NH3)6]Cl2(s)=MgCl2(s)+6NH3(g)是分子数增大的吸热反应，高温低压有利于该反应 （6）硫酸的浓度和体积及标准NaOH溶液的浓度 【17题答案】 【答案】（1）加热(或搅拌、粉碎烧渣、增大NaOH的浓度等) （2） （3）c(H2SO4)增大，铁的硫酸盐析出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行。(或：浓度高于c1 mol·L-1，硫酸主要以分子形式存在，随浓度再增大，c(H+)减小，铁精粉与硫酸反应的速率减慢，铁的浸出率下降) （4）C与O2反应放出热量，使体系温度升高，有利于反应发生；将C转化为CO，CO与Fe2O3、Fe3O4发生气固反应，速率快 （5）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+或3Fe(OH)2+Fe2++O2+4H2O=4Fe(OH)3+2H+ （6）反应6Fe2++O2+6H2O=2Fe3O4↓+12H+产生H+的速率与Fe(OH)2消耗H+的速率基本相同，pH基本不变 （7） （8）向还原后的溶液中加入过量稀硫酸 【18题答案】 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O) （2） ①. 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O ②. b （3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （4） ①. ②. 溶液中发生反应：i．+H2CO3，H2CO3⇌H2O+CO2↑(或+SO2⇌+CO2)；ii．。i生成CO2逸出体系，使i平衡正向移动，c()增大使ii逆向移动 （5） ①. cabd ②. 溶液由无色变蓝色且30s内不褪色 ③. 0.128 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $